SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 - 2009 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 chuẩn ( Đề thi có 30 câu, 02 trang ) Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 002 Họ và tên : .SBD : Lớp : 1 / Điện phân hỗn hợp dung dịch các muối sau : KCl, CuCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 . Kim loại đầu tiên bám vào Catot là : A Fe B K C Cu D Mg 2 / Hòa tan hết m gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5m gam muối khan. M là kim loại nào sau đây: A Al B Fe C Mg D Ca 3 / Có các dung dịch muối Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử để nhận biết các muối trên thì chọn chất nào sau đây: A Dung dịch Ba(NO 3 ) 2 . B Dung dịch BaCl 2 . C Dung dịch Ba(OH) 2 . D Dung dịch NaOH. 4/ Hồ tan hồn tồn a gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch X và V lít khí H 2 (ĐKTC). Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được b gam rắn, biết b lớn hơn a là 10,65. V có gía trị là: A 3,36 lít B 3,63 lít C 33,6 lít D 36,3 lít 5 / Hiện tượng xảy ra khi trộn lẫn hai dung dịch AlCl 3 và Na 2 CO 3 là : A Có khí khơng màu và kết tủa keo trắng B Tạo kết tủa trắng C Khơng có hiện tượng gì D Có khí khơng màu 6 / Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO 3 tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO 3 thu được là : A 38,9gam B 39,4gam C 19,7gam D 39gam 7 / Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO 4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại Cu sau phản ứng là 1,28g. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là bao nhiêu ? A 0,08M B 0,12M C 0,1M D 0,05M 8 / Hòa tan hết 4,55 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch X và 0,02 mol khí NO. Cơ cạn X được 14,03 gam muối khan. Tìm số mol axit phản ứng ? A 0,198 mol B 0,18 mol C 0,08 mol D 0,186667 mol 9 / Cho 100 ml dung dịch gồm MgCl 2 0,1M và FeCl 2 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Lượng kết tủa thu được sau khi kết thúc phản ứng là: A 17,07gam B 8,61gam C 10,77gam D 12,7gam 10 / Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do : A Các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau B Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và các ion âm C Dùng chung cặp electron D Do nhường electron từ ngun tử này cho ngun tử khác 11 / Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại p gam chất rắn khơng tan B. Giá trị của p là : A 4,8 B 3,2 C 6,4 D 9,6 12 / Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl 2 0,1M và BaCl 2 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao nhiêu ? A 7720s. B 7700s. C 3860s. D 7750s. 13 / Cho biết hiện tượng xảy ra khi sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch nước vơi trong cho đến dư ? A Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay B Khơng có hiện tượng gì C Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thành dung dịch trong suốt D Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này khơng tan 14/ Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là : A có khí không màu và kết tủa màu nâu đỏ B xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ C có khí không màu thoát ra D xuất hiện kết tủa màu trắng xanh 15 / pH của 2 dung dịch NaCl và Na 2 CO 3 lần lượt là : A 7 và < 7 B 7 và > 7 C cả hai đều bằng 7 D >7 và < 7 16 / Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại : Fe, Cu, Ag. ðể tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng hóa chất nào sau đây? A Dung dịch FeCl 3 dư B Dung dịch AgNO 3 dư C Dung dịch HCl đặc D Dung dịch HNO 3 dư 17 / Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối Onthionline.net ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2010-2011 MÔN HOÁ KHỐI 10 BAN CƠ BẢN Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)  - Họ tên: Lớp: Mã đề: 312 SBD: Câu 1: Nung nóng 7,44 g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, nhận thấy có 2,688 lít khí H2S (đktc) thoát Khối lượng kim loại Zn Fe hỗn hợp ban đầu (Zn=65, Fe=56, S=32, H=1, O=16) A 5,2g 2,24g B 2,8g 4,64g C 3,5g 3,94g D 4,3g 3,14g Câu 2: Trong khí sau, khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc A SO2 B CO2 C Cl2 D O2 Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc yếu tố sau đây? A Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt, chất xúc tác B Áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác C Nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt D Diện tích bề mặt, nồng độ, nhiệt độ, áp suất Câu 4: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau? A Cho từ từ axit vào nước B Cho nhanh axit vào nước C Cho nhanh nướcvào axit D Cho từ từ nướcvào axit Câu 5: Cacbon tác dụng với H2SO4 đặc, nóng theo PTHH sau: C + H2SO4 ® CO2 + SO2 + H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử cacbon bị oxi hóa: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 1:2 B 3:1 C 1:3 D 2:1 Câu 6: Cho 200ml dung dịch HCl tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 2M Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng (H=1, Cl=35,5; Na=23, O=16) A 4,2 M B 1,2 M C 2,1 M D 3,4 M Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) bay Khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch (Mg=24, Fe=56, H=1, Cl=35,5) A 45,34 g B 25, 56 g C 24,53 g D 27,75 g Câu 8: Thuốc thử để phân biệt O2 O3 A BaCl2 B Quỳ tím C Ag D AgNO3 Câu 9: Để điều chế oxi công nghiệp người ta dùng phương pháp: A nhiệt phân dung dịch KMnO4 B điện phân nước C điện phân dung dịch NaOH D nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 10: Để nhận biết I2 người ta dùng thuốc thử: A dung dịch AgNO3 B hồ tinh bột C dung dịch BaCl2 D quỳ tím Câu 11: Cho m gam kim loại Cu tác dụng với H 2SO4 đặc, nóng dư thu 2,24 lít khí SO (đktc) Giá trị m (Cu=64, H=1, S=32, O=16) A 7,8 g B 9,2 g C 3,5 g D 6,4 g Đề thi gồm có trang Mã đề thi 312 Onthionline.net Câu 12: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np1 Câu 13: Cho phản ứng sau: Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 Vai trò Cl2 phản ứng A môi trường B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất oxi hóa Câu 14: Cho biết cân sau thực bình kín: PCl5(k)  PCl3(k) + Cl2(k) H>0 Yếu tố tạo nên tăng lượng PCl5 cân A giảm áp suất B tăng nhiệt độ C thêm Cl2 vào D thêm chất xúc tác Câu 15: Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 ta thu muối sau đây? A NaHSO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Na2SO4 Câu 16: Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A SO2 B H2S C K2SO4 D H2SO4 Câu 17: Cho phản ứng sau trạng thái cân bằng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) HBr>Cl>F B Br>Cl>I>F C F>Cl>Br>I D Cl>Br>F>I Câu 21: Cho 7,7 g hỗn hợp kim loại Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Zn Mg (Zn=65, Mg=24, H=1) A 54,6% 45,4% B 47,2% 52,8% C 36,5% 63,5% D 84,4% 15,6% Câu 22: Clo có số oxi hóa là: A -1; 0; +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +2; +6; +5; +7 C -1; 0; +1; +2; +3, +5 D -1; 0; +1; +2, +5, +7 Câu 23: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Kim loại X là: (Biết Zn=65, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40) A Mg B Zn C Al D Ca Câu 24: Axit HClO có tên gọi A Axit flohiđric B Axit hipoclorơ C Axit clohiđric D Axit clorit Câu 25: Cho phương trình phản ứng sau: H2S + Cl + H 2O ® HCl + H 2SO4 Ý kiến sau đúng? A Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa B H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử - - HẾT -Đề thi gồm có trang Mã đề thi 312 Onthionline.net Đề thi gồm có trang Mã đề thi 312 . SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2008 - 2009 Trường THPT Trưng Vương Môn : HÓA HỌC – LỚP 12 chuẩn ( Đề thi có 30 câu, 02 trang ) Thời gian : 45 phút ( không kể phát đề ) MÃ ĐỀ 003 Họ và tên : .SBD : Lớp : 1 / Cho 6 gam Cu kim loại tác dụng với 120 ml dung dịch A gồm HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định V (ml): A 0,672 ml B 0,0672 ml C 1,344 ml D ðáp án khác 2/ Điện phân hỗn hợp dung dịch các muối sau : KCl, CuCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 . Kim loại đầu tiên bám vào Catot là : A Fe B K C Mg D Cu 3/ Hòa tan hết m gam một kim loại M bằng dung dịch H 2 SO 4 lỗng, rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 5m gam muối khan. M là kim loại nào sau đây: A Al B Fe C Ca D Mg 4/ Khi cho một mẩu nhỏ Na vào dung dịch FeCl 3 , hiện tượng xảy ra là : A có khí khơng màu và kết tủa màu nâu đỏ B có khí khơng màu thốt ra C xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ D xuất hiện kết tủa màu trắng xanh 5 / Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A 5 B 6 C 8 D 7 6 / Sục 8,96 lit CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M, sau phản ứng tạo ra các muối sau : A CaCO 3 B Ca(HCO 3 ) 2 và CaCO 3 C Ca(HCO 3 ) 2 D Cả A, B, C đều sai 7 / Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đây? A Mạng tinh thể kim loại. B Mật độ electron tự do C Các ion dương kim loại D Các electron tự do 8 / Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 ? A Na + , Mg 2+ , Al 3+ . B Na + , Ca 2+ , Al 3+ . C K + , Ca 2+ , Mg 2+ . D Ca 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . 9 / Sắt bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm. Vậy M là : A Mg B Cu C Zn D Al 10 / Cho kim loại Zn tác dụng với hỗn hợp chứa các muối của các ion : Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , thứ tự ion ưu tiên phản ứng là : A Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ B Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ C Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ D Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ 11/ Dung dịch NH 3 hồ tan được hỗn hợp nào sau đây? A Al(OH) 3 , Cu(OH) 2 B Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 C Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 D Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 12 / Chất nào sau đây được sử dụng để khử tính cứng của nước? A Chất trao đổi ion. B Na 2 CO 3 . C Ca(OH) 2 . D A, B, C đúng. 13/ Criolit Na 3 AlF 6 được thêm vào Al 2 O 3 trong q trình điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, để sản xuất nhơm vì lí do nào sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện của Al 2 O 3 nóng chảy. B Tạo một lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa. C Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 , cho phép điện phân ở nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm năng lượng. D A, B, C đúng. 14 / Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa.Nung kết tủa trong khơng khí đến khi có khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm: A Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 . B Fe 2 O 3 , CuO. C Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 . D FeO, CuO, Al 2 O 3 . 15/ Hỗn hợp rắn A gồm : Ca(HCO) 3 , CaCO 3 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 . Nung A đến khối lượng khơng đổi được rắn B. Rắn B gồm : A CaO, Na 2 CO 3 B CaO, Na 2 O C CaCO 3 , Na 2 O D CaCO 3 , Na 2 CO 3 16/ Cho hỗn hợp Fe + Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 , phản ứng xong, thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan. Chất tan đó là : A Fe(NO 3 ) 2 B Cu(NO 3 ) 2 C Fe(NO 3 ) 3 D HNO 3 17/ Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol Cu và 0,1 mol Fe 3 O 4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và còn lại p gam chất rắn không tan B. Giá trị của p là : A 9,6 B 3,2 C 6,4 D 4,8 18 / Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp FeCl 2 0,1M và BaCl 2 0,2M (dung dịch X). Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện là 5A đến khi hết ion kim loại bám trên catot thì thời gian điện phân là bao KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN SINH HỌC 9 ( HS trung bình, khá) (Thời gian làm bài: 45 phút) Chủ đề (nội dung, chương…) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở cấp độ thấp Vận dụng ở cấp độ cao 1. Sinh vật và môi trường 4 tiết - Nêu khái niệm nhân tố sinh thái, các nhóm nhân tố sinh thái. Trong thực tiễn sản xuất, cần phải làm gì để tránh sự cạnh tranh gay gắt giữa các cá thể sinh vật, làm giảm năng suất vật nuôi, cây trồng. 30% = 60 điểm 50% hàng = 30 điểm 1 câu 0% hàng =0. điểm 50% hàng =30 điểm 1 câu 0% hàng = 0 điểm 1 câu 2. Hệ sinh thái 4 tiết - Nêu những đặc điểm về số lượng và thành phần loài của quần xã sinh vật - Sự khác nhau giữa quần thể người và quần thể sinh vật khác 30% = 60 điểm 50% hàng = 30 điểm 1 câu 50% hàng = 30 điểm 1 câu 0% hàng = 0điểm 0% hàng = 0 điểm 3. Con người, dân số và môi trường 3 tiết - Nêu các biện pháp hạn chế ô nhiễm môi trường 20% = 40 điểm 100% = 40 điểm 1 câu 0% = 0 điểm 4. Bảo vệ môi trường 3 tiết Nguồn năng lượng như thế nào được gọi là nguồn năng lượng sạch 20% = 40 điểm 0% = 0 điểm 100% = 40 điểm 1 câu 100% = 200 điểm 50% tổng số điểm = 100 điểm 3 câu 35% tổng số điểm = 70 điểm 2 câu 15% tổng số điểm = 30 điểm 1 câu 0% tổng số điểm = 0 điểm 0 câu Onthionline.net KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: SINH HỌC I MA TRẬN ĐỀ: Nội dung Chương VI Chương I Chương II Cộng Biết câu (2.0đ) câu (1.5đ) câu (3.5đ) Hiểu câu (2.0đ) câu (1.5đ) câu (3.5đ) Vận dụng câu (1.0đ) câu (2.0đ) câu (3.0đ) Đề I TRẮC NGHIỆM (4điểm): Chọn câu trả lời Câu (0.5đ): Môi trường là: a Nguồn thức ăn cung cấp cho sinh vật b Các yếu tố khí hậu tác động tới sinh vật c Tập hợp tất yếu tố bao quanh sinh vật d Các yếu tố nhiệt độ, độ ẩm Câu (0.5đ): Trong sơ đồ giới hạn nhiệt độ cá rô phi Việt nam: a 30oC điểm gây chết b 42oC điểm cực thuận c 5oC điểm cực thuận d 5oC - 42oC giới hạn chịu đựng Câu (0.5đ): Điểm sau chim cú mèo: a Là loài động vật biến nhiệt b Tìm mồi vào buổi sáng c Chỉ ăn côn trùng d Tìm mồi vào ban đêm Câu (0.5đ): Các cá thể loài sống khu vực có quan hệ: a Quan hệ cạnh tranh quan hệ đối địch b Quan hệ hỗ trợ quan hệ cạnh tranh c Quan hệ hỗ trợ quan hệ đối địch d Quan hệ cạnh tranh quan hệ ức chế Câu (0.5đ): Câu sai câu sau nói quần thể: a Quần thể tập hợp cá thể khác loài b Cùng sống khoảng không gian định c Cùng sống thời điểm định d Khả sinh sản tạo thành hệ Câu (0.5đ): Theo nghĩa nhất, môi trường sống sinh vật là: a Nơi sinh vật sinh sản b Nơi sinh vật c Nơi sinh vật sống d Nơi sinh vật cư trú Câu (0.5đ): Trong quần xã, loài đặc ưu là: a Loài chiếm nhiều quần xã b Loài đóng vai trò quan trọng quần xã c Loài đặc hữu quần xã d Loài đặc biệt quần xã Câu (0.5đ): Trong số sinh vật sau đây, sinh vật sinh vật sản xuất? a Rau, sâu ăn rau, thỏ, ngựa, bò b Lúa, sâu đục thân, cào cào c Ngô, lúa, tảo, dương xỉ d Cà chua, bí đao, dưa chuột, chuột Onthionline.net II TỰ LUẬN (6điểm): Câu (2đ): Ưu lai gì? Cho thí dụ? Câu 10 (2đ): Nhiệt độ môi trường có ảnh hưởng tới đặc điểm hình thái sinh lí sinh vật nào? Câu 11 (2đ): a) Thế chuỗi thức ăn? b) Hãy viết tất chuỗi thức ăn có với mắt xích: Cây xanh, sâu ăn cây, bọ ngựa, chuột, rắn ĐÁP ÁN: I TRẮC NGHIỆM 1.c , 2.d , 3.d , 4.b , 5.a , 6.c , 7.b , 8.c II TỰ LUẬN Câu nêu ưu lai: 1đ Cho thí dụ: điểm Câu 10: - Ảnh hưởng nhiệt độ đến hình thái thể thực vật: 1đ - Ảnh hưởng nhiệt độ đến sinh lí động vật : 0.5đ + 0.5đ Câu 11: a) Nêu khái niệm: 0.5đ b) Viết tất chuỗi thức ăn: 1.5đ BI KIM TRA MễN SINH HC M đề 106ã H v tờn HS Lp 11A Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A Cõu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 4 A Câu 1 : Học theo kiểu in vết ở động vật A. có cả ở giai đoạn còn nhỏ và trởng thành B. chỉ xảy ra trong một giai đoạn rất ngắn C. chỉ có ở chim D. chỉ có ở giai đoạn trởng thành Câu 2 : Kết quả sinh trởng sơ cấp là A. tạo lóng do hoạt động của mô phân sinh lóng B. làm cho thân, rễ cây dài ra do hoạt động của mô phân sinh đỉnh C. tạo mạch rây thứ cấp, gỗ dác, gỗ lõi D. tạo biểu bì, tầng sinh mạch, gỗ sơ cấp, mạch rây sơ BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HOÁ HỌC 12 BÀI SỐ 1 Thời gian làm bài: phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: . Câu 1: Một este đơn chức no có 54,55 % C trong phân tử.Công thức phân tử của este có thể là: A. C 3 H 6 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 3 H 4 O 2 Câu 2: Một este đơn chức no có 48,65 % C trong phân tử thì số đồng phân este là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3: Làm bay hơi 0,37 gam este nó chiếm thể tích bằng thể tích của 1,6 gam O 2 trong cùng điều kiện. Este trên có số đồng phân là: A. 2 B. 1 C. 3 D. 4 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam chất hữu cơ A gồm C, H, O thì thu được 1,344 lit CO 2 (đktc) và 0,9 gam H 2 O. Công thức nào dưới đây có thể là công thức đúng . A. HOOC-C 6 H 4 -COOH COOC 2 H 5 B. CH 3 COOH C. CH 3 COOCH 3 D. COOC 2 H 5 Câu 5: Từ 100 kg gạo chứa 81% tinh bột có thể điều chế được V lít ancol etylic 46 0 . Biết hiệu suất điều chế là 75% và ancol etylic nguyên chất có D = 0,8 g/ml. Giá trị của V là. A. 93,75. B. 100. C. 50,12. D. 43,125. Câu 6: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 , đều tác dụng với dung dịch NaOH A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 7: Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phận của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO 2 và hơi nước theo tỉ lệ V CO2 : V hơi H2O = 1 : 1 (đo ở cùng điều kiện). Công thức đơn giản của X v Y: A. C 3 H 6 O B. C 2 H 4 O C. C 4 H 8 O D. C 5 H 10 O Câu 8: Phản ứng nào sau đây chuyển glucozơ và fructozơ thành một sản phẩm duy nhất? A. Phản ứng với Cu(OH) 2 , đun nóng. B. Phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . C. Phản ứng với H 2 (Ni, t 0 ). D. Phản ứng với dung dịch Br 2 . Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam este X ta thu được 11 gam CO 2 và 4,5 gam H 2 O.Nếu X đơn chức thì X có công thức phân tử là: A. C 5 H 10 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 3 H 6 O 2 Câu 10: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu được là. A. 300 gam. B. 250gam. C. 360 gam. D. 270 gam. Câu 11: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch thu được chất rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là: A. CH 3 COOCH=CH 2 B. HCOOCH=CH 2 C. HCOOCH 3 D. CH 3 COOCH=CH-CH 3 Câu 12: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 5 H 10 O 2 là: A. 9 B. 10 C. 7 D. 5 Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: → → → 3 Glucoz¬ X Y CH COOH . Hai chất X, Y lần lượt là. A. C 2 H 5 OH và CH 3 CHO. B. CH 3 CH(OH)COOH và CH 3 CHO. C. CH 3 CHO và C 2 H 5 OH. D. C 2 H 5 OH và CH 2 =CH 2. Câu 14: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2 được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kĩ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là. A. 550. B. 810. C. 750. D. 650. Câu 15: Khi đốt cháy một cacbohiđrat X được 2 2 H O CO m : m 33 : 88 = . Công thức phân tử của X là. A. C 6 H 12 O 6. B. (C 6 H 10 O 5 ) n . C. C n (H 2 O) m . D. C 12 H 22 O 11. Câu 16: Đun 12 gam axit axetic với 1 luợng dư ancol etylic ( có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác). Đến khi phản ứng dừng lại thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là bao nhiêu? A. 50% B. 70% C. 75% D. 62,5% Câu 17: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol ( có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là: A. 75% B. 50% C. 62,5% D. 55% Câu 18: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 được 1,08 gam Ag. Số mol Onthionline.net KIỂM TRA TIẾT A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Khoanh tròn chữ đầu câu trả lời em cho nhất: 1.1,(0,5đ)Cho phương trình phản ứng sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Tỉ lệ chất là: A, : : : B, : : : C, : : : D, KIỂM TRA HKI MÔN: HÓA HỌC – ĐỀ 1 Thời gian làm bài 90 phút Phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44) Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Câu 2. Sự phá hủy thép trong không khí ẩm được gọi là: A. sự khử B. sự ăn mòn điện hóa học C. sự oxi hóa D. sự ăn mòn hóa học Câu 3. Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 Câu 4. Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8) D. N (Z = 7) Câu 5. Cho một mẩu kim loại Na nhỏ bằng hạt đỗ xanh vào các dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , AlCl 3 , sau đó thêm dung dịch NaOH đến dư thì có hiện tượng gì giống nhau xảy ra ở các cốc? A. có kết tủa B. có khí thoát ra C. có kết tủa rồi tan D. kết tủa trắng xanh, hóa nâu trong không khí. Câu 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt phân NaNO B. Điện phân dung dịch NaCl C. Điện phân NaCl nóng chảy D. Cho K phản ứng với dung dịch NaCl. Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hợp kim Li, Na và K vào nước thu được 4,48 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 16,2 gam chất rắn. Khối lượng hợp kim đã dùng là: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam Câu 8. Các chất NaHCO 3 , NaHS, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 đều là: A. axit B. Bazơ C. chất trung tính D. chất lưỡng tính. Câu 9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO 2 , dung dịch AlCl 3 lần lượt vào 3 cốc đựng dung dịch NaAlO 2 đều thấy: A. có khí thoát ra, B. dung dịch trong suốt, C. có kết tủa trắng, D. có kết tủa sau đó tan dần. Câu 10. Cho 5,1 gam Mg và Al vào dung dịch X gồm HCl dư 5,6 lít H 2 ở đktc. Phần trăm (%) của Mg và Al theo số mol trong hỗn hợp lần lượt là: A. 75% và 25% B. 50% và 50% C. 25% và 75% D. 45% và 55% Câu 11. Chất lỏng nào sau đây không dẫn điện? A. Dung dịch NaCl B. Axit axetic C. Axit sunfuric D. Etanol Câu 12. Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+ , c mol Cl – , d mol HCl – . Hệ thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. 2a + 2b = c – d B. 2a + 2b = c + d C. a + b = c + d D. a + b = 2c + 2d Câu 13. Để đề phòng bị nhiễm độc cacbon monoxit, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là: A. đồng (II) oxit và mangan đioxit B. đồng (II) oxit và magie oxit C. đồng (II) oxit và than hoạt tính D. than hoạt tính Câu 14. Trong thí nghiệm điều chế metan, người ta sử dụng các hóa chất là CH 3 COONa, NaOH, CaO. Vai trò của CaO trong thí nghiệm này là gì? A. là chất tham gia phản ứng. B. là chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng. C. là chất bảo vệ ống nghiệm thủy tinh, tránh bị nóng chảy. D. là chất hút ẩm. Câu 15. Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a–b). B. v = 11,2(a–b). C. V = 11,2(a+b). D. V = 22,4(a+b). Câu 16. Trộn 500 ml dung dịch HNO 3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH của dung dịch thu được là: A. 13 B. 12 C. 7 D. 1 Câu 17. Để đánh giá độ mạnh, yếu của axit, bazơ, người ta dựa vào: A. độ điện li B. khả năng điện li ra ion H + , OH – C. giá trị pH D. hằng số điện li axit, bazơ (K a , K b ). Câu 18. Các ion nào sau không thể cùng tồn tại trong một dung dịch? A. Na + , Mg 2+ , NO  3 , SO 2 4 B. Ba 2+ , Al 3+ , Cl – , HSO  4 C. Cu 2+ , Fe 3+ , SO 2 4 , Cl – D. K + , NH  4 , OH – , PO 3 4 Câu 19. Axit HNO 3 có thể phản ứng với cả những kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa ... nhiệt độ Câu 18: Người ta điều chế oxi phòng thí nghiệm phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A NaHCO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D KMnO4 Câu 19: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl... hóa, Cl2 chất khử - - HẾT -Đề thi gồm có trang Mã đề thi 312 Onthionline.net Đề thi gồm có trang Mã đề thi 312