Đ1-Cấu hình electron- Vị trí Tính chất hoá học đặc trng Từ số hiệu nguyên tử (Z) viết cấu hình electron. 1-Viết cấu hình electron của các nguyên tử của các nguyên tố có Z=20 và Z=35. Hãy cho biết vị trí của từng nguyên tố trong bảng tuần hoàn và dự đoán xem nguyên tố đó là kim loại hay phi kim ? (ĐH Mỏ địa chất-98) 2-Số thứ tự của nguyên tố A là 8, nguyên tố B là 17, nguyên tố C là 19. Viết cấu hình electron của chúng và cho biết chúng thuộc chu kì nào, nhóm nào? (ĐH An ninh-99) 3-Viết cấu hình electron của nguyên tố X (Z = 13). Cho biết hoá trị của X. Nguyên tố X có thể có hoá trị nào khác? Hoá tính đặc trng của X. Cho 1 ví dụ minh hoạ. Viết công thức cấu tạo của oxit, bazơ và muối sunfat của X. 4-Cho nguyên tố A có Z = 16. a. Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn. b. A là kim loại hay phi kim? Giải thích. c. A vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ. (ĐHQGTPHCM-99) 5- Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn (số thứ tự, chu kì, nhóm). b. A có khả năng tạo ra ion A + và B tạo ra ion B 3+ . Hãy so sánh bán kính của A với A + ; B với B 3+ và A với B. Giải thích. (ĐH Huế-2001-tr135) 6- Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng với điều kiện: Số hiệu nguyên tử Z < 20. a-Có bao nhiêu nguyên tố ứng với từng cấu hình electron nói trên, cho biết tên của chúng. b- Viết công thức phân tử của các hợp chất có thể có đợc chỉ từ các nguyên tố nói trên. (ĐHKTQD-97-tr38) 7- Nguyên tử Cr có 24 electron; nguyên tử Cu có 29 electron. Hãy viết cấu hình electron của Cr và Cu. Trong các hợp chất, Cr và Cu có các số oxi hoá nào? (ĐH Đà Lạt-98) 8-a/ Viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan trong nguyên tử S và ion S 2 . Từ đó giải thích vì sao ion S 2 chỉ có tính khử, nguyên tử S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá. Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ. Biết S ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐH Đà Nẵng-1998) 1 9-Viết cấu hình electron của Ca O , Ca 2+ , S O , S 2 ; Biết canxi ở ô 20; lu huỳnh ở ô 16 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. (ĐH Thơng Mại 1999) 10- Viết cấu hình electron của các ion Fe 3+ , Fe 2+ , S 2 biết số thứ tự của S và Fe trong bảng Hệ thống tuần hoàn tơng ứng là 16 và 26. (BC VT-99) 11-Viết cấu hình electron của các ion S 4+ , Fe 2+ và viết các phơng trình phản ứng chứng minh các ion này vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. Cho biết số thứ tự của S, Fe lần lợt là 16, 26. (ĐH Mỏ-Địa chất-2000-tr241) 12-Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z=9) và ion F . Xác định vị trí (ô, nhóm, chu kì) của các nguyên tố X, Y biết rằng chúng tạo đợc anion X 2 và cation Y + có cấu hình electron giống ion F . (ĐH Cần Thơ-98) 13-a. Viết cấu hình electron của các nguyên tố F (ô thứ 9), Cl (ô thứ 17), Br (ô thứ 35). Trên cơ sở đó cho biết tính chất hoá học đặc trng của chúng là gì và giải thích sự biến thiên tính chất hoá học của các nguyên tố theo thứ tự F, Cl, Br. b. Sắp xếp các axit sau theo chiều tính axit tăng dần HCl, HF, HBr. (ĐH Y Thái Bình-98) 14-Trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tố A có số thứ tự Z = 8, nguyên tố B có số thứ tự Z = 15. a. Viết cấu hình electron của A và của B với đầy đủ các ô lợng tử. b. Xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) của A và của B trong hệ thống tuần hoàn. Cho biết tên A và B. c. Viết công thức electron của hợp chất có thể có giữa A và B. Trong mỗi phân tử, lớp electron ngoài cùng của B có bao nhiêu electron? (CĐSP TPHCM-98) 15-Nguyên tố X có số thứ tự bằng 20. a. Hãy viết cấu hình electron của X. b. Cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn, tên của nguyên tố X. c. Cho biết liên kết hoá học trong hợp chất của X với clo. d. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch XCl 2 dùng bình điện phân có màng ngăn, catot bằng sắt, anot bằng than chì. Độ pH của dung dịch thay đổi nh thế nào trong quá trình điện phân? (ĐHKTQD-2000-tr52) 16-Hãy viết cấu hình electron của nguyên tố A có Z = 16? 2 Nguyên tố A có thể kết hợp với hiđro tạo ra hợp chất B có công thức H 2 A có mùi trứng thối. Hãy viết các phơng trình phản ứng (nếu có) của B với oxi, các dung dịch SO 2 , H 2 SO 4 đặc, HNO 3 đặc, nớc clo, Fe 2 (SO 4 ) 3, CuSO 4 và FeSO 4 ? (HVQHQT-2001tr227) 17-a. Viết cấu hình electron và sơ đồ phân bố electron theo obitan của Ca và Ca 2+ . Từ đó hãy cho biết vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm). b. Hãy giải thích tính oxi hoá- khử của Ca và Ca 2+ khi tham gia các phản ứng hoá học Viết phơng trình phản ứng để minh hoạ. (ĐH TL-99) 18- Al có số thứ tự 13 trong Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Viết cấu hình electron của Al và Al 3+ . -Viết các phơng trình phản ứng chứng minh: + Al có tính khử mạnh. + Al 2 O 3 và Al(OH) 3 là oxit và hiđroxit lỡng tính. (CĐTCKT-98) 19- Viết cấu hình electron của: - Nguyên tử Fe có Z = 26. - Ion Fe 2+ . - Ion Fe 3+ . (ĐHDL Đông Đô-CB99) 20- Sắt (Fe. có Z = 26. Viết cấu hình electron và trình bày tính chất hoá học của sắt. (ĐH Mỏ địa chất-98) 21-Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. 1. Không dùng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định vị trí của nó (chu kì, nhóm và phân nhóm) trong bảng. 2. Cho biết các số oxi hoá có thể có của sắt. 3. Viết phơng trình phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa các số oxi hoá của sắt sau đây (mỗi mũi tên cho một ví dụ). Fe Fe 2+ Fe 3+ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (ĐHDL Hải Phòng-2000tr349-ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-56) 22-1) Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nớc, thu đợc 6,11 lít khí hiđro ( đo ở 25 o C và 1 atm) Hãy xác định tên của kim loại kiềm thổ đã dùng. (SGK 12-tr116) 3 2) Cho 1,80 gam kim loại X thuộc phân nhóm chính nhóm II của bảng tuần hoàn phản ứng với nớc ta đợc 1,10 lít hiđro ở 770 mmHg và 29 O C. Gọi tên X, viết cấu hình electron của X và ion của nó. Biết rằng trong hạt nhân nguyên tử X số proton bằng số nơtron. (ĐHSPHN-2001-tr64) 23-Xác định vị trí của các nguyên tố có số proton là 31, 35, 27, 21 trong bảng hệ thống tuần hoàn. (CĐSP Bắc Ninh-99) 24- Cu có Z = 29. a. Viết cấu hình electron và cho biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hoàn? b. Cu có thể tạo thành những hợp chất ứng với các số oxi hoá nào? Cho ví dụ. (ĐH Mỏ ĐC- CB99) Biết cấu hình electron, xác định vị trí của nguyên tố trong HTTH 25-Cho biết cấu hình electron của A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2, của B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. A, B là những nguyên tố gì? Viết phơng trình phản ứng của A, B với nớc ở điều kiện thờng (nếu có). (ĐH Thơng mại 2001-tr47) 26- 1-Trong bảng tuần hoàn có một ô ghi: a.Hãy cho biết ý nghĩa của chữ và các số có trong ô. b. Xác định vị trí của X trong bảng tuần tuần hoàn. 29 X 3d 10 4s 1 63,546 c. Hoàn thành phơng trình theo sơ đồ sau: + ơ 3 2 2 (1) hh(HCl HNO ) (3) (4) (2) X O XO X XCl 2- Cho 0,2 mol XO (ở câu trên) tan trong H 2 SO 4 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10 O C. Tính khối lợng tinh thể XSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của XSO 4 ở 10 O C là 17,4 g/100 gam H 2 O. (ĐH Ngoại thơng MN-97-tr68) 27-Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng lần l- ợt là 3s 2 3p 1 , 3s 2 3p 4 , 2s 2 2p 2 . a. Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, phân nhóm) và tên của A, B, C. 4 b. Viết các phơng trình phản ứng khi cho A lần lợt tác dụng với B và C ở nhiệt độ cao. Gọi tên sản phẩm tạo thành. (ĐHSP Quy Nhơn-99) 28-a. Các ion X + , Y và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? b. Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X và Y. ứng với mỗi nguyên tử, nêu một tính chất hoá học đặc trng và một phản ứng để chứng minh. (ĐHQGTPHCM-Đợt 1-1998) 29- Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 4p. Nguyên tử của nguyên tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. a. Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? b. Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron của hai phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7. (ĐHY dợcTPHCM-99) 30-Cation M + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . a.Viết cấu hình electron và trình bày sự phân bố electron trên các obitan (các ô vuông lợng tử) của nguyên tử M. b. Cho biết vị trí của M trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Gọi tên của M. c. Anion X có cấu hình electron giống của cation M + , X là nguyên tố nào? (ĐHQG Hà Nội-98) 31-Cation R 3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . -Viết cấu hình electron của R và cho biết vị trí của nó trong Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học. -Anion X 2 cũng có cấu hình electron giống R 3+ . Cho biết X là nguyên tố nào? Viết cấu hình electron của X. -Nêu tính chất hoá học đặc trng nhất của R và X. Cho ví dụ minh hoạ. (CĐSP Bắc Giang-99) 32-Ion M 3+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . -Hãy viết cấu hình electron của M và cho biết M thuộc chu kì nào? Phân nhóm nào và là nguyên tố gì? -Nguyên tắc điều chế M từ M 3+ trong công nghiệp? (Nêu rõ các điều kiện cần thiết). -Tính chất hoá học cơ bản của M? Viết một phơng trình phản ứng minh hoạ. (CĐSP Hà Nội-2001-tr266) 33- Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau: 5 M A 1 A 2 A 3 B 1 B 2 B 3 M M D 1 D 2 D 3 E 1 E 2 E 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Cho biết: A 1 là oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2.10 18 culông; B 1 là oxit phi kim B có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s 2 2p 2 . (ĐH Ngoại Thơng-Phía Nam-98) Dựa vào tổng số hạt, xác định vị trí của nguyên tố. 35-Hợp chất X có dạng AB 3 , tổng số hạt proton trong phân tử là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng nh B đều có số hạt proton bằng số hạt nơtron. A thuộc chu kì 3 bảng hệ thống tuần hoàn. a. Xác định tên gọi của A, B. b. Xác định các loại liên kết có thể có trong phân tử AB 3 . c. Mặt khác ta cũng có ion AB 3 2- . Tính số oxi hoá của A trong AB 3 , AB 3 2- Trong các phản ứng hoá học của AB 3 và AB 3 2- thì A thể hiện tính oxi hoá, tính khử nh thế nào? (ĐH Tài chính KTHN-2001-tr-57) 36-Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử của một nguyên tố là 21. a. Hãy xác định tên nguyên tố đó. b. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. c. Tính tổng số obitan trong nguyên tử của nguyên tố đó. (ĐHY Dợc TPHCM-98) 37-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố. Viết cấu hình electron của nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lợt tác dụng với: dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 ; axit HNO 3 đặc nóng. (ĐHXD-2001-tr179) 38-Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và hạt không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện. Xác định R và và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. (ĐHCần Thơ 2001-tr214) 39-Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 115; trong đó số hạt mang điện gấp 1,556 lần số hạt không mang điện. 6 1-Viết cấu hình electron của X và xác định vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hoàn. 2-Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X ở dạng đơn chất. Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học. (ĐHDL Hùng vơng-2001-tr305) 40-Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M + và ion X 2 . Tổng số 3 loại hạt (proton, nơtron, electron) trong A là 140. Tổng số hạt mang điện trong ion M + lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2 là 19. Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Viết cấu hình electron của M + , X 2 và gọi tên hợp chất A. (ĐHAn Giang-2001-tr311) 41-Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức M a R b trong đó R chiếm 6,667% khối lợng. Trong hạt nhân nguyên tử M có n= p + 4, còn trong hạt nhân của R có n = p , trong đó n, p, n , p là số nơtron và proton tơng ứng của M và R. Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a + b = 4. Tìm công thức phân tử của Z. (ĐHQGHN 2001) 42-Hợp chất A có công thức là MX x trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng, M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có: n - p = 4, của X có: n = p (trong đó n, n, p, p là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MX x là 58. a. Xác định tên, số khối của M và tên, số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. b. Viết cấu hình electron của X. (ĐHDợcHN-99) 43-Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt gồm (p + n + e. trong ion M 2+ là 78. (p: proton; n: nơtron; e: electron). a. Hãy xác định số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn và cho biết M là nguyên tố nào trong số các nguyên tố có kí hiệu sau đây: 54 24 Cr , 54 25 Mn , 54 26 Fe , 54 27 Co b. Viết phơng trình phản ứng khi cho M(NO 3 ) 2 lần lợt tác dụng với Cl 2 , Zn, dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , dung dịch HNO 3 loãng (tạo ra NO). Từ đó hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của ion M 2+ . (ĐH ngoại-thơng 2001-tr28) 7 Các nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì kế tiếp. 44-X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số các hạt mang điện trong nguyên tử X và Y là 52. Xác định số thứ tự của nguyên tử X và Y. Chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng phân loại tuần hoàn các nguyên tố hoá học? (HVNgân hàngTPHCM2001-tr89) 45-Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của A và B là 31. Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của các nguyên tử A và B. Nêu tính chất hoá học đặc trng của mỗi nguyên tố và viết cấu hình electron của các ion tạo thành từ tính chất hoá học đặc trng đó. (ĐH Xây dựng-98) 46-Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì liên tiếp, có thể tạo thành các anion A 2- và B 2- (đều có cấu hình electron bền của khí trơ). Số điện tích hạt nhân của A và B hơn kém nhau 8 đơn vị. Hãy xác định số hiệu nguyên tử của A, B và viết cấu hình electron của chúng. (ĐHDLNNTin học-2001) 47-X, Y là hai nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính, thuộc hai chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. 1- Tổng số hạt proton. nơtron và electron có trong một loại nguyên tử của Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điên nhiều hơn số hạt không mang điện 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và số khối của Y. 2-Viết cấu hình electron của Y, xác định vị trí (chu kì, nhóm, phân nhóm) và tên gọi của nguyên tố Y. 3-Cho biết nguyên tố X có thể là nguyên tố gì? Xác định tên gọi đúng của X, nếu xảy ra các phản ứng sau: Y 2 + 2NaX = X 2 + 2NaY Giải thích kết quả đã chọn? (ĐH An ninh 2001-tr303) 48-Hai nguyên tố X và Y ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn, có tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của hai nguyên tố là 23. Biết nguyên tố Y thuộc nhóm V và ở trạng thái đơn chất, hai nguyên tố không phản ứng với nhau. a. Hãy viết cấu hình electron của X và Y. b. Từ đơn chất X và các hoá chất cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế axit trong đó X có số oxi hoá dơng cao nhất. (ĐH Dợc HN-2000-tr155) 49- a. A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong 2 hạt nhân 8 nguyên tử A và B là 30. Hãy viết cấu hình electron của A, B. Từ đó cho biết chu kì, phân nhóm của A, B trong bảng hệ thống tuần hoàn và những tính chất cơ bản của hai nguyên tố A, B. (ĐHSP Quy Nhơn-98) 50-Cho A, B, C là ba nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72. a. Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Z Na = 11, Z Mg =12, Z Al =13, Z Si =14, Z P =15, Z S =16, Z Cl =17, hãy xác định số hiệu nguyên tử và gọi tên A, B, C. b. Viết cấu hình electron của A, B, C. c. Viết công thức các hiđroxit của A, B, C. Trình bày cách nhận biết ba hiđroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến. (ĐHSP Quy Nhơn-2001-tr297) Định luật tuần hoàn 51-a. Phát biểu định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học. b. Cho 6 nguyên tố thuộc chu kì 3 là: S, Mg, Al, P, Na, Si. Hãy sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tăng dần tính phi kim. Giải thích sự sắp xếp đó bằng 3 cách khác nhau. Hãy viết công thức và gọi tên 6 muối trung hoà (đã học. ứng với 6 gốc axit khác nhau và có thành phần chỉ gồm các nguyên tố trên và oxi. (Đề 30 I-2-tr60) 52- 1. Hãy cho biết nguyên nhân sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. (ĐH An Ninh-99) 2. Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3: P, Si, Cl, S. a. Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim và giải thích. b. Viết công thức phân tử các axit có oxi với số oxi hoá cao nhất của các nguyên tố trên và so sánh tính axit của chúng. (ĐHQGTPHCM-99) 53-Hãy viết cấu hình điện tử của các nguyên tố sau: C, N, S và Cl. Hãy cho biết số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của các nguyên tố trên. (ĐH ĐàLạt-CB99) 9 Đồng vị 1. Tính thành phần % các đồng vị của cacbon. Biết cacbon ở trạng thái tự nhiên có hai đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C có khối lợng nguyên tử trung bình là 12,011. 2. Khối lợng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91. Brom có hai đồng vị bền là 79 35 Br và A 35 Br . Biết 79 35 Br chiếm 54,5 %. Tìm số khối của đồng vị thứ hai. 3. Khối lợng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên Bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 107 47 Ag chiếm hàm lợng 44%. Xác định số khối của đồng vị còn lại. 4. Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4 gam khí Hidro. a. Xác định nguyên tử lợng của Mg. b. Mg kim loại cho trên gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 24 12 Mg. Xác định số khối của đồng vị thứ hai, biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1. 5. Một thanh Đồng chứa 2 mol Đồng. Trong thanh đồng đó có hai loại đồng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu với hàm lợng tơng ứng bằng 25% và 75%. Hỏi thanh đồng đó nặng bao nhiêu gam. 6. Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó có hai loại đồng vị 35 17 Cl và 37 17 Cl với tỉ lệ: 35 17 Cl : 37 17 Cl = 75 : 25 Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO 3 thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa. 7. Oxy có ba đồng vị 16 8 O; 17 8 O; 18 8 O. Tính khối lợng nguyên tử trung bình của oxy, biết % các đồng vị tơng ứng là x 1 ; x 2 ; x 3 trong đó x 1 = 1,5 x 2 và x 1 - x 2 = 21 x 3 8. Khối lợng nguyên tử của Hidro điều chế từ nớc là 1,008. Có bao nhiêu nguyên tử 2 1 H trong 1 ml nớc. Biết Hidro có hai đồng vị phổ biến là 1 1 H và 2 1 H. 10 [...]... trờng bazơ (ĐHSPtpHCM-2001) 8-Lấy 3 phản ứng để minh hoạ rằng trong phản ứng oxi ho - khử, các axit có thể đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, hoặc chỉ là môi trờng không tham gia cho nhận electron (ĐNẵng98-Hu -2 001tr135) 9- Cho biết vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản ứng oxi hoá-khử Cho ví dụ minh hoạ (ĐHCth -9 8tr8 6- HThNguyên-2000-tr323đ -2 -Huế200 1-1 35) 10-Hãy nêu tính chất... công thức hoá học 12 c Phân biệt các khái niệm: Hoá trị, electron hoá trị, điện hoá trị, cộng hoá trị (ĐHNg-thơng-97-tr67) Đ3-Phản ứng oxi hoá - khử Cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá - khử: Định nghĩa-Các khái niệm cơ bản 1-Thế nào là phản ứng oxi hoá-khử? Hãy phân biệt các khái niệm chất khử, chất oxi hoá, quá trình khử và quá trình oxi hoá Cho ví dụ (ĐHYThái Bình-98-A ninh-CB99-Công đoàn-99-ThNguyên-2000-tr323)... khối lợng không đổi đợc 1,6 gam chất rắn Mặt khác, nhúng một thanh kim loại D hoá trị 2 vào dung dịch A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lợng thanh kim loại D tăng 0,16 gam (giả thi t toàn bộ kim loại M thoát ra bám vào thanh kim loại D 1 Cho biết công thức cụ thể của muối halogenua kim loại ? 2 D là kim loại gì? 3 Tính nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3 (ViệnĐHMở HN200 0- tr287) 33-Hoà tan hoàn... hoá trị b Liên kết cộng hoá trị và liên kết kim loại (ĐHAn ninh-97-tr48) 3-So sánh sự giống nhau và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hoá trị, cho ví dụ minh hoạ (ĐH Thái Nguyên-98-tr95) 4-Liên kết trong tinh thể kim loại giống nhau và khác nhau với liên kết ion và với liên kết cộng hoá trị ở chỗ nào? (ĐHNg-thơng-99) 5- Độ điện âm là gì? Biến thi n độ điện âm của các nguyên tố trong một... đoàn-99-ThNguyên-2000-tr323) 2- a Số oxi hoá của một nguyên tố hoá học là gì? b Nêu qui tắc xác định số oxi hoá.(ĐHNg-thơng-97-tr67) 3- Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử và oxi hoá khử nội phân tử Cho ví dụ minh hoạ (ĐHSPTPHCM-2001-tr73) 4-Phân biệt phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxi ho - khử Phản ứng trao đổi ion và phản ứng oxy hoá - khử xảy ra theo chiều nào? Cho các thí dụ để minh hoạ (ĐHDLNN Tinhọc-99) 5-Phản... oxi hoá - khử sau: a H+ + SO4 2- SO2 + H2O j H2O H2 + OHb H+ + SO4 2- S + H2O k H2O O2 + H+ c H+ + SO4 2- H2S + H2O l MnO 4- + H+ Mn2+ + H2O + d H + NO3 NO + H2O m MnO 4- + H+ MnO2 + H2O e H+ + NO 3- NO2+ H2O n HClO + H+ Cl2 + H2O f H+ + NO 3- N2O + H2O o MnO2 + H+ Mn2O3 + H2O 14 g H+ + NO 3- N2+ H2O h H+ + NO 3- NH4+ + H2O i Cr2O7 2- + H+ Cr3+ + H2O p PbO2 + H+ Pb2+ + H2O q Al + OH- AlO 2- + H2O... ứng b Thêm V2O5 vào hệ phản ứng (ĐHCần Th -2 001-tr215) 14-Khi hoà tan oxit của một kim hoá trị 2 trong một lợng vừa đủ H2SO4 10%, thì đợc một dung dịch muối có nồng độ 11,8% Xác định tên kim loại (Đề thi ĐH 1979) 15-Trình bày sự giống nhau và khác nhau về các tính chất hoá học cơ bản của SO2 và CO2 Minh hoạ bằng các phản ứng hoá học (ĐHDLĐông Đ -2 001-tr240) 1 6-1 -Trong phòng thí nghiệm, để điều chế clo... (ĐHNg-thơng-99) Đ 2- ộ âm điện-Liên kết hoá học 1-a Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hoá trị? Liên kết cho nhận thuộc loại liên kết nào? Cho ví dụ minh hoạ b Nêu bản chất liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử các chất sau: NH3, NH4NO3, Al2(SO4)3 Viết công thức cấu tạo của chúng (ĐH Thái Nguyên-2000-tr322đề số 2) 2-Liên kết cho- nhận là gì? Hãy so sánh các loại liên kết sau đây: a Liên kết cho -nhận... trong X 25 Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H 2 ở đktc Nếu lấy lợng kim loại thu đợc cho tác dụng với dung dịch HCl d đợc 1,792 lít H2 đktc Gọi tên kim loại 26 Khối A 2003 Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 d, thấy tạo thành 7 gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung... và đồng vị Cho ví dụ b Nguyên tố X có 2 đồng vị I và II Số nguyên tử của 2 đồng vị này trong hỗn hợp có tỉ lệ tơng ứng là 27: 23 Hạt nhân đồng vị I có 35 proton và 44 nơtron Đồng vị II chứa nhiều nơtron hơn đồng vị I là 2 Tính khối lợng nguyên tử trung bình của X (ĐHYTBình-2001-tr122) 35 13 Cho ba nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị 17 Cl -Trong nguyên tử của M có hiệu số: (số n) - (số p) = 3 -Trong . Bình-98-A ninh-CB99-Công đoàn-99-ThNguyên-2000-tr323) 2- a. Số oxi hoá của một nguyên tố hoá học là gì? b. Nêu qui tắc xác định số oxi hoá.(ĐHNg-thơng-97-tr67). (ĐNẵng98-Hu -2 001tr135) 9- Cho biết vai trò của nguyên tử kim loại và ion kim loại trong phản ứng oxi hoá-khử. Cho ví dụ minh hoạ. (ĐHCth -9 8tr8 6- HThNguyên-2000-tr323đ -2 -Huế200 1-1 35)
Ngày đăng: 27/07/2013, 01:26
Xem thêm: Bài tập đồng kim loại - ôn thi - hottiest, Bài tập đồng kim loại - ôn thi - hottiest, Khối lợng nguyên tử trung bình của Brom là 79,91. Brom có hai đồng vị bền là Hoà tan 4,84 gam Mg kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 0,4 Một thanh Đồng chứa 2 mol Đồng. Trong thanh đồng đó có hai loại đồng vị là Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đ, a. Nguyên tố Mg có 3 loại đồng vị có số khối lần lợt là 24, 25, 26. a. Định nghĩa nguyên tố hoá và đồng vị. Cho ví dụ. Cho ba nguyên tố M, X, R trong đó R là đồng vị Theo ý em, những câu sau đây đúng hay sai:, 1. Viết các sơ đồ sau: Cân bằng các phản ứng sau:, Cân bằng các phản ứng sau đây theo phơng pháp cân bằng electron: Cân bằng các phản ứng ôxi hoá khử sau:, Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO ĐHQG HN - 1998 Một hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hóa trị n không đổi có khối lợng Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO Cho 200ml dung dịch HNO, Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại A vừa đủ vào z ml dung dịch HNO Cho a gam hỗn hợp A gồm 3 oxit FeO, CuO, Fe Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam kim loại M bằng HNO DHYD TPHCM - 1999 ĐH Dợc HN - 2001, Cho 16,9 hỗn hợp Fe, Mg, Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Chia 16 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi Chia 2,76g hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi làm Nung nóng 16,8g bột Fe ngoài không khí, sau 1 thời gian thu, Nung nóng m gam bột Fe ngoài không khí. Sau một thời gian thu đợc Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe Hoà tan hoàn toàn 9,41 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn vào 530 ml Cho một luồng CO đi qua ống sứ , Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít H Khối A 2003 Để hoà tan hết một hỗn hợp gồm 0,01 mol kim loại A hoá trị II và Hoà tan vừa đủ một hỗn hợp gồm 0,02 mol kim loại A hoá trị II và 0,01 Hoà tan hoàn toàn 24,9 gam hỗn hợp Al và Zn bằng dung dịch , Để hoà tan hết 4,86 gam kim loại M ngời ta phải dùng một dung dịch Để khử 4,06 gam một oxit kim loại thành kim loại phải dùng 1,568 lít X là hỗn hợp Fe, FeO, Fe Khối A 2002 Khối A - 2006, Cho 5 gam hỗn hợp Fe và Cu chứa 40 Fe vào một lợng dung dịch Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO, Tính pH của các dung dịch sau. H Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H Tính pH của dung dịch thu đợc khi cho 1 lít dung dịch H Dung dịch BaOH Có 2 dung dịch H a. Hoà tan 4 gam NaOH rắn vào nớc để thu đợc 10 lít dung dịch A. Pha trộn 40 ml nớc v, Dung dịch HF có pH = Hằng số axit của axit là 6,6.10 Tính pH của dung dịch sau ở 25 Hãy dự đoán các dung dịch cho dới đây có pH lớn hơn hay nhỏ hơn, pH là gì? Cho dung dịch các chất sau đây: Na Theo định nghĩa mới về axit, bazơ thì NH Dùng thuyết Bronsted, hãy giải thích vì sao các chất AlOH Các chất và ion cho dới đây đóng vai trò lỡng tính, trung tính, axit Theo định nghĩa mới về axit- bazơ củ, a. Hãy đánh giá gần đúng pH 7, =7, 7 của các dung dịch các Hoà tan AlNO a. Hãy giải thích tại sao nớc nguyên chất có pH=7 và nớc để trong Do nhiều nguồn ô nhiễm, trong khí quyển thờng tồn tại các khí Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải pha thêm một thể , Cho dung dịch NaOH có pH=13 dung dịch A. a. Thêm từ từ 100 gam dung dịch H Cho dung dịch HCl có pH = 4. Hỏi phải pha loãng dung dịch trên Cho dung dịch NaOH có pH = 13. Cần pha loãng dung dịch đó Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với H Tìm nồng độ mol của các, a. Pha loãng 200ml dung dịch BaOH Hoà tan ở nhiệt độ phòng 0,963 gam NH Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 g CuO và 16 g Fe Hoà tan 0,963 gam NH X là dung dịch H Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa BaOH, Hoà tan NaOH rắn vào nớc để tạo thành hai dung dịch A và B với Hoà tan m gam kim loại Ba vào nớc, thu đợc 1,5 lít dung dịch X Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ở dạng phân tử và ion nếu có. Viết phơng trình phân tử của những phản ứng có phơng trìn, Viết phơng trình phản ứng khi cho FeCl Vì sao NH Hoà tan hỗn hợp gồm Na Viết phơng trình phản ứng nếu có khi cho ion Zn Cho từng chất AlCl Viết các phơng trình phản ứng xảy ra dới dạng ion khi cho: Khí NH Một dung dịch chứa a mol Na, Dung dịch A chứa a mol Na Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe Hãy xác định khối lợng các muối có trong dung dịch A chứa các ion Na Có 2 dung dịch: Dung dịch A và dung dịch B. Mỗi dung dịch chỉ chứa 2 Dung dịch A có V = 1500 ml chứa các ion Ba Dung dịch A, Một loại phèn ngậm nớc đợc tạo thành từ cation M Trong 1 lít dung dịch Z có 0,05 mol Na Cho V ml dung dịch NH Cho 0,1 mol FeCl Hoà tan hoàn toàn 17,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B và, Có V Cho dung dịch A gồm 2 chất HCl và H Tính nồng độ moll của dung dịch H Tính nồng độ moll của dung dịch HNO a. So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ mol của HCl và, Có 2 dung dịch H Để trung hoà hoàn toàn 50 ml hỗn hợp X gồm HCl và H Hoà tan a gam hỗn hợp Na Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na Một hỗn hợp A gồm M, Cho m Một dung dịch chứa a mol NaHCO Để xác định nồng độ mol của Na Hoà tan 63,8 gam hỗn hợp BaCl, a. Viết các phơng phản ứng khi cho các kim loại Na, Mg, Al, Fe, Cr tác Viết các phơng trình phản ứng của hỗn hợp Fe và Cu với khí Cl Cho kim loại A phản ứng với dung dịch muối của kim loại B sinh ra Viết các phản ứng hoá học của Ca, Al, Fe khi cho từng c, Cho 1,58 gam hỗn hợp ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125 ml Cho 0,411 gam hỗn hợp Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 500ml dung dịch AgNO Cho 1,36 gam hỗn hợp Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO Cho 7,64 gam , Cho 12,9 gam hỗn hợp Zn và Cu phản ứng với 0,2 lít dung dịch AgNO Cho 5,6 gam hỗn hợp Mg, Cu vào 400 ml dung dịch AgNO Cho 21,44 gam Fe và Cu vào 2 lít dung dịch AgNO Cho 1,66 gam hỗn hợp bột A gồm Al và Fe tác dụng với 400 ml dung Cho 1,1 gam hỗn hợp Al , Hoà tan hoàn toàn 19,92 gam hỗn hợp Al và Fe trong 4,7 lít dung dịch Cho 9,10 gam bột kẽm vào một dung dịch chứa hỗn hợp hai muối tan Cho hỗn hợp Mg và Cu tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp Cho 1,7g hỗn hợp bột Mg và Fe vào 500ml dung dịch CuSO Ch, Trộn hai dung dịch AgNO Lắc m gam bột Fe với 500ml dung dịch A gồm AgNO Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 kim loại M có hoá trị không, Cho 12g Mg vào 1 lít dung dịch ASO A là dung dịch AgNO Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO Cho 11,2 gam Fe tác dụng với 500ml dung dịch gồm hai chất, Cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Mg có số mol bằng nhau vào dung Cho a gam bột sắt vào 200ml dung dịch X gồm hỗn hợp hai muối là Tính nồng độ moll của các muối trong dung dịch X. Một loại muối Al Chia 1,5 gam hỗn hợp bột Fe, Al, Cu thành 2 phần bằng nhau., Cho 3,58 gam hỗn hợp bột X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml CuNO Cho 3,61 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn tác dụng với 200ml dung Cho 9,16 gam hỗn hợp Zn, Cu, Fe vào cốc đựng 170 ml dung dịch Cho 7,16 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 400ml CuNO Khuấy kỹ du, Lắc 0,81g bột nhôm trong 200ml dung dịch chứa AgNO A là hỗn hợp Zn, Cu. Lấy 25,9 gam vào 400 ml dung dịch NaOH cho Cho 1,39 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe ở dạng bột phản ứng với 500ml Cho 2,04 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO, Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe và Al tác dụng với 200ml dung dịch Cho 2,78 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe ở dạng bột vào 500 ml dung Một dung dịch chứa 3,2 gam CuSO Cho m gam bột Al vào 500ml dung dịch A chứa Ag, Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 mililít dung Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl Có một dung dịch muối clorua kim loại. Cho một tấm Fe nặng 10 gam X là một kim loại cha rõ hoá trị. Y là dung dịch HCl cha rõ nồng, Cho 4,5g hỗn hợp bột A gồm 2 kim loại Mg và Al. Chia hỗn hợp thành 3 Cho 3,0 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg hoà tan hoàn toàn bằng axit Cho m Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO, Hoà tan hoàn toàn 7,5 g hỗn hợp X chứa hai kim loại Al, Mg ở dạng bột Cho 5,6 gam bột sắt sạch vào một cốc A chứa 100ml dung dịch Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại Zn, Cu và Ag vào 500 ml dung, Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,01 mol Fe + 0,02 mol Fe A là một hỗn hợp gồm có: Fe, Fe 1 Cho 16,08 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch Hoà tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam oxit M, Cho X là hỗn hợp của 3 chất gồm kim loại M, oxit và muối sunfat của Một hỗn hợp A gồm 3 kim loại ở dạng bột là Al, Mg và Ag. Cho m Có 5,32 g hỗn hợp bột Al, Fe, Cu. Chia hỗn hợp ra làm hai phần bằng, Khi cho 17,40 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với Cho 1,92 gam hỗn hợp gồm Cu, Zn và Mg tác dụng với axit HCl vừa Cho hỗn hợp A gồm Al, Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl d, ta thu Có hỗn hợp gồm 3 kim loại vụn nguyên chất là đồng, magie, , Một hỗn hợp X gồm có Al và Cu có tổng khối lợng là 2,44 gam. Cho Cho a gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 430 ml dung Cho 7,02 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu vào bình A chứa, Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe trong 500 ml dung dịch Cho 20, 4 gam hỗn hợp X Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl d, Hoà tan 15,5 gam hỗn hợp A gồm bột Al, Mg, Fe vào 1 lít dung dịch Hoà tan vừa đủ một lợng hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO M, Cho 3,87 gam hỗn hợp R gồm hai kim loại M hoá trị 2 và M Một hỗn hợp X gồm một kim loại M có hai hoá trị 2 và 3 và M, Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không đổi. a. Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hoá trị 2 Cho 1,52 gam hỗn hợp sắt và một kim loại A thuộc nhóm II hoà tan Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam một hỗn hợp gồm Fe và kim loại B th, Chia hỗn hợp hai kim loại hoá trị hai và hoá trị ba thành 3 phần bằng Hỗn hợp kim loại M hoá trị 2 và M Lấy 14,4 gam gam hỗn hợp Y gồm bột Fe và Fe Cho a gam hỗn hợp bột Zn và Cu Zn chiếm 90 về khối lợng tác, Hoà tan m gam hỗn hợp magie và nhôm trong H Cho p gam hỗn hợp Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO, Một oxit kim loại có công thức là M -Biết X là một oxit kim loại. Để xác định công thức cấu tạo của X, ngời A là oxit của một kim loại hoá trị m trong số các kim loại cho ở dới. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 16 gam sắt oxit nguyên Để hoà, Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ nung nóng đựng 0,04 mol hỗn hợp a. Phản ứng oxi hoá khử là gì? a. Hãy cho biết chiều phản ứng của các cặp oxi hoá khử. Hãy sắp xếp các kim loại Ca, K, Ni, Cu, Fe theo chiều tăng tính khử và Cho dung dịch: CuSO a. Ion là , Cho biết cặp oxi hoá khử sau: Cho dãy sau đây theo chiều tăng tính oxi hoá của ion: a. Cho 4 cặp ôxi hoá khử sau: Cho bột Cu vào dung dịch chứa hỗn hợp FeNO Viết các phơng trình phản ứng sau:, Hãy cho biết sự giống nhau và khác nhau khi cho từ từ đến d:, Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al và oxit Nung hỗn hợp bột Al và Fe Cho hỗn hợp A có khối lợng m gam gồm bột Al và Fe, Nung hỗn hợp gồm Al, Fe A và B là hai hỗn hợp đều chứa Al và Fe Cho hỗn hợp A ở dạng bột gồm bột Al và Fe, Sau phản ứng nhiệt nhôm của hỗn hợp X gồm bột Al và Fe Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe Khử hoàn toàn 11,6 gam một oxit sắt bằng CO. Khối lợng sắt kim loại Đốt nóng một sợi dây sắt có khối lợng 23,52 gam trong không khí một, Tính khối lợng kết tủa thu đợc khi cho: Cho 200ml dung dịch AlCl, Hỗn hợp A có khối lợng 8,14 gam gồm CuO, Al Sắt và hợp chất của sắt, Cho dung dịch NaOH 20 tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS Hoà tan hoàn toàn a gam một oxit sắt bằng H Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại cần dùng hết 3,36 lít Cho hỗn hợp 3 chất bột Mg, Al và Al, Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al Nếu cho 18 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al và Al Cho 5,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 20 ml dung, Hỗn hợp Y gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Trong, Nhận biết các chất vô cơ Có 5 mẫu kim loại tơng tự nhau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ có dung Chỉ dùng một axit thông dụng và một bazơ thông dụng, hãy phân biệt 3 Cho hỗn hợp M gồm 5 chất: Fe, Cu, CuO, FeO, Al. Hãy trình bày phơng Bằng phơng pháp hoá học h, Có 6 gói bột màu tơng tự nhau: CuO, FeO, Fe Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết 3 chất sau đây đựng trong 3 lọ Nêu phơng pháp nhận biết 3 dung dịch sau đây: CaHCO Có 4 dung dịch không nhãn đựng 4 dung dịch: MgSO Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các , Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 hoá chất sau đây: HCl, HNO Có một dung dịch chứa: Na Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Cl Cho 3 bình dung dịch mất nhãn là: A gồm KHCO Ngời ta cho 2 cốc đựng dung dịch ZnSO Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một , a. Hãy tự chọn một hoá chất thích hợp để phân biệt các muối: a. Hãy nêu phơng pháp nhận biết các dung dịch bị mất nhãn sau: a. Có các ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch của một trong các Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, trình bày cách nhận biết các dung dị, Có 4 ống nghiệm đánh số 1, 2, 3, 4, mỗi ống đựng một trong các dung Cho A, B, C là hợp chất của cùng một kim loại. A tác dụng với B cho ta Chỉ có H Có 4 chất rắn đựng trong 4 lọ riêng biệt: Na Có các lọ hoá chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắ, Dùng một hóa chất để phân biệt 4 chất rắn: NaCl, Na Làm thế nào để nhận biết sự có mặt đồng thời của các ion sau đây trong Hoà tan một lợng Fe Trong một dung dịch có chứa đồng thời các ion sau: NH Bằng phơng pháp hoá học hãy chứng tỏ sự có mặt đồng thời c, Trong một dung dịch có các ion NH Dung dịch A chứa đồng thời các cation: H Có một dung dịch chứa các ion sau: Al Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết các bình khí không nhãn sau: Hỗn hợp A chứa các chất ở thể hơi: SO Làm thế nào để nhận biết từng khí: H , Có hỗn hợp chứa 3 muối: AlCl Một loại muối ăn bị lẫn các tạp chất là: Na Hãy tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp các chất sau: AlCl Bằng phơng pháp hoá học, tách riêng từng dung dịch ra khỏi dung dịch Làm thế nào để loại đợc H Hãy trình bày phơng pháp hoá, a. Có một bình đựng các dung dịch muối: NaCl, CaCl Tách các chất ra khỏi hỗn hợp rắn: NH Một hỗn hợp rắn gồm NaOH; NaCl; BaSO Bằng phơng pháp hoá học hãy tách riêng SO Nitơ bị lẫn các tạp chất là: H Trong phòng thí nghiệm thờng điều chế CO Nêu cách tách c, Cho các oxit sau đây: CaO ; Fe Từ MgCO Từ nguồn nguyên liệu chính là FeS Chỉ từ nguyên liệu ban đầu là: FeS, C, O Trình bày phơng pháp điều chế Ca và Mg riêng biệt từ quặng dolomit Viết các phơng trình phản ứng điều chế Mg nguyên chất từ hỗn hợp các Trình, Một hỗn hợp gồm MgCO Trình bày phơng pháp điều chế các kim loại riêng biệt từ hỗn hợp gồm Từ hỗn hợp chứa CuO, CaCO Nêu 3 phơng pháp khác nhau để điều chế Cu từ dung dịch chứa 3 muối Hỗn hợp A gồm Na Một hỗn hợp gồm CuO, Fe Trình bày 3 phơng pháp khác nha, Hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế Clorua vôi từ: Bằng cách nào có thể điều chế: Cho các hoá chất: Cu, HCl, KOH, HgNO Từ NaCl, CaCO Từ đá vôi, nớc, muối ăn và không khí, hãy viết phơng trình phản ứng Từ bột nhôm, dung dịch NaCl, bột Fe Từ NaCl, Fe, Trình bày các phơng pháp có thể dùng để điều chế các khí sau đây: Cl Hãy viết phơng trình phản ứng điều chế axit từ các muối sau: NaCl, Cho các chất sau đây: KOH, Al, NH Từ các chất FeS, Zn, MnO Chỉ từ Na Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa vô cơ ĐHQG TPHCM 20, Khối A 2003 - 2004. Cho M là một kim loại. Viết các phơng trình Hoàn thành các phơng trình phản ứng trong dãy biến hoá sau: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Viết công thức phân tử của các chất ứng với các kí hiệu X Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ , Hoàn thành các phơng trình phản ứng: Hoàn thành các phơng trình phản ứng: ĐH Mỏ ĐC - 98 Hoàn thành các phơng trình phản ứng Với A, B, C, D là các hợp chất: Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ:, Trong một bình kín chứa đầy không khí có 20 thể tích O Trong công nghiệp HNO Cho một bình kín dung tích 112 lít trong đó chứa N Một hỗn hợp X gồm V lít O, Cho một thể tích không khí chứa 20 oxi và 80 nitơ về thể tích cần Nhiệt phân hoàn toàn 29,78 gam hỗn hợp gồm 2 muối AlNO Cho 8,32 gam hỗn hợp A gồm FeCO Một muối cacbonat A. của kim loại M hoá trị n, trong đó M chiếm