Chuyên đề 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC BIẾT Obitan nguyên tử hiđro trạng thái có dạng hình cầu có bán kính trung bình là: A 0,045nm B 0,053nm C 0,98nm D 0,058nm Nguyên tử hạt vi mô A trung hòa điện B mang điện tích dương C mang điện tích âm D mang diện haykhơng mang điện tích Số hiệu nguyên tử cho biết: A số proton hạt nhân nguyên tử hay số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử B số electron vỏ hạt nhân nguyên tử C số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn D Tất Một nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử 185 75 nguyên tố X là: A 110 X B 185 C 185 D 185 X 185 X 75 X Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố Y phân bố sau: 3s23p4 Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tố Y là: A 4, Be B 6, C C 7, N D 16, S Các obitan phân lớp electron A có định hướng khơng gian B có mức lượng C khác mức lượng D có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Cấu hình electron trạng thái với ngun tử thích hợp Cấu hình electron A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 10 11 12 13 Nguyên tử Br S O Cl Số nguyên tố chu kì chu kì là: A 18 B 18 C D 18 18 Trong tuần hồn ngun tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn là: A B C D và3 Đại lượng nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng diện tích hạt nhân: A Số lớp electron B Số electron lớp C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A.Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A.Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B.Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả A C Chọn phát biểu đúng: A Obitan nguyên tử khoảng không gian nguyên tử mà xác suất có mặt electron lớn (khoảng 90%) B Trong nguyên tử electron chuyển động với tốc độ lớn quĩ đạo hình tròn hình elip C Q trình oxi hóa q trình chất (nguyên tử, phân tử ion) nhận electron D Quá trình khử trình chất (nguyên tử, phân tử ion) cho electron 14 Cho nguyên tử sau đây: X1 = Li; X2 = K; X3 = Rb; X4 = Na; X5 = Al; X6 = Cl Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử chúng là: A X6, X5, X1, X4, X2, X3 B X6, X1, X5, X4, X2, X3 C X6, X5, X1, X4, X3, X2 D X6, X5, X3, X2, X1, X4 15 Cho ion sau đây: X1 = Mg2+; X2 = Na+; X3 = Si4+ X4 = Al3+; X5 = Cl-; X6 = Si2Thứ tự xếp theo chiều tăng dần bán kính ion là: A X4, X3, X1, X2, X5, X6 B X4, X3, X2, X1, X5, X6 C X3, X4, X1, X2, X5, X6 D X4, X3, X1, X2, X6, X5 16 Trong nguyên tử hiđro, electron thường tìm thấy: A hạt nhân nguyên tử B bên hạt nhân, song gần hạt nhân electron bị hút proton C bên ngồi hạt nhân thường xa hạt nhân, thể tích nguyên tử mây electron nguyên tử D bên ngồi hạt nhân thường xa electron ln tìm thấy chỗ nguyên tử 17 Cho nguyên tử (số dấu ngoặc số hiệu nguyên tử nguyên tố): Mg (12); Be (4); Al (13); Ba (56); F (9); Cl (17) Thứ tự tăng dần từ trái qua phải bán kính nguyên tử nguyên tử là: A Mg; Be; Al; Ba; F; Cl B F; Cl; Ne; Al; Mg; Ba C Be; Mg; Al; F; Cl; Ba D Be; Mg; Ba; F; Al; Cl 18 Cho ion sau: Mg2+; Na+, F-, O2- Chúng có cấu hình electron Cấu hình là: A 1s22s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s3 19 Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tự từ trái qua phải tăng dần bán kính nguyên tử Al, Ba, Be, Mg, F, Cl A Mg; Be; Al; Ba; F; Cl B F; Cl; Ne; Al; Mg; Ba C Cl, F, Al, Be, Mg, Ba D F, Cl, Be, Mg, Al, Ba 20 (B - 2009) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N  HIỂU 16 17 21 Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị: O, O, 188 O cacbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy số loại phân tử khí cacbonic hợp thành từ đồng bị là: A 12 B 14 C 16 D 18 22 Trong số ion nguyên tử cho đây: I Be2+ II Ne III S2IV Mg2+ V N3- tiểu phân có cấu hình electron là: A I, IV V B II, III IV C II IV D II, IV V 3+ 23 Ion M có phân lớp ngồi 3d Cấu hình electron nguyên tử M là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p4s23d5 C 1s22s22p63s23p63d34s2 D 1s22s22p63s23p4s23d3 24 X Y hai nguyên tố halogen hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Để kết tủa ion X-; Y- dung dịch chưa 4,4 gam muối natri chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4M X Y là: A Flo, Clo B Clo, Brom C Brom, Iot D Không xác định 25 Nguyên tử nguyên tố X trạng thái có electron độc thân Công thức hợp chất với hiđro X A XH2 hay XH4 B XH2 hay XH3.C XH2 D XH4 26 (A - 2010) Anion X − cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s 23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); X có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); X có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); X có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); X có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) 27 Tổng số nguyên tử 0,01 mol phân tử muố amoni nitrat bằng: A 5,418.1022 B 5,414.1021 C 6,02.1022 D 3,01.1023 28 Nhận định sau đúng: A Các nguyên tố ngun tử có phân lớp ngồi ứng với ns2 kim loại B Nguyên tử ngun tố kim loại có phân lớp ngồi ns1 hay ns2 (n > 2) C Các nguyên tố kim loại khơng nằm nhóm VIA, VIIA D Các nguyên tố electron cuối nằm phân lớp (n – 1)dx (x > 0) kim loại 29 Nguyên tử nguyên tố P (Z = 15) có số electron độc thân trạng thái bằng: A B C D 30 Tổng số proton, electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Số khối cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (X) là: A 18 1s22s22p5 B 19 1s22s22p5 C 17 1s12s22p5 D 35 1s22s22p63s23p5 31 Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành cation đơn nguyên tử là: A Li, Be, B, C N B Li, Be, C, N O C Li, Be B D N O, F Ne 32 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X Y là: A X Al Y Fe B X Ca Y Fe C X K Y Al D X Ca Y Mg 33 Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố R là: +3,2.10-18 culơng Ngun tố R, cấu hình electron R vị trí R hệ thống tuần hồn là: R Chu kì Cấu hình electron A Al Ơ 1s22s22p63s23p1 Phân nhóm IIIA IIA IIA 13 B Mg 1s22s22p63s2 12 C Ca 1s22s22p63s23p64s2 20 D K 1s22s22p63s23p64s1 IA 19 34 Cho nguyên tố sắt thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d2 B 1s22s22p63s23p63d24s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d5 35 Phát biểu không đúng? A Nguyên tố cacbon gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân X=6 B Các nguyên tử 1428 X 2914 Y đồng vị C Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B 11B Phần trăm số nguyên tử đồng vị 19% 81% D Hiđro có đồng vị 1H, 2D, 3T beri có đồng vị 9Be Trong tự nhiên có loại đồng phân tử BeH2 cấu tạo từ đồng vị 36 (A - 2009) Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA 37 (A - 2009) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại 38 Ba nguyên tố A, B, C thuộc chu kì liên tiếp Biết rằng: * ZA + ZB + ZC = 47 * A nguyên tố cuối chu kì * B nguyên tố thuộc chu kì lớn * C có tổng số hạt electron, pronton (P), nơtron (N) 52 P < N < 1,2P ZA, ZB, ZC là: A 10; 20; 17 B 2; 17; 28 C 18; 19; 10 D 10; 16; 21 VẬN DỤNG 39 Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl = 35,5) có hai đồng vị 1735 Cl 3717 Cl Phần trăm khối lượng 1735 CL có KClO3 bằng: A 21,43% B 28,98% C 28,57% D 75,00% 40 Đồng vị nguyên tử có …(1)… khác …(2)… A (1) Số proton; (2) số nơtron C (1) Điện tích hạt nhân); (2) số khối 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 B (2) Số electron; (2) số proton D A B Hợp chất với hiđro nguyên tố R RH Oxit cao có 60% oxi theo khối lượng Nguyên tố R là: A C B P C S D N 2+ 2 6 Cấu hình electron ion X 1s 2s 2p 3s 3p 3d Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc: A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là: A 27,27% N 40,00% C 60,00% D 50,00% Hai nguyên tố X Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 13 Nguyên tố X Y là: A N S B C P C N S D Si N A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bàng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 32 Hai nguyên tố là: A Mg Ca B O S C N Si D C Si GIẢI TOÁN A, B chất chứa nguyên tố X Y, thành phần % nguyên tố X A B 30,4% 25,8% Nếu A có cơng thức XY2 B có cơng thức là: A X2Y B X2Y5 C X3Y5 D X2Y3 Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Cho hai đồng vị H (kí hiđroệu H) H (kí hiệu D) Một lít hiđro giàu D điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1gam Thành phần % khối lượng đồng vị: A 78,57%H 21,43% D B 87,57%H 12,43%D C 98,57%H 1,43%D D Một kết khác Nguyên tố X có đồng vị X chiếm 92,23%, X2 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron X nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855 Số nơtron X1, X2, X3 là: A 14, 15, 16 B 15, 16, 17 C 14, 15, 17 D 25, 26,27 Argon có ba loại đồng vị bền với tỉ lệ % số nguyên tử là: 36 38 40 18 Ar 18 Ar 18 Ar 0, 337% 0,063% 99,6% Cho nguyên tử khối đồng vị trùng với số khối chúng Thể tích 20g argon (ở đktc) bằng: A 1,121dm3 B 1,120 dm3 C 11,2146 dm3 D 11,2 dm3 (A B - 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân tử p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) là: A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl 52 Hiđro điều chế từ nước chất có khối lượng nguyên tử 1,008 Hỏi nguyên tử đồng vị 21 H 1ml nước (Trong nước, chủ yếu tồn hai đồng vị: 11 H 21 H) Số nguyên tử đồng vị 21 H 1ml nước là: A 5,35.1018 B 5,35.1019 C 5,35.1020 D 5,35.1021 53 X Y nguyên tố thuộc nhóm IIA VA Trong oxit (ứng với hóa trị cao nhất) X, có 60% thuộc khối lượng X; hợp chất với hiđro Y có 8,82% khối lượng hiđro Vậy kí hiệu hóa học X Y là: A X: Mg; Y: N B X: Ca; Y: P C X: Mg; Y: P D X: Ca; Y: N 2− 54 Tổng số hạt mang điện tích ion MX 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử M nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X Ion MX 32− là: A CO 32− B SiO 32− C SO 32− D SeO 32− 55 (B - 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87; Na = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr 56 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Khối lượng m hai kim loại là: A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K 57 Nguyên tử nguyên tố (A) có tổng số hạt p, e, n 34 tỉ lệ số hạt mang điện số hạt không mang điện 11 : Số proton nguyên tử (A) là: A B 10 C 11 D 12 58 (A - 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối lượng 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 18 B 23 C 17 D 15 59 (A, B - 2008) X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến, 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là: A Mg B Ca C Sr D Ba 60 A, B kim loại hoạt động hóa trị II, thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp muối cacbonat A B dung dịch HCl dư sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại X catot V lít (đktc) khí Y anot Hai kim loại A, B giá trị V là: A.Be Mg; 4,48 lít B.Mg Ca; 7,504 lít C.Sr Ba; 3,36 lít D.Ba Ra; 6,72 lít ... electron nơtron nguyên tử nguyên tố X 28 Số khối cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (X) là: A 18 1s22s22p5 B 19 1s22s22p5 C 17 1s12s22p5 D 35 1s22s22p63s23p5 31 Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành... B - 2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân tử p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na =... ngun tố kim loại có phân lớp ngồi ns1 hay ns2 (n > 2) C Các nguyên tố kim loại khơng nằm nhóm VIA, VIIA D Các nguyên tố electron cuối nằm phân lớp (n – 1)dx (x > 0) kim loại 29 Nguyên tử nguyên tố