Đang tải... (xem toàn văn)
TRƯỜNG TH THCS THPT VẠN HẠNH KIEÅM TRA HOÏC KỲ II NAÊM HOÏC 2009 – 2010 MÔN HÓA HỌC: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút HỌ VÀ TÊN:.......................................................................... LỚP:............................................................................... Câu 1(3đ). Viết phương trình hoàn thành chuổi phản ứng: KMnO4O2 SO2 NaHSO3Na2SO4NaClNaOH Câu 2(2đ). Phân biệt bốn lọ bị mất nhãn chứa các khí sau: CO2, O2, SO2, N2 Câu 3(2đ). Đun nóng hỗn hợp có chứa 16,8 g bột kim loại hóa trị III chưa biết với khí Clo trong ống đậy kín. Sau phản ứng thu được 48,75 g muối clorua. Xác định kim loại ñoù. Câu 4(3đ). Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. a. Cho biết sau phản ứng thu được những chất nào? Tính khối lượng các chất thu được. b. Tính thành phần % theo khối lượng các muối sau phản ứng. c. Để thu được lượng khí SO2 trên người ta lấy kim loại Fe cho vào 200ml dung dịch H2SO4ñnoùng (d=1,84gml). Tính C% dung dịch axit đã dùng. (Cho H=1; Fe=56;Zn=65; S=32; O=16; K=39, Al=27). HẾT TRƯỜNG THPT THIỆU HÓA ĐỀ THI TIỀN ÍCH HỌC KỲ II – MÔN HÓA KHỐI 10 NĂM HỌC 20092010 Thời gian :45’ không kể thời gian giao đề Câu 1: (2điểm)có hai khí A và B ( đều là hợp chất của lưu huỳnh). Biết A làm mất màu nước brom nhưng không làm vẩn đục nước vôi trong; B làm mất màu nước brom và làm vẩn đục nước vôi trong. Hãy xác định A và B, viết các PTHH xảy ra? Câu 2: (2điểm)trong số các dung dịch không màu sau đây: HF, HCl, HBr, HI và H2¬¬¬S. Để lâu trong không khí có bao nhiêu dung dịch bị vẩn đục hoặc biến đổi màu? Viết PTHH xảy ra? Câu 3: (2điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: H2SO4→K2SO4→KCl→Cl2→ nước gia ven Câu 4: (2điểm) Có các chất sau: nước clo; khí SO2; khí H2S; dd H2SO4 đặc. Khi trộn lẩn các hóa chất trên với nhau từng đôi một, hãy viết các PTHH xảy ra theo kiểu oxi hóa khử nếu có trong mỗi cặp chất ( chỉ cần viết 1 PTHH trong trường hợp một cặp chất có thể viết được nhiều PTHH). Câu 5: (2điểm) Cho m gam bột Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 ta thu được 85,6 gam muối (dạng khan ) và V lít khí SO2 duy nhất (đktc). Biết số mol Fe phản ứng bằng 1,253 lần số mol H2SO4 phản ứng. Tìm m và V? Cho biết: Fe56; S32; O16; H1; KTra Hoa 10 HKII.doc TRƯỜNG THPT ĐÔNG SƠN I TỔ: HÓASINH ĐỀ THI HỌC KỲ 2 LỚP 10 Năm học: 20092010 MÔN HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian:45( không kể thời gian giao đề) Đề gồm 2 phần 05 câu 1trang PHẦN I: ( 7 điểm) Bắt buộc cho tất cả thí sinh Cấu1: (3 điểm) 1. Cho 3 dung dịch muối A, B, C ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A + B → có khí thoát ra B + C → có kế tủa xuất hiện A + C → vừa có kết tủa, vùa có khí thoát ra Xác định A, B, C và phương trình phản ứng xảy ra Câu 2: (3 điểm) khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 ( xúc tác MnO2 ) KMnO4, KNO3, H2O2 (xúc tác MnO2).Tìm các chất tạo ra lượng oxi cao nhất. Câu 3 (2 điểm) cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4. Lọc để tách bỏ kết tủa. Để chung hòa nước lọc người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25% (d=1,28 gamml). Tính nồng độ % của H2SO4 trong dd ban đầu PHẦN II: Thí sinh chọn một trong hai câu(4a hoặc 4b) Câu 4a(3 điểm) Khử hoàn toàn 5,44 gam hổn hợp oxit của kim loại A và CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (ĐKTC) cho chất rắn thu được sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy thoát ra 1344 ml khí H2 (ĐKTC) 1.Xác định công
TRƯỜNG TH- THCS- THPT VẠN HẠNH KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2009 – 2010 MƠN HĨA HỌC: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút HỌ VÀ TÊN: LỚP: Câu 1(3đ) Viết phương trình hồn thành chuổi phản ứng: KMnO4→O2 → SO2→ NaHSO3→Na2SO4→NaCl→NaOH Câu 2(2đ) Phân biệt bốn lọ bị nhãn chứa khí sau: CO2, O2, SO2, N2 Câu 3(2đ) Đun nóng hỗn hợp có chứa 16,8 g bột kim loại hóa trị III chưa biết với khí Clo ống đậy kín Sau phản ứng thu 48,75 g muối clorua Xác định kim loại Câu 4(3đ) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M a Cho biết sau phản ứng thu chất nào? Tính khối lượng chất thu b Tính thành phần % theo khối lượng muối sau phản ứng c Để thu lượng khí SO2 người ta lấy kim loại Fe cho vào 200ml dung dịch H2SO4đ/nóng (d=1,84g/ml) Tính C% dung dịch axit dùng (Cho H=1; Fe=56;Zn=65; S=32; O=16; K=39, Al=27) HẾT TRƯỜNG THPT THIỆU HĨA ĐỀ THI TIỀN ÍCH HỌC KỲ II – MƠN HĨA KHỐI 10 NĂM HỌC 2009-2010 Thời gian :45’ khơng kể thời gian giao đề Câu 1: (2điểm)có hai khí A B ( hợp chất lưu huỳnh) Biết A làm màu nước brom khơng làm vẩn đục nước vơi trong; B làm màu nước brom làm vẩn đục nước vơi Hãy xác định A B, viết PTHH xảy ra? Câu 2: (2điểm)trong số dung dịch khơng màu sau đây: HF, HCl, HBr, HI H 2S Để lâu khơng khí có dung dịch bị vẩn đục biến đổi màu? Viết PTHH xảy ra? Câu 3: (2điểm) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: H2SO4→K2SO4→KCl→Cl2→ nước gia ven Câu 4: (2điểm) Có chất sau: nước clo; khí SO2; khí H2S; dd H2SO4 đặc Khi trộn lẩn hóa chất với đơi một, viết PTHH xảy theo kiểu oxi hóa khử có cặp chất ( cần viết PTHH trường hợp cặp chất viết nhiều PTHH) Câu 5: (2điểm) Cho m gam bột Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 ta thu 85,6 gam muối (dạng khan ) V lít khí SO2 (đktc) Biết số mol Fe phản ứng 1,25/3 lần số mol H2SO4 phản ứng Tìm m V? Cho biết: Fe-56; S-32; O-16; H-1; KTra Hoa 10 HKII.doc TRƯỜNG THPT ĐƠNG SƠN I TỔ: HĨA-SINH ĐỀ THI HỌC KỲ LỚP 10 Năm học: 2009-2010 MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian:45( khơng kể thời gian giao đề) Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Đề gồm phần 05 câu 1trang PHẦN I: ( điểm) Bắt buộc cho tất thí sinh Cấu1: (3 điểm) Cho dung dịch muối A, B, C ứng với gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện sau: A + B → có khí B + C → có kế tủa xuất A + C → vừa có kết tủa, vùa có khí Xác định A, B, C phương trình phản ứng xảy Câu 2: (3 điểm) nhiệt phân hồn tồn 100 gam chất sau: KClO ( xúc tác MnO2 ) KMnO4, KNO3, H2O2 (xúc tác MnO2).Tìm chất tạo lượng oxi cao Câu (2 điểm) cho 1040 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để chung hòa nước lọc người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25% (d=1,28 gam/ml) Tính nồng độ % H2SO4 dd ban đầu PHẦN II: Thí sinh chọn hai câu(4a 4b) Câu 4a(3 điểm) Khử hồn tồn 5,44 gam hổn hợp oxit kim loại A CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (ĐKTC) cho chất rắn thu sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy 1344 ml khí H2 (ĐKTC) 1.Xác định cơng thức kim loại A, biết tỉ lệ số mol Cu kim loại A hổn hợp oxit 1: Tính thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để hòa tan hổn hợp oxit ban đầu Câu 4b (3 điểm) Hòa tan hồn tồn 16,6 gam hổn hợp Fe, Al vừa đủ thu dung dịch A V lit khì SO2(sản phẩm khử nhất,ĐKTC) Tính giá trị V C% chất tan dung dịch A Cắn coi thi khơng giải thích thêm Họ tên SỞ GIO DỤC V ĐO TẠO BẾN TRE Trường THPT Nguyễn Đình Chiểu Số báo danh: ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂ HỌC 2009 – 2010 Mơ HĨ HỌC 10 BAN NNG CAO Thời gian lm bi: 60 pht (40 cu trắc nghiệm) M đề thi 485 Họ, tn thí sinh: Lớp : 10/……………………………………………………… Số bo danh: Học sinh chọn ý trả lời ( A; B; C; D ) v tơkín vo phiếu trả lời trắc nghiệm tương ứng cho cu hỏi Cu 1: Phản ứng no sau đy khơng l phản ứng oxi hĩa-khử? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B CaO + SO2 → CaSO3 C Zn + Cl2 → ZnCl2 D 2H2 + Cl2 → 2HCl Cu 2: Đn nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe v 1,6 gam bột S thu đư?c chấ rắ X Cho X vo dung dịch HCl dư thu đư?c hỗ hợ khí Y (hiệ suấ phả ứg 100%) Thnh phần % theo thể tích hỗn hợp Y l ( cho Fe = 56 ; S = 32 ) A 60% v 40% B 50% v 50% C 45% v 55% D 75% v 25% Cu 3: Trong cc dy chất đy, dy chất no gồm cc chất đề tác dụg đ?ợ vớ dung dịh H2SO4 lỗg ? A CaCO3, Ag , Mg(OH)2 B Fe2O3, KMnO4, Cu C Fe3O4, CuO, Ba(OH)2 D Mg , CaCO3, BaSO4 Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Cu 4: Chọn dy axit theo chiều tăg dần tính axít : A HCl < HBr < HI < HF B HF < HI < HBr < HCl C HF < HCl < HBr < HI D HF < HBr < HCl < HI Cu 5: Dung dịch no cc dung dịch axit sau đy khơng đư?c bình thủy tinh ? A HCl B HNO3 C HF D H2SO4 Cu 6: Dung dịch axít H2SO4(đặ ) lm bỏng da nặng l A dung dịch axit H2SO4(đặ) phả ứg vớ chấ hữ B tính ho nước dung dịch H2SO4(đặ) v nhiệt toả lớn C tính axit dung dịch H2SO4 D tính oxi hĩ mạnh dung dịch H2SO4(đặ) Cu 7: Hiđoclorua tan nhiều nước : A Hiđoclorua nặng khơng khí B Hiđoclorua l phn tử phn cực C Hiđoclorua l chất khí D Hiđoclorua tác nước tạo dung dịch axit Cu 8: Hị tan hồ tồ 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al ) dung dịch H 2SO4 lỗg dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thm 7,0 gam so với ban đầ Sốmol axit H 2SO4 đ tham gia phản ứng l ( cho H = ) A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,4 mol D 0,04 mol Cu 9: Cĩdung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr v NaI Cĩ thể dng chất no cc chất đy đểlm dung dịch muối NaCl ? A khí clo B khí HCl C khí flo D khí Cu 10: Hị tan hồ tồ 0,445 gam hỗn hợp hai kim loại hĩa trị II vo với dung dịch H 2SO4 lỗg dư thu đư?c 0,224 lit khí (đtc) Nế cạ dung dịh sau phả ứg khố lư?ng muố thu đ?ợ l ( cho biết S = 32 ; O = 16; H = ) A 14,05 gam B 1,425 gam C 14,25 gam D 1,405 gam Cu 11: Những khí no sau đy đề lm mu dung dịch brơm lỗng ? A SO2 , H2S B CO2 , SO2 C O2 , N2 D H2S , CO2 Cu 12: Xuất pht từ 1,8 quặng pirit ( chứa 80% FeS nguyn chất ) ta điều chế bao nhiu H2SO4 98% ? ( xem hiệu xuất tồn qu trình l 100%) ( cho Fe = 56 ; S = 32 ; H = ; O = 16 ) A 3,0 B 2,4 C 19,8 D 0,94 Cu 13: Cho 22,7 g hỗn hợp gồm Zn v Cu tc dụng vừa đủvớ dung dịh HCl,thì thu đư?c 6,72 lít khí H2 (đtc).Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng l ( cho Zn = 65 ; Cu = 64 ) A 6,4g B 3,2g C 2,3g D 4,2g Cu 14: Dy tính hĩ cc halogen giảm dần l A Cl > F > Br > I B I > Br > Cl > F C Cl > Br > I > F D F > Cl > Br > I Cu 15: Cu kim loại cĩ thể tc dụng với chất no cc chất sau đy ? A Khí Cl2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 lỗg Cu 16: Cho 80g dung dịch NaOH tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1M vừa đủ Nồng độ % dung dịch NaOH đ phản ứng l ( cho Na = 23 ; O = 16 ; H =1 ) A 10% B 50% C 20% D 5% Cu 17: Dy cc chất dều phản ứng với dung dịch HCl l A NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe , CaO , Al2O3 B CuCO3 , Cu(OH)2 , Cu, CuO , Fe C NaOH, Al , CuSO4 , CuO , Fe3O4, AgNO3 D CaO, Al, Al2O3 , Na2SO4 , CuO , H2SO4, Cu 18: Nhĩ chất no sau đy vừa phản ứng với dung dịch H 2SO4 lỗg vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 đặ nóng ? Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 A CaO, S , Fe , C12H22O11 B NaOH , CuO, Fe, Al C Cu , S, Al , C6H12O6 D NaOH, S , Fe , C6H12O6 toc Cu 19: Trong phản ứng hĩa học 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Vai trịcủa clo l A bị khử B bị ơxi hĩa C Khơg bị khử v khơng bị oxi hĩa D vừa bị ơxi hĩa vừa bị khử Cu 20: Cho m gam nhơ tc dụng với dung dịch H 2SO4 (đặ, nóng, dư sau phả ứg kế thúc ngư?i ta thu 13,44 lit khí SO2 (đtc) Gi trị m ( cho Al = 27 ) A 5,4 gam B 10,8 gam C 8,1 gam D 2,7 gam Cu 21: Hỗn hợp O2 v O3 có tỉ khối đồi với H2 20 Phần trăm số mol O2 v O3 l ( cho biết H = 1; O = 16 ) A 75 v 25 B 40 v 60 C 50 v 50 D 60 v 40 Cu 22: Trong cc dung dịch sau Ca(OH)2 , CuSO4 , NaNO3 , Pb(NO3)2 Cặp dung dịch tạo thnh kết tủa sục khí H2S vo l: A CuSO4, Pb(NO3)2 B Ca(OH)2 , Pb(NO3)2 C Ca(OH)2 , CuSO4 D NaNO3 , Pb(NO3)2 Cu 23: Nhóm chấ vừ có tính khửvừ có tính ơxi hóa: A Cl2 , O3 , S B Br2 , O2 , Ca C S , Cl2 , Br2 D Na , F2 , S Cu 24: Nước clo cĩ tính tẩy v diệt khuẩn l A clo cĩtính oxi hĩ mạnh B clo độ C nước clo cĩ axit HCl cĩ tính oxi hĩa mạnh D nước clo cĩ axit HClO cĩ tính oxi hĩa mạnh Cu 25: Cho 69.6 gam mangan đoxit tác dụng HCl đặc dư Dẫn ton khí sinh cho vo 500 ml dung dịch NaOH 4M nhiệt độ thường , thể tích dung dịch khơng đổi Nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng l ( cho Mn = 55; O = 16 ) A 1,6M , 1,6M v 0,6 M B 1,6M , 1,6 M v 0,8 M C 1,7M , 1,7M v 0,8 M D 1,6M , 1,6M , 0.7M Cu 26: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M vo vói 100 ml dumg dịch KOH 0,5M Dung dịch thu chứa: A K2SO4 v KOH dư B KHSO4 C K2SO4 D KHSO4 v H2SO4 dư Cu 27: Cho 0,4 mol KOH tc dụng với 0,5mol HCl Cho q tím vo dung dịch sau phản ứng , q tím A khơng đổ mu B chuyển sang mu xanh C chuyển sang mu tím đậ D chuyển sang mu hồng Cu 28: Trong phản ứng hĩa học H2O2 + 2KI -> I2 + 2KOH A H2O2 vừa l chất oxi hĩa, vừa l chất khử B KI l chất ơxi hĩa C H2O2 l chất ơxi hĩa D H2O2 l chất khử Cu 29: Cho 2,24 lit SO2 (đc) vo 120 ml dung dịch NaOH M Dung dịch thu chứa: A Na2SO3 v NaOH dư B Na2SO3 C NaHSO3 D Na2SO3 v NaHSO3 Cu 30: Cho dung dịch H2S phản ứng với SO2, sản phẩm phản ứng l: A S + H2SO4 B H2 + SO3 C S + O3 D S + H2O Cu 31: Cho 6,4 gam Cu tc dụng với H 2SO4 đặ, nóng, dư Lư?ng khí SO2 thu đư?c ởđề kiệ chuẩ l ( cho Cu = 64 ) A 22,4 lit B 1,12 lit C 2,24 lít D 11,2 lit Cu 32: Khi đố 6,4 gam đ?ng kim loạ bình kín dung tích khơg đổ có thểtích l 22,4 lit chứa đầy khơng khí ( chứa 20%O2, 80%N2 thể tích đktc) đến phản ứng hon tồ Khối lượng chất rắn sau phản ứng l ( giả sử phản ứng 100% ) ( cho Cu = 64 ; O = 16 ) Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 A 7,04 gam B 8,0 gam C 9,28 gam D 6,72 gam Cu 33: Đều chế clo phịg thí nghiệm cách đun MnO oxi hóa dung dịch HCl đặc Trong phản ứng ny, tỉ lệ hệ số phn tử HCl bị oxi hĩa v hệ số phn tử HCl tạo thnh muối clorua tối giản l: A : B : C : D : Cu 34: Sục khí SO2 dư vo dung dịch nước brom, xảy tượng gì? A Phản ứng xảy ra, dung dịch brơm bị mu B Phản ứng khơng xảy C Dung dịch brơm từ mu nu sẫm chuyển sang mu vng; D Dung dịch brơm bị vẩn đục; Cu 35: Thể tích khí clo (đktc) v khối lượng natri cần dung đểđề chế 4,68 gam NaCl, hiệu suất phản ứng 80% l ( cho Na = 23 ; Cl = 35,5 ) A 1,12 lít v 2,3 gam B 11,2 lit v 2,3 gam C 2,24 lit v 2,3 gam D 22,4 lit v 23 gam Cu 36: Cho gam natri phản ứng hồn tồn với gam khí clo thu đư?c m gam NaCl , giá trị m l ( Na = 23 ; Cl = 35,5 ) A 1,476 gam B 0,589 gam C 1,647 gam D 2,345 gam Cu 37: Cho lượng dư KMnO4 vo 25 ml dung dịch HCl 8M Tính thể tích Cl2 sinh l A 1,4 lit B 1.34 lit C 1,45 lit D 1,44 lit Cu 38: Dy kim loại no đề có thểtc dụng với dung dịch H2SO4 lỗg ? A Fe , Al , Zn B Mg, Zn, Ag C Na, Cu , Ca D Ag , Cu , Al Cu 39: Thnh phần nước clo gồm: A HCl , O2 , H2O B Cl2 , H2O C HCl , HClO , H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Cu 40: Hỗn hợp khí X gồm clo v oxi X phản ứng vư hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie v 8,1 gam nhơm tạo 37, 05 gam hỗn hợp cc muối clorua v oxit hai kim loại Thnh phần phần tră theo thể tích clo hỗn hợp ban đầu l ( cho Al = 27 ; Mg = 24; Cl = 35,5 ; O = 16 ) A 55,56% B 33,33% C 66,67% D 40,00% - - HẾT Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 De 01 Bài 1: a) Cho khí Clo vào dung dịch chứa muối kalihalogenua (dư) Sau thêm vào hồ tinh bột thấy dung dịch đổi sang màu xanh đặc trưng Giải thích tượng tìm tên muối kalihalogenua b) Từ muối ăn, nước điều kiện cần thiết điều chế nước Javen Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch chứa riêng biệt lọ nhãn sau: HCl, NaBr, NaCl, HBr Bài 3: Thực chuỗi biến hóa sau: Kali clorat KMnO4→ KhÝ Clo→ S¾t(III)clorua→ S¾t(III)hidroxit→ s¨t(III)oxit Clorua v«i Hòa tan hồn tồn 6g hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al axit HCl 1M (có dư) thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 1,86g chất rắn B a) Tính thành phần % theo khối lượng kim lọai hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl lấy ban đầu, biết HCl dư 10% so với lượng phản ứng c) Lấy ½ hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nguội, dư Tính thể tích khí SO2 thu (ở đktc) Bài 4: (Cho biết: Cu = 64; Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; O = 16 ) Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 De 02 Bài 1: Trình bày giống khác tính chất hóa học axit sunfuric đặc lỗng Nêu cách nhận biết ion SO42- Bài 2: Viết chuỗi pứ sau đây: Kali clorat magan dioxyt Cl2 Kaliclorua KOH Br2 HCl Sắ t (II) clorua FeS Bài 3: Cân pứ oxi hố khử sau đồng thời xác định chất oxi hố, chất khử: a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) K2CrO7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Bài 4: Hồ tan hồn tan 3,5 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 K2CO3 vào dung dịch HCl lấy dư thu 0,672 lít khí A (đkc) dung dịch B c) Tìm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu d) Trong thí nghiệm trên, người ta dùng 500ml dung dịch HCl 0,16M tính nồng độ mol/lít chất dung dịch B(thể tích dung dịch xem khơng đổi) (Cho biết: Na = 23; C = 12; K = 39; O = 16; Cl = 35,5) Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 De 03 Bài 1: a Người ta điều chế nước Giaven từ chất sau: NaCl, MnO 2, NaOH axit H2SO4 đặc Hãy viết phương trình hố học phản ứng xảy q trình điều chế (ghi kèm điều kiện phản ứng, có) (1,5đ) b Phân biệt chất khí khơng màu đựng lọ nhãn sau phương pháp hóa học: O2, CO2, SO2, H2S, HCl.(1,5đ) Bài Hòa tan 23 g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) Phần khơng tan cho vào H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí khơng màu, mùi hắc (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp, c Dẫn tồn khí SO2 thu vào 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc Bài .Tại Clo ẩm có tính tẩy màu ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài Viết pt phản ứng: FeCl3 NaCl Cl2 FeCl2 KClO3 KCl HCl H2S nướ c Javen (Cho biết: Cu = 64; Al = 27; Mg = 24; Cl = 35,5; S = 32; Ba = 137; O = 16) Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Së GD vµ §T Ninh B×nh Trêng THPT Kim S¬n A De 04 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 Hãy cân pt pứ sau phương pháp thăng electron, rõ chất khử chất oxi hố a) Mg + H2SO4 đ,to → MgSO4 + H2S + H2O b) Fe + H2SO4 đ,t → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Viết pt pứ theo sơ đồ sau: Bài 2: Fe → FeS → H2S → SO2→ H2SO4 → S Trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ dung dịch riêng Bài 3: biệt : HCl, Na2SO4, HNO3, NaCl, H2SO4 b Dẫn 4,48 lit SO2 (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M Xác định muối tạo thành tính khối lượng muối thu Bài 1: Để hồ tan hết hỗn hợp gồm Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( d = 1,19) thu 8.96 lit khí (đktc).Tính : a) Khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu ? b) Nồng độ phần % muối kẽm dd sau pứ (Cho biết: Na = 23; S = 32; O = 16; Zn = 65; Cl = 35,5 ) Bài 4: SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO VĨNH KIỂM TRA PHÚC Mơn: Hóa học TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN Họ tên học sinh: Lớp: Phiếu trả lời đề: 689 01 { | } ~ { | } ~ 06 { | } ~ 11 { | } ~ 16 02 { | } ~ { | } ~ 07 { | } ~ 12 { | } ~ 17 03 { | } ~ { | } ~ 08 { | } ~ 13 { | } ~ 18 04 { | } ~ { | } ~ 09 { | } ~ 14 { | } ~ 19 05 { | } ~ { | } ~ 10 { | } ~ 15 { | } ~ 20 Hoa 619 26/04/2010 Trang / 37 Nội dung đề: 689 01 Thực phản ứng 0,03 g H2 với 0,71 g Cl2 hiệu suất phản ứng đạt 40% thể tích sản phẩn khí sinh (đktc) là: A 0,1344 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,1792 lít 02 Halogen hiđrc ăn mòn thuỷ tinh: A HBr B HI C HCl D HF 03 Khí hiđro clorua phản ứng với: A NH3 B CaO C Fe D CaCO3 04 Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có dung dịch muối clorua dd axit HCl là: A AgBr B AgNO3 C Ca(NO3)2 D CaBr2 05 Trong PTN để điều chế khí hiđroclorua người ta: A Cho NaCl tinh thể phản ứng với dd H2SO4 đ,nóng B Cho khí H2 phản ứng với khí Cl2 C Cho Cl2 phản ứng với H2O D Cho dd NaCl phản ứng với dd H2SO4 06 Phản ứng chứng tỏ Cl2 có tính OXH mạnh Br2 là: → 2FeCl3 A 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 B 3FeCl2 + 3/2 Br2 + FeBr3 C 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 + 3Cl2 → 2FeCl3 D 2Fe 07 Dẫn 0,15 mol khí clo qua V lít dd NaBr 0,1 M phản ứng kết thúc thu 8g Brom với giá trị V là: A 2,0 lít B lít C 0,5 lít D 1,5 lít 08 Tìm câu sai câu sau đây: Trong dãy dd axit: HF, HCl, HBr, HI A Tính axit tăng dần từ trái qua phải B Tính khử tăng dần từ trái qua phải C Tính axit biến đổi theo quy luật D Tính axit giảm dần từ trái qua phải 09 Trong tính chất kể đây, tính chất chung cho đơn chất halogen: Phân tử gồm ngun tử Tác dụng mạnh với nước Có tính OXH Trạng thái rắn nhiệt độ thường A 2,4 B 1,2 C 1,2,3,4 D 1,3 10 Chọn mệnh đề đúng: Tính chất hố học đặc trưng halogen: A tinh OXH tính khử B Khơng thể tính oxhkhử C tính khử D tính OXH 11 Chọn kim loại phản ứng với Cl2 dung dịch HCl cho muối: A Ag B Ca C Cu D Fe Hoa 619 26/04/2010 Trang 10 / 37 m«i trêng axit H2SO4 Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng cđa Fe2(SO4)3 ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 76% B 67% C 24% D 42% C©u Cho 2,688 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,01M khèi lỵng cđa kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A 3,94g B 0,394g C 2,364g D 0,788g C©u Cho 52,0g hçn hỵp Fe vµ Fe 3O4 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl thu ®ỵc dung dÞch A Cho NaOH d vµo A, läc lÊy kÕt tđa mang nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n nỈng 112g Khèi lỵng Fe vµ Fe3O4 hçn hỵp ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 11,2g vµ 40,8g B 40,8g vµ 11,2g C 46,4g vµ 5,6g D 5,6g vµ 46,4g C©u 10 Cã lä, mçi lä ®ùng mét chÊt sau: Al ; Al+ Al2O3 Dïng thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt ®ỵc lä trªn: A KhÝ NH3 vµ H2O B KhÝ Clo vµ H2O C Dung dÞch HCl D Dung dÞch NaOH C©u 11 §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt c¸c trêng hỵp nµo sau ®©y ? A Ng©m dung dÞch MgSO4 cã nhá thªm vµi giät dung dÞch H2SO4 lo·ng B Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nhá thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 C Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng D Ng©m dung dÞch HgSO4 C©u 12 Khi ®iƯn ph©n dung dÞch mi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iƯn cùc gi¶m xng Dung dÞch mi ®ã lµ: A NaNO3 B CuSO4 C KCl D.CuCl2 C©u 13.Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO↑ + NaCl + H2O Tỉng hƯ sè c©n b»ng cđa c¸c chÊt tham gia ë ph¶n øng trªn lÇn lµ: A 13 B 24 C.5 D 11 C©u 14 Cho 15,2gam hçn hỵp gåm Fe, Cu t¸c dơng víi dung dÞch HNO lo·ng, d thu ®ỵc 4,48 lÝt NO nhÊt ë ®ktc Khèi lỵng mi nitrat sinh lµ: A 54,2g B 45,2g C 40,g D 52,4g C©u 15 Cho 31,2 gam hçn hỵp bét Al, Al 2O3 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 13,44 lÝt H2 ë ®ktc Khèi lỵng cđa Al2O3 cã hçn hỵp ®Çu lµ: A 24,8 gam B 20 gam C 15 gam D 20,4 gam Hoa 619 26/04/2010 Trang 23 / 37 C©u 16 Hçn hỵp X gåm kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi Chia 8,6g X thµnh phÇn b»ng nhau: - PhÇn tan hoµn toµn dd lo·ng chøa axit HCl vµ H2SO4 t¹o 4,2 lÝt H2 (®ktc) - PhÇn t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 vµ chØ t¹o khÝ NO nhÊt ThĨ tÝch khÝ NO tho¸t ë ®ktc lµ (lÝt ) : A 1,32 B 1,49 C 2,8 D 2,74 C©u 17 Dung dÞch X chøa lo¹i ion Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− vµ 0,2 mol NO3− Thªm tõ tõ dd K2CO3 1M vµo ddÞch X ®Õn ®ỵc lỵng kÕt tđa lín nhÊt th× thĨ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ A 250 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml C©u 18 Trong nh÷ng chÊt sau c¸c chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A Cr(OH)3, NaHCO3 , Al2O3 B Zn(OH)2, CrO3, (NH4)2 CO3 C Al(OH)3, NaHCO3 ,NH4Cl D Al(OH)3, NaHCO3, Cr(NO3)3 C©u 19 Ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ kim lo¹i cã ®é tinh khiÕt cao nhÊt lµ A Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n B Ph¬ng ph¸p thủ ph©n C Ph¬ng ph¸p nhiƯt lun D Ph¬ng ph¸p thủ lun C©u 20 Nhãm c¸c chÊt t¸c dơng ®ỵc víi Ca(OH)2 A H2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 B HCl, NaCl, HNO3 C CO2, KHCO3, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, K2CO3, KNO3 C©u 21 Trong c¸c ph¸t biĨu sau, ph¸t biĨu nµo kh«ng ®óng? A Gang tr¾ng chøa Ýt cacbon h¬n gang x¸m B Gang lµ hỵp kim Fe – C vµ mét sè nguyªn tè kh¸c C Hµm lỵng C gang nhiỊu h¬n thÐp D Gang lµ hỵp chÊt cđa Fe – C C©u 22 Oxi hãa hoµn toµn 16,4g hçn hỵp bét c¸c kim lo¹i Mg, Al, Cu b»ng oxi thu ®ỵc 25,2g hçn hỵp oxit Cho lỵng oxit nµy t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lỵng mi t¹o lµ: A 54,55g B 38,55g C 55,45g D 35,93g C©u 23 Cho 6,75g bét Al t¸c dơng hÕt víi dd H 2SO4 lo·ng thÊy tho¸t V lÝt H2 ë ®ktc VËy V cã gi¸ trÞ lµ: A 5,6 lit B 6,72 lit C 16,8 lit D 8,4 lit C©u 24 Cho lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hçn hỵp Fe 3O4 vµ CuO ®un nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc 3,48g hçn hỵp kim lo¹i KhÝ tho¸t cho ®i vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH) d thÊy t¹o 14,775g kÕt tđa Khèi lỵng hçn hỵp oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A 4,68g B 6,84g C 3,12g D 4,22g C©u 25 Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Sè ph¶n øng x¶y gi÷a chÊt mét lµ: Hoa 619 26/04/2010 Trang 24 / 37 A.4 B Së gi¸o dơc vµ ®µo t¹o h¶i d¬ng C D ®Ị kiĨm tra häc kú II n¨m häc 2009-2010 Trêng thpt m¹c ®Ünh chi M«n : ho¸ häc líp 12 ( Thêi gian : 45 phót) M· ®Ị : 345 Hä vµ tªn häc sinh ………………………………………… Líp 12A C©u Khi ®iƯn ph©n dung dÞch mi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iƯn cùc gi¶m xng Dung dÞch mi ®ã lµ: A KCl B.CuCl2 C NaNO3 D CuSO4 C©u Cho lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hçn hỵp Fe3O4 vµ CuO ®un nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc 3,48g hçn hỵp kim lo¹i KhÝ tho¸t cho ®i vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH) d thÊy t¹o 14,775g kÕt tđa Khèi lỵng hçn hỵp oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A 4,22g B 4,68g C 6,84g D 3,12g C©u Cho 31,2 gam hçn hỵp bét Al, Al 2O3 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 13,44 lÝt H2 ë ®ktc Khèi lỵng cđa Al2O3 cã hçn hỵp ®Çu lµ: A 20,4 gam B 24,8 gam C 20 gam D 15 gam C©u Trong c¸c ph¸t biĨu sau, ph¸t biĨu nµo kh«ng ®óng? A Gang lµ hỵp chÊt cđa Fe – C B Gang tr¾ng chøa Ýt cacbon h¬n gang x¸m C Gang lµ hỵp kim Fe – C vµ mét sè nguyªn tè kh¸c D Hµm lỵng C gang nhiỊu h¬n thÐp C©u Oxi hãa hoµn toµn 16,4g hçn hỵp bét c¸c kim lo¹i Mg, Al, Cu b»ng oxi thu ®ỵc 25,2g hçn hỵp oxit Cho lỵng oxit nµy t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lỵng mi t¹o lµ: A 35,93g B 54,55g C 38,55g D 55,45g C©u 6.Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO↑ + NaCl + H2O Tỉng hƯ sè c©n b»ng cđa c¸c chÊt tham gia ë ph¶n øng trªn lÇn lµ: A 11 B 13 C 24 D.5 C©u Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Sè ph¶n øng x¶y gi÷a chÊt mét lµ: A B.4 C D Hoa 619 26/04/2010 Trang 25 / 37 C©u Hçn hỵp X gåm kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi Chia 8,6g X thµnh phÇn b»ng nhau: - PhÇn tan hoµn toµn dd lo·ng chøa axit HCl vµ H2SO4 t¹o 4,2 lÝt H2 (®ktc) - PhÇn t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 vµ chØ t¹o khÝ NO nhÊt ThĨ tÝch khÝ NO tho¸t ë ®ktc lµ (lit) A 2,74 B 1,32 C 1,49 D 2,8 C©u Cho 6,75g bét Al t¸c dơng hÕt víi dd H 2SO4 lo·ng thÊy tho¸t V lÝt H2 ë ®ktc VËy V cã gi¸ trÞ lµ: A 8,4 lit B 5,6 lit C 6,72 lit D 16,8 lit C©u 10 Ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ kim lo¹i cã ®é tinh khiÕt cao nhÊt lµ A Ph¬ng ph¸p thủ lun B Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n C Ph¬ng ph¸p thủ ph©n D Ph¬ng ph¸p nhiƯt lun C©u 11 Cã lä, mçi lä ®ùng mét chÊt sau: Al ; Al+ Al2O3 Dïng thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt ®ỵc lä trªn: A Dung dÞch NaOH B KhÝ NH3 vµ H2O C KhÝ Clo vµ H2O D Dung dÞch HCl C©u 12 Nhá tõ tõ dung dÞch HCl tíi d vµo dung dÞch NaAlO2 hiƯn tỵng x¶y lµ: A Cã kÕt tđa keo tr¾ng, sau kÕt tđa tan thµnh dung dÞch B Cã kÕt tđa keo tr¾ng vµ cã khÝ tho¸t C Cã kÕt tđa keo tr¾ng xt hiƯn D Dung dÞch st kh«ng cã hiƯn tỵng C©u 13 Dung dÞch X chøa lo¹i ion Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− vµ 0,2 mol NO3− Thªm tõ tõ dd K2CO3 1M vµo ddÞch X ®Õn ®ỵc lỵng kÕt tđa lín nhÊt th× thĨ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 150 ml C©u 14 Nh«m kh«ng tan dung dÞch nµo sau ®©y? A HCl B NH3 C NaHSO4 D H2SO4 C©u 15 Nhãm c¸c chÊt t¸c dơng ®ỵc víi Ca(OH)2 A Ca(HCO3)2, K2CO3, KNO3 B H2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 C HCl, NaCl, HNO3 D CO2, KHCO3, Na2CO3 C©u 16 Hoµ tan hoµn toµn 15 gam hçn hỵp mi khan FeSO vµ Fe2(SO4)3 Dung dÞch thu ®ỵc ph¶n øng hoµn toµn víi 2,37 gam KMnO m«i trêng axit H2SO4 Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng cđa Fe2(SO4)3 ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 42% B 76% C 67% D 24% C©u 17 Cho 1,2 gam mét kim lo¹i thc nhãm II A t¸c dơng hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o 6,0 gam mi sunfat Kim lo¹i ®ã lµ kim lo¹i nµo: Hoa 619 26/04/2010 Trang 26 / 37 A Be B Ca C Ba D Mg C©u 18 Cho 15,2gam hçn hỵp gåm Fe, Cu t¸c dơng víi dung dÞch HNO lo·ng, d thu ®ỵc 44,8 lÝt NO nhÊt ë ®ktc Khèi lỵng mi nitrat sinh lµ: A 52,4g B 54,2g C 45,2g D 40,g C©u 19 Cho c¸c ph¶n øng : Mg + HNO3 …? + NH4NO3 + (X) vµ Al2O3 + HNO3 …?… + (X) Tỉng hƯ sè cđa X sau c©n b»ng tõ ph¶n øng trªn lµ A B C D C©u 20 Cho 2,688 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,01M khèi lỵng cđa kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A 0,788g B 3,94g C 0,394g D 2,364g C©u 21 Trong nh÷ng chÊt sau c¸c chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A Al(OH)3, NaHCO3, Cr(NO3)3 B Cr(OH)3, NaHCO3 , Al2O3 C Zn(OH)2, CrO3, (NH4)2 CO3 D Al(OH)3, Cr2O3, NH4Cl C©u 22 Trong mét dd cã a mol Mg2+, b mol Ca2+ , c mol Cl- vµ d mol HCO3- BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a a,b,c,d lµ: A 2a+ 2d = b +c B 2a +2b = c+d C 3a + 3b= c+d D a+b = c+d C©u 23 Kim lo¹i nµo sau ®©y cã ®é cøng lín nhÊt tÊt c¶ c¸c kim lo¹i? A Fe B Cr C W D Cu C©u 24 Cho 52,0g hçn hỵp Fe vµ Fe 3O4 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl thu ®ỵc dung dÞch A Cho NaOH d vµo A, läc lÊy kÕt tđa mang nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n nỈng 112g Khèi lỵng Fe vµ Fe3O4 hçn hỵp ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 5,6g vµ 46,4g B 11,2g vµ 40,8g C 40,8g vµ 11,2g D 46,4g vµ 5,6g C©u 25 §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt c¸c trêng hỵp nµo sau ®©y ? A Ng©m ddÞch HgSO4 B Ng©m dd MgSO4 cã nhá thªm vµi giät dd H2SO4 lo·ng C Ng©m dd H2SO4 lo·ng cã nhá thªm vµi giät dd CuSO4 D Ng©m ddÞch H2SO4 lo·ng Së gi¸o dơc vµ ®µo t¹o h¶i d¬ng ®Ị kiĨm tra häc kú II n¨m häc 2009-2010 Hoa 619 26/04/2010 Trang 27 / 37 M«n : ho¸ häc líp 12 ( Thêi gian : 45 phót) Trêng thpt m¹c ®Ünh chi M· ®Ị : 027 Hä vµ tªn häc sinh ………………………………………… Líp 12A C©u Nhãm c¸c chÊt t¸c dơng ®ỵc víi Ca(OH)2 A HCl, NaCl, HNO3 B CO2, KHCO3, Na2CO3 C Ca(HCO3)2, K2CO3, KNO3 D H2SO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 C©u Cho 31,2 gam hçn hỵp bét Al, Al 2O3 t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 13,44 lÝt H2 ë ®ktc Khèi lỵng cđa Al2O3 cã hçn hỵp ®Çu lµ: A 20 gam B 15 gam C 20,4 gam D 24,8 gam C©u Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Sè ph¶n øng x¶y gi÷a chÊt mét lµ: A B C D.4 C©u Cho c¸c ph¶n øng : Mg + HNO3 …? + NH4NO3 + (X) vµ Al2O3 + HNO3 …?… + (X) Tỉng hƯ sè cđa X sau c©n b»ng tõ ph¶n øng trªn lµ A B C D C©u Cho 15,2gam hçn hỵp gåm Fe, Cu t¸c dơng víi dung dÞch HNO lo·ng, d thu ®ỵc 44,8 lÝt NO nhÊt ë ®ktc Khèi lỵng mi nitrat sinh lµ: A 45,2g B 40,g C 52,4g D 54,2g C©u §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt c¸c trêng hỵp nµo sau ®©y ? A Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nhá thªm vµi giät dung dÞch CuSO4 B Ng©m dung dÞch H2SO4 lo·ng C Ng©m dung dÞch HgSO4 D Ng©m dung dÞch MgSO4 cã nhá thªm vµi giät dung dÞch H2SO4 lo·ng C©u Cho 6,75g bét Al t¸c dơng hÕt víi dd H 2SO4 lo·ng thÊy tho¸t V lÝt H2 ë ®ktc VËy V cã gi¸ trÞ lµ: A 5,6 lit B 6,72 lit C 16,8 lit D 8,4 lit C©u Nhá tõ tõ dung dÞch HCl tíi d vµo dung dÞch NaAlO2 hiƯn tỵng x¶y lµ: A Cã kÕt tđa keo tr¾ng xt hiƯn Hoa 619 26/04/2010 Trang 28 / 37 B Dung dÞch st kh«ng cã hiƯn tỵng C Cã kÕt tđa keo tr¾ng, sau kÕt tđa tan thµnh ddÞch D Cã kÕt tđa keo tr¾ng vµ cã khÝ tho¸t C©u Trong mét dd cã a mol Mg2+, b mol Ca2+ , c mol Cl- vµ d mol HCO3- BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a a,b,c,d lµ: A 3a + 3b= c+d B a+b = c+d C 2a+ 2d = b +c D 2a +2b = c+d C©u 10 Hoµ tan hoµn toµn 15 gam hçn hỵp mi khan FeSO vµ Fe2(SO4)3 Dung dÞch thu ®ỵc ph¶n øng hoµn toµn víi 2,37 gam KMnO m«i trêng axit H2SO4 Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng cđa Fe2(SO4)3 ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 67% B 24% C 42% D 76% C©u 11 Trong c¸c ph¸t biĨu sau, ph¸t biĨu nµo kh«ng ®óng? A Gang lµ hỵp kim Fe – C vµ mét sè nguyªn tè kh¸c B Hµm lỵng C gang nhiỊu h¬n thÐp C Gang lµ hỵp chÊt cđa Fe – C D Gang tr¾ng chøa Ýt cacbon h¬n gang x¸m C©u 12 Oxi hãa hoµn toµn 16,4g hçn hỵp bét c¸c kim lo¹i Mg, Al, Cu b»ng oxi thu ®ỵc 25,2g hçn hỵp oxit Cho lỵng oxit nµy t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lỵng mi t¹o lµ: A 38,55g B 55,45g C 35,93g D 54,55g C©u 13 Cho 52,0g hçn hỵp Fe vµ Fe 3O4 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HCl thu ®ỵc dung dÞch A Cho NaOH d vµo A, läc lÊy kÕt tđa mang nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n nỈng 112g Khèi lỵng Fe vµ Fe3O4 hçn hỵp ban ®Çu lÇn lỵt lµ: A 40,8g vµ 11,2g B 46,4g vµ 5,6g C 5,6g vµ 46,4g D 11,2gvµ 40,8g C©u 14 Kim lo¹i nµo sau ®©y cã ®é cøng lín nhÊt tÊt c¶ c¸c kim lo¹i? A W B Cu C Fe D Cr C©u 15 Dung dÞch X chøa lo¹i ion Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− vµ 0,2 mol NO3− Thªm tõ tõ dd K2CO3 1M vµo ddÞch X ®Õn ®ỵc lỵng kÕt tđa lín nhÊt th× thĨ tÝch dung dÞch K2CO3 cho vµo lµ A 300 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml C©u 16 Khi ®iƯn ph©n dung dÞch mi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iƯn cùc gi¶m xng Dung dÞch mi ®ã lµ: A CuSO4 B KCl C.CuCl2 D NaNO3 C©u 17 Cã lä, mçi lä ®ùng mét chÊt sau: Al ; Al+ Al2O3 Dïng thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt ®ỵc lä trªn: A KhÝ Clo vµ H2O B Dung dÞch HCl C Dung dÞch NaOH D KhÝ NH3 vµ H2O Hoa 619 26/04/2010 Trang 29 / 37 C©u 18 Nh«m kh«ng tan dung dÞch nµo sau ®©y? A NaHSO4 B H2SO4 C HCl D NH3 C©u 19.Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO↑ + NaCl + H2O Tỉng hƯ sè c©n b»ng cđa c¸c chÊt tham gia ë ph¶n øng trªn lÇn lµ: A 24 B.5 C 11 D 13 C©u 20 Cho 1,2 gam mét kim lo¹i thc nhãm II A t¸c dơng hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o 6,0 gam mi sunfat Kim lo¹i ®ã lµ kim lo¹i nµo: A Ba B Mg C Be D Ca C©u 21 Cho 2,688 lÝt CO2 (®ktc) hÊp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,01M khèi lỵng cđa kÕt tđa thu ®ỵc lµ: A 0,394g B 2,364g C 0,788g D 3,94g C©u 22 Cho lng khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hçn hỵp Fe 3O4 vµ CuO ®un nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc 3,48g hçn hỵp kim lo¹i KhÝ tho¸t cho ®i vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH) d thÊy t¹o 14,775g kÕt tđa Khèi lỵng hçn hỵp oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ: A 6,84g B 3,12g C 4,22g D 4,68g C©u 23 Ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ kim lo¹i cã ®é tinh khiÕt cao nhÊt lµ A Ph¬ng ph¸p thủ ph©n B Ph¬ng ph¸p nhiƯt lun C Ph¬ng ph¸p thủ lun D Ph¬ng ph¸p ®iƯn ph©n C©u 24 Trong nh÷ng chÊt sau c¸c chÊt cã tÝnh chÊt lìng tÝnh ? A Zn(OH)2, CrO3, (NH4)2 CO3 B Al(OH)3, Cr2O3, NH4Cl C Al(OH)3, NaHCO3, Cr(NO3)3 D Cr(OH)3, NaHCO3 , Al2O3 C©u 25 Hçn hỵp X gåm kim lo¹i ho¹t ®éng X1, X2 cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi Chia 8,6g X thµnh phÇn b»ng nhau: - PhÇn tan hoµn toµn dd lo·ng chøa axit HCl vµ H2SO4 t¹o 4,2 lÝt H2 (®ktc) - PhÇn t¸c dơng hoµn toµn víi dd HNO3 vµ chØ t¹o khÝ NO nhÊt ThĨ tÝch khÝ NO tho¸t ë ®ktc lµ (lit) A 1,49 B 2,8 C 2,74 D 1,32 §¸p ¸n : ®Ị kiĨm tra m«n ho¸ häc häc k× II n¨m 2009 – 2010 mçi c©u ®óng §¦ỵC 0,4 ®iĨm §Ị 1: C©u1 Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Hoa 619 26/04/2010 Trang 30 / 37 Sè ph¶n øng x¶y gi÷a chÊt mét lµ: 1C 2C 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9A 10D 11B 12C 13A 14B 15D 16B 17C 18A 19B 20A 21B 22C 23D 24D 25B §Ị 2: C©u Nhá tõ tõ dung dÞch HCl tíi d vµo dung dÞch NaAlO2 hiƯn tỵng x¶y lµ: 1D 2C 3A 4A 5C 6D 7C 8B 9D 10B 11B 12B 13A 14D 15D 16C 17B 18A 19A 20C 21B 22C 23D 24A 25A §Ị 3: C©u Khi ®iƯn ph©n dung dÞch mi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iƯn cùc gi¶m xng Dung dÞch mi ®ã lµ: 1D 2B 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9A 10B 11C 12A 13C 14B 15D 16D 17D 18A 19D 20C 21B 22A 23B 24A 25C §Ị 4: C©u Nhãm c¸c chÊt t¸c dơng ®ỵc víi Ca(OH)2 1B 2C 3D 4B 5C 6A 7D 8C 9C 10B 11A 12B 13C 14D 15A 16A 17A 18D 19D 20B 21A 22D 23D 24D 25B §¸p ¸n : ®Ị kiĨm tra m«n ho¸ häc häc k× II n¨m 2009 – 2010 mçi c©u ®óng §¦ỵC 0,4 ®iĨm §Ị 1: C©u1 Cho c¸c dung dÞch sau: Ba(OH)2 ; MgCl2; Ca(HCO3)2 ; HCl Sè ph¶n øng x¶y gi÷a chÊt mét lµ: 1C 2C 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9A 10D 11B 12C 13A 14B 15D 16B 17C 18A 19B 20A 21B 22C 23D 24D 25B §Ị 2: C©u Nhá tõ tõ dung dÞch HCl tíi d vµo dung dÞch NaAlO2 hiƯn tỵng x¶y lµ: 1D 2C 3A 4A 5C 6D 7C 8B 9D 10B 11B 12B 13A 14D 15D 16C 17B 18A 19A 20C 21B 22C 23D 24° 25A §Ị 3: C©u Khi ®iƯn ph©n dung dÞch mi , gi¸ trÞ PH ë khu vùc gÇn mét ®iƯn cùc gi¶m xng Dung dÞch mi ®ã lµ: 1D 2B 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9A 10B 11C 12A 13C 14B 15D 16D 17D 18A 19D 20C 21B 22A 23B 24° 25C §Ị 4: C©u Nhãm c¸c chÊt t¸c dơng ®ỵc víi Ca(OH)2 1B 2C 3D 4B 5C 6A 7D 8C 9C 10B Hoa 619 26/04/2010 Trang 31 / 37 11A 21A 12B 22D 13C 23D 14D 24D 15A 25B 16A 17A 18D KiĨm tra 45 M«n: Ho¸ häc Hä vµ tªn: 19D 20B Mã đề: 362 §iĨm Líp 10A1 Phần trắc nghiệm - 3điểm) Học sinh chọn v tơ kín trịn tư?ng ứng với phương án trả lời vo bảng sau: 01 ; / = ~ 04 ; / = ~ 07 ; / = ~ 10 ; / = ~ 02 ; / = ~ 05 ; / = ~ 08 ; / = ~ 11 ; / = ~ 03 ; / = ~ 06 ; / = ~ 09 ; / = ~ 12 ; / = ~ Cu Trong hỗn hợ sau đy, hỗn hợ nư?c Javen? A NaCl +HClO+ H2O B NaCl + NaClO3 + H2O C NaCl + NaClO + H2O D NaCl + NaClO2 + H2O Cu Đ?c để dư?i đy đ?c để chung củ ngun tốhalogen ? A Vư có tính oxi hố, vừ có tính khử B Tác dụg mạh vớ nư?c C Có tính oxi hóa mạh D Ởđề kiệ thư?ng chấ khí Cu Dung dịh HCl phả ứg đ?ợ vớ tấ cảcác chấ nhóm chấ sau đy: A NaCl, H2O, Ca(OH)2, KOH B CaO, Na2CO3, Al(OH)3, S C Zn, CaO, Al(OH)3, Na2CO3 D Al(OH)3, Cu, S, Na2CO3 Cu Tính oxy hốcủa cc halogen giảm dần theo thứ tự sau: A Cl2 > Br2 >I2 >F2 B I2 > Br2 >Cl2 >F2 C F2 > Cl2 >Br2 >I2 D Br2 > F2 >I2 >Cl2 Cu 5.Hố chấ sau đy đ?ợ dùng đ? đề chếkhí clo cho tác dụg vớ axit HCl: A KMnO4, MnO2 B MnO2, NaCl C KMnO4, NaCl D NaOH, MnO2 Cu Dung dịh axit sau đy khơng thểchứ bình thuỷtinh: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Cu Số oxi hĩa Clo phn tử CaOCl2 l: A -1 B C -1 v +1 D +1 Cu Số oxy hố clo cc chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 l: A -1, -5, -1, -3, -7 B -1, +5, +1, -3, -7 C +1, +5, -1, +3, +7 D -1, +5, +1, +3, +7 Cu Cho khí Clo tác dụg vớ sắ ,sả phẩ sinh là: A Fe2Cl3 B FeCl C FeCl3 D FeCl2 Cu 10 Trong cc Halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh l: A F2 B Br2 C I2 D Cl2 Cu 11 Brơm bịlẫ tạ chấ Clo Đ? thu đ?ợ brom cầ làm cách sau đy ? Hoa 619 26/04/2010 Trang 32 / 37 A Dẫ hỗn hợ đ qua dung dịh H2SO4 lỗng B Dẫ hỗn hợ đ qua nư?c C Dẫ hỗn hợ qua dung dịh NaI D Dẫ hỗn hợ qua dung dịh NaBr Cu 12 Thuốc thử dng đểnhận ion clorua dung dịch l : A Ba(NO3)2 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 PhÇn t lun (7 ®iĨ) Câu 1: Axit HCl có thểtác dụg nhữg chấ sau đy? Viế phả ứg xả ra: Al, Mg(OH) , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 Câu 2: a/ Hồn thành chuỗ phả ứg sau: KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ → NaClO → NaCl b/ Nhậ biế hố chấ mấ nhãn sau: Dung dịh: HCl, KCl, KBr, NaI Câu 3: Hồtan 16,6g hỗ hợ bột kim loại Al v Fe vo dung dịch HCl vừa đủthì thu đư?c 11,2 lít H2 (đtc) dung dịh A a/ Tìm khối lượng kim loại v thể tích dd HCl 1M cần dng? b/ Tìm nồng độmol/l cc chất dung dịch sau phản ứng ( coi thểtích dung dịh thay đ?i khơng đng kể? bµi lµm Hoa 619 26/04/2010 Trang 33 / 37 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ – NĂM HỌC 20092010 MƠN : Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (32 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: 1 1 2 2 3 3 3 A B C D A B C D Cu 1: Dy gồm cc chất đề tác dụg đ?ợ vớ dung dịh HCl long l: A Mg(HCO3)2, HCOONa, PbS B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, Sn, KOH Cu 2: Hồtan hồ tồ m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặ, nóng sinh khí A v dung dịch B Cho khí A hấp thụ hồn tồn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 g muối Mặt khc, cạn dung dịch B thu đư?c 120 g muố khan CT củ oxit sắ FexOy l A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D FeO2 Cu 3: Hồtan hết 12,00 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe v kim loại R hố trị (II) khơng đổ vo 200,00 ml dung dịch HCl 3,50 M thu đư?c 6,72 lít khí (đtc) v dung dịch B Mặt khc cho 3,6 gam kim loại R tan hết vo 400 ml dung dịch H2SO4 1,00M axit cị dư Kim loại R l A Ca B Be C Mg D Zn Cu 4: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆H < Đểtăg hiệ suấ phả ứg tổg hợ phả: A Giảm nhiệt độ v p suất B Tăg nhiệt độ v giảm p suất C Giảm nhiệt độ vừa phải v tăg áp suất D Tăg nhiệt độ v p suất Cu 5: Cho phản ứng sau: N2O4 (khô ng mà u) (1) (2) 2NO2 (mà u nâ u đỏ ) Phản ứng biến đổi no tăg áp suất? A chuyển dịch theo chiều (2) B Khí từ khơng mu sang mu nu đỏ C khơg chuyển dịch D chuyển dịch theo chiều (1) Cu 6: Cho muối sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4) Muốn điều chế hiđro halogenua ta dung muối no cc muối trn cho tc dụng với H2SO4 đặ A (1) v (3) B (3) v (4) C (1) v (2) D (2) v (3) Cu 7: Người ta đ sử dụng nhiệt phản ứng đố cháy than đ đ? nung vơi: Hoa 619 26/04/2010 Trang 34 / 37 CaCO3 t0C CaO + CO2 ∆ H>0 Biện php kĩ thuật no sau đy khơng đư?c sửdụg đ? tăg tố đ? phả ứg nung vơi? A Thổi khơng khí nn vo lị nung vơi B Đậ nhỏđ vơi vớ kích thư?c thích hợ C Tăg nhiệt độ phản ứng cng cao cng tốt D Duy trì nhiệt độphản ứng thích hợp Cu 8: Cho phản ứng sau trạng thi cn bằng: 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Hằng số cân nhiệt độ xét l K= 15,625.10-3 Phần trăm HI bị phân hủy nhiệt trn l A 18% B 15% C 10% D 20% Cu 9: Hấp thụ hồn tồn 6,72 l khí H 2S (đtc) vo dung dịch chứa 16g NaOH Tiến hnh cạn dung dịch thu đư?c lư?ng muố khan l A 18,9 gam B 20,8 gam C 21,2 gam D 12,1 gam Cu 10: Cho 1,26 gam hỗn hợp (Mg, Al) cĩ tỉ lệ số mol tương ứng l 3:2 tc dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, vừa đủ tạo 0,015 mol sản phẩm khử có lưu huỳnh nhất.Sản phẩm khử l A H2S B S C SO2 D SO3 Cu 11: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tc dụng hết với H2SO4 đặ nĩg (dư), thố 0,112 lít (ở đktc ) khí SO2 ( l chất khí đồg thời l sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt đl A FeS2 B FeO C FeS D FeCO3 Cu 12: Nn mol N2 v mol H2 vo bình kín cĩ dung tích lit ( cĩ chứa sẵn xc tc với thể tích khơng đng kể) giữ nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng bình đạ trạg thái cân bằg, áp suấ khí bình 0,8 p suất ban đầ.Hằg sốcân bằg củ phả ứg ởnhiệ đ? trn l A 0,136 B 0,216 C 0,128 D 0,218 Cu 13: Hồtan 3,38g oleum X vo nước người ta phải dng 800ml dd KOH 0,1M đểtrung hồdd X Cơg thức phn tử oleum X l A H2SO4.nSO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.3SO3 Cu 14: Hồtan hồ tồ 3,22 g hỗn hợp X ( Fe, Mg v Zn ) lượng vừa đủdung dịh H 2SO4 tạo 1,344 lit H2 ( đtc) v dung dịch Y chứa m (g) muối Gi trị m l A 8,98 B.7,25 C.3,55 D 5,67 Cu 15: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu v Al dạng bột tc dụng hồn tồn với oxi thu đư?c hỗ hợ Y gồ oxit có khố lư?ng 3,33 gam Thểtích dung dịh HCl 2M vừ đ? đ? phả ứg hế vớ Y l A 90 ml B 75 ml C 50 ml D 57ml Cu 16: Nếu cho mol chất: CaOCl 2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều l A MnO2 B CaOCl2 C KMnO4 D K2Cr2O7 Cu 17: Hồtan chất X dung dịch H 2SO4 đặ nóng, vừ đ? giả phóng SO Nếu tỉ lệ mol axit v SO2 l 2: X l chất no sau đy A FeS2 B H2S C S D FeS Cu 18: Xt phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + O2(k) SO3 (k) Tốc độ phản ứng thuận thay đổi no thể tích bình chứa tăg gấp đơi ? A khơng đổ B Giảm 1/2 C giảm 1/8 D giảm 1/4 Cu 19: Cho 12,8g Cu tc dụng với H 2SO4 đặ nóng dư khí sinh cho vo 200ml dung dịch NaOH 2M Cơng thức muối đư?c tạ thnh v khối lượng l A Na2SO3 ; 24,2g B NaHSO3 ;15g v Na2SO3 ; 26,2g C NaHSO3 ; 23,2g D Na2SO3 ; 25,2g Cu 20: Cĩ4 lọ khí khơng mu nhn gồm: O 2, CO2, O3, HCl Phương php hĩa học no sau đy đểnhậ biế đ?ợ khí A dd KI cĩhồ tinh bột v dd KOH Hoa 619 26/04/2010 Trang 35 / 37 B Giấy quỳ tím ẩm, dd nước vơi trong, dd KI cĩ hồ tinh bột C dd nước vơi v quỳ tím ẩm D Giấy quỳ tím ẩm v dd AgNO3 Cu 21: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khí SO2 (đtc) l A 125ml B 215ml C 500ml D 250 ml Cu 22: Cng lượng R hồ tan hết dung dịch HCl v H 2SO4 đặ nóng khối lượng SO2 sinh gấp 48 lần H2 Mặt khc khối lượng muối clorua 63,5% khối lượng muối sunfat Kim loại R l A Mg B Al C Zn D Fe Cu 23: Dẫn 2,688 lit hỗn hợp gồm O v O3 (đtc) vo dung dịch KI dư thu đư?c 20,32 gam mộ chất mu tím đn.Thnh phần phần tră theo thể tích khí hỗn đầu l A 30% v 70% B 33,33% v 66,67% C 46,33% v 53,67% D 40% v 60% Cu 24: Đố cháy hon tồ 125,6g hỗn hợp FeS v ZnS thu đư?c 102,4g SO Khối lượng chất trn l: A 78,6g v 47g B 10g v 115,6g C 76,6g v 47g D 77,6g v 48g Cu 25: Bạc típ xúc với khơng khí có ll̃n H2S bị hóa đn phả ứg 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O Chỉ phát bỉu đng A Ag chh́t oxi hóa; H2S chh́t khử B.Ag chh́t khử; O2 chh́t oxi hóa C.O2 chh́t oxi hóa; H2S chh́t khử D.O2 chh́t khử; Ag chh́t oxi hóa Cu 26: Nhịt phn 31,6g KMnO4 đư?c V lít O2 đtc 29,2 gam rắn Chỉ giá trị V hịu sút phản ứng nhịt phn A 3,2 lít, 85% B 1,68 lít, 92,4% C 3,36 lít, 50% D 1,68 lít, 75% Cu 27: Cho a gam MCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 4,9%(lỗg) thu đư?c dung dịh muố MSO4 7,336% Cho bay 207,2 gam dung dịch muối trn thu đư?c 27,8 gam tinh thể Cơg thức phn tử tinh thể l A ZnSO4.7H2O B FeSO4.7H2O C FeSO4.5H2O D CuSO4.5H2O Cu 28: Một hợp chất tạo mangan v oxi, đ tỉ lệ khối lượng mangan v oxi la 55: 24 Cơg thức hĩa học oxit đ l A Mn2O3 B MnO3 C MnO D Mn3O4 Cu 29: Cho 6,72g Fe tc dụng với 0,3 mol dung dịch H 2SO4 đặ nóng sinh khí SO Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đư?c A 0,03 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 v 0,06 mol FeSO4 C 0,12mol Fe2(SO4)3 D 0,06 mol Fe2(SO4)3 Cu 30: Hị tan 33 gam hỗn hợp X gồm Fe v Al vo 600ml dung dịch HCl 1,5 M Nhận định l A dung dịch HCl dư B hỗn hợp X khơng tan hết C khơg thể biết hỗn hợp X cĩ tan hết hay khơng D dung dịch HCl hịa tan vừa đủhỗ hợ X Cu 31: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2, 4, 1, 1, 2, B 4, 8, 2, 4, 4, C 8, 12, 4, 5, 8, D 2, 8, 1, 3, 2, Cu 32: Cĩmột loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngy nh my sản xuất 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit trn cần dng l bao nhiu ? Biết hiệu suất chế H2SO4 l 90% A 67,44 B 69,44 C 68,44tấn D 70,44tấn (Cho biết: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; S = 32; Zn = 65; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Mn = 55; K = 39; Na = 23; Ca = 40; Be = 9; C = 12; N = 14; Ag = 108; Br = 80) - HẾT -Hoa 619 26/04/2010 Trang 36 / 37 _ SỞ GIO DỤC TP HCM TRƯỜNG THPT VẠN HẠNH ĐỀ THI HỌC KỲ II MƠ: HĨ HỌC LỚP 10 Thời gian lm bi: 45 pht Cu 1(3đ Viết phương trình hồn thành chuổi phản ứng: KMnO4→Cl2 →NaCl→Na2SO4→NaOH→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 Cu 2(2đ Phân biệt bốn lọ bị nhãn chứa khí sau: H2S, O2, SO2, …?… Cu 3(2đ Đun nóng hỗn hợp có chứa 9,6g bột kim loại hóa trị II chưa biết với bột lưu huỳnh ống đậy kín Sau phản ứng thu 14,4g muối sunfua Xác định kim loại Cu 4(4đ Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đtc) với 400ml dung dịch NaOH 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Cho biết sau phản ứng thu chất nào? Tính khối lượng chất thu c Tính thành phần % theo khối lượng muối sau phản ứng d Để thu lượng khí SO2 người ta lấy kim loại Al cho vo 200ml dung dịch H2SO4 (d=1,84g/ml) Tính C% dung dịch axit đặc nóng (Cho H=1; Fe=56;Zn=65; S=32; O=16) HẾT - _ Hoa 619 26/04/2010 Trang 37 / 37 ... hổn hợp oxit kim loại A CuO cần dùng 2016 ml khí H2 (ĐKTC) cho chất rắn thu sau phẳn ứng vào dung dịch axit HCl lấy từ, thấy 1344 ml khí H2 (ĐKTC) 1.Xác định cơng thức kim loại A, biết tỉ lệ số... hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) Phần khơng tan cho vào H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí khơng màu, mùi hắc (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính phần trăm... chức, mạch hở liên tiếp dãy đồng đẳng ta thu 7,84 lít CO2 (đktc) 8,1 gam H2O a, Tìm cơng thức phân tử ancol ? b, Tính m thể tích Oxi ( đktc) vừa đủ để đốt hết m gam ancol ? c, Tồn sản phẩm cháy