Nhậnn diện hoá chất có hai phương pháp cho nhận diện vô lẫn hữu :  Định lượng ( dùng ) : so sánh khối lượng ( thể tích chất khí ) sản phẩm n mẫu thử nhận diện  Định tính ( thường dùng ) : so sánh tính chất hoá học hay tính chất vật lí mẫu thử hay sản phẩm mẫu thử •VÔ CƠ •A •B •C •D •E •F •G •H •I Điều kiện nhận diện hoa chấtù Các ý Cách trình bày Các phản ứng hoá học đặc trưng hoá vô Các dạng nhận biết Xác định chất Bài tập tổng hợp nâng cao Trắc nghiệm tổng hợp Đề kiểm tra khối 10,11,12 A.ĐIỀU KIỆN NHẬN DIỆN HÓA CHẤT Thí nghiệm nhận diện hoá chất phải hội đủû hai yếu tố : Có dấu hiệu rõ ràng Đơn giản o Vd: phân biệt khí N2 H2 Chọn câu  PƯ đốt cháy : Lần lượt đốt cháy mẫu thử Mẫu thử cháy H2 Mẫu không cháy N2 Thỏa hai yêu cầu    Cho H2 vàp bình đưa lên nhiệt độ áp suất thích hơp.Mẫu thử có mùi khai N2 Mẫu lại H2 Chỉ thỏa yêu cầu A Vì phản ứng thí nghiệm áp suất thấp Phản ứng phức tạp phản ứng thí nghiệm áp suất cao Vd : Phân biệt :H2O v HCl Chọn câu đúng: A Dùng NaOH B Dùng CuO (rắn)  B CuO tan axit không tan nước Các thuốc thử khác: Thuốc thử Q tím KOH Bột kẽm Dd K2CO3: Dấu hiệu HCl hoá đỏ, H2O không làm đổi màu q tím Không có tượng HCl có sủi bọt khí, nước dấu hiệu HCl có sủi bọt khí, nước dấu hiệu B.CÁC Ý CHÍNH TRONG QUÁ TRÌNH NHẬN BIẾT Mỗi hóa chất cần nhận diện phải hội đủ yếu tố quan trọng: • Thuốc thử • Dấu hiệu nhận biết • PTPƯ 1/ Thuốc thử Các thuốc thử thường dùng để nhận biết hóa vô cơ:  Q tím  Axit mạnh ( HCl , H2SO4 , HI , HNO3 ,HBr ) Bazơ mạnh (Ba(OH)2 , NaOH , KOH , Ca(OH)2 ) … Đối với baz yếu NH3 tác dụng với tất axit , ion Zn2+ , Ag+ , Cu2+ , Pb2+ AgNO3 Ba(NO3)2  Cách dùng q tím I /Axit : hóa đỏ ( axit mạnh trung bình) II/Bazơ : hóa xanh ( baz mạnh ) III/Muối 1/Muối bazơ yếu axit yếu, muối bazơ mạnh axit mạnh tạo môi trường trung tính 2/Muối bazơ yếu axit mạnh tạo môi trường axit 3/Muối bazơ mạnh axit yếu tạo môi trường bazơ Chú ý: Q tím mtr axit  hóa đỏ mtr bazơ  hóa xanh mtr tr/tính  không đổi màu Kết Luận: Vai trò quỳ tím nhận diện môi trường 2/ Dấu hiệu nhận biết • Các dấu hiệu thường gặp: a Màu sắc b Tan c Mùi d Sủi bọt Tính tan muối  Muối natri, kali, amoni tan  Muối sunfat, clorua dều tan (trừ BaSO4 , PbSO4 , AgCl , PbCl2)  Muối nitrat tan  Các muối lại không tan Ví dụ : Hoà tan hh rắn gồm : NaCl, NH4Cl, Na2SO4, BaSO4, AgCl, KNO3, CaCO3 lượng dư nước thu dd A gồm muối : NaCl, NH4Cl, Na2SO4, KNO3 Đun sôi dd thu được, cô cạn lại hh rắn gồm : NaCl, Na2SO4, KNO3 TÍNH TAN CỦA AXIT,BAZO,MUỐI VÀ OXIT TRONG NƯỚC VÀ TRONG AXIT Không tan axit :Khoâng : NH4 NO3 - H K Ba Ca tan nước Na Sr Mg :Bị phân tích Al Mn Cr Tan axit nitric loaõng Zn Fe Fe Pb Cu Ag Hg  SO4 2- I I ClO3 Cl -  Br - I I ICH3COO AsO4 3- I CrO3 I I I I PO4 3CrO4 I I CO3 2SO3 2S 2SiO32 O2 - I I 3/ Viết PTPƯ  Viết tất phương trình phản ứng theo thí nghiệm tiến hành  Ghi nhớ : Đối với PƯ tạo chất phức chất tan tạo kết tủa tan phải viết hai PTPƯ  Chú ý (dùng từ nhận biết) : Vd : phân biệt O2 H2 – Nhận biết : ĐỐT mẫu thử,mẫu thử cháy H2.mẫu không cháy O2 • 2H2 + O2  2H2O – Nhận biết sai : NUNG mẫu thử ,mẫu cháy H2.mẫu không cháy O2 •Chú ý • Không đươc dùng cụm từ để thay cho dấu hiệu nhận biết mà dùng cụm từ • Vd : phân biệt dung dịch sau :HCl , FeCl2 Chỉ dược dùng xút để phân biệt dung dịch • Giải : Cho dd xút (NaOH) vào mẫu thử • Mẫu thử tạo kềt tủa trắng xanh FeCl2 2NaOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl • • Mẫu thử phản ứng HCl.(SAI) Vì xảy PƯ : • NaOH + HCl  NaCl + H2O C.Cách trình bày I II III IV DÙNG THUỐC THỬ PHẢN ỨNG CHÁY NHIỆT PHÂN DÙNG ĐŨA BẠCH KIM ĐỐT TRÊN NGỌN LỬA ĐÈN KHÍ KHÔNG MÀU I/ Dùng thuốc thử Đốii vớ vớii chấ chấtt lỏ khí ng: hay chất rắn : •• **Đố Sụ c ( dẫthử lầnlầlượ n lượ t t o cá o< c mẫ thuố u cthử thử > • Cho Mẫuu thử thử nà nàoo cho có > Mẫuu nà thửo nà khô o nkhô g cho ng dấ chou hiệ dấu hiệ lạ i > II/ Phản ứng cháy • • • • Lần lượt đốt mẫu thử + Mẫu thử cháy chất cần nhận diện (*) + Mẫu không cháy mẫu lại Chú ý : phản ứng cháy PƯ tác dụng O2 Khác với nung O2 • (*) Đối với nhận diện số lượng thuốc thử không bị n số lượng thuốc thử không bị giới hạn khí sinh từ phản ứng cháy khó phân biệt ta dùng cách sau: • + Cho sản phẩm cháy qua Ca(OH)2 Tạo kết tủa chứng tỏ sản phẩm cháy có CO2 hay SO2 + Cho sản phẩm cháy qua dd Br2 , dd KMnO4 Dd bị màu hay nhạt màu chứng tỏ sản phẩm cháy có chứa SO2 hay H2S Ag Ba2+ HNO3 Khí màu nâu Ag+ 2HNO3  AgNO3 +NO2 + đặc, sau đỏ + kết tủa H2O trắng không dó cho AgNO3 + NaCl  AgCl  + vào NaCl tan axit NaNO3 Dd SO42– (H2SO4) Kết tủa trắng không tan H+ OH - Ba2+ + SO42 -  BaSO4 Dd PO43 - Kết tủa trắng 3Ba2+ +2PO43 - Ba3(PO4)2 Dd CO32 - , Kết tủa traéng tan H+ SO32 - Ba2+ +CO32 -  BaCO3 ... Bài tập tổng hợp nâng cao Trắc nghiệm tổng hợp Đề kiểm tra khối 10 ,11 ,12 A.ĐIỀU KIỆN NHẬN DIỆN HÓA CHẤT Thí nghiệm nhận diện hoá chất phải hội đủû hai yếu tố : Có dấu hiệu rõ ràng Đơn giản o Vd:... TRONG QUÁ TRÌNH NHẬN BIẾT Mỗi hóa chất cần nhận diện phải hội đủ yếu tố quan trọng: • Thuốc thử • Dấu hiệu nhận biết • PTPƯ 1/ Thuốc thử Các thuốc thử thường dùng để nhận biết hóa vô cơ:  Q tím...•VÔ CƠ •A •B •C •D •E •F •G •H •I Điều kiện nhận diện hoa chất? ? Các ý Cách trình bày Các phản ứng hoá học đặc trưng hoá vô Các dạng nhận biết Xác định chất Bài tập tổng hợp