TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG BÁN CÔNG NGÔ QUYỀN GVHD: NGUYỄN VŨ ANH DUY GSTT: TRẦN THỊ LIÊN HƯƠNG Quan sát một số hình ảnh Phẩm nhuộm Axit sunfuric. Phân bón Chế biến dầu mỏ Ắc quy Chất tẩy rửa Dược phẩm I. AXIT SUNFURIC: 1.Tính chất vật lí 2. Tính chất hóa học 3.Ứng dụng NỘI DUNG TIẾT HỌC 1. Tính chất vật lí: I. AXIT SUNFURIC - là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, dễ hút ẩm. - tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt. - Cách pha loãng axit sunfuric đặc: phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không ngược lại. Bài tập củng cố 1 Trên một đĩa cân đặt cốc đựng axit đặc và đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho ở vị trí cân bằng. Hỏi sau một thời gian có ở vị trí cân bằng hay không? Giải thích. Vì axit sunfuric đặc là axit không bay hơi, nhưng lại có tính hút ẩm nên sau một thời gian thì vị trí cân bằng cân bằng sẽ bị lệch về phía cốc axit. 2. Tính chất hóa học 2 tính chất hóa học 1. Tính chất của dd axit sunfuric loãng 2. Tính chất của axit sunfuric đặc Tính oxi hóa Tính háo nước Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau. H 2 SO 4loãng + Fe → H 2 SO 4loãng + Fe 2 O 3 → H 2 SO 4loãng + Cu(OH) 2 → H 2 SO 4loãng + CaCO 3 → FeSO 4 + H 2 ↑ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O CuSO 4 + 2H 2 O CaSO 4 ↓ + H 2 O +CO 2 3 Vậy các em có nhận xét gì về tính chất của dung dich axit sunfuric loãng? ⇒ Dung dịch axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất của một axit a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng Làm quỳ tím →đỏ Tác dụng với kim loại hoạt động Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. Tác dụng với muối của axit yếu Axit sunfuric loãng có tính chất chung của axit Thí nghiệm: Fe tác dụng với H 2 SO 4 loãng Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây: Bài tập củng cố 2 A. MgO; Al(OH) 3 ; NaOH; Na 2 SO 4 . B. Mg; CuO; Fe(OH) 2 ; CaCO 3 . C. BaCO 3 ; Ba(OH) 2 ; Cu; FeO. D. Na 2 O; KOH; S; Na 2 SO 3 . B. Mg; CuO; Fe(OH) 2 ; CaCO 3 - Vẽ thang oxi hóa của S. - Cho biết vị trí số oxi hóa của S trong H 2 SO 4. - Có nhận xét gì về tính chất của H 2 SO 4 đặc -2 +4 0 +6 Tính oxi hóa mạnh H 2 SO 4 [...]... 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2↑ +4 + CO2↑ Lưu ý: Khi sử dụng H2SO4 phải hết sức cẩn trọng ⇒ sẽ bị bỏng nặng Kết luận: Tính chất hóa học của H2SO4: Tính axit mạnh +6 H2SO4 Tính oxi hóa mạnh→do S trong H2SO4 Tính háo nước H2SO4 loãng Tính axit H2SO4 đặc Tính oxi hóa Bài tập củng cố 3 1 Dãytượngnàosẽ xảy ra không tác dụng chất gì sau đây khi nhỏ vài giọt 2 Hiện vớiSOSO4 đặc, nguội: chứa một ít tinh thể H H2 đặc... 7oâ H A O N U 7oâ M X O N O U I H O A A N G C A A X I T Tính chất củatừ tinh4học nướcda thaokhi viết Dùng đũa từ H2hoá vào đặc 2trưng của tiếp Rót chất axit đặc làmSO ăn để Một hiệnTínhthuỷthiênchấm Hgây4thịtmòn, phá tượng SO nhiên là đặc tác axit axitbỏng rất dựng? huỷ nhiềunétsunfuricSO4màu gì? công H2 đặc? lên giấy,……chữtrình xây nặng xúc với nó sẽ bị sẽ hoá đặc Củng cố  Kiến thức cần nhớ: - Cách . chất của dung dich axit sunfuric loãng? ⇒ Dung dịch axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất của một axit a. Tính chất của dung dịch axit sunfuric loãng Làm. I. AXIT SUNFURIC - là chất lỏng không màu, sánh như dầu, không bay hơi, dễ hút ẩm. - tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt. - Cách pha loãng axit sunfuric