Giáo án Hóa học 12 BÀI 23: LUYỆN TẬP VỀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: * Kiến thức: Hiểu được: - Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hố học, ăn mòn điện hố - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại - Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn - Nguyên tắc chúng phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) * Kỹ năng: - Phân biệt ăn mòn hố học ăn mòn điện hố số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết phương trình hố học điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược ngược lại II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Tuỳ theo điều kiện trường giáo viên III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Học sinh thảo luận tổ nhóm IV TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG: * Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ NỘI DUNG I Kiến thức cần nhớ HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN - HỌC SINH Học sinh chuẩn bị Tiết trước giáo viên gọi cặp học sinh bất kì: em đặt Giáo án Hóa học 12 I Điều chế kim loại: a) Nguyên tắc: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại b) Các phương pháp điều chế: nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân Sự ăn mòn kim loại a) Khái niệm: ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh b) Phân loại: có kiểu ăn mòn kim loại * ăn mòn hố học q trình oxi hố khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường * ăn mòn điện hố q trình oxi hố khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương câu hỏi, em trả lời Cặp 1; điều chế kim loại Cặp 2: ăn mòn kim loại + Khái niệm + Phân loại Cặp 3: Ăn mòn điện hố + Điều kiện xảy ăn mòn điện hố + Xác định cực âm - cực dương trình hóa học xảy điện cực pin điện hố c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách Cặp 4: Chống ăn mòn điện hố thường dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại: - Phương pháp bảo vệ bề mặt - phương pháp điện hoá Tiết tập: * Hoạt động 2: Giáo viên dạy học sinh cách làm Tiết toán (tự luận trước - trắc nghiệm sau) dạng: nhúng(ngâm) kim loại dung dịch muối (Tiết tập dạng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch) Phiếu học tập số 1: Ngâm kẽm 200ml dung dịch AgNO nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, thu Giáo án Hóa học 12 A 2,16 gam Ag B 1,62 gam Ag C 0,54 gam Ag D 1,08 gam Ag Khối lượng kẽm tăng thêm: A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,30 gam Phiếu học tập số 2: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO 4, sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4 là: A 1M B 0,5M C 2M D 1,5M Phiếu học tập số 3: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khỏi dung dịch lượng AgNO dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 27,00g B 10,76 g C 11,08g D 17,00g Hoạt động 3: Giáo viên dạy học sinh làm dạng Tiết (tự luận trước - trắc nghiệm sau): Toán xác định kim loại Phiếu học tập số 4: Tiết SGK Phiếu học tập số 5: Tiết SGK Phiếu học tập số 6: Tiết SGK Phiếu học tập số 7: Tiết SGK .. .Giáo án Hóa học 12 I Điều chế kim loại: a) Nguyên tắc: khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại b) Các phương pháp điều chế: nhiệt luyện, thuỷ luyện, điện phân Sự ăn mòn kim loại a)... Khái niệm: ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hay hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh b) Phân loại: có kiểu ăn mòn kim loại * ăn mòn hố học q trình oxi hố khử, electron kim loại chuyển... 2: ăn mòn kim loại + Khái niệm + Phân loại Cặp 3: Ăn mòn điện hố + Điều kiện xảy ăn mòn điện hố + Xác định cực âm - cực dương q trình hóa học xảy điện cực pin điện hố c) Chống ăn mòn kim loại: