Ôn thi HK Dạng 1: Chuỗi Phản ứng I N2: 1/ N2 + O2 3000oC NO o t ,xt,p 2/ N2 + H2 3/ Điều chế: NH4NO2 NaNO2 NH3 to N2 + 2H2O to + NH4Cl NaCl + N2 + H2O II NH3: 1/ 2NH3 + 3/2 O2 to to,xt N2 + 3H2O 2/ 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O 3/ NH3 + HCl NH4Cl 4/ NH3 + HNO3 NH4NO3 5/ 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 6/ 2NH3 + H2O + MgCl2 7/ 3NH3 + H2O + FeCl3 8/ Nhiệt phân muối: NH4NO3 NH4NO2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 9/ Điều chế: NH4NO3 + KOH (NH4)2SO4 Mg(OH)2 + 2NH4Cl Fe(OH)3 + NH4Cl to N2 + 1/2 O2 + H2O to N2 to + H2O NH3 to + CO2 + H2O 2NH3 + CO2 + H2O  + NaOH NH3 + H2O + KNO3  NH3 + 2H2O + Na2SO4 III HNO3: Chú ý: 1/ Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội Tác dụng với kim loại: 2/ HNO3 lỗng  NO (khí khơng màu hóa nâu khơng khí) +4 NO2: 1e +2 NO: 3e +1 N2O: 8e M + HNO3  muối nitrat + N2: 10e + H2O -3 NH4NO3: 8e (Fe3+) 3/ HNO3 đặc  NO2 (khí màu nâu đỏ) 4/ Khí N2, N2O muối NH4NO3 đề phải gợi ý + N2:khí khơng cháy nhẹ khơng khí + N2O : khí gây cười + NH4NO3 : khơng tạo khí hay tạo muối 1/ Mg + HNO3 loãng  2/ Fe + HNO3 loãng  3/ Ag + HNO3 loãng  4/ Al + HNO3 đặc nóng  5/ Zn + HNO3 đặc nóng  6/ Ag + HNO3 đặc nóng  7/ Zn + HNO3 đặc nóng  + N2 + 8/ Al + HNO3 đặc nóng  + N2 + 9/ Al + HNO3 đặc nóng  + N2O + 10/ Mg + HNO3 đặc nóng  + N2O + 11/ Al + HNO3 đặc nóng  + NH4NO3 + 12/ Mg + HNO3 đặc nóng  + NH4NO3 + tác dụng với phi kim: 11/ S + HNO3đ,nóng H2SO4 + NO2 + H2O 12/ C + HNO3đ,nóng CO2 + NO2 + H2O 13/ P + HNO3đ,nóng H3PO4 + NO2 + H2O Nhiệt phân muối nitat: o 14/ NaNO3 15/ KNO3 NaNO2 + ½ O2 t  to   o 16/ 2Al(NO3)3 t  o PbO + 2NO2 + 1/2 O2 o CuO + 2NO2 + 1/2 O2 o Ag + NO2 + 1/2 O2 t  21/ Hg(NO3)2 o Hg + NO2 + O2 t  IV P: o 1/ 2P + 3/2 O2 thiếu P2O3 t  o 2/ 2P + 5/2 O2 dư t  3/ P + 3/2 Cl2 thiếu t  P2O5 4/ P + 5/2 Cl2 dư t  o PCl3 o PCl5 IV H3PO4:  tỉ lệ 1:1 1/ H3PO4 + NaOH   NaH2PO4 + H2O   Na2HPO4 + 2H2O   Na3PO4 + 3H2O  tỉ lệ 1:2 2/ H3PO4 + 2NaOH  tỉ lệ 1:3 3/ H3PO4 + 3NaOH  tỉ lệ 1:1 4/ Ca(OH)2 + H3PO4  CaHPO4 + H2O H3PO4  Ca(H2PO4)2 + H2O H3PO4  Ca3(PO4)2  tỉ lệ 1:2 5/ Ca(OH)2 +  tỉ lệ 3:2 6/ Ca(OH)2 + 4/ Na3PO4 + 3AgNO3 5/ Điều chế:   P2O5 Na3PO4 + 3H2O + 3HNO3 + NO2  HNO3 NaNO3 + H2SO4đ,nóng  NaHSO4 + HNO3 t  Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 t   2NO2 + 1/2 O2 + H2O Al2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 19/ Cu(NO3)2 t  20/ AgNO3 NO + 1/2 O2 o 17/ 2Fe(NO3)3 18/ Pb(NO3)2 Điều chế HNO3: KNO2 + ½ O2 H2O Ag3PO4 + 3NaNO3   H3PO4   3NaNO3 + H3PO4 V C: Điều chế Kim loại: to 2Fe2O3 + C  Fe + 3CO2 to CuO + C  2Cu + CO2 o ZnO + C t  Zn + CO2 Đốt cháy: o C + O2 CO2 t  o CO2 + C 2CO t  o CO + 1/2 O2 CO2 t  CO2 tác dụng với kiềm:  tỉ lệ 1:1 CO2 + NaOH   NaHCO3   Na2CO3 + H2O  tỉ lệ 1:2 CO2 + 2NaOH  tỉ lệ 2:1 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2    tỉ lệ 1:1 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O   KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O   KHCO3 + NaOH KHCO3 + Ca(OH)2   K2CO3 + Na2CO3 + CaCO3 +   K2CO3 + Nhiệt phân muối: o NaHCO3 t  o Ca(HCO3)2 t  o CaCO3 t  BaCO3 t  o Na2CO3 + CO2 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O CaO + CO2 BaO + CO2 VI Si o Si + O2 t  SiO2 Si + 2F2   SiF4 Si + NaOH + H2 O   Si + 2Mg o Mg2Si t  H2O Na2SiO3 + 2H2 H2O Dạng : Chuỗi 1/ NH4NO3  NH3  N2 NO  NO2  HNO3  CO2  NaHCO3  NaNO3  HNO3  Fe(NO3)3  Fe2O3  Fe 2/ NH4NO2  N2  NH3  (NH4)2SO4  NH3  NO  NO2  HNO3  H3PO4  Na3PO4  NaNO3  O2  CO2  Ca(HCO3)2  CaCO3  CaO 3/ NaNO3  HNO3  CO2  CO  CO2  BaCO3  Ba(NO3)2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu 4/ NaNO3  O2  P2O5  H3PO4  CO2  CO  Fe  Fe(NO3)3  O2  HNO3  CO2  BaCO3  Ba(NO3)2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu Dạng 2: Viết pt theo yêu cầu  Chứng minh tính khử : tác dụng O2 Chứng minh tính khử : tác dụng Kim loại(Na, Mg) Chứng minh Nito có tính khử Chứng minh Nito có oxi hóa Chứng minh Photpho có tính khử Chứng minh Photpho có oxi hóa Chứng minh Cacbon có tính khử Chứng minh Cacbon có oxi hóa Chứng minh Silic có tính khử Chứng minh Silic có oxi hóa Chứng minh amoniac có tính khử 10 Chứng minh cacbon mono oxit có tính khử 11 Chứng minh cacbon oxit là oxit axit 12 Chứng minh HNO3 có oxi hóa 13 Axit photphoric tác dụng với KOH theo tỉ lệ 1:2 14 Axit photphoric tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 2:1 15 Axit photphoric tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 1:1 16 CO2 tác dụng với KOH theo tỉ lệ 1:2 17 CO2 tác dụng với Ba(OH)2 theo tỉ lệ 2:1 18 CO2 tác dụng với Ca(OH)2 theo tỉ lệ 2:1 19 Nhiệt phân Natri nitrat: 20 Nhiệt phân Kali nitrat: 21 Nhiệt phân nhôm nitrat: 22 Nhiệt phân sắt III nitrat: 23 Nhiệt phân đồng nitrat: 24 Nhiệt phân bạc nitrat: 25 Nhiệt phân Thủy ngân nitrat: 26 Nhiệt phân amoni clorua: 27 Nhiệt phân amoni hidro cacbonat: 28 Nhiệt phân amoni cacbonat: 29 Nhiệt phân amoni nitrit: 30 Nhiệt phân amoni nitar: 31 Đun nóng natri hidro cacbonat: 32 Đun nóng canxi hidro cacbonat: 33 Nhiệt phân canxi cacbonat: 34 Nhiệt phân magie cacbonat: 35 Silic đioxit + axit floric: 36 Silic tác dụng với dd NaOH: 37 Silic tác dụng với oxi: 38 Silic đioxit + Magie: 39 Silic tác dụng với Flo: 40 Na2SO3 tác dụng với axit clohidric 41 đờng+ HNO3  tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí 42 nhơm + HNO3  tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí 43 magie + HNO3  tạo khí màu nâu 44 sắt + HNO3  tạo khí màu nâu 45 kẽm + HNO3  tạo khí khơng cháy nhẹ khơng khí 46 nhôm + HNO3  tạo khí nhẹ khơng khí 47 Magie + HNO3  tạo khí gây cười 48 nhơm + HNO3  tạo khí gây cười 49 Magie + HNO3  không tạo khí 50 nhôm + HNO3  tạo muối 51 Nhôm oxit + HNO3 loãng  52 Sắt II oxit + HNO3 loãng  53 Sắt III oxit + HNO3 loãng  54 Fe3O4 (oxit sắt từ) + HNO3 loãng  55 Magie hidroxit + HNO3 loãng  56 Sắt II hidroxit + HNO3 loãng  57 Kẽm oxit + HNO3 loãng  58 Sắt II oxit + HNO3 đặc  59 Fe3O4 + HNO3 đặc  60 Sắt II hidroxit + HNO3 đặc  Dạng 3: Viết ptpt, pt ion, pt ion thu gọn  Sufua : S2Sunfit : SO32Sunfat : SO42- Natri hidrocacbonat + axit clohidric  canxi hidrocacbonat + axit clohidric  Natri cacbonat + axit clohidric  bari cacbonat + axit clohidric  kali hidrocacbonat + kali hidroxit  Natri hidrocacbonat + kali hidroxit  Canxi hidrocacbonat + natri hidroxit  Bari hidrocacbonat + kali hidroxit  Dung dịch amoniac + dd magie clorua  10 Dung dịch amoniac + dd nhôm clorua  11 Dung dịch amoniac + dd nhôm sunfat  12 Dung dịch amoniac + dd sắt III sunfat  13 Đồng clorua + hidro sunfua  14 Sắt sunfua + axit clohidric  15 Natri photphat + canxi clorua  16 Natri cacbonat + canxi clorua  17 Natri sunfit + bari clorua  18 Đồng sunfat + bari clorua  19 Sắt (III) sunfat + bari clorua  20 Bạc nitrat + bari clorua  21 Natri sunfat + bari clorua  22 Natri cacbonat + canxi clorua  23 Natri sunfit + bari clorua  24 Natri photphat + bari nitrat  25 Natri sunfua + đồng nitrat  26 Natri sunfua + sắt (II) nitrat  27 Nhôm hidroxit + natri hidrtoxit  28 Kẽm hidroxit + kali hidrtoxit  ... 11/ Al + HNO3 đặc nóng  + NH4NO3 + 12/ Mg + HNO3 đặc nóng  + NH4NO3 + tác dụng với phi kim: 11/ S + HNO3đ,nóng... Chứng minh Nito có oxi hóa Chứng minh Photpho có tính khử Chứng minh Photpho có oxi hóa Chứng minh Cacbon... Chứng minh Cacbon có oxi hóa Chứng minh Silic có tính khử Chứng minh Silic có oxi hóa Chứng minh amoniac