BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2015 Mơn: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 357 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh ? 2+ + 2+ A Cu B Ag C Ca Giải: Dựa vào dãy điện hóa kim loại Chọn B 2+ D Zn Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A 2NaOH + Cl2 Giải: C CaCO3 NaCl + NaClO + H2O CaO + CO2 B 4Fe(OH)2 + O2 D 2KClO3 2Fe2O3 + 4H2O 2KCl + 3O2 Trong phản ứng CaCO3 CaO + CO2 , số oxi hóa nguyên tố trước sau phản ứng không đổi nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Chọn C 2 Câu 3: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Giải: Tổng số electron X 13 nên số hiệu nguyên tử X 13 Chọn B Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử +5 N ) Giá trị x A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Giải: Dùng bảo toàn electron: Vậy x= Chọn A =0,05 Câu 5: Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Giải: Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA, số oxi hóa thấp -2, cao = +6, hợp chất lưu huỳnh có số oxi hóa =+4 thể vừa tính oxi hóa, vừa tính khử Chọn C Phản ứng minh họa: Tính oxi hóa Tính khử : : SO2 + 2H2S SO2 + Br2 + 2H2O 3S + 2H2O 2HBr + H2SO4 Trang 1/20 - Mã đề thi 357 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 1,12 C 2,80 D 0,56 Giải: Số mol FeCl3= Chọn A số mol Fe 0,04 Khối lượng Fe = 56 0,04 = 2,24 Câu 7: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C nhiệt luyện D thủy luyện Giải: Các kim loại đứng trước nhơm dãy điện hóa kim loại (k ể c ả nhôm) nh K, Ca, Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng Chọn B Lưu ý: công nghiệp, Al điều chế phương pháp điện phân oxit nhơm nóng chảy Câu 8: Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ca B Ba C Sr D Mg Giải: Số mol kim loại số mol H 0,0125 Khối lượng mol nguyên tử kim loại = gam/mol Chọn A Câu 9: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Cu C Na 40 D Mg Giải: Quặng boxit : Al2O3.2H2O Chọn A Câu 10: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 Giải: Số mol H2 số mol Zn 0,1 Thể tích H2 2,24 lít Chọn A Câu 11: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Giải: PbS khơng tan HNO3 lỗng ⇒ phản ứng (a) xảy Trang 2/20 - Mã đề thi 357 CaO tác dụng nước tạo thành Ca(OH)2 ⇒ phản ứng (b) xảy Sản phẩm tạo natri axetat, CO2 nước ⇒ phản ứng (c) xảy Sản phẩm tạo Ca(OCl)2 ⇒ phản ứng (d) xảy Chọn C Câu 12: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A Ba B Na C Be D K Giải: Tất kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường Chọn C Câu 13: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 2,52 gam B 3,36 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Giải: Khối lượng Fe Fe2O3 = Chọn B =3,36 gam Câu 14: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A MgCl2 B FeCl3 C AgNO3 D CuSO4 Giải: Tính khử Mg > Fe Chọn A Câu 15: Oxit sau oxit axit? A MgO B CaO C CrO3 D Na2O Giải: Chọn C CrO3 + H2O ⇒ hỗn hợp H2CrO4 H2Cr2O7 Câu 16: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A NaOH B Cu C Zn D CaCO3 Giải: Kim loại phải đứng trước H dãy điện hóa Chọn B Câu 17: Xà phòng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 4,8 B 5,2 C 3,2 D 3,4 Giải: Số mol HCOONa số mol HCOOC2H5 Khối lượng HCOONa = Chọn D Câu 18: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3COOH B CH3CHO C CH3CH3 = 3,4 gam D CH3CH2OH Giải: Axit có nhiệt độ sơi cao hợp chất Trang 3/20 - Mã đề thi 357 Hợp chất Nhiệt độ sôi CH3COOH 118 − 119oC CH3CH2OH 78,37oC CH3CHO 20,2oC CH3CH3 -88,5oC Chọn A Câu 19: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D Cồn Giải: SO2 oxit axit, nên phương pháp tốt hấp thụ khí sunfurơ dùng dung dịch bazơ dung dịch nước vôi trong, dung dịch NaOH, KOH Chọn A Xút ăn da NaOH Câu 20: Amino axit X phân tử có nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]3-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]4-COOH D H2N-CH2-COOH Giải: Bảo toàn khối lượng cho : khối lượng HCl = mmuối – maminoaxit = 10,95 Số mol aminoaxit số mol HCl Chọn B nHCl = =0,3 Khối lượng mol phân tử aminoaxit gam/mol nên công thức phân tử C3H7O2N Câu 21: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng hợp B thủy phân C xà phòng hóa D trùng ngưng Giải: Dựa vào định nghĩa phản ứng trùng ngưng Chọn D Câu 22: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Tinh bột B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Giải: Monosaccarit không bị thủy phân Chọn B Câu 23: Chất sau thuộc loại amin bậc một? A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Giải: Dựa vào định nghĩa bậc amin Chọn C Câu 24: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol Trang 4/20 - Mã đề thi 357 (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Giải: • Phát biểu (a) đúng: điều kiện để ancol đa chức tác dụng với Cu(OH) (trong mơi trường NaOH) phải có nhóm –OH hai carbon kế cận • Phát biểu (b) đúng: hợp chất có liên kết b ội C=C, C ≡C làm màu dung dịch Br 2/H2O Br2/CCl4 • Phát biểu (c) đúng: cơng thức phân tử metyl axetat C3H6O2 • Phát biểu (d) đúng: aminoaxit có tính chất lưỡng tính Chọn B Câu 25: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3COOH B HCOOH C CH3CH2OH D CH3OH Giải: Andehyd cộng H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu ancol bậc Chọn C Câu 26: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hố tính theo axit A 20,75% B 36,67% C 25,00% D 50,00% Giải: Hiệu suất phản ứng = Số mol axit phản ứng số mol este tạo thành Số mol este = Số mol axit phản ứng = =0,025 =0,05 Hiệu suất phản ứng = Chọn D = 50% Câu 27: Chất béo trieste axit béo với A ancol metylic B etylen glicol C ancol etylic D glixerol Giải: Dựa vào định nghĩa chất béo Chọn D Câu 28: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic, Thành phần khí thiên nhiên metan Công thức phân tử metan A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Giải: Chọn C Câu 29: Phát biểu sau sai? A.Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không B.Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu Trang 5/20 - Mã đề thi 357 C.Phèn chua dùng để làm nước đục D.Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Giải: Các kim loại kiềm (nhóm IA) kim loại có tính khử mạnh nên tự nhiên ch ỉ tồn dạng hợp chất (như muối NaCl có nước biển), mà không tồn dạng đơn chất Chọn D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N2? A Xenlulozơ B Protein C Chất béo D Tinh bột Giải: Protein tạo đơn vị α-aminoaxit nên chứa N Chọn B Câu 31: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, MY = 89 Công thức X, Y là: A.H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C.H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 D.H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 Giải: MY = 89 nên công thức phân tử Y C3H7O2N Chọn A Câu 32: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X gồm A ankan anken B hai anken C ankan ankin D ankan ankađien Giải: Đặt cơng thức trung bình hỗn hợp CnH2n+2-2k, với k số liên kết π trung bình Vì số mol CO số mol H2O nên từ phản ứng đốt cháy tính số liên k ết π trung bình (hay k=1) Vậy hỗn hợp khơng thể ankan anken (hỗn hợp gồm ankan anken có < k < 1) Chọn A Câu 33: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 Giải: Số mol = số mol H2 =0,04 mol Số mol 0,02, suy số mol số mol HCl 0,02 Vậy trung hòa tác dụng với Cu2+ 0,04 – 0,02 = 0,02 Vì Cu2+ dư nên từ phương trình phản ứng Cu2+ + kết tủa 98×0,01 = 0,98 gam Chọn D Cu(OH)2↓, tính số mol Cu(OH) 0,01 Vậy khối lượng Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 +5 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N ) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,36 B 8,61 C 9,15 D 10,23 Giải: Trang 6/20 - Mã đề thi 357 Từ phản ứng Fe + (0,02 mol), Fe2+ + H2, suy dung dịch X chứa ion sau: Fe 2+(0,02 mol), (0,06 mol) Cho AgNO3 dư vào có phản ứng: 3Fe2++ + + Fe2++ 3Fe3+ + NO +2H2O (I) AgCl↓ (II) Fe3+ + Ag↓ (III) Ở phản ứng (I) hết, số mol Fe2+ tác dụng =0,015 mol Vậy số mol Fe 2+ tác dụng với phương trình phản ứng (III) 0,02 – 0,015 = 0,005 mol Kết tủa gồm AgCl (0,06 mol) Ag (0,005 mol) Tính khối lượng kết tủa 9,15 gam Chọn C Câu 35: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A.Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot 2+ B.Tại thời điểm t giây, ion M chưa bị điện phân hết C.Dung dịch sau điện phân có pH < D.Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Giải: • Phản ứng điện phân thời gian t giây: 2MSO4 + 2H2O 2a mol • 2M bám vào catot + O2 ↑ (ở anot) + 2H2SO4 a mol (I) Với thời gian điện phân 2t giây, tách thành giai đoạn sau: − Trong t giây đầu tiên, phản ứng điện phân phản ứng (I) − Trong t giây kế tiếp, phản ứng điện phân phản ứng (I) phản ứng (II) 2MSO4 + 2H2O 2M bám vào catot + O2↑ + 2H2SO4 x mol 2H2O y mol 2H2 + O2 (II) y Ở t giây sau, số mol hỗn hợp khí thu 2,5a – a = 1,5a mol, số mol e trao đổi n e= =4a [I cường độ dòng điện (Ampe), F số Faraday, t thời gian (giây)] Từ đó, lập hệ: (1a) (1b) Trang 7/20 - Mã đề thi 357 Nghiệm (1a) (1b) x = ; y = mol (**) Dựa vào kết (**) để đánh giá đáp án A, B, C, D Tại thời điểm 2t giây, khí H2 catot (cực âm) y = mol⇒ đáp án A 2+ Tại thời điểm t giây, ion M bị điện phân hết 2a mol lại mol chưa bị điện phân, ⇒ đáp án B Dung dịch sau điện phân dung dịch H2SO4 nên có pH < ⇒ đáp án C Khí bắt đầu catot M 2+ vừa điện phân hết, lúc số mol khí oxi anot là: a+ = =1,75a < 1,8a mol Do phản ứng (II) xảy để tạo thêm 1,8a – 1,75a =0,05a mol oxi Từ phương trình phản ứng (II), tính H tạo catot 0,1a mol Vậy catot có khí Chọn D Ghi chú: Có thể giải toán nhanh cách chọn a = mol (hoặc chọn a mol tùy ý) Câu 36: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Hợp chất hữu CuO Bông trộn CuSO4 khan Dung dịch Ca(OH)2 Phát biểu sau đúng? A.Thí nghiệm dùng để xác định clo có hợp chất hữu B.Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2 C.Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu khỏi ống nghiệm D.Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Giải: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm định tính C H h ợp ch ất h ữu c Vai trò CuSO4 khan phát nước sinh (CuSO4 trắng +5H2O CuSO4.5H2O xanh) dung dịch Ca(OH)2 phát CO2 (do làm đục nước vơi trong), thay dung d ịch Ca(OH) dung dịch Ba(OH)2 làm đục dung dịch tương tự dùng dung dịch Ca(OH)2 Chọn B Câu 37: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Giải: Dễ dàng tính số mol (2x mol), số mol Al(OH) (4y mol) số mol hỗn hợp Z: C 2H2 (x mol), CH4 (3y mol) Xét phản ứng: Trang 8/20 - Mã đề thi 357 Al(OH)3 + + H2O 2x mol (I) 2x Sau phản ứng (I) kết thúc, có Al(OH)3 kết tủa nên phản ứng hết Chọn a = 78 gam, số mol Al(OH) kết tủa sau phản ứng (I) mol (hoặc chọn a gam tùy thích!, kết sau khơng đổi) Từ (I) lập phương trình 4y – 2x = mol (1a) Bảo toàn C cho số mol CO2 2x+3y Xét phản ứng: + CO2 + H2O 2x mol Al(OH)3 + (II) Dễ dàng nhận thấy phản ứng (II) phản ứng hết, CO2 dư Từ (II) lập phương trình 2x = mol (vì khối lượng kết tủa 2a gam) Nghiệm (1a) (1b) x = 1; y = (1b) mol Tính tỷ lệ Chọn D Câu 38: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Giải: (a) SO2 + H2S (b) 2F2 + 2H2O S + H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl đặc (d) CO2 +2NaOH (g) Na2SO3 + H2SO4 Chọn B 4HF + O2 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Na2CO3 + H2O (e) Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + H2 Na2SiO4 + SO2 + H2O Câu 39: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Chất Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ X khơng đổi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 không tan Y Z không đổi không đổi màu màu khơng có Ag↓ kết tủa dung dịch dung dịch xanh lam xanh lam T không đổi màu kết tủa Cu(OH)2 khơng tan Q khơng đổi màu Ag↓ Cu(OH)2 không tan Trang 9/20 - Mã đề thi 357 Nước brom kết tủa trắng khơng có kết tủa khơng có kết tủa khơng có kết tủa khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q là: A.Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B.Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C.Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D.Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Giải: X phenol anilin ⇒ loại B D T ancol đơn chức, Q andehid Chọn C Câu 40: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Giải: Có phản ứng tạo kim loại phản ứng cho (c) H2 + CuO (e) 2AgNO3 Cu + H2O 2Ag + 2NO2 + O2 (c) 2CuSO4 + 2H2O đpdd Cu + O2 + H2SO4 Chọn A Câu 41: Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm -COOH) với xúc tác H2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A.Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B.Y phản ứng tráng bạc C.Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1: D.X có đồng phân hình học Giải: Lập công thức phân tử Y trước Gọi số mol CO2 2a, số mol H2O a Bảo toàn khối lượng cho: 88a + 18a = 3,95 + 4,0 Tính đ ược a = 0,075 mol V ậy s ố mol C n C = 0,15; nH = 0,15 Số mol nguyên tử O Y : nO = Gọi công thức Y CxHyOz ; có tỷ lệ x : y : z = nC : nH : nO =0,15 : 0, 15 : 0,125 = : : Y có cơng thức đơn giản trùng công thức phân tử nên công thức phân tử Y C6H6O5 Vì Y este (mạch hở) etylen glicol với axit cacboxylic, Y có nguyên t oxi nên c ấu t ạo c Y có dạng sau: Trang 10/20 - Mã đề thi 357 So sánh với công thức phân tử Y C6H6O5 , suy gốc R -C≡C-, nên công thức cấu tạo Y Vậy axit cacboxylic X HOOC− C≡ C− COOH: đồng phân hình học Chọn D có cấu tạo Câu 42: X dung dịch HCl nồng độ x mol/l Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/l Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B : C 11 : D : Giải: • Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch Na 2CO3 (khuấy đều), thứ tự phản ứng xảy sau: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (I) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (II) 0,1y mol 0,1y (0,1x-0,1y) Phản ứng (I) kết thúc có phản ứng (II) Tính số mol CO2 trường hợp (0,1x-0,1y) • Khi nhỏ từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch HCl loãng (khuấy đều), có khí CO theo phản ứng sau: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0,1x Trường hợp sau kết thúc phản ứng HCl hết, Na 2CO3 dư Từ tỷ lệ = , suy Rút gọn Chọn B Câu 43: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối +5 đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Giải: Có thể tóm tắt toán theo sơ đồ sau: Trang 11/20 - Mã đề thi 357 Phương pháp : dùng qui đổi Gọi số mol Fe a, số mol O b Khối lượng Fe O 56a + 16b = 8,16 (1a) Dung dịch Z chứa HNO3 cho bột sắt vào có khí NO Do dung d ịch Z ch ứa mu ối Fe(NO3)3 (0,12 mol) Bảo toàn electron cho: 3a = 2b + (1b) Nghiệm (1a) (1b) a = 0,12; b = 0,09 Lượng sắt hòa tan tối đa (0,09 mol) dung dịch Z nên sản phẩm tạo muối Fe(NO 3)2 3Fe + 8HNO3 0,03 0,08 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 0,06 0,12 Số mol HNO3 dung dịch Y = 4nNO + 2nO + 0,08 = 4(0,06) + 2(0,09) + 0,08 = 0,5 mol Chọn C Câu 44: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3 ; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 66,67% C 33,33% D 50,00% Giải: Phản ứng nhiệt nhôm: Ph ả n ứ ng: Cr2O3 + 2Al x mol Ph ả n ứ ng: 3FeO + 2Al y mol Al2O3 + 2Cr Al2O3 + 3Fe Rắn sau phản ứng gồm: Cr2O3 (0,03-x) mol, FeO (0,04-y), Al (a-2x), Al2O3 (x+ ), Cr (2x), Fe (y) Khi cho phần tác dụng vừa đủ 0,04 mol NaOH lỗng thu đ ược mu ối NaAlO (Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng, tan NaOH đặc) Bảo tồn mol nguyên tử Al cho Phần tác dụng với HCl lỗng, nóng (dư), bảo tồn electron cho: (a-2x- ) + 2x +y =2 hay a = 0,08 Thay a= 0,08 tính x = 0,02 Phần trăm kh ối l ượng Cr 2O3 phản ứng phần trăm số mol Cr2O3 phản ứng = Chọn B • Có thể giải tốn nhanh hơn, nhận xét FeO, s ố oxi hóa Fe = +2, s ản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl tạo FeCl (số oxi hóa Fe = +2) Do số oxi hóa sắt khơng đổi nên bỏ qua vai trò FeO, lúc ch ỉ gi ải toán ban đ ầu gồm Al Cr2O3 Trang 12/20 - Mã đề thi 357 Câu 45: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đơi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% Giải: Lập công thức phân tử ancol Y trước Khối lượng bình đựng Na tăng so với ban đầu Tính mROH = 2,48 + = 2,48 =2,56 gam Số mol ROH = = 0,08 Khối lượng mol phân tử ancol Y: MY = Ancol Y CH3OH Vì este đơn chức nên số mol hỗn hợp este số mol ancol (0,08 mol) Khối lượng mol phân tử trung bình este gam/mol Vậy hỗn hợp có este có khối lượng mol phân tử < 73,5 gam/mol ⇒ este HCOOCH3 (M=60) [loại công thức C3H4O2, M=72] Vậy este no đơn chức hỗn hợp este ban đ ầu HCOOCH CH3COOCH3 este lại (có liên kết đơi C=C) CnH2n-2O2 Ký hiệu cơng thức trung bình este RCOOCH (0,08 mol), tính khối lượng oxi hỗn hợp este = 32×0,08 = 2,56 gam Mặt khác hỗn hợp este có mC + mH + mO = 5,88 nên nC = số mol CO2= nC = 0,24 Vì hỗn hợp X gồm HCOOCH3 CH3COOCH3 este CnH2n-2O2 nên số mol CnH2n-2O2 = = 0,24 - 0,22 = 0,02 mol; số mol hỗn hợp HCOOCH3 CH3COOCH3 0,06 mol Gọi cơng thức trung bình HCOOCH3 CH3COOCH3 CnH2nO2 (2