Chơng V dẫn xuất hiđroCacbon polime A- Kiến thức trọng tâm I Hợp chất hữu có oxi Rợu a) Khái niệm Rợu hợp chất hữu phân tử có nhóm OH liên kết với gốc hiđrocacbon (gốc hiđrocacbon phần lại phân tử hiđrocacbon sau bớt hay số nguyên tử hiđro) b) Rợu điển hình Rợu etylic : C2H5OH Phân tử khối 46 + Cấu tạo : CH3 – CH2 – OH Nhãm chøc –OH + TÝnh chÊt : Chất lỏng, tan vô hạn nớc Tác dơng víi mét sè kim lo¹i : 2C2H5OH + 2Na   2C2H5ONa + H2 – T¸c dơng víi axit (phản ứng este hoá) : C2H5OH + CH3COOH H SO ®Ỉc  2 4     o t CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat – T¸c dơng víi oxi (phản ứng cháy) : o C2H5OH + 3O2 t 2CO2 + 3H2O Phản ứng lên men : giấm C2H5OH + O2  Men     CH3COOH + H2O axit axetic * §iỊu chÕ : C2H4 + H2O axit Phản ứng lên men : C6H12O6 Axit hữu a) Khái niệm 136 men C2H5OH 2C2H5OH + 2CO2 Axit hữu hợp chất hữu mà phân tử có chứa nhóm COOH liên kết với gốc hiđrocacbon b) Axit điển hình Axit axetic : CH3COOH Phân tử khối 60 * Công thức cấu tạo : O CH3 C OH Cã nhãm chøc –COOH * TÝnh chÊt : ChÊt láng, tan vô hạn nớc + Có đầy đủ tính chÊt cđa axit : – Lµm q tÝm chun mµu đỏ Tác dụng với kim loại đứng trớc H2 2CH3COOH + Mg    (CH3COO)2 Mg + H2 Tác dụng với bazơ oxit bazơ (phản ứng trung hoµ) CH3COOH + KOH   + H2O  CH3COOK 2CH3COOH + CaO    (CH3COO)2Ca + H2O Tác dụng với rợu (phản ứng este hoá) H SO  2 4   CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   etyl axetat * §iỊu chÕ: C2H5OH + O2  men   CH3COOH + H2O ChÊt béo a) Thành phần cấu tạo : hỗn hợp nhiều este tạo glyxerol axit bÐo ThÝ dơ : (C17H35COO)3C3H5 b) TÝnh chÊt – Kh«ng tan nớc, nhẹ nớc, tan benzen, dầu hoả Phản ứng thuỷ phân : (C17H35COOH)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 Phản ứng xà phòng hoá : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 II Các gluxit 137 Glucozơ : C6H12O6 Phân tử khối : 180 Chất rắn, màu trắng, vị ngọt, dễ tan nớc Phản ứng oxi hoá (phản ứng tráng bạc) môi trờng NH3 C6H12O6 + Ag2O  NH  C6H12O7 + 2Ag  Phản ứng lên men rợu : C6H12O6 20 Men    30 o C 2C2H5OH + 2CO2 Saccarozơ : C12H22O11 Chất rắn vị ngọt, dễ tan nớc Phản ứng thuỷ phân môi trêng axit C12H22O11 + H2O  axit  2C6H12O6 (1 phân tử glucozơ phân tử fructozơ) Tinh bột ( C6H10O5 )n xenlulozơ ( C6H10O5 )m Trong công thức m > n Chất rắn, không tan nớc Phản ứng thuỷ phân môi trêng axit ( C6H10O5 )n + nH2O axit t  o nC6H12O6 (glucozơ) III Protein Thành phần, cấu tạo Thành phần : Gồm C, H, O, N cã thĨ cã S, P, Fe – CÊu t¹o : nhiều mắt xích amino axit cấu tạo nên TÝnh chÊt Protein + níc to axit(baz¬)      ThÝ dô : amino axit axetic: amino axit H2N – CH2 – COOH IV Hỵp chÊt cao phân tử Polime Cấu tạo Là hợp chất có khối lợng phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo thành Thí dụ : ( CH2 – CH2 )n polietilen ; ( C6H10O5 )n tinh bột Tính chất Chất rắn, không bay hơi, không tan nớc ứng dụng : Sản xuất chất dẻo, tơ sợi, cao su 138 B- Câu hỏi Và BàI TậP kiểm tra I Câu hỏi trắc nghiệm khách quan Rợu etylic 35o nghĩa : A Rợu sôi 35oC B Dung dịch rợu có 35% rợu etylic nguyên chất C 35 phần thể tích rợu etylic 100 phần thể tích rợu nớc D Số gam rợu 100 gam nớc 35 gam Chọn đáp án Để có 100 ml rợu 40o ngời ta làm nh sau : A Lấy 40 ml rợu nguyên chất trộn với 60 ml nớc B Lấy 40 ml rợu thêm nớc cho đủ 100 ml C LÊy 40 gam rỵu trén víi 60 gam níc D LÊy 40 ml rỵu trén víi 60 gam nớc Chọn đáp án Rợu etylic có tính chất đặc trng : A Trong phân tử rợu có nguyên tử hiđro B Trong phân tử rợu có nhóm OH C Trong phân tử rợu có nguyên tử oxi D Trong phân tử rợu có liên kết đơn Chọn đáp án Giấm ăn : A Dung dịch axit HCl nồng độ đến 5% B Dung dịch axit axetic nồng độ 2-5% C Dung dịch axit axetic nồng độ 5-10% D Dung dịch nớc chanh ép Chọn đáp án Cho chất có công thức hoá häc sau : Na, NaCl, C 12H22O11, CH3COOH, C6H6, C2H5OH, C2H4 Chất có thành phần gia vị nấu ăn lµ : A Na, NaCl, C12H22O11, CH3COOH 139 B NaCl, C12H22O11, C6H6, C2H5OH C NaCl, C12H22O11, CH3COOH, C2H5OH D C12H22O11, CH3COOH, C2H5OH, C2H4 Chọn đáp án Axit axetic có tính axit : A Phân tử axit cã nhãm – OH O B Ph©n tư axit cã nhóm C OH C Phân tử axit có khối lợng phân tử nhỏ D Phân tử axit có liên kết đôi Chọn đáp án Rợu etylic phản ứng đợc với Na : A Tan tốt nớc B Trong phân tử có nhiều nguyên tử hiđro C Trong phân tử có nguyên tử oxi D Trong phân tử có nguyên tử hiđro linh ®éng Chän ®¸p ¸n ®óng Cho c¸c chÊt : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl axit axetic ph¶n øng víi : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, CaO C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Chọn đáp ¸n ®óng GhÐp øng dơng ë cét (II) víi chÊt t¬ng øng ë cét (I) ChÊt (I) A Ben zen B Rỵu etilic 140 øng dơng (II) Dỵc phÈm PhÈm nhm C Axit axetic Nhiªn liƯu Chất dẻo Thuốc trừ sâu Dung môi Cao su Thùc phÈm 10 Cã chÊt lỏng không màu bị nhÃn : C2H5OH ; C6H6 ; H2O, dd CH3COOH Cã thĨ dïng c¸c chÊt sau ®Ó nhËn tõng chÊt láng : A Quú tÝm, NaOH B Quú tÝm, O2 C Phenolphtalein, dd HCl D Quỳ tím, Na Chọn câu trả lời 11 Cho chất : Benzen, rợu etylic, etylaxetat, axit axetic, chất béo a) Chất tan nớc là: A Benzen, rợu etylic B Etylaxetat, axit axetic C ChÊt bÐo, etylaxetat D Rợu etylic, axit axetic b) Chất tan dầu hoả : A Benzen, rợu etylic, axit axetic B Benzen, etylaxetat, chÊt bÐo C Etylaxetat, axit axetic, chÊt bÐo D ChÊt bÐo, Benzen, rỵu etylic c) ChÊt tan dd NaOH : A Rợu etylic, benzen, axit axetic B Benzen, etyl axetat, chÊt bÐo C Etyl axetat, axit axetic, chÊt bÐo, rỵu etylic D ChÊt bÐo, benzen, rỵu etylic Chọn đáp án 12 Đánh dấu vào ô trống ®Ĩ chØ tÝnh chÊt cđa chÊt b¶ng sau : TÝnh chÊt Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo TÝnh tan níc 141 + Dung dÞch NaOH + Dung dÞch axit + Na + CaCO3 + O2 13 Chän c©u đúng, câu sai câu sau : A Tinh bột xenlulozơ có chung công thức tổng quát B Polime chất có khối lợng phân tử lớn C Polime có khối lợng phân tử lớn D Các polime tham gia phản ứng thuỷ phân E Cao su buna xenlulozơ có chung công thức tổng quát 14 Ghép chất cột (II) với công thức cấu tạo tơng ứng cột (I) A B C D Công thức cấu tạo (I) ( CH2 CH2 ) n ( C6H10O5 ) n ( CH2 CH ) n ( HN Cl CH2 C )n ChÊt (II) Protein PVC PE Tinh bét Xenluloz¬ Cao su buna O II Câu hỏi tập tù luËn Cho c¸c chÊt CH3COOH, H2O, Na, Fe, O2 Rợu etylic phản ứng đợc với chất Viết phơng trình hoá học phản ứng Biết khối lợng riêng rợu etylic : 0,78 g/cm3, khối lợng riêng nớc : g/ cm3 Có rợu etylic 80o, làm để pha thành rợu etylic 30o Giả sử thể tích rợu nớc không thay đổi trộn V r ml rợu etylic nguyên chất với Vn ml nớc ta đợc thể tích V= Vr + Vn vµ cã tØ khèi 0,9 g/cm3 TÝnh dung dịch có độ rợu Cho biết khối lợng riêng rợu etylic : 0,78 g/cm3, khối lợng riêng nớc : g/cm3 Thực dÃy chuyển hoá sau phơng trình hoá học : (2) (3) (6) (7) Đá vôi (1) Vôi sống Đất đèn Axetylen    Etylen    P.E 142  (4) (5) PVC   CH2=CHCl  (8) Rỵu etylic H·y lÊy thÝ dơ vỊ øng dơng cđa rợu etylic lĩnh vực : a) Thực phẩm b) Y tế (dợc phẩm) c) Công nghiệp d) Nhiên liệu So sánh rợu etylic axit axetic : a) Thành phần, cấu tạo phân tử b) Tính chất vật lí tính chất hoá học Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau : a) Cho mẩu đá vôi vào giấm ăn b) Cho mẩu Na vào rợu 40o 10 11 c) Sôc khÝ etilen qua dung dịch brom Có thể điều chế axit axetic từ khí etilen đợc không ? Nếu đợc viết phơng trình ho¸ häc Cho c¸c chÊt : Mg, K, O2, CH3COOH, CaO Rợu etylic phản ứng đợc với chất nào, viết phơng trình hoá học Có ống nghiệm đựng chất lỏng không màu bị nhÃn : H 2O, C2H5OH, C6H6 Chỉ dùng thêm chất làm thuốc thử, hÃy nêu cách nhận chất Viết phơng trình ho¸ häc Thùc hiƯn d·y chun ho¸ sau b»ng c¸c phơng trình hoá học : (2) (3) Etilen (1)  Rỵu etylic    Axit axetic   Etyl axetat  (4) Natri etylat 12 Cã c¸c chÊt lỏng: Dầu ăn, dầu hoả, cồn 45 o Nêu cách nhận chất lỏng, đợc dùng thêm thuốc thử, viết phơng trình hoá học 13 Nêu khái niệm : a) Phản ứng thuỷ phân chất béo b) Phản ứng xà phòng hoá c) Thành phần xà phòng 14 Viết công thức rút gọn axit axetic glucozơ nêu nhận xét ? 143 15 Ba chất hữu : A, B, C có chung công thức đơn giản Phân tử khối A gấp lần B, gấp lần C Đốt cháy hoàn toàn V lít C cần V lít O sinh V lít CO2 V lít nớc, thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử A, B, C Biết A, B chất hữu có nhiều ứng dụng đợc học chơng trình lớp 16 Nêu cách phân biệt dung dịch sau : glucozơ, saccarozơ, axit axetic, dùng dung dịch axit dung dịch Ag2O/NH3 Viết phơng trình hoá học 17 Đốt cháy hoàn toàn 1,15 g chất hữu cơ, sau phản ứng thu đợc 1,12 lít CO2 (đktc) 1,35 g H2O Viết phơng trình hoá học phản ứng Xác định công thức phân tử chất hữu Biết tỉ khối chất hữu so với khí O2 1,4375 18 Cho dung dịch axit axetic (CH3COOH) tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,5M a) Viết phơng trình hoá học phản ứng b) Tính số gam axit axetic đà tham gia phản ứng c) Tính số gam muối CH3COONa tạo thành Cho Na = 23 ; H = ; O = 16 ; C = 12 19 Viết công thức phân tử hợp chất hữu có nhóm nguyên tử sau : a) OH b) COOH c) CH3COO Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế hợp chất hữu 20 HÃy lấy thí dụ polime tự nhiên polime tổng hợp 21 Cho chất có công thøc cÊu t¹o : CH3 – CH=CH2 ; CH2=CHCl ViÕt công thức cấu tạo polime tơng ứng 22 Chất aminoaxetic có tính chất axit Viết phơng trình hoá học aminoaxetic với : a) Dung dịch NaOH b) Dung dịch C2H5OH 23 Nêu cách phân biệt : a) Tơ tổng hợp tơ tằm b) Tinh bột xenlulozơ c) Saccarozơ glucozơ 144 24 Tính thể tích khí CO2 (đktc) cần để tổng hợp kg tinh bột phản ứng quang hợp xanh, giả sử hiệu suất phản ứng 100% 25 Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ thuộc loại gluxit (hay cacbohiđrat) a) Viết công thức chung gluxit b) Viết công thức gluxit dới dạng công thức chung 26 Cao su Buna có công thức cấu tạo : ( CH2 – CH=CH – CH2 )n a) ViÕt c«ng thøc cÊu tạo monome ban đầu b) Viết PTHH điều chế cao su buna từ monome c) So sánh thành phần cấu tạo cao su buna với polietilen 27 Sản xuất rợu etylic từ tinh bột a) Viết phơng trình hoá học trình sản xuất b) Tính khối lợng tinh bột (kg) cần dùng để sản xuất 1000 lít cồn 90 o Khối lợng riêng rợu etylic 0,8 g/ml, hiệu suất trình sản xuất 80% III Đề kiểm tra Đề 15 phút Đề Câu Chọn câu trả lời câu sau : Hợp chất hữu X tạo C, H O có số tính chất : Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc Tác dụng với natri giải phóng khí hiđro Tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Không tác dụng với dung dịch NaOH X lµ : A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3-COOH ; D CH 3COO– C2H5 Hỵp chÊt Y : Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, baz¬, muèi cacbonat Y cã chøa nhãm : A CH=O B OH C COOH D CH3 Níc vµ axit axetic dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80 ml axit axetic 50 ml nớc đợc trộn lẫn Phát biểu dới ? 145 C Benzen, rỵu etylic, axit axetic D Etan, etilen, axit axetic b) DÃy gồm chất có liên kết đôi : A Axit axetic, etilen B Benzen, axetilen C Rỵu etylic, etan D Metan, etilen C©u Thùc hiƯn d·y chun hoá sau phơng trình hoá học, ghi rõ ®iỊu kiƯn ph¶n øng : C2H4  (1)  C2H5OH  (2)  CH3COOH  (3)  CH3COOC2H5  (4) CH3COONa Đề 45 phút Đề Phần I Trắc nghiệm khách quan Câu Chọn câu trả lời câu sau : Một hợp chất hữu có thành phần gồm nguyên tố C, H vµ O cã mét sè tÝnh chÊt : – Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc ; Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hiđro ; Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este ; Hợp chất không làm cho đá vôi sủi bọt Hợp chất : A CH3–O–CH3 ; B C2H5–OH ; C CH3–COOH ; D CH3 COOC2H5 Một hợp chất : Là chất rắn, tan nhiều nớc, có phản ứng tráng gơng Hợp chất có công thức : A C12H22O11 ; B CaCO3 ; C (C17H35COO)3C3H5 ; D C6H12O6 Trong c¸c chÊt sau : Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 Axit axetic tác dụng đợc với : A Tất chất B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH 147 D Mg, MgO, KOH, Na2SO3 PhÇn II Tự luận Câu Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phơng trình hoá học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ Bằng phơng pháp hóa học, làm phân biệt đợc dung dịch : rợu etylic, axit axetic, glucozơ ? Viết phơng trình hoá học phản ứng (nếu có) để giải thích Câu Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau : (2) Tinh bét  (1)  glucoz¬  rợu etylic Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cèc chøa 81% tinh bét (O = 16 ; C = 12 ; H = 1) Đề Phần I Trắc nghiệm khách quan Câu 1: Chọn câu trả lời câu sau: Cho chất: rợu etylic, axit axetic, glucoz¬, chÊt bÐo, saccaroz¬, xenluloz¬ D·y gåm chất tan nớc: A Rợu etylic, glucozơ, chất béo, xenlulozơ B Rợu etylic, axit axetic, glucozơ C Glucozơ, chÊt bÐo, saccaroz¬ D Axit axetic, saccaroz¬, xenluloz¬ D·y gồm chất có phản ứng thuỷ phân : A Saccaroz¬, chÊt bÐo, xenluloz¬ B ChÊt bÐo, axit axetic, saccaroz¬ C Saccarozơ, xenlulozơ, rợu etylic D Axit axetic, chất béo, xenlulozơ Nhóm chất có chung công thức tổng quát : A Rợu etylic, axit axetic B Chất béo, xenlulozơ C Saccarozơ, glucozơ D Axit axetic, glucozơ 148 Câu Cho c¸c chÊt: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rợu etylic phản ứng đợc với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg GhÐp øng dơng ë cét (II) víi chÊt t¬ng øng ë cét (I) ChÊt (I) A CH3COOH øng dơng (II) S¶n xt giÊy B ChÊt bÐo Thực phẩm C Glucozơ Sản xuất vitamin C D Tinh bột Sản xuất xà phòng E Xenlulozơ Sản xuất phẩm nhuộm T ráng gơng Sản xuất vải sợi Phần II Tự luận Câu Thực dÃy chuyển hoá sau phơng trình hoá học : Tinh bột Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Etyl axetat Saccarozơ Câu Để trung hoà 60 gam dung dịch axit axetic 10% cần ml dung dịch NaOH 0,5M, sau phản ứng thu đợc gam muối? Đề kiểm tra học kì II : Đề Phần I Trắc nghiệm khách quan Câu Chọn câu trả lời câu sau : a) Một kim loại có tính chất : Tác dụng với oxi tạo thành oxit Không tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội Tác dụng với dung dịch muối đồng Tác dụng với dung dịch bazơ Kim loại là: A Sắt B Magie C Nhôm D Đồng 149 b) Một oxit tác dụng đợc với nớc, bazơ, oxit bazơ Oxit đợc sử dụng để chữa cháy, pha nớc giải khát, sản xuất urê Oxit : A Cacbon oxit B Cacbon ®ioxit C Lu huúnh ®ioxit D Lu huúnh trioxit Có dung dịch : HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 khí Cl2 a) Cho sắt lần lợt tác dụng với chất, sắt tác dụng đợc với : A Tất chất B Cl2, HCl, AgNO3, Al2(SO4)3 C Cl2, HCl, NaOH, AgNO3 D Cl2, HCl, AgNO3 b) Cho dung dịch Ba(NO 3)2 lần lợt tác dụng với chất, dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng đợc với: A HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 B HCl, NaOH, Al2(SO4)3 C Al2(SO4)3 D HCl, NaOH, Al2(SO4)3 Cã c¸c chÊt sau : C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu a) Cho axit axetic lần lợt tác dụng với chất, axit axetic tác dụng đợc với: A Tất chất B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu b) Cho axit clohiđric lần lợt tác dụng với chất, axit clohiđric tác dụng đợc víi : A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu B NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na C C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu Phần II Tự luận Câu Viết phơng trình hoá học thực dÃy biến hoá hoá học theo sơ đồ sau: (1) (6) ( C6H10O5 )n   C6H12O6 (2) (3) C2H4    ( CH2–CH2  C )H OH   CH COOC H CH3COOH  5 (4) (5) 150 )n Câu Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (đktc) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy Tính khối lợng chất hỗn hợp Phải dùng ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 gam hỗn hợp (Mg = 24 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1) đề Phần I Trắc nghiệm khách quan Chọn đáp án câu sau : Câu 1 điều kiện thích hợp, clo phản ứng đợc với tất chất dÃy sau: A Fe, KOH, H2O, H2, O2 B KOH, Fe, H2O, H2 C Na2CO3, KOH, HCl, H2O D H2, O2, Ca(OH)2, Ag điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng với tất chất dÃy sau : A H2, Ca, CuO, Al2O3 B H2, Ca, Fe2O3, Na2O C H2, Ca, CuO, Fe2O3 D HCl, Na2O, CuO, Al2O3 Cặp chất sau tồn dung dịch : A CO2 vµ KOH B Na2CO3 vµ HCl C KNO3 vµ NaHCO3 D NaHCO3 vµ NaOH E Na2CO3 vµ Ca(OH)2 Câu DÃy chất làm màu dung dịch brom : A CH4, C6H6 B C2H4, C2H2 C CH4, C2H2 D C6H6, C2H2 D·y chất phản ứng với dung dịch NaOH : A CH3OOH, ( C6H10O5 )n B CH3COOC2H5, C2H5OH C CH3COOH, C6H12O6 151 D CH3COOH, CH3COOC2H5 D·y c¸c chÊt phản ứng với kim loại natri : A CH3OOH, ( C6H10O5 )n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D.CH3COOH, CH3COOC2H5 DÃy chất phản ứng với axit HCl lµ: A CH3OOH, ( C6H10O5 )n , PE B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D CH3COONa, CH3COOC2H5, ( C6H10O5 )n DÃy chất có phản ứng thuỷ phân là: A Tinh bột, xenlulozơ, PVC B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccarozơ, PE Phần II Tự luận Câu Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4 HÃy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hóa chất coi nh có đủ Viết phơng trình hóa học phản ứng xảy Câu Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A C Hớng dẫn trả lời câu hỏi tập kiểm tra chơng V Chơng V 152 C©u C C©u B C©u B C©u B C©u C C©u B C©u D C©u B A - 1, 2, 4, 5, ; 10 C©u B 11 a) C©u D ; 12 TÝnh chÊt B - 1, 3, 4, 6, 7, ; C - 1, 2, 4, 5, b) C©u B ; c) C©u C Rỵu etylic Axit axetic   TÝnh tan níc ChÊt bÐo  + Dung dÞch NaOH + Dung dÞch axit  + Na + CaCO3  + O2  13 Câu : A, C ; 14 A – ; B – 4,5 ;   C©u sai : B, D, E C–2; D–1 II Câu hỏi tập tự luận C2H5OH H SO4 + CH3COOH   2     CH3COOC2H5 + H2O 2C2H5OH + 2Na   2C2H5ONa + H2 C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O to Giả sử cần pha 100 ml rợu etylic 30o Cần có 30 ml rợu nguyên chất thêm nớc cho đủ 100 ml Theo đầu để có 30 ml rợu nguyên chất cần lấy 30.100/80 = 37,5 ml rợu 80o Vậy cách pha nh sau : Lấy 37,5 ml rợu 80o cho vào ống đong thêm nớc cho đủ 100 ml ta đợc rợu etylic 30o Lấy 100 ml rợu đà pha nớc Theo đầu cã : Vr + Vn = 100 mr + mn = 90 ; mr = 0,78Vr + Vn = 90 Kết hợp (1), (2) ta đợc 0,22Vr =10 Vr = 45,45 Theo định nghĩa độ rợu rợu có độ rợu 45,45o CaCO3 to CaO + CO2 CaO + 3C   to CaC2 + CO (1) (2) 153 CaC2 + 2H2O    C2H2 + HCl    nCH2=CHCl C2H2 + Ca(OH)2 CH2=CHCl t o ,p ( CH2 – CHCl )n   øng dơng cđa rợu etylic lĩnh vực : a) Thực phẩm: Rợu uống b) Y tế (dợc phẩm) : Cồn sát trùng, dung môi hoà tan số thuốc c) Công nghiệp : Điều chế số hoá chất : cao su, axit axetic d) Nhiên liệu : Chất đốt phòng thí nghiệm, nhiên liệu cho động So sánh rợu etylic axit axetic : Rợu etylic Thành phần Cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Axit axetic C;H;O C;H;O CH3 – CH2 – C OH : có nhóm CH3 OH Tan vô hạn níc O O : cã nhãm OH VÞ chua, tan vô hạn nớc Tính chất hoá học Tác dụng đợc với Có tính chất axit kim loại kiềm a) Cho mẩu đá vôi vào giấm ăn Đá vôi sủi bọt 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 b) Cho mÈu Na vào rợu 40o : Na tan có khí thoát 2C2H5OH + 2Na    2C2H5ONa + H2 2H2O + 2Na    2NaOH + H2 c) Sôc khÝ etilen qua dung dÞch brom : Dung dÞch brom mÊt mµu : CH2=CH2 + Br2    CH2Br – CH2Br CH2=CH2 + H2O  axit   C2H5OH giÊm C2H5OH + O2  men     CH3COOH + H2O H SO4 C2H5OH + CH3COOH   2    CH3COOC2H5 + H2O  2C2H5OH + 2K    2C2H5OK + H2 o C2H5OH + 3O2  t 2CO2 + 3H2O 154 C OH 10 Đốt lần lợt chất không khí Chất không cháy H 2O, chất cháy : o C2H5OH + 3O2  t 2CO2 + 3H2O o 2C6H6 + 15O2  t 12CO2 + 6H2O chất lại cho vào nớc, chất tan rợu, chất không tan benzen 11 CH2=CH2 + H2O C2H5OH + O2 axit   C2H5OH men giÊm      CH3COOH + H2O H SO4 C2H5OH + CH3COOH   2    CH3COOC2H5 + H2O  2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2   12 Dïng Na nhËn cån 45o, cã khÝ tho¸t : 2C2H5OH + 2Na    2C2H5ONa + H2 2H2O + 2Na    2NaOH + H2 - Dùng dd NaOH vừa tạo thành nhận chất bÐo, chÊt bÐo tan dd NaOH o (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  t 3RCOONa + C3H5(OH)3 13 a) Ph¶n øng thuỷ phân chất béo phản ứng chất béo với nớc có xúc tác axit b) Phản ứng xà phòng hoá phản ứng chất béo với dung dịch kiềm tạo sản phẩm muối axit béo glixerol c) Thành phần xà phòng mi cđa axit bÐo víi kim lo¹i kiỊm 14 - Axit axetic : CH3COOH  c«ng thøc rót gän : CH2O - Glucozơ : C6H12O6 công thức rút gọn : CH2O Hai chÊt cã c«ng thøc rót gän gièng 15 Đặt công thức C CxHyOz y z y  o CxHyOz +  x    O2  t xCO2 + H2O 2 y y z Theo đầu : x = =  x =1 ; y = 2; x   =  z = C«ng thøc C : CH2O, cã PTK = 30  PTK A = 180, PTK B = 60 PTHH : Vì A, B, C có công thức đơn giản : Công thức A (CH2O)n thoả mÃn víi n = VËy CTPT A: C6H12O6 (glucoz¬) 155 ... dầu hoả Phản ứng thuỷ phân : (C17H35COOH)3C3H5 + 3H2O    3C17H35COOH + C3H5(OH)3 – Phản ứng xà phòng hoá : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH   3C17H35COONa + C3H5(OH)3 II C¸c gluxit 137 Glucozơ :... CH3OOH, ( C6H10O5 )n B CH3COOC2H5, C2H5OH C CH3COOH, C6H12O6 151 D CH3COOH, CH3COOC2H5 DÃy chất phản ứng với kim loại natri : A CH3OOH, ( C6H10O5 )n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D.CH3COOH,... D.CH3COOH, CH3COOC2H5 D·y chất phản ứng với axit HCl là: A CH3OOH, ( C6H10O5 )n , PE B CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D CH3COONa, CH3COOC2H5, ( C6H10O5 )n DÃy chất có phản