Đang tải... (xem toàn văn)
http:123link.proV8C5Hóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng Bài tập Hóa Đại cương trắc nghiệm, có đáp ánHóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng Bài tập Hóa Đại cương trắc nghiệm, có đáp ánHóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng Bài tập Hóa Đại cương trắc nghiệm, có đáp ánHóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng Bài tập Hóa Đại cương trắc nghiệm, có đáp ánHóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng Bài tập Hóa Đại cương trắc nghiệm, có đáp án
HỆ THỐNG TUẦN HỒN 1.Bảng Tuần hồn hóa học Mendeleev: “Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất nguyên tố hóa học phụ thuộc tuần hoàn vào trọng lượng nguyên tử nguyên tố” Theo quan niệm đại học lượng tử: “Tính chất đơn chất dạng tính chất hợp chất phụ thuộc tuần hồn vào chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố” Hình 3.1 Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn 2.Các nguyên tố s, p, d f a Các nguyên tố họ s Là nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp s lớp b · ns1: kim loại kiềm · ns2: kim loại kiềm thổ Các nguyên tố họ p Là nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp p lớp np1 np2 np3 np4 np5 np6 B – Al c C – Si N–P O–S halogen khí trơ Các nguyên tố họ d Là nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp d lớp trước (n – 1)d1 – 10: kim loại chuyển tiếp · d Các nguyên tố họ f Là nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp f hai lớp trước (n – 2)f1 – 14: nguyên tố đất · 4f1 – 14: lantanoit · 5f1 – 14: actinoit 3.Nhóm: cột dọc nguyên tố có số electronở lớp ngồi phân lớp giống số thứ tự nhóm · Mỗi nhóm thường chia thành phân nhóm Các nguyên tố phân nhóm có cấu trúc electron hóa trị giống nên tính chất hóa học tương tự Phân nhóm A · Gồm nguyên tố s p điển hình: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 · Mỗi phân nhóm có – nguyên tố, tạo cột dọc dài · Bắt đầu từ chu kỳ II · Số thứ tự PNC = tổng số electron lớp Phân nhóm phụ B · Gồm nguyên tố họ d, f o Nhóm IIIB: ns2(n – 1)d1 o Nhóm IVB: ns2(n – 1)d2 o Nhóm VB: ns2(n – 1)d3 o Nhóm VIB: ns2(n – 1)d4 hòa sớm) o Nhóm VIIB: ns2(n – 1)d5 o Nhóm VIIIB: ns2(n – 1)d6,7,8 o Nhóm IB: ns2(n – 1)d9 sớm) cấu hình bền là: ns1(n- 1)d5 (bán bão cấu hình bền ns1(n – 1)d10 (bão hòa Nhóm IIB: ns2(n – 1)d10 o · Mỗi phân nhóm phụ có – ngun tố, tạo cột dọc ngắn phân nhòm o Riêng PNP VIIIB có ngtố o PNP IIIB có 14 PNP thứ cấp (PNP loại 2): • 6s24f1 – 14: lantanoit • 7s25f1 – 14: actinoit 4.Chu kỳ • Là dãy nguyên tố viết theo hàng ngang, bắt đầu nguyên tố họ s, kết thúc nguyên tố họ p, có (hoặc khơng) ngun tố họ d, f • Trong chu kỳ, tính chất nguyên tố biến đổi cách tuần hồn • Số thứ tự chu kỳ số lượng tử lớp electron ngồi • Chu kỳ I: chu kỳ đặc biệt: có ngun tố họ s • Chu kỳ II, III: chu kỳ nhỏ: chu kỳ có nguyên tố, gồm nguyên tố họ s nguyên tố họ p • Chu kỳ IV, V: chu kỳ lớn: chu kỳ có 18 nguyên tố, gồm nguyên tố họ s, 10 nguyên tố họ d nguyên tố họ p • Chu kỳ VI: chu kỳ hồn hảo: có 32 ngun tố, gồm nguyên tố họ s, 14 nguyên tố họ f, 10 nguyên tố họ d nguyên tố họ p • Chu kỳ VII: chu kỳ dở dang: có nguyên tố dọ s, 14 nguyên tố dọ f số nguyên tố họ d 5.Mối liên quan cơng thức electron ngun tử vị trí nguyên tố bảng HTTH Biết vị trí nguyên tố HTTH ⇒ công thức e nguyên tử nguyên tố Ví dụ: Se: Chu kỳ ⇒ n=4 Nhóm VIA ⇒ 4s24p4 ⇒ công thức electron nguyên tử: €⇒ STT = 34 1s22s22p63s23p64s23d104p4 ⇒ Z = 34 Biết công thức e nguyên tử ⇒ vị trí nguyên tố HTTH Ví dụ: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10 Z = Se = 47 Electron hóa trị: 5s14d10 ⇒ X chu kỳ 5, PNP IB €⇒ nguyên tố Ag 6.Tổng quan tính chất: · Tính chất ngun tố ố hóa học HTTH thay đổi mộtt cách tuần tuầ hoàn theo chiều: ngang, dọc đường ng chéo (không quan tr trọng): · Trong mộtt phân nhóm: cấu trúc electron hóa trị tương tự ⇒ tính chất hóa học tương tự Từ ên xu xuống dưới, số lớp electron tăng ⇒ lực c hút c hạt nhân e ngồi giảm: Hình 3.2 Qui lu luật biến đổi tính oxi hóa khử · o tính kim loại tăng, ng, tính phi kim gi giảm o tính khử tăng, ng, tính oxi hóa gi giảm Trong chu kỳ: từ trái sang ph phải, số lớp e không thay đổi, tổng số s e lớp ngồi tăng ® lực hút hạtt nhân e ngồi tăng Hình 3.3 Qui lu luật biến đổi tính kim loại phi kim o tính kim loại giảm, m, tính phi kim ttăng o tính khử giảm, m, tính oxi hóa ttăng 7.Bán kính nguyên tử ion • Coi nguyên tử hay ion nh hình cầu, hợp chất hình cầu c tiếp xúc Bán kính ngun tử hay ion xác định dựa khoảng ng cách gi hạt nhân nguyên tử tạo nên ên đơn chất hay hợp chất tương ứng ng (bán kính hiệu hi dụng r) • Bán kính hiệu dụng ụng ph phụ thuộc: o chất nguyên tử o đặc trưng liên kết o trạng thái tập hợp Bán kính ngun tử Hình 3.4 Bi Biến đổi bán kính nguyên tử · Trong chu kỳ từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm m Z tăng t o o chu kỳ nhỏ r giả giảm rõ rệt chu kỳ lớn n e điền vào lớp kế (n – 1)d làm tăng tă hiệu ứng chắn ⇒ r giảm chậm đặn h · Trong phân nhóm chính, từ xuống số lớp e tăng ⇒ hiệu hi ứng chắn tăng ⇒ r tăng · Trong phân nhóm ph phụ, từ xuống, xu hướng ng chung: r tăng t không đặn PNC: o Từ dãy xuống dãy ãy 2: r ttăng tăng thêm lớp e o Từ dãy xuống dãy 3: r h không tăng tượng ng co lantanit Bán kính ion: · r tăng lực hút a hạ hạt nhân e giảm Mà lực ực hút 1e ~ 8.Năng lượng ion hóa I: đặc trưng cho khả nhường ờng e ccủa nguyên tử Hình 3.5 Biến đổi lượng ion hóa · Năng lượng ion hóa I nă lượng cần tiêu tốn để tách mộtt e khỏi khỏ nguyên tử thể khí khơng bị kích thích X(k) = X+(k) + e I = ∆H · I nhỏ nguyên tử àng d dễ nhường e, tính kim loại tính khử kh mạnh · Trong chu kỳ từ trái sang ph phải nhìn chung I tăng dần Z tăng ng dần dầ · Trong phân nhóm từ xuống I giảm số lớp p e tăng tă ⇒ tăng hiệu ứng chắn · Trong phân nhóm phụ đ từ xuống, I tăng Giải thích: PNP có đặc điểm: e đư điền vào phân lớp d lớp kế ngồi ài cùng, e lớp l ngồi ns2 khơng thay đổi Do đó: · · Z tăng nhanh ⇒ tăng ăng llực hút hạt nhân đến e ns2 lớp ài Các AO (n – 1)d có tính đ đối xứng khác hẳn AO ns nên hiệu ứng chắn ắn hầu h không tăng ⇒ tăng hiệu ứng xâm nhập ập ccủa e s lớp Ái lực electron F: đặc trưng cho khả nhận e nguy nguyên tố Hình 3.6 Biến đổi lực electron · Ái lực e F lượng ợng phát hay thu vào kết hợp e vào nguyên tử t thể khí khơng bị kích thích X(k) + e = X-(k), · · F = ∆H F có giá trị àng âm ngun ttử dễ nhận e, ó tính phi kim v tính oxi hóa nguyên tố mạnh Ái lực e X = lư ượng ion hóa X- ngược dấu: Độ âm điện c: đặc trưng ng cho kh khả hút mật độ e phía tạo ạo liên li kết với nguyên tử nguyên tố khác · Nguyên tử nguyên tố ố có độ âm điện lớn hút e phía m tương tác với nguyên tử nguyên tố ố khác có độ âm điện nhỏ · Có nhiều u cách khác để xác định độ âm điện · Trong chu kỳ từ trái sang phảa, nhìn chung độ âm điện n tăng lên l · Trong nhóm từ xuống, độ âm điện giảm * Chú ý: độ âm điện đại lượng cố định ngun tố xác định phụ thuộc vào thành phần cụ thể hợp chất Số oxi hóa · Hóa trị: nguyên tố số liên kết hóa học mà nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử · Số oxi hóa: điện tích dương hay âm ngun tố hợp chất tính với giả thiết hợp chất tạo thành từ ion o Số oxi hóa dương cao nguyên tố = số thứ tự nhóm o Số oxi hóa âm thấp phi kim = - số thứ tự nhóm LIÊN KẾT HĨA HỌC 1.Bản chất liên kết: · Liên kết hóa học có chất điện sở tạo thành liên kết lực tương tác hạt mang điện (e tích điện âm – hạt nhân tích điện dương) Hình 4.1 Tương tác hạt mang điện · Trong tương tác hóa học có e phân lớp ngồi thực liên kết, e hóa trị · Theo học lượng tử, nghiên cứu liên kết nghiên cứu phân bố mật độ e trường hạt nhân nguyên tử tạo nên hợp chất Một số đặc trưng liên kết Những thông số đặc trưng cho phân tử cho liên kết độ dài liên kết, góc hóa trị lượng liên kết Độ dài liên kết: Là khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tương tác với ví dụ: Liên kết H-F H – Cl H – Br H–I d, (Ǻ) 0.92 1.28 1.42 1.62 Độ dài liên kết thay đổi có qui luật phụ thuộc vào: o Kiểu liên kết o Trạng thái hóa trị củaa nguy nguyên tố o Độ bền hợp chất … Góc hóa trị: Là góc tạo hai đoạnn thẳ thẳng tưởng tượng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với v hai hạt nhân nguyên tử liên kết Góc hóa trị thay đổii có qui lu luật phụ thuộc vào: o Bản chất nguyên tử tương ương tác o Kiểu hợp chất o Dạng hình học phân tử Năng lượng liên kết: ốn để phá hủy liên kết hay lượng giảii phóng tạo t thành liên kết Là lượng cần tiêu tốn Năng lượng liên kết phụ thuộ thuộc vào: o Độ dài o Độ bội (bậc liên kết) o Độ bền liên kết 2.Phương pháp liên kếtt hóa trị (phương pháp VB) Ví dụ: Phân tử H2 Ở mộ thời điểm hạt nhân e có vịị trí tương t đối sau: Hình 4.2 Vị trí tương đối củaa electron vvà hạt nhân phân tử H2 Phương trình ình sóng Schrodinger vi viết cho hệ phân tử H – H: Với V hệ: · Khi hai nguyên tử xa vơ ccùng, có tương tác e hạtt nhân củ nguyên tử riêng lẻ Lúc chuyển động ng củ e mơ tả hàm sóng ngun tử H: Một cách gần đúng, hàm àm sóng Ψ phân tử H2: · Khi hai nguyên tử H tiến ến lạ lại gần nhau: e1 không chịu tác động hạt ạt nhân a mà m chịu lực hút nạt nhân nguyên tử òn llại b, ngược lại Do hàm sóng ợc bổ sung thêm đại lượng: Một cách gần đúng: Thế vào phương trình ình sóng Schrodinger thu đáp số: c1 = c2 = CS c1 = - c2 = CA Có hàm sóng đặc trưng ng cho ssự chuyển động e phân tử H2: - hàm đối xứng - hàm phản đối xứng xứ Ý nghĩa vật lý: · ΨS – tổ hợp tuyến tính cộng, ộng, ứng với trường hợp 2e H2 có spin ngược ợc dấu, d mật độ e tăng lên vùng không gian ữa hai hhạt nhân → lực hút xuất nên liên kết đư ược hình thành · ΨA – tổ hợp tuyến tình trừ, ừ, ứ ứng với trường hợp 2e H2 có spin dấấu, mật độ e giảm xuống vùng không gian ữa hai hhạt nhân → lực đẩy xuất nên liên kết ết khơng hình h thành *Liên kết nguyên tử H ợc ttạo thành gọi liên kết cộng ng hóa trị Liên kết cộng hóa trị hình ình thành ccơ sở cặp e ghép đơi có spin ngược ợc dấu dấ thuộc đồng thời hai nguyên tử tương ng tác V Vì vậy, liên kết cộng hóa trị gọi liên kết k hai tâm – hai điện tử, phương pháp VB đượ ợc gọi phương pháp cặp electron định chỗ a) b) c) d) o -37,6 14.8 Chọn giá trò đúng: Biết tích số tan 25 C Fe(OH)3 1.10 Dung dòch FeCl3 0,1M bắt đầu xuất kết tủa có độ pH dung dòch bằng: b) > 1,8 c) < 1,8 d) > 12,2 a) 1,8 14.9 Cho dung dòch nước (dd) BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: b) dd NaCl c) dd Na2CO3 d) H2O a) dd BaCl2 14.10 Trường hợp ứng với dung dòch chưa bão hòa chất điện li khó tan AmBn: a) [An+]m[Bm-]n < TAmBn b) [An+]m[Bm-]n = TAmBn c) [An+]m[Bm-]n > TAmBn [ d) [An+][Bm-] > TAmBn CHƯƠNG 15: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA NÓ 15.1 Chọn phát biểu đúng: Người ta trộn dung dòch axit bazơ theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp axit bazơ nay, dung dòch thu có môi trường trung tính coi trung tính: NaOH + CH3COOH NH3 + CH3COOH KOH + H2SO4 4.NH3 + HCl NaOH + NaHCO3 Ba(OH)2 + HCl a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 15.2 Chọn phát biểu sai: 1) Axit mạnh bazơ mạnh tồn dung dòch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa axit mạnh bazơ mạnh khác tùy thuộc vào loại acid loại bazơ sử dụng 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) 1, & d) & 15.3 Cho phaûn ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-4,76 b) 1.10-11,98 c) 1.1011,98 d) 1.104,76 Cho số điện li axit H2S 1.10-7,2 1.10-14; số điện li NH3.H2O 1.10-4,76 ; tích số ion nước 1.10-14 15.4 Tính số cân phản öùng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) -9,51 9,51 a) 1.10 b) 1.10 c) 1.109,98 d) 1.10-9,98 Cho pT Ca3(PO4)2 29, pK2 pK3 H3PO4 7,21 12,28 15.5 Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-14,78 b) 1.1014,78 c) 1.10-0,78 d) 1.100,78 Cho haèng số không bền ion phức [Ni(CN)4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.1019 , số điện li axit HCN 1.10-9,21 số điện li axit H2S 1.10-7,2 1.10-14 50 15.6 Khi chuẩn độ dung dòch CH3COOH dung dòch NaOH nên chọn thò hai thò sau: metyl da cam phenolphtalein, biết vùng pH đổi màu hai thò tương ứng 3,1 – 4,4 8,3 – 10,0 (Ka CH3COOH 1,74.10-5) b) Phenolphtalein c) Cả hai d) Không có thò thích hợp a) Metyl da cam 15.7 Biết số axit dung dòch nước Ka (HCN) = 6,2.10-10 ; Ka (HNO2) = 4.10-4 Trong số bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ mạnh dung dòch nước? a) CNb) OHc) NO2d) Không xác đònh 15.8 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgI (r) + NaCl (dd) = AgCl (r) + NaI (dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghòch ∆Go298,pư nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgI thực tế không tan dung dòch NaCl tỷ lệ [I-]/[Cl-] cân nhỏ 4) Phản ứng xảy theo chiều nghòch a) b) c) 3, d) Cho biết pT AgCl AgI 9,75 16,08 15.9 chọn phương án Độ tan chất điện li tan nứơc nhiệt độ đònh tăng lên thêm ion lạ do: 1) Lực Ion dung dòch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ 2) Ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện li 3) Ion lạ tạo chất điện li với loại ion chất điện li tan d) 1, & a) b) & c) & 15.10 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) axit yếu tạo thành có số điện ly nho.û b) dung dòch loãng c) có số thủy phân nhỏ d ) bazơ tạo thành yếu 15.11 Chọn phương án Xét môi trường dung dòch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bò thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation anion bò thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phaân a) , b) , & c) & d) & 15.12 Ba dung dòch chất tan NH4Cl có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dòch có độ thủy phân ht lớn : a) Dung dòch nồng độ C1 b) Dung dòch nồng độ C2 c) Dung dòch nồng độ C3 d) Cả ba dung dòch có độ thủy phân 15.13 Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu baz mạnh b) acid mạnh baz yếu c) acid yếu baz yếu d) acid mạnh baz mạnh 15.14 Trong số chất đây, chất hạn chế thủy phân cuûa Cr2(SO4)3: 1) HCl 2) NaHCO3 3) NaH2PO4 4) Na2CO3 5) NH4Cl 6) Al2(SO4)3 a) 1, & b) 1, 2, 3, & c) 1, & d) 2, &4 51 15.15 Thêm thuốc thử vào dung dòch FeCl3 làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1)Na2CO3 2) HCl 3)NH4NO3 4) Ca(CH3COO)2 5)NaCl 6) BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Làm tăng: Na2CO3 15.16 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dòch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10-7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dòch có mặt axit mạnh 4) Dung dòch nước muối tạo thành từ axit bazơ có độ mạnh tương tương trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , 15.17 Những muối thủy phân phần tạo muối baz: AgNO3 BaCl2 AlCl3 K3PO4 FeCl2 FeCl3 CuCl2 MgSO4 a) 3, b) , 5, c) 3, 5, 6, d) 3, 5, 6, 7, CHƯƠNG 16: ĐIỆN HÓA HỌC Để phù hợp với giáo trình chuyên ngành đề nghò sinh viên chuyển qua dùng khái niệm điện cực (ϕ ϕ) theo quy ước châu Mỹ phép tính toán (sinh viên đọc hiểu phần giáo trình trang 473 giáo trình Hóa đại cương xuất năm 2002 trang 192 tập Hóa đại cương xuất năm 1990 giáo sư Nguyễn Đình Soa ) 16.1 Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 laø: a) 7, b) 7, c) 5, d) 4, 16.2 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bò oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bò oxy hóa Cl2, chất bò khử Id) Cl2 bò khử, I- chất oxy hóa 16.3 Cho số liệu sau: 1) ϕo (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) ϕo (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) ϕo (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) ϕo (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần nhö sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 16.4 Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dòch muối Cu2+ điện cực xuống 10 lần: 52 a) giảm 29,5 mV b) giảm 59 mV c) Tăng 29,5 mV d) tăng 59 mV 16.5 Một điện cực Ag nhúng vào dung dòch AgNO3 , điện cực thay đổi : 1) Thêm HCl (có kết tủa AgCl) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Ag2O) 3) Thêm nước (pha loãng) a) Tăng cho trường hợp b) Giảm cho trường hợp c) Không thay đổi cho trường hợp d) Chỉ giảm cho trường hợp đầu 16.6 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bò biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) 1, & b) & c) & d) & 16.7 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực chất làm điện cực thay đổi yếu tố sau thay đổi: a) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ b) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dòch ; nồng độ muối kim loại làm điện cực c) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ ; nồng độ muối lạ d) Nồng độ muối kim loại làm điện cực; nồng độ muối lạ 16.8 Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: b) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ giảm a) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ tăng c) Tính khử H2 tăng ϕ giảm d) Tính khử H2 tăng ϕ tăng 16.9 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực b) Kim loại làm điện cực điện cực dương có tính khử mạnh c) Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử d) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 16.10 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2(Pt) nhúng vào dung dòch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ đònh nguyên tố có: a) điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dòch HCl giảm b) Sức điện động giảm pha loãng dung dòch điện cực (2) c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 16.11 Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho có daïng: a) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+]) b) ϕ = ϕo + 0,059 lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+]) c) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([Mn2+])/[MnO4-].[H+]8) d) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+][H2O]4) 16.12 Chọn cách viết đúng: 53 Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn (r) + Pb(NO3)2 (dd) = Sn(NO3)2 (dd) + Pb (r) HCl (dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2 (k) laø: a) (-) Sn Sn(NO)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) b) (-) Sn Sn(NO3)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) c) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-)H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) d) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) 16.13 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO3 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO3 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bò tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 16.14 Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+ (1M) Ag+ (1M) Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần a) Không đổi b) Tăng lên c) Giảm xuống d) Không xác đònh 2+ + Cho biết oxi hóa khử Zn / Zn Ag / Ag –0,763V 0,799V 16.15 Cho biết phản ứng xảy thực tế: 1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd) 2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O 3) MnO2 (r) + 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O Cho khử tiêu chuaån: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ϕ0 = +1,51 V Cl2 (k) + 2e- = 2Clϕ0 = 1,359 V Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ϕ0 = 1,33 V ϕ0 = 1,23 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O a) 2, b) c) 1, 2, d) khoâng có phản ứng xảy 16.16 Cho dãy hoạt động cặp Oxy hóa – khử ( theo thứ tự ϕ0 tăng dần), ta có thứ tự sau: Zn2+/ Zn 2H+/ H2 Cu2+/ Cu Ag+/ Ag ϕ0 Phản ứng sau xảy tự phát: a) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 b) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 + 2+ c) Zn + 2Ag → 2Ag + Zn d) a c 16.17 Cho khử tiêu chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = - 0,01 V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = + 1,14 V 54 Trong phản öùng sau: 1) Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+ 2) Ce4+ + Ti3+ Ce3+ + Ti4+ Ce4+ + Fe2+ 3) Ce3+ + Fe3+ Phản ứng xảy tự phát : b) & c) d) 1, & a) 16.18 Chọn đáp án Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Brom oxy hóa được: b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ leân Sn4+ a) Fe2+ leân Fe3+ c) Sn2+ leân Sn4+ d) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ 16.19 Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb Cu Cu(+) E2 = 0,47V Vậy sức điện động pin (-)ZnZn2+Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,1V d) –0,16V 16.20 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = 0,77 V I2 + 2e = 2Iϕo = 0, 54 V Phaûn öùng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát b) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát c) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát d) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát 16.21 Biết sức điện động hai nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Pb2+ (dd) Pb (r) (+) Eo = 0,637V Eo = 0,925V (-) Pb (r) Pb2+ (dd) Ag2+ (dd) Ag (r) (+) Trong giá trò đây, giá trò ứng với sức điện động nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Ag+ (dd) Ag (r) (+) Eo = ? a) 1,562V b) -1,562V c) -0,288V d) 0,288V 16.22 Hoà tan Fe vào dung dòch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dòch: a) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết b) Có mặt ion Ag+ c) Có mặt ion Mg2+ d) Có mặt ion Al3+ 16.23 Tính khử tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ (1) có mặt ion I- khử tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết khử tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ Fe3+/Fe2+ là: 0,153V 0,77V Tích số tan CuI, Fe(OH)3 Fe(OH)2 là: 1.10-11,96, 1.10-37,5 1.10-15,0 a) (1) 0,859V , (2) –0,558V b) (1) –0,859V , (2) 0,558V d) (1) 0,43V, (2) –0,279V c) Khoâng tính nồng độ I- OH55 16.24 Cho ϕo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác đònh giá trò tỉ lệ [Sn4+]/ [Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 4,41 b) 2,00 c) 2,49 d) 3,5 Điện phân 16.25 Khi điện phân dung dòch nước chứa đồng thời muối NaCl Na2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: b) Cl- , H2O , SO42c) Cl- , SO42-, H2O d) H2O , Cl- , SO42a) Cl- , H2O, SO4216.26 Điện phân dung dòch CuSO4 nước, điện cực trơ với [Cu2+] = [H+] Chọn phát biểu xác Nếu bỏ qua hiên tượng nói rằng: a) Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay b) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay c) Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- d) Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu2+ dung dòch có H2 bay ra; anod có O2 thoát 16.27 Khi điện phân dung dòch nước chứa đồng thời muối NaCl Na2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) SO42- , Cl- , H2O b) Cl- , H2O , SO42c) Cl- , SO42-, H2O d) H2O , Cl- , SO4216.28 Khi điện phân dung dòch NaCl , điện cực trơ , có màng ngăn, catod tạo thành : b) NaOH khí H2 c) NaOCl khí H2 d) NaOH khí Cl2 a) NaOCl khí Cl2 Bảng số điện ly tích số tan số chất Hợp chất pKA pKB pT axit H2CO3 PK1 = 6,35 pK2 = 10,33 CH3COOH 4,76 HCN 9,21 H3PO4 pK1 =2,12 pK2 = 7,21 pK3 = 12,38 HClO4 Axit maïnh H2S pK1 = 7,2 pK2 = 14 H2SO4 pK2 = 1,94 Bazô & bazơ tan NaOH -0,77 Ba(OH)2 pK2 = 0,64 NH3.H2O 4,755 Fe(OH)3 pK2 = 10,74 (Fe3+,3OH-) 37,50 pK3 = 11,87 (FeOH2+,2OH-) 25,70 56 Ag2O Al(OH)3 2,30 (AgOH) pK3 = 8,86 Fe(OH)2 pK2 = 3,89 Cu(OH)2 pK2 = 6,47 Mg(OH)2 pK2 = 2,6 Ca(OH)2 pKB2 = 1,40 Hợp chất ion tan AgCl AgI BaSO4 BaCO3 CuI Ag2CrO4 CaSO4 Ca3(PO4)3 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 NiS(α) CuI Phức chất [Ni(CN)4]2- (Fe(OH)2+,OH-) 16,40 (Ag+ , OH-) 7,8 (Al3+, 3OH-) 32,0 (AlOH2+, 2OH-) 23,0 (Fe2+ , 2OH-) 15,0 (FeOH+, OH-) 9,3 (Cu2+, 2OH-) 19,66 (CuOH+, OH-) 12,66 (Mg2+,2OH-) 10,74 (MgOH+, OH-) 6,64 (Ca2+,2OH-) 5,26 (CaOH+,OH-) 3,86 9,75 16,08 9,97 8,29 11,96 11,95 5,04 28,7 6,57 (Ca2+, HPO42-) (Ca2+, 2H2PO4-) 19 11,96 Kkb 31 ĐÁP ÁN PHẦN : LÝ THUYẾT VỀ DUNG DỊCH PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ TRONG DUNG DỊCH Câu 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 11.8 11.9 Đáp án d b c b a d d d d Caâu 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 Đáp án a a a d c b a c d Caâu 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 57 11.10 c 11.20 a Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp án án án án án án án án aùn aùn aùn aùn a 12.1 a 12.11 a 13.1 c 13.11 b 13.21 d 14.1 a 15.1 a 15.11 a 16.1 a 16.11 a 16.21 a c 12.2 a 12.12 b 13.2 d 13.12 b 13.22 c 14.2 d 15.2 d 15.12 a 16.2 a 16.12 b 16.22 b d 12.3 d 12.13 d 13.3 d 13.13 b 13.23 d 14.3 c 15.3 d 15.13 d 16.3 b 16.13 d 16.23 a b 12.4 a 12.14 d 13.4 a 13.14 b 13.24 a 14.4 a 15.4 d 15.14 a 16.4 a 16.14 b 16.24 a a 12.5 d 12.15 c 13.5 b 13.15 c 13.25 b 14.5 b 15.5 a 15.15 b 16.5 b 16.15 c 16.25 b 58 d 12.6 a 12.16 a 13.6 c 13.16 b 13.26 c 14.6 b 15.6 b 15.16 b 16.6 a 16.16 d 16.26 a d 12.7 d 12.17 a 13.7 d 13.17 b 13.27 a 14.7 c 15.7 b 15.17 d 16.7 c 16.17 b 16.27 b a 12.8 c a 12.9 b 12.10 b 13.8 a 13.18 d 13.9 b 13.19 c 13.10 d 13.20 a 14.8 b 15.8 c 14.9 b 15.9 d 14.10 a 15.10 c 16.8 c 16.18 d 16.28 b 16.9 b 16.19 b 16.10 b 16.20 a BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Câu 1: Hoà tan 3,42g MgCl2, 2,63g NaCl vào 88,20g H2O Tính nồng độ phần trăm (%) khối lượng NaCl, MgCl2 H2O Hướng dẫn giải: Khối lượng dung dịch: mdd = 2,63 + 3,42 + 88,20 = 94,25g Nồng độ % NaCl: Nồng độ % MgCl2: Nồng độ % H2O: 2, 63.100 = 2, 79% 94, 25 3, 42.100 = 3, 63% 94, 25 88, 20.100 = 93, 58% 94, 25 Câu 2: Axít nitric (HNO3) đặc có nồng độ 69% khối lượng riêng 1,41g/cm3 Tìm thể tích dung dịch chứa 14,2g HNO3 Hướng dẫn giải: Khối lượng dung dịch HNO3 là: Thể tích dung dịch HNO3: m dd = 14,2.100 = 20,6g 69 V= 20,6 = 14,6cm3 1,41 Câu 3: Khối lượng riêng dung dịch H2SO4 49% 1385 kg/dm3 Hỏi phải lấy H2SO4 49% thể tích để điều chế: a lít dung dịch H2SO4 nồng độ 0,5N b 400cm3 dung dịch H2SO4 nồng độ 1N c 250cm3 dung dịch H2SO4 0,2M Hướng dẫn giaỉ: a mol H2SO4 = 98g chứa đương lượng gam Vậy m(g) = ? m (g) = - → 0,5 đương lượng gam 98.0,5 = 24,5g V= Thể tích H2SO4 49% cần dùng để pha: 24,5.100 = 36,1cm 49.1,385 b 400cm3 dung dịch 1N chứa m(g) H2SO4 nguyên chất: 59 m (g) = 400.49 =19,6g 1000 Thể tích H2SO4 49% dùng để pha 400cm3 1N V= 19,6.100 = 29cm3 49.1,385 c 250cm3 dung dịch chứa m(g) nguyên chât: m (g) = 250.0,2 = 0,05.98 = 4,9g 1000 Khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần dùng để pha: m dd = 4,9.100 = 10g 49 Thể tích H2SO4 49% cần dùng để pha: V= 10 = 7,2cm3 1,385 Câu 4: Dung dịch HCN nồng độ 0,2M có Ka = 4,9.10-10 Xác định [H3O+] = ? độ điện li α Hướng dẫn giải: HCN + H2O ↔ H3O+ + CN- Ta có: 0,2 0 0,2 – x x x Ka = x2/(0,2 – x) = 4,9.10-10 Giả thiết x