Câu 1(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 2(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu 3(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 4(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t : A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 5(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Chia 39,9 gam hỗn hợp X dạng bột gồm Na, Al, Fe thành ba phần : - Phần 1: cho tác dụng với nước dư, giải phóng 4,48 lít khí H2 - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, giải phóng 7,84 lít khí H2 - Phần 3: Cho vào dung dịch HCl dư, thấy giải phóng V lít khí H2 (các khí đo đktc) Giá trị V ? A 7,84 B 13,44 C 10,08 D 12,32 Câu 6(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Để hịa tan hồn tồn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 62,55 B 90,58 C 37,45 D 9,42 Câu 7(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6 Câu 8(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Nhỏ vài giọt dung dịch natri cacbonat vào dung dịch nhôm clorua Hiện tượng thu là: A Xuất kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng D Xuất kết tủa trắng sủi bọt khí Câu 9(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hoà tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 10(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam Mg dung dịch chứa 0,42 mol HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 0,56 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 (đktc) Khối lượng muối X là: A 22,20 gam B 25,16 gam C 29,36 gam D 25,00 gam Câu 11(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 12(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Cu vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 7,23 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 6,00 gam Câu 13(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 2,16 gam B 2,88 gam C 4,32 gam D 1,44 gam Câu 14(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,15 D 0,45 Câu 15(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 Sau khí phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Ph.ần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 16(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CuO, MgO Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Chia dung dịch X thành hai phần nhau, phần thực trình điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp, khí bắt đầu xuất catot dừng điện phân, cẩn thận rửa catot, sấy khơ cân lại thấy khối lượng catot tăng 2,24 gam Khi thể tích khí thu anot 1,12 lít Phần 2, tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư thu 2,408 lít khí CO2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X gần với giá trị sau A 40% B 32% C 36% D 48% Câu 17(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan 8,1 gam Al lượng dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 10,08 lít Câu 18(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học Al Cr ? A Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhôm crom bền khơng khí nước Câu 19(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho luồn khí H2 nóng dư qua hỗn hợp (A) chứa Al2O3 , CuO, MgO, FeO Sau phản ứng xong thu hỗn hợp B gồm chất A Al,Cu,Mg,Fe B Al,Cu,MgO,Fe C Al2O3,Cu,MgO,Fe D Al2O3,Cu,MgO,FeO Câu 20(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hịa tan hồn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ A 34,2 gam B 102,6 gam C 68,4 gam D 51,3 gam Câu 21(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 Sau khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 25 B 30 C 40 D 15 Câu 22(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa X1 , nung X1 nhiệt độ cao đến lượng không đổi thu chất rắn X2, biết H = 100%, khối lượng X2 A 3,06 gam B 2,55 gam C 2,04 gam D 2,31 gam Câu 23(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Nhiệt phân 20 gam Al(NO3)3 thời gian thu 11,9 gam chất rắn Y Hiệu suất trình nhiệt phân A 46,75% B 37,5% C 62,50% D 53,25% Câu 24(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (được tạo thành cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl2 FeCl3 vào nước) Kết thúc phản ứng thu 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại Tỉ lệ số mol FeCl3 : CuCl2 hỗn hợp Y A : B : C : D : Câu 25(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Nhận xét không Cr hợp chất Cr? A Màu dung dịch K2Cr2O7bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào B Cr(OH)2 hợp chất lưỡng tính C Khi phản ứng với Cl2trong dung dịch KOH ion CrO2− đóng vai trị chất khử D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3ở điều kiên thường Câu 26(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho phát biểu sau: (1) Trong công nghiệp, glixerol dùng để sản xuất chất béo (2) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực (3) Để khử mùi cá (do amin có mùi gây ra) người ta thường dùng dung dịch giấm ăn (4) Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit không no phân tử (5) Cả xenlulozơ amilozơ dùng để sản xuất tơ sợi dệt vải (6) Dung dịch amino axit làm đổi màu quỳ tím (7) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm tạo hợp chất có màu tím đỏ tím Số phát biểu A B C D Câu 27(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Một bình kín chứa 45,63 gam kim loại M (chỉ có hóa trị nhất) 56,784 lít O2 (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình 75% so với trước phản ứng Lấy chất rắn thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 28,392 lít H2 (đktc) Kết luận đúng? A Bột kim loại M cháy khí Cl2 điều kiện thường B M tan dung dịch NaOH đặc nguội H2SO4 đặc nguội C Oxit M lưỡng tính khơng tan dung dịch NaOH lỗng D M kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt Câu 28(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hết 5,52 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3, thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 7,875 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu 8,12 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử nhỏ Y A 12,70% B 7,94% C 6,35% D 8,12% Câu 29(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg, Fe (trong Fe chiếm 39,264% khối lượng) thành hai phần Cho phần tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y thu 90,435 gam kết tủa Cho phần tác dụng hết với khí clo (dư) thu hỗn hợp muối Z Cho toàn Z vào dung dịch AgNO3 dư thu 93,275 gam kết tủa Giá trị m gần với A 5,6 B 22,8 C 28,2 D 11,3 Câu 30(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Để tiêu huỷ kim loại Na K dư thừa làm thí nghiệm ta dùng A dầu hoả B nước vơi C giấm ăn D ancol etylic Câu 31(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,2 mol); Mg2+; SO42‒ (0,3 mol) HCO3‒ Chia dung dịch X làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, thu 16,3 gam kết tủa Phần đem cạn, sau nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m A 20,60 gam B 43,40 gam C 21,00 gam D 23,25 gam Câu 32(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho dung dịch muối X vào dung dịch KOH dư, thu dung dịch Y chứa ba chất tan Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)2dư thu 2a gam dung dịch Z Muối X là: A KHS B KHCO3 C NaHSO4 D AlCl3 Câu 33(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 4,86 gam bột Al vào dung dịch chứa x mol H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X, phản ứng biễu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 0,35 B 0,32 C 0,30 D 0,36 Câu 34(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 27,68 gam hỗn hợp gồm MgO Al2O3 dung dịch chứa x mol H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 1M đến dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 0,90 B 0,84 C 0,86 D 0,88 Câu 35(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Zn, Al(NO3)3, ZnCO3 dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 Tỉ khối Z so với He 8,2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 48,4 gam Phần trăm khối lượng Al đơn chất hỗn hợp X A 8,6% B 5,4% C 9,7% D 6,5% Câu 36(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 +NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 24 B 25 C 28 D 26 Câu 37(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Thí nghiệm thu lượng kết tủa lớn nhất? A Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,20 mol H2SO4 B Cho 0,150 mol Ca vào dung dịch chứa 0,225 mol NaHCO3 C Cho 0,40 mol K vào dung dịch chứa 0,40 mol CuSO4 D Cho 0,70 mol Na vào dung dịch chứa 0,20 mol AlCl3 Câu 38(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào 200 ml dung dịch FeCl3 0,8M CuCl2 0,6M Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch X 1,8275m gam chất rắn Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu 109,8 gam kết tủa Nếu cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 31,2 gam Giá trị m A 10 B 12 C D Câu 39(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 5,712 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho 500 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,6M NaOH 0,74M tác dụng với Y thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 2M vào dung dịch Z nhận thấy khối lượng kết tủa lớn thêm V ml dung dịch Giá trị V A 140 B 150 C 70 D 120 C âu 40(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hết 31,47 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, ZnCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,585 mol H2SO4 0,09 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 79,65 gam muối trung hịa 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2 H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy NaOH phản ứng 76,4 gam Phần trăm khối lượng Zn đơn chất hỗn hợp X A 39,2% B 43,4% C 35,1% D 41,3% Câu 41(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hoàn toàn 15,74 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca Al nước dư thu dung dịch chứa 26,04 gam chất tan 9,632 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X là: A 15,44% B 42,88% C 17,15% D 20,58% Câu 42(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho a gam AlCl3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 650 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu 2m gam kết tủa Nếu cho 925 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị a A 13,35 gam B 53,4 gam C 26,7 gam D 40,05 gam Câu 43(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 12,57% khối lượng) vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch X Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu 35,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,12 B 0,10 C 0,08 D 0,06 Câu 43(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2(đktc) Cho 3,2 l dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,4 B 10,4 C 27,3 D 54,6 Câu 44(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A thủy luyện B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D điện phân dung dịch Câu 45(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 mL dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75 mL dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 0,39 B 0,78 C 1,56 D 1,17 Câu 46(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Na B Ca C Ba D K Câu 47(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3–, x mol Cl–, y mol Cu2+ – Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa – Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 20,40 gam B 25,30 gam C 26,40 gam D 21,05 gam Câu 48(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Zn 0,2 mol Al phản ứng vừa đủ với 0,45 mol hỗn hợp Y gồm khí Cl2 O2, thu x gam chất rắn Phần trăm khối lượng O2 Y giá trị x tương ứng A 18,39% 51 B 21,11% 56 C 13,26% 46 D 24,32% 64 Câu 49(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hỗn hợp X gồm Mg Al Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp X lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M, thu 0,672 lít N2 đktc (là khí thoát ra) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V là: A 0,65 B 0,72 C 0,70 D 0,86 Câu 50(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,4M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần A 1,20 B 1,10 C 0,85 D 1,25 Câu 51(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hòa tan 1,86 gam hợp kim Mg Al dung dịch HNO3 loãng, dư thu 560 ml khí N2O (sản phẩm khử đktc) Thành phần % theo khối lượng Mg Al hợp kim A 77,42% 22,58% B 25,8% 74,2% C 12,90% 87,10% D 56,45% 43,55% Câu 52(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm: A Cu, Al2O3, MgO B Cu, Mg C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, MgO Câu 53(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hỗn hợp X chứa Al Na có khối lượng a gam Cho hỗn hợp X vào lượng nước dư, thấy thoát 4,48 lít khí H2 Nếu cho hỗn hợp X vào lượng KOH dư, thấy 7,84 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Giá trị a A 7,7 B 7,3 C 5,0 D 6,55 Al2 ( SO4 )3 2 Al 3 3SO42 0,3 .0, mAl2 ( SO4 )3  0,3.342  102,  g  Câu 21: Đáp án B n H  0, 075mol Hỗn hợp khí Z NO H2  n NO  0,1mol Ta có sơ đồ tốn sau: Mg:a mol Al:bmol  38,55gam   ZnO:0, 2mol Fe(NO3 ) :0, 075mol Mg 2 Al3  2 2 3  Zn Fe / Fe ddY    NH :0, 05mol SO 24 :0, 725mol  H O  0, 725molH 2SO     96,55gam  NO 0,1mol Z H 0, 075mol Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có: mX  mH SO4  mY  mZ  mH 2O  mH 2O  38,55  0, 725.98  96,55  0,175.18  9,9 gam  nH 2O  0,55mol Áp dụng bảo tồn ngun tố H ta có: 2nH SO4  2nH  2nH 2O  4nNH   nNH   0, 725.2  0,55.2 0, 075.2 0, 05mol Bảo toàn nguyên tố N: 2nFe NO 32  n NO  n NH   nFe NO3   0,1 0, 05 0, 075mol Bảo toàn nguyên tố O: nZnO  6nFe ( NO3 )2  nNO  nH 2O ; nZnO  6nFe ( NO3 )2  nNO  nH 2O Giả sử dung dịch chứa Fe2+ áp dụng bảo tồn electron giả sử ta có hệ sau: 24a  27b 38,550, 075.180 0, 2.818,85 a 0, 2mol    2a 3b 8.0, 053.0.1 2.0, 075 b 0,15mol %nMg  0, 100%  32% gần với 30% 0,  0,15  0,  0, 075 Câu 22 Đáp án B X2 Al2O3, bảo toàn Al → m = 2,04 + (0,27:27) : 102 = 2,55 Câu 23: Đáp án D Ta có: 4Al(NO3 )3  2Al2 O3 12NO  3O  x m chất rắn giảm  mNO  mO  46.3x  32.0, 75x  20 – 11,9  8,1 → x = 0,05 mol H =(0,05 213) : 20 = 53,25 % Câu 24: Đáp án A - Xét trình phản ứng Al với dung dịch X ta có: (BTKL)133,5n AlCl3  127n FeCl2  m Al  m Y  m r  65,58(g) n AlCl3  0,32mol   n FeCl2  0,18mol (BT : Al)n AlCl3  n Al  0,32 - Trong Y có 135n CuCl2  162,5n FeCl3  m Y  74, n CuCl2  0,12   (BT :Cl)2n CuCl2  3n FeCl3  3n AlCl3  2n FeCl2  1,32 n FeCl3  0,36  nFeCl3 nCuCl2  Câu 25 Đáp án B Cr(OH)2là hợp chất lưỡng tính Câu 26: Đáp án A Phát biểu là: (2); (3); (4) (1) Không sản xuất chất béo công nghiệp (5) Không dùng amilozơ để sản xuất tơ sợi dệt vải (6) Dung dịch amino axit có làm đổi màu quỳ tím hay khơng cịn phụ thuộc vào số nhóm -NH2 -COOH phân tử amino axit (7) Các peptit có từ liên kết peptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2/OH- sinh hợp chất màu tím đỏ tím (phản ứng màu biure) Câu 27: Đáp án A 56, 784 28,392 0, 25.4  4n O2  2n H2 5, 07 22, 22, BTe Giả sử M hóa trị n  n M    n n n n   M M  9n    Al M M  27 Câu 28: Đáp án B Cho 5,52 gam Mg, Al tác dụng với 0,54 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3 thu dung dịch X chứa muối trng hịa hỗn hợp Y gồm khí khơng màu Ta có: M Y  15, 75 Y có H2, N2 N2O Cho NaOH dư vào X thu kết tủa Mg(OH)2  n Mg  0,14  n Al  0, 08 mol Do dung dịch X chứa chứa muối trung hòa nên H+ hết, mặt khác sinh khí H2 nên NO3hết Dung dịch X chứa Mg2+ 0,14 mol, Al3+ 0,08 mol, NH4+, Na+ 0,54 mol SO42-0,54 mol Bảo tồn điện tích: n NH   0, 02 mol Bảo toàn N: n N2  n N2O  0, 08  0, 02  0, 03 mol Gọi số mol N2, N2O H2 a, b,c  a  b  0, 03  28a  44b  2c  15, 75 abc Bảo toàn e: 10a  8b  2c  0, 02.8  0,14.2  0, 08.3 Giải hệ: a=0,01; b=0,02; c=0,05  %H  7,94% Câu 29: Đáp án B Cho phần tác dụng với HCl thu Y chứa muối Al, Zn, Mg FeCl2 Cho AgNO3 vào Y thu kết tủa AgCl Ag Phần tác dụng với Cl2 thu muối gồm muối Al, Zn, Mg FeCl3 Cho Z tác dụng với AgNO3 thu 93,275 gam kết tủa AgCl Lượng kết tủa chênh lệch FeCl2 Y FeCl3 Z Gọi số mol Fe a  93, 275  90, 435  a.(108  35,5)  108a  a  0, 08  n Fe(X)  0,16  m  22,82gam Câu 30 Đáp án D Tiêu hủy kim loại Na, K ancol etylic với phản ứng: Na + H2O → NaOH + ½ H2và K + H2O → KOH + ½ H2 Phản ứng êm dịu, không gây nguy hiểm, khơng tạo chất độc hại, dễ xử lí Câu 31: Đáp án A Đặt n(Mg2+) = a n(HCO3-) = b → BT điện tích: 0,2 + 2a = 0,3 + b → 2a – b = 0,2 Khi cho ½ X tác dụng với Na2CO3 dư: kết tủa MgCO3 CaCO3→ 84 a/2 + 100 0,2/2 = 16,3 → a = 0,15 → b = 0,1 Phần 2: Ca2+ (0,1); Mg2+ (0,075); SO42- (0,15); HCO3- (0,05) Cơ cạn, nung nóng: 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O CO32- → O2-+ CO2 → m(chất rắn) = 0,1 40 + 0,075 24 + 0,15 96 + 0,025 16 = 20,6 (g) Câu 32: Đáp án D AlCl3 + 4KOH (dư) → KAlO2 + 3KCl + 2H2O → chất tan gồm KAlO2, KCl, KOH dư (Nếu cho a gam dung dịch muối X vào a gam dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2a gam dung dịch Z chứng tỏ phản ứng không tạo kết tủa khí) Câu 33: Đáp án A Nhìn vào đồ thì, phải khoảng mol NaOH bắt đầu xuất kết tủa chứng tỏ X có H2SO4 dư, lượng mol tác dụng với axit X gồm: Al2(SO4)3 H2SO4 dư Ta có: n(Al) = 0,18 BTNT (Al): n(Al3+ X) = 0,18; gọi n(H+) dư = y Tại thời điểm n(NaOH) = 0,28 → 0,28 = y +3a Tại thời điểm n(NaOH) = 0,76 → 0,76 = y + 3a + (0,18 – 3a) → y = 0,16 a = 0,04 → n(H2SO4) dư = 0,08 → x = 0,08 + n(Al2(SO4)3) = 0,08 + 0,09 = 0,35 Câu 34: Đáp án C Al3 (a)  Ba (OH)2 ) MgO H2SO4 Mg 2 (b) 27, 68(g)      H (c) Al2 O3  SO 24 (1,5a  b  0,5c) Tại thời điểm: m(kết tủa) = const → Mg(OH)2 BaSO4 → n(kết tủa) = b + (1,5a + b + 0,5a) = 0,94 Tại thời điểm đó, n(Ba(OH)2) = 1,1 → n(OH-) = 2,2 → 4a + 2b + c = 2,2 Khối lượng chất rắn ban đầu: 40b + 51a = 27,68 → a = 0,48 b = 0,08 c = 0,12 → x = n(SO42-) = 0,86 Câu 35: Đáp án A Al  Zn  H 2SO (0,36) 0,3(mol)X    Al(NO3 )3  ZnCO3  NH 4 (x)  3 Al (y) NaOH(1,21) Y  2   Zn (z) SO 2 (0,36)  CO  Z  N 2O H   y  z  n X  0,3  x  0, 01    x  3y  2z  0,36.2   y  0,11  x  4y  4z  1, 21 z  0,19   n CO  n N2O  0,11 M CO2  M N2O  44   n H2  0, 04 n CO2  a  n H  0,36.2  2a  10b  0, 04.2  0, 01.10  n N2O  b a  0, 07  b  0, 04 BTNT(N) : n Al( NO3 )3  x  2b  0, 03 BTNT  Al  : n Al  y  0, 03  0, 08 BTNT  C  : n ZnCO3  a  0, 07 BTNT  Zn  : n Zn  X   z  a  0,12  %  8, 61 Câu 36: Đáp án B Quá trình trao đổi e: Cr 3  Cr 6  3e x2 Br2  2Br  x3 Do phản ứng sau cân 2NaCrO  3Br2  8NaOH  2Na CrO  6NaBr  4H O Tổng hệ số + + + + + = 25 Câu 37: Đáp án A Cho 0,1 mol Ba vào 0,2 mol H2SO4 thu 0,1 mol kết tủa BaSO4nặng 23,3 gam Câu 38: Đáp án D Ta có: nFeCl  0,16; nCuCl  0,12 Cho AgNO3 dư vào X thu kết tủa gồm AgCl 0,72 mol (bảo toàn nguyên tố Cl) Ag 0,06 mol Nếu cho NaOH dư vào X lượng NaOH phản ứng 0,78 mol, nAl  0, 78  0, 72  0, 06 mol Do nAg  0, 06  nFe2 X  0, 06 mol Ta có: nFe2  nFeCl khối lượng rắn tăng Fe dư Gọi số mol Mg a mol, Fe b mol  m = 24a + 56b + 0,06.27 Rắn Y chứa Cu 0,12 mol Fe 0,1+b mol  1,8275m = 0,12.64 + 56(0,1 + b) Dung dịch X chứa MgCl2 a mol, AlCl3 0,06 mol FeCl2 0,06 mol a= 0, 72  0, 06.3  0, 06.2 67  0, 21 mol  b = 2800  m = gam Câu 39: Đáp án B Ta có: nkhi  0, 255 mol  nAl  0,17 mol; nAl 2O3  0, 03 mol Dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl3 Cho dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2 0,37 mol NaOH tác dụng với Y thu dung dịch Z Z chứa Ba2+ 0,3 mol, Na+ 0,37 mol, AlO2- 0,23 mol, OH- dư 0,05 mol Cho H2SO4 vào Z Để kết tủa Al(OH)3 lớn : nH2SO4  0, 23  0, 05  0,14 mol Để kết tủa BaSO4 lớn : nH2SO4  0,3 Lúc kết tủa BaSO4 tối đa Al(OH)3 bị hịa tan lượng BaSO4tạo thành lớn Al(OH)3 bị hòa tan nên kết tủa tăng V = 0,3  0,15 l  150 ml Câu 40: Đáp án A Do chứa muối trung hòa nên dung dịch Y chứa Al3+ a mol, Zn2+ b mol, NH4+ c mol SO420,585 mol Bảo tồn điện tích: 3a + b + c = 0,585.2 mmuoi  27a + 65b + 18c + 96.0,585 = 79,65 nNaOH  4a + 4b + c = 1,91  a = 0,2; b = 0,27; c = 0,03 Hỗn hợp khí Z chứa CO2 x mol, N2 y mol H2 z mol  nZ  x + y + z = 0,18 nH  2x + 12y + 2z + 0,03.10 = 0,585.2 + 0,09 Bảo toàn nguyên tố N: n NO  (X) 2y  0, 03  0, 09  2y  0, 06 Trong X: mNO   mCO 2  mX  mkim loai  8,52 3  62(2y  0, 06)  60x  8,52  x  0, 08; y  0, 06; z  0, 04  n Zn  b  x  0,19  %Zn  39, 24% Câu 41: Đáp án D Ta có: nH2  0, 43 mol Bảo toàn khối lượng: mH2O  26, 04  0, 43.2  15, 74  11,16 gam  nH2O  0, 62 mol Khi tác dụng với Na, K, Ca H2O sinh ½ H2 Tuy nhiên tác dụng với Al mơi trường kiềm H2O sinh 1,5 H2  nAl  nH2  0,5nH2O  0, 43  0,31  0,12 mol  %Al=20, 58% Câu 42: Đáp án C nHCl  0, Nếu cho 0,65 mol NaOH vào X thu 2m gam kết tủa thêm 0,925 mol NaOH thu m gam kết tủa Chứng tỏ lúc cho 0,925 mol NaOH có hịa tan kết tủa Khi cho 0,65 mol NaOH tác dụng với X có 0,45 mol NaOH tác dụng với AlCl3 cịn cho 0,925 mol có 0,725 mol tác dụng Nhận thấy 0,925-0,45>0,45 lúc cho 0,65 mol NaOH chưa hịa tan kết tủa  nAl(OH)3  0, 45  0,15 Do lúc cho 0,925 mol NaOH thu 0,075 mol kết tủa  nAlCl  0, 725  0, 075.3  0, 075  0, 2mol  a = 26,7 gam Câu 43: Đáp án C Ta có: nO  0.14mol Quy đổi hỗn hợp Na x mol, Ba y mol O 0,14 mol  23x + 137y + 0,14.16 = 17,82 Mặt khác cho CuSO4 dư vào X kết tủa thu gồm BaSO4 y mol Cu(OH)2 0,5x+y mol  98(0,5x + y) + 233y = 35,54 Giải được: x=0,32; y=0,06 a= 0,32  0, 06.2  0,14.2  0, 08 Câu 43: Đáp án A K, Na, Ba 86,3gam   H O  Y  H 0, mol Al2 O3 Từ số mol H2 ta tính số mol OH  (giải thích: Na  H O  NaOH  H 2 Ba  H O  Ba  OH 2  H %O  19, 47  n O 16 100  3O  19, 47  n O  1, 05 mol , mà Al2 O3  86,3  n Al2O3  0,35 mol  n OH  2n H2  1, mol Ta có phương trình: Al2 O3  2H O  2OH   2Al  OH   0,35 mol 0, 0, OH  : 0,5 mol  2, mol HCl  kết tủa Al  OH 3 => dung dịch Y gồm  Al  OH 4 : 0, mol OH   H   H O   Al  OH 4  H  Al  OH 3  H O 0,   0, 0,  n H  1, mol  Al  OH 3  3H   Al  OH 4 0,   1, => Số mol kết tủa lại là: n   0,3mol  m  23, gam Câu 44 Đáp án B Các kim loại từ Al trở trước dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 45: Đáp án D nAl = 0,02 mol; nCl– = 0,07 mol; nNa+ = 0,075 mol Ghép NaCl ⇒ dư (0,075 – 0,07 = 0,005) mol Na+ ⇒ ghép với AlO2– tạo NaAlO2 ||⇒ ghép 0,005 mol NaAlO2 dư (0,02 – 0,005 = 0,015) mol nguyên tố Al ► Dùng nguyên tố ghép vào ↓ ⇒ nAl(OH)3 = 0,015 mol ⇒ m = 1,17(g) Câu 46: Đáp án A H+ + OH– → H2O || Trung hòa ⇒ nOH– = nH+ = 0,05 mol Gọi hóa trị X n ⇒ nX = 0,05 ÷ n ⇒ MX = 1,15 ÷ (0,05 ÷ n) ||⇒ MX = 23n ⇒ n = MX = 23 ⇒ X Natri Câu 47: Đáp án A ● Bảo toàn nguyên tố Clo: x = nAgCl = 86,1 ÷ 143,5 = 0,6 mol Bảo tồn điện tích: y = (0,2 + 0,6 0,1 ì 0,2 ì 2) ữ = 0,05 mol ► NaOH + X → ghép ion Ghép 0,2 mol NaNO3 0,6 mol NaCl ||⇒ dư 0,05 mol Na+ ghép với AlO2– ⇒ 0,05 mol Al cho Al(OH)3 ► Kết tủa gồm 0,05 mol Al(OH)3; 0,2 mol Mg(OH)2; 0,05 mol Cu(OH)2 ||⇒ m↓ = 0,05 × 78 + 0,2 × 58 + 0,05 × 98 = 20,4(g) Câu 48: Đáp án A ► Đặt nCl2 = a; nO2 = b ⇒ nY = a + b = 0,45 mol Bảo toàn electron: 2a + 4b = 0,3 × + 0,2 × ||⇒ giải hệ cho: a = 0,3 mol; b = 0,15 mol ⇒ %mO2 = 18,39% ● Bảo toàn khối lượng: x = 51(g) (Dethithpt.com) Câu 49: Đáp án D Đặt nNH4NO3 = x ||⇒ ∑nNO3/muối KL = ne = (8x + 0,3) mol ||⇒ mmuối = mKL + mNO3/muối KL + mNH4NO3 = 7,5 + 62 × (8x + 0,3) + 80x = 54,9(g) ⇒ x = 0,05 mol ⇒ nHNO3 = 10nNH4NO3 + 12nN2 = 0,86 mol ⇒ V = 0,86 lít Câu 50: Đáp án B ► Tại V lít Ba(OH)2: kết tủa có BaSO4 ⇒ nBaSO4 = 0,3 mol Bảo toàn gốc SO4: nAl2(SO4)3 = 0,1 mol Do ↓ có BaSO4 ⇒ Al(OH)3 bị hịa tan hết ||⇒ nOH– = 4nAl3+ = 0,1 × × = 0,8 mol ⇒ V = 0,8 ÷ ÷ 0,4 = 1M Câu 51: Đáp án C Đặt số mol kim loại a b ta có: + PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1) + PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8nN2O = 0,2 (2) ● Giải hệ (1) (2) ta có nMg = a = 0,01 mol ⇒ %mMg = 0, 01 24 × 100 = 12,9% 1,86 Câu 52: Đáp án D Câu 53: Đáp án A Vì thể tích H2 sinh cho X tác dụng với H2O < thể tích khí H2 sinh cho X tác dụng với KOH dư ⇒ Khi X tác dụng với H2O Al dư Đặt số mol Al = a nNa = b + Pứ với H2O Al dư ⇒ nAl pứ = nNa = b ⇒ Bảo toàn e: 3b + b = 0,2×2 = 0,4 (1) + Pứ với KOH dư ⇒ Tan hoàn toàn ⇒ Bảo toàn e: 3a + b = 0,35×2 = 0,7 (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ nAl = 0,2 nNa = 0,1 ⇒ mX = 0,2×27 + 0,1×23 = 7,7 gam Câu 54: Đáp án B Đặt nBa = a, nBaO = 2a nBa(OH)2 = 3a ⇒ nH2 = nBa = a ⇒ ∑nBa(OH)2 = a + 2a 3a = 6a = 6V 22, ⇒ ∑nOH– = 12V 12V 8V 4V ⇒ nCO32– =   22, 22, 22, 22, ⇒ nBaCO3 = 4V × 197 = 98,5  V = 2,8 22, ⇒ nBa = 2,8 = 0,125 mol ⇒ nBaO = 0,25, nBa(OH)2 = 0,375 22, ⇒ m = 0,125×137 + 0,25×153 + 0,375×171 = 119,5 gam Câu 55 Đáp án C nOH- = 1,5.0,5 = 0,75 mol nAl3+ = 0,2 mol nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nNaOH = 4.0,2 – 0,75 = 0,05 mol =>mAl(OH)3 = 0,05.78 = 3,9 gam Câu 56: Đáp án D Các phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn X tác dụng với NaOH giải phóng khí H2 => X chứa A dư, oxit sắt bị khử hết Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ 0,02 ← 0,03 (mol) nAl(OH)3 = 46,8 : 78 = 0,6 (mol) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,29 ← ( 0,6 – 0,02) Z gồm Fe, xét trình Z tan HNO3 nNO = 0,58 (mol) => nNO3- ( muối) = 3nNO = 3.0,58 =1,74 (mol) => mFe = 146,52 – 1,74.62 = 38,64(g) => mOXIT SẮT = mFe + mO = 38,64 + 0,29.3.16 = 52,56 (g) Câu 57: Đáp án B nAl = 0,02 mol nHCl = 0,07 mol nNaOH = 0,075 mol Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 Bđ: 0,02 0,07 Pư: 0,02 0,06 0,02 Sau: 0,02 0,01 Vậy dung dịch X gồm: Al3+ (0,02 mol) H+ dư (0,01 mol) Khi cho 0,075 mol NaOH vào dd X: H+ + OH- → H2O 0,01 0,01 Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O 0,005←0,005 Vậy khối lượng Al(OH)3: m = (0,02-0,005).78 = 1,17 gam Câu 58: Đáp án C nH2 = nBa = nBaO = nBa(OH)2 => Ba(OH)2 sau pư = 3a mol Tại nCO2 = 3,6a mol: BaCO3: 0,192 mol Ba(HCO3)2: 3a-0,192 BTNT C: 0,192+2(3a-0,192) = 3,6a => a = 0,08 mol m = 0,08.137+0,08.153+0,08.171 = 36,88 gam Câu 59: Đáp án D nH2 = 0,145 mol nMgCl2 = 12,35/95 = 0,13 mol Quy dổi hỗn hợp ban đầu thành: Mg (0,13 mol), Ca (x mol), O (y mol) + Ta có: 0,13.24 + 40x + 16y = 10,72 (1) + BT e: 2nMg + 2nCa = 2nO + 2nH2 0,13.2 + 2x = 2y + 0,145.2 (2) Giải (1) (2) => x = 0,14; y = 0,125 mCaCl2 = 0,14.111 = 15,54 gam Câu 60: Đáp án C Trong dung dịch X chứa Mg(MO3)2 NH4NO3 nMg(NO3)2 = nMg(OH)2 = 0,12 nNaOH = 2nMg(NO3)2 + nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,01 m khí = 0,02.44 = 0,88 BTKL: 5,22 + mHNO3 = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 + m khí + mH2O => nH2O = 0,12 BTNT H: 2nMg(OH)2 + nHNO3 = 4nNH4NO3 + 2nH2O => nMg(OH)2 = 0,01 => %Mg(OH)2 = 0,01.58/5,22 = 11,11% Câu 61: Đáp án A 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 0,03 ← 0,015 (mol) Ta có: 0,03 M = 0,69 => M = 23 (Na) Câu 62 Đáp án A mKL = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.65 = 13,23 (g) khối lượng dung dịch tăng => KL + HNO3 tạo muối NH4+ => nNH4+ = 1/8 ne(KL nhường) = 1/ ( 0,1.2 + 0,04.3 + 0,15.2) = 0,0775 (mol) => nHNO3 PƯ = 10nNH4+ = 0,775 (mol) Câu 63: Đáp án C Dùng dd NaOH để phân biệt AlCl3 KCl cho từ từ đến dư dd NaOH vào AlCl3 có tượng xuât kêt tủa sau kết tủa tan, cịn KCl khơng có tượng AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 64 Đáp án B nBa2+ = n kết tủa max = 27,58/197 = 0,14 mol (tại thời điểm nCO2 = a = 0,14) Khi nCO2 = 0,4 mol dung dịch thu gồm: Ba2+ (0,14 mol), HCO3- (0,4 mol) Na+ BTĐT => nNa+ = 0,12 mol BT e: 2nBa + nNa = 2nO + 2nH2 => nO = 0,06 mol m = mBa + mNa + mO = 22,9 gam Câu 65 Đáp án C BTNT H: nH2SO4 = nH2 = 0,15 mol => m (dd H2SO4 10%) = 0,15.98.(100/10) = 147 gam KL + dd H2SO4 → muối + H2 BTKL: m muối = mKL + m (dd H2SO4 10%)– mH2 = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9 gam Câu 66: Đáp án C nNaOH = 0,33 (mol) ; nAlCl3 = 0,1 (mol) Ta có:  n OH n Al3  0,33  3,3  0,1 => Tạo Al(OH)3 AlO2Áp dụng công thức nhanh nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH- = 4.0,1 – 0,33 =0,07 (mol) => mAl(OH)3↓ = 0,07.78 = 5,46 (g) Câu 67 Đáp án D Kim loại Al thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Al kim loại đứng sau Al dãy điện hóa nên khơng tác dụng với MgSO4 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Câu 68 Đáp án C Các kim loại: K, Ca, Ba tác dụng với H2O đk thường => có kim loại Câu 69: Đáp án A Gọi nNa = nBa = x (mol) nH2SO4 = 0,125 (mol); nCuSO4 = 0,125 (mol) ; nH2 = 0,15 (mol) Ta thấy: nH2 = 0,15 (mol) > nH2SO4 => Na, Ba phản ứng hết với axit sau tiếp tục phản ứng với H2O Ta có: ∑ ne (KL nhường) = ∑ n e( H2 nhận) => x + 2x = 0,15.2 => x = 0,1 (mol) => nOH- = ( nH2 – nH2SO4) = ( 0,15 – 0,125) = 0,05 (mol) => nCu(OH)2 = ½ nOH- = 0,025 (mol) m↓ = mCu(OH)2 + mBaSO4 = 0,025.98 + 0,1.233 = 25,75 (g) Câu 70: Đáp án A Gọi hóa trị kim loại n H : 0, mol x mol  MO  O2  M   HCl   MCln : x mol    14,4g M du H O : 0,1mol 0,1 mol  BTNT O: nH2O = nO = 2nO2 = 0,2 (mol) ∑ nH2 = nH2 + nH2O = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol) => ∑ nHCl = 2nH2 = 1,6 (mol) BTNT Cl  nMC l n  1, (mol ) n  M M  14,  9n 1, n => n = M =27 (Al) Câu 71: Đáp án B Bảo toàn electron: ne kim loại nhường = 4nO2 + 2nH2 = 0,08 + 2.0,14 = 0,6 (mol) => dd Z chứa nOH- = 0,6 (mol) Dd Z tác dụng với NaHCO3 dư => nBa2+ = nBaCO3 = 0,2 (mol) Dd Z tác dụng với 0,45 mol CO2 => thu nCO32- = 0,15 ; nHCO3- = 0,3 (mol) => mBaCO3 ↓ = 0,15.197 = 29,55 (g) ( Tính theo số mol CO32-) Câu 72: Đáp án D mO = 4,667.5,14/100 = 0,24 gam => nO = nZnO = 0,015 mol Ln có: nOH- = 2nH2 = 0,064 mol ZnO + 2OH- → ZnO22- + H2O 0,015→0,03→ 0,015 Vậy dung dịch X gồm: 0,034 mol OH- dư; 0,015 mol ZnO2 2Khi cho 0,088 mol HCl vào X: H+ + OH- → 0,034 ← 0,034 ZnO22- + 2H+ 0,015→ 0,03 → 2H+ + 0,088-0,034-0,03→ → H2O Zn(OH)2 0,015 Zn(OH)2 0,012 m↓ = (0,015-0,012).99 = 0,297 gam → Zn2+ + 2H2O ... 11,11% D 33,33% Câu 61(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,015 mol khí H2 Kim loại kiềm A Na B K C Li D Rb Câu 62(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Hỗn hợp... HCl đặc, nguội Câu 68(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho dãy kim loại sau: K, Ca, Mg, Fe, Cu Số kim loại dãy có khả tác dụng với nước điều kiện thường A B C D Câu 69(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho hỗn... gam Câu 66(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 13,35 gam AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,8 B 3,9 C 5,46 D 2,34 Câu 67(GV NGUYỄN MINH TUẤN 2018) Kim loại