Trờng THCS Tân Quang năm học 2008 2009 ----------------------------------------------------------------------------------------- I. Một số thuốc thử thông dụng Thuốc thử Dùng để nhận Hiện tợng 1 Quỳ tím - Axit - Bazơ kiềm - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh 2 Phenolphatalein (không màu) - Bazơ kiềm - Hoá màu hồng 3 Nớc - Các kim loại mạnh nh (Na, K, Ca, Ba) - Các oxit kim loại mạnh (Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO) - P 2 O 5 - Các muối Na, K, - NO 3 - CaC 2 - H 2 ; Ca còn tạo dd đục Ca(OH) 2 Tan tạo dd làm hồng phenolphatalein. Riêng CaO làm dd đục Tan dd làm đỏ quỳ Đều tan Tan và có C 2 H 2 4 Dung dịch kiềm - Kim loại Al, Zn - Al 2 O 3 , ZnO, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 Tan và có khí H 2 bay lên Tan 5 Dung dịch axit - HCl, H 2 SO 4 - HNO 3 , H 2 SO 4 đ.n - HCl - H 2 SO 4 - HNO 3 - Muối =CO 3 , =SO 3 , =S - Kim loại đứng trớc H 2 - Hầu hết các kim loại - MnO 2 -Ag 2 O - CuO - Ba, BaO, Ba(OH) 2 và muối của Ba - Fe, FeO, Fe 3 O 4 , FeS, FeS 2 , FeCO 3 , CuS, Cu 2 S Tan + CO 2 , SO 2 , H 2 S Tan + H 2 Tan + khí NO 2 , SO 2 Cl 2 bay lên AgCl kết tủa trắng dd màu xanh BaSO 4 kết tủa trắng khí NO 2 , SO 2 , CO 2 6 Dung dịch muối - BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 (CH 3 COO) 2 Ba - AgNO 3 - Cd(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2 - Hợp chất có gốc =SO 4 - Hợp chất có gốc -Cl - Hợp chất có gốc =S BaSO 4 kết tủa màu trắng AgCl kết tủa màu trắng CdS màu vàng, PbS đen II. Thuốc thử cho một số loại chất Chất cần nhận biết Thuốc thử Hiện tợng 1 Các kim loại -Na, K kim loại kiềm(I) - Ba (II) - Ca (II) - Nớc - Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa - Nớc - Nớc Đốt cháy quan sát màu ngọn lửa Tan + dd trong + H 2 - Màu vàng(Na); màu tím (K) Tan + dd trong + H 2 Tan + dd đục + H 2 Màu lục (Ba) Màu đỏ( Ca) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngời thực hiện: Đàm Ngọc Thạch Trờng THCS Tân Quang năm học 2008 2009 ----------------------------------------------------------------------------------------- - Al, Zn Phân biệt Al và Zn -Các kim loại từ Mg đến Pb -Kim loại Cu -Kim loại Hg - Kim loại Cu (đỏ) - Kim loại Ag Dung dịch kiềm Dùng HNO 3 đặc nguội Dùng dd HCl Dùng HNO 3 đặc Dùng HNO 3 đặc sau đó cho Cu vào dd Dùng AgNO 3 + HNO 3 , sau đó cho NaCl vào dd Tan + Khí H 2 Al không tan, còn Zn tan + Tan + H 2 , riêng Pb có trắng Tan, dd màu xanh + NO 2 (nâu) Tan + NO 2 (nâu), kết tủa trắng bạc lên đỏ Tan + dd xanh + trắng bạc lên đỏ. Tan + NO 2 nâu + kết tủa màu trắng 2 Các phi kim - I 2 (màu tím đen) - S (màu vàng) - P (màu đỏ) - C (màu đen) + Hồ tinh bột + Đun nóng mạnh + Đốt trong O 2 hoặc kk + Đốt cháy + Đốt cháy Màu xanh Thăng hoa hết SO 2 mùi hắc P 2 O 5 tan tạo dd làm đỏ quỳ CO 2 làm đục nớc vôi trong 3 Một số chất khí - NH 3 - NO 2 - NO - H 2 S - O 2 - CO 2 - CO - SO 2 - SO 3 - Cl 2 - HCl - H 2 + Quỳ tím tẩm ớt + Quan sát màu + kk hoặc O 2 trộn + Mùi + Dung dịch Cd(NO 3 ) 2 + Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 +Tàn đóm hồng + Nớc vôi trong + đốt, nớc vôi trong + Nớc vôi trong + Nớc brom màu nâu + dd BaCl 2 (có nớc) + dd KI, và hồ tinh bột + dd AgNO 3 + Đốt cháy Mùi khai, hoá xanh Có màu nâu Có màu nâu Có mùi trứng thối CdS màu vàng PbS màu đen Bùng cháy Vẩn đục CaCO 3 Vẩn đục CaCO 3 Vẩn đục CáO 3 Làm mất màu Brom BaSO 4 màu trắng I 2 + dd màu xanh AgCl kết tủa trắng giọt nớc 4 Oxit ở thể rắn - Na 2 O, K 2 O, BaO - CaO - P 2 O 5 - SiO 2 - Al 2 O 3 - CuO + Nớc + Nớc + dung dịch Na 2 CO 3 + Nớc + dd HF(không tan trong các axit khác) + Tan trong cả axit và kiềm + dd HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 dd trong suốt làm xanh quỳ Tan, dd đục Kết tủa CaCO 3 Tan, dd làm quỳ tím đỏ Tan tạo HF 4 dd không màu dd màu xanh ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngời thực hiện: Đàm Ngọc Thạch Trờng THCS Tân Quang năm học 2008 2009 ----------------------------------------------------------------------------------------- - Ag 2 O - MnO 2 + dd HCl đun nóng + dd HCl đun nóng kết tủa AgCl màu trắng Cl 2 màu vàng 5 Các dung dịch muối a) Nhận gốc axit - Cl - Br - I = S = SO 4 = SO 3 = CO 3 PO 4 trong muối - NO 3 b) Nhận biết kim loại trong muối - Kim loại kiềm - Mg 2+ - Fe 2+ - Fe 3+ - Al 3+ - Ca 2+ - Pb 2+ + AgNO 3 + Cl 2 + Br 2 (Cl 2 ) + hồ tinh bột + Cd(NO 3 ) 2 ; Pb(NO 3 ) 2 + dd BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 + dd HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 + dd HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 + dd AgNO 3 + dd H 2 SO 4 đặc + Cu +Đốt cháy và quan sát màu ngọn lửa + dung dịch bazơ + dung dịch bazơ + dung dịch bazơ + dd NaOH đến d + dd Na 2 CO 3 + dd Na 2 S hoặc H 2 S trắng, để trong kk đen Br 2 lỏng màu nâu Màu xanh do I 2 Màu vàng(CdS), đen(PbS) Kết tủa màu trắng Mùi hắc và làm dd Br 2 mất màu Làm đục nớc vôi trong Ag 3 PO 4 màu vàng dd xanh + khí NO 2 nâu Màu vàng(Na) Màu tím ( K) Kết tủa màu trắng Kết tủa màu trắng xanh Kết tủa màu nâu đỏ Kết tủa màu trắng, tan dần Kết tủa màu trắng CaCO 3 Kết tủa màu đen PbS I) Oxit: Là hợp chất gồm 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi : M x O y Oxit axit: SO 2 , SO 3 , CO 2 , P 2 O 5 , N 2 O 5 Oxit bazơ: Na 2 O, CaO, BaO, Fe 2 O 3 , MgO, CuO, Al 2 O 3 , ZnO, Tính chất hoá học: a) Phản ứng với nớc: (Oxit nào mà hiđroxit tơng ứng tan đợc trong nớc thì phản ứng với nớc) Oxit axit + nớc dd axit Oxit bazơ + nớc dd bazơ b) Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo muối:(Oxit bazơ phải tơng ứng với bazơ tan) Oxit axit + Oxit bazơ Muối c) Oxit axit phản ứng với kiềm tạo thành muối và nớc. Oxit axit + kiềm Muối + Nớc d) Oxit bazơ phản ứng với axit tạo muối và nớc Oxit bazơ + Axit Muối + Nớc II) Axit: Là hợp chất gồm 1 hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc axit: H n A Axit không có oxi: HCl, H 2 S, HBr, HI, Axit có oxi: H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 3 , HClO, H 3 PO 4 . ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngời thực hiện: Đàm Ngọc Thạch Trờng THCS Tân Quang năm học 2008 2009 ----------------------------------------------------------------------------------------- Tính chất hoá học: a) Dung dịch axit làm thay đổi màu chất chỉ thị b) Phản ứng với bazơ : Axit + Bazơ Muối + Nớc c) Phản ứng với oxit bazơ Axit + Oxit bazơ Muối + Nớc d) Phản ứng với kim loại: (kim loại đứng trớc hiđro trong dãy hoạt động hoá học của kim loại) Kim loại + Axit Muối + khí H 2 III) Bazơ: Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH): R(OH) n Ví dụ: Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Bazơ không tan: Mg(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , . 1.Tính chất hoá học của ba zơ tan(kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 a) Làm đổi màu chất chỉ thị màu + Quỳ tím quỳ tím chuyển mầu xanh + dd phenol phatalein chuyển màu hồng b) Phản ứng với axit Bazơ + Axit Muối + Nớc c) Phản ứng với oxit axit Oxit axit + kiềm Muối + Nớc Chý ý: Oxit axit phải tơng ứng với axit CO 2 H 2 CO 3 , SO 2 H 2 SO 3 , SO 3 H 2 SO 4 , P 2 O 5 H 3 PO 4 , N 2 O 5 HNO 3 d) Phản ứng với muối Kiềm + dd muối muối mới + bazơ mới ( Sản phẩm phải có ít nhất một chất không tan hay chất dễ bay hơi) 2. Tính chất của bazơ không tan a) Phản ứng với axit Bazơ + Axit Muối + Nớc b) Bazơ không tan có thể bị nhiệt phân huỷ Bazơ không tan Oxit bazơ tơng ứng + nớc III) Muối: Là hợp chất gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit. Muối trung hoà: NaCl, CaCO 3 , NaNO 3 , MgCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , CuSO 4 , FeS, Muối axit: NaHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , KHSO 4 , CaHPO 4 , Ba(H 2 PO 4 ) 2 a) Dung dịch muối + kim loại Muối mới + kim loại mới KL( trừ KL tác dụng đợc với nớc) hoạt động hoá học mạnh hơn KL trong muối b) Dung dịch muối + dung dịch bazơ Muối mới + Bazơ mới Sản phẩm phải có ít nhất một chất không tan c) Dung dịch muối + dung dịch muối hai muối mới Sản phẩm phải có ít nhất một chất không tan d) Muối + dung dịch axit Muối + axit (axit yếu hơn axit ban đầu và dễ bay hơi) Sản phẩm phải có ít nhất một chất không tan hoặc có 1 chất khí e) Một số muối bị nhiệt phân ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngời thực hiện: Đàm Ngọc Thạch Trờng THCS Tân Quang năm học 2008 2009 ----------------------------------------------------------------------------------------- g) Muối axit + dd bazơ Muối + nớc (đợc coi là phản ứng trung hoà) ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngời thực hiện: Đàm Ngọc Thạch . Cd(NO 3 ) 2 + Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 +Tàn đóm hồng + Nớc vôi trong + đốt, nớc vôi trong + Nớc vôi trong + Nớc brom màu nâu + dd BaCl 2 (có nớc) + dd KI, và hồ. Na 2 CO 3 + Nớc + dd HF(không tan trong các axit khác) + Tan trong cả axit và kiềm + dd HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 dd trong suốt làm xanh quỳ Tan, dd đục