Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là gợi ý giải đề thi đại học, cao đẳng - khối B - năm 2009. Gợi ý lời giải này tôi đ-a nên chỉ với mục đích để cho các em học sinh, cũng nh- các bạn đồng nghiệp tham khảo để biết đ-ợc h-ớng và cách làm một đề thi sao cho tốt nhất trong khoảng thời gian ngắn nhất. Đã có rất nhiều thầy cô giáo đã nhiệt tình đ-a ra lời giải chi tiết và trọn vẹn cho đề thi hóa khối B năm nay, trong đó có nhiều bài viết khá hay. Tuy có đ-a ra hơi muộn so với các đáp án khác, nh-ng trong bài viết này tôi sẽ đ-a ra những ý kiến riêng của bản thân tôi về đề thi, tôi hi vọng những ý kiến của bản thân tôi về đề thi này sẽ giúp ích cho các em học sinh cũng nh- các bạn đồng nghiệp trong quá trình dạy và học hóa học. Trong lời gợi ý giải ở các câu, tôi cố gắng phân tích những lỗi và những sai lầm mà các em học sinh có thể mắc phải trong quá trình làm bài. Những lời gợi ý và ph-ơng pháp tôi đ-a ra có thể ch-a phải là ph-ơng pháp nhanh nhất hoặc tốt nhất vì còn có rất nhiều ph-ơng pháp và cách làm khác nhau, nh-ng tôi hi vọng rằng với cách mà tôi đ-a ra sẽ là một trong những cách mà học sinh cảm thấy dễ hiểu nhất. Lời gợi ý này đ-ợc đ-a ra đ-ợc đ-a ra trong thời gian rất ngắn sau khi kết thúc kì thi khối B năm 2009, nên trong quá trình đánh máy sẽ không tránh khỏi những sai xót trong quá trình đánh máy. Trong quá trình đọc và tìm hiểu về lời gợi ý, nếu nh- có bất kì ai đó phát hiện ra đ-ợc những lỗi sai xót trong các câu, tôi rất mong sẽ nhận đ-ợc những lời góp ý chân thành của các bạn để tôi hoàn thiện hơn nữa về lời gợi ý giải. Mọi góp ý xin liên hệ qua
LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG Gợi ý lời giải đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009 Gợi ý lời giải đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2009 Môn tthii:: Hóa Học Khốii B Mà đề 637 Môn h Hóa Học Khố B Mà đề 637 Đây gợi ý giải đề thi đại học, cao đẳng - khối B - năm 2009 Gợi ý lời giải đa nên với mục đích em học sinh, nh bạn đồng nghiệp tham khảo để biết đợc hớng cách làm đề thi cho tốt khoảng thời gian ngắn Đà có nhiều thầy cô giáo đà nhiệt tình đa lời giải chi tiết trọn vẹn cho đề thi hóa khối B năm nay, có nhiều viết hay Tuy có đa muộn so với đáp án khác, nhng viết đa ý kiến riêng thân đề thi, hi vọng ý kiến thân đề thi sÏ gióp Ých cho c¸c em häc sinh cịng nh− bạn đồng nghiệp trình dạy học hóa học Trong lời gợi ý giải câu, cố gắng phân tích lỗi sai lầm mà em học sinh mắc phải trình làm Những lời gợi ý phơng pháp đa cha phải phơng pháp nhanh tốt có nhiều phơng pháp cách làm khác nhau, nhng hi vọng với cách mà đa cách mà học sinh cảm thấy dễ hiểu Lời gợi ý đợc đa đợc đa thời gian ngắn sau kết thúc kì thi khối B năm 2009, nên trình đánh máy không tránh khỏi sai xót trình đánh máy Trong trình đọc tìm hiểu lời gợi ý, nh có phát đợc lỗi sai xót câu, mong nhận đợc lời góp ý chân thành bạn để hoàn thiện lời gợi ý giải Mọi góp ý xin liên hệ qua + E_mail: netthubuon@yahoo.com hoahoc.org@gmail.com + Điện thoại: 0979817885 + Cơ sở bồi dỡng kiến thức: 18A/88-Đinh Văn Tả-Thành Phố Hải Dơng Cho biết khối lợng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19 ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108 ; I = 127 ; Ba = 137 ; Au = 197 I Phần chung cho tất thí sinh (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V lần lợt B 17,8 vµ 2,24 C 10,8 vµ 4,48 D 10,8 vµ 2,24 A 17,8 4,48 Gợi ý: Ta có: nNO − = 2nCu ( NO3 )2 = 2.0,8.0, = 0, 32mol vµ n H+ = 2nH SO4 = 0, 4mol + Ta cã; H + NO3− + 3e NO + H 2O H + có khả tham gia phản ứng hết vµ NO-3 d− → → 0,4 mol 0,1mol 0,32 mol Theo đề bài, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp kim loại Vậy chứng tỏ Fe d sau => N +5 + 3e N +2 ; Cu +2 + 2e Cu vµ → → 0,1mol 0,3 mol 0,1mol 0,16 mol 0,32 mol 0,16 mol Fe 0,4m + 0,16.64 56 - 2e Fe+2 → 0,4m + 0,16.64 56 (t¹i bạn tự tìm hiểu cha biết) Khối lợng Fe d là: 0,6m 0,16.64 => khối lợng tham gia phản ứng 0,4m + 0,16.64 Theo định luật bảo toàn electron ta có: 2.(0,4m.56 + 0,16.64) = (0,3 + 0,32).56 => m = 17,8 gam VËy đáp án là: B tỡm hiu v ng kớ học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG NhËn xét: Đề cho kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa NO -3 H + Chúng ta cần phải vận dụng phơng pháp bảo toàn electron - điện tích sử dụng phơng trình ion thu gọn Qua câu hỏi em học sinh cần ghi nhớ về: + Hiểu đợc chất phản øng hãa häc dung dÞch + TÝnh oxi hãa ion NO -3 dung dịch muối môi tr−êng axit (H + ) Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Fe Cu Fe 2+ + Rèn luyện phơng pháp tính toán toán (bảo toàn electron, ion, ) kĩ tính toán Đây dạng toán quen thuộc chơng trình hóa học phổ thông Điểm mấu chốt toán biết dựa vào kiện: thu đợc 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại Câu 2: Có thí nghiệm sau: (I) Sục khí CO2 vào nớc Gia-ven (III) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loÃng, nguội (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (II) Sục khí SO2 vào nớc brom Sè thÝ nghiƯm x¶y ph¶n øng hãa häc B C D A Gợi ý: Với câu hỏi chủ yếu yêu cầu em học sinh ghi nhớ đợc kiến thức, nên em đợc kiến thức việc giải toán cần khoảng thời gian 20s Phơng trình ph¶n øng: CO2 + NaClO + H 2O NaHCO3 + HClO + Vị trí cặp oxi hóa khử kim loại ý nghĩa chúng; Fe + H SO4 (lo·ng, nguéi) FeSO4 + H → SO2 + Br2 + H 2O HBr + H SO4 → Al + H SO4 (đặc, nguội) Al thụ động dung dịch H SO4 đặc, nguội Vậy có phơng trình phản ứng hóa học xảy => đáp án B Nhận xét: Đây câu hỏi tơng đối dễ, nhng rơi vào phần kiến thức hóa học lớp 10, nên nhiều em học sinh quan tâm nhiều, nên có lúng túng đa đáp án Nhng với kiến thức lớp 12 ta loại đợc ý IV, ý II thấy dựa vào tính oxi hóa khử, ý III khỏi phải nói biết đúng, bạn phân vân đáp án B D Câu 3: DÃy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là: A 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua B buta-1,3-®ien; cumen; etilen; trans-but-2-en C stiren; clobenzen; isopren; but-1-en D 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen Gợi ý: Với câu hỏi này, em học sinh cần ghi nhớ điều kiện để xảy phản ứng trùng hợp: Phải có liên kết đôi có vòng không bền phải ghi nhớ xác định đợc xác đặc điểm cấu tạo chất mà đề cho Trong chất đề cho có số chất khả tham gia phản ứng trùng hợp: Vậy đáp án A đáp án (phơng trình phản ứng chất em tự viết để ghi nhớ) Nhận xét: Đây câu hỏi tơng đối đơn giản, tính chất đánh đố, chủ yếu yêu cầu học sinh ghi nhớ kiến thức Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu đợc 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 môi trờng kiềm đun nóng Chất X lµ Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG A CH3COCH3 B O=CH-CH=O C CH2=CH-CH2-OH D C2H5CHO Gợi ý: Với câu hỏi này, đọc đề ta phải đế ý kiện: X phản ứng với Cu(OH)2 môi trờng kiềm đun nóng => X hợp chất chứa nhóm CHO, ta loại đợc đáp án A C Ta có: n CO2 =0,0195mol n H O =0,0195mol Vậy ta suy đáp án B (dựa vào số nguyên tử H C phân tử) Với câu hỏi này, phải có kết hợp đáp án đa kiện toán để kết Câu 5: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) DÃy gồm nguyên tố đợc xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải lµ: D K, Mg, Si, N A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si Gợi ý : Đây câu hỏi thuộc chơng trình hóa học lớp 10 phần bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Để xét đợc, ta cần phải xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chu kì nhóm (sắp xếp dựa vào cấu hình electron nguyên tố) - → N :1s 2 s 2 p {chu k× - nhãm VA IA IIA IVA VIA 2 → N 12 Mg :1s s p 3s {Chu k× - nhãm IIA → 2 2 Mg Si → 14 Si :1s s p 3s p {Chu k× - nhãm IVA 2 6 K → 19 K :1s s p 3s p s {Chu k× - nhãm IA Trong mét chu k×, theo chiỊu tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm dần Tuy nguyên tử nguyên tè cã cïng sè líp electron, nh−ng ®iƯn tÝch hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân electron hoá trị lớp tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần - Trong nhóm theo chiều từ xuống dới, bán kính nguyên tử tăng dần Theo chiều từ xuống dới, số lớp electron tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần, nhng số lớp electron tăng mạnh nên làm cho bán kính nguyên tử tăng dần Qua sơ đồ miêu tả ta nhận thấy đáp án D đáp án xác Nhận xét : Đây câu hỏi không khó, nhng thuộc vào mảng kiÕn thøc hãa häc líp 10, nªn sÏ cã nhiỊu em học sinh không để ý Câu 6: Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp stiren thu ®−ỵc poli (phenol-foman®ehit) B Trïng ng−ng buta-1,3-®ien víi acrilonitrin cã xúc tác Na đợc cao su buna-N C Poli (etylen terephtalat) đợc điều chế phản ứng trùng ngng monome tơng ứng D Tơ visco tơ tổng hợp Gợi ý : Với câu hỏi chủ yếu mang tính chất lý thuyết, yêu cầu học sinh nắm đợc : - Công thức chất: Stiren, poli(phenol-fomandehit), buta-1,3-dien, acrilonitrin, poli (etylen terephtalat), cao su buna-N, to visco - Cách viết sản phẩm phản ứng trùng hợp, trùng ng−ng - Tªn gäi cđa polime bao gåm tªn qc tế tên thờng + Trùng hợp Stiren => poli stiren + Buta-1,3-dien + acilonitrin => Cao su buna-N b»ng phản ứng trùng hợp + Poli (etylen terephtalat) loại tơ lapsan đợc tạo phản ứng trùng ngng etylen glicol axit tetraphtalic + Tơ visco loại tơ bán tổng hợp hay đợc gọi tơ nhân tạo Qua đáp án C đáp ¸n ®óng HOOC – – COOH ( axit terephtalic) nHOOC – C6H4 – COOH + nHO – (CH2)2 – OH Nhận xét: Đây câu không khó ( CO – C6H4 – COO – (CH2)2 – O –)n + nH2O Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG C©u 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu đợc m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 2+ 2+ 3+ Fe Cu Fe Gỵi ý: ta cã: nNO = 0,15 mol ta ý cặp oxi hóa - khử: Fe Cu Fe 2+ Qua kiện ra, ta nhận có : 2,4 gam kim loại cha phản ứng Cu Fe3O4 tạo thành Fe(NO3)2 N +5 + 3e N +2 → 0,45 Cu − 2e Cu +2 → x 2x x Fe + 3y 0,15 + 2e Fe+2 2y Gọi x, y lần lợt số mol Cu Fe3O4 tham gia phản ứng 3y áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron ta sÏ cã: 64 x + 2, + 232 y = 61, x = 0,375mol → 2 x = y + 0, 45 y = 0,15mol Vậy khối lợng muối thu đợc sau phản ứng là: 0,375.(64 + 62.2) + 0,15.3.(56 + 62.2) = 151,5 gam Nhận xét: Đây nói tơng đối khó, đòi hỏi t cao có khả khái quát hóa, tổng hợp kiến thức để làm Cu 2+ Fe3+ Cu Fe 2+ C©u 8: Khi nhiƯt ph©n hoàn toàn muối X, Y tạo sè mol khÝ nhá h¬n sè mol muèi t−¬ng øng Đốt lợng nhỏ tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y lần lợt là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Gỵi ý: SÏ có nhiều em học sinh quên phản ứng cặp oxi hãa khö → KMnO4 K MnO4 + O2 + MnO2 → NaNO3 NaNO2 + O2 (2) → 2Cu ( NO3 ) 2CuO + NO2 + O2 (3) → CaCO3 CaO + CO2 (4) KNO3 KNO2 + O2 Ta có phơng trình phản ứng nhiệt phân muối: (1) (5) Qua phơng trình ta thấy phơng trình (1), (2) (5) phơng trình có số mol khí nhỏ số mol muối => loại đáp án B C có hai đáp án cần lựa chọn A D + Tinh thể Y đốt đèn khí không mày lại có thấy lửa màu vàng => tinh thể Y phải muối chứa ion kim loại Na => loại đáp án D Vậy đáp án xác đáp án A Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chøc (Y, Z cã cïng sè nguyªn tư cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dơng hÕt víi Na, sinh 4,48 lÝt khÝ H2 (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lợng Z hỗn hợp X lần lợt B HOOC-COOH 60,00% A HOOC-CH2-COOH vµ 70,87% C HOOC-CH2-COOH vµ 54,88% D HOOC-COOH vµ 42,86% Gợi ý: Ta có nH = 0, 02mol n CO2 = 0, 06mol RCOOH x +2 Na RCOONa + → H2 R ( COOH )2 x/2 y +2 Na R ( COONa ) + → H2 y Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG x (1) nH = + y = 0, 02mol 1, < n < => n = → n CO = nx + ny = 0, 06mol (2) (với n số nguyên tử C axit) VËy axit Y: CH3COOH vµ axit Z: HOOC-COOH Thay vµo (1), (2) x = 0,02 , y = 0,01 %HOOC − COOH = 0,1.90 100 = 42, 86(%) 0,1.90 + 0,2.60 Nhận xét: Đây tập tính toán tơng đối đơn giản, quen thuộc với dạng áp dụng phơng pháp trung bình Câu 10: DÃy gồm chất đợc xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO C HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO D CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO Gợi ý: Ta dựa vào khả liên kết hidro để xếp o o - Chất có liên kết hidro mạnh có nhiệt ®é s«i cao nhÊt: t s (axit) > t o (ancol) > t s (andehit) s - M cµng lín nhiệt độ sôi lớn Vậy đáp án A Câu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyªn tè cã tù nhiªn, ë hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (d), thu đợc 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lợng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Gợi ý: Giả sử hai muối NaX NaY tạo kết tủa với AgNO3 => C«ng thøc chóng cho hai mi: Na X Na X + AgNO3 Ag X + NaNO3 → (23 + X ) (108+X ) 6, 03 8,61 → 23 + X 108 + X = => X = 175, 66 6, 03 8, 61 Không có halogen thoả mản có NaF (AgF không kết tủa) lại NaCl Ta dễ dàng tính đợc: nNaCl = nAgCl = 0,06 %mNaF = 6, 03 − 0, 06.58, 100 = 41, 8(%) 6, 03 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch X 3,248 lÝt khÝ SO2 (s¶n phÈm khư nhÊt, ë đktc) Cô cạn dung dịch X, thu đợc m gam muối sunfat khan Giá trị m D 58,0 A 52,2 B 48,4 C 54,0 Gỵi ý: nSO2 = 0,145mol + Cách 01: Đại số + bảo toàn electron FexOy : a mol → xFe+3 xFe+2y/x - (3x – 2y)e ax a(3x – 2y) +6 S + 2e → S+4 0,29 0,145 (3x - 2y)a = 0,29 x = y → (56x + 16y)a = 20,88 Oxit sắt: FeO; số mol FeO = 20,88/72 = 0,29 mol => Số mol : Fe2(SO4)3 = 0,29/2 = 0,145 mol m = 0,145 400 = 58,0 + Cách 02: áp dụng phơng pháp quy đổi Qui FexOy thµnh Fe vµ O Cho : Fe - 3e Fe3+ NhËn: O + 2e O2- vµ S+6 + 2e S+4 x 3x x y 2y 0,29 0,145 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG 56x + 16y = 20, 88 x = 0, 29 Fe2 ( → → mmuèiSO4 )3 = 05.0, 29.400 = 58 gam 3x = 2y + 0, 29 y = 0,29 Nhận xét: Đây toán tơng đối đơn giản, mang tính chất tính toán vạn dụng phơng pháp giải, với học sinh hội tụ K3P việc giải quết toán đơn giản Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 Các phản ứng có phơng trình ion thu gọn là? A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) 2+ 2− Gỵi ý: (1), (2), (3) (6) có phơng trình ion thu gän lµ: Ba + SO4 BaSO4 ↓ → Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loÃng (d) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (d) vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Gợi ý: FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe +H SO +Ba(OH)2 , +O +H2O, t0 24 → du → 2 t → → Fe2O3 ,BaSO4 Al(OH)3 , tan Al Al2 (SO4 )3 BaSO4 BaSO4 C©u 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu đợc 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X B H2NC2H3(COOH)2 A (H2N)2C3H5COOH C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2 Gỵi ý: Theo đề dựa vào kiện 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M ta loại đợc đáp án A Ta cã nNaOH = 0,04 mol = 2naxit => cã nhóm axit => loại tiếp đợc đáp án C Ta có công thức amino axit dạng: H2N-R-(COOH)2 (HOOC)2RNH3Cl (HOOC)2RNH2 + HCl 3, 67 0,02 0,02 Mmuèi = 45.2 + R + 52,5 = = 183, R = 41 (-C3H5-) 0, 02 Vậy X là: (HOOC)2C3H5NH2 Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Gợi ý: Ta ý vị trí cặp oxi hóa khử dÃy điện hóa: Fe2 + Fe Cu 2+ Cu Fe3+ Fe 2+ Ag + Ag Ta cã: nFe = 0,04 mol; nAgNO3 = 0, 02mol vµ n Cu(NO3 )2 = 0,1mol → Ta có thứ tự phơng trình phản ứng: Fe + Ag + Fe2 + + Ag 0,01 0,02 0,02 Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 0,03 0,03 0,03 Khối lợng chất rắn Y ;à: 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam C©u 17: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác nÕu cho a mol X ph¶n øng víi Na (d−) sau phản ứng thu đợc 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X lµ Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 A CH3-C6H3(OH)2 C HO-CH2-C6H4-OH 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG B HO-C6H4-COOCH3 D HO-C6H4-COOH Gợi ý: X tác dụng đợc víi NaOH => X chøa mét nguyªn tư H linh động (Nhóm -OH liên kết trực tiếp với vòng benzen có nhóm -COOH) => loại đáp án A Mặt kh¸c: nH = nX => cã chøa chøa nguyên tử H linh động Vậy loại đáp án B D cuối đáp án đúng: C Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu c¬ nhÊt TØ khèi cđa X so víi H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp khí Y không làm màu nớc brom; tỉ khèi cđa Y so víi H2 b»ng 13 C«ng thøc cấu tạo anken A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Gợi ý: Vì Anken có khả cộng HBr cho sản phẩm => loại đáp án B C theo quy tắc cộng có khả tạo hai sản phẩm (sản phẩm sản phẩm phụ) Ta gọi công thức anken lµ : CnH2n víi sè mol lµ a mol => số mol H2 1-a mol (coi hỗn hỵp cã mol) Cn H n + H Cn H n + → 1− x Tỉng sè mol lµ x − 2x x Theo đề ta có: + Trớc pứ: 14nx+(1-x).2=9,1.2 Tỉng sè mol lµ 1-x x = 0,3mol → Anken : CH − CH = CH − CH → + Sau pø: x(14n+2) + 2(1-2x) = 13.2(1-x) n = C©u 19: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến d vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) C Thổi CO2 đến d vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch NH3 đến d vào dung dịch AlCl3 Gợi ý: Dựa vào tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c chÊt +) 3NaOH + Cr(NO3)3 => 3NaNO3 + Cr(OH)3 vµ NaOH + Cr(OH)3 => NaCrO2 + 2H2O vµ Al(OH)3 + 3HCl => AlCl3 + 3H2O +) HCl + NaAlO2 + H2O => NaCl + Al(OH)3 +) CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O vµ CO2 + CaCO3 + H2O => Ca(HCO3)2 +) 3NH3 + 3H2O + AlCl3 => Al(OH)3 + 3NH4Cl C©u 20: Cho số tính chất: có dạng sợi (1) tan n−íc (2) tan n−íc Svayde (3) ph¶n øng víi axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) tham gia phản ứng tráng bạc (5) bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là: B (1), (3), (4) (6) C (2), (3), (4) vµ (5) D (1,), (2), (3) vµ (4) A (3), (4), (5) (6) Gợi ý: Xem lại SGK Câu 21: Cho hợp chất sau : (b) HOCH2-CH2-CH2OH (a) HOCH2-CH2OH (c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3 (e) CH3-CH2OH Các chất tác dụng đợc với Na, Cu(OH)2 lµ C (a), (c), (d) D (c), (d), (e) A (c), (d), (f) B (a), (b), (c) Gợi ý: Tác dụng đợc với Na => Chất phải chứa nhóm OH; t¸c dơng víi Cu(OH)2 => chøa nhãm –OH liỊn kỊ Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG Vậy đáp án C Câu 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin C D A B Gỵi ý: Để làm ta hình dung từ hai số có có cách ghép liền lại với thành thµnh sè gåm cã hai sè: 11; 22; 12; 21 => Đáp án C Câu 23: Cho ph¶n øng sau : → (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O → (c) 2HCl + 2HNO3 2NO3 + Cl2 + 2H2O → (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 → Sè ph¶n øng ®ã HCl thĨ hiƯn tÝnh khư lµ A B C D Gợi ý: ta muốn xác định đợc phản ứng mà HCl thể tính khử => Cl cho electron thành số oxi hóa → d−¬ng cao h¬n 2Cl − − 2e Cl2 Câu 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T lần lợt lµ B C2H5OH vµ N2 A CH3OH vµ CH3NH2 C CH3OH NH3 D CH3NH2 NH3 Gợi ý: Ta để ý vào kiện Y (C3H7NO2) + NaOH => CH2=CHCOONa vµ khÝ T Ta nhËn thÊy r»ng T sÏ không chứa nguyên tử C (Loại đáp ¸n A) MỈt kh¸c X (C3H7NO2) + NaOH => H2NCH2COONa chất hữu Z Theo định luật bảo toàn nguyên tố => Z chứa nguyên tử N => loại tiếp đơc đáp án D B (do X chứa nhiều nguyên tử C) Vậy đáp án xác đáp án C C3H7NO2 + NaOH H2NCH2COONa + CH3OH ; C3H7NO2 + NaOH CH2=CHCOONa + NH3 + H2O (X) (Z) (Y) (T) C©u 25: Nung nãng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (d) thu đợc dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (d) vào dung dịch Y, thu đợc 39 gam kết tủa Giá trị m lµ A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Gợi ý: Theo đề sau X + NaOH => khÝ H2 2Al + 2NaOH + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2 => p nhiệt nhôm Al d → 9Fe + 4Al2O3 8Al + 3Fe3O4 0,4 0,4.3/8 ChÊt r¾n X: Fe ; Al2O3 ; Al d− Dd Y: NaAlO2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O => NaHCO3 + Al(OH)3 Sè mol Al d− sau p− nhiƯt nh«m = 2/3 sè mol H2 = 2/3 3,36/22,4 = 0,1 mol Sè mol Al ban đầu = số mol Al(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol Sè mol Al tham gia p − nhiƯt nh«m = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol Sè mol Fe3O4 = 0,4.3/8 = 0,15 mol => m = 0,5 27 + 0,15 232 = 48,3 C©u 26: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (d) khối lợng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 36 gam kết tủa Phần trăm thể tÝch cđa CH4 cã X lµ D 50% A 40% B 20% C 25% Gỵi ý: 13,44 lit X : Số mol hỗn hợp X = 13,44/22,4 = 0,6 mol Sè mol C2Ag2 = 36/240 = 0,15 mol Suy sè mol C2H2 = 0,15 mol Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG Sè mol Br2 p− = 48/160 = 0,3 mol Trong 8,6gam X: CH4: amol; C2H4: bmol; C2H2: c mol Trong 13,44 lit X: CH4: na mol; C2H4: nb mol; C2H2: nc mol Ta cã: 16a + 28b + 26c = 8,6 a = 0,2 b + 2c = 0,3 b = 0,1 nc = 0,15 c = 0,1 na + nb + nc = 0,6 %V cña CH4 = (0,2/0,4).100 = 50% Câu 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu đợc 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) A 2,5.10-4 mol/(l.s) MnO2 Gỵi ý: H 2O2 H 2O + O2 → → → H → Ta cã nO2 = 1,5.10 −4 mol nH 2O2 = 3.10−4 mol CM 2O2 = 3.10 −3 M V = 5.10−5 mol / l.s C©u 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu đợc dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Gỵi ý : Số mol H2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol, suy số mol H+ = 0,01 mol Số mol HCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol , suy số mol H+ = 0,01 mol Tổng số mol H+ = 0,01 + 0,01 = 0,02 mol Số mol NaOH = 0,2 0,1 = 0,02 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,1 0,1 = 0,01 mol, suy số mol OH- = 0,02 mol Tổng số mol OH- = 0,04 mol H2 O H+ + OH0,02 0,02 Số mol OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol => [OH-]dư = 0,02/(0,1 + 0,1) = 0,1 mol/lit = 10-1 pOH = => pH = 14 – = 13 Câu 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cờng độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu đợc sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m lµ B 2,70 C 1,35 D 5,40 A 4,05 Gỵi ý : mCl2 = 35, 5.5.3860 = 7,1(g ) øng víi nCl = 0,1 (mol); nCuCl = 0,05; nNaCl = 0,25 96500.1 2 dpdd dpdd → → CuCl2 Cu + Cl2 ; 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ; Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2H2 0,05 0,05 0,1 0,1 0,05 0,1 0,1 mAlmax = 0,1.27= 2,7 (g) C©u 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đợc muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lợng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (d) khối lợng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X B CH3COOH vµ CH3COOC2H5 A HCOOH vµ HCOOC2H5 C C2H5COOH vµ C2H5COOCH3 D HCOOH HCOOC3H7 Gợi ý: Ta có nancol = 0,015 mol ≠ nKOH = 0,04 mol = nX mµ X lại gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đợc muối 336 ml ancol Vậy hỗn hợp X chứa axit hữu este axit hữu ®ã => CT: Cn H n O2 Cn H n O2 nCO2 + nH 2O => 0,04 n.44 + 0, 04.n.18 = 6,82 n = 2, 75 → → Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 CnH2nO2 (lµ axit) vµ CmH2mO2 (lµ esste) => 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG 0, 015.m + (0, 04 − 0, 015).n = 2, 75 => 0,11 = 0,015m + 0,025n 0, 04 3m + 5n = 22 => n =2; m =4 Câu 31: Cho hợp chất hữu : (1) ankan; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan; (4) ete no, đơn chức, mạch hở; (5) anken; (6) ancol không no (có liên kết đôi C=C), mạch hở (7) ankin; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở; (9) axit no, đơn chức, mạch hở (10) axit không no (có liên kết đôi C=C), đơn chức DÃy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O lµ : A (3), (5), (6), (8), (9) B (3), (4), (6), (7), (10) C (2), (3), (5), (7), (9) D (1), (3), (5), (6), (8) Gỵi ý: Để đốt cháy chất mà có đợc nCO2 = nH 2O Các chất có dạng CT là: C n H n Ox Câu 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu đợc m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khèi so víi hi®ro b»ng 16 LÊy 2,24 lÝt (ë đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nớc vôi (d) thu đợc gam kết tủa Giá trị m B 75,6 C 67,5 D 108,0 A 54,0 Gợi ý: đpnc Al2O3 Al + 3O2 → O2 + 2C 2CO → O2 + C CO2 → Ta cã M X = 32 Gi¶ sư r»ng X cã chøa a mol CO2, b mol CO vµ c mol O2 44a + 28b + 32c => ta cã: a + b + c = mol = 32 Mặt khác ta cã nCaCO3 = 0, 02mol nCO2 / 2,24 l = 0, 02mol → => a = 0,6 mol => a = 0,6 ; b = 1,8 vµ c = 0,6 vËy m = (0,6 + 0,9 + 0,6).(4/3) 27 = 75,6 gam Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lợng O2 lín nhÊt lµ B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 A KNO3 Gợi ý: Phơng trình nhiệt phân: MnO2 KClO3 KCl + 3O2 → KNO3 KNO2 + O2 → KMnO4 K MnO4 + MnO2 + O2 → AgNO3 Ag + NO2 + O2 Dựa theo phơng trình tỉ lệ số phân tử khí O2 tạo ra, ta nhận thấy KClO3 chất có khả tạo lợng khí O2 nhiều Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lợng X cần dùng vừa ®đ 3,976 lÝt khÝ O2 (ë ®ktc), thu ®−ỵc 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X lµ A C2H4O2 vµ C3H6O2 B C3H4O2 vµ C4H6O2 C C3H6O2 C4H8O2 D C2H4O2 C5H10O2 Gợi ý: Theo đề X tác dụng với dung dịch NaOH, thu đợc muối hai ancol đồng đẳng hai este no, đơn chức, mạch hở dÃy đồng đẳng => CT: Cn H n O2 3n − 3n − → O2 nCO2 + nH 2O = 0,1775 a a = 0, 04mol Theo đề ta có: → n = 3, 3n − a n = 0,145 a mol a an VËy c«ng thøc cÊu tạo hai este là: C3H6O2 C4H8O2 => Đáp ¸n C Cn H n O2 + Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 10 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VN T-TP.HI DNG Câu 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lợng oxi X, Y lần lợt 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tơng ứng A HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO B HO-CH(CH3)-CHO vµ HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CHO vµ HO-CH2-CH2-CHO D HCOOCH3 vµ HCOOCH2-CH3 Gợi ý: Ta ý vào kiện toán đáp án đề đa => Loại đáp án D không chứa chất tác dụng với Na Và loại đáp án B hai chất đề cho khác dÃy đồng đẳng Vậy lại hai đáp án A C, chất hai đáp án A C có dạng công thức: CnH2nO2 32 53, 33 = n = => đáp án C Theo đề ta có: %OX = 14n + 32 100 Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng đợc với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam h¬i chÊt X b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu đợc vợt 0,7 lít (ở đktc) Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B O=CH-CH2-CH2OH C HOOC-CHO D HCOOC2H5 Gỵi ý: Ta dễ dàng xác định MX = 74 => Số nguyên tử C 2,3125 => Loại đáp án C Theo đề X tác dụng đợc với NaOH => Loại đáp án B Mặt khác X tác dụng đợc với dung dịch AgNO3/NH3 => Đáp án D Câu 37: Thùc hiƯn c¸c thÝ nghiƯm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế đợc NaOH lµ: B II, III vµ VI C I, II vµ III D I, IV vµ V A II, V vµ VI Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nớc, thu đợc 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na Gỵi ý: 2M + 2nH2O 2M(OH)n + H2 → 0,02/n 0,02/n 0,01 → 2M(OH)n M2On + nH2O 0,01 – 0,01/n 0,02 – 0,02/n Số mol H2 = 0,224/22,4 = 0,01mol Số mol M(OH)n = 0,5.0,04 = 0,02mol M.0,02/n + (0,01 – 0,01/n)(2M + 16n) = 2,9 => 0,02M + 0,16n = 3,06 Suy ra: n = 2, M = 137 C©u 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X A etylen glicol B axit ađipic C axit 3-hiđroxipropanoic D ancol o-hiđroxibenzylic Gợi ý: Theo đề phản ứng đợc với Na, với NaHCO3 nX = nkhí => phân tử chứa nguyên tử H linh ®éng ®ã cã nguyªn tư H mang tÝnh axit => Đáp án C (HO-CH2-CH2-COOH) Do etylen glicol ancol o-hiđroxibenzylic không tác dụng đợc với NaHCO3 axit ađipic chứa tới tận nguyên tử H mang tính axit Câu 40: Phát biểu sau ®óng? Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 11 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG A Nớc đá thuộc loại tinh thể phân tử B thể rắn, NaCl tồn dới dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cơng có cấu trúc tinh thể phân tử Gợi ý: Đây câu đơn giản nhng đa số em học sinh lúng túng gặp câu thuộc vào phần mà em hầu nh không quan tâm nhiều hóa học lớp 10 + NaCl thuộc loại tinh thể ion + P trắng thuộc loại tinh thể phân tử + Kim cơng thuộc loại tinh thể nguyên tử II Phần RIÊNG [10 câu] Thí sinh đợc chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chơng trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau ? B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh A Glucozơ bị khử dung dÞch AgNO3 NH3 C Amilopectin cã cÊu tróc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nớc brom Gợi ý : - A sai glucozo khử đợc Ag+ thành Ag (Ag+ chất oxi hóa hay chất bị khử) - B sai Xenlulozo chất có cấu trúc mạch thẳng, đợc tạo mắt xích glucozo với liên kết − 1, − glicozit - D sai v× saccarozo nhóm -OH semiaxetal => tính khử - C amilopectin có cấu tạo mạch phân nhánh amilozo lại có cấu tạo mạch thẳng Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau mét thêi gian lÊy kim lo¹i ra, rửa làm khô cân đợc 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lợng sắt đà phản ứng D 1,40 gam A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam Gợi ý: Ta có vị trí cặp điện oxi hãa – khư d·y ®iƯn hãa: Fe2+ Fe Cu 2+ Cu Fe3+ Fe2+ Ag + Ag Ta cã: nCu ( NO3 )2 = 0, 02mol vµ n AgNO3 = 0, 02mol Fe + Ag + Fe 2+ + Ag → 0,01 0,02 Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu → x 0,02 x x Theo đề ta có: 100 (0,01+x).56 + 0,02.108 + 64x = 101,72 => x = 0,015mol Vậy khối lợng sắt đà tham gia phản ứn là: (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam => Đáp án D Nhận xét: Đây dạng toán quen thuộc phản ứng kim loại dung dịch muối Câu 43: Hiđrô hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dÃy đồng đẳng thu đợc (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m B 17,8 C 8,8 D 24,8 A 10,5 Gợi ý: Gọi công thức TB hai andehit no, đơn chức mạch hở, dÃy đồng đẳng lµ: Cn H nO → C n H nO + H C n H n+ 2O Ta cã: mH = gam => nH = 0,5 mol => 0, C n H 2nO + 3n − → O nC O + nH O 3n − = 0,8 => n = 1, => m = 0,5.(14.1, + 16) = 17,8 gam Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 12 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG Nhận xét: Đây tập đơn giản, quen thuộc phơng pháp đặt công thức trung bình cho hai chất dÃy đồng đẳng Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu đợc dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu đợc hỗn hợp gồm chất lµ B KH2PO4 vµ K3PO4 A K3PO4 vµ KOH C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 n Gợi ý: Ta cã nKOH = 0,15mol vµ n H3 PO4 = 0,1mol KOH = 1,5 → n H3 PO4 Ta có: Vậy dung dịch X thu đợc sau phản ứng chứa KH2PO4 K2HPO4 => Đáp án D Câu 45: ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nớc sinh hoạt Gợi ý: Xem lại ứng dụng ozon oxi ozon Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu đợc chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lợng) Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan Gỵi ý : Theo đề X chứa liên kết đôi (cộng với HBr => sản phẩm) CnH2n + Br2 => CnH2nBr2 Ta cã %mBr = 74,08% => n = vµ dùa vµo X céng víi HBr => sản phẩm => Đáp án A Nhận xét: Với toán cần dựa vào kiện: Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác nhau, dễ dàng loại đợc hai đáp án B C Khi theo phơng pháp ngẫu nhiên có hiệu 50% Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : + ( Cl2 + KOH ) + H SO4 + ( FeSO4 + H SO4 ) + KOH Cr (OH )3 X Y → Z T → → → C¸c chÊt X, Y, Z, T theo thø tù lµ: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Gợi ý: Dựa vào tính chất hóa học Crom hợp chất Crom + KOH d− − → Cr(OH)3 cã tÝnh l−ìng tính tơng tự nh Al(OH)3 CrO2 => loại đáp ¸n B + ( Cl2 + KOH ) + ( Cl2 + KOH ) − KCrO2 Y th× Clo chất có tính oxi hóa mạnh => CrO2 CrO4 đáp án A Câu 48: Este X (có khối lợng phân tử 103 đvC) đợc điều chế từ ancol đơn chức (cã tØ khèi h¬i so víi oxi lín h¬n 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu đợc dung dịch Y Cô cạn Y thu đợc m gam chất rắn Giá trị m A 29,75 B 27,75 C 26,25 D 24,25 Gỵi ý: nX = 0,25 mol < nNaOH = 0,3 mol => NaOH d− sau ph¶n ứng Theo đề bài: M ( H N ) x R (COOR ') y = 103 = 16 x + R + 44 y + R ' y Mancol > 32 => ROH CH3OH Nên ta sÏ cã x = y = => M H NRCOOR ' = 103 = 16 + R + 44 + R ' R + R ' = 43 → Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 13 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG => R’ lµ C2H5- cã M = 29 vµ R lµ -CH2- cã M = 14 H NCH 2COONa + C2 H 5OH H NCH 2COOC2 H + NaOH → 0,25 VËy m = 26,25 gam → 0,25 NaOH 0,05 Nhận xét: Đây tập hay, đòi hỏi nhiều kỹ t duy, phân tích nhận xét Điểm mấu chốt toán việc phân tích kiện Este X (có khối lợng phân tử 103 đvC) đợc điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Nếu nh em học sinh không phân tích đợc kiện toán gần nh bế tắc Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tơng ứng : 2) vào lợng nớc (d), thu đợc dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (d) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Gợi ý: Với toán này, em học sinh thờng quên không để ý giá trị điện cực đợc s¾p xÕp theo thø tù: Fe2+ Cu 2+ Fe3+ Ag + Fe Cu Fe2+ Ag Khi có phản øng gi÷a: 3FeCl2 + 3AgNO3 => 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + 3Ag Vµ Ag+ + Cl- => AgCl Ta dƠ dµng tính đợc số mol FeCl2 0,1 mol NaCl 0,2 mol => ∑ nCl − = 0, 4mol VËy khối lợng chất rắn là: 0,4.(108+35,5) + 0,1.108 = 68,2 gam Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu đợc mol CO2 Chất X tác dụng đợc với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X A HOOC-CH=CH-COOH B HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO Gợi ý: Theo đề X có chứa nguyên tử C => loại đáp án B X tác dơng víi Na => X chøa nhãm -OH hc nhãm -COOH X có phản ứng tráng bạc => có chứa nhóm -CHO => loại đáp án A X có phản ứng cộng Brom => có chứa liên kết đôi => Đáp án cần lựa chọn D B Theo chơng trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) H SO đặc, t0 + HBr +Mg, ete khan Butan − − ol X (anken) Y Z → → → C©u 51: Cho sơ đồ chuyển hoá: Trong X, Y, Z sản phẩm Công thức Z A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)3C-MgBr D (CH3)2CH-CH2-MgBr C CH3-CH2-CH2-CH2-MgBr Gỵi ý: dùa theo quy tắc: tách nớc (quy tắc Zaixep), quy tắc cộng HBr (Cộng maccopnhicop) Vậy đáp án A đáp án xác Câu 52: Cho điện cùc chuÈn : EAl3+ Al 0 = −1,66V ; EZn2+ = −0,76V ; EPb2+ = −0,13V ; ECu2+ Zn Pb Trong pin sau đây, pin có st ®iƯn ®éng chn lín nhÊt? A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn 3+ Gợi ý: Ta có vị trí thứ tự cặp: Al Al 2+ Zn Zn 2+ Pb Pb = +0,34V Cu D Pin Zn – Cu 2+ Cu Cu Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 14 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DƯƠNG Pin nµo có cặp chất xa có suất điện động lớn Qua vị trí ta thấy cặp kẽm - đồng xa => Đáp án D Chúng ta tính toán cụ thể số liệu dựa vào công thức: o EPin = E(0+ ) E(0 ) ( kim loại yếu làm cùc d−¬ng) Pin Zn - Pb Pin Pb - Cu Pin Al - Zn Pin Zn – Cu 0,63V 0,47V 0,9V 1,1V Câu 53: Phát biểu sau không đúng? A Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng B Glucozơ tác dụng đợc với nớc brom C Khi glucozơ dạng vòng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH D dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Gợi ý: Với câu hỏi phải nắm thật rõ đặc điểm cấu tạo, cấu trúc tính chÊt hãa häc cña glucozo Ta nhËn thÊy cã mét ý sai: tạo ete với CH3OH Chỉ có nhóm OH semiaxetal dạng mạch vòng với có khả thay nhóm -OCH3 Câu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M vµ CH3COONa 0,1M BiÕt ë 250C Ka cđa CH3COOH lµ 1,75.10-5 bỏ qua phân li nớc Giá trị pH dung dịch X 25o D 4,76 A 1,00 B 4,24 C 2,88 Gỵi ý: → + H+ CH3COOH ← CH 3COO− x.(0,1 + x) = 1,75.105 0,1 0,1 Ban đầu Ka = 0,1 − x → pH = 4,76 → x Ph©n ly x x x ≪ x = 1, 7497.10−5 → x Sau phản ứng 0,1-x 0,1+x Nhận xét: Đây câu hỏi đơn giản, thuộc vào chơng trình hóa học lớp 11 Trong toán để ý Ka nhỏ nên tính toán gần chấp nhận x = Ka Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nớc cờng toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành lần lợt B 0,06 0,02 C 0,03 vµ 0,02 D 0,06 vµ 0,01 A 0,03 vµ 0,01 Gợi ý: Ta có nớc cờng toàn hỗn hợp: HCl : HNO3 Phơng trình phản ứng: Au + HCl + HNO3 AuCl3 + H 2O + NO → Au − 3e Au +3 nNO = 0, 02mol => Đáp án B → nHCl = 0, 06mol N +5 + 3e N +2 → Câu 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lợng CH2=CH-COOH X lµ A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam CH = CH − COOH + Br2 CH Br − CHBr − COOH → Gỵi ý: CH = CH − CHO + Br2 + H 2O CH Br − CHBr − COOH + HBr → CH − COOH Gọi số mol CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO lần lợt lµ x, y vµ z mol x + y + z = 0,04 mol x = 0,02mol Ta cã: x + 2z = 0,04 mol y = 0,01mol mCH2 =CH −COOH = 0,02.72 = 1,44gam → → x + y = 0,03 mol z = 0,01mol Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 15 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HC 10, 11, 12 18A/88-INH VN T-TP.HI DNG Vậy đáp án A Nhận xét : - Đây câu hỏi hay, đánh giá đợc khả hiểu vµ vËn dơng kiÕn thøc cđa häc sinh vỊ tÝnh oxi hóa dung dịch Brom hay nói cách khác khả bị oxi hóa nhóm CHO dung dịch brom - Trong toán này, nhiều em học sinh quên phản ứng oxi hóa nhóm -CHO Br2 dung dịch Câu 57: Ngời ta ®iỊu chÕ anilin b»ng s¬ ®å sau: + HNO Fe + HCl đặc Benzen Nitrobenzen Anilin H SO4 đặc t0 Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lợng anilin thu đợc điều chế từ 156 gam benzen A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Gợi ý: Từ sơ đồ điều chế: + HNO ®Ỉc Fe + HCl C H − NO → H SO4 đặc C6 H NH t0 78 123 93 mC6 H5 − NH = 55,8 gam → 156 156.123 60 156.123 93 60 50 78 100 78 123 100 100 Nhận xét : Đây câu hỏi đơn giản, yêu cầu mặt kĩ tính toán dựa theo hiệu suất phản ứng Câu 58: Phân bón sau làm tăng độ chua cđa ®Êt? A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 Gợi ý: Ta vào khả phân li dung dÞch cđa mi: − + 2− → → + + NaNO3 Na + + NO3− → NH NO3 NO3 + NH K 2CO3 K + CO3 + + 2− + + − − → → + KCl K + + Cl − → NH + H 2O NH + H 3O CO3 + H 2O HCO3 + OH VËy phân bón NH4NO3 có khả tăng thêm H+ => làm tăng độ chua đất => Đáp án C Nhận xét: - Đây đơn giản thuộc chơng trình hóa học lớp 11 phần điện ly, em học sinh cần hiểu rõ trình phân li chất, ion dung dịch làm đợc Câu 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dÃy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lợng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu đợc hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3, thu đợc 54 gam Ag Giá trị m A 15,3 B 8,5 C 8,1 D 13,5 Gỵi ý: ta cã nAg = 0,5 mol > 0,2.2 mol => có andehit HCHO hỗn hợp Y Vậy hai rợu CH3OH C2H5OH với số mol lần lợt lµ x vµ y mol CH 3OH HCHO Ag → → C6 H CH 3CH 2OH CH 3CHO Ag → → x + y = 0, 2mol x = 0, 05mol → m = 8,5 gam → Ta cã : 4 x + y = 0,5mol y = 0,15mol Vậy đáp án B Nhận xét : - Đây quen thuộc toán andehit - Trong toán điểm mấu chốt biết nhận xét mối quan hệ sè mol cđa Ag víi sè mol cđa Andehit C©u 60: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (d) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam kết tủa Phần trăm khối lợng Cu hỗn hợp X giá trị m lần lợt B 78,05% vµ 0,78 C 78,05% vµ 2,25 D 21,95% vµ 2,25 A 21,95% vµ 0,78 Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 16 LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC HÓA HỌC 10, 11, 12 18A/88-ĐINH VĂN TẢ-TP.HẢI DNG Gợi ý: nNO2 = 0, 06 mol Sơ đồ hóa toán: Cu 2e Cu 2+ Al − 3e Al → 3+ N +5 + 1e N +4 → Gäi sè mol cña Cu Al lần lợt x y mol => 64x + 27y = 1,23 gam Theo định luật bảo toµn electron ta cã : 2x + 3y = 0,06 64 x + 27 y = 1, 23 x = 0, 015mol → %mCu = 78, 05% → KÕt hỵp ta cã: 2 x + y = 0, 06 y = 0, 01mol Theo sơ đồ ta có khối lợng Al(OH)3 là: 0,01.78 = 0,78 gam Vậy đáp án B Nhận xét: - Đây dạng toán quen thuộc thờng gặp đề thi tuyển sinh - Các đáp án nhiễu đa hợp lý Đối với học sinh quên việc tạo phức đồng dung dịch NH3 chọn kết C Để tìm hiểu đăng kí học, gọi điện tới số 09798.17.8.85 (gặp Thầy Quỳnh) Biên soạn giảng dạy: Thầy Ngô Xuân Quỳnh (E_mail: hoahoc.org@gmail.com – Website: hoahoc.org) 17 ... pháp giải, với học sinh hội tụ K3P việc giải quết toán đơn giản Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → (3) Na2SO4 + BaCl2... 0,75 M Khối lợng CH2=CH-COOH X A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam CH = CH − COOH + Br2 CH Br − CHBr − COOH → Gỵi ý: CH = CH − CHO + Br2 + H 2O CH Br − CHBr − COOH + HBr → CH −... 74,08% Br khối lợng) Khi X phản ứng với HBr thu đợc hai sản phẩm hữu khác Tên gäi cđa X lµ A but-1-en B but-2-en C propilen D xiclopropan Gợi ý : Theo đề X chứa liên kết đôi (cộng với HBr => s¶n