Đang tải... (xem toàn văn)
Gồm 35 bài tập hóa vô cơ hay và khó , giúp các bạn ôn thi THPT Quốc Gia 2018 tốt hơn.TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY KHÓ PHẦN 2 : 35 CÂU BỔ SUNG.Đây là phần 2 của tác phẩm Giải chi tiết 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó .Chúc các bạn thành công.
Đăng tải http : 123doc.org GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 – 2017 ( Phần ) Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY & KHÓ PHẦN : 35 CÂU BỔ SUNG ( Kèm theo đáp án chi tiết 16 câu ) Câu 61: Hịa tan hồn tồn 9,942g hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 5,18g Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062g chất rắn Giá trị gần m ? A 18,262g B 65,123g C 66,323g D 62,333g Đáp án : C Số mol NO = N2O = 0,07 Dung dịch A Al(NO3)3 ; Mg(NO3)2 có NH4NO3 Các trình : Al(NO3)3 → Al2O3; Mg(NO3)2 → MgO; NH4NO3 → N2O + H2O Đặt số mol Al = x; số mol Mg = y 27x + 24y = 9,942 102x/2 + 40y = 17,062 x = 0,082; y = 0,322 nNH4NO3 = (3.0,082 + 2.0,322 -0,07.3-0,07.8)/8 = 0,015 m = 0,015.80 + 0,082.213 + 0,322 148 = 66,322g =>C ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Lam Sơn – Sở GD & ĐT Thanh Hóa ) Câu 62 : A hỗn hợp gồm Mg MgO (MgO chiếm 40% khối lượng) B dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho 6,0 gam A tan hoàn toàn vào B thu dung dịch D (chỉ chứa muối trung hòa) hỗn hợp khí (gồm khí X 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào D, thu 55,92 gam kết tủa Biết D có khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol KOH X A N2O B N2 C NO2 D NO ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu Sở GD & ĐT Nghệ An) Đáp án D Quan sát sơ đồ số xử lí giả thiết bản: đặc trưng: KOH xử lí dung dịch sau phản ứng: K đừng quên Na D đâu? Và 0,22 mol K2SO4 Na2SO4 mà SO42– có 0,24 mol → số mol Na = 0,04 mol Dung dịch D biết 0,24 mol SO42–; 0,21 mol Mg2+ 0,04 mol Na+ ||→ đọc có 0,02 mol NH4+ Trước để ý ta suy từ Na có 0,04 mol NaNO3 từ SO42– 0,24 mol H2SO4 → bảo tồn N có nN spk = 0,02 mol; bảo tồn H có nH2O = 0,16 mol → bỏ sụm SO42– vế bảo tồn O có nO (sản phẩm khử ) = 0,02 mol Tỉ lệ nN spk ÷ nO spk = ÷ đọc cho ta biết khí X spk NO Câu 63 : Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Ag nặng 25,24 gam tác dụng vừa đủ với 525 gam dung dịch HNO3 30% thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2 N2O có tỉ khối B so với H2 18 dung dịch Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus D chứa x gam muối Cô cạn dung dịch D nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thu y gam chất rắn (khan) Giá trị (x – y) ? A 128,88 B 112,56 C 154,12 D 120,72 ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu Sở GD & ĐT Nghệ An ) Đáp án D Al, Mg + HNO3 không nhắc spk → "mùi" muối amoni, tránh qn.! giải khí có B gồm 0,1 mol N2 0,1 mol N2O khơng có oxit ||→ bảo toàn electron mở rộng: số mol HNO3 = 2,5 mol = 12 số mol N2 + 10 số mol N2O + 10 số mol NH4NO3 ||→ số mol NH4NO3 = 0,03 mol ||→ ∑ số mol NO3– muối kim loại = 2,04 mol Nhiệt phân muối nitrat gồm: Al(NO3)2 + Mg(NO3)2 + AgNO3 + 0,03 mol NH4NO3 ||→ thu y gam rắn gồm Al2O3 + MgO + Ag thoát: NO2 + O2 + (N2O + H2O) ||→ (x – y) giá trị giảm rắn gồm: 0,03 mol NH4NO3 + 2,04 mol NO2 a mol O2 Cần ý: muối nitrat Al Mg cho 4NO2 + 1O2 AgNO3 nhiệt phân thu 2NO2 + 1O2 ||→ 2,04 ÷ = 0,51 mol < nO2 < 2,04 ÷ = 1,02 mol Kết hợp (x – y) theo ||→ chất rắn 112,56 gam < (x – y) < 128,88 gam Quan sát A, B, C, D thấy D thỏa mãn Câu 64 : Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM AlCl3 bM, thấy xuất kết tủa, kết tủa cực đại sau kết tủa bị hịa tan phần Đồ thi biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol NaOH cho vào hình vẽ : Giá trị a b ? A 0,10 0,05 B 0,10 0,30 C 0,20 0,02 D 0,30 0,10 (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Hướng dẫn : Kết tủa cực đại thu gồm Fe(OH)3 : 0,1a mol Al(OH)3 : 0,1b mol → 0,1a + 0,1b = 0,04 Tại 0,15 mol NaOH xảy hoà tan hết kết tủa Al(OH)3, Fe(OH)3 → nOH- = 3nFe(OH)3 + 4nAl3+ → 0,15 = 0,3a + 4.0,1b Giải hệ → a =0,1 b = 0,3 Câu 65 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong Oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn ,thu m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 23,7 B 27,3 C 10,4 D.54,6 Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Giải : nO = 1,05 mol Bảo toàn nguyên tố O => nAl2O3 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố H: nOH- = nH2 = 2.0,6 = 1,2 mol , nH+ = 2,4 mol Al2O3 + 2OH- 2AlO2- Vậy OH+ - dư: 0,5 mol H + OH H2O 0,35 0,7 0,7 0,5 0,5 AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O 0,7 0,7 0,7 0,4 1,2 m = 0,3.78 = 23,4 gam Câu 66 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 0,896 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là: A 5,97 B 11,94 C 9,6 D 6,4 Đáp án : Dung dịch X hịa tan CuO X có H+ * Tại catot: Cu2+ + 2e Cu 0,06 0,12 Tại catot H2O ko điện phân * Tại anot: 2ClCl2 + 2e 0,04 0,02 0,04 + 2H2O + 4H O2 + 4e 0,08 0,02 0,08 + 2H + CuO Cu2+ + H2O 0,08 0,04 Vậy : m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06.160 + 0,04.58,5 = 11,94 gam (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Câu 67: Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x (mol) là: A 0,4 B 0,6 C 0,7 D 0,65 (THPT Hà Nội Amsterdam Sở GD & ĐT Hà Nội 2015 Lần II ) Câu 68 : Cho m gam hỗn hợp gồm bari hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với 200 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M, thu 0,325 mol H2 62,7 gam chất rắn khan làm bay Nếu cho m gam hỗn hợp vào nước dư, thu dung dịch Y, cho 0,195 mol Na2SO4 vào Y thấy dư Ba2+, cho 0,205 mol Na2SO4 vào Y SO42cịn dư Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định hai kim loại kiềm Gọi kim loại kiềm M: x mol; Ba: y mol Theo bài: nH+ = 0,6 mol nH2 = 0,325 mol Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus Axit hết kim loại cịn phản ứng với H2O Ta có: nH2(tác dụng với nước tạo thành)= 0,325 – 0,3 = 0,025 nOH- = 0,025.2 = 0,05 mol mkim loại = 62,7 – 0,2.96 -0,2.35,5 – 0,05.17 = 35,55 gam Mx 137y 35,55 x 0,652y 35,55 M(0,652y) Ta cóhệ: 0,195 y 0,205 137 x 2y 0,65 0,195 y 0,205 31,10) Ta có hệ phương trình: mFe3O4 mCu 37, 28 232 x 64 y 37, 28 x=0,1; y=0,22 1,5 x.160 80 y 41,6 mFe2 O3 mCuO 41,6 Từ phản ứng (1); (2); (3) Dung dịch Y sau phản ứng chứa 0,22 mol Cu2+; 0,24 mol Fe2+; 0,06 Fe3+; 0,1 mol H+ dư; 1,2 mol ClKhi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y xảy phản ứng Ag+ + Cl- AgCl 1,2 1,2 2+ + 3Fe + 4H + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,075 0,1 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0,165 0,165 Khối lượng kết tủa: m=mAgCl + mAg = 1,2.143,5 + 0,165.108=190,02 gam Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus Câu 76 : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa đồng thời BaCl2 0,3M NaCl 0,6M (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) đến hai điện cực có khí khơng màu bay dừng lại; thời gian điện phân 50 phút, cường độ dòng điện dùng để điện phân 38,6A thu dung dịch X a) Tính V Biết phản ứng điện phân xảy hoàn toàn dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa đồng thời AlCl3 aM HCl 20 0,15M thu b gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung dịch 40 b) Cho chứa đồng thời AlCl3 aM HCl 0,15M thu b gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị a, b (Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 ) Bài giải : a) (-): 2H2O +2e H2+ 2OH(+): 2Cl- Cl2 + 2e Thời điểm hai điện cực có khí khơng màu bay lúc Cl- hết dung dịch X có Ba(OH)2, NaOH Theo cơng thức Faraday ta có: nCl 50.60.38, 0, 6(mol ) 2.96500 Ta có: 1,2V = 0,6.2 V = 1,0 (l) b) Dùng 1/20 dung dịch X: H+ + OH- H2O 0,03 0,03 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,01 0,03 0,01 Vậy b = 0,78 gam Dùng 3/40 dung dịch X: H+ + OH- H2O 0,03 0,03 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,01 0,03 0,01 3+ - Al + 4OH AlO2- + 2H2O 0,0075 0,03 Vậy a = 0,0175:0,2= 0,0875 M Câu 77 : Hỗn hợp A gồm Fe Zn Chia hỗn hợp A thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí (đktc) Phần 2: Hịa tan hết vào 8,0 lít dung dịch chứa đồng thời HNO3 0,2M HCl 0,2M; thu 8,96 lít hỗn hợp khí B có N2O, NO (đktc) dung dịch Y có chất tan muối Biết tỉ khối B so với khí hidro 16,75 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 262,00 gam kết tủa Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com Cho https://facebook.com/tuantu.itus hỗn hợp A vào 2,0 lít dung dịch Cu(NO3)2 xM sau phản ứng xảy hồn tồn thu 74,0 gam kim loại Tính x (Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 ) Đăt số mol phần Fe x; Zn y Phần 1: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ta có phương trình: x +y = 1,2(1) Phần 2: Sơ đồ chéo cho hỗn hợp khí kết hợp với mol hỗn hợp khí ta có: nN2O 0,1(mol ); nNO 0,3(mol ) Dung dịch Y chứa muối Fe2+, Fe3+, NH Theo bảo toàn e Sự oxi hóa Sự khử Zn Zn2+ + 2e 4H+ + NO3 + 3e NO +2H2O y 2y 1,2 0,9 0,3 2+ Fe Fe + 2e + 10H + NO3 + 8e N2O +5H2O z 2z 1,0 0,8 0,1 Fe Fe3+ + 3e Do H+ hết nên có phản ứng tạo muối x-z 3x-3z amoni 10H+ + NO3 + 8e NH +3H2O 1,0 0,8 0,1 Ta có phương trình đại số: 3x –z +2y = 2,5 (2) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Ag+ + Cl- AgCl Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 1,6 1,6 z z Ta có: 1,6.143,5 + 108z = 262 z = 0,3 (mol) x= 0,4; y = 0,8 % mZn = 69,89%; %Fe=30,11% Cho ½ hỗn hợp A có 0,8 mol Zn 0,4 mol Fe Phản ứng: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Xét trường hợp Zn hết, Fe chưa phản ứng khối lương kim loại thu 73,6 gam Xét trường hợp Zn hết, Fe hết khối lương kim loại thu 76,8 gam Khối lượng kim loại thực tế thu 74 gam, chứng tỏ tốn có trường hợp: TH1: Zn phản ứng dư Gọi số mol Zn phản ứng a mgiảm = mZn – mCu 0,4 = 65a -64a a =0,4 CM CuSO4 0, M TH2: Zn, Fe phản ứng dư, gọi số mol Fe phản ứng b mgiảm = mZn + mFe pư – mCu Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus 65.0,8 + 56b – 64(0,8+b) = 0,4 b =0,005 CMCuSO = 0, 425M Câu 78 : Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B nặng 31,2 g Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính % số mol kim loại hỗn hợp đầu Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A ( Đề thi chọn đội tuyển HSG Hóa 12 THPT Cẩm Thủy I dự thi HSG Sở GD& ĐT Thanh Hóa ) Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Cu hỗn hợp, ta có : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (1) Vì sau phản ứng với dung dịch HNO3 cịn dư kim loại nên kim loại dư Cu Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,165 0,44 0,11 (mol) Các q trình oxi hóa: Mg Mg2+ + 2e Fe Fe2+ + 2e x x 2x (mol) y y 2y (mol) 2+ Cu Cu + 2e (z - 0,165) (z - 0,165) 2(z - 0,165) (mol) Quá trình khử: 2NO3- + 8H+ + 6e 2NO + 4H2O 0,17 0,68 0,51 (mol) Áp dụng bảo tồn electron ta có: 2(x + y + z – 0,165) = 0,51 x + y + z = 0,42 (2) Cho NaOH dư vào dung dịch A lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B có chứa: MgO, Fe2O3, CuO Từ khối lượng B, lập phương trình: x.40 + 160.y/2 + z 80 = 31,2 (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24 Từ tính % số mol chất: Mg = 14,28 ; Fe = 28,57 ; Cu = 57,15 Tính nồng độ ion dung dịch A: Mg2+ = 0, 06 = 0,246 M; 0, 244 SO42- = Cu2+ = 0, 044.5 =0,902 M ; 0, 244 0, 24 =0,984 M ; 0, 244 NO3- = Fe2+ = 0,12 = 0,492 M ; 0, 244 0, 2.3, 0,17 0,11 = 1,64 M 0, 244 Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus Câu 79 : Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 Cu2S tan vừa hết 0,41 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,365 mol khí SO2 dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hồn tồn nhấc Fe làm khơ, cân nặng 49,8 gam lại dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch D Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch thu ( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 2015 – 2016 ) Các phản ứng xảy ra: 2FeS + 20H+ + 7SO42- 2Fe3+ + 9SO2 + 10H2O x 10x x 9x/2 + 22FeS2 + 28H + 11SO4 2Fe3+ + 15SO2 + 14H2O y 14y y 7,5y + 22+ Cu2S + 12H + 4SO4 2Cu + 5SO2 + 6H2O z 12z 2z 5z Theo đề ta có: 10x + 14y + 12z = 0,82 (1) 4,5x + 7,5y + 5z = 0,365 (2) Nhúng Fe vào có phản ứng Fe + 2Fe3+ Fe2+ (x+y).0,5 (x+y) 1,5(x+y) 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu 2z 2z 2z 2z Khối lượng Fe giảm: 56.0,5.(x+y) + 56.2z – 64.2z = 0,2 => 28x + 28y – 16z = 0,2 (3) Từ (1), (2), (3) => x=0,02; y= 0,01; z=0,04 %mFeS = 18,80%; %mFeS2 = 12,82%; %mCu2S = 68,38% Trong dung dịch B có: số mol FeSO4 = 1,5(x+y)+ z.2 = 0,125 mol Cho dung dịch B tác dụng với HNO3 đặc dư xảy pt: FeSO4 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (*) 0,125 0,125 3FeSO4 + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + Fe2(SO4)3 + 3H2O (2*) 0,125 0,125/3 0,125/3 Nếu xảy (*) => m = 0,125.242 = 30,25 (g) Nếu xảy (2*) => m = 0,125/3.(242+ 400) = 26,75 (g) Vậy 26,75 ≤ m ≤ 30,25 Câu 80 : Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối axit cacbonic kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hịa kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu 6,99 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử thủy phân muối không đáng kể) Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus ( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 2015 – 2016 ) Giải :Vì muối axit cacbonic kim loại M nên ta xét hai trường hợp - Trường hợp 1: muối muối trung hòa, cơng thức muối là: M2(CO3)n với n hóa trị M Phương trình hóa học: M2(CO3)n + nNSO4 M2(SO4)n + nNCO3 x nx x nx Dễ thấy khối lượng mol gốc SO42-> khối lượng mol gốc CO32- mkết tủa < mmuối cacbonat ban đầu nên khơng có kết tủa M2(SO4)n Mặt khác mkết tủa > msunfatban đầu nên khơng có kết tủa NCO3 Trường hợp loại - Trường hợp 2: muối muối axit, công thức muối M(HCO3)n Gọi x số mol muối M(HCO3)n Phương trình hóa học: 2M(HCO3)n + nNSO4 M2(SO4)n + nN(HCO3)2 x nx x Theo ta có hệ phương trình: x( M 61n) 7,77 Giải nx ( N 96) 3,6 2 1 x(2 M 96n) 6,99 hệ phương trình ta được: xn = 0,06; N=24(Mg); 0,06M-4,11n=0 hay M= 68,5n dễ thấy nghiệm thỏa mãn: n=2, M=137 (Ba) Vậy hai muối ban đầu Ba(HCO3)2 MgSO4 Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus Câu 81 : Cho 52,54 gam hỗn hợp chất rắn gồm Zn , FeCl2 , Fe(NO3)2 , Fe3O4 Cu ( , % khối lượng Fe chiếm 19,1854% khối lượng ) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 86,79 gam hỗn hợp hai khí gồm 0,06 mol N2O 0,05 mol khí H2 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư , sau phản ứng kết thúc thấy 0,03 mol khí NO ( sản phẩm khử ); đồng thời thu 212,75 gam kết tủa Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau ? A 32% B 22% C 45 % D 31 % Câu 82 : Cho từ từ khí CO qua ống sứ đựng 4,2 gam CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo m gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16M thu V1 lít NO cịn lại phần kim loại không tan Thêm tiếp vào cốc 750 ml dung dịch HCl 2/3M sau phản ứng xong thu thêm V2 lít NO Sau thêm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng thu V3 lít hỗn hợp N2 (là sản phẩm khử NO3-) H2, dung dịch muối clorua hỗn hợp M kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn % khối lượng kim loại Cu hỗn hợp M gần ? A 34,9% B 33,9% C 35,9% D 36,9% Câu 83 : Hỗn hợp A gồm m gam FexOy, MgO, CuO, Al Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A khí trơ đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn B, chia B thành phần Phần 1: Cho tác dụng với 0,41 mol NaOH (lượng vừa đủ), sau phản ứng thấy có 0,015 mol khí H2 Phần 2: Đem hòa tan dung dịch HCl (dư 10% so với lượng cần thiết) thu 640m dung dịch X, gam rắn Y có khí H2 thoát Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 5227 (lượng vừa đủ) thu 321,4175 gam kết tủa, dung dịch Z có khí NO thoát (sản phẩm khử N+5) Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào Z thu kết tủa có khối lượng 35 gam Phần trăm số mol FexOy A ? A 13,16% B 19,74% C 26,31% D 9,87% Câu 84 : Hòa tan hỗn hợp Al, Cu Fe vào dung dịch HNO3 nóng thu dung dịch X chứa muối thấy 3,808 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO N2, Z có tỉ khối so với hiđro 252/17 Cô cạn dung dịch X thu chất rắn Y, nung Y bình kín đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng rắn giảm 53,76 gam Nếu cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thấy V lít khí (đktc), mặt khác cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Biểu thức liên hệ m theo V ? V – 1,86) V C m = 108(20 – 0,62) A m = 108(20 V – 0,62) A V D m = 108 (10 – 1,86) B m = 108(10 Câu 85 : Chia 43,15 (g) hỗn hợp gồm Al; Fe2O3; Cr2O3 thành phần.Cho 1,344(l) khí CO (đktc) qua phần nung nóng, sau thời gian thu 25,41 (g) rắn hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 18.Thực phản ứng nhiệt nhôm phần khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Biết X tác dụng tối đa với 180ml dung dịch NaOH 1M kết thúc trình thu V (l) khí H2 (đktc), dung dịch Y, chất rắn khơng tan Z Cho Z tác dụng với dung dịch HCl lỗng nguội thấy 1,344(l) khí H2 Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V ? A 0,672 B 0,448 C 0,896 D 1,120 Câu 86 : Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO Al2O3 ( oxi chiếm 64 khối lượng) tan hết vào X, 205 sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc), thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây? A 40 B 35 C 20 D 30 Câu 87 : Dung dịch A chứa a mol ZnSO4; dung dịch B chứa b mol AlCl3; dung dịch C chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch A; Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch C vào dung dịch B Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: n b a _ x 4a 0,32 nNaOH Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau ? A B C 8,5 D 9,5 Câu 88 : Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 kim loại M với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu dung dịch Z chứa ion (không kể H+ OH H2O) 16,8 lít hỗn hợp T (đktc) gồm khí có khí có phân tử khối khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối T so với H2 19,2 Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu m gam rắn khan Giá trị m A 39,385 B 37,950 C 39,835 D 39,705 Câu 89 : Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 0,448 lít khí (đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với giá trị sau ? A 86 B 84 C 80 D 82 ( Đề thi thử THPT QG Trường THPT Thị Xã Quảng Trị.Sở GD & ĐT Quảng Trị lần 2015 ) Câu 90 : Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 10 dung dịch chứa m gam muối Hịa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp muối (khơng có muối amoni) 2,016 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27 B 25 C 31 D 29 Câu 91 : Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa Đăng tải http://bloghoahoc.com https://facebook.com/tuantu.itus 13 Giá trị m A 83,16 B 58,74 C 84,76 D 60,34 ( Đề thi THPT Quốc Gia 2017 Đề thức – Mã đề 205 – Bộ GD & ĐT ) Câu 92 : Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O2, sau thời gian thu (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO, N2O, NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl2 O2 (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V là: A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80 ( Đề thi tham khảo kỳ thi thử THPT Quốc Gia 2017 Trường THPT Hoằng Hóa ,Thanh Hóa ) Câu 93 : Có 3,94g hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4( Al chiếm 41,12% khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,15g B 15,35g C 15,78g D 14,58g Câu 94 : Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu 27,96 gam kết tủa, cịn cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu 36,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch X có khả hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N5+ NO Giá trị m là: A 32,96 B 9,92 C 30,72 D 15,68 ( Đề thi thử THPT Quốc Gia Lần THPT Văn Bản –Lào Cai 2017 ) Câu 95 : Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa ... xảy ra: 2FeS + 20 H+ + 7SO 42- 2Fe3+ + 9SO2 + 10H2O x 10x x 9x /2 + 22 FeS2 + 28 H + 11SO4 2Fe3+ + 15SO2 + 14H2O y 14y y 7,5y + 22 + Cu2S + 12H + 4SO4 2Cu + 5SO2 + 6H2O z 12z 2z 5z Theo đề ta có:... 9,9 42 102x /2 + 40y = 17,0 62 x = 0,0 82; y = 0, 322 nNH4NO3 = (3.0,0 82 + 2. 0, 322 -0,07.3-0,07.8)/8 = 0,015 m = 0,015.80 + 0,0 82. 213 + 0, 322 148 = 66, 322 g =>C ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 20 17... + 2HCl → FeCl2 + H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) R + CuCl2 → RCl2 + Cu (4) HCl + KOH → KCl + H2O (5) RCl2 + 2KOH → R(OH )2 + 2KCl (6) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH )2 + 2KCl (7) t RO + H2O R(OH)2