Bài 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột. b. Ô nguyên tố Số thứ tự của ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số proton = Số electron Bảng tuần hoàn c. Chu kì - Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có số lớp electron như nhau. Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố = Số lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố Bảng tuần hoàn c. Chu kì A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố d. Nhóm Bảng tuần hoàn IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 R nt, Tính KL (tăng) Độ âm điện, Tính PK (giảm) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn 2. Sự biến đổi tuần hoàn a. Cấu hình electron của nguyên tử b. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố R nt , Tính KL(giảm) Độ âm điện, Tính PK (tăng) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H PERIODIC TABLE BINGO • Đội chơi: Mỗi bàn đội chơi, đội chơi có phút để nghĩ tên đội chơi hiệu đội chơi • Cách chơi: Khi bánh xe dừng lại vị trí nguyên tố khoanh vào nguyên tố Khi khoanh chữ H đứng nằm nói to BINGO Đội chơi BINGO trước team giành chiến thắng triệu phú kẹo mút (mỗi bạn cái) • Lưu ý: Không dùng bảng tuần hoàn, không viết lên bảng BINGO trừ tên hiệu đội chơi Nếu vi phạm, không chơi PERIODIC TABLE BINGO Ca (Z=20) He (Z=2) Y (Z=39) Cl (Z=17) Si (Z=14) F (Z=9) Ne (Z=10) Cu (Z=29) Br (Z=35) Zn (Z=30) S (Z=16) K (Z=19) Al (Z=13) H (Z=1) Cr (Z=24) V (Z=23) N (Z=7) Ar (Z=18) Fe (Z=26) Li (Z=3) Mg (Z=12) O (Z=8) Na (Z=11) P (Z=15) PERIODIC TABLE BINGO Ca (Z=20) He (Z=2) Y (Z=39) Cl (Z=17) Si (Z=14) F (Z=9) Ne (Z=10) Cu (Z=29) Br (Z=35) Zn (Z=30) S (Z=16) K (Z=19) Al (Z=13) H (Z=1) Cr (Z=24) V (Z=23) N (Z=7) Ar (Z=18) Fe (Z=26) Li (Z=3) Mg (Z=12) O (Z=8) Na (Z=11) P (Z=15) Ck V 4; B VI 4; B VI IIA Ck 2; VI IA Ck 2; V IA Ck IA Ck 3, IIA C k 3; IA C k 4; IIA Ck 4; I A Ck ; VIII A Ck 3; VIIA 2; IA 2; Ck 3; VIA IIA 3, 3; Ck VA Ck 3; VA 3; I Ck IIIA 3; Ck Ck Ck Ck IIIA 1; V Ck IIB VI 4; Ck Ck 2; VA IIB Ck 4; CK 2; IV4 Ck VIIA Ck 4; IB Ck 5; IIIB VIIIA Ck 1; Ô số IA hóm 2, n k C Ck 3; I A A 2; V Ck IIA 3; Ck IB 4; k C IA 2; Ck VIIA Ck 3; Ck 3; VA Ck 2; VIIA VI IA Ck 4; VB Ck 4; V IIIB CK3; VIIA V IA II IA 4; Ck 3; 3; số Ck Ô IIA Ck Ck 3; IIIB 5; k C IIA VI ; IA Ck 4; Ck PERIODIC TABLE BINGO Ca (Z=20) He (Z=2) Y (Z=39) Cl (Z=17) Si (Z=14) F (Z=9) Ne (Z=10) Cu (Z=29) Br (Z=35) Zn (Z=30) Al (Z=13) H (Z=1) H S (Z=16) K (Z=19) Free Space Cr (Z=24) V (Z=23) N (Z=7) Ar (Z=18) Fe (Z=26) Li (Z=3) Mg (Z=12) O (Z=8) Na (Z=11) P (Z=15) C« gi¸o : Bài 11: Bài 11: luyện tập luyện tập bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của hoàn cấu hình electron của nguyên tử và tính chất của các nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học nguyên tố hóa học A- kiến thức cần nắm vững A- kiến thức cần nắm vững 1. 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn bang HTTH.exe bang HTTH.exe a)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có số e hóa trị như nhau được xếp thành một cột. b) Ô nguyên tố: -Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô C) Chu kì: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: + 3 chu kì nhỏ (chu kì 1,2,3) + 4 chu kì lớn (chu kì 4,5,6,7) Nguyên tử các nguyên tố thuộc một chu kì có số lớp e như nhau. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó d) Nhóm: Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B Các nhóm: A gồm các nguyên tố ở chu kì nhỏ và chu kì lớn Các nguyên tố nhóm IA, IIA là nguyên tố s, các nguyên tố từ nhóm IIIA ---> VIIIA là nguyên tố p. Các nhóm B (Từ IB đến VIIIB) chỉ gồm các nguyên tố ở chu kì lớn. Các nguyên tố thuộc nhóm B là các nguyên tố d và f. 2. Sự biến đổi tuần hoàn a) Cấu hình e của nguyên tử Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA. Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố được tóm tắt như sau: Trong chu kì: Từ trái sang phải +Giá trị độ âm điện tăng +Bán kính nguyên tử giảm => Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính phi kim mạnh dần. Trong một nhóm A: Từ trên xuống dưới +Giá trị độ âm điện giảm +Bán kính nguyên tử tăng. => Tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính phi kim yếu dần. 3. Định luật tuần hoàn SGK-53 B- bài tập: phiếu học tập số 1 Chọn đáp án đúng Câu 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì lớn và chu kì nhỏ là A. 4 và 3 A. 4 và 3 B. 4 và 4 B. 4 và 4 C. 3 và 4 C. 3 và 4 D. 3 và 3 D. 3 và 3 Câu 2: Tìm câu sai trong các câu sau đây A.Chu kì gồm những nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e A.Chu kì gồm những nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e B. Bảng tuần hoàn có 8 C« gi¸o : Bài 11: Bài 11: luyện tập luyện tập bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của hoàn cấu hình electron của nguyên tử và tính chất của các nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học nguyên tố hóa học A- kiến thức cần nắm vững A- kiến thức cần nắm vững 1. 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn Cấu tạo bảng tuần hoàn bang HTTH.exe bang HTTH.exe a)Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn -Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp e trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có số e hóa trị như nhau được xếp thành một cột. b) Ô nguyên tố: -Mỗi nguyên tố được xếp vào một ô C) Chu kì: Bảng tuần hoàn có 7 chu kì: + 3 chu kì nhỏ (chu kì 1,2,3) + 4 chu kì lớn (chu kì 4,5,6,7) Nguyên tử các nguyên tố thuộc một chu kì có số lớp e như nhau. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì đó d) Nhóm: Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B Các nhóm: A gồm các nguyên tố ở chu kì nhỏ và chu kì lớn Các nguyên tố nhóm IA, IIA là nguyên tố s, các nguyên tố từ nhóm IIIA ---> VIIIA là nguyên tố p. Các nhóm B (Từ IB đến VIIIB) chỉ gồm các nguyên tố ở chu kì lớn. Các nguyên tố thuộc nhóm B là các nguyên tố d và f. 2. Sự biến đổi tuần hoàn a) Cấu hình e của nguyên tử Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 đến 8 thuộc các nhóm từ IA đến VIIIA. Cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố được tóm tắt như sau: Trong chu kì: Từ trái sang phải +Giá trị độ âm điện tăng +Bán kính nguyên tử giảm => Tính kim loại của các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính phi kim mạnh dần. Trong một nhóm A: Từ trên xuống dưới +Giá trị độ âm điện giảm +Bán kính nguyên tử tăng. => Tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính phi kim yếu dần. 3. Định luật tuần hoàn SGK-53 B- bài tập: phiếu học tập số 1 Chọn đáp án đúng Câu 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì lớn và chu kì nhỏ là A. 4 và 3 A. 4 và 3 B. 4 và 4 B. 4 và 4 C. 3 và 4 C. 3 và 4 D. 3 và 3 D. 3 và 3 Câu 2: Tìm câu sai trong các câu sau đây A.Chu kì gồm những nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e A.Chu kì gồm những nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp e B. Bảng tuần hoàn có 8 Bài 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột. b. Ô nguyên tố Số thứ tự của ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số proton = Số electron Bảng tuần hoàn c. Chu kì - Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có số lớp electron như nhau. Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố = Số lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố Bảng tuần hoàn c. Chu kì A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố d. Nhóm Bảng tuần hoàn IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 R nt, Tính KL (tăng) Độ âm điện, Tính PK (giảm) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn 2. Sự biến đổi tuần hoàn a. Cấu hình electron của nguyên tử b. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố R nt , Tính KL(giảm) Độ âm điện, Tính PK (tăng) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H Bài 11: LUYỆN TẬP I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập củng cố I Kiến thức cần nắm vững II Bài tập TRÒ CHƠI 1: TÌM HIỂU VỀ TÊN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Bảng tuần hoàn hóa nguyên tố hóa học mang tên nhà bác học nào? MENDELEEV ( MEN- ĐE- LÊ- ÉP) II Bài tập TRÒ CHƠI 2: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN Bài 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. - Các nguyên tố có số electron hóa trị như nhau được xếp thành một cột. b. Ô nguyên tố Số thứ tự của ô nguyên tố = Số hiệu nguyên tử = Số proton = Số electron Bảng tuần hoàn c. Chu kì - Nguyên tử của các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có số lớp electron như nhau. Số thứ tự chu kỳ của nguyên tố = Số lớp electron trong nguyên tử của nguyên tố A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố Bảng tuần hoàn c. Chu kì A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn b. Ô nguyên tố d. Nhóm Bảng tuần hoàn IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 Tổng quát ns 1 ns 2 ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H 1s 1 2 He 1s 2 Chu kì 2 3 Li 2s 1 4 Be 2s 2 5 B 2s 2 2p 1 6 C 2s 2 2p 2 7 N 2s 2 2p 3 8 O 2s 2 2p 4 9 F 2s 2 2p 5 10 Ne 2s 2 2p 6 Chu kì 3 11 Na 3s 1 12 Mg 3s 2 13 Al 3s 2 3p 1 14 Si 3s 2 3p 2 15 P 3s 2 3p 3 16 S 3s 2 3p 4 17 Cl 3s 2 3p 5 18 Ar 3s 2 3p 6 Chu kì 4 19 K 4s 1 20 Ca 4s 2 31 Ga 4s 2 4p 1 32 Ge 4s 2 4p 2 33 As 4s 2 4p 3 34 Se 4s 2 4p 4 35 Br 4s 2 4p 5 36 Kr 4s 2 4p 6 Chu kì 5 37 Rb 5s 1 38 Sr 5s 2 49 In 5s 2 5p 1 50 Sn 5s 2 5p 2 51 Sb 5s 2 5p 3 52 Te 5s 2 5p 4 53 I 5s 2 5p 5 54 Xe 5s 2 5p 6 Chu kì 6 55 Cs 6s 1 56 Ba 6s 2 81 Tl 6s 2 6p 1 82 Pb 6s 2 6p 2 83 Bi 6s 2 6p 3 84 Po 6s 2 6p 4 85 At 6s 2 6p 5 86 Rn 6s 2 6p 6 R nt, Tính KL (tăng) Độ âm điện, Tính PK (giảm) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn 2. Sự biến đổi tuần hoàn a. Cấu hình electron của nguyên tử b. Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử và giá trị độ âm điện của các nguyên tố R nt , Tính KL(giảm) Độ âm điện, Tính PK (tăng) IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Chu kì 1 1 H nhiÖt liÖt chµo mõng quÝ thÇy c« VÒ Dù GIê LỚP 10 Tiết 20-Bài 10: LUYỆN TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (t2) Khởi động Về đích VUI ĐỂ HỌC! Vượt chướng ngại vật PHẦN THI KHỞI ĐỘNG 10s C H U K Ỳ 0, ,II H Ó A T R A Ị ? ? ? ? N H Ó M