PHềNG GD-T MAI SN TRNG THCS CHT LNG CAO CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp- T do- Hnh phỳc KIM TRA I TUYN LP 9 Mụn: Hoỏ hc Thỏng 3- Nm hc: 2008 - 2009 Thi gian lm bi 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) I. Trắc nghiệm: (4 Điểm) (Hãy chọn phơng án đúng) * Cõu 1: t chỏy 1 lớt khớ X cn 5 lớt khớ Oxi, sau phn ng thu c 3 lớt khớ Cacbonic v 4 lớt hi nc. Cỏc th tớch khớ v hi nc o cựng iu kin. x cú cụng thc cu to no sau õy: A. CH 3 - CH 3 ; B . CH 3 CH 2 - CH 3 ; C. CH 3 CH - CH 3 ; D. CH 3 CH 2 CH 2 - CH 3 CH 3 * Câu 2: Từ 1 tấn muối ăn chứa 10,5 % tạp chất, ngời ta điều chế đợc 1250 lít dung dịch HCl 37% (D= 1,19 g/ml) bằng cách cho lợng muối ăn trên tác dụng với H 2 SO 4 đậm đặc ở nhiệt độ cao. Hiệu suất của quá trình điều chế trên có thể là: A. 98,55% ; B. 98,58% ; C. 95,88% ; D. 98,85% * Câu3: Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất rợu Etylic. Toàn bộ lợng CO 2 sinh ra cho đI qua dung dịch Ca(OH) 2 d thu đợc 750 gam kết tảu. Biết hiệu suất của mỗi giai đoạn lên men là 80%, khối lợng m phải dùng là: A. 900g ; B . 949,2 g ; C. 950,5g ; c. 940g * Câu 4: Có những khí thải độc hại sau: H 2 S , CO 2 , SO 2 , Cl 2 có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất A. Dung dịch H 2 SO 4 ; B. H 2 O ; C. Nớc vôi trong ; D. Dung dịch HCl * Câu 5: Hỗn hợp X gồm rợu Y và rợu Etylic có công thức C n H 2n + 1 OH cho 0,76 g X tác dụng hết với Na thấy thoát ra 0,168 lít khí ở (đktc), biết tỉ lệ số mol của rợu Etylic và rợu Y là 2:1 , công thức phân tử của rợu Y là: A. C 4 H 9 OH ; B. C 5 H 11 OH ; C. C 3 H 7 OH ; D. C 2 H 4 (OH) 2 * Câu 6. Một hợp chất hữu cơ có số nguyên tử Hyđro gấp 2 lần số nguyên tử cacbon. Nó có thể là chất nào sau đây: A. Mê tan ; B. Rợu Etylic ; C. Etylen D. Axetylen * Câu 7. Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu Etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột Glucozơ Rợu Etylic Khối lợng rợu Etylic thu đợc khi cho lên men 1 tấn ngũ cốc chứa 81% tinh bột là: A. 39,8 Kg ; B. 406 Kg ; C. 460 kg * Câu 8. Trên hai đĩa cân A và B để 2 cốc đựng 2 dung dịch có khối lợng bằng nhau. đĩa A để cốc đựng dung dịch H 2 SO 4 , đĩa B để cốc đựng dung dịch NaCl. Rót vào 2 cốc mỗi cốc cùng một lợng dung dịch BaCl 2 , cốc A xẩy ra phản ứng giữa BaCl 2 với H 2 SO 4 sinh ra chất kết tủa không tan, cốc B không xẩy ra phản ứng. Hiện tợng nào xẩy ra trong các hiện tợng sau: A. Cân lệch về đĩa A ; B. Cân lệch về đĩa B C. Cân vẫn thăng bằng D. Cân lệch về đĩa A, sau một thời gian cân lệch về đĩa B II. Tự luận: (16 điểm) * Câu 1( 2,5 điểm): Cho a (mol) CO 2 sc v o dd cha b (mol) NaOH thu c dd A a. Hãy biện luận để xác định thành phần các chất trong dd A theo tơng tác giữa a và b b. áp dụng để biện luận với: - Cho sục 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 1000 ml dd NaOH 0,2 M - Cho sục 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 750 ml dd NaOH 0,2 M * Câu2 (4,5 điểm): Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO 3 37,8% (D= 1,24g/ml) đến khi trung hoà hoàn tàon thu đợc dung dịch A. Đa A về 0 0 C thu đợc dung dịch B có nồng độ 11,6% và lợng muối tách ra m gam . 1, Dung dịch B đã bão hoà cha ? 2. Tính trị số của m * Câu 3 (4 điểm): Cho hỗn hợp 2 hyđro cacbono kế tiếp nhau trong cùng dẫy đồng đẳng. khi đốt hoàn toàn hỗn hợp trên cần dùng 30,24 dm 3 Oxy (đktc), sản phẩm cháy đợc dẫn lần lợt qua bình (1) chứa H 2 SO 4 đặc và bình 2 chứa dung dịch Ba(OH) 2 d, thấy độ tăng khối lợng bình (2) lớn hơn độ tăng khối lợng bình 1 là 15,4g. Tìm công thức phân tử của hyđro cacbonno. * Câu 4 (2,5 điểm): Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 4 dung dịch sau: NaCl , NaOH , HCl , Phenoltalein ? * Câu 5 (2,5 điểm): Chia 2 dung dịch H 2 SO 4 : A và B. Nếu 2 dung dịch A và B đợc trộn lẫn theo tỉ lệ khối lợng 7: 3 thì thu đợc dung dịch C có nồng độ 29%. Tính C% của dung dịch A và dung dịch B, biết nồng độ dung dịch B bằng 2,5 lần nồng độ dung dịch A. Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn. Bảng tính tan và máy tính cá nhân bỏ túi . Lu ý: Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm PHềNG GD-T MAI SN TRNG THCS CHT LNG CAO CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp- T do- Hnh phỳc HNG DN CHM KIM TRA I TUYN LP 9 Thỏng 3- Nm hc: 2008 - 2009 I. Trắc nghiệm: 4 điểm (Mỗi câu chọn đúng 0,5 điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Đáp án B A B C C C C C II Tự luận: 16 điểm Câu 1 ( 3 điểm): a. Biện luận để xác định thành phần các chất trong dd A theo tơng tác giữa a và b ( 1 đ) * Các phơng trình có thể xẩy ra: CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 0 (1) CO 2 + NaOH NaHCO 3 (2) Ta có bảng biện luận các thành phần các chất trong dd A theo tơng tác giữa a và b nh sau: n NaOH / n CO 2 = b/ a - Nếu b < a : phản ứng theo PT (2) để tạo ra muối Axit NaHCO 3 và CO 2 - Nếu b = a : phản ứng theo PT (2) để tạo ra muối Axit NaHCO 3 vừa đủ - Nếu a <b < 2a : phản ứng theo PT (1) (2) để tạo ra muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 - Nếu b = 2a phản ứng theo (1) để tạo ra sản phẩm trong A: Na 2 CO 3 vừa đủ - Nếu b > 2a phản ứng theo (1) để tạo ra sản phẩm Na 2 CO 3 và d NaOH b. áp dụng: (mỗi trờng hợp 1 đ ) * Trờng hợp 1: n NaOH = 0,2 mol ; n CO 2 = 0,1 mol Ta có tỉ lệ: : n NaOH / n CO 2 = 0,2 / 0,1 = 1 ( b = 2a) Do đó chỉ xẩy ra phản ứng (1) vừa đủ CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 0 (1) 1 mol 2mol 1 mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol Vậy dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 0,1 mol Na 2 CO 3 * Trờng hợp 2: n NaOH = 0,75 x 0,2 = 0,15 mol ; n CO 2 = 0,1 mol Ta có tỉ lệ: : 1< n NaOH / n CO 2 = 0,15 / 0,1 = 1,5 < 2 ( < a < b < 2a) Do đó chỉ xẩy ra phản ứng (1)(2) tạo ra muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 0 (1) 1 mol 2mol 1 mol xmol 2xmol xmol CO 2 + NaOH NaHCO 3 (2) 1 mol 1mol 1 mol ymol ymol ymol Gọi x, y lần lợt là số mol NaOH đã tham gia phản ứng (1)(2) ta có : n NaOH = 2x + y = 0,15 n CO 2 = x + y = 0,1 => x = y = 0,05 mol Vậy dung dịch A sau phản ứng cùng chứa 0,05 mol NaHCO 3 và 0,05 mol Na 2 CO 3 Câu2 (4,5 điểm): 1. Dung dịch này có khối lợng KNO 3 tách ra là dung dịch bão hoà (0,5) 2. Số mol HNO 3 = n = m HNO 3 / M HNO 3 = 37,8 (40,3 . 1,24) / 63.100 (2) m dd HNO 3 = 40,3 x 1,24 = 50 gam n HNO 3 = 0,3 mol Khối lợng dd KOH = (m KOH / 33,6) . 100 HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O 0,3mol 0,3 mol 0,3 mol m KOH = 56 . 0,3 = > Khối lợng dd KOH= (56. 0,3 / 33,6 ) 100 = 50 gam Khối lợng KNO 3 = 0,3 . 101 = 30,3 gam * Khi hạ nhiệt độ: Gọi m là khối lợng KNO 3 tách ra. Vậy lợng KNO 3 còn trong dung dịch là 30,3 m (2) Khối lợng dung dịch còn lại: mdd = m dd HNO 3 + mdd KOH - m KNO 3 tách = 50 + 50- m = 100 m Ta có: 30,3 m 11,6 = => m = 21,15 gam 100 m 100 Câu 3 (3,5 điểm): Gọi công thức chung của 2 hyđro cacbono là C n H 2n+ 2 (n là trị số trung bình) ta có: C n H 2n+ 2 + 3n +1 / 2 O 2 nCO 2 + (n+1) H 2 O (1) a mol 3n +1 / 2 a mol n a mol n +1 a mol Khi cho sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) chứa H 2 SO 4 đặc thì H 2 SO 4 đặc hấp thụ nớc chỉ còn CO 2 . Khi dẫn tiếp qua dung dịch Ba(OH) 2 d, CO 2 sẽ bị giữ lại làm cho khối lợng bình (2) tăng lên Do vậy ta có PT: CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O (2) Từ phơng trình (1)(2) ta có: 44na 18 (n + 1) a = 15,4 3n + 1 30,24 a = = 1,35 2 22,4 GiảI PT ra ta có: n = 2,67, vậy 2 hyđro cacbon kế tiếp nhau sẽ là C 2 H 6 và C 3 H 8 Câu 4 (2,5 điểm): Nhỏ lần lợt 1 mẫu thử vào 3 mẫu thử còn lại đến khi nào thấy 2 mẫu thử nhỏ vào nhau và biến thành màu hồng thì cặp đó là dung dịch NaOH và Phenoltalein. Còn lại là cặp dung dịch NaCl và HCl Chia ống có màu hồng thành 2 phần: lấy 2 mẫu thử đựng dung dịch NaCl và HCl , mỗi mẫu thử đổ vào một ống màu hồng, mẫu thử nào làm màu hồng mất đI đó là dung dịch HCl (Vì axit trung hoà hết NaOH nên môi trờng trung tính, Phenoltalein không đổi màu). Ta phân biệt đợc dd NaCl và HCl. ống nghiệm từ màu hồng chuyển sang không màu lúc này chỉ chứa NaCl và Phenoltalein. Ta dùng nó để nhận biết dung dịch NaOH bằng cách nhỏ vào 1 trong 2 ống nghiệm cha phân biệt, ống nào chuyển màu hồng là NaOH, ống còn lại là Phenoltalein. Câu 5 (2,5 điểm): Giả sử có 100 g dung dịch. Vậy để có 100 g dung dịch C cần đem trộn 70g dung dịch A nồng độ x% và 30g dung dịch B nồng độ y%. (0,75) Vì nồng độ % dung dịch C là 29% nên ta có phơng trình: 70x 30y m H 2 SO 4 ( trong dung dịch C) = + = 29 (I) (0,5) 100 100 Theo bài ra ta có: y = 2,5 x (II) Từ (I)(II) ta có hệ phơng trình: y = 2,5x 0,7x + 0,3y = 29 (0,5) Giải ra ta đợc: (0,75) C% H 2 SO 4 (trong A) = x% = 20% C% H 2 SO 4 (trong B) = y% = 50% * Ghi chú: - Học sinh có thể làm theo các cách khác nhau, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa. - Trờng hợp: Học sinh cha làm xong trọn vẹn câu nào đó nhng nếu đúng phần nào (hợp lý, logic) cho điểm phần đó nh biểu điẻm. - Các phơng trình phản ứng: Nếu thiếu điều kiện, không cân bằng hoặc cân bằng sai thì trừ đi một nửa số điểm của phơng trình ó. Viết sai công thức không cho điểm. * Hoà tan một lợng hỗn hợp gồm Al và một kim loại hoá trị II bằng 2 lít dung dịch HCl 0,5M thấy thoát ra 10,08 dm 3 hiđro(đktc). Dung dịch sau phản ứng làm đỏ quì tím và phải trung hoà Axit d bằng dung dịch NaOh, sau đó cô cạn dd còn lại 46,8g muối khan. a. Tính khối lợng kim loại bị hoà tan b. Tìm kim loại hoá trị II, biết trong hỗn hợp số mol của nó chỉ bằng ắ số mol Al . HNO 3 = 37 ,8 (40 ,3 . 1,24) / 63. 100 (2) m dd HNO 3 = 40 ,3 x 1,24 = 50 gam n HNO 3 = 0 ,3 mol Khối lợng dd KOH = (m KOH / 33 ,6) . 100 HNO 3 + KOH KNO 3 + H. 3 + H 2 O 0,3mol 0 ,3 mol 0 ,3 mol m KOH = 56 . 0 ,3 = > Khối lợng dd KOH= (56. 0 ,3 / 33 ,6 ) 100 = 50 gam Khối lợng KNO 3 = 0 ,3 . 101 = 30 ,3 gam * Khi