Đang tải... (xem toàn văn)
đây là một tài liệu rất hữu ích không chỉ với Học sinh mà còn Gv tạo nguồn bài tập ôn tập phong phú, giúp bồi dưỡng khả năng tư duy trong hóa học
Http://hoahocsp.tk Trang 1 Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n 2. 4,22 V n 3. ddM VCn 4. M mC n dd %100 % 5. M CDmlV n dd %100 % 6. TR dkkcVP n II. Công thức tính nồng độ phần trăm : 7. dd ct m m C %100 % 8. D MC C M 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C 10. M CD C M %10 IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm 12. %100 % dd ct VC m Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít mlV dd Thể tích dung dịch mililít dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thnh phần % của A % B% Thnh phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol Http://hoahocsp.tk Trang 2 V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm 14. % %100 C m m ct dd 15. DmlVm dddd VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V 17. D m mlV dd dd VII. Công thức tính thnh phần % về khối lợng hay thể tích cđa các chất trong hỗn hợp: 18. %100% hh A m m A 19. %100% hh B m m B hoặc AB %%100% 20. BAhh mmm VIII. Tỷ khối cđa chất khí : 21. B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất cđa phản ứng : 22. %100 \ )\( % ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí 23. nM +n M +nM + . 11 2 2 33 M= hh n+n +n+ . 123 (hoặc) V M + V M + V M + . 11 2 2 33 M= hh V+V +V+ . 123 ) Http://hoahocsp.tk Trang 3 Các loại hợp chất vô cơ A. oxit : I. Định nghĩa : Oxit l hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố l oxi . II. Phân loại: Căn cứ vo tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau: 1. Oxit bazơ l những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thnh muối v nớc. 2. Oxit Axit l những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thnh muối v nớc. 3. Oxit lỡng tính l những oxit tác dụng với dung dịch axit v tác dụng với dung dịch baz tạo thnh muối v nớc. VD nh Al 2 O 3 , ZnO 4. Oxit trung tính còn đợc gọi l oxit không tạo muối l những oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc. VD nh CO, NO III.Tính chất hóa học : 1. Tác dụng với nớc : a. 2 Oxit phi kim+ H O Axit .Ví dụ : 32 24 SO + H O H SO P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b. 2 Oxit kim loaùi+ H O Bazụ . Ví dụ : 22 CaO + H O Ca(OH) 2. Tác dụng với Axit : Oxit Kim loại + Axit Muối + H 2 O VD : 22 CuO +2HCl CuCl + H O 3. Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muối + H 2 O Oxi Oxit không tạo muối Oxit tạo muối Oxit Oxit Lỡng tínhOxit Bazơ HiđrOxit Lỡng tínhBazơ Nguyên tố Muối Oxit Axit Axit Muối bazơ Muối Axit Muối trung hòa Http://hoahocsp.tk Trang 4 VD : 2232 CO + 2NaOH Na CO + H O 23 CO + NaOH NaHCO (tùy theo tỷ lệ số mol) 4. Tác dụng với oxit Kim loại : Oxit phi kim + Oxit Kim loại Muối VD : 23 CO +CaO CaCO 5. Một số tính chất riêng: VD : o t 23 2 3CO + Fe O 3CO + 2Fe o t 2 2HgO 2Hg + O o t 22 CuO + H Cu + H O * Al 2 O 3 l oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: 23 3 2 Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O 23 2 2 Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV. Điều chế oxit: Ví dụ: 2N 2 + 5O 2 2N 2 O 5 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2 2PH 3 + 4O 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4HNO 3 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O CaCO 3 CO 2 + CaO Cu(OH) 2 H 2 O+ CuO 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe B. Bazơ : I. Định nghĩa : Bazơ l hợp chất hóa học m trong phân tử có 1 nguyên tử Kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH). II. Tính chất hóa học : 1. Dung dịch Kiềm lm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không mu hóa hồng. 2. Tác dụng với Axít : 222 Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O 24 24 2 2KOH + H SO K SO + 2H O ; 24 4 2 KOH + H SO KHSO + H O 3. Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 3242 2KOH + SO K SO + H O 34 KOH + SO KHSO Phi kim + oxi kim loại + oxi Oxi + hợp chất Oxit Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Nhiệt phân Axit (axit mất nớc) kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu Http://hoahocsp.tk Trang 5 4. Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 424 2 2KOH + MgSO K SO + Mg(OH) 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân: o t 22 Cu(OH) CuO + H O 6. Một số phản ứng khác: 22 2 3 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH) 4242 KOH + KHSO K SO + H O 32 2 2 3 2 4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH) 3 l hiđrôxit lỡng tính : 332 Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O 322 Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O * Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo sung dch NaOH, KOH - Khi cho CO 2 (hoc SO 2 ) tỏc dng vi dung dch NaOH u xy ra 3 kh nng to mui: k= 2 CO NaOH n n (hoc k= 2 SO NaOH n n ) - k 2 : ch to mui Na 2 CO 3 - k 1 : ch to mui NaHCO 3 - 1 < k < 2 : to c mui NaHCO 3 v Na 2 CO 3 * Cú nhng bi toỏn khụng th tớnh k. Khi ú phi da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo NaOH d ch to mui Na 2 CO 3 - Hp th CO 2 vo NaOH ch to mui Na 2 CO 3 , Sau ú thờm BaCl 2 vo thy kt ta. Thờm tip Ba(OH) 2 d vo thy xut hin thờm kt ta na To c 2 mui Na 2 CO 3 v NaHCO 3 Trong trng hp khụng cú cỏc d kin trờn thì chia trng hp gii. Bi 1: Để hấp thụ hon ton 22,4lít CO 2 (đo ở đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (có D = 1,25g/ml). a) Tính nồng độ M cđa các chất có trong dung dịch (giả sử sự hòa tan không lm thay đổi thể tích dung dịch ). b) Trung hòa lợng xút nói trên cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,5M. Bi 2: Biết rằng 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thnh muối trung hòa. a) Viết phơng trình phản ứng . b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đã dùng. Bi 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu l 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muối thu đợc tạo thnh theo tỉ lệ 1:1. Định m v V? ( thể tích đo ở đktc) Bi 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đã hấp thụ hon ton 11,2lít khí cacbonic (đo ở đktc) . Hãy cho biết: a) Muối no đợc tạo thnh? b) Khối lợng cđa muối l bao nhiêu? Bi 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo ở đktc) tạo thnh muối trung hòa. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đã dùng. b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng. Biết rằng khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng l 105g. Bi 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 70ml dung dịch KOH 1M. Những chất no có trong dung dịch sau phản ứng v khối lợng l bao nhiêu? Bi 7: Cho 6,2g Na 2 O tan hết vo nớc tạo thnh 200g dung dịch. a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc. b) Tính thể tích khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm l muối trung hòa. Http://hoahocsp.tk Trang 6 Bi 8:Dn 5,6 lớt CO 2 (kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M; dung dch thu c cú kh nng tỏc dng ti a100ml dung dch KOH 1M. Giỏ tr ca a l? A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5 ** . Bi toỏn CO 2 , SO 2 dn vo dung dch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 : bit kh nng xy ra ta tớnh t l k: K= 2 2 )(OHCa CO n n - K 1: ch to mui CaCO 3 - K 2: ch to mui Ca(HCO 3 ) 2 1 < K < 2: to c mui CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Khi nhng bi toỏn khụng th tớnh K ta da vo nhng d kin ph tỡm ra kh nng to mui. - Hp th CO 2 vo nc vụi d thì ch to mui CaCO 3 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, thờm NaOH d vo thy cú kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 - Hp th CO 2 vo nc vụi trong thy cú kt ta, lc b kt ta ri un núng nc lc li thy kt ta na suy ra cú s to c CaCO 3 v Ca(HCO 3 ) 2 . - Nu khụng cú cỏc d kin trờn ta phi chia trng hp gii. Khi hp th sn phm chỏy vo dung dch baz nht thit phi xy ra s tng gim khi lng dung dch. Thng gp nht l hp th sn phm chỏy bng dung dch Ca(OH) 2 hoc ddBa(OH) 2 . Khi ú: Khi lng dung dch tng=m hp th - m kt ta Khi lng dung dch gim = m kt ta m hp th - Nu m kt ta >m CO 2 thì khi lng dung dch gim so vi khi lng dung dch ban u - Nu m kt ta <m CO 2 thì khi lng dung dch tng so vi khi lng dung dch ban u Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi d sau phn ng khi lng dung dch tng m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p= n + m Khi dn p gam khớ CO 2 vo bỡnh ng nc vụi sau phn ng khi lng dung dch gim m gam v cú n gam kt ta to thnh thì luụn cú: p=n - m Bi 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo ở đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1M. a) Viết phơng trình phản ứng. b) Tính khối lợng các chất sau phản ứng. Bi 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo ở đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 sinh ra chất kết tđa mầu trắng. a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng. b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc. Bi 3: Dn V lớt CO 2 (kc) vo 300ml dd Ca(OH) 2 0,5 M. Sau phn ng thu c 10g kt ta. Vy V bng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lớt B/. 3,36 lớt C/. 4,48 lớt D/. C A, C u ỳng Bi 4: Hp thu ht CO 2 vo dung dch NaOH c dung dch A. Bit rng: - cho t t dung dch HCl vo dung dch A thì phi mt 50ml dd HCl 1M mi thy bt u cú khớ thoỏt ra. - Cho dd Ba(OH) 2 d vo dung dch A c 7,88gam kt ta. dung dch A cha? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. NaOH v Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Bi 5:hp th ton b 0,896 lớt CO 2 vo 3 lớt dd ca(OH) 2 0,01M c? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kt ta B. 2g kt ta C. 3g kt ta D. 4g kt ta Http://hoahocsp.tk Trang 7 Bμi 6:Hp th toàn b 0,3 mol CO 2 vào dung dch cha 0,25 mol Ca(OH) 2 . khi lng dung dch sau phn ng tng hay gim bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. Tng 13,2gam B. Tng 20gam C. Gim 16,8gam D Gim 6,8gam Bμi 7:Hp th toàn b x mol CO 2 vào dung dch cha 0,03 mol Ca(OH) 2 đc 2gam kt ta. Ch ra gía tr x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 mol C. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol Bμi 8: Hp th hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào dung dch nc vôi trong có cha 0,075 mol Ca(OH) 2 . Sn phm thu đc sau phn ng gm: A. Ch có CaCO 3 B. Ch có Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 và CO 2 Bμi 9:Hp th hoàn toàn 0,224lít CO 2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH) 2 0,01M ta thu đc m gam kt ta. Gía tr ca m là? A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5g Bμi 10:Sc V lít khí CO 2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH) 2 0,1M thu đc 19,7 gam kt ta. Gía tr ln nht ca V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bμi 11:Hp th ht 0,672 lít CO 2 (đktc) vào bình cha 2 lít dung dch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm tip 0,4gam NaOH vào bình này. Khi lng kt ta thu đc sau phn ng là? A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g Bμi 12:Hp th hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dch Ba(OH) 2 nng đ a mol/l thu đc 15,76g kt ta. Gía tr ca a là? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bμi 13:Dung dch A cha NaOH 1M và Ca(OH) 2 0,02M, hp th 0,5 mol khí CO 2 vào 500 ml dung dch A thu đc kt ta có khi lng? A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g Bμi 14:Hp th ht 0,2 mol CO 2 vào 1 lít dung dch cha KOH 0,2M và Ca(OH) 2 0,05M thu đc kt ta nng? A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g Bμi 15:Dung dch X cha NaOH 0,2M và Ca(OH) 2 0,1M. Hp th 7,84 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dch X th× khi lng kt ta thu đc là? A. 15g B. 5g C. 10g D. 1g Bμi 16:Hp th hoàn toàn 2,688 lít CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dch Ba(OH) 2 nng đ a mol/l, thu đc 15,76gam kt ta. Gía tr ca a là? ( TTS khi A nm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04 Bμi 17:Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vào dung dch cha 0,11 mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra ln hn khi lng CO 2 đã dùng nên khi lng dung dch còn li gim bao nhiêu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam Bμi 18:Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vào dung dch cha 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy khi lng CaCO 3 to ra nh hn khi lng CO 2 đã dùng nên khi lng dung dch còn li tng là bao nhiêu? A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gam Bμi 19:Cho 0,2688 lít CO 2 (đktc) hp th hoàn toàn bi 200 ml dung dch NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,01M. Tng khi lng mui thu đc là? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam C. AXIT : I. §Þnh nghÜa : Axit lμ hîp chÊt mμ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit . Http://hoahocsp.tk Trang 8 Tên gọi: * Axit không có oxi tên gọi có đuôi l hiđric . HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi l ic hoặc ơ . H 2 SO 4 : Axit Sunfuric H 2 SO 3 : Axit Sunfurơ Một số Axit thông thờng: Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO 3 Nitrat I = SO 4 Sunfat II = SO 3 Sunfit II _ HSO 4 Hiđrosunfat I _ HSO 3 Hiđrosunfit I = CO 3 Cacbonat II _ HCO 3 Hiđrocacbonat I PO 4 Photphat III = HPO 4 Hiđrophotphat II _ H 2 PO 4 đihiđrophotphat I _ CH 3 COO Axetat I _ AlO 2 Aluminat I II.Tính chất hóa học : 1. Dung dịchAxit lm quỳ tím hóa đỏ: 2. Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hòa) : 24 24 2 HSO+2NaOH NaSO+2HO 24 4 2 H SO + NaOH NaHSO + H O 3. Tác dụng với oxit Kim loại : 22 2HCl + CaO CaCl + H O 4. Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 22 2HCl + Fe FeCl + H 5. Tác dụng với Muối : 33 HCl + AgNO AgCl + HNO 6. Một tính chất riêng : * H 2 SO 4 đặc v HNO 3 đặc ở nhiệt độ thờng không phản ứng với Al v Fe (tính chất thụ động hóa) . * Axit HNO 3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô : 3332 4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O * HNO 3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO 2 (mu nâu)+ H 2 O VD : 33322 6HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O ủaởc,noựng * HNO 3 loãng + Kim loại Muối nitrat + NO (không mu) + H 2 O VD : 3322 8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O loaừng * H 2 SO 4 đặc nóngv HNO 3 đặc nóng hoặc loãng Tác dụng với Sắt thì tạo thnh Muối Sắt (III). * Axit H 2 SO 4 đặc nóngcó khả năng phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : 24 4 2 2 2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O ủaởc,noựng D. Muối : I. Định nghĩa : Muối l hợp chất m phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với một hay nhiều gốc Axit. II.Tính chất hóa học: Http://hoahocsp.tk Trang 9 Tính chất hóa học Muối Tác dụng với Kim loại Kim loại + muối Muối mới v Kim loại mới Ví dụ: 332 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag Lu ý: + Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) ra khỏi dung dịch muối của chúng. + Kim loại Na, K, Ca khi tác dụng với dung dịch muối thì không cho Kim loại mới vì: Na + CuSO 4 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Tác dụng với Axit Muối + axít muối mới + axit mới Ví dụ: 22 Na S + 2HCl 2NaCl + H S 23 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O + SO 33 HCl + AgNO AgCl + HNO Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thnh không tác dụng với axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh ra l chất dễ bay hơI hoặc axit yếu hơn axit tham gia phản ứng . Tác dụng với Kiềm (Bazơ) Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thnh Muối mới v Bazơ mới Ví dụ: 23 2 3 Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối mới hoặc Bazơ mới tạo thnh l chất không tan (kết tủa) Tác dụng với Dung dịch Muối Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối 1. : 2. : 3. : 23 2 3 Na CO + CaCl CaCO +2NaCl 4. Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : 5. Một số Muối bị nhiệt phân hủy : o t 32 CaCO CaO + CO o t 32322 2NaHCO Na CO + CO +H O 6. Một tính chất riêng : 32 2FeCl + Fe 3FeCl 243 4 4 Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO Nguồn: http://violet.vn . còn li gim bao nhiêu? A. 1 ,84 gam B. 184 gam C. 18, 4gam D. 0, 184 gam Bμi 18: Cho 0,14 mol CO 2 hp th ht vào dung dch cha 0,08mol Ca(OH) 2 . Ta nhn thy. với dung dịch nói trên, biết sản phẩm l muối trung hòa. Http://hoahocsp.tk Trang 6 Bi 8: Dn 5,6 lớt CO 2 (kc) vo bỡnh cha 200ml dung dch NaOH nng a M;