BÀI TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ Bài 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hoá sau : a) Na (1) Na 2 O (2) NaOH (3) NaHCO 3 (4) Na 2 CO 3 (5) CO 2 (6) (7) (8) NaCl b) Ca(HCO 3 ) 2 c) (4) (2) (3) CuCO 3 (1) CuO (2) Cu (3) Cu(NO 3 ) 2 (4) Cu 3 (PO 4 ) 2 Na 2 CO 3 (1) CaCO 3 BaCO 3 (5) CuSO 4 (6) Cu(OH) 2 (7) CuCl 2 (7) (6) (5) CO 2 (1) Al 2 (SO 4 ) 3 (2) AlCl 3 (3) (8) Al 2 S 3 (10) Al 2 (SO 4 ) 3 (11) d) Al(OH) 3 Al(OH) 3 (7) Al Al(OH) 3 (4) (6) (9) (13) Al 2 O 3 (5) NaAlO 2 AlCl 3 (12) Al(NO 3 ) 3 e) FeCl 2 (3) FeSO 4 (4) Fe(OH) 2 (5) FeO (6) (17) FeCl 2 Fe (1) Fe 3 O 4 (2) (11) (12) (13) (14) (15) (16) Fe FeCl 3 (7) Fe 2 (SO 4 ) 3 (8) Fe(OH) 3 (9) Fe 2 O 3 (10) (18) FeCl 3 f) FeS 2 (1) SO 2 (2) SO 3 (3) H 2 SO 4 (5) Na 2 SO 4 (6) BaSO 4 (7) NH 3 (10) NaOH (8) NaAlO 2 (9) Na 2 CO 3 g) (1) P 2 O 5 (2) P (6) H 3 PO 4 (3) Ca 3 (PO 4 ) 2 (4) Ca(H 2 PO 4 ) 2 (5) CaHPO 4 (7) PH 3 (8) h) S (1) SO 2 (2) H 2 SO 3 (3) K 2 SO 3 (4) SO 2 (5) SO 3 (6) H 2 SO 4 (7) (8) (9) (10) KHSO 3 K 2 SO 4 i) Ca (1) CaO (2) Ca(OH) 2 (3) CaCO 3 (4) CO 2 (5) NaHCO 3 (6) Na 2 CO 3 (7) NaOH (8) (9) Ca(HCO 3 ) 2 k) K (2) K 2 O (3) KOH (4) K 2 CO 3 (5) K 3 PO 4 (6) K 2 SO 4 KCl (1) (12) KCl (13) KCl (14) KCl (15) KCl (16) KCl (17) KCl Cl 2 (7) HCl (8) CuCl 2 (9) ZnCl 2 (10) MgCl 2 (11) BaCl 2 l) (2) NaHCO 3 (3) Na 2 SO 4 (4) NaOH NaCl (1) NaOH (8) (5) CaCO 3 (6) CO 2 (7) Na 2 CO 3 m) S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4 CuS K 2 SO 3 Trang 1 Bài 2 : Cho các chất : KOH, Na 2 S, FeS, Cr 2 O 3 , Cu (OH) 2 . Hãy chọn một trong những chất trên cho tác dụng với dung dòch axit HCl để sinh ra : a) Một dung dòch có màu xanh da trời. b) Một dung dòch có màu xanh nhạt và có chất khí mùi trứng thối bay lên. c) Chất khí có mùi trứng thối bay ra. d) Dung dòch không có màu. e) Dung dòch có màu xanh lam. Bài 3 : Bổ sung các chất vào phương trình phản ứng sau : a) SO 3 + ………… → H 2 SO 4 l) Ca(OH) 2 + ……… → NaOH + ……… + ……… b) HCl + CaCO 3 → ……… + ……… + ……… m) CaCO 3 + ……… + ……… → ……… c) H 2 SO 4 đặc + ……… → CuSO 4 + ……… +……… n) KMnO 4 + ……… → ……… + MnCl 2 + ……… d) NaHCO 3 → ……… + ……… + ……… o) Na 2 CO 3 + ……… → ……… + CO 2 + ……… e) SO 2 + ……… + ……… → NaHCO 3 p) Fe 3 O 4 + ……… → FeCl 3 +……… + ……… f) Ca(HCO 3 ) 2 + ……… → ……… + CO 2 + ……… q) NaOH + ……… → ……… + Ag 2 O + ……… g) NaOH + ……… → NaClO + ……… + H 2 O r) H 2 S + ……… → S+ ……… h) Na 2 SO 3 + ……… + H 2 O → NaHSO 3 s) Al + NaOH + ……… → ……… + H 2  i) NaOH + ……… → CaCO 3 + Na 2 CO 3 + ……… t) Ca(HCO 3 ) 2 → ……… + CO 2 + ……… j) HCl + ……… → CaCl 2 + ……… + H 2 O u) (NH 4 ) 2 SO 4 + ……… → Na 2 SO 4 + ……… + ……… k) NaOH + ……… → NaHSO 3 v) KHCO 3 + KOH → ……… + ……… Bài 4 : Cho các cặp chất sau : a) KNO 3 và NaCl b) Ca(HCO 3 ) 2 và Ba(OH) 2 c) HCl và FeCl 2 d) NaCl khan và H 2 SO 4 đặc e) Cu(OH) 2 và BaSO 4 f) Al(OH) 3 và KOH g) HCl đặc và HNO 3 đặc h) NaOH và H 2 SO 4 i) HClO 4 và Ca(OH) 2 j) KOH và Al(OH) 3 k) Ba(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 l) NH 4 Cl và Na 2 S m) NaHS và Ba(OH) 2 n) NaHCO 3 và NaOH Cặp chất nào tồn tại trong dung dòch ? Tại sao ? Bài 5 : Cho các chất sau : CO, CO 2 , H 2 O, CuO, SiO 2 , HCl, NaCl, KOH, CuSO 4 , Fe(OH) 3 . Các chất nào tác dụng được với nhau. Hãy viết các phương trình phản ứng đó. Bài 6 : Cho những oxit sau: Al 2 O 3 , CO 2 , K 2 O, CaO, P 2 O 5 . Hãy cho biết chất nào tác dụng được với: a) H 2 O b) Dung dòch NaOH c) Dung dòch H 2 SO 4 d) CO 2 Bài 7 : Có những chất sau: HCl, Ca(OH) 2 , NaOH, FeCl 2 . Hãy cho biết chất nào tác dụng được với: a) CaCO 3 b) BaCl 2 c) HNO 3 d) Ba(HCO 3 ) 2 Bài 8 : Cho các cặp chất sau: AgNO 3 , BaCl 2 , Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , CuSO 4 , NH 4 NO 3 . Chất nào nói trên tác dụng được với dung dòch H 2 SO 4 , dung dòch KOH, dung dòch MgCl 2 để sinh ra: a) Kết tủa trắng không tan trong axit. e) Chất khí có mùi khai. b) Kết tủa trắng tan trong axit. f) Chất khí có mùi trứng thối. c) Kết tủa xanh lam tan trong dung dòch amoniac. g) Chất khí làm đục nước vôi trong. d) Kết tủa tự phân huỷ ở nhiệt độ thường. h) Chất khí có mùi hắc. Bài 9 : Cho các chất sau: (NH 4 ) 2 SO 4 , NaOH, HCl, AgNO 3 , Na 2 SO 3 , CO 2 , CuO, FeCl 2 . Hãy cho các cặp chất tác dụng với nhau và viết phương trình phản ứng sinh ra: a) Dung dòch có chất kết tủa trắng, không tan trong axit. b) Khí có mùi khai. c) Chất kết tủa đỏ nâu. d) Dung dòch có màu xanh lam. e) Khí có mùi hắc. Bài 10 : Từ CaCO 3 và muối ăn, nước hãy điều chế: a) Sô - đa b) Nước Javen Bài 11 : Từ các chất H 2 O, C, Cu và NaCl. Hãy viết các phương trình điều chế Na 2 CO 3 và Cu(OH) 2 . Bài 12 : Từ HCl, Cu, Fe, Na, K và không khí. Hãy điều chế: a) Các dung dòch bazơ tan và bazơ không tan. b) Muối NaCl, muối NH 4 NO 3 . Bài 13 : Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước,các thiết bò và các chất xúc tác cần thiết có thể điều chế được FeSO 4 , Fe(OH) 3 , NaHSO 4 . Viết các PTHH điều chế các chất đó. Trang 2 Bài 14 : Một hỗn hợp khí gồm CO, CO 2 , SO 2 , SO 3 . Cần dùng các phản ứng hoá học nào để nhận ra từng chất có mặt trong hỗn hợp. Bài 15 : Từ sắt (III) oxit, bằng các loại hoá chất khác nhau có thể điều chế được sắt (II) clorua theo hai cách. Hãy trình bày cách làm, nếu với mỗi chất được chọn chỉ dùng không quá một lần. Bài 16 : Có 5 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các chất bột màu đen hoặc màu xám sẫm sau : FeS, Ag 2 O, CuO, MnO 2 , FeO. Hãy trình bày phương pháp hoá học đơn giản nhất nhận biết từng chất trên, chỉ dùng ống nghiệm, đèn cồn và một dung dòch thuốc thử để nhận biết. Bài 17 : Chỉ từ các chất KMnO 4 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , Fe có thể điều chế được các khí gì? Viết các phương trình phản ứng tạo thành các khí đó. Bài 18 : Trình bày cách phân biệt 5 gói bột có màu tương tự nhau là CuO, FeO, MnO 2 , Ag 2 O và hỗn hợp gồm FeO với Fe chỉ bằng một dung dòch hoá chất. Dung dòch đó là gì? Viết các phương trình phản ứng. Bài 19 : Trình bày phương pháp điều chế CaSO 4 , FeCl 3 , H 2 SiO 3 từ hỗn hợp CaCO 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 . Bài 20 : Có 5 gói bột trắng là KNO 3 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 chỉ được dùng thêm nước, khí cacbonic và cốc ống nghiệm. Hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên. Bài 21 : Có ba gói phân bón hoá học bò mất nhãn : Kali clorua, amoni nitrat và supephotphat kép. Trong điều kiện ở nông thôn có thể phân biệt được ba gói đó không ? Viết phương trình phản ứng (nếu có). Bài 22 : Có các dung dòch: natri cacbonat, amoni hiđrosunfat, nhôm clorua, bari clorua, natri hiđroxit. Cho từng cặp dung dòch trên tác dụng với nhau, viết các phương trình phản ứng nếu có xảy ra. Bài 23 : Một hỗn hợp gồm : đá vôi, vôi sống, thạch cao, muối ăn. Chỉ được phép dùng nhiệt độ và các hoá chất là nước, HCl và Na 2 CO 3 , hãy tách riêng ra từng chất nguyên chất. Bài 24 :Từ photphat tự nhiên và quặngpiric sắt hãy điều chế phân supephotphat đơn [Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 ]. Bài 25 : Có 6 lọ chứa các dung dòch sau: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , Ca(OH) 2 và NaOH bò mất nhãn. Hãy trình bày cách nhận biết các hoá chất trên bằng phương pháp hoá học. Bài 26 : Có 5 lọ hoá chất mất nhãn là MgCl 2 , FeCl 2 , NH 4 NO 3 , Al(NO 3 ) 3 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Hãy dùng một loại thuốc thử duy nhất để nhận biết được cả 5 lọ hoá chất trên. Bài 27 : Có 4 dung dòch HCl, NaOH, AgNO 3 , Na 2 S bò mất nhãn. Bằng phương pháp hoá học, hãy dùng quỳ tím làm thuốc thử duy nhất để phân biệt các loại hoá chất trên. Bài 28 : Có 4 lọ mất nhãn là A, B, C, D. Mỗi lọ chứa một trong các dung dòch sau: AgNO 3 , ZnCl 2 , HCl và Na 2 CO 3 . Biết rằng lọ A tạo chất khí với lọ C nhưng không phản ứng với lọ B ; lọ A, B tạo kết tủa với lọ D. Hãy xác đònh các chất trong các lọ A, B, C, D. Bài 29 : Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng hỗn hợp SO 2 và CO 2 . Bài 30 : Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từng chất trong hỗn hợp chất rắn: Na 2 CO 3 , BaCO 3 và MgCO 3 . Bài 31 : Hoà tan chất bột X màu trắng vào nước ta được một dung dòch có tính kiềm, thổi khí CO 2 vào dung dòch ta thấy dung dòch xuất hiên kết tủa A và dư khí CO 2 . Sau đó cho khí CO 2 dư vừa thu được tác dụng với chất A sẽ tạo ra chất B, rồi dùng chất B cho tác dụng với dung dòch kiềm tạo ra chất A. X dùng nhiều trong xây dựng. Xác đònh các chất X, A, B và viết các phương trình phản ứng các hiện tượng trên. Bài 32 : A là chất bột màu vàng, không tan trong nước. Đốt A trong không khí ta được khí B, tiếp tục đốt khí B được một chất rắn C. Ở nhiệt độ thấp, C tan trong nước được một dung dòch có tính axit. Dung dòch D đặc phản ứng với kim loại đồng tạo thành khí B, biết khí B nặng gấp đôi khí oxi. Xác đònh các chất A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng trên. Bài 33 : Hoà tan một hỗn hợp muối cacbonat trung hoà vào nước tạo thành dung dòch A và chất rắn B. Dung dòch A cho tác dụng với NaOH đun nóng thấy một chất khí bay ra làm xanh giấy quỳ tím ướt. Lọc chất rắn B hoà tan vào dung dòch axit HCl thấy chất khí bay ra và thu được dung dòch D. Cho dung dòch D phản ứng với dung dòch NaOH dư thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh và kết tủa để lâu bên ngoài không khí thì hoá đỏ nâu. Hỗn hợp muối trên là những muối nào? Viết các phương trình phản ứng theo các hiện tượng trên. Bài 34 : Bằng phương pháp hoá học, phân biệt các chất khí sau: a) CO 2 , SO 2 , CO b) NH 3 , H 2 S, HCl c) CO, H 2 SO 2 Trang 3 Bài 35 : Chia một dung dòch axit H 2 SO 4 làm 3 phần bằng nhau : - Phần thứ nhất dùng dung dòch NaOH để trung hoà vừa đủ. Viết phương trình phản ứng. - Trộn phần thứ 2 và thứ 3 vào nhau rồi rót dung dòch H 2 SO 4 thu được vào cốc chứa dung dòch có lượng NaOH đúng bằng lượng dung dòch NaOH để trung hoà ở phần thứ nhất. Lấy sản phẩm thu được cho phản ứng với dung dòch BaCl 2 vừa đủ. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Bài 36 : Một dung dòch A có hoà tan các muối clorua. Thêm từ từ dung dòch NaOH thì thấy kết tủa đỏ nâu xen lẫn keo trắng. Tiếp tục thêm dung dòch NaOH thì thấy chỉ còn kết tủa đỏ nâu. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được chất bột màu nâu B. Lấy B đem khử bằng CO 2 thì thấy xuất hiện kết tủa trắng keo trở lại. Lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất bột màu trắng C, chất bột C này không bò H 2 khử ở nhiệt độ cao. Xác đònh các chất A, B, C. Bài 37 : Có 3 dung dòch A, B, C, mỗi dung dòch có chứa hai muối khác nhau cùng trong dung dòch. A, B, C là những dung dòch chứa các muối sau đây: MgCl 2 , BaBr 2 , AgNO 3 , Na 3 PO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , K 2 CO 3 . Biết kim loại các muối không có mặt đồng thời ở hai dung dòch. Hãy xác đònh cac dung dòch A, B, C. Bài 38 : Hãy viết phương trình phản ứng điều chế : a) Khí CO 2 bằng 4 hợp chất. b) Từ muối ăn (NaCl), hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH. c) Từ muối ăn, đá vôi và không khí, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế sôđa, đạm, urê. d) Từ quặng piric sắt, muối KCl, quặng boxit và các chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(OH) 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , phèn chua. Bài 39 : Viết các phương trình phản ứng điều chế : a) Khí NH 3 bằng 3 cách b) Khí SO 2 bằng 7 cách c) CaCO 3 bằng 5 cách d) FeCl 2 bằng 5 cách e) Cu(OH) 2 bằng 3 cách Bài 40 : a) Từ H 2 O, CuO, S, hãy điều chế CuSO 4 bằng 3 cách. b) Có các hoá chất: NaCl, MnO 2 , CaCl 2 và axit H 2 SO 4 đặc. Đem trộn lẫn với nhau như thế nào để tạo thành HCl, Cl 2 . c) Từ photphat tự nhiên hãy điều chế H 3 PO 4 , phân supephotphat đơn và supephotphat kép. d) Có một hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 , Al và HCl. Hãy điều chế Cu nguyên chất bằng nhiều cách. Bài 41 : Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất sau : a) Na 2 O, SO 3 , Al 2 O 3 , BaO b) P 2 O 5 , Fe 2 O 3 , CaO, ZnO c) Al 2 O 3 , FeO, CuO, MgO Bài 42 : Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất trong các lọ mất nhãn sau (chỉ được dùng một thuốc thử): a) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 O b) HCl, NaOH, MgSO 4 , BaCl 2 c) NH 4 NO 3 , KOH, HCl, Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 d) NaHCO 3 , NaHSO 4 , NaOH, Ba(OH) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 e) CuSO 4 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , Na 2 S f) MgSO 4 , K 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 g) Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , CuSO 4 , FeSO 4 , MgSO 4 h) CaSO 4 , CaCO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 Bài 43 : Chỉ được dùng quỳ tím để phân biệt các dung dòch sau trong các lọ riêng biệt: a) NaOH, CuCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , AlCl 3 , NH 4 NO 3 b) H 2 SO 4 , K 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , MgCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 , K 2 S c) HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 d) HCl, HNO 3 , AgNO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaHS Bài 44 : Chỉ được dùng thêm một hoá chất để nhận biết các dung dòch sau : a) BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 SO 3 , Na 2 S b) Ba(HSO 3 ) 2 , NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , KOH c) NaOH, H 2 SO 4 , BaCl 2 , KCl, MgCl 2 d) KOH, CuSO 4 , HNO 3 , NaCl, AgNO 3 e) Ca(HCO 3 ) 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 , CaCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 g) Nếu chỉ có dung dòch H 2 SO 4 loãng làm thế nào để phân biệt các chất bột sau : NH 4 Cl, NaOH, Na 2 CO 3 , MgCO 3 , CuCO 3 Bài 45 : Không dùng thêm thuốc thử hãy phân biệt các chất chứa trong các lọ bò mất nhãn sau : a) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 b) H 2 SO 4 , KOH, Al(NO 3 ) 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Mg(NO 3 ) 3 và NH 4 NO 3 c) BaCl 2 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , NaOH, (NH 4 ) 2 SO 4 d) HCl, H 2 SO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 và Na 2 SO 4 e) HCl, NaOH, BaCl 2 , MgCl 2 , KCl, Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 Trang 4 Bài 46 : Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ M trong không khí thu được 2,4g sắt (III) oxit và 1,344 lít khí sunfurơ (đktc). a) Xác đònh công thức phân tử của M. b) Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá sau: SO 2 Muối B M C Kết tủa A Bài 47 : Cho 32g CuO tác dụng hết với dung dòch H 2 SO 4 25% đun nóng. Sau đó làm nguội dung dòch tới 15 o C. Tính khối lượng tinh thể CuSO 4 . 5H 2 O tách khỏi dung dòch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 15 o C là 24,5g. Bài 48 : Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm 3 khí: Cl 2 , H 2 và CO 2 thành các chất nguyên chất. Bài 49 : Tinh chế các chất khí sau đây: a) O 2 có lẫn Cl 2 , CO 2 và SO 2 . b) Cl 2 có lẫn O 2 , CO 2 và SO 2 . c) CO 2 có lẫn khí HCl và hơi nước. Bài 50 : Cho 9,1g hỗn hợp hai oxit Al 2 O 3 và MgO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dòch axit HCl 2M. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. Bài 51: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, silic đioxit và sắt (II) clorua thành từng chất nguyên chất. Bài 52 : Đốt cháy hoàn toàn 10,2g một hợp chất vô cơ A chỉ thu được 6,72 lít khí SO 2 (đktc) và 5,4g nước. Tính thể tích khí O 2 đã dùng và xác đònh công thức phân tử của A. Bài 53 :Cho 1,12 lít khí CO 2 (đktc) lội qua300ml dung dòch Cu(OH) 2 0,5M thu được một chất kết tủa.Tính khối lượng chất kết tủa này, biết rằng hiệu suất phản ứng là 80%. Bài 54 : Làm thế nào để nhận ra sự có mặt của mỗi khí trong hỗn hợp gồm: CO 2 , CO, SO 3 bằng phương pháp hoá học, viết các phương trình phản ứng. Bài 55 : Hoà tan m gam một oxit sắt cần 150ml HCl 3M,nếu khử m gam oxít bằng CO nóng, dư thu được 8,4g sắt. Tìm công thức phân tử oxit sắt. Bài 56 : Cho1,7g hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 có tỉ lệ số mol là 1 :1 vào 450ml dung dòch HCl 2M được dung dòch A. a) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dòch sau phản ứng (thể tích dung dòch thay đổi không đáng kể ) b) Tính thể tích dung dòch NaOH 2,5M đủ để tác dụng hết với dung dòch A. Bài 57 : Cho sản phẩm thu được khi oxi hoá hoàn toàn 6,72 lít khí sunfurơ (đo ở đktc) vào trong 100ml dung dòch H 2 SO 4 40% có D = 1,25g/ml. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch axít thu được. Bài 58 : Một loại đá chứa 65% CaCO 3 , phần còn lại là hợp chất trơ. Nung đá vôi trên tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỏi khối lượng của chất rắn thu được sau khi nung bằng bao nhiêu phần trăm khối lượng đá trước khi nung và tính phần trăm CaO trong chất rắn sau khi nung. Bài 59: Khi nung hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng chỉ bằng một nửa khối lượng ban đầu. Xác đònh thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Bài 60 : Đốt cháy hỗn hợp CuO và FeO với C dư thì được chất rắn A và khí B. Cho B tác dụng với nước vôi trong có dư thu được 20g kết tủa. Chất rắn A cho tác dụng với dung dòch HCl có nồng độ 15% thì cần dùng một lượng axit là 150g sẽ vừa đủ. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng CuO và FeO trong hỗn hợp ban đầu và thể tích khí B (các khí đo ở đktc). Bài 61 : Trong quặng bôxi trung bình có 60% nhôm oxit. Kim loại luyện được từ oxi đó còn chứa 1,5 tạp chất. Tính lượng nhôm nguyên chất điều chế được từ 2 tấn quặng bôxít. Bài 62 : Hãy nêu cách nhận biết CaO, Na 2 O, MgO, P 2 O 5 đều là chất bột trắng. Bài 63 : a) Khí N 2 bò lẫn các tạp chất CO,CO 2 ,H 2 và hơi nước. Làm thế nào để thu được khí N 2 tinh khiết. b) Khi đốt cháy than ta thược khí COvà CO 2 .Trình bày phương pháp hoá học để thu được từng khí. Trang 5 Bài 64 : Nêu phương pháp tách các hỗn hợp sau đây thành các chất nguyên chất: a) Hỗn hợp khí gồm: Cl 2 , H 2 và CO 2 . b) Hỗn hợp khí gồm: SO 2 , CO 2 và CO. c) Hỗn hợp khí gồm: SO 2 , O 2 và HCl. Bài 65 : a) Trình bày phương pháp hoá học để lấy từng oxít từ hỗn hợp: SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 và CuO. b) Hãy trình bày phương pháp hoá học lấy từ kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit: SiO 2 , Al 2 O 3 , CuO và FeO. Bài 66 : a) Cho rất từ từ dung dòch A chứa a mol HCl vào dung dòch B chứa b mol Na 2 CO 3 (a<2b) thì được dung dòch C và V lít khí. Tính V? b) Nếu cho dung dòch B vào dung dòch A thì được dung dòch D và V 1 lít khí. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Lập biểu thức nêu mối quan hệ giữa V 1 và a,b. Bài 67 : Cho M gam dung dòch HCl loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp hai kim loại natri và sắt (dư) , sau phản ứng khối lượng cho đã giảm 0,05M gam. Tính nồng độ C% của HCl. Bài 68 : Phải pha thêm nước vào dung dòch H 2 SO 4 50% để thu được một dung dòch 20%. Tính tỉ lệ về khối lượng giữa lượng nước và lượng dung dòch axit phải dùng. Bài 69 : Có một hỗn hợp chứa 3 dung dòch axit: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết từng axit trong hỗn hợp dung dòch trên. Bài 70 : Khi cho a gam Fe vào trong 400ml dung dòch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn thu được 6,2g chất rắn X. Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe và b gam Mg vào trong400ml dung dòch HCl thì sau khi phản ứng kết thúc, thu được 896ml H 2 (đktc) và cô cạn dung dòch thì thu được 6,68g chất rắn Y. Tính a,b, nồng độ mol của dung dòch HClvà thành phần phần trăm khối lượng các chất có trong X, Y.(Giả sử Mg không phản ứng với nước và khi phản ứng với axit Mg phản ứng trước mới đến Fe). Cho biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Bài 71 : Dung dòch X là dung dòch H 2 SO 4 ,dung dòch Y là dung dòch NaOH. Nếu trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là V X : V Y = 3 : 2 thì được dung dòch A có chứa X dư. Trung hoà 1 lít A cần 44,8g KOH 25%. Nếu trộn X và Y theo tỉ lệ thể tích là V x :V y = 2 : 3 thì được dung dòch có chứa Y dư. Trung hoà 1 lít B cần 36,5g dung dòch HCl 20%. Tính nồng độ mol X, Y. Bài 72 : Cho 4,9g axit photphoric tác dụng với 250g dung dòch kali hiđrôxit có nồng độ 18%. Những muối nào thu được sau phản ứng? Tính khối lượng thu được của mỗi muối. Bài 73 : Cần lấy bao nhiêu ml dung dòch HCl có nồng độ 40% (d=1,6g/ml) để pha thành 3 lít dung dòch axit HCl có nồng độ 1M. Bài 74 : Cho 180g dung dòch H 2 SO 4 15% vào 320g dung dòch BaCl 2 10%. a) Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành. b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dòch sau phản ứng. Bài 75 : Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào 188,8g nước được dung dòch A. Lấy 80g dung dòch A cho tác dụng với 120g dung dòch AgNO 3 15% thì thu được dung dòch B và một chất kết tủa. Tính C% của các dung dòch axít sau phản ứng. Bài 76 : a) Tính tỉ lệ thể tích của hai dung dòch HCl 0,2M và 1M để trộn thành dungdòch HCl 0,4M. b) Tính khối lượng Na 2 O và khối lượng nước cần để có được 200g dung dòch NaOH 10%. Bài 77 : Cho 57,3g hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 vào dung dòch HCl. Dẫn lượng khí sinh ra qua nước vôi trong có dư thu được 45g kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 78 : Có 3 bình đựng lần lượt các dung dòch KOH 1M, 2M, 3M mỗi bình chứa 1 lít dung dòch. hãy trộn lẫn các dung dòch này để được dung dòch KOH 1,8M có thể tích lớn nhất. Bài 79: Lấy V (dm 3 ) khí CO 2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dòch KOH thu được 20,7 muối K 2 CO 3 và 30g muối KHCO 3 . Hãy tính : a) Thể tích V của khí CO 2 . b) Nồng độ mol của dung dòch KOH. Bài 80 : Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dòch A và B với nồng độ phần trăm của dung dòch A gấp 2 lần nồng độ phần trăm của dung dòch B. Nếu đem trộn hai dung dòch A và B theo tỉ lệ khối lượng m A : m B = 3 : 2 thì thu được dung dòch C có nồng độ phần trăm là 10%. Hãy xác đònh nồng độ phần trăm của 2 dung dòch A và B. Trang 6 Bài 81 : Phải hoà tan thêm bao nhiêu gam kali hiđroxit nguyên chất vào 1,2kg dung dòch KOH 12% để có dung dòch KOH 20% ? Bài 82 : Cần lấy bao nhiêu gam NaOH cho thêm vào 120g dung dòch NaOH 20% để thu được dung dòch mới có nồng độ 25% ? Bài 83 : Dung dòch A chứa 10g NaOH, dung dòch B chứa 6g NaOH. Trộn dung dòch A và dung dòch B được 2 lít dung dòch C . Tính nồng độ mol của các dung dòch A,B và C biết rằng nồng độ mol của dung dòch A hơn nồng độ mol của dung dòch B là 0,4M. Bài 84 : Al 2 C 3 và CaC 2 tác dụng với nước theo phương trình : Al 2 C 3 + 12 H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4  CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2  Cho hỗn hợp hợp hai chất trên tác dụng với nước dư thu được 10,08 lít hỗn hợp khí. Lấy hỗn hợp khí này đốt cháy hoàn toàn thu được 13,44 lít CO 2 . Các thể tích đều do ở đktc. Tính lượng Al 2 C 3 và CaC 2 trong hỗn hợp. Bài 85 : Chỉ từ Al, NaCl và H 2 O hãy nêu cách điều chế để thu được Al(OH) 3 . Viết các phương trình hoá học xảy ra. Bài 86 : a) Cho các chất : nhôm, oxi, nước, đồng sunfat, sắt, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng, đồng oxit, nhôm clorua(bằng hai phương pháp) và sắt (II) clorua. Viết các phương trình phản ứng. b) Bằng cách nào từ sắt ta có thể điều chế sắt (II) hiđrôxit, sắt (III) hiđroxit. Viết các phương trình phản ứng. Bài 87 : a) Chỉ từ chất KMnO 4 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , Fe có thể điều chế được các khí gì? b) Muốn điều chế 3 chất rắn : NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . • Trình bày 3 phương pháp điều chế mỗi chất. • Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết từng dung dòch các chất trên. Bài 88 : Cho agam natri tác dụng với b gam nước thu được dung dòch NaOH nồng độ x%. Cho c gam Na 2 O tác dụng với b gam nước cùng thu được dung dòch NaOH nồng độ x%. Lập biểu thức tính b theo a và c. Bài 89 : Cho 15,9g hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO 3 và CaCO 3 vào 0,4 lít dung dòch HCl 1M thu được dung dòch Y. a) Hỏi dung dòch Y có dư axit không? b) Tính lượng CO 2 có thể thu được? c) Cho vào dung dòch Y một lượng dung dòch NaHCO 3 dư thì thể tích khí CO 2 thu được là 1,12 lít (đktc). Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X. Bài 90 : Cho 9,85g muối cacbonat của kim loại có hoá trò II tác dụng hết với dung dòch H 2 SO 4 loãng, dư thu được 11,65g muối sunfat. Hãy tìm công thức muối cacbonat của kim loại có hoá trò II. Bài 91 : Cho 3,36g hỗn hợp gồm KHSO 3 và K 2 SO 3 vào 300g dung dòch HCl 6,08%, sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro bằng 24 và một dung dòch A. a) H ãy chứng minh rằng axit còn dư. b) Tính C% các chất trong dung dòch A. Bài 92 : Xác đònh các chất và hoàn thành các phương trình phản ứng : a) FeS + A → B khí + C ; b) B + CuSO 4 → D + E ; c) B +F → G vàng + H d) C + J khí → L ; e) L + KI → C + M + N Bài 93 : Có 5 dung dòch sau : NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 và MgCl 2 . Hãy dùng một hoá chất nhận biết dung dòch trên. Bài 94 : a) Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dòch bò mất nhãn sau: K 2 S, K 2 CO 3 , K 2 SO 3 , NaHSO 4 , CaCl 2 . b) Cho 120g dung dòch NaOH 20% phản ứng với khí CO 2 (đktc) để tạo thành hỗn hợp muối axit và muối trung hoà theo tỉ lệ số mol là 2 : 3. Tính thể tích khí CO 2 cần dùng (đktc). Bài 95 : Hoà tan 2,58g hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào 214,2 ml nước để được dung dòch A. Thêm vào dung dòch A 210 ml dung dòch Na 2 CO 3 1M thì thu được 23,82g kết tủa và 480 ml dung dòch B. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch BaCl 2 và CaCl 2 . Trang 7 Bài 96 : Cho 6 dung dòch gồm: NaCl, CuSO 4 , KOH, MgCl 2 , BaCl 2 , AgNO 3 . Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nhận biết chúng. Bài 97 : Nung nóng 6,9g kim loại natri trong không khí thì thu được một chất rắn X, Sau đó hoà tan chất rắn X vào 140,7g nước. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được. b) Cho vào dung dòch trên 50g FeCl 3 thì thu được kết tủa đỏ nâu. Hãy tính thành phần phần trăm của các chất có trong dung dòch sau phản ứng sau khi lọc bỏ hết kết tủa. Bài 98 : Hoà tan 1 ít NaCl vào nước được V ml dung dòch A có khối lượng riêng d, thêm V 1 ml nước vào dung dòch A được (V+V 1 ) ml dung dòch B có khối lượng riêng d 1 . Hãy chứng minh rằng d > d 1 ,biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml. Bài 99 : Có 2 cốc, cốc A đựng 300ml dung dòch chứa Na 2 CO 3 0,5M và NaHCO 3 1,5M. Cốc B đựng 200ml dung dòch HCl 8,5% (d = 1,29g/ml). Tiến hành 2 thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Đổ rất từ từ cốc B vào cốc A. Thí nghiệm 2: Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B. Tính thể tích khí (đo ở đktc) thoát ra trong mỗi trường hợp sau khi đổ hết cốc này vào cốc kia. Bài 100 : Hoà tan 250g bari clorua vào 350g nước cất ở 25 o C được dung dòch X. Biết độ tan của bari clorua ở 20 o C là 46g. Hãy xác đònh khối lượng BaCl 2 tách ra khỏi dung dòch khi làm lạnh dung dòch X đến 20 o C Bài 101 : a) Bằng phương pháp hoá học phân biệt 4 muối sau : Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 , CaCl 2 . b) Hãy chọn hai dung dòch muối thích hợp để phân biệt 4 dung dòch sau :BaCl 2 , HCl, K 2 SO 4 , Na 3 PO 4. Bài 102 : Hỏi có bao nhiêu gam KCl kết tinh khi làm lạnh 500g dung dòch KCl bão hoà ở 86 o C. Biết độ tan của muối KCl ở 86 o C là 68g và ở 0 o C là 32g. Bài 103 : Cho 250g dung dòch BaCl 2 5% tác dụng với 49g dung dòch H 2 SO 4 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dòch. Bài 104 : Hoà tan 25g CuSO 4 .5H 2 O vào nước được 300g dung dòch. Tính nồng độ phần trăm dung dòch và khối lượng nước cần dùng. Bài 105 : Tính nồng độ mol của dung dòch thu được sau khi hoà tan 12,5g CuSO 4 . H 2 O vào 87,5ml nước. Biết thể tích dung dòch thu được bằng thể tích nước. Bài 106 : Cho 3,9g hỗn hợp gồm NaCl và KCl được hoà tan vào nước. Sau đó cho dung dòch AgNO 3 vào dung dòch trên, ta được một kết tủa; sấy kết tủa đến khối lượng không đổi thấy cân nặng 8,607g. Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp. Bài 107 : Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất sau : dung dòch NaCl, dung dòch HCl, dung dòch Na 2 CO 3 và H 2 O. Không dùng hoá chất nào khác hãy nhận biết từng chất. Bài 108 : a) Chỉ có nước và khí cacbonnic có thể phân biệt được 5 chất bột trắng sau đây hay không : NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . Nếu được hãy trình bày cách phân biệt. b) Trình bày các nguyên tắc tiến hành phân biệt các chất: BaSO 4 , BaCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 với điều kiện chỉ dùng thêm HCl loãng. Bài 109 : Hoà tan một muối cacbonat của kim loại M bằng một lượng dung dòch H 2 SO 4 9,8% người ta thu được một dung dòch muối sunfat có nồng độ 11,54 %. Tìm công thức muối cacbonat đã dùng. Bài 110 : Chỉ từ quặng pirit FeS 2 , O 2 và H 2 O có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết phương trình diều chế muối sắt (III) sunfat. Bài 111 : Tinh chế: a) CaSO 4 có lẫn CaCO 3 và Na 2 CO 3 . b) Muối ăn có lẫn CaCl 2 , CaSO 4 và Na 2 SO 3 . Bài 112 : Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2 , MgCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , CaSO 4 . Hãy trình bày cách loại các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết. Bài 113 : Có 4 dung dòch gồm HCl, NaOH, Na 2 CO 3 , MgCl 2 . Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dòch mà không dùng thêm hoá chất nào khác. Bài 114 : Hoà tan 15,02g hỗn hợp gồm CaCl 2 và BaCl 2 vào nước được 600 ml dung dòch A. Lấy 1/10 dung dòch A cho phản ứng với dung dòch AgNO 3 dư thu được 2,87g kết tủa. a) Tính số gam mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng mol của các muối có trong dung dòch A. Trang 8 Bài 115 : Hoà tan 9,3g Na 2 O vào 90,7g nước ta thu được dung dòch A. Cho dung dòch A vào 200g dung dòch FeSO 4 16% thu được kết tủa B và dung dòch C. Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn C. a) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch A. b) Tính khối lượng kết tủa B và nồng độ phần trăm của dung dòch C (sau khi bỏ kết tủa B). c) Tính thể tích dung dòch HCl 1,5 M cần để hoà tan hết chất rắn D. Bài 116 : Hoà tan hoàn toàn 9,6g một kim loại R trong dung dòch axit H 2 SO 4 đặc nóng thu được 3,36 lít khí SO 2 (đktc). a) Xác đònh kim loại R. b) Lượng SO 2 được hấp thụ hoàn toàn trong 400ml dung dòch NaOH, tạo ra 16,7g muối. Tính nồng độ mol của dung dòch NaOH đã dùng. Bài 118 : Từ quặng apatit có thành phần chính là Ca 3 (PO 4 ) 2 người ta điều chế supe photphat đơn bằng cách tán nhỏ quặng apatit rồi cho tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc thu được hỗn hợp hai muối là Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . Viết các phương trình hoá học xảy ra. Bài 119 : Cho 31,8g hỗn hợp gồm hai muối MgCO 3 và CaCO 3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu được dung dòch A. a) Hỏi dung dòch A có còn axit dư không ? b) Lượng khí CO 2 có thể thu được là bao nhiêu ? c) Cho vào dung dòch A một lượng dung dòch NaHCO 3 dư thì thể tích khí CO 2 thu được là 2,24 lít (đktc). Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 120 : Từ quặng apatit có thành phần chính là Ca 3 (PO 4 ) 2 người ta điều chế supe photphat kép như sau: Trước tiên cho tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc để điều chế H 3 PO 4 . Sau đó lấy H 3 PO 4 cho tác dụng với quặng apatit thu được Ca(H 2 PO 4 ) 2 (supe photphat kép). Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Bài 121 : Có hai cốc không có nắp đậy, đựng riêng biệt hai dung dòch NaOH và NaCl được đặt trên hai đóa cân trong không khí, cân thăng bằng. Sau một thời gian cân bò lệch về phía nào ? Giải thích ? Bài 122 : Khử hoàn toàn 40g hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao phải dùng 15,68 lít CO (đktc). a) Xác đònh thành phần % về khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu. b) Bằng phương pháp hoá học tách đồng ra khỏi hỗn hợp sau phản ứng. Bài 123 : Một hỗn hợp khí (đktc) gồm CO 2 và SO 2 có tỉ khối so với khí hiđro là 27. a) Hãy tìm thành phần phần trăm của từng khí theo thể tích. b) Làm thế nào để tách riêng khí CO 2 ra khỏi hỗn hợp trên. Bài 124 : Từ các chất FeS, không khí, nước và các điều kiện cần thiết khác. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bài 125 : Al 2 C 3 và CaC 2 tác dụng với nước theo phương trình : Al 2 C 3 + 12 H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4  CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2  Cho hỗn hợp hai chất trên tác dụng với nước dư thu được 2,016 lít hỗn hợp khí (đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí thu được 2,688 lít CO 2 (đktc). Tính lượng Al 2 C 3 và CaC 2 trong hỗn hợp. Bài 126 : Để xử lí 100kg hạt giống người ta dùng 8 lít dung dòch CuSO 4 0,02% (D = 1,0g/ml). Tính lượng CuSO 4 .5H 2 O cần lấy để pha chế dung dòch có nồng độ đủ dùng để xử lí 5 tấn hạt giống. Bài 127 : Làm thế nào để xác đònh được % khối lượng NaOH đã bò biến thành tạp chất trong không khí ? Nêu tóm tắt cách làm và các bước tính toán ( không tính cụ thể). Bài 128 : Hỗn hợp chất rắn gồm Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 . Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng Fe 2 O 3 ra khỏi hỗn hợp. Viết các phương trình hoá học. Nguyên tố X có thể tạo thành với nhôm hợp chất dạng Al a X b , mỗi phân tử gồm năm nguyên tử, khối lượng phân tử là 150. Hỏi X là nguyên tố gì? Bài 129 : Người ta thả miếng nhôm nặng 20 gam vào 240ml dung dòch CuCl 2 0,5M. Khi nồng độ dung dòch CuCl 2 giảm 50% ta lấy miếng nhôm ra rửa sạch, sấy khô thì cân nặng được bao nhiêu gam ? Cho rằng đồng được giải phóng ra bám hết vào miếng nhôm. Bài 130 : Khi phân huỷ bằng nhiệt 14,2g hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 ta thu được 6,6g CO 2 (đktc). Tính thành phần % của các chất trong hỗn hợp. Bài 131 : Hỗn hợp A chứa Fe 2 O 3 và CuO. Được dùng thêm Al và dung dòch HCl. Hãy trình bày hai phương pháp khác nhau để điều chế đồng tinh khiết từ hỗn hợp A. Trang 9 Bài 132 : Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dung dòch HCl. Dung dòch thu được cho tác dụng với một lượng NaOH dư. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 14g chất rắn. a) Tính thành phần % về khối lượng hỗn hợp ban đầu đã dùng. b) Tính thể tích tối thiểu cần dùng của dung dòch HCl 2M. Bài 133 : Nung hỗn hợp FeS 2 và FeCO 3 trong không khí tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được các sản phẩm gồm một oxit sắt duy nhất và hỗn hợp hai khí A và B. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Nếu cho từng khí A và B lội từ từ qua dung dòch nước vôi trong dư thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích bằng các phương trình phản ứng. c) Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các khí A và B trong hỗn hợp của chúng (viết phương trình hoá học xảy ra). Bài 134 : Nêu phương pháp nhận biết các dung dòch bò mất nhãn sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 và H 2 SO 4 . Được dùng thêm một trong những thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, các dung dòch NH 3 , HCl, NaOH, BaCl 2 , AgNO 3 và Pb(NO 3 ) 2 . Viết các phương trình hoá học xảy ra. Bài 135 : Trộn m 1 gam dung dòch NaOH có nồng độ a% với m 2 gam dung dòch H 2 SO 4 có nồng độ b%. Lập biểu thức tính theo m 1 , m 2 , a% và b% để: a) Dung dòch thu được có tính trung tính. b) Dung dòch thu được có tính bazơ. c) Dung dòch thu được có tính axit. Bài 136 : Một hỗn hợp gồm ba muối rắn MgCl 2 , NaCl, AlCl 3 . Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng lẽ từng chất ra khỏi hỗn hợp. Bài 137 : Cho 19,7g muối cacbonat của kim loại có hoá trò II tác dụng hết với dung dòch H 2 SO 4 loãng dư, thu được 23,3g muối sunfat. Hãy viết công thức hoá học của muối cacbonat kim loại trên. Bài 138 : Trong một dung dòch có m gam hỗn hợp gồm NaHCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 . Chia hỗn hợp dung dòch thành hai phần bằng nhau. - Phần 1 tác dụng vừa hết với 146g dung dòch HCl thì thu được 8,96 lít khí CO 2 (đktc). - Phần 2 tác dụng vừa hết với 250ml dung dòch NaOH thu được a gam kết tủa. Sau khi lọc hết kết tủa khỏi dung dòch,cho dung dòch thu được tác dụng tiếp với dung dòch CaCl 2 dư thì thu thêm 25g kết tủa. a) Tính nồng độ % của dung dòch HCl. b) Tính lượng a gam kết tủa. c) Tính nồng độ mol của dung dòch NaOH. d) Tính m gam hỗn hợp ban đầu. Bài 139 : Nước thải của một nhà máy có pH< 7. Bằng thí nghiệm thấy rằng cứ 5 lít nước thải cần dùng 1 gam Ca(OH) 2 để trung hoà. Mỗi giờ nhà máy thải ra 100000 lít nước. a) Tính khối lượng Ca(OH) 2 cần dùng để trung hoà lượng nước thải trong mỗi giờ. b) Tính khối lượng vôi sống cần dùng để trung hoà nước thải cho mỗi ngày. Bài 140 : Cho 19,6g H 3 PO 4 tác dụng với 200g dung dòch KOH 8,4%. a) Những muối nào thu được sau phản ứng ? Tính khối lượng của mỗi muối đó. b) Xác đònh nồng độ % của mỗi muối trong dung dòch sau phản ứng. Bài 141 : Về khối lượng, chất A chứa 94,1% lưu huỳnh, chất B chứa 82,35 nitơ. a) Xác đònh công thức của hai chất A và B. [...]... kết tủa trắng a) Tính nồng độ mol của các dung dòch axit đã dùng ở trên b) Cần dùng bao nhiêu ml dung dòch B để trung hoà vừa hết 20ml dung dòch C có chứa hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng là 2M và 1M Trang 10 Bài 143 : Bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách nhận biết các dung dòch sau đây: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, NaNO3 và CaCl2 Bài 144 : Chỉ sử dụng các hoá chất: Mg(OH)2, CaCO3, K2O, CuSO4,... hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trò II và 1 kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml H2SO4 2M a) Cô cạn dung dòch thu được bao nhiêu gam muối khan b) Tính thể tích H2 thoát ra (đktc) c) Nếu biết kim loại hoá trò III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trò II thì kim loại hoá trò II là nguyên tố nào? BÀI TẬP CHƯƠNG II CÁC LOẠI HP CHẤT HỮU CƠ Bài 1 : Đốt cháy 2,25 gam hợp chất hữu... bao nhiêu lít khí oxi Biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn và các khí đo ở đktc Bài 34 : Cho hỗn hợp A gồm C2H6 và C2H4 Chia thành 2 phần hoàn toàn đều nhau Đốt cháy hết phần 1 thu được 8,96 lít CO2 (đktc) và 9,9 gam hơi nước Cho phần 2 đi rất chậm qua bình đựng lượng dư nước brom, thấy khối lượng bình đựng tăng lên m1 gam Các phản ứng này đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc Tính... H2SO4 90% (D = 1,82g/ml) Bài 147 : Viết phương trình hoá học theo sơ đồ sau: Rắn (X1) +H , t Rắn (X2) +FeCl (X3) 0 2 Muối (X) 2 X Cu(NO3)2 +M Hỗn hợp khí +H O dd (X4) (X5) Bài 148 : Cho 6,2g Na2O tan vào nước Tính thể tích khí SO2 (ở đktc) cần thiết sục vào dung dòch trên để thu được : a) Muối trung hoà b) Muối axit c) Hỗn hợp muối trung hoà và muối axit có tỉ lệ số mol là 2 :1 Bài 149 : Hoà tan hoàn... t0 và p) Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A Bài 4 : Đốt cháy 0,282 gam hợp chất hữu cơ X và cho sản phẩm sinh ra đi qua các bình đựng CaCl 2 và KOH, khối lượng các bình lần lượt tăng thêm là 0,194 gam và 0,8 gam Mặt khác đốt 0,186 gam chất đó, thu được 22,4 ml khí N2 (đktc) Xác đònh CTPT của X biết CTPT của X chỉ có 1 nguyên tử N Bài 5 : Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hợp chất hữu cơ X rồi... độ mol của các axit có trong dung dòch C Bài 150 : Cho 3 chất khí: NH3, H2S, HCl Đựng trong 3 lọ khác nhau Nêu phương pháp nhận biết từng chất khí? Bài 151 : Hỗn hợp X gồm 11,2g khối lượng M vào 69,6g oxit MXOY Nếu cho hỗn hợp X vào dung dòch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp X vào dung dòch H2SO4 đặc nóng thì thu được 10,08 lít khí SO2 (đktc) Tìm M và MXOY Bài 152 : Cho... tính m1 Bài 35 : Cho hỗn hợp A gồm C2H2 và H2 Cho 10,08 lit A đi qua ống đựng chất xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí B gồm 4 khí có tổng thể tích 6,944 lit Dẫn B đi chậm qua bình đựng lượng dư nước brom cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lit hỗn hợp khí C Các thể tích khí đo ở đktc Biết 1 mol A khối lượng là 10 gam Tính thành phần % theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A, B, C Bài. .. đònh Y Bài 164 : Cho hỗn hợp A ở dạng bột gồm Al, Fe, Cu vào cốc đựng 10 ml dung dòch NaOH 1,2M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,688 lít khí (đktc) Thêm tiếp 100 ml dung dòch HCl 4M vào cốc, thu được dung dòch B và 2,08 gam hỗn hợp rắn C Hoà tan C trong dung dòch HNO3 loãng dư thu được 0,672 lít khí NO duy nhất ở (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A Bài. .. lượng của mỗi chất trong hỗn hợp G Bài 153 : Cho 5,15 gam hỗn hợp bột A gồm Zn và Cu vào 140 ml dung dòch AgNO 3 1M Sau khi phản ứng xong được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dòch B Chia dd B thành 2 phần bằng nhau, thêm một lượng dư dung dòch KOH vào phần thứ nhất, được kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính giá... lượng chất rắn còn lại trong bình sau phản ứng Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Bài 156 : Cho 24,3 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dòch HNO 3 1M thu được một hỗn hợp khí NO và N2O Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí này so với H2 là 20.25 Tinh : a) Khối lượng muối thu được b) Thể tích khí NO và N2O thu được (đktc) c) Thể tích dung dòch HNO3 cần dùng Bài 157 : Hỗn hợp X gồm 2,4 gam Mg và 2,7 gam Al Cho X . xác đònh các chất trong các lọ A, B, C, D. Bài 29 : Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng hỗn hợp SO 2 và CO 2 . Bài 30 : Bằng phương pháp hoá học hãy. Viết các phương trình phản ứng điều chế : a) Khí NH 3 bằng 3 cách b) Khí SO 2 bằng 7 cách c) CaCO 3 bằng 5 cách d) FeCl 2 bằng 5 cách e) Cu(OH) 2 bằng 3 cách