SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH NINH BÌNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN CHO HỌC SINH HỌC VIÊN LỚP 12 THPT, BT THPT NĂM HỌC 2018-2019 Bài thi: Khoa học tự nhiên, Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã thi 008 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C =12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;S = 32; C1 = 35,5; K = 39; Fe = 56 ; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41 (TH):Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon nước đá khô B Dùng fomon phân đạm C Dùng nước đá nước đá khô D Dùng phân đạm nước đá màu Câu 42 (NB): Khi cho dung dịch anbumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu A tím B đỏ C trắng D vàng Câu 43 (TH): Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ nhất? A Al B Os C Mg D Li Câu 44 (NB): Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 loãng nguội B AgNO3 C FeCl3 D ZnCl2 Câu 45 (TH): Chất hữu X chất rắn, màu trắng, không tan nước, dạng nguyên chất hay gần nguyên chất chế thành sợi, tơ, giấy viết Chất X A saccarozo B tinh bột C tristearin D xenlulozo Câu 46 (TH): Kim loại sau điều chế phản ứng thủy luyện? A Na B Mg C Cu D.A1 Câu 47 (NB): Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Tinh bột B Glucozo C Fructozo D Saccarozo Câu 48 (NB): Chất bột X màu đỏ, qt lên phía ngồi vỏ bao diêm Chất X A kali nitrat B photpho C lưu huỳnh D đá vơi Câu 49 (TH): Cho hình vẽ thiết bị chưng cất thường Vai trò nhiệt kế chưng cất A Đo nhiệt độ nước sôi B Đo nhiệt độ chất chưng cất C Đo nhiệt độ lửa D Đo nhiệt độ sơi hỗn hợp chất bình cầu Câu 50 (TH): Metylamin phản ứng với dung dịch sau đây? A Ca(OH)2 B NH3 C CH3COOH D NaCl Câu 51 (NB): Este sau este no, đơn chức, mạch hở? A CH3COOCH3 B HCOOCH=CH2 C CH3COOCH3 D (HCOO)2C2H4 Câu 52 (TH): Dung dịch chứa chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A Axit aminoaxetic B Metylamin C Axit glutamic D Lysin Câu 53 (TH): Thí nghiệm sau xảy ăn mịn điện hóa? A Để thép sơn kín khơng khí khơ B Cho đồng ngun chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)2 HNO3 C Cho sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng D Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl Câu 54 (TH): Loại tơ sau có nguồn gốc từ xenlulozo? A tơ visco B tơ tằm C tơ nilon -6,6 D To olon Câu 55 (TH): Chất sau có tính lưỡng tính? A Alanin B Etylamin C Valin D metylamin Câu 56 (TH): Cho polime sau: polietilen, poli (vinyl clorua), cao su lưu hóa, nilon -6,6, amilopectin, xenlulozo Số polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh A B C.6 D Câu 57 (TH): Cho chất sau: phenylamoni clorua, anilin, glyxin, ancol benzylic, metyl axetat Số chất phản ứng với dung dịch KOH A B C D Câu 58 (TH): Este X mạch hở có cơng thức phân tử C3H8O2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH, thu muối axit cacboxylic ancol no Số đồng phân X thỏa mãn A B C D Câu 59 (TH): Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2 B Fe(NO3)2 + 2KI -> Fe(NO3)2 + 12 + 2KNO3 C Fe(NO3)3+ 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D Cu + 2FeCl3 + CuCl2 + 2FeCl2 Câu 60 (VD): Este X mạch hở có cơng thức phân tử C3H8O4 Xà phịng hóa hồn tồn X dung dịch NaOH, thu hai chất hữu Y, Z Biết Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Z có khả tráng bạc Phát biểu sau sai? A Đốt cháy mol X thu 0,5 mol CO2 B X có hai công thức cấu tạo phù hợp C nZ = 2nY Câu 63 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, dùng để tái chế thành nhiên liệu (b) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột (mì chính) (c) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu polime thiên nhiên (d) Chất độn aminăng làm tăng tính chịu nhiệt chất dẻo (e) Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành thấy có kết tủa xuất (g) Thành phần chủ yếu khí biogas metan Số phát biểu A B C D.3 Câu 64 (VD): Cho 2,52 gam kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu 6,84 gam muối sunfat trung hòa Kim loại M A Zn B Ca C.Fe D Mg Câu 65 (TH): Thủy phân hợp chất: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CH2-CO-NH-CH(C6H3)-CO-NH-CH(CH3)-COOH số aamino axit thu A B C D Câu 66 (VD): Thủy phân 68,4 gam saccarozo môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam glucozo Giá trị m A 33,12 B 66,24 C 72,00 D 36,00 Câu 67 (VD): Cho a gam hỗn hợp X gồm glyxin, analin valin phản ứng với 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 380 ml dung dịch KOH 0,5M Mặt khác đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch bình giảm 43,74 gam Giá trị a A 7,57 B 8,85 C 7,75 D 5,48 Câu 68 (VDC): Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần vừa đủ 7,75 mol O2 thu 5,5 mol CO2 Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,2 mol Br2 dung dịch Giá trị trị m A 97,6 B 82,4 C 88,6 D 80,6 Câu 69 (VD): Thực thí nghiệm sau: (a) Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 (b) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (c) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Cho FeO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (g) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 70 (VD): Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol K2CO3 1,25a mol KHCO3 ta có đồ thị hình sau: Khi số mol HCl x dung dịch chứa 97,02 gam chất tan Giá trị a A 0,24 B 0,36 C 0,18 D 0,20 Câu 71 (VDC): Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân tripanmitin etyl axetat thu ancol (b) Mỡ động vật dầu thực vật chứa nhiều chất béo (c) Hidro hóa triolein thu tripamitin (d) Thủy phân vinyl fomat thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc (e) Ứng với cơng thức đơn giản CH2O có chất hữu đơn chức mạch hở Số phát biểu A B C D Câu 72 (TH): Cho bước tiến hành thí nghiệm tráng bạc glucozo: (1) Thêm 3-5 giọt glucozo vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 70°C vài phút (4) Cho 1ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Thứ tự tiến hành A 4, 2, 1, B 1, 4, 2, C 1,2,3,4 D 4, 2, 3, Câu 73 (VDC): Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO, Cu (trong oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít khí CO (ở đktc) sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro 19 Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch T 7,168 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cơ cạn T thu 3,456m gam muối khan Giá trị gần m A 38,43 B 35,19 C 41,13 D 40,43 Câu 74 (VDC): Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp E chứa ancol X; este đơn chức Y anđehit Z (X, Y, Z no, mạch hở có số nguyên tử hidro) có tỉ lệ mol tương ứng : : thu 24,64 lít CO2 (đktc) 21,6 gam nước Mặt khác, cho 0,1 mol hỗn hợp E tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 đun nóng thu m gam Ag Giá trị m A 97,2 B 64,8 C 108 D 86,4 Câu 75 (VDC): Cho hỗn hợp E gồm X (C6H6O4N2) Y (CH3O6N3, muối axit glutamic) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH thu 7,392 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng, có tỉ khối so với H2 107/6) dung dịch T Cô cạn T, thu m gam hỗn hợp G gồm ba muối khan có muối có số nguyên tử cacbon phân tử Giá trị m A 55,44 B 93,83 C 51,48 D 58,52 Câu 76 (VDC): Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ thấy thể tích khí điện cực (V lít, đktc) thời gian điện phân (t giây) phụ thuộc đồ thị: Nếu điện phân dung dịch thời gian 2,5a giây cho dung dịch sau điện phân tác dụng với lượng Fe dư (NO sản phẩm khử No) lượng Fe tối đa phản ứng A 9,1 gam B 4,2 gam C 6,3 gam D 7,0 gam Câu 77 (VDC): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm este X, Y, Z (đều mạch hở chứa este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn A) thu lượng CO2 lớn H2O 0,25 mol Mặt khác, m gam A phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O2 thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z A A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65% Câu 78 (VDC): Cho X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đôi C=C, MX < MY), Z este đơn chức, T este chức chất mạch hở, phân tử khơng có nhóm chức khác, khơng có khả tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở có số nguyên tử C phân tử Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp muối cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm theo khối lượng T E gần với giá trị sau đây? A 41 B 26 C 66 D 61 Câu 79 (VDC): Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hịa hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,00 B 7,50 C 7,25 Câu 80 (TH): Thực thí nghiệm theo thứ tự: - Cho vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa nước đánh số thứ tự - Cho vào ống nghiệm thứ mẩu Na nhỏ D 7,75 - Cho vào ống nghiệm thứ hai mẩu Mg - Cho vào ống nghiệm thứ ba mẩu nhôm (nhơm lá) Để n thời gian đun nóng ống nghiệm Phát biểu sau A Ống nghiệm thứ trước đun nóng khơng có tượng gì, sau đun nóng dung dịch chuyển màu hồng B Chỉ có ống nghiệm thứ dung dịch có màu hồng sau đun nóng C Sau đun nóng, có ống nghiệm chuyển sang màu hồng D Trước đun nóng, khơng có ống nghiệm có màu hồng - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-C 42-A 43-D 44-D 45-D 46-C 47-A 48-B 49-B 50-C 51-C 52-A 53-C 54-A 55-A 56-D 57-D 58-C 59-C 60-B 61-D 62-A 63-C 64-C 65-D 66-A 67-B 68-C 69-A 70-B 71-B 72-A 73-A 74-C 75-D 76-A 77-D 78-D 79-B 80-C (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức bảo quản an toàn thực phẩm Hướng dẫn giải: Dùng nước đá nước đá khô (chính dạng rắn CO2) để bảo quaện thực phẩm an toàn Fomon phân đạm độc nên không dùng Câu 42: A Phương pháp: Dựa vào tính chất phản ứng màu protein Hướng dẫn giải: Anbumin tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành hợp chất có màu tím Câu 43: D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí kim loại Hướng dẫn giải: Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ Câu 44: D Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học Fe học sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: A Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2  B Fe + AgNO3 — Fe(NO3)2 + Ag  C Fe + 2FeCl3 + 3FeCl2 D Fe + ZnCl2 không xảy cư Câu 45: Câu 45: D Phương pháp: Dựa vào tính chất vật lí cacbohidrat Hướng dẫn giải: Chất hữu X chất rắn, màu trắng, không tan nước, dạng nguyên chất hay gần nguyên chất chế thành sợi, tơ, giấy viết => Chất X xenlulozo Câu 46: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức điều chế kim loại + Nhóm kim loại IA, IIA, A1 điều chế phương pháp điện phân nóng chảy + Nhóm kim loại trung bình, yếu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, phương pháp thủy luyện Hướng dẫn giải: Na, Mg, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Cu điều chế phương pháp thủy luyện Câu 47: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức phân loại cacbohidrar: monosaccarit, đisaccarit, polisaccarit Hướng dẫn giải: Tinh bột thuộc loại polisaccarit Glucozo Fructozo thuộc monosaccarit Saccarozo thuộc loại đisaccarit Câu 48: B Hướng dẫn giải: Photpho có màu đỏ chất dễ bắt cháy nên qt lên phía ngồi vỏ bao diêm Câu 49: B Phương pháp: Dựa vào kĩ quan sát sơ đồ hình vẽ thí nghiệm để chọn đáp án Hướng dẫn giải: Từ hình vẽ ta dễ dàng nhận thấy nhiệt kế có vai trị đo nhiệt độ sôi chất chưng cất Câu 50: C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học amin no + tác dụng với dd axit HCl, H2SO4 loãng, HNO2 Hướng dẫn giải: CH3NH2 pư với CH3COOH CH3NH2 + CH3COOH + CH3COONH3CH3 Câu 51: C Phương pháp: Este no, đơn chức mạch hở có cơng thức chung CnH2n+1COOCmH2m+1 Hướng dẫn giải: Este no đơn chức mạch hở có CTPT dạng: CnH2n CH3COOCH3 este no, đơn chức Câu 52: A Phương pháp: Aminoaxit có cơng thức chung: (H2N)xR(COOH), + Nếu x=y quỳ tím khơng đổi màu + Nếu x > y=> quỳ tím đổi sang màu xanh + Nếu x < y => quỳ tím chuyển sang màu đỏ Hướng dẫn giải: A Axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) khơng làm quỳ tím đổi màu B Metylamin (CH3NH2) dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh C Axit glutamic (HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ D Lysin (H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 53: C Phương pháp: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học + Phải xuất cặp điện cực có chất khác như: KL- KL; KL-PK; KL – Hợp Kim + Tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với + Cùng nhúng dung dịch chất điện li Hướng dẫn giải: A Thanh thép sơn phủ cách li để khơng khí khơ nên khơng xảy ăn mịn điện hóa B Khơng xảy ăn mịn điện hóa xuất cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu C Xảy ăn mịn điện hóa đảm bảo yếu tố + xuất cặp oxi hóa khử khác chất Fe2+/Fe Cu2+/Cu + tiếp xúc trực tiếp với + nhúng dung dịch chất điện li H2SO4 loãng Câu 54: A Phương pháp: To bán tổng hợp có nguồn gốc từ xenlulozo Hướng dẫn giải: Tơ visco loại tơ nhân tạo dc người tạo phản ứng xenlulozo CS2 (cacbon sunfua) thu dc sản phẩm Xantogenat Xenlulozo xantogenat tan kiềm thành dung dịch nhớt gọi viso Câu 55: A Phương pháp: Chất có tính lưỡng tính chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazo Hướng dẫn giải: Alanin (CH3-CH(NH2)-COOH) có tính chất lưỡng tính (tính bazo gây nên nhóm –NH2, tính axit gây nên nhóm –COOH) CH3-CH(NH2)-COOH + HCl → CH3-CH(NH3C1)-COOH CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH → CH3-CH(NH2)-COONa + H2O Câu 56: D Phương pháp: Ghi nhớ: Polime có mạch cacbon phân nhánh là: amilopectin glicogen Polime có mạng khơng gian là: cao su lưu hóa, nhựa bakelit Cịn lại polime khơng phân nhánh Hướng dẫn giải: Các polime có cấu trúc mạch khơng phân nhánh là: polietilen ((-CH2-CH2-)n); poli (vinyl clorua)  CH  CH  n | nilon – 6,6 (-NH[CH2]6NHCO[CH2] CO-)n, xenlulozo => có polime Cl Câu 57: D Phương pháp: Ghi nhớ: Polime có mạch cacbon phân nhánh là: amilopectin glicogen Polime có mạng khơng gian là: cao su lưu hóa, nhựa bakelit Cịn lại polime khơng phân nhánh Hướng dẫn giải: Các chất phản ứng với dung dịch KOH là: phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl); glyxin (H2N-CH2-COOH); metyl axetat (CH3COOCH3)=> có chất C6H5NH3Cl + KOH → C6H5NH2 + KCl + H2O H2N-CH2-COOH + KOH → H2N-CH2-COONa + H2O CH3COOCH3 +KOH → CH3COOK + CH3OH Câu 58: C Phương pháp: C3H8O2 có độ bất bão hịa k = (2.5 + 2-8/2 = Este X+ NaOH  muối axit cacboxylic + ancol  X cấu tạo từ axit cacboxylic khơng no, có chứa nối đơi C=C phân tử ancol no Hướng dẫn giải: C3H8O2 có độ bất bão hịa k = (2.5 + 2-8/2) =2 Este X+ NaOH  muối axit cacboxylic + ancol  X cấu tạo từ axit cacboxylic không no, có chứa nối đơi C=C phân tử ancol no CTCT thỏa mãn là: CH2=CH-CH2-COOCH3 CH2=C(CH3)-COOCH3 CH2=C-COOC2H5  Có CTCT thỏa mãn Câu 59: C Phương pháp: Phản ứng trao đổi dung dịch phản ứng mà số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi Hướng dẫn giải: A, B, D phản ứng oxi hóa khử C Fe(NO3)3+ 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3 phản ứng trao đổi Câu 60: B Phương pháp: C3H8O2 có độ bất bão hòa k = (2.5 + 2-8)/2 = Este X+ NaOH→ muối axit cacboxylic + ancol  X cấu tạo từ axit cacboxylic khơng no, có chứa nối đôi C=C phân tử ancol no Hướng dẫn giải: Độ bất bão hòa C3H8O4 k = (5.2 + 2-8)/2 = X + NaOH →Y+Z Y tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd xanh lam => Y ancol đa chức có chứa nhóm –OH kề Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc =>Z HCOONa Vậy CTCT X thỏa mãn là: HCOO  CH | HCOO  CH | CH Y là: CH2(OH)-CH2(OH)-CH3 A HCOONa + 2O2  CO2 + Na2CO3 + H2O (mol) → (mol) B Sai X có CTCT C D vị HCOONa có nhóm –CHO nên tham gia pư tráng bạc 1 mol X pư tối đa với mol Br2 => X chứa liên kết pi Hướng dẫn giải: A mol CH2=CH2 cộng tối đa mol Br2 B mol CH2=CH-CH=CH2 cộng tối đa mol Br2 C CH4 không phản ứng cộng với Br2 D CH=CH phản ứng cộng tối đa mol Br2 Câu 63: C Phương pháp: Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết hữu Hướng dẫn giải: Tất phát biểu Câu 64: C Phương pháp: Đặt hóa trị kim loại M 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2  Theo PT: 2M → (2M +96n) (g) Theo ĐB: 2,52 → 6,84 => 2,52 (2M + 96n) = 6,84.2M Từ biện luận M theo n Hướng dẫn giải: Đặt hóa trị kim loại M 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2   (2M + 96n) Theo PT: 2M Theo ĐB: 2,52 → 6,84 => 2,52 (2M + 96n) = 6,84.2M => 14M +672n = 38M => 24M = 672n => M = 28n Vì hóa trị kim loại thường 1,2,3 Chạy giá trị đến n = => M = 56 (Fe) Vậy M Fe Câu 65: D Phương pháp: Phân cắt amino axit theo vách chia sau: Hướng dẫn giải: Các  -amino axit thu là: CH3-CH(NH2)-COOH; NH2-CH2-COOH, C6H5-CH(NH2)-COOH; => có  -amino axit Câu 66: A Phương pháp: nglu = nsac = ? (mol) => mglu lí thuyết =? Vì %H=92% => mglu thực tế = mGlu lí thuyết %H :100% = ? Hướng dẫn giải: nsac = 68,4 :342 = 0,2 (mol) C12H22O11  C6H12O6(glucozo) + C6H12O6 (fructozo) 0,2 → 0,2 (mol) nGlu = 0,2 (mol) => mglu lí thuyết = 0,2.180 = 36 (g) Vì %H = 92% => mglu thực tế = mglu lí thyết %H:100% = 36 92% : 100% =33,12 (g) Câu 67: B Phương pháp: Nhận thấy X aminoaxit chứa nhóm NH2 nhóm COOH => x = NKOH – nHCl = 0,09 (mol) Xét đốt X: CnH2n+1NO2 → nCO2 + (n +0,5)H2O + 0,5 N2 CO2 + Ba(OH)2 — BaCO3  + H20 Khối lượng dd giảm là:  giảm = mBaCO3 - MCO2 - MH2O => n = ? => a =(n  14+47)  0,09 = ? (g) Hướng dẫn giải: nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol); NKOH = 0,38.0,5 = 0,19 (mol) Đặt công thức chung X là: CnH2n+1 NO2: x (mol) X+HCl tạo dd Y, dd Y lại pư hết với KOH => ta bỏ qua giai đoạn trung gian tạo Y coi X HCl phản ứng trực tiếp với KOH Nhận thấy X aminoaxit chứa nhóm NH2 nhóm COOH => x = NkoH – nici = 0,19 – 0,1 = 0,09 (mol) Xét đốt X: C,H2n+1NO2 → nCO2 + (n +0,5)H2O +0,5 N2 0,09 → 0,099 0,09(n+ 0,5) (mol) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3  + H20 0,09n → 0,09n (mol) Khối lượng dd giảm là:  giảm = mBaCO3 - MCO2 - MH2O =>43,74 = 0,09n 197 - 0,09n.44 - 0,09(n+0,5).18 => 12,15n= 44,55 11 11 => a= ( 14+47)  0,09 = 8,85(g) Câu 68: C Phương pháp: Đặt k số liên kết pi triglixerit X => số liên kết pi mạch cacbon là: (k-3)(Vì có liên kết pi –COO) Áp dụng công thức đốt cháy chất hữu X có độ bất bão hịa k ta có: => n  nCO2  nH 2O  nH 2O ? (mol) k 1 BTNT “O”: 6nx + 2nO2 = 2nco2 + nH2O Khi X phản ứng với dd Br2 => có liên kết pi ngồi mạch cacbon tham gia phản ứng cộng = > nBr2 = (k-3)ng Xét X phản ứng với NaOH BTKL ta có: mx + mNaOH = mMuối + mC3H5(OH)3 => mMuối = ? Hướng dẫn giải: Đặt k số liên kết pi triglixerit X => số liên kết pi mạch cacbon là: (k-3)(Vì có liên kết pi -C00) Áp dụng công thức đốt cháy chất hữu X có độ bất bão hịa k ta có: nCO2  nH 2O 5,5  nH 2O nX  a  nH 2O  5,5  a  k  1 mol  k 1 k 1 BTNT“O”: 6nx + 2no2 = 2nCO2 + nH2O => 6a + 2.7,75 = 2.5,5 + 5,5 – a(k-1) => 5a + ak = (1) Khi X phản ứng với dd Br2 => có liên kết pi ngồi mạch cacbon tham gia phản ứng cộng => nBr2 = (k-3)nx => 0,2 = (k-3)a (2) Từ (1) (2)=> a = 0,1 k=5 => nH20 = 5,1 (mol) BTKL ta có: mx = mC + mx + mo= 5,5.12+5,12+0,1.6.16 = 85,8 (g) (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,1 → 0,3 ST → 0,1 (mol) BTKL ta có: mx + mNaOH = mMuối + mC3H5(OH)3 nX = => 85,8 + 0,3.40= mMuối + 0,1.92 => mMuối = 88,6 (g) Câu 69: A Phương pháp: Các phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng Hướng dẫn giải: 3 2 2 (a) Cu  Fe2  SO4 3  FeSO4  Cu SO4 (b) CO2  Ca  OH 2  CaCO3   H 2O 4 5 (c) NO2  O2  2H 2O  4H N O32 2 5 3 2 (d) 12 HCl  Fe  NO3   FeCl3  5Fe  NO3 3  N O  6H 2O  2 2 6 3 4 t  Fe2  SO4 3  S O2  4H 2O (e) FeO  4H S O4 d  (g)Fe3O4 +8HC1 — > FeCl2 + 2FeCl2 + 4H2O Các pư (a), (c), (d), (e) pư oxi hóa khử => có phản ứng Câu 70: B + Tại nHCl = 2a (mol) nCO2 = 0,25x (mol) Áp dụng cơng thức ta có: nCO2 =  nH   nCO2 => 0,25x = 2a – a => x= 4a (*) + Để pư (1) (2) xảy hoàn toàn cần lượng H+ là: nH+ = nCO32- + nHCO3 bđ + nHCO3(1) => nH+ = a + 1,25a + a = 3,25a (mol) + Tại nHCl =x (mol) đồ thị ngang tức CO2 khơng dung dịch chứa 97,02 gam chất tan => dd chứa: KC1: 3,25a (mol) HCl dư =x – 2,25a (mol) => mchất tan =mKCl +mHCl dư => 97,02 = 3,25a.74,5 + (x-3,25a).36,5 => 123,5a + 36,5x = 97,02 (**) Từ (*) (**) a= 0,36 x= 1,44 Câu 71: B Hướng dẫn giải: (a) thủy phân tripanmitin thu ancol glixerol, thủy phân etyl axetat thu ancol etylic (b) (c) sai hidro hóa triolein thu tristearin (d) đúng, thủy phân vinyl fomat thu HCOOR CH3CHO có phản ứng tráng gương (e) đúng, có chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức đơn giản CH2O là: + Nếu CTPT CH2O: HCHO + Nếu CTPT C2H4O2: HCOOCH3, CH3COOH Vậy có phát biểu Đáp án B Câu 72: A Phương pháp: Dựa vào thí nghiệm tráng gương glucozo Hướng dẫn giải: Thứ tự thực thí nghiệm tráng bạc glucozo là: (4) Cho 1ml AgNO3 1% vào ống nghiệm (2) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết (1) Thêm 3-5 giọt glucozo vào ống nghiệm (3) Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 70°C vài phút Câu 73: A Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: - Xét hỗn hợp khí Z: Mz = 19.2 = 38 Đặt nCO= x nCO2 = y (mol) BTNT “C”: nz = nCO + nCO2 = nCObd => x+y=0,4 (1) mz = nz Mz => 28x + 44y = 38.0,4 (2) Giải (1) (2) thu x = 0,15 y = 0,25 mol - Xét phản ứng khử CO: NOpu = nCO2 = 0,25 mol mO(Y) = mO(X)- mopư = 0,2539m – 0,25.16 = 0,2539m – (gam) Sơ đồ toán:  KL : 0, 7461m  g  Y  KL  KL : 0, 7461m  g   CO:0,4  m  3, 456m  g   O : 0, 2539m   g   HNO3 T  m g X      NO3 muoi O : 0, 2539m  g  CO : 0,15mol NO : 0,32 mol Z CO : 0, 25 mol  - Xét phản ứng Y với HNO3: 0, 2539m  nNO3- =ne nhường = 2NO(Y) + 3nNO =  0.32.3 (mol) 16  0, 2539 m  => m muối T= mx +mNO3 => 3, 456m =0,7461m+62   0,32.3  16   Giải phương trình thu được: m = 38,4276 gam gần với 38,43 gam Câu 74: C Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: - Xét phản ứng đốt cháy hỗn hợp E: nCO2 = 1,1 mol => nC=1,1 mol nH2O = 1,2 mol => nH = 2nH2O = 2,4 mol Số H= nH : nE = 2,4 0,6 = Y este no, đơn chức => Y C2H4O2 (HCOOCH3) X ancol no => CH4O(CH3OH) Do tỉ lệ mol X, Y, Z : : => nx= 0,3, nx =0,1; nz = 0,2 (mol) BTNT “C”: nCO2 = 0,3.1 + 0,1.2 + 0,2n = 1,1 (với n số nguyên tử C Z) => n= =>Z OHC-CH2-CHO - Xét phản ứng E với AgNO3: CH3OH không phản ứng HCOOCH3  2Ag CH(CHO)2  4Ag nAg = 2ny + 4nz = 2.0,1 +4.0,2 = mol => mAg = 108 gam Câu 75: D Phương pháp: n amin = 7,392 : 22,4 = 0,33 mol Mamin = 2.107/6 = 35,67 Mà có CH3NH2 có M< 35,67 => amin CH3NH2 (x mol) C2H5NH2 (y mol) n khí = x + y=0,33 m khí= 31x + 45y = 0,33.107/3 Giải hệ thu x y Dựa vào kiện đề ta suy cấu tạo X, Y Hướng dẫn giải: n amin = 7,392 : 22,4 = 0,33 mol M amin = 2.107/6 = 35,67 Mà có CH3NH2 có M< 35,67=> amin CH3NH2 (x mol) C2H5NH2 (y mol) n khí =x + y= 0,33 m khí = 31x + 45y = 0,33.107/3 Giải hệ thu x = 0,22 y=0,11 Dựa vào kiện đề ta suy công thức cấu tạo X, Y: X: CH3COOH3NCH2COOH3NC2H5 Y: CH NH 2OOC  CH  CH  CH  COONH 3CH | NH 3OOCCH nx = nC2H5NH2 = 0,11 mol nY = 0,5nCH3NH2 = 0,11 mol =>Muối gồm: CH3COOK: 0,11 +0,11 = 0,22 mol H2NCH2COOK: 0,11 mol KOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOK: 0,11 mol => m= 0,22.98 +0,11.113 +0,11.223 = 58,52 gam Câu 76: A Phương pháp: Dựa vào đồ thị ta có: - Tại t= a (giây): Catot: Cu2+ chưa bị điện phân hết Anot: Cl- bị điện phân vừa hết - Tại t= 3a (giây): Catot: Cu2+ điện phân vừa hết Anot: H2O điện phân - Tại t= 4a (giây): H2O bị điện phân hai điện cực Hướng dẫn giải: - Tại t= a (giây) thì: Catot: Cu2+ chưa bị điện phân hết Anot: Cl- bị điện phân vừa hết Cl- → 0,5C12 + le 2x  x  2x => ne = 2x (mol) - Tại t= 3a (giây): ne= 6x (mol) Anot: Cl- → 0,5C12 + le 2x  x  2x => nO2 = 2x – nc12 = 2x - x= x mol + H2O → 2H + 0,5O2 + 2e 4x  x  4x Catot: Cu2+ bị điện phân vừa hết Cu2+ + 2e  Cu 3x  6x - Tại t= 4a (giây): ne = 4.2x = 8x (mol) Anot: Cl- → 0,5C12 + le 2x  x  2x H2O → 2H+ +0,5O2 + 2e 6x  1,5x  6x Catot: Cu" bị điện phân vừa hết Cu2+ + 2e → Cu 3x  6x H2O + le → OH- + 0,5H2  2x x => n khí= nH2+ nCl2 + nO2=> x+x+1,5x = 7,84/22,4 => x= 0,1 => nCu2+ bd = 3x = 0,3 mol; nCl- = 2x = 0,2 mol - Tại t= 2,5a giấy: ne=2,5.2x = 0,5 mol Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,25dư 0,05  0,5 Anot: Cl- → 0,5C12 + le 0,2  0,2 H2O → 2H+ +0,5O2 + 2e 0,3  0,3 Vậy dd sau điện phân gồm: Cu2+ (0,05 mol), Na+ (0,2 mol), H+ (0,3 mol) NO3- (0,6 mol) Cho dd sau điện phân tác dụng Fe dư nên tạo Fe2+: 3Fe + 8H+ + 2NO3- — 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,1125  0,3 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,05 — 0,05 => mFe= (0,1125 + 0,05).56 = 9,1 gam Câu 77: D phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Sơ đồ toán:  O2    nCO2  nH 2O  0, 25  mol  m g  A 22,  g  ancol m  g  A  NaOH  CO2     O2 :0,275   H 2O : 0,  Muoi T   Na CO : 0,35    Hướng dẫn giải: Sơ đồ toán:  O2    nCO2  nH 2O  0, 25  mol  22,  g  ancol m  g  A  NaOH  CO2     O2 :0,275   H 2O : 0,  Muoi T   Na CO : 0,35    Do este mạch hở chứa chức este nên este phenol - Xét phản ứng đốt muỗi T: nCOO  nNaOH  2nNa2CO3  0,7mol  nOT   2nCOO  1, 4mol BTNT “O’’:nO(T) 2nO2 (đốt T) = 2nCO2 + nH2O +3nNa2CO3 => 1,4 + 0,275.2 = 2nCO2 + 0,2 + 0,35.3  nCO2 = 0,35 mol BTKL: m muối = mCO2 + mH2O + mNa2CO3  mO2(đốt T) = 0,35.44 + 0,2.18 + 0,35.106  0,275.32 =47,3 gam - Xét phản ứng thủy phân A NaOH: BTKL: mA = m muối + m ancol = 47,3 +22,2  0,7.40 = 41,5 gam - Xét phản ứng đốt A: Đặt nO2 = x nH2 = y (mol) + nO(A) =2nCOO = 1,4 mol BTKL mA = mC + mH + mO => 12x +2y + 1,4.16 = 41,5 (1) + nCO2  nH2O = 0,25 => x  y = 0,25 (2) Giải hệ (1) (2) thu x = 1,4 y =1,15 BTNT “O” :nO2 (đốt A) = 2nCO  nH 2O – nO  A  /   2.1,  1,15  1,  /  1, 275mol - Xét phản ứng đốt ancol (phản ứng giả sử) nO2 (đốt ancol) = nO2 (đốt A) – nO2(đốt T) = 1,275  0,275 = mol Đặt nCO2 = a; nH2O = b (mol) BTKL: mCO2 + mH2O = mancol + mO2 (đốt ancol) => 44a + 18b = 22,2 + 32 (3) BTNT "O": 2nCO2 + nH2O=nO(ancol) + 2nO2 => 2a + b = 0,7 + (4) Giải (3) (4) thu được: a = 0,7 b = 1,3 Nhận thấy: nO(ancol) = nCO2 => Các ancol có sổ C số O => Các ancol ancol no => nancol = nH2O - nCO2 = 1,3 - 0,7 = 0,6 mol => (CH3OH: u mol) < Ctb = 0,7: 0,6 = 1,16 < (HO-CH2-CH2-OH: v mol) nCO2 = u + 2v = 0,7 u + v =0,6 Giải u = 0,5 v = 0,1 - Phản ứng đốt muỗi T: nC(T) = nCO2 + nNa2CO3 = 0,35 +0,35 = 0,7 mol nC(T) = nCOO => Số C T số nhóm COO => muối HCOONa (n mol) (COONa)2 (m mol) m muối = 68n + 134m = 47,3; nC(muối) = n + 2m = 0,7 => n = 0,4 m = 0,15 Vậy A chứa HCOOCH3 (0,2 mol) => mHCOOCH3 = 0,2.60 = 12 gam (HCOO)2C2H4 (0,1 mol) => m(HCOO)2C2H4 = 0,1.118 = 11,8 gam (COOCH3)2 (0,15 mol) => M(COOCH3)2 = 0,15.118 = 17,7 gam Nhận thấy (COOCH3)2 có khối lượng lớn => %mZ = 17,7/41,5.100% = 42,65% Câu 78: D Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng Hướng dẫn giải: Sơ đồ toán: BT :Na     Na2CO3 : 0, 235    O2 :1,24  CO2 : x  m  g  Muoi   H O : y  56,91 g  X    Y    38,5(g) E   NaOH : 0, 47  13,9  g  Ancol Z H O T     nNaOH = nCOO = 0,47 mol => nO(muối)=2nCOO= 0,94 mol BTNT "Na": nNa2CO3 = 0,5nNaOH = 0,235 mol - Xét phản ứng đốt muối: + mCO2 + mH2O = 44x + 18y = 56,91 (1) +BTNT "O": nO(muối) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O=> 0,94 + 2.1,24 = 2x +y (2) Giải (1) (2) x = 1,005 y = 0,705 BTKL: mmuối = nNa2CO3+ mCO2 + mH2O  mO2 = 0,235.106 + 1,005.44 + 0,705.18  1,24.32 = 42,14 (g) Do sau phản ứng thủy phân thu muối (muối natri X Y) nên este tạo thành từ gốc axit X Y=> Muối có dạng: RCOONa => n muối = nNaOH = 0,47 mol => Mmuối = 42,14 : 0,47 = 89,66 => R= 22,66 =>Muối nhỏ CH3COONa (vì chất khơng có phản ứng tráng bạc nên không chứa muối HCOONa) Giả sử muối gồm: CH3COONa (a mol) CnH2n-1 COONa (b mol) A + b=0,47 2a + b(n+1) = nCO2 + nNa2CO3 = 1,24 (BTNT "C") 1,5a + b(n-0,5) = nH2O = 0,705 Giải hệ a = 0,17; b = 0,3 n = (CH2=CH-COONa) - Xét phản ứng thủy phân E: BTKL: mE + nNaOH = m muối + m ancol + mH2O => 38,5 +0,47240 = 42,14 + 13,9 + mH2O => mH2O = 1,26 gam => nH2O = 0,07 mol Do axit đơn chức nên ta có=> nX,Y = nH2O = 0,07 mol Mà nNaOH = nX,Y + nZ + 2nT => nZ + 2nT = 0,47 - 0,07 = 0,4 mol - Xét hỗn hợp ancol gồm ancol đơn chức CnH2n+2O (u) ancol hai chức CnH2n+2O2 (v): nZ + 2nT = 0,4 => u + 2y = 0,4 Ta có: 0,5u + v < u +v < u+ 2y => 0,2 < u +v < 0,4 => 13,9/0,4 < M ancol < 13,9/0,2 => 34,75 < M ancol < 69,5 TH1: C3H8O (u) C3H8O2 (v) Ta có: u+2y = 0,4 60u + 76v = 13,9 => nghiệm âm (loại) TH2: C2H6O (u) C2H6O2 (v) Ta có: u+2y = 0,4 46u + 62v = 13,9 => u = 0,1; v = 0,15 Như suy thành phần E: CH3COOH (0,02 mol) CH2=CH-COOH (0,05 mol) CH2=CHCOOC2H5 (0,1 mol) =>%mT = (0,15.158/38,5).100% = 61,56% gần với 61% Câu 79: B Phương pháp: Do khí thu có chứa H2 nên dd X không chứa Fe3+, NO3- Khi cho KOH vào dd X khơng thu khí nên X khơng chứa NH4+ Sơ đồ toán:  Al 3  2  Al  OH 3  Al2O3  Mg    Fe 2  Mg  OH 2 t o  MgO   KOH ddX  2      Zn  Fe  OH 2  Fe2O3 K  : x  Zn OH  ZnO 2     SO4 2 : x  Al mmuoi  43,25 g   Mg  KNO3 : x  8,  g     khiY %mH  4%  Fe  H SO4 : x H 2O  Zn   Dựa vào phương pháp bảo toàn nguyên tố bảo tồn khối lượng để tìm số mol chất, ion Hướng dẫn giải: Do khí thu có chứa H2 nên dd X khơng chứa Fe , NO3- Khi cho KOH vào dd X không thu khí nên X khơng chứa NH4+ Sơ đồ toán:  Al 3  2  Al  OH 3  Al2O3  Mg    Fe 2 Mg OH   o    MgO  KOH t ddX  2      Zn  Fe  OH 2  Fe2O3 K  : x  Zn OH  ZnO 2     SO4 2 : x  Al mmuoi  43,25 g   Mg  KNO3 : x  8,  g     khiY %mH  4%  Fe  H SO4 : x H 2O  Zn   mmuối = mA1,Mg,Fe,Zn + mK+ + mSO42- => 43,25 = 8,6 + 39x + 96.2x => x = 0,15 mol Đặt mY = m (gam) => mH2 = 0,04m gam => nH2 = 0,02m (mol) BTNT "H": nH2O = nH2SO4 - nH2 = 0,3 - 0,02m (mol) BTKL: mKL +mKNO3 + mH2SO4 = m muối +mY + mH2O => 8,6 + 0,15.101 +0,3.98 = 43,25 + m + 18(0,3 - 0,02m) => m= 7,03125 gam => m dd sau pư = mKL + m(dd KNO3+H2SO4) - m khí = 8,6+ 100 - 7,03125 = 101,56875 gam - Đặt nAl3+ = a; nMg2+ =b; nFe2+ = c, nZn2+ = d (mol) BTĐT cho dd X: 3nA13+ + 2nMg2+ + 2nFe2+ + 2nZn2+ + NK+ = 2nSO423a + 2b + 2c + 2d +0,15 = 2.0,3 => 3a + 2b + 2c + 2d = 0,45 (*) - Xét hỗn hợp oxit sau nung kết tủa: Al2O3 (0,5a), MgO (b), Fe2O3 (0,5c), ZnO (d) nO(oxit) = moxit - mKL = 12,6 -8,6 = gam => nO(oxit) = 0,25 mol => 3.0,5a + b +3.0,5c + d=0,25 (**) Lấy 2(**) - (*) c= 0,05 >C%FeSO4 =(0,05.152)/101,56875.100% = 7,48% gần với 7,5% Câu 80: C Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học KL kiềm KL kiềm thổ Hướng dẫn giải: - Na tác dụng với nước điều kiện thường: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 - Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao: Mg + 2H2O + Mg(OH)2 + H2 - Al không phản ứng với nước Vậy: - Ở điều kiện thường ống nghiệm thứ có màu hồng - Sau đun nóng, ống nghiệm có màu hồng ... = nC2H5NH2 = 0 ,11 mol nY = 0,5nCH3NH2 = 0 ,11 mol =>Muối gồm: CH3COOK: 0 ,11 +0 ,11 = 0,22 mol H2NCH2COOK: 0 ,11 mol KOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOK: 0 ,11 mol => m= 0,22.98 +0 ,11 .11 3 +0 ,11 .223 = 58,52 gam... => 12 x +2y + 1, 4 .16 = 41, 5 (1) + nCO2  nH2O = 0,25 => x  y = 0,25 (2) Giải hệ (1) (2) thu x = 1, 4 y =1, 15 BTNT “O” :nO2 (đốt A) = 2nCO  nH 2O – nO  A  /   2 .1,  1, 15  1,  /  1, ... = 0,4 m = 0 ,15 Vậy A chứa HCOOCH3 (0,2 mol) => mHCOOCH3 = 0,2.60 = 12 gam (HCOO)2C2H4 (0 ,1 mol) => m(HCOO)2C2H4 = 0 ,1. 118 = 11 ,8 gam (COOCH3)2 (0 ,15 mol) => M(COOCH3)2 = 0 ,15 .11 8 = 17 ,7 gam Nhận