Bài cũ Viết phương trình phân tử, pt ion rút gọn của các pư xảy ra (nếu có) khi cho: a) Fe td với dd CuSO 4 b) Cu td với dd ZnSO 4 c) Cu td với dd AgNO 3 Ý nghĩa dãy thế điện cực chuẩn của kim loại Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại Thế điện cực chuẩn của kim loại Fin điện hoá I II II I I V V N Ộ I D U N G Khái niệm về cặp oxi hoá-khử của kim loại N Ộ I D U N G I- Khỏi nim v cp oxi hoỏ-kh ca kim loi Ví dụ: Fe 2+ + 2e Fe Cu 2+ + 2e Cu Ag + + 1e Ag Tổng quát: M n+ + ne M (dạng oxh) (Dạng khử) Khái niệm: dạng oxh và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử Cách viết: M n+ /M VD: Fe 2+ / Fe ; Cu 2+ / Cu ; Ag + / Ag ; . Từ các ptpư: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu Cu + 2Ag + 2Ag + Cu 2+ Hãy xác định chất oxi hoá, chất khử và viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử PHIếU HọC TậP 1 I- Khỏi nim v cp oxi hoỏ-kh ca kim loi II- Pin in hoỏ * Thớ nghim v pin in hoỏ 1. Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực: Hin tng: + Xuất hiện dòng điện 1 chiều từ lá Cu (+) sang lá Zn (-); Dòng e chuyển động từ lá Zn (-) đến lá Cu (+). + Điện cực Zn bị ăn mòn dần. + Có một lớp kim loại Cu bám trên điện cực Cu. + Màu xanh của cốc đựng dd Cu 2+ bị nhạt dần. Quan sát thí nghiệm và mô tả hiện tượng xảy ra trong quá trình hoạt động của pin điện hoá I- Khỏi nim v cp oxi hoỏ-kh ca kim loi II- Pin in hoỏ * Thớ nghim v pin in hoỏ * T cỏc hin tng ta thy: - Xut hin dũng in 1 chiu t lỏ Cu sang lỏ Zn cú s chờnh lch v in th gia 2 in cc, tc trờn mi in cc xut hin mt th in cc nht nh - Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực: suất điện động của pin (E pin ). E pin = E (+) E (-) - E pin > 0, phụ thuộc vào bản chất kim loại làm điện cực, nồng độ dung dịch, nhiệt độ. - E pin khi nồng độ của các dd muối đều 1M (25 0 c) gọi là suất điện động chuẩn ( ) 0 pin E 0 0 0 ( ) ( )pin E E E + = 2 2 0 0 0 ( / ) ( / ) 1,10( ) pin Cu Cu Zn Zn E E E V + + = = 1. Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực: Trong tn trờn: PHIếU HọC TậP 2 Đọc sgk và cho biết: + Thế nào là suất điện động, suất điện động chuẩn ? + Các yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động của pin ? + Viết biểu thức tính suất điện động của pin điện hoá Zn- Cu trong tn trên ? * Anot (-) X¶y ra sù oxi ho¸ Zn →Zn 2+ Zn → Zn 2+ + 2e * Catot (+) X¶y ra sù khö Cu 2+ →Cu Cu 2+ + 2e → Cu * Các quá trình xảy ra trên các điện cực 2. C¬ chÕ ph¸t sinh dßng ®iÖn: * Vai trò của cu mui ? NH 4 + NO 3 - NO 3 - NH 4 + Zn 2+ Zn 2+ + NO 3 - Cu 2+ + NO 3 - NO 3 - Các cation NH 4 + ( hoặc K + , Na + ) di chuyển sang cốc đựng dd Cu 2+ , các anion NO 3 - di chuyển sang cốc đựng dd Zn 2+ : làm cân bằng điện tích trong các dung dịch 2. Cơ chế phát sinh dòng điện: II- Pin in hoỏ 1. Khái niệm về pin điện hoá, suất điện động và thế điện cực: 2. Cơ chế phát sinh dòng điện: + Anot (-): Xảy ra sự oxi hoá Zn Zn 2+ Zn Zn 2+ + 2e Dòng e di chuyển từ cực Zn (Anot) cực Cu (Catot) + Catot (+): Xảy ra sự khử Cu 2+ Cu (các ion Cu 2+ từ dd chuyển về lá Cu, chúng bị khử Cu bám vào lá Cu) Cu 2+ + 2e Cu + Trong cầu muối: Các cation NH 4 + ( hoặc K + , Na + ) di chuyển sang cốc đựng dd Cu 2+ , các anion NO 3 - di chuyển sang cốc đựng dd Zn 2+ : làm cân bằng điện tích trong các dung dịch Pư hoá học xảy ra trong pin điện hoá: Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu (K mạnh) (oxh mạnh) (oxh yếu hơn) (khử yếu hơn) *Kl: Trong pin điện hoá xảy ra quá trình oxi hoá khử và năng lượng hoá học của pư oxi hoá - khử đã chuyển thành điện năng. . với dd AgNO 3 Ý nghĩa dãy thế điện cực chuẩn của kim loại Dãy thế điện cực chuẩn của kim loại Thế điện cực chuẩn của kim loại Fin điện hoá I II II I I V. Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực: suất điện động của pin (E pin ). E pin = E (+) E (-) - E pin > 0, phụ thuộc vào bản chất kim loại làm điện cực,