Đang tải... (xem toàn văn)
LUYỆN TẬP CHƯƠNG III
PHI KIM –SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁCNGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I.Mục tiêu:
1) Kiến thức: HS nắm được các kiến thức sau :
*HS ôn tập , hệ thống lại các kiến thức cơ bản của phi kim và bản tuần hoàn , so sánh được tính chất cơ bản của Clo và Cacbon và so sánh với tính chất chung của phi kim * Biết vận dụng kiến thức cơ bản của bảng tuần hoàn để dự đoán tính chất hóa học của 1
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
III.Tiến trình lên lớp:
-Giới thiệu bài: chúng ta đã học chương III về phi kim và sơ lược về hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chúng ta sẽ hệ thống lại những kiến thức quan trọng trong chương và vận dụng chúng
Trang 2-Các hoạt động dạy và học:
Hoạt động 1: I/Các kiến thức cần nhớ về phi kim
-GV sử dụng bảng tuần hoàn khái quát vị trí, số lượng các nguyên tố phi kim trong bảng -GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ được trình bày sau khi HS đã trả lời nội dung của từng sơ đồ -Gv yêu cầu HS dùng bảng tuần hoàn để nêu cấu tạo bảng tuần hoàn
-HS dựa vào bảng tuần hoàn vừa quan sát vừa lắng nghe
-HS quan sát sơ đồ
1sgk ,dựa vào kiến thức đã học thảo luận và trình bày
-HS dựa vào bảng tuần hoàn để trả lời câu hỏi (ô
1.Tính chất hoá học của phi
-CO2 tác dụng với CaO -CO2 tác dụng với NaOH
Trang 3-GV yêu cầu HS nêu ý nghĩa của bảng tuần hoàn
-GV bổ sung và kết luận
nguyên tố, chu kì nhóm)
-HS trả lời(trong 1 chu kì tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần )
a.Cấu tạo bảng tuần hoàn : -Ô nguyên tố, chu kì, nhóm b.Sự biến đổi tính chất của
Hoạt động2:II/ Bài tập
-GV yêu cầu HS thảo luận
Trang 4(phương pháp như bài tập1) cấu tạo nguyên tử -HS thảo luận dưới
-Số hiệu nguyên tử 11 nên điện tích hạt nhân của nguyên tử A bằng 11, có 11 electron
-Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm I, nên nguyên tố A có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron
-Nguyên tố A ở đầu chu kì 3 nên A là kim loại hoạt động mạnh.
-Tính kim loại của A(Na) yếu hơn nguyên tố đứng dưới số hiệu nguyên tử 19 là K và mạnh hơn nguyên tố đứng trên có số hiệu nguyên tử 3 là Li và mạnh hơn nguyên tố đứng bên
Trang 5-GV bổ sung và kết luận -nhóm khác bổ sung +NaClO+H2O(2)
1mol 2mol 1mol 1mol 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol NaOH dư 0,4mol
CM NaCl = 0,8 : 0,5= 1,6M CMnaClO =0,8 : 0,5 = 1,6M CMnaOH = 0,4: 0,5 = 0,8M
4) Tổng kết, dặn dò:
-GV khái quát lại nội dung chính của tiết luyện tập :tính chất của phi kim, ý nghĩa của bảng tuần hoàn, pp giải 1 bài toán dd
5) Dặn dò:về nhà làm các BT 3,4,5 ôn tập và chuẩn bị nội dung cho giờ thực hành , kẻ trước bảng tường trình