SỞ GD & ĐT QUẢNG NINH TRƯỜNG TH, THCS, THPT VĂN LANG (Đề thi có 04 trang) KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh…………………………………… Số báo danh……………………………………… Mã đề thi 03 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56, Cu=64; Pb=207; Ag=108 Câu 1: Kim loại nhôm, sắt, crom bị thụ động hóa dung dịch nào? A HNO3 đặc nguội B KOH C HNO3 loãng D NaOH Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: NaAlO2 Y Al X Al(NO3)3 Vậy X, Y là: A Al2O3, NaHCO3 B Al2O3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3 Câu 3: Cho dãy chất : CuO, Cu, Cu(OH) 2, CuCl2 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 4: Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH) sinh kết tủa Chất X A CaCO3 B BaCl2 C AlCl3 D Ca(HCO3)2 Câu 5: Dãy chất : Zn, Zn(OH)2, ZnO, ZnCl2 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 6: Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau tạo thành muối sắt(III)? A H2SO4 loãng B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng dư D dung dịch CuSO4 Câu 7: Cho dãy kim loại kiềm: Na, Li, Cs, Rb Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Cs B Li C Rb D Na Câu 8: Oxi hoá NH3 CrO3 sinh N2, H2O Cr2O3 Số phân tử NH3 tác dụng với phân tử CrO3 A B C D Câu 9: Chất thuộc loại cacbohiđrat A protein B poli(vinylclorua) C glixerol D xenlulozơ Câu 10: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 11: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH Câu 12: Trong tự nhiên, caxi sunphat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A Đá vôi B Thạch cao nung C Thạch cao sống D Thạch cao khan Câu 13: Trường hợp sau xảy ăn mòn điện hóa? Trường hợp xảy ăn mòn điện hóa “Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO 4” Ở đây, cặp điện cực Zn – Cu, dung dịch chất điện li CuSO4 Các trường hợp lại, kim loại bị ăn mòn hóa học A Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng Trang 1/4-Mã đề thi 03 D Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 Câu 14: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím A anđehit axetic B xenlulozơ C peptit D tinh bột Câu 15: Nhận xét sau khơng đúng? A Metyl fomat có nhiệt độ sơi thấp axit axetic B Metyl axetat đồng phân axit axetic C Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu D Các este thường nhẹ nước tan nước Câu 16: Để loại khí: SO2; NO2; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải qua dung dịch đây? A Ca(OH)2 B HCl C NaCl D NaOH Câu 17: Điều chế kim loại K cách A Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B Điện phân KCl nóng chảy C Dùng CO khử K+ K2O nhiệt độ cao D Điện phân dung dịch KCl khơng có màng ngăn Câu 18: Cho dãy chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO Số chất dãy tác dụng với H2O A B C D Câu 19: Polime bị thuỷ phân cho α-amino axit A polistiren B polisaccarit C nilon-6,6 D polipeptit Câu 20: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol? A Triolein B Glucozơ C Saccarozơ D Metyl axetat Câu 21: Các hiđroxit X, Y, Z, T có số đặc điểm sau: X Y Z T Tính tan tan khơng tan khơng tan tan (trong nước) Phản ứng với không xảy không xảy có xảy khơng xảy dung dịch phản ứng phản ứng phản ứng phản ứng NaOH Phản ứng với không xảy không xảy không xảy phản ứng tạo phản ứng phản ứng phản ứng kết tủa trắng dung dịch Na2SO4 X, Y, Z, T là: A Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, NaOH B NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)3, Ba(OH)2 C Ba(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, NaOH D NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 Câu 22: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là? A nilon-6,6 B poli(metylmetacrylat) C poli(vinylclorua) D polietilen Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO (đktc) 8,1 gam H2O Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 24: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 19,5 B 20,1 C 18,2 D 19,6 Câu 25: Cho 0,1 mol este tạo axit lần axit hai chức ancol ancol đơn chức tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH, thu 6,4 gam ancol lượng muối có khối lượng nhiều 13,56% khối lượng este Công thức cấu tạo este A C2H5OOC−COOC2H5 B C2H5OOC−COOCH3 C CH3OOC−CH2−COOCH3 D CH3OOC−COOCH3 Câu 26: Khi thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X mạch hở thu amino axit chứa nhóm – NH2 nhóm –COOH Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH thu 34,95 gam muối Giá trị m A 22,95 B 21,15 C 24,30 D 21,60 Trang 2/4-Mã đề thi 03 Câu 27: Có nhận định sau: (1) Este sản phẩm phản ứng axit cacboxylic ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm −COO− ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2, với n ≥ 2; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este Số nhận định A B C D Câu 28: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B 3,92 C 3,88 D 2,48 Câu 29: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Số mắt xích trung bình phân tử loại tơ gần A 145 B 118 C 113 D 133 Câu 30: Cho 15 gam hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu A 15,925 gam B 20,18 gam C 21,123 gam D 16,825 gam Câu 31: Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO RCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng Z A 92,1 gam B 80,9 gam C 88,5 gam D 84,5 gam Câu 32: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Phát biểu sau là: A X khí CO2; Y dung dịch Ca(OH)2; Z CaCO3 B X dung dịch NaOH; Y dung dịch AlCl3; Z Al(OH)3 C X dung dịch NaOH; Y dung dịch gồm HCl AlCl3; Z Al(OH)3 D X khí CO2; Y dung dịch gồm NaOH Ca(OH)2; Z CaCO3 Câu 24 Lấy 15 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 43,05 gam kết tủa Định thành phần % khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu? A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 26,47% Câu 34: Cho loại hợp chất: amino axit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este amino axit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl là: A X, Y, T B X, Y, Z C X, Y, Z, T D Y, Z, T Câu 35: Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam B 276 gam C 92 gam D 138 gam Câu 36: Hoà tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu A 20,7gam B 27,2 gam C 13,6 gam D 14,96gam Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 3,08 D 2,8 Trang 3/4-Mã đề thi 03 Câu 38: Cho m gam hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z mạch hở có tỉ lệ số mol n X : nY : nZ = : : Thủy phân hoàn toàn N, thu 60 gam Gly, 80,1 gam Ala, 117 gam Val Biết số liên kết peptit X, Y, Z khác có tổng Giá trị m A 176,5 B 257,1 C 226,5 D 255,4 Câu 39: Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở, thu b mol CO c mol H2O, biết b – c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc), thu 39 gam X’ Nếu cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, sau cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 61,48 gam B 53,2 gam C 57,2 gam D 52,6 gam Câu 40 Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 - HẾT - Trang 4/4-Mã đề thi 03 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn A Câu 2: Chọn B Câu 3: Chọn B Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn B Hợp chất lưỡng tính Al(OH)3, Al2O3 Câu 6: Chọn C Câu 7: Chọn A Câu 8: Chọn B Câu 9: Chọn D Câu 10: Chọn A Các chất tác dụng với KOH đun nóng H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Câu 11: Chọn A nH2NCH2COOH → -(-NHCH2CO-)n- + nH2O Câu 12: Chọn C CaSO4.2H2O: Thạch cao sống CaSO4.H2O : Thạch cao nung CaSO4 : Thạch cao khan Câu 13: Chọn A Câu 14: Chọn C Câu 15: Chọn B Câu 16: Chọn A Câu 17: Chọn B Câu 18: Chọn C CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 19: Chọn D Câu 20: Chọn A Câu 21: Chọn D X, Y, Z, T NaOH, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ba(OH)2 Câu 22: Chọn A nNH2-(CH2)6-NH2 + nHOOC-(CH2)4-COOH → -(-NH-(CH2)6-NHOC-(CH2)4-CO-)n- + nH2O Câu 23: Chọn B nCO2 = 0,45 mol, nH2O = 0,45 mol → este no, đơn chức → Số C = 0,45/0,15 = → C3H6O2 Câu 24: Chọn A Có n Cl− = n MCl + 3n FeCl3 = n AgCl = 43,05 = 0,3mol 143,5 mhh = mion kim loại + m Cl− = 15 gam ⇒ M.nMCl + 56 n FeCl3 = 15 – 35,5.0,3 = 4,35 gam ⇒ M.nMCl + 56 3,75 (0,3 − n MCl ) = 4,35 gam ⇒ nMCl = 56 − 3M Trang 5/4-Mã đề thi 03 ⇒ 56 – 3M > ⇒ M < 18,67 ⇒ M Li ⇒ n LiCl = 3,75 = mol ⇒ %m LiCl 56 − 3.7 28 42,5 28 = 100% = 30,36% 15 Câu 25: Chọn D + Bả n chấ t phả n ứ ng: R(COOR')2 + 2NaOH → R(COONa)2 + 2R'OH mol : 0,1 → 0,2 → 0,1 → (1) 0,2  6,4 = 32 M R 'OH = R' = 15(CH3 −) 0,2   + ⇒ BTKL : m + m = m + m  R(COOR ') NaOH R(COONa) R 'OH m = 11,8  4 32 4 32  0,2.40 6,4 m m+13,56%m  11,8 ⇒ M R(COOR ') = = 118⇒ R = ⇒ R(COOR')2 laøCH3OOC − COOCH3 0,1 Câu 26: Chọn C  tetrapeptit X + 4NaOH i + H2O 14 43 → muoá {  0,3 mol 0,075 mol    mX = 34,95 { + 0,075.18 14 43 − 0,3.40 = 24,3 gam mmuoá  mH O mNaOH i  Câu 27: Chọn C Các nhận định sau đúng: (1) Este sản phẩm phản ứng axit cacboxylic ancol; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2, với n ≥ 2; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este Câu 28: Chọn B Ta có: nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,09 mol Bảo toàn khối lượng: mCO + 5,36 = mX + mCO2 → mX = 3,92 gam Câu 29: Chọn D Cấu tạo tơ capron : N (CH2)5 H C O a Suy ra:113a = 15000 ⇒ a = 132,7 ≈ 133 Câu 30: Chọn D Bảo toàn khối lượng: msản phẩm = mamin + mHCl = 16,825 gam Câu 31: Chọn C  nH SO = nH O = nCO = 0,2 2  +  RCO + H SO  → chấ t rắ n X + muoá i + CO2 + H2O ⇒ mX = 110,5 gam 42 43 { { {  1233 22 34 12 gam 0,2.44 gam 0,2.18 gam ? gam 115,3 gam 0,2.98 gam  nCO = 0,5  +  chấ t rắ n Z = 88,5 gam t rắ n X  → chấ t rắ n Z + CO ⇒ chaá 43 { 1 4 0,5.44 110,5 ? gam  Câu 32: Chọn D Trang 6/4-Mã đề thi 03 Dựa vào đồ thị, ta thấy: Khi cho từ từ X vào dung dịch Y, lượng kết tủa Z tăng dần lên cực đại a mol, phản ứng cần a mol chất X Sau lượng kết tủa không đổi thời gian, phản ứng cần b mol chất X Cuối kết tủa bị hòa tan từ từ đến hết, phản ứng cần a mol chất X Suy ra: Đây phản ứng cho từ từ khí CO vào dung dịch chứa đồng thời NaOH Ca(OH) X CO2, dung dịch Y NaOH Ca(OH)2 kết tủa Z CaCO3 Phương trình phản ứng xảy theo thứ tự sau: mol : mol : mol : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (1) a → a → a 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) b → 0,5b → 0,5b Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3) 0,5b → 0,5b CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3 )2 (4) mol : a → a Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng cần a mol CO Lượng kết tủa không thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng cần b mol CO Lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng a mol Câu 33: Chọn C + Phả n ứ ng vớ i HCl :  BT E : nH = nFe = 0,02  BTNT H : nH+ /X = nHCl − 2nH = 0,06 − 0,04 = 0,02  + Phả n ứ ng củ a X vớ i dung dòch AgNO3 :  NO3− dư nê n+ n NO tính theo H + ⇒ nNO = H = 5.10−3  + − → NO + 2H2O  4H + NO3 + 3e  −3  BTNT Cl : nAgCl = nCl− = 0,06  nAg = 5.10 ⇒   BT E : nFe2+ = 3nNO + nAg tạo thành  mkếttủa = m(Ag, AgCl) = 9,15 gam Câu 34: Chọn A Câu 35: Chọn A + Phương trình phả n ứ ng: lê n men rượu C6H12O6  → 2CO2 ↑ +2C2H5OH + nC H OH = 2nC H 12O6 = 2.360 = ⇒ mC H OH = 184 gam 180 Câu 36: Chọn C Câu 37: Chọn B + Sô đồphả n ứ ng: NO Fe NO HNO3 (1)  Fe2+ , Fe3+  HCl   −  (2) 1NO 44 43 dd X  Fe3+ , Cl −  NaOH  Na+ , Cl −    →   (3) − −   NO3  ,  1NO  44 43 4 3 dd Y dd Z Trang 7/4-Mã đề thi 03 n − = ne trao đổi = 3nNO 0,15 n = 0,15 n − = 0,02  NO3 /X   NO3− /X  NO3 pư ở(2) + n ⇒ ⇒   − /Z + nCl − = nNa+  14NO nNO − /Z = 0,13  nH+ pư ở(2) = 0,08 { 23 43 {   0,1 0,23  ?  n + = 0,1− 0,08 = 0,02 n = n 3+ = 0,07 H /Y  Fe   Fe + BTÑT cho Y : 3n 3+ + n + = n − + n − ⇒  Fe NO3 {H { {Cl   mFe bñ = 3,92 gam 123  0,02 ? 0,1  0,13  Câu 38: Chọn C ● Cách : Tìm peptit dựa vào số mol amino axit tỉ lệ mol peptit  n keá t peptit khaù c nAla = 0,9; nGly = 0,8; nVal =  X, Y , Z cósốliê + ; ng sốliê n kế t peptit X, Y , Z = Toå  nX : nY : nZ = 2:3:5  X laøGly − Gly − Gly − Gly (M X = 246): 0,2 mol  Y laøAla − Ala − Ala (M Y = 231): 0,3 mol ⇒  Z laøVal − Val (M Y = 216): 0,5 mol m  (X, Y , Z) = 0,2.246 + 231.0,3+ 216.0,5 = 226,5 gam ● Cách : Quy peptit lớn hơn, tìm số mắt xích peptit từ suy số phân tử H 2O tham gia thủy phân peptit hỗn hợp peptit ban đầu + Quy đổ i peptit X, Y , Z nh peptit lớ n hơn: 2X + 3Y + 5Z  → (X)2 (Y )3(Z)5 + 9H2O 44 43 E + nAla = 0,9; nGly = 0,8; nVal = 1⇒ nAla : nGly : nVal = 9:8:10 Tổ ng sốmắ t xích E = 27k  0,518 < k < 1,29 ⇒  (6 + 1).2 < 27k < (6 + 1).5 ⇒  ⇒ k = * 43 14 43 k ∈ N  hỗn14hợ2  p chỉcóX hỗ n hợp chỉcóZ  ⇒ thủ y phâ n E cầ n 26H2O, thủ y phâ n M cầ n 26 − = 17H2O Phả n ứ ng thủ y phaâ n: M + 17H2O  → 9Ala + 8Gly + 10Val mol : 1,7 ¬ 0,9 0,8 + Vaä y mM = 80,1+ 60 + 117 − 1,7.18 = 226,5 gam Câu 39: Chọn D Coâ ng thứ c : (k − 1)nhợp chất hữu = nCO − nH O  k = 44 43 { {   + 3π ởchứ c a b c ⇒ X có Giảthiế  cR t : 4a = b − c 2π ôûgoá   2nX = nH = 0,3  n = 0,15 + Pư cộ ng H2 :  ⇒ X mX + mH2 = mX ' = 39 mX = 38,4 NaOH dư + Pư vớ i NaOH : nNaOH phản ứng = 3nX = 0,45 < 0,7 ⇒  nC3H5(OH)3 = nX = 0,15 + BTKL : mX + mNaOH = mchất rắn + mC H (OH) ⇒ mchất rắn = 52,6 gam { 14 43 14 43 43 25 33 38,4 0,7.40 ? 0,15.92 Câu 40: Chọn B Theo ta tính M Y = 12,2.2 = 24,4→ hỗn hợp Y sinh phải có khí H2 Mặt khác Y gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí nên chứng tỏ có khí NO Trang 8/4-Mã đề thi 03 Gọi số mol H2 NO x y x + y = 0,125 x = 0,025(mol) ⇒ Theo ta có hệ phương trình  2.x + 30.y = 0,125.24,4 y = 0,1(mol) − + Vì có khí H2 Zn dư nên chứng tỏ H+ NO3 hết.Ta có nNO3− > nNO chứng tỏ có sinh ion NH4 Bảo toàn nguyên tố N ⇒ nNH+4 = 0,15− 0,1= 0,05(mol) Theo định luật bảo toàn electron ta 0,75 2.nZn = 2.nNO + 8.nNH+ + 2.nH2 ⇒ nZn = nZn2+ = 0,375(mol) Khối lượng muối thu là: m = mZnCl2 + mNH4Cl + mNaCl + mKCl =136.0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1 = 64,05(gam) Trang 9/4-Mã đề thi 03 ... FeCl3 = 15 – 35 ,5.0 ,3 = 4 ,35 gam ⇒ M.nMCl + 56 3, 75 (0 ,3 − n MCl ) = 4 ,35 gam ⇒ nMCl = 56 − 3M Trang 5/4-Mã đề thi 03 ⇒ 56 – 3M > ⇒ M < 18,67 ⇒ M Li ⇒ n LiCl = 3, 75 = mol ⇒ %m LiCl 56 − 3. 7 28... −    →   (3) − −   NO3  ,  1NO  44 43 4 3 dd Y dd Z Trang 7/4-Mã đề thi 03 n − = ne trao đổi = 3nNO 0,15 n = 0,15 n − = 0,02  NO3 /X   NO3− /X  NO3 pư ở(2) + n ⇒ ⇒ ... = 0, 13  nH+ pư ở(2) = 0,08 { 23 43 {   0,1 0, 23  ?  n + = 0,1− 0,08 = 0,02 n = n 3+ = 0,07 H /Y  Fe   Fe + BTÑT cho Y : 3n 3+ + n + = n − + n − ⇒  Fe NO3 {H { {Cl   mFe bñ = 3, 92