GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB Vấn đề 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CHỦ ĐỀ 1 - Xác định khối lượng nguyên tử. - Các bài toán về độ rỗng của nguyên tử, của vật chất và tỉ khối hạt nhân nguyên tử khi biết kích thước nguyên tử, hạt nhân và số khối. A - LỜI DẶN : Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 hạt cơ bản : e, p, n. Khối lượng hạt e là : 9,1094.10 -28 (g) hay 0,55.10 -3 u Khối lượng hạt p là :1,6726.10 -24 (g) hay 1 u Khối lượng hạt n là :1,6748.10 -24 (g) hay 1 u Khối lượng nguyên tử : nneNT mmmm ++= . Do khối lượng của cac hạt e rất nhỏ, nên coi khối lượng nguyên tử nnNT mmm += . Khối lượng riêng của một chất : V m D = . Thể tích khối cầu : 3 3 4 rV π = ; r là bán kính của khối cầu. Liên hệ giữa D vá V ta có công thức : 3 .14,3. 3 4 r m D = B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Hãy tính khối lượng nguyên tử cacbon. Biết cacbon có 6e, 6p, 6n. Giải : Kgm C 272727 10.1,2010.6748,1.610.6726,1.6 −−− =+= Bài 2 : Ở 20 0 C D Au = 19,32 g/cm 3 . Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể. Biết khối lượng nguyên tử của Au là 196,97. Tính bán kính nguyên tử của Au? Giải : Thể tích của 1 mol Au: 3 195,10 32,19 97,196 cmV Au == Thề tích của 1 nguyên tử Au: 324 23 10.7,12 10.023,6 1 . 100 75 .195,10 cm − = Bán kính của Au: cm V r 8 3 24 3 10.44,1 14,3.4 10.7,12.3 .4 3 − − === π C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) a) Hãy tính khối lượng nguyên tử của các nguyên tử sau: Nguyên tử Na (11e, 11p, 12n). Nguyên tử Al (13e, 13p, 14n). 1 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB b) Tính tỉ số khối lượng nguyên tử so với khối lượng hạt nhân? c) Từ đó có thể coi khối lượng nguyên tử thực tế bằng khối lượng hạt nhân được không? 2) Cho biết 1 nguyên tử Mg có 12e, 12p, 12n. a) Tính khối lượng 1 nguyên tử Mg? b) 1 (mol) nguyên tử Mg nặng 24,305 (g). Tính số nguyên tử Mg có trong 1 (mol) Mg? 3) Tính khối lượng của: a) 2,5.10 24 nguyên tử Na b) 10 25 nguyên tử Br 4) Cho biết KL mol nguyên tử của một loại đồng vị Fe là 8,96.10 -23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối của loại đồng vị trên . 5) Cho biết một loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a. Trong 56 gam Fe chứa bao nhiêu hạt p, n , e ? b. Trong 1 kg Fe có bao nhiêu (e) c. Có bao nhiêu kg Fe chứa 1 kg (e) 6) Xác định số khối , số hiệu của 2 loại nguyên tử sau : a. Nguyên tử nguyên tố X câú tạo bởi 36 hạt cơbản ( p,n,e) trong đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích b. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần tử tạo nên là 155 , số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 . 7) Khối lượng nơtron bằng 1,6748.10 -27 kg . Giả sử nơtron là hạt hình câù có bán kính là 2.10 -15 m . Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào một khối hình lập phương mỗi chiều 1 cm , khoảng trống giữa các quả cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phương . Tính khối lượng của khối lập phương chứa nơtron đó 8) Biết rằng tỷ khối của kim loại ( Pt) bằng 21,45 g/cm 3 , nguyên tử khối bằng 195 ; của Au lần lượt bằng 19,5 cm 3 và 197 . Hãy so sánh số nguyên tử kim loại chứa trong 1 cm 3 mỗi kim loại trên . 9) Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) là một hình cầu có đường kính là 10 -10 m và hạt nhân cũng là một hình cầu có đường kính 10 -14 m a. Tính khối lượng 1 nguyên tử F b.Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử F c. Tìm tỷ lệ thể tích của toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F 10) Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10 -10 m , nguyên tử khối bằng 65 u a. Tính d của nguyên tử Zn b. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10 -15 m . Tính d của hạt nhân nguyên tử Zn * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ Hiđrô) là: A. Proton B. Proton và Nơtron C. Proton và electron D. Proton, electron và nơtron Câu2. Nhận định nào sau đây là đúng? A. Khối lượng electron bằng khối lượng của hạt nhân nguyên tử. B. Khối lượng electron bằng khối lượng proton. C. Khối lượng electron bằng khối lượng nơtron. D. Khối lượng của nguyên tử bằng tổng khối lượng của các hạt electron, proton, nơtron. Câu 3. Biết nguyên tử cacbon gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron, khối lượng 1 mol nguyên tử cacbon là: A. 12 u C. 18 u B. 12 g D. 18 g Câu 4. Electron trong nguyên tử hiđrô chuyển động xung quanh hạt nhân bên trong một khối cầu có bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân 10.000 lần. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu sẽ là: A. 100m C. 300m B. 150m D. 600m Câu 5. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho KLNT của Fe là 55,85 ở 20 0 C khối lượng riêng của Fe là 7,78g/cm 3 . Cho V h/c = πr 3 . Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là: 2 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB A. 1,44.10 -8 cm C. 1,97.10 -8 cm B. 1,29.10 -8 cm D. Kết quả khác. Câu 6. Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng. Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử: A. Có cùng điện tích hạt nhân; B. Có cùng nguyên tử khối; C. Có cùng số nơtron trong hạt nhân; D. Có cùng số khối. Câu 7. Ký hiệu nguyên tử X A Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X? A. Chỉ biết số hiệu nguyên tử; B. Chỉ biết số khối của nguyên tử; C. Chỉ biết khối lượng nguyên tử trung bình; D. Chỉ biết số proton, số nơtron, số electron; CHỦ ĐỀ 2 Các dạng bài tập liên quan đến các hạt tạo thành một nguyên tử. A – LỜI DẶN : - Tổng số hạt cơ bản (x) = tổng số hạt proton (p) + tổng số hạt nơtron (n) + tổng số hạt eectron (e) P = e nên : x = 2p + n. - Sử dụng bất đẳng thức của số nơtron ( đối với đồng vị bền có 822 ≤≤ Z ) : pnp 5,1 ≤≤ để lập 2 bất đẳng thức từ đó tìm giới hạn của p. B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Nguyên tử của một nguyên tố có cấu tạo bởi 115 hạt. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định A; N của nguyên tử trên. Giải : Theo đầu bài ta có : p + e + n = 115. Mà: p = e nên ta có 2p + n = 115 (1) Mặt khác : 2p – n = 25 (2) Kết hợp (1) và (2) ta có :    =− =+ 252 1152 np np giải ra ta được    = = 45 35 n p vậy A = 35 + 45 = 80. Bài 2 : Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt cơ bản là 13. Giải : The đầu bài ta có : p + e + n = 13. Mà : e = p nên ta có : 2p + n = 13  n = 13 – 2p (*) Đối với đồng vị bền ta có : pnp 5,1 ≤≤ (**) . thay (*) vào (**) ta được : ppp 5,1213 ≤−≤ 543,47,3 7,3 5,3 13 135,35,1213 3,4 3 13 133213 =⇒=⇒≤≤⇒        ≈≥⇒≥⇔≤− ≈≤⇒≤⇔−≤ npp pppp pppp Vậy e = p = 4. A = 4 + 5 = 9 . Ký hiệu : X 9 4 3 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 95, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. b) Tổng số hạt cơ bản là 40, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1 hạt. c) Tổng số hạt cơ bản là 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. d) Tổng số hạt cơ bản là 52, số hạt không mang điện bằng 1,06 lần số hạt mang điện âm. e) Tổng số hạt cơ bản là 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. 2) Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt cơ bản là 18. b) Tổng số hạt cơ bản là 52, số p lớn hơn 16. c) Tổng số hạt cơ bản là 58, số khối nhỏ hơn 40. * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số khối của X là: A. 56 B. 40 C. 64 D. 39. Câu2. Nguyên tử nguyên tố X có tổng các loại hạt là 34. Số khối của nguyên tử nguyên tố X là: A. 9 B. 23 C. 39 D. 14. Câu 3. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các hạt p,e,n bằng 58, số hạt prôton chênh lệch với hạt nơtron không quá 1 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X là: A. 17 B. 16 C. 19 D. 20 Đồng Xoài, ngày …… tháng ……. Năm ………… Duyệt của tổ chuyên môn 4 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB CHỦ ĐỀ 3 Dạng bài tập tìm số khối, phần trăm đồng vị và khối lượng nguyên tử (nguyên tử khối) trung bình A – LỜI DẶN : Hầu hết các nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị, nên khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó là khối lượng nguyên tử trung bình của hỗn hợp các đồng vị. ∑ ∑ = i ii x Mx M Với i: 1, 2, 3, …, n x i : số nguyên tử (hay tỉ lệ % của nguyên tử) M i : nguyên tử khối (số khối) B - BÀI TẬP MINH HỌA : Bài 1 : Nguyên tố argon có 3 đồng vị: %)06,0(%);31,0(%);63,99( 38 18 36 18 40 18 ArArAr . Xác định nguyên tử khối trung bình của Ar. Giải : 98,39 100 38.06,036.31,040.63,99 = ++ = M Bài 2 : Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Xác định thành phần % của đồng vị Cu 63 29 . Giải : Đặt % của đồng vị Cu 63 29 là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy Cu 63 29 % = 73% Bài 3 : Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tìm tỉ lệ khối lượng của Cu 63 29 trong CuCl 2 . Giải : Đặt % của đồng vị Cu 63 29 là x, ta có phương trình: 63x + 65(1 – x) = 63,54  x = 0,73 Vậy Cu 63 29 % = 73% 54,134 2 = CuCl M Thành phần % của 2 đồng vị Cu trong CuCl 2 : %4747,0 54,134 54,63 == Thành phần % của Cu 63 29 trong CuCl 2 : Trong 100g CuCl 2 có 47g là Cu (cả 2 đồng vị). trong hỗn hợp 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 thì đồng vị Cu 63 29 chiếm 73%. Vậy khối lượng Cu 63 29 trong 100g CuCl 2 là : %31,34 100 73.47 = C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. 5 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Tính nguyên tử lượng trung bình của các nguyên tố sau, biết trong tự nhiên chúng có các đồng vị là: 58 60 61 62 28 28 28 28 16 17 18 8 8 8 55 56 57 58 26 26 26 26 204 206 207 82 82 82 ) (67,76%); (26,16%); (2,42%); (3,66%) ) (99,757%); (0,039%); (0,204%) ) (5,84%); (91,68%); (2,17%); (0,31%) ) (2,5%); (23,7%); (22, a Ni Ni Ni Ni b O O O c Fe Fe Fe Fe d Pb Pb Pb 208 82 4%); (51,4%)Pb ĐS: a) 58,74 ; b) 16,00 ; c) 55,97 ; d) 207,20 2) Clo có hai đồng vị là 35 37 17 17 ;Cl Cl . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1. Tính nguyên tử lượng trung bình của Clo. ĐS: 35,5 3) Brom có hai đồng vị là 79 81 35 35 ;Br Br . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 27 : 23. Tính nguyên tử lượng trung bình của Brom. ĐS: 79,91 4) Bo có hai đồng vị, mỗi đồng vị đều có 5 proton. Đồng vị thứ nhất có số proton bằng số nơtron. Đồng vị thứ hai có số nơtron bằng 1,2 lần số proton. Biết nguyên tử lượng trung bình của B là 10,812. Tìm % mỗi đồng vị. ĐS: 18,89% ; 81,11% 5) Neon có hai đồng vị là 20 Ne và 22 Ne. Hãy tính xem ứng với 18 nguyên tử 22 Ne thì có bao nhiêu nguyên tử 20 Ne? Biết 20,18 Ne M = . ĐS: 182 6) Brom có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết 79,91 Br M = . ĐS: 81 7) Cho nguyên tử lượng trung bình của Magie là 24,327. Số khối các đồng vị lần lượt là 24 , 25 và A 3 . Phần trăm số nguyên tử tương ứng của A 1 và A 2 là 78,6% và 10,9%. Tìm A 3 . ĐS: 26 8) Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 , X 2 , 24,8 X M = . Đồng vị X 2 có nhiều hơn đồng vị X 1 là 2 nơtron. Tính số khối và tỉ lệ phần trăm của mỗi đồng vị , biết tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị là X 1 : X 2 = 3 : 2. ĐS: 24 (60%) ; 26 (40%) 9) Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8 15 số hạt mang điện. a) Xác định tên R. b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4% về số nguyên tử của R. Tính nguyên tử lượng trung bình của R. ĐS: a) P ; b) 30,96 10) Nguyên tố A có hai đồng vị X và Y. Tỉ lệ số nguyên tử của X : Y là 45 : 455. Tổng số hạt trong nguyên tử của X bằng 32. X nhiều hơn Y là 2 nơtron. Trong Y số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tính nguyên tử lượng trung bình của A. ĐS: 20,1 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Câu 1. Các bon có 2 đồng vị là C 12 6 chiếm 98,89% và C 13 6 chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là: A. 12,5 ; B. 12,011 ; C. 12,021 ; D. 12,045 Câu 2. Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu? A. 79,2 ; B. 79,8 ; C. 79,92 ; D. 80,5 Câu 3. Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lượt là: 24, 25, 26. Trong số 5.000 nguyên tử Mg thì có 3.930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26;Khối lượng nguyên tử trung bình của Mg là; A. 24 ; B. 24,32 ; C. 24,22 ; D. 23,9 Câu 4. Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Nguyên tử X là: 6 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB A. Br 80 35 ; B. Br 79 35 ; C. Fe 56 26 ; D. Zn 65 30 Câu 5. Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 đvc. a - Số khối A của đồng vị thứ 3 là: A. 40 ; B. 40,5 ; C. 39 ; D. 39,8 b - Khối lượng nguyên tử trung bình của Ar là: A. 39 ; B. 40 ; C. 39,95 ; D. 39,98 Câu 6. Khối lượng nguyên tử Bo là 10,81. Bo gồm 2 đồng vị: B 10 5 và B 11 5 . % đồng vị B 11 5 trong axit H 3 BO 3 là: A. 15% ; B. 14% ; C. 14,51% ; D. 14,16% Câu 7. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52; có số khối là 35. Điện tích hạt nhân của X là: A. 18 ; C. 24 ; B. 17 ; D. 25 Đồng Xoài, ngày …… tháng ……. Năm ………… Duyệt của tổ chuyên môn 7 GV : Traàn Vaên Duï Khối 10 CB CHỦ ĐỀ 4 Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại và cho biết tính chất hóa học của chúng. A – LỜI DẶN : 1 . Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi viết cấu hình electron trong nguyên tử của các nguyên tố. - Đối với 20 nguyên tố đầu cấu hình electron phù hợp với thứ tự mức năng lượng. VD : 19 K cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . - Đối với nguyên tử thứ 21 trở đi cấu hình electron không trùng mức năng lượng, nên mức năng lượng 3d lớn hơn 4s. Ví dụ : 26 Fe. Mức năng lượng : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 . Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . - Cấu hình electron của một số nguyên tố như Cu, Cr, Pd …có ngoại lệ đối với sự sắp xếp electron lớp ngoài cùng, vì để cấu hình electron bền nhất. VD : Cu có Z = 29 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . (đáng lẽ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , nhưng electron ngoài cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa và mức bán bão hòa). 2. Xác định nguyên tố là phi kim hay kim loại. - Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng là kim loại (trừ nguyên tố hiđro, heli, bo). - Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim. - Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm. - Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng nếu ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại. B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN: * BÀI TẬP TỰ LUẬN : 1) Cho biết cấu hình e của các nguyên tố sau: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 a) Gọi tên các nguyên tố. b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm? Vì sao? c) Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? d) Có thể xác định khối lượng nguyên tử của các nguyên tố đó được không? Vì sao? 8 GV : Tran Vaờn Duù Khi 10 CB 2) Cho bit cu hỡnh e phõn lp ngoi cựng ca cỏc nguyờn t sau ln lt l 3p 1 ; 3d 5 ; 4p 3 ; 5s 2 ; 4p 6 . a) Vit cu hỡnh e y ca mi nguyờn t. b) Cho bit mi nguyờn t cú my lp e, s e trờn mi lp l bao nhiờu? c) Nguyờn t no l kim loi, phi kim, khớ him? Gii thớch? 3) Cho cỏc nguyờn t sau: A cú in tớch ht nhõn l 36+. B cú s hiu nguyờn t l 20. C cú 3 lp e, lp M cha 6 e. D cú tng s e trờn phõn lp p l 9. a) Vit cu hỡnh e ca A, B, C, D. b) V s cu to nguyờn t. c) mi nguyờn t, lp e no ó cha s e ti a? 4) Cho cỏc nguyờn t v ion sau: Nguyờn t A cú 3 e ngoi cựng thuc phõn lp 4s v 4p. Nguyờn t B cú 12 e. Nguyờn t C cú 7 e ngoi cựng lp N. Nguyờn t D cú cu hỡnh e lp ngoi cựng l 6s 1 . Nguyờn t E cú s e trờn phõn lp s bng 1 2 s e trờn phõn lp p v s e trờn phõn lp s kộm s e trờn phõn lp p l 6 ht. a) Vit cu hỡnh e y ca A, B, C, D, E. b) Biu din cu to nguyờn t. c) mi nguyờn t, lp e no ó cha s e ti a? d) Tớnh cht húa hc c bn ca chỳng? 5) Ba nguyờn t A, B, C cú s hiu nguyờn t l 3 s t nhiờn liờn tip. Tng s e ca chỳng l 51. Hóy vit cu hỡnh e v cho bit tờn ca chỳng. S: 16 S, 17 Cl, 18 Ar 6) Phõn lp e ngoi cựng ca hai nguyờn t A v B ln lt l 3p v 4s. Tng s e ca hai phõn lp l 5 v hiu s e ca hai phõn lp l 3. a) Vit cu hỡnh e ca chỳng, xỏc nh s hiu nguyờn t, tỡm tờn nguyờn t. b) Hai nguyờn t cú s n hn kộm nhau 4 ht v cú tng khi lng nguyờn t l 71 vC. Tớnh s n v s khi mi nguyờn t. S: 32 39 16 19 ;S K 7) Tng s ht proton, ntron, electron ca nguyờn t mt nguyờn t l 21. a) Hóy xỏc nh tờn nguyờn t ú. b) Vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t ú. Tớnh tng s electron trong nguyờn t ca nguyờn t ú * BI TP TRC NGHIM : Cõu 1. Cu hỡnh electron ca Cu (cho Z = 29) l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 C õ u 2 . Cho cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t sau: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Cỏc nguyờn t kim loi l trng hp no sau õy? A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d. Cõu 3. Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc no sau õy cú cu hỡnh electron l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . A. Ca (Z = 20) C. Fe (Z = 26) B. Ni (Z = 28) D. K (Z = 19) Cõu 4. Nguyờn t ca nguyờn t hoỏ hc A cú Z = 20 cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l: A. 3s 2 3p 2 B. 3s 2 3p 6 C. 3s 2 3p 4 D. 4s 2 . Cõu 5. Mt Ion R 3+ cú phõn lp cui cựng ca cu hỡnh electron l 3d 5 . Cu hỡnh electron ca nguyờn t X l: a - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 b - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . c - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 8 . d - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 . Cõu 6. Mt nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l 10, nguyờn t X thuc loi. 9 GV : Tran Vaờn Duù Khi 10 CB A. Nguyờn t s. B. Nguyờn t p. C. Nguyờn t d. D. Nguyờn t f. Cõu 7. Hóy ghộp cu hỡnh electron nguyờn t ct 1 vi tờn nguyờn t hoỏ hc ct 2 sao cho phự hp. Ct 1 Ct 2 a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1. Natri (z = 11) b. 1s 2 2s 2 2p 5 2. ng (z = 29) c. 1s 2 2p 2 2p 6 3s 1 3. St (z = 26) d. 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4. Flo (z = 9) e. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 5. Magiờ (z = 12) Cõu 8. Hóy ghộp na cõu ct 1 vi na cõu ct 1 vi na cõu ct 2 sao cho phự hp. Ct 1 Ct 2 1. S electron ti a trong lp M l a. 12 electron 2. S electron ti a trong phõn lp s l b. 14 electron 3. S electron ti a trong phõn lp p l c. 10 electron 4. S electron ti a trong phõn lp d l d. 18 electron 5. S electron ti a trong phõn lp f l e. 2 electron g. 6 electron Cõu 9. 3 nguyờn t X, Y, Z cú s hiu nguyờn t ln lt l: 17; 18; 19; X; Y, Z cú th l: A. Phi kim, kim loi, phi kim. B. Phi kim, phi kim, kim loi. C. Kim loi, khớ him, phi kim. D. Phi kim, khớ him, kim loi Cõu 10. Hóy chn cỏc cõu (a, b, c, d) v cỏc s (1, 2, 3, 4) cho sau in vo ch trng trong cỏc cõu (A, B, C, D) sao cho thớch hp: a. 1s c. 3s, 3p v 3d. b. 2s v 2p d. 4s, 4p, 4d v 4f. A. Lp electron th nht (n = 1) gi l lp K, gn ht nhõn nht, cú phõn lp ú l phõn lp. B. Lp electron th hai (n = 2) gi l lp L, l lp cú. phõn lp, ú l phõn lp C. Lp electron th ba (n = 3) gi l lp M, l lp cú phõn lp, ú l phõn lp D. Lp electron th t (n = 4) gi l lp N, l lp cú. phõn lp, ú l phõn lp Cõu 11. Mt nguyờn t cú kớ hiu l X 45 21 , cu hỡnh electron ca nguyờn t X l : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 . Cõu 12 Nguyờn t cú tng s e l 13 thỡ cu hỡnh electron lp ngoi cựng l : A. 3s 2 3p 2 . B. 3s 2 3p 1 . C. 2s 2 2p 1 . D. 3p 1 4s 2 Cõu 13. Tng s ht p, n, e trong nguyờn t nguyờn t A l 21. Vy cu hỡnh electron ca A l : A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 5 . Cõu 14 Mt nguyờn t cú cu hỡnh 1s 2 2s 2 2p 3 thỡ nhn xột no sai : A. Cú 7 electron. B. Cú 7 ntron. C. Khụng xỏc nh c s ntron. D. Cú 7 proton. Cõu 15. Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca mt nguyờn t l 2s 1 , s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú l : A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. 10 [...]... Al2O3 b/ B2O3c/Al2S3 d/ B2S3 Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn 33 GV : Trần Văn Dụ Khối 10 CB CHỦ ĐỀ 2 Liên kết cộng hóa trị A – PHƯƠNG PHÁP 1 Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung - Liên kết cộng hóa trò không phân cực là liên kết cộng hóa trò mà trong đó cặp electron dùng chung không... Câu 10 Ngun tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị là 3d10 4s1 ? A Chu kỳ 4 , nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA C Chu kỳ 4 , nhóm VIB D Chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 11 Ngun tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hồn có cấu hình electron hóa trị là 3d3 4s2 ? A Chu kỳ 4 , nhóm VA B Chu kỳ 4 , nhóm VB C Chu kỳ 4 , nhóm IIA D Chu kỳ 4 , nhóm IIB Câu 12 Một ngun tố hóa học X ở chu... Là kim loại hay phi kim - Hoá trò cao nhất - Viết công thức của oxit cao nhất và hiđroxit Chúng có tính axit hay bazơ? - So sánh tính chất hoá học của Br với Cl (Z = 17); I (Z = 53) a) So sánh tính phi kim của Cl 35 Br; 53 I; 17 b) So sánh tính axit của H2CO3 và HNO3 c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH) 2 và Mg(OH)2 * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho 18 Ar ( M = 39,948 ), 19 K ( M = 39, 098),53 I (... Ngun tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị là A 4s24p5 C 5s25p5 B 4d45s2 D 7s27p3 Câu 23 Ngun tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị là A 4s24p4 C 3d54s1 B 6s26p2 D 3d44s2 18 GV : Trần Văn Dụ Khối 10 CB Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn 19 GV : Trần Văn Dụ Khối 10 CB CHỦ ĐỀ 2 Xác định tính chất hóa học của đơn chất của một ngun tố khi biết vị trí... chung Câu 2 : Chọn câu đúng trong các câu sau đây : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía ngun tử có độ âm điện nhỏ hơn B Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 ngun tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực được tạo nên từ các ngun tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện giữa 2 ngun tử lớn thì phân tử phân cực yếu... nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trò là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một cặp e chung 35 GV : Trần Văn Dụ Khối 10 CB C Liên kết cộng hóa trò không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trò phân cực trong đó cặp e chung bò lệch về phía 1 nguyên tử Câu 7: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D... 3p6 Ngun tố kim loại là ngun tố nào sau đây: A X B Y C Z D X và Y Đồng Xồi, ngày …… tháng …… Năm ………… Duyệt của tổ chun mơn 14 GV : Trần Văn Dụ Khối 10 CB Vấn đề 2 : ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC CHỦ ĐỀ 1 Xác định vị trí của các ngun tố hóa học trong bảng hệ thống tuần hồn và tính chất hóa học của chúng khi biết điện tích hạt nhân A – LỜI DẶN : - Viết cấu hình electron... là 3) a) Hãy xác đònh tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo của XY2, XZ2 3) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác đònh hóa trò * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị là liên kết : A giữa các phi kim với nhau B trong đó cặp electron chung bị lệch về một ngun tử C được hình thành do sự dùng chung electron của 2... : Xác định tính chất hóa học của đơn chất: - Các ngun tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III là kim loại, nhóm V, VI, VII là phi kim, Với nhóm IV những ngun tố ở phía trên là phi kim, những ngun tố ở phía dưới chuyển dần thành kim loại - Các ngun tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết là kim loại B – BÀI TẬP MINH HỌA  Dạng tốn 1: Tìm tên ngun tố (A) dựa vào phản ứng hóa học Phương pháp:... Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu 4: Cho các phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào trong các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 5: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về liên kết trong phân tử HCl ? A Các ngun tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên . một khối cầu có bán kính lớn hơn bán kính hạt nhân 10.000 lần. Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính 6cm thì bán kính khối cầu. 3p 6 3d 10 4s 1 . (đáng lẽ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 , nhưng electron ngoài cùng nhảy vào lớp trong để có mức bão hòa và mức bán bão hòa). 2. Xác