Tự chọn 10 Ngày soạn: Ngày dạy: LuyÖn tËp : tính chất kim loại dãy điện hóa kim lo¹i I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: - Học sinh «n tËp củng cố kiến thức tớnh cht lớ, hố học kim loại, d·y ®iƯn hãa cđa kim lo¹i - HS biết từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn suy cấu tạo nguyên tử tính chât Kĩ năng: Làm tập củng cố lí thuyết dạng tập vÒ kim loại - Làm tập tính chất vật lí, tính chất hoá học kim loại - Nắm mối liên quan cấu tạo tính chất hố học Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề; Năng lực hợp tác; - Năng lực làm việc độc lập;- Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án - Hệ thống tập câu hỏi gợi ý ôn tập Học sinh : - Ơn tập lại kiến thức có liên quan tính chất kim loại III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động trải nghiệm, kết nối Hoạt động luyện tập a)Mục tiêu HĐ: - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm tòi mở rộng khắc sâu kiến thức b) Phương thức tổ chức HĐ: - GV cho HS hđ nhóm để hồn thành ND PHT.( Viết phản ứng Fe với Cl2, HCl, S, HNO3 loãng, dd CuSO4, dd AgNO3 dư? - GV cho HS hđ chung lớp cách mời số nhóm báo cáo thực hiện, nhóm khác bổ xung Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: I Từ vị trí kim loại suy cấu tạo, tính chất - BiÕt số hiệu số nguyên tố, yêu cầu HS ngược lại Bài tập1: Viết cấu hình e nguyên tử kim viết cấu hình, xác định vị trí kim loại loại sau, từ cấu hình suy vị trí, tính chất 2 12Mg: 1s 2s 2p 3s Vị trí: 12, chu kì 3, nhóm IIA Tính chất: Mg  2e + Mg2+ - Hoạt động 2: 2 6 -HS hoàn thành tập viết PTHH , yêu câu HS 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s xác định chất khử, chất oxi hố, cân phương Vị trí: 19, chu kì 4, nhóm IA trình Tính chất: K  1e + K+ 2 6 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s - Hoạt động 3: Vị trí: 26, chu kì 4, nhóm VIII B GV cho HS số tập nhằm khắc sâu tính chất Tính chất: Fe  2e + Fe2+ hoá học kim loại , phương pháp áp dụng định Fe  3e + Fe3+ luật bảo toàn electron Bài tập 2: Cân phản ứng sau: - GV hướng dẫn HS giải Cu + HNO3 l  Al + HNO3  N2O + Zn + H2SO4 đặc  Bài tập 3: Cho Zn vào dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Zn khử ion kim loại theo thứ tự nào? A Ag+, Pb2+, Cu2+ B Ag+, Cu2+ , Pb2+, Hoạt động luyện tập C Cu2, Ag+, Pb2+ D Pb2+ , Ag+, Cu2+ 4: Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng - GV nhắc lại số kiến thức trọng tâm số ý - GV giao tập cho HS nghiên cứu vận dụng mở rộng kiến thức Bài tập 4: - Trộn lẫn 5,6 g bột Fe với g S ống kín nung nóng, cho phản ứng hồn tồn Sản phẩm thu cho tác dụng với HCl dư V lít khí (đktc) Tính V? Bài tập 5: - Hồ tan m g Al dung dịch HNO3 thấy thoát 4,48 lít hỗn hợp A gồm NO N2O có tỉ khối so với Hiđro 18,5 Tính m? Bài tập 6: -Hoà tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hố trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Hãy xác định tên hai kim loại A Ba Zn B Ca Mg C Ba Mg D hai kim loại khác Bài tập 7: – 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe M ( có hố trị khơng đổi đứng trước H dãy hoạt động hoá học) chia làm phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 2,128 lit H2 Phần cho tác dụng hoàn toàn với HNO thu 1,79 lit NO (đktc), kim loại M hỗn hợp X là: A Al B Mg C Zn D Mn IV CÂU HỎI/ BÀI TÂP THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC *BIẾT Câu (201-2017) Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 2(201-2017) Phát biểu sau sai? A Kim loại Cu khử ion Fe2+ đung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung địch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr Câu 3(202-2017) Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 4(202-2017) Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 5(203-2017) Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Fe B K C Mg D Al Câu (204-2017) Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ *HIỂU Câu 1(201-2017) Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 2(202-2017) Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 3(202-2017) Cho hỗn hợp Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp ba kim loại Ba kim loại A Mg, Cu Ag B Zn, Mg Ag C Zn, Mg Cu D Zn, Ag Cu Câu 4(203-2017) Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối X A 29,45 gam B 33,00 gam C 18,60 gam D 25,90 gam Câu 5(203-2017) Cho kim loại sau: K, Ba, Cu Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) A B C D Câu 6(204-2017) Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al 2O3 FeO, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại Y A B l C D Câu 7(204-2017) Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng, thu m gam muối trung hòa 8,96 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1 Câu 8(204-2017) Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí H2, thu m gam hỗn hợp kim loại 1,98 gam H2O Giá trị m A 2,88 B 6,08 C 4,64 D 4,42 *VẬN DỤNG Câu (201-2017) Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 2(201-2017) Điện phân 200 ml đung dịch gồm CuSO 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung địch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung địch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 3(202-2017) Điện phân 100 ml đung địch hỗn hợp gồm CuSO a mol/1 NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,40 B 0,50 C 0,45 D 0,60 Câu 4(203-2017) Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO nung nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Khối lượng CuO phản ứng A 24 gam B gam C 16 gam D 12 gam Câu 5(203-2017) Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,5M NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 17370 B 14475 C 13510 D 15440 Câu 6(204-2017) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (g) Đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D Câu 7(204-2017) Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí ước bay nước) với cường độ đòng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 8(204-2017) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (b) Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) (c) Nung nóng hỗn hợp bột Al FeO (khơng có khơng khí) (d) Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Điện phân Al2O3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo thành kim loại A B C D RÚT KINH NGHIỆM Tự chọn 11 Ngày soạn Ngày dạy ÔN TẬP CHƯƠNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: Học sinh hiểu: - Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn suy cấu tạo ngun tử dự đốn so sánh tính chât kim loại - Tính chất hố học kim loại tính khử - Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá phương pháp điều chế kim loại Kĩ năng: - Làm tập viết cấu hình e nguyên tử cấu hình e ion - Ơn tập cân phản ứng oxi hoá- khử - Làm tập định lượng kim loại Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề; Năng lực hợp tác; - Năng lực làm việc độc lập;- Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án - Hệ thống tập câu hỏi gợi ý ôn tập Học sinh : - Ơn tập lại kiến thức có liên quan tính chất kim loại III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động trải nghiệm, kết nối: Hoạt động hình thành kiến thức a)Mc tiờu H: - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm tòi mở rộng khắc sâu kiến thức - Nội dung HĐ: Ôn tËp củng cố kiến thức tớnh cht hoỏ học kim loại b) Phương thức tổ chức HĐ: - GV cho HS hđ nhóm để hồn thành ND PHT - GV cho HS hđ chung lớp cách mời số nhóm báo cáo thực hiện, nhóm học sinh khác nhận xét bổ xung Hoạt động GV HS HĐ1: ? Học sinh viết cấu hình, tự suy vị trí tính chất? Nội dung Nội dung I: Từ vị trí kim loại suy cấu tạo, tính chất ngược lại Bài tập1: Viết cấu hình e nguyên tử kim loại sau, từ cấu hình suy vị trí, tính chất 2 12Mg: 1s 2s 2p 3s Vị trí: 12, chu kì 3, nhóm IIA Tính chất: Mg  2e + Mg2+ 2 6 19K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s Vị trí: 19, chu kì 4, nhóm IA Tính chất: K  1e + K+ 2 6 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Vị trí: 26, chu kì 4, nhóm VIII B Tính chất: Fe  2e + Fe2+ Fe  3e + Fe3+ HĐ2: - Giáo viên hướng dẫn, sau học sinh thảo luận, hoàn thành nội dung ơn tập Nội dung 2: Ơn tập tính chất hóa học kim loại, ơn tập phản ứng oxi hóa khử Bài tập1: Cân phản ứng sau: Cu + HNO3 l  Al + HNO3  N2O + Zn + H2SO4 đặc  Fe + H2SO4 đặc  Mg + HNO3  N2 + Bài tập2: Cho kim loại: Al, Pb, Cu Vào dung dịch sau: AlCl3, CuSO4 AgNO3, FeCl3 Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng 3.Hoạt động luyện tập HĐ1: Giáo viên hướng dần tập 1,2 ? Tại phải trộn Fe S ống kín? ? Tính số mol NO N2O hỗn hợp khí? HĐ2: - Học sinh tự làm - Giáo viên hướng dẫn, học sinh thảo luận giải 4: Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng - GV nhắc lại số kiến thức trọng tâm số ý - GV giao tập cho HS nghiên cứu vận dụng mở rộng kiến thức xảy ra? Nội dung 3: Bài tập định lượng tính chất KL Bài tập 1: - Trộn lẫn 5,6 g bột Fe với g S ống kín nung nóng, cho phản ứng hoàn toàn Sản phẩm thu cho tác dụng với HCl dư V lít khí (đktc) Tính V? Bài tập 2: - Hoà tan m g Al dung dịch HNO3 thấy 4,48 lít hỗn hợp A gồm NO N2O có tỉ khối so với Hiđro 18,5 Tính m? Bài tập 3: -Hồ tan 8,86 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí (đktc) Hãy xác định tên hai kim loại Bài tập 4: – 7,2 g hỗn hợp X gồm Fe M ( có hố trị khơng đổi đứng trước H dãy hoạt động hoá học) chia làm phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 2,128 lit H2 Phần cho tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu 1,79 lit NO (đktc), kim loại M hỗn hợp X là: IV CÂU HỎI/ BÀI TẬP THEO HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC CHƯƠNG 5- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Mức độ I 1.(Đề 2016)Câu 5: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A W B Cr C Pb D Hg 2.(Đề 2017mã 202)Câu 44 Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu 3.(Đề MH-17 lần 2)Câu 1: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Hg B Cs C Al D Li 4.(Đề 2017mã 203)Câu 42 Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Fe B K C Mg D Al 5.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 49 Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Mg C Fe D Al 6.(Đề 2017mã 204) Câu 44 Ion sau có tính oxi hố mạnh nhất? A Ca2+ B Zn2+ C Fe2+ D Ag+ 7.(Đề 2015)Câu 4: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ + 2+ 2+ 3+ 8.(Đề MH-17 lần 2)Câu 2: Trong ion sau: Ag , Cu , Fe , Au Ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Cu2+ C Fe2+ D Au3+ 9.(Đề MH-17 lần 1)Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D 10.(Đề MH-17 lần 2)Câu 10: Cho dãy chất: Ag, Fe 3O4, Na2CO3 Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A B C D 11.(Đề 2017mã 204)Câu 42 Kim loại sau vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH ? A Fe B Al C Cu D Ag 12.(Đề 2015)Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch ? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 13.(Đề 2017mã 204)Câu 43 Hai dung dịch sau tác dụng với kim loại Fe? A CuSO4, H2SO4 B HCl, CaCl2 C CuSO4, ZnCl2 D MgCl2, FeCl3 14.(Đề MH-17 lần 2)Câu 9: Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Mg B Al C Cr D Cu 15.(Đề 2015)Câu 24: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic ? A Cu B Zn C NaOH D CaCO3 16.(Đề 2017mã 204) Câu 54 Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, Al 2O3 FeO, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Số oxit kim loại Y A B C D 17.(Đề 2017mã 202) Câu 48 Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH 18.(Đề 2017mã 201)Câu Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 19.(Đề 2016)Câu 3: Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch sau ? A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 lỗng C H2SO4 loãng D HNO3 đặc, nguội 20.(Đề 2017mã 202)Câu 47 Kim loại sắt bị thụ động dung dịch A H2SO4 loãng B HCl đặc, nguội C HNO3 đặc, nguội D HCl loãng 21.(Đề MH-2015)Câu 20 Cho dãy chất sau: Cu, Al, KNO3, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D 22.(Đề MH-2015)Câu Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4  cFe2(SO4)3 + dSO2  + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : 23.(Đề MH-17 lần 1)Câu 2: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng ? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 24.(Đề MH-2015)Câu Phương trình hóa học sau sai ? A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Ca + 2HCl CaCl2 + H2 C Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu D Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 25.(Đề 2016)Câu 22: Phương trình hóa học sau sai ? A 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 B Fe + ZnSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Zn to C H2 + CuO  → Cu + H2O D Cu + 2FeCl3 (dung dịch) →CuCl2 + 2FeCl2 26.(Đề MH-17 lần 1)Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn ? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt 27.(Đề MH-17 lần 1)Câu 5: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 28.(Đề 2015)Câu 9: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy 29.(Đề 2017mã 201)Câu 45 Trong cơng nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? A Fe B Cu C Mg D Ag 30.(Đề MH-17 lần 1)Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện, dùng kim loại sau ? A Ca B Na C Ag D Fe 31.(Đề 2015)Câu 13: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H 2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 32.(Đề 2017mã 204)Câu 41 Cho 36 gam FeO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 1,00 B 0,50 C 0,75 D 1,25 33.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 54 Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 34.(Đề 2017mã 201)Câu 44 Khử hoàn tồn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 35.(Đề 2015)Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe 2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam 36.(Đề 2017mã 202)Câu 42 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H (đktc) Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 37.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 53 Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% 38.(Đề 2015)Câu 12: Đốt cháy hoàn tồn m gam Fe khí Cl dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 39.(Đề 2015)Câu 5: Hòa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO 3, thu x mol NO (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Mức độ II 40.(Đề MH-2015)Câu 10 Phát biểu sau ? A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Các kim loại có số oxi hố hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn 41.(Đề 2017 mã 201)Câu 58 Phát biểu sau sai ? A Kim loại Cu khử Fe2+ dung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr 42.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 69 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 Số thí nghiệm thu chất khí A B C D 43.(Đề MH-17 lần 2)Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag + dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D 44.(Đề 2017mã 202)Câu 54 Cho hỗn hợp gồm Zn, Mg Ag vào dung dịch CuCl 2, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp gồm kim loại Ba kim loại là: A Mg, Cu Ag B Zn, Mg Ag C Zn, Mg Cu D Zn, Ag Cu 45.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 56 Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag 46.(Đề 2017 mã 201)Câu 64 Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D 47.(Đề 2017mã 202)Câu 61 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít O (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 48.(Đề 2016)Câu 23: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 320 C 240 D 480 49.(Đề 2017mã 202)Câu 53 Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 20% B 40% C 60% D 80% 50.(Đề 2017mã 204)Câu 64 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2, thu m gam hỗn hợp kim loại 1,98 gam H2O Giá trị m A 2,88 B 6,08 C 4,64 D 4,42 51.(Đề MH-17 lần 2)Câu 13: Khử hoàn toàn lượng Fe 3O4 H2 dư, thu chất rắn X m gam H2O Hòa tan hết X dung dịch HCl dư, thu 1,008 lít khí H (đktc) Giá trị m A 0,72 B 1,35 C 0,81 D 1,08 52.(Đề 2016)Câu 26: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,88 B 3,75 C 2,48 D 3,92 53.(Đề 2017mã 204) Câu 53 Hoà tan hỗn hợp Na K vào nước dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần dùng để trung hoà X A 150 ml B 300 ml C 600 ml D 900 ml 54.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 57 Hòa tan hồn tồn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu dung dịch KOH có nồng độ x% Giá trị x A 14 B 18 C 22 D 16 55.(Đề 2017mã 201)Câu 54 Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam 56.(Đề 2017mã 204)Câu 59 Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 loãng, thu m gam muối trung hồ 8,96 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1 57.(Đề MH-17 lần 1)Câu 6: Hòa tan hồn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% 58.(Đề 2015)Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr 59.(Đề 2017mã 201)Câu 55 Hòa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K 60.(Đề MH-17 lần 2)Câu 3: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H 2O, thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Li B Na C K D Rb 61.(Đề MH-17 lần 2)Câu 12: Hòa tan hồn tồn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe 62.(Đề 2017mã 201)Câu 53 Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 63.(Đề 2016)Câu 13: Điện phân nóng chảy hồn tồn 5,96 gam MCln, thu 0,04 mol Cl2 Kim loại M A Ca B Na C Mg D K Mức độ III 64.(Đề 2016)Câu 46: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 3,60 B 2,02 C 4,05 D 2,86 65.(Đề MH-2015)Câu 19 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 66.(Đề 2016)Câu 38: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 67.(Đề MH-17 lần 2)Câu 25: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO KCl vào H 2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H 2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X là: A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% 68.(Đề 2017mã 204)Câu 72 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 0,5 A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 69.(Đề 2017mã 203)Câu 74 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO 0,5M NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 0,5 A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 17370 B 14475 C 13510 D 15440 70.(Đề 2017mã 202)Câu 70 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO a mol/l NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,40 B 0,50 C 0,45 D 0,60 71.(Đề 2017mã 201)Câu 65 Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO 1,25M NaCl a mol/lít (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Mức độ IV 72.(Đề MH-2015)Câu 11 Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí +5 NO (sản phẩm khử N ) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20 73.(Đề T.Khảo-17 lần 3)Câu 65 Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi) dung dịch muối nitrat kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Sau thời gian t giây, khối lượng dung dịch giảm 6,96 gam catot thu a gam kim loại M Sau thời gian 2t giây, khối lượng dung dịch giảm 11,78 gam catot 0,224 lít khí (đktc) Giá trị a A 8,64 B 6,40 C 6,48 D 5,60 74.(Đề 2015)Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai ? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết RÚT KINH NGHIỆM  ... kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử C Các kim loại có số oxi hố hợp chất D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng... 5- ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Mức độ I 1.(Đề 2016)Câu 5: Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A W B Cr C Pb D Hg 2.(Đề 2017mã 202)Câu 44 Kim. .. dung địch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr Câu 3(202-2017) Kim loại dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 4(202-2017) Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B