SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM KINH NGHIỆM HƯỚNG DẪN HỌC SINH PHÁT HUY NĂNG LỰC TỰ HỌC NHẰM NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG DẠY HỌC BỘ MÔN HÓA HỌC TẠI TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG Họ tên : LÊ DUY CHIẾN Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học THANH HÓA, NĂM 2016 A MỞ ĐẦU Hóa học ngành khoa học thực nghiệm, có vai trò quan trọng sống cần thiết ngành khoa học công nghệ khác Nhiệm vụ giáo viên dạy môn hóa học trường phổ thông nặng nề gánh vai trọng trách: “trồng người” đáp ứng nhu cầu xã hội Hiện nay, trình đổi toàn diện giáo dục Việt Nam đòi hỏi giáo viên môn phải phát huy lực tự học học sinh Tự học có ý nghĩa quan trọng trong trình học tập Ngoài việc giúp học sinh hiểu xác vận dụng kiến thức học, tự học hóa học giúp học sinh rèn luyện kỹ năng, tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo; đào sâu mở rộng hiểu biết cách sinh động mà không làm nặng nề lượng kiến thức qui định chương trình Với tiến khoa học kỹ thuật vượt bậc vũ bão nay, xã hội cần có người lao động có trình độ khoa học kỹ thuật cao , có tính tự lực, tự chủ tư sáng tạo Để đáp ứng nhu cầu ghế nhà trường cần phải suy nghĩ cải tiến phương pháp dạy học nhằm phát huy tính tích cực chủ động , tính tự lực tự học cho học sinh Vì giáo viên cần tích cực đổi phương pháp hình thành ý thức tự học, chủ động nghiên cứu khoa học cho học sinh nhằm phát huy lực cho người học Xuất phát từ lý chọn đề tài: “Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh phát huy lực tự học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy môn hóa học trường THPT Quảng Xương IV”, để nghiên cứu, nhằm mục đích nâng cao hiệu giảng dạy giúp học sinh tiếp thu học tốt B NỘI DUNG Cơ sở lý luận Dạy –học tự học trình tư giác, tích cực, tự chiếm lĩnh khái niệm khoa học học sinh hướng dẫn giáo viên, đó: Học trình tự giác chiếm lĩnh thông tin khoa học học sinh qua giáo viên qua tài liệu, tự giác biến thành nhận thức khoa học thân cuối vận dụng thông tin khoa học để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn học tập đời sống Dạy trình đinh hướng tới trình tự học, tự chiếm lĩnh tri thức khoa học, từ làm phát huy tối đa tính tích cực hoạt động, chủ động, tự giác, sáng tạo cho học sinh Do đó, cần đổi phương pháp dạy học: Kiến thức Đổi phương pháp dạy:Cung cấp PP học Đổi phương pháp Giao tiếp Đổi phương pháp học: Cách đọc Cách ghi Cách tư Cách vận dụng Thực việc đổi dạy cho học sinh tự học có nhiều biện pháp khác nhau, tùy thuộc vào đối tượng học sinh kinh nghiệm giảng dạy giáo viên mà thầy cô tổ chức hướng dẫn nhiều giải pháp cụ thể khác Trong khuôn khổ đề tài này, xin đưa môt số biện pháp mà thân thực thấy đạt hiệu Thực trạng vấn đề Hiện nay, vấn đề tự học học sinh thật đáng báo động Học sinh thường không tìm tòi kiến thức, sách đọc thêm mà ỷ lại vào việc dạy giáo viên Với việc học tràn làn, không xem lại khiến chất lượng học tập học sinh giảm sút nghiêm trọng Bên cạnh cách truyền thụ chiều giáo viên làm mai lực tự học học sinh Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 3.1 Đối với giáo viên: Để hướng dẫn học sinh tự học, thân chuẩn bị từ khâu soạn giảng khâu hướng hướng dẫn tự học nhà a/ Khâu soạn giảng: - Với mục tiêu học, bám sát vào chuẩn kiến thức kĩ hình dung rõ sau học xong đó, học sinh có kiến thức, kỹ năng, trình độ gì? mức độ nào? thay đổi thói quen suy nghĩ tập trung vào điều sau học xong đó, phát huy lực học sinh b/ Khâu tổ chức hoạt động lớp : - Tôi tạo điều kiện để học sinh hoạt động cá nhân theo nhóm để tự tìm hiểu, phát tri thức hình thành kỹ nhiều hình thức khác như: + Hướng dẩn học sinh cách sử dụng sách giáo khoa (cách đọc sách) cách ghi vào cho hợp lý có hiệu + Định hướng điều chỉnh hoạt động học sinh: xác hóa khái niệm hóa học, kết luận tượng, chất hóa học mà học sinh tự tìm tòi + Thường xuyên sử dụng phương tiện trực quan, tượng thực tế, thí nghiệm… nguồn để học sinh khai thác, tìm kiếm, phát kiến thức, kỹ hóa học + Tạo điều kiện để học sinh vận dụng nhiều tri thức để giải số vấn đề có liên quan tới hóa học đời sống, sản xuất + Luôn nêu vấn đề cần tìm hiểu, gợi mở để học sinh phát vấn đề tự tìm phương àn giải quyêt vấn đề + Chú ý rèn luyện cho học sinh cách tư như: phân tích, so sánh, tổng hợp, hệ thống hóa rèn kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiển thông qua số phương pháp giải tập hóa học + Luôn lắng nghe học sinh nhận xét bổ sung, chỉnh lí củng cố c/ Khâu hướng dẫn tự học nhà - Tôi hướng dẫn rèn cho học sinh thói quen tự tóm tắt kiến thức trọng tâm học dạng sơ đồ - Hướng dẫn cách giải số tập liên quan đến học - Hướng dẫn cho học sinh tự chuẩn bị cách sử dụng sách tham khảo, tài liệu khác để tự nâng cao kiến thức Ví dụ: Khi học xong ESTE hướng dẫn học sinh tóm tắt kiến thức cần nắm vững sau: ESTE Khái niệm: Khái niệm Cấu tạo phân tử: Danh pháp:……………………………… Tính chất vật lí :………… P/ứ thuỷ phân (xt axit): P/ứ nhóm chức: T/c hóa học: P/ứ với dd kiềm( pứ xp hóa): P/ứ thế………………… P/ứ gốc hiđrocacbon: (nếu có) P/ứ cộng……………… P/ứ trùng hợp……… Estecủa ancol:………………… Điều chế: Este phenol:……………… Este không no:………………… Sau vận dụng giải số tập : Viết công thức cấu tạo este gọi tên (gốc - chức) C 2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 Viết phương trình phản ứng sau: CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O CH3COOCH=CH2 + H2O C6H5COOCH3 + NaOH CH3COOC6H5 + NaOH Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất nhóm chất sau viết phương trình hóa học xảy ra: a) CH3COOH, CH3CH2OH, HOCH2CHO, CH2=CH-COOH b) chất lỏng riêng biệt : C6H5OH, C6H5CH2Cl, CH3COOCH2CH3 c) axit axetic, vinyl axetat, stiren, isoamyl axetat Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất: etyl axetat, fomalin, axit axetic, etanol Cho 10,4 gam hỗn hợp X gồm axit axetic etyl axetat tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch natri hiđroxit 4% Tính phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp 3.2 Đối với học sinh: Khi dạy mới, yêu cầu học sinh + Dự đoán: tính chất chất, tượng thí nghiệm, phản ứng có xảy hay không? + Làm thí nghiệm, quan sát, mô tả tượng, giải thích rút kết luận … + Phán đoán, suy luận + Trả lời câu hỏi + Giải toán hóa học + Quan sát sơ đồ, hình ảnh, tranh vẽ… rút nhận xét + Tham gia thảo luận: Trình bày quan điểm mình, lắng nghe, nhận xét ý kiến người khác … + Vận dụng kiến thức kỹ biết để giải thích số tượng hóa học xảy đời sống sản xuất + Tự học, tự đánh giá đánh gia việc nắm bắt kiến thức kỹ thân 3.3 Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh phát huy lực tự học GIẢI PHÁP 1: TẠO ĐỘNG LỰC CHO HỌC SINH Trong giải pháp ý đến hai vấn đề cần thực sau: a Cung cấp cho học sinh dàn học lý thuyết: Phần I: Tính chất vật lý: Học sinh cần tìm hiểu về: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, nhiệt độ sôi, tính tan… từ tìm ứng dụng từ tính chất ngược lại + Tuỳ mà sử dụng hai cách sau: * Cách 1: Cho học sinh quan sát mẫu vật, hình ảnh… Từ học sinh nêu số tính chất vật lý như: trạng thái, màu, mùi vị, sau đặt thêm câu hỏi có tính gợi mở để học sinh suy nghĩ trả lời Ví dụ: Khi dạy axít HCl, cho học sinh quan sát bình đựng axít HCl loãng bình đựng axít HCl đặc, gọi học sinh rút tính chất vật lý giống khác chúng, giải thích… * Cách 2:Từ ứng dụng chất nghiên cứu mà học sinh biết đời sống, học sinh suy đoán số kiến thức liên quan trạng thái, màu sắc, mùi vị, nhiệt độ sôi, tính tan… Ví dụ: Từ ứng dụng nhôm thực tế mà học sinh nêu tính chất vật lý Nhôm: Sản xuất vỏ máy bay kim loại nhẹ Làm đồ dùng nấu ăn có tính dẫn nhiệt tốt Làm dây dẫn điện có tính dẫn diện tốt ………… Phần II Tính chất hóa học: * Cách 1: Tối định hướng cho học sinh cách tìm hiểu : Từ đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học ứng dụng Ví dụ: Từ đặc điểm cấu tạo ANKEN có nối đôi ( hay liên kết pi) phân tử nên: Tham gia phản ứng cộng sản xuất ancol Tham gia phản ứng trùng hợp sản xuất chất dẻo (polietilen) Tham gia phản ứng oxihóa… * Cách 2: Từ số oxihóa tính chất hóa học ứng dụng Ví dụ : Khi học lưu huỳnh , từ số oxihóa S: S2- , S0 , S+4 , S+6 mà học sinh dự đoán : S có tính khử hay tính oxihoa * Cách 3: Sử dụng đồ dùng trực quan: mô hình, mẫu vật, thí nghiệm mà giúp học sinh phát triển kỹ tư từ trực quan sinh động đến tư trừu trượng, đồng thời kiến thức học sinh thu lượm có sở thực tiễn có sức thuyết phục hơn… Ví dụ: Khi nghiên cứu tính chất hoá học Axít cacboxyic, cho học sinh làm lúc ba thí nghiệm: CH3COOH + Cu ; CH3COOH + Zn ; HCl + Zn Từ kết thí nghiệm mà học sinh tự nhận xét tượng xảy ra? So sánh, giải thích? Viết phương trình phản ứng? * Cách 4: Gợi ý học sinh từ ứng dụng thực tế, tượng thực tiễn, kinh nghiệm sống… mà học sinh tím đến kiến thức Ví dụ: Khi dạy hợp chất Nitơ, gợi ý cho học sinh giải thích câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.” Phần III : Điều chế * Cách 1: Để học sinh tự học, tự tìm kiếm kiến thức nghiên cứu phương pháp điều chế, thí từ nghiên cứu tính chất hoá học cho học sinh thấy mối quan hệ chất: Tính chất hoá học chất phương pháp điều chế chất Ví dụ : Khi nghiên cứu tính chất hóa học ancol cho học sinh dự đoán từ ancol ta điều chế chất với điều kiện nào? (anken, andehit, xeton, axitaxetic, este ) CH3OH + CuO HCHO + Cu + H2O C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O *Cách 2: Một số học mã hóa dạng công thức giúp học sinh dễ nhớ, dễ vận dụng Ví dụ: Khi trình bày phương pháp điều chế kim lọai ,ta mã hóa dạng sau: M + An+ Mm+ + A (KL mạnh) (Muối ) (KL yếu ) Từ công thức học sinh vận dụng để viết phương trình phãn ứng cách dễ dàng * Cách : Cho học sinh liên hệ việc sản xuất chất nghiên cứu địa phương, để tứ học sinh tìm kiến thức thực tiễn Ví dụ: Khi học phần điều chế ancol , cho học sinh tự trình bày qui trình nấu rượu địa phương : nguyên liệu , cách tiến hành , cách thu Sau gợi ý cho học sinh tóm tắt trình sơ đồ viết phương trình phản ứng minh họa b/ Cung cấp cho học sinh phương pháp giải vấn đề: - Cụ thể sau học xong gợi ý cho học sinh tìm phương pháp nhận biết chất đó, cần nhớ phản ứng thường đươc sử dụng tập … Ví dụ: Sau học xong Glucozo, tối yêu cầu học sinh tìm hóa chất để nhận biết chất (dùng Cu(OH) 2) lưu ý học sinh hai phản ứng thường sử dụng nhiều phần tập phản ứng Gucozo với AgNO 3/NH3 phản ứng lên men - Trong tiết luyện tập thường xuyên cung cấp củng cố cho học sinh số giải nhanh tập hóa học như: phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, phương pháp số nguyên tử trung bình… hướng dẫn học sinh vận dụng giải số dạng tập thường gặp GIẢI PHÁP 2: TĂNG CƯỜNG PHÁT HUY NỘI LỰC CỦA HỌC SINH: Nhằm phát huy tính tích cực hoạt động, tự học chủ động sáng tạo học sinh lên lớp,tôi hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức học để tìm đến kiến thưc mới, từ học sinh thấy hay, lạ bắt nguồn từ klến thức cũ Ví dụ: Sau học xong Ancol no đơn chức, học sinh nắm cấu tạo tính` chất hóa học ancol học sinh khái quát tính chất chung ancol hyđro linh động nhóm –OH gây Kế dạy Phenol, bước đầu ta cho học sinh phân tích cấu tạo phân tử Phenol thấy phênol có nhóm –OH nên học sinh dự đoán tính chất hóa học phenol giống ancol nhóm –OH gắn trực tiếp với nhân Benzen nên hóa tính có điểm khác với ancol Ngay tiết ôn tập ,tổng kết chương thường phát huy tính tích cực chủ động cho học sinh tự học cách mở rộng khái quát vấn đề, qua tiết ôn tập học sinh thấy lạ, mới, hay kiến thức mà cụ thể trước học sinh chưa lĩnh hội Ví dụ: Khi dạy ôn tập chương kim loại ta cho học sinh vận dụng tính chất hcs học kim loại dãy điện hóa để giải số dạng câu hỏi làm kim loại, tách kim loại , tinh chế kim loại Đồng thời tăng cường giao tiếp với học sinh câu hỏi phát vấn có tính chất tư duy, sáng tạo đòi hỏi học sinh phải suy nghĩ phát huy tính tích cực thân.Bên cạnh cần tăng cường sử dụng thí nghiệm sử dụng phương pháp nghiên cứu để kích thích tư cho học sinh.Chẳng hạn theo phương pháp cũ giáo viên dùng phưong pháp thuyết trình làm thí nghiệm chứng minh, với cách học sinh thụ động tiếp thu kiến thức thu sở thừa nhận Theo phương pháp cho học sinh tự làm , tự quan sát thí nghiệm , phân tích tượng tự tới kiến thức mới, với phương pháp kiến thức học sinh có sở thực nghiệm nên nhớ lâu hứng thú GIẢI PHÁP 3: CHÚ Ý RÈN CHO HỌC SINH CÁC THAO TÁC CỦA TƯ DUY: a/ Phân tích: Khâu quan trọng tượng hóa học xảy phức tạpcác tượng lại liên quan với nên trọng đến khâu Ví dụ: Một tính chất hóa học kim loại tác dụng với dung dịch axít mà chất nguyên tử kim loại khử ion H+ dung dịch axít Dấu hiệu thu dung dịch muối khí H 2, qua thao tác phân tích học sinh viết phương trình chất kim loại với axít: M + H+ M+n + H2 b/ Tổng hợp : Với kiến thức mới, tổng kết chương …tôi thường yêu học sinh lập mối quan hệ tượng thuộc tính riêng rẽ từ tìm dấu hiệu chung tổng quát cho loại, phẩn theo trật tự logic, thao tác rèn luyện cho học sinh hàng ngày c/ So sánh : Thao tác so sánh trình tư thường vận dụng để tiếp thu kiến thức ôn tập chương Học sinh vận dụng thao tác tìm điểm giống khác cấu tạo hóa học suy giống khác tính chất hóc học Ví dụ: So sánh axít acrylic với axít propionic: Về cấu tạo: Giống nhau: Đều có nhóm chức –COOH Khác nhau: Axít acrylic có nối đối gốc hiđrocacbon Về tính chất hóa học : Giống nhau: Cả hai axít có tính axít Khác axít acrylic có phản ứng cộng trùng hợp d/ Hệ thống hóa: Khi tổng kết chương ,tôi hướng dẫn học sinh lập bảng lập sơ đồ để thấy đươc liên quan chặt chẽ hệ thống kiến thức tòan chương trình Thao tác giúp học sinh phát triển lực tư chuẩn bị vào đời học sinh lập kế hoạch, chương trình lớn Ví dụ: Khi hướng dẫn học sinh làm tập điều chế Caosu Buna từ khí Mêtan, ta gợi ý học sinh lập sơ đồ sau: CH4 C2H2 CH3CHO C2H5OH C4H6 CaosuBuna GIẢI PHÁP 4: CHÚ Ý RÈN CHO HỌC SINH KỶ NĂNG VẬN DỤNG Theo khâu quan trọng cần quan tâm giáo viên kĩ vận dụng tự giải vấn đề học sinh yếu , tiết học đặc biết vào tiết luyện tập, tăng tiết, tự chọn ý đến việc rèn kỹ cho học sinh thông qua cung cấp cho học sinh cách giải số dạng tập có sử dung phương giải nhanh, sau số minh họa: RÈN KỸ NĂNG GIẢI BẢI TẬP KIM LOẠI DỰA VÀO ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON Cơ sở giải bải tập kim loại đa số phản ứng cũa kim loại với phi kim, axit, muối phản ứng oxihoa –khử , kim loại có vai trò chất khử (nhường electron) phi kim, axit , muối thường có vai trò chất oxihoa (nhận electron) môt phản ứng oxihoa- khử có qui luật : số eletron nhường = số electron nhận hay số mol e nhường = số mol e nhận Trên sở ta có : a.nKL = ispk.nspk Trong : a hóa trị kim loại = số e nhường ispk số e nhận n số mol kim loại sản phẩn=m khử tạo thành sau phản ứng Cần nhớ số i spk thường gặp sau: HNO3 → NO2; NO; N2O; N2; NH4NO3 ispk: 10 H2SO4 → SO2; S; H2S ispk: KMnO4/ H2SO4 → MnSO4 ispk: K2Cr2O7/ H2SO4 → Cr2(SO4)3 ispk: Cách vận dụng vào số dạng tập kim loại Dạng 1: Kim loại tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng, H2O → H2 2M +2nH+ → 2Mn+ +nH2 Dựa vào định luật bảo toàn electron , ta có công thức tính nhanh a.nKL = 2.nH2 Ví dụ 1: Cho m gam Al vào dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2(đktc) Giá trị m ? A 2,7g B 5,4g C 4,05g D 8,1g Hướng dẫn giải: Áp dụng CT tính nhanh, ta có: 10 3.nAl = 6, 72 ⇒ nAl = 0, 2mol 22, hay mAl= 5,4 gam Ví dụ : Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch H 2SO4loãng dư, thu 2,24 lít khí H2(đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m ? A 5,6 B 4,4 C D 6,5 Hướng dẫn giải : cho hỗn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng có Fe tan, phần chất rắn không tan Cu Fe tạo Fe 2+ Từ ta áp dung CT tính nhanh : 2.nFe = 2.nH2 ⇒ nFe = 0,1 mol ⇒ mCu = 10- 0.1x56 = 4,4gam Ví dụ 3: Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm Al Fe tan hoàn toàn dung dịch HCl dư , thu 7,84 líh khí ( đktc) Thành phần % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là? A 19,42% B 80,58% C 38,84% D 50% 2+ Hướng dẫn giải: Ta có Fe → Fe Al(x mol); Fe (y mol) Áp dung CT tính nhanh: 3.nAl + 2.nFe = 2nH2 hay 3x +2y =2.0,35 27x + 56y = 13,9 ⇒ x = 0,1mol; y =0,2 mol ⇒ % Al = 19,42% Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 10 gam kim loại M vào nước dư, thu 5,6 kít khí H2 (đktc) Kim loại là: A Na B K C Ca D Ba Hướng dẫn giải: Hóa trị kim loại a, áp dung CT tính nhanh a.nKL= 2nH2 10 a = 2.0, 25 ⇒ M = 20a M hay Biện luận ,ta có a=2 M=40 (Ca) Dạng 2: Kim loại tác dụng với axit HNO3 ; H2SO4 đặc M + HNO3 ( H2SO4 đặc) → Mn+ + spk + H2O spk HNO3 → NO2; NO; N2O; N2; NH4NO3 ispk: 10 spk H2SO4 → SO2; S; H2S ispk: Dựa vào định luật bảo toàn electron, ta có công thức tính nhanh: a.nKL= 1.nNO2 +3.nNO + 8.nN2O +10.nN2 + 8.nNH4NO3 a.nKL= 2.nSO2 + 6.nS + 8.nH2S Ví dụ 1: Hoà tan m gam Fe vào dd HNO3 loãng thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: 10 11 A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Hướng dẫn giải: Ta có Fe + HNO3 → Fe3+ nên áp dung CT tính nhanh 3.nFe = 3.nNO ⇒ nFe = nNO = 0,02 mol hay m Fe = 1,12 lit Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,369 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 3,3737lít Hướng dẫn giải : áp dụng CT tính nhanh 1.nAg + 2.nCu = 3.nNO + 1.nNO2 Với nNO=2x ; nNO2 =3x ⇒ 0,05 + 2.0,03 = 3.2x + 1.3x ⇒ x = 0,11/9 ⇒ n hỗn hợp khí = 5x hay V hỗn hợp khí = 11/9 22,4 = 1,369 lít Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 12 gam kim loại R vào axit HNO thu 2,24 lít (đktc) khí N2 Kim loại R là: A Cu B Pb C Zn D Mg Hướng dẫn giải : Hóa trị kim loai R a , áp dụng CT tính nhanh a.nKL = 10.nN2 ⇒ a.nKL = 10.nN ⇒ a 12 = 10.0,1 M ⇒ M = 12a hay Biện luận chọn a= ⇒ M =24 ( Mg) Ví dụ 4: Hòa tan hết 40,5 gam Al dung dịch HNO loãng , thu 10,08 lít khí X (đktc) Khí X là: A NO2 B NO C N2O D N2 Hướng dẫn giải : áp dụng CT tính nhanh 3.nAl = ispk nX 40,5 10, 08 = ispk 27 22, hay ⇒ ispk = 10 chọn N2 Dạng 3: Kim loại tác dụng với phi kim Ví dụ 1: Đốt cháy m gam Al bình khí clo dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lương chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lương Al phản ứng là: A 1,08 g B 2,16g C 1,62g D 3,24g Hướng dẫn giải: khối lượng chất rắn bình tăng = m clo phản ứng Áp dung CT tính nhanh 11 12 2 4, 26 nCl2 = = 0, 04mol 3 71 3.nAl = 2.nCl2 hay nAl = ⇒ mAl = 1,08g Ví dụ 2: Đốt lương Al 6,72 lít O Chất rắn thu sau phản ứng cho hòa tan dung dịch HCl dư thấy bay 6,72 lít khí H ( khí đo đktc) Khối lượng Al dùng là: A 8,1 gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Hướng dẫn giải: áp dụng CT tính nhanh 3.nAl = 4.nO2 + 2nH2 Hay 3.nAl = 0,3 + 0,3 ⇒ nAl = 0,6 mol hay mAl = 16,2gam MỘT SỐ BÀI TẬP HỌC SINH TỰ GIẢI DỰA THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 axit HNO3 , Thu đuợc V lít khí đktc hỗn hợp khí X gồm NO NO dung dịch Y chứa hai muối axit dư Tỉ khối X H 19 Gía trị V bao nhiêu? Câu : Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thoát 0,112 lít khí SO2 điều kiện tiêu chuẩn sản phẩm khí Công thức hợp chất Fe trong: FeO , FeCO3 , FeS , FeS2 Câu 3: Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư Sau phản ưng xảy hoàn toàn thu 5,6 lít khí SO2 đktc dung dịch X Khối lưọng Fe 12 gam hỗn hợp đầu bao nhiê? Câu 4: Hỗn hợp X gồm Cu Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng 7:3 Lấy m gam X cho phản ứng xảy hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn có 0,56 lít khí Y gồm NO NO2 đktc Giá trị m là? Câu : Trộn 0,54 gam bột Al với bột CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí Hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HNO3 dư hỗn hợp khí NO NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 1:3 Thể tích khí thu là? Câu : Để m gam phôi bào sắt không khí , sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe , FeO , Fe 3O4 , Fe2O3 Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO Gía trị m là? Câu 7: Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ưng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO điều kiện tiêu chuẩ Tính V? Câu : Hoà tan hoàn toàn 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol NO 0,01 mol N xOy Công thức NxOy là? Câu : Cho V lít hỗn hợp khí Cl , O2 đktc tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al 3,6 gam Mg thu 22,1 gam sản phẩm V có giá trị 12 13 A.3,3 B.4,48 C.5,6 D.6.72 Bài 11 : Hỗn hợp X gồm hai kim loại A ,B đứng trước H dãy họat động hoá học có hoá trị không đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần Phần I : hoà tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H 2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí Phần II : tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO sản phẩm khử Biết thể tích khí đo đktc Tính V A.2,24 lit B.3,36 l C.4,48 l D.6,72 l Câu 12 : Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Câu 13 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu 14 : Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO loãng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N 2O NO đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam Câu 15 : Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X dạng bột gồm S , FeS , FeS2 dung dịch HNO3 thu 0,448 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lọc nung kết tủa đến khối lượng không đỏi thu m gam hỗn hợp rắn Tính giá trị m A.11,65 g B.12,815 g C.13,98 g D.15,145 g GIẢI PHÁP 5: KIỂM TRA VIỆC TỰ HỌC CỦA HỌC SINH: Đây giải pháp bắt buột phải có trình hướng dẫn tự học cho học sinh, : Qua kiểm tra mà rèn cho học sinh kỹ tự kiểm tra , tự đánh giá để học sinh tự điều chỉnh trình tự học thân cho hiệu nhất, rèn cho học sinh ý thức tự giác, tự chủ học tập Qua việc kiểm tra , đánh giá kết tự học học sinh mà giáo viên nắm thông tin phản hồi từ giải pháp tác động đến học sinh , qua để giáo viên đánh giá hiệu điều chỉnh giải pháp hướng dẫn tự học mình, đồng thời giáo viên bổ khuyết phương pháp tự học cho học sinh Hiệu đề tài Do đặc điểm đề tài hướng dẫn học sinh tự học nên việc thực nghiệm tiến hành tiết ôn tập Tôi tiến hành thực nghiệm sư phạm trường THPT Quảng Xương nơi công tác Đây trường có đội ngũ giáo viên với trình độ vững vàng, đồng Cơ sở vật chất nhà trường đầy đủ, đại Để có số liệu khách quan xác dạy lớp 12A 12B với sĩ số lớp 43 em, chọn lớp 12A làm 13 14 lớp thực nghiệm lớp 12B làm lớp đối chứng Học lực em có yếu, trung bình giỏi Địa bàn phân bố em nằm rãi rác xã nên việc chọn lớp vào mẫu thực nghiệm khách quan Nhìn chung hai lớp có lực học ngang Bảng 1: Tình hình học sinh đầu năm Đặc Học lực điểm Sĩ số Nam Nữ Khá Trung Yếu giỏi bình Lớp 12A 43 25 18 17 21 12B 43 23 20 16 20 Bảng 2: Tình hình kết sau áp dụng phân hóa Học lực Đặc điểm Sĩ số Nam Nữ Khá giỏi Trung bình Yếu 12A 43 25 18 28 15 12B 43 23 20 18 20 Lớp Như chất lượng lớp 12A nâng lên rõ rệt lớp 12B chất lượng học sinh thay đổi không đáng kể C KẾT LUẬN Mặc dù đề tài đề cập tất học chương trình phần đề cập đến số dạy có ý nghĩa thực tiễn sản xuất sinh hoạt, chí gặp, tiếp xúc hàng ngày Tôi hi vọng vấn đề nhiều giáo viên học sinh quan tâm Với kinh nghiệm hướng dẫn học sinh tự học vào dạy góp phần nâng cao chất lượng dạy, kích thích tìm tòi sáng tạo học sinh, giúp học sinh chăm học nắm vững kiến thức học chuyển hướng học sinh từ tiếp cận nội dung sang tiếp cận lực Khi hướng dẫn học sinh tự học vào dạy đòi hỏi giáo viên phải xác định rõ trọng tâm kiến thức học, vân dụng linh hoạt tránh sa đà vào kiến thức không trọng tâm học Riêng học sinh cần tích cực phát biểu ý kiến xây dựng bài, có khả quan sát liên hệ thực tế sinh động Xác nhận thủ trưởng đơn vị Tôi xin cam đoan SKKN không chép nội dung người khác 14 15 Lê Duy Chiến 15 16 D TÀI LIỆU THAM KHẢO 1- Những vấn đề chung đổi giáo dục THPT Bộ GDĐT - NXBGD 2- Phương pháp dạy học hóa học trường THPT TS.Nguyễn Xuân Trường – NXBGD 3- Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Thấy Ngô Ngọc AnNXBGD 4- Hướng dẩn tự học hóa học 11 tập thể thầy cô khoa Hóa –Trường ĐHSP Hà Nội biên soạn (PGS-TS Trần Trung Ninh làm chủ biên) 5- Rèn kỹ giải toán hóa học 12 Thầy Ngô Ngọc An - NXBGD 6- Các dạng tập trắc nghiệm hóa học Thầy ngô Ngọc An – NXBGD 7- Sách giáo khoa, sách tập hóa học 10,11,12 nâng cao NXBGD 16 17 Mục lục Trang A Mở đầu ……………………………………………………………… B Nội dung …………………………………………………………… Cơ sở lý luận ……………………………………………………… 2 Thực trạng ………………………………………………………… Nội dung, biện pháp thực hiện, giải pháp ……………………… Hiệu đề tài ………………………………………………… 12 C Kết luận ……………………………………………………………… 13 D Tài liệu tham khảo …………………………………………………… 14 17 ... học cho học sinh nhằm phát huy lực cho người học Xuất phát từ lý chọn đề tài: Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh phát huy lực tự học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy môn hóa học trường THPT Quảng... môn phải phát huy lực tự học học sinh Tự học có ý nghĩa quan trọng trong trình học tập Ngoài việc giúp học sinh hiểu xác vận dụng kiến thức học, tự học hóa học giúp học sinh rèn luyện kỹ năng, tính... số tượng hóa học xảy đời sống sản xuất + Tự học, tự đánh giá đánh gia việc nắm bắt kiến thức kỹ thân 3.3 Kinh nghiệm hướng dẫn học sinh phát huy lực tự học GIẢI PHÁP 1: TẠO ĐỘNG LỰC CHO HỌC SINH