Chương oxi-lưu huỳnh Chương 6: NHÓM OXI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu. Hãy chỉ ra câu sai : A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Độ âm điện của các nguyên tử giảm dần. C. Tính bền của các hợp chất với hidro tăng dần. D. Tính axit của các hợp chất hidroxit giảm dần. Câu 2: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Hãy chọn câu trả lời đúng : A. Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần. B. Năng lượng ion hóa I 1 tăng dần. C. Ái lực electron tăng dần. D. Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần . Câu 3: Khác với nguyên tử S, ion S 2– có : A. Bán kính ion nhỏ hơn và ít electron hơn. B. Bán kính ion nhỏ hơn và nhiều electron hơn . C. Bán kinh ion lớn hơn và ít electron hơn. D. Bán kinh ion lớn hơn và nhiều electron hơn. Câu 4: Trong nhóm VIA chỉ trừ oxi, còn lại S, Se, Te đều có khả năng thể hiện mức oxi hóa +4 và +6 vì : A. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p chuyển lên phân lớp d còn trống . B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp p, s có thể nhảy lên phân lớp d còn trống để có 4 e hoặc 6 e độc thân. B. Khi bị kích thích các electron ở phân lớp s chuyển lên phân lớp d còn trống. C. Chúng có 4 hoặc 6 electron độc thân. Câu 5: Một nguyên tố ở nhóm VIA có cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Câu 6: Oxi có số oxi hóa dương cao nhất trong hợp chất: A. K 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Câu 7: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2). nhận xét nào đúng ? A. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit không có tính oxi hóa, không có tính khử GV: Vũ Vản Tĩnh Chương oxi-lưu huỳnh Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : A. Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. B. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong không khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O 2 và H 2 B. O 2 và CO C. H 2 và Cl 2 D. 2V (H 2 ) và 1V(O 2 ) Câu 12: O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng nguyên tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O 2 → O + O. B. O 3 → O 2 + O. C. O + O → O 2 . D. O + O 2 → O 3 . Câu 14: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì : A. Số lượng nguyên tử nhiều hơn B. Phân tử bền vững hơn C. Khi phân hủy cho O nguyên tử D. Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A. S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B. Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C. S là chất rắn không tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A. có obitan 3d trống. B. Do lớp ngoải cùng có 3d 4 . C. Lớp ngoài cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H 2 trong điều kiện : A. S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Br 2 dư. C. dd Ca(OH) 2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: so sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh : A. lưu huỳnh >Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon> lưu huỳnh C. lưu huỳnh <Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon< lưu huỳnh Câu 20: Khi tham gia phản ứng hóc học, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị là do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 GV: Vũ Vản Tĩnh Chương oxi-lưu huỳnh B. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H 2 O 2 , HCl , SO 3 . B. O 2 , Cl 2 , S 8 . C. O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 . D. FeSO 4 , KMnO 4 , HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H 2 S. B. S 8 C. Al 2 S 3 . D. SO 2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion không rõ rệt nhất ? A. Na 2 S. B. K 2 O C. Na 2 Se D. K 2 Te. Câu 25: Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau :1) HCl và H 2 S 2) H 2 S và NH 3 3) H 2 S và Cl 2 4) H 2 S và N 2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 : A. Không có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H 2 S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO 4 bị khử thành MnSO 4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. H 2 S B. S 8 . C. Al 2 S 3 D. SO 2 . Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. GV: Vũ Vản Tĩnh Chương oxi-lưu huỳnh C. H 2 . D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. B. Dung dịch KI. C. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: A. Dd Ca(OH) 2 . B. Dd thuốc tím (KMnO 4 ). C. Nước Brôm D. Cả B và C. Câu 35: Dd H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B. Bị vẩn đục, màu vàng. C. Trong suốt không màu D. Xuất hiện chất rắn màu đen Câu 36: Khi sục SO 2 vào dd H 2 S thì A. Dd bị vẩn đục màu vàng. B. Không có hiện tượng gì. C. Dd chuyển thành màu nâu đen. D. Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện A. Halogen. B. Nitơ. C. CO 2 . D. A và C đúng . Câu 38: Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H 2 O và H 2 O 2 B. FeO và Fe 2 O 3 . C. SO 2 và SO 3 . D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H 2 SO 4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Câu 40: Câu nào diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 41: Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S → 3S + 2H 2 O . Câu nào diễn tả đúng A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hóa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H 2 O 2 trong hai phản ứng ? H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) A.(1):H 2 O 2 có tính khử ; (2) : H 2 O 2 có tính oxi hóa . B.(1) : H 2 O 2 bị oxi hóa ; (2) : H 2 O 2 bị khử. C.(1) :H 2 O 2 có tính oxi hóa ;(2)H 2 O 2 có tính khử. D.Trong mỗi pứ, H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O GV: Vũ Vản Tĩnh Chương oxi-lưu huỳnh Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 44: Cho phản ứng: 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 + 8H 2 O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H 2 O 2 là chất oxi hóa. B.KMnO 4 là chất khử. C.H 2 O 2 là chất khử. D.H 2 O 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 45: Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đặc) + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O. Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất ? A.H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S. C.H 2 SO 4 oxi hóa HI thành I 2 , và nó bị khử thành H 2 S. D.I 2 oxi hóa H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI. BÀI TẬP TỰ LUẬN. 1. Viết các phản ứng xảy ra khi cho Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng và dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng . 2. Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : a. KMnO 4 → O 2 → CO 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → Ca(NO 3 ) 2 → O 2 → O 3 → I 2 → KI→ I 2 → S→ H 2 S→ H 2 SO 4 b. KClO 3 → O 2 → H 2 O→ O 2 → SO 2 → H 2 SO 3 → SO 2 → S→ NO 2 → HNO 3 → KNO 3 → O 2 ← H 2 O 2 → KNO 3 c. FeS 2 → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → SO 2 → H 2 SO 4 → CuSO 4 →Cu →FeCl 2 → FeCl 3 →FeCl 2 →Fe→FeCl 3 →Fe(NO 3 ) 3 d. FeS → H 2 S → S → SO 2 → NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → NaHSO 3 → SO 2 → Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 → NaCl→ NaOH e. S o → S -2 → S o → S +4 → S +6 → S +4 → S o 3. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí mất nhãn sau a) H 2 S, O 3 , Cl 2 b) SO 2 , O 2 , Cl 2 4. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí mất nhãn sau a). HCl, NaCl, NaOH, CuSO 4 b). NaCl, NaBr, NaNO 3 , HCl, HNO 3 c) HCl, H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 d) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , NaOH GV: Vũ Vản Tĩnh Chương oxi-lưu huỳnh e) KCl, NaNO 3 , Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl f) K 2 SO 4 , K 2 SO 3 , KCl , KNO 3 5. Dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch sau a). NaCl, KBr, NaI, KF b). Na 2 CO 3 , NaCl, CaCl 2 , AgNO 3 c) NaCl, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , K 2 CO 3 6. Không dùng thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau a) NaCl, K 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , HCl b) H 2 O, HCl, NaCl, Na 2 CO 3 7. Từ NaCl, Fe, SO 2 , H 2 O và các chất phụ khác điều chế FeCl 2 , FeCl 3 , FeSO 4 , Fe(SO 4 ) 3 8. a) Trộn 2 lít dd H 2 SO 4 4M vào vào 1 lít dd H 2 SO 4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd H 2 SO 4 thu được? b) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H 2 SO 4 1M để được dd H 2 SO 4 1,2 M? c) Trộn 2 thể tích dd H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dd H 2 SO 4 0,5M thì được dd H 2 SO 4 có nồng độ a (M). Tính a. d) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H 2 SO 4 1,5 M? 9. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho . 10. Đem 200gam dung dịch HCl và H 2 SO 4 tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. 11. Có hai dung dịch H 2 SO 4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. 12. Cho 1040g dung dịch BaCl 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc bỏ kết tủa. Nếu trung hòa nước lọc, người ta phải dùng250ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dịch đầu. 13. Dẫn 2,24 lit SO 2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng . 14. Cho 12,8g SO 2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 15. hấp thụ 1,344 lít SO 2 (đktc) vào13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% các chất sau phản ứng 16. Đốt cháy hoàn toàn 8,96l H 2 S (đktc), dẫn SO 2 thoát ra vào 50ml dung dịchNaOH 25% (d=1,28) thu được muối gi? Nồng độ % là bao nhiêu? 17. Ta thu muối gi, khối lượng bao nhiêu khi cho 2,24l khí H 2 S bay vào: a). 100cm 3 dung dịch NaOH 2M b). 100cm 3 dung dịch KOH 1M c). 120cm 3 dung dịch NaOH 1M GV: Vũ Vản Tĩnh Chng oxi-lu hunh 18. Cho 20,8g hn hp Cu, CuO tỏc dng vi H 2 SO 4 c, núng d thỡ thu 4,48lớt khớ (ktc). a). Tớnh khi lng mi cht trong hn hp. b). tớnh khi lng dung dch H 2 SO 4 80% v khi lng mui sinh ra 19. Cho 45g hn hp Zn v Cu tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 98% núng thu c 15,68 lit khớ SO 2 (ktc) a) Tớnh thnh phn % khi lng mi kim loi trong hn hp. b) Tớnh khi lng dung dch H 2 SO 4 98% ó dựng. c) dn khớ thu c trờn vo 500ml dung dchNaOH 2M. Tớnh khi lng mui to thnh? 20. Cho 1,12g hn hp Ag v Cu tỏc dng vi H 2 SO 4 c núng d thỡ thu mt cht khớ. Cho khớ ny i qua nc clo d thỡ c mt hn hp gm 2 axit. Nu cho dung dch BaCl 2 0,1M vo dung dch cha 2 axit trờn thỡ thu c 1,864g kt ta. a). Tớnh th tớch dung dch BaCl 2 0,1M ó dựng. b). Tớnh thnh phn % khi lng kim loi trong hn hp 21. Ho tan V lớt SO 2 (ktc) trong H 2 O d. Cho nc Brụm vo dd cho n khi xut hin mu nc Brụm, sau ú cho thờm dd BaCl 2 cho n d lc v lm khụ kt ta thỡ thu c 1,165gam cht rn. Tỡm V . 28. Hũa tan 14g mt kim loi cú húa tr 2 vo 245g dung dch H 2 SO 4 loóng d thỡ thu c 5,6lớt H 2 (ktc) Xỏc nh tờn kim loi v Tớnh nng % dung dch H 2 SO 4 ó dựng. 22. Cho 1,44g kim loa X húa tr II vaũ 250ml dung dch H 2 SO 4 0,3M, X tan ht, sau ú ta cn 60ml dung dchKOH 0,5M trung hũa axit cũn d. Xỏc nh X?. 23. Cho 1,84 gam hn hp Fe v Cu vo 40 gam H 2 SO 4 c núng d thu c khớ SO 2 . Dn ton b khớ SO 2 vo dung dch Brụm d c dung dch A. Cho ton b dung dch A tỏc dng vi dung dch BaCl 2 d c 8,155 gam kt ta. a.Tớnh % khi lng ca mi kim loi trong hn hp u. b.Tớnh C% dd H 2 SO 4 lỳc u bit lng axit tỏc dng vi kim loi ch 25 % so vi lng H 2 SO 4 trong dung dch. 24. Cho 11,2 gam kim loi R vo 40 gam H 2 SO 4 c núng d thu c khớ SO 2 . Dn ton b khớ SO 2 vo dd Brụm d c dd A. Cho ton b dung dch A tỏc dng vi dung dch Ba(NO 3 ) 2 d c 69,9 gam kt ta.Xỏc nh R. 25. Hũa tan 1,5g hn hp Cu, Al, Mg vo dd HCl d thỡ thu c 5,6lớt khớ (ktc) v phn khụng tan. Cho phn khụng tan vo H 2 SO 4 c núng d thỡ thu c 2,24lớt khớ (ktc). Xỏc nh khi lng mi kim loi trong hn hp 26. em hn hp A gm : Ag, Cu, Zn tin hnh hai thớ nghim : TN1 : 23,7 gam A tỏc dng dung dch HCl d thoỏt ra 2,24 lớt khớ ( ktc). TN2 : 23,7 gam A tỏc dng dung dch H 2 SO 4 ủaởc noựng d thoỏt ra 4,48 lớt khớ (ktc). Bit Ag, Cu v 1/2 lng Zn kh H 2 SO 4 thnh SO 2 , phn Zn cũn li kh H 2 SO 4 thnh S. Tớnh khi lng mI kim loi trong hn hp A. GV: V Vn Tnh Chương oxi-lưu huỳnh 27. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H 2 SO 4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H 2 SO 4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R . 28. Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc. Thêm vào dd 1 lượng BaCl 2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cô cạn dd thu được m gam muối. 2 kim loại và m là: 29. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho là: 30. Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H 2 SO 4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là; 31. hòa tan 14g một kim loại có hóa trị 2 vào 245g dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu được 5,6lít H 2 (đktc) a). xác định tên kim loại. b). Tính nồng độ % dung dịch H 2 SO 4 đã dùng. 32. Cho 13,6g hỗn hợp Fe và sắt III oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì cần 91,25g dung dịch HCl 20%. a). Tính % khối lượng của Fe và Fe 2 O 3 . b). Tính nồng độ C% của các muối thu được trong dung dịch sau phản ứng. GV: Vũ Vản Tĩnh . của oxi, ozon, lưu huỳnh : A. lưu huỳnh >Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon> lưu huỳnh C. lưu huỳnh <Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon< lưu huỳnh Câu 20: Khi. Chương oxi-lưu huỳnh Chương 6: NHÓM OXI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong nhóm oxi, đi từ oxi đến Telu. Hãy