PHN I: T VN Húa hc l b mụn khoa hc thc nghim cú lớ lun Trong quỏ trỡnh ging dy húa hc trng ph thụng tụi thy phng phỏp dựng s phn ng cng c v m rng kin thc lm cho hc sinh rt hng thỳ,vỡ nu giỏo viờn khộo lộo lp nhng s phn ng i t d n khú ,t dng kin thc c bn trng tõm n nhng phn ng cú tớnh t cao thỡ hc sinh cú cm giỏc l mỡnh hiu c bi v cng dng c Vỡ vy, chng trỡnh húa hc THPT hc sinh nm phng phỏp ny ch cn bit nhng cỏi ó cú sỏch giỏo khoa,ti liu tham kho v gp ớt khú khn tr ngi vit mt phn ng m rng khỏc õy mt nhng phng phỏp hay,d hc v hc sinh cng cú th dng nhng s ó hc chng trc v t lp s cho chng sau L giỏo viờn trc tip ging dy hc sinh tụi thy phng phỏp ny cú th dng c cho nhiu i tng hc sinh vỡ tu nng lc ca hc sinh m giỏo viờn cú th thit k mt s mc phự hp vi cỏc em Sau ó nghiờn cu xong tụi ó ỏp dng vo thc tin nhiu nm tr li õy thy a s u nm c cỏch xỏc nh sn phm hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng ú.Vỡ vy tụi ó mnh dn vit chuyờn ny thnh bn sỏng kin kinh nghim: Dựng s phn ng ụn lớ thuyt theo tng chng lp 12 phn vụ c ng nghip gúp ý v hon thin cho tụi quỏ trỡnh dy hc ng dng ca ti ny khụng ch l cỏch xỏc nh sn phm ca phn ng m cũn rốn cho hc sinh k nng tng hp kin thc tng hp theo chng v m rng theo tng ch tng hp na ti ny vi mc ớch chớnh l dng cho c nhiu i tng hc sinh v rt hiu qu Trang PHN II: NI DUNG I C S L LUN: Bn cht ca phng phỏp dựng s phn ng ụn l tng hp ,m rng tớnh cht hoỏ hc ,ng dng v iu ch cỏc cht,cng nh mi quan h gia cỏc cht ú II THC TRNG 1.Thun li: Khi dựng s phn ng t d n khú thỡ hc sinh rt hng thỳ hc v cú tớnh tũ mũ tỡm nhng phn ng cú tớnh t cao hn Khú khn Kin thc m hc sinh tip nhn theo chng trỡnh sỏch giỏo khoa l ri rc v khụng hiu quy lut nu nh khụng c giỏo viờn h thng, tng kt thnh chuyờn sau ó hc xong thỡ s hỡnh thnh mụi quan h gia cỏc cht v tớnh cht hoỏ hc hc sinh khú nh hn Cỏc s phn ng loi ny sỏch giỏo khoa cng nh mt s sỏch tham kho ch vit s rt n gin m ớt cú phn ng mang tớnh t cao ,nu giỏo viờn khụng kiờn trỡ u t gt nhng s cht lng thỡ tớnh hiu qu s gim i ú l mt s thc trng t m thc t ging dy thng mc phi Vỡ vy cn cú mt ti nghiờn cu ny v cỏch suy lun logic, liờn kt gia cỏc bi ó hc v thi im a thc hin cho phự hp vi i tng hc sinh tip thu cng nh giỏo viờn dy khụng c coi õy l khú na ng trc thc trng trờn tụi ó phỏt hin sau mt thi gian t nghiờn cu v tỡm tũi ti liu liờn quan cui cựng cng a c mt phng phỏp suy lun logic cú th hng dn cho hc sinh t nghiờn cu.Tuy nhiờn thc trng trờn ch cú th gii quyt c sau hc sinh hc xong cỏc bi mt chng Sau õy l cỏch thc hin gii quyt cỏc trờn Trang III GII PHP Cỏc bc tin hnh Chn thi gian thớch hp dy ụn cho hc sinh chuyờn ny: l sau hc xong cỏc bi mt chng Chn i tng dy: l hc sinh t yu n khỏ gii tt c cỏc khi, lp giỳp cho hc sinh ụn li cỏc phn ng ó cú sỏch giỏo khoa v ti liu tham kho Cỏch tin hnh: kim loại nhóm IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với phi kim: t 2Na + O2 Na2O2 t 2Na + Cl2 2NaCl 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 Nếu Na d: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3- Tác dụng với nớc: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiếp với muối: - Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO xảy phơng trình: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 5- Điều chế: 2NaCl pnc 2Na + Cl2 4NaOH pnc 4Na + O2 + 2H2O Trang II- oxit 1- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH 2- Tác dụng với axit muối + nớc: 3- Tác dụng với oxit axit muối: Na2O + CO2 Na2CO3 II- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: K2O + 2HCl 2KCl + H2 O 2- Tác dụng với oxit axit muối + nớc: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO + NaOH NaHCO3 n NaOH : Tạo muối Na2CO3 - Nếu n CO - Nếu 1< n NaOH 900oC) ta đợc Al2O3 khan Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu đợc nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Các phản ứng phụ xảy điện cực: khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy dơng cực cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 theo phơng trình: CO2 C + O2 2C + O 2CO Sự khử ion Al3+ Al2O3 khó khăn, khử đợc chất khử thông thờng nh C, CO, H2 Phần B- chuỗi pHảN ứNG nhôm Sơ đồ Al Al2O3 Al(NO3)3 (2) (1) Al(OH)3 Al2O3 (6) Al Fe (10 AlCl (1) ) (2) KAlO2 (8) (3) NaAlO2 KAl(SO4)2.12H2O (9) Al(NO3)3 (9) (5) Al2(SO4)3 (8) Al2O3 Na[Al(OH)4] (4) Na[Al(OH)4] (7) Sơ đồ Al(OH)3 (3) (7) (4) Al(OH)3 (5) (6) Al Al2O3 Sơ đồ Al2S3 7(7 ) Al Al2O3 (2) Al4C3 Al(OH)3 8(8 ) (3) Al(OH)3 Ba(AlO2)2 (9) (4) K[Al(OH)4 Al(OH)3 Al(NO3)3 Sơ đồ Al (1) Al2O3 (2) Ba(AlO2)2 AlCl3 (3) NaAlO2 (4) (5) (7) Al(OH)3 (8) (6) (9) KAlO2 Al2(SO4)3 Trang 13 Sơ đồ Cho M kim loại Viết phơng trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: B +X+Z + HCl M điện D phân E M C +Y+ + NaOH + (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp nhôm để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Al(OH)3 (9 (1 Al B (6) Al2O3 Al(NO3)3 Sơ đồ Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al 2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) B A (5) (8) (6) Al (9) (1 (12 (2) (7) (1 (10 1) ) C ) 8D Sơ đồ ) (4) Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al(NO3)3 (11 Na[Al(OH)4] (5) (6) (1) (3) (9) ) Al Al2O3 (2) (10 (12 Al(NO3)3 K[Al(OH)4](7) Al(OH)3 Al (4) ) ) Sơ đồ (8) AlCl3 Al Al(NO3)3 Na[Al(OH)4] Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 (5) 10 Sơ đồ 10 Al K[Al(OH)4] + dd + CO2 + dd t0 NaOH (3) NaOH A B Ba(AlO2)2 (15 (14 (10 + O2, D + dd HCl d +(1) dd H2SO4 l, (2) kết (4) + dd NH3 (5) t0 d tinh (9) (10) (7) (8) Al2(SO4)3 B + dd KOH d (6) đp nc (11) E Trang 14 F G +H I D A Al ST V HP CHT CA ST Phần a tóm tắt lý thuyết I sắt Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 t Fe3O4 ; (không khí) t t Fe + S FeS ; 2Fe + 3Cl2 FeCl3 Tác dụng với axit 0 - Tác dụng với dung dịch axit HCl H 2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nếu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: t Fe + 6HNO3 (đặc) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Nếu Fe d: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chú ý: Fe không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 570 C 3Fe + 4H2O < Fe3O4 + 4H2 570 C Fe + H2O > FeO + H2 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO Fe(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất sắt(II): Hợp chất Fe(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) Sắt(II) oxit: FeO Trang 15 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O - Tính khử: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Tính oxi hoá: thể nung nóng với chất khử nh C, CO, H2, Al: t FeO + H2 Fe + H2O c Điều chế: - Nhiệt phân hợp chất không bền Fe(II) điều kiện t t không khí: Fe(OH)2 FeO + H2O FeCO3 FeO + CO2 0 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O - Tính khử: nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối sắt(II): a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 loãng 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Trang 16 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Dạng ion thu gọn: 5Fe2+ + MnO4.+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - Tính oxi hoá: thể tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe b Muối không tan - Muối FeCO3: t Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 FeO + CO2 t Nếu nung không khí: 4FeO + O2 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O Tính khử: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Muối FeS: Phản ứng trao đổi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Tính khử: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O c Muối FeS2: - Tính khử: t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O III Hợp chất sắt(III) Sắt(III) oxit: Fe2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O - Tính oxi hoá: thể tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al: t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c Điều chế: t - Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan nớc Trang 17 b Tính chất hoá học: t - Tính chất bazơ: Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O t - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH dung dịch bazơ kiềm:FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt(III): a Muối tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - Tính oxi hoá (Thể tác dụng với chất khử nh Cu, Fe): Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - Khi tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + 2FeCl3 MgCl2+ 2FeCl2 Mg + FeCl MgCl2+ Fe b Muối không tan: FePO4 IV oxit sắt từ : Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan nớc Tính chất hoá học: - Tính bazơ: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 (loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O - Tính oxi hoá (tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al): t Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 V Sản xuất gang Nguyên liệu - Quặng hematit, chứa Fe2O3 - Quặng xiđerit, chứa FeCO3 - Quặng manhetit, chứa Fe3O4 - Quặng prit, chứa FeS2 Trang 18 Nguyên tắc sản xuất gang Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện) Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ: Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 CO2 CO2 + C 2CO - CO khử sắt oxit: Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 500 - 600 oC: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Phần dới thân lò có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO Fe + CO2 Phần b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt Sơ đồ Fe Fe (1) (7) FeS FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (8) FeSO4 Fe2(SO4)3 (3) (2) (4) Fe(OH)3 Fe2O3 (5) (10 ) (9) (6) Fe2O3 Fe2(SO4)3 (11 ) Sơ đồ Fe3O4 FeO FeCl2 (5) Fe (3) 3)3 Fe(NO Fe2(SO4)3 FeCl3 FeSO4 Fe(OH)3 Fe (11 ) (10 ) (9) FeCl3 (7) (6) Sơ đồ FeCl2 Fe(1) (1 3)3 Fe2O (7) Fe(OH)2 (3) (15 ) (2) (14 ) FeCl(8) Fe(OH) (9) Sơ đồ FeSO4 FeS2 (11 (2) Fe2O3 Sơ đồ FeSO4 FeCO3 (12 (3) FeO Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 (4) (5) (17 (18 (6) (16 ) ) ) (10 (11 (12 Fe O Fe Fe(NO3)3 ) ) ) Fe2(SO4)3 (13 (4) Fe2O3 (9) FeSO4 (14 FeS Fe Trang 19 Hãy chọn chất A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) (5) FeSO (2) A (6) (1 ) D đồ 6 Sơ Fe(NO3)2 (8) (9) (1 (12 (10 1) ) B ) (7) (4) Cho A muối nitrat Viết phơng trinhg phản ứng theo dãy biến hóa sau: B+ X + Z + dd A Fe(OH)3 D + E A C+ Y + + dd Sơ đồ A B FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 C Sơ đồ FeSO4 Fe Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (5) (4) (2) Fe FeS (14 (16 (17 (6) (18 (1) (13 ) (15 ) (12 ) Fe ) ) ) (7) ) (11 Fe2(8) O3 FeO Fe(NO3)3 Fe(OH)3 (9) (10 ) ) Sơ đồ (3) FeS2 + dd + O 2, F + dd + Fe, A(khí) B (rắn) t H 2S t0 (1) + KMnO4(2) / H2SO4 l E (6) (8) M (9) D đpdd (5) E H 2O (10) E t0 (4)+ O2 + NaOH G (7) H2SO4 l (3) + dd +F H2SO4 l + dd Fe2O3 (11) H K 10 Sơ đồ 10 (1) Fe FeO (2) (3) Fe(NO3)3 (8) Fe3O4 (5) 11 (4)Sơ đồ 11 Fe(NO3)2 (6) (9) (7) Fe(OH)3 (10 ) FeO (11 (12 Fe2O3 ) ) (13 (15 Fe3O4 (14 ) ) ) Fe Trang 20 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 12 Sơ đồ 12 FeSO4 Fe(NO3)2 (1) (4)Fe (2)Fe (3) (10 3O4 ) FeCl3 Fe(OH)2 (5) (11 ) Fe2O3 (6) FeS (12 ) FeSO4 FeO (7) (8) Fe (9) (13 (14 Fe2(SO4)3 ) ) 13 Sơ đồ 13 FeSO4 Fe Fe3O4 Fe(OH)3 (4) Fe (5 ) FeO Fe(NO3)2 Fe2O3 Fe Fe(NO3)3 14 Sơ đồ 14 Fe Fe FeSO4 FeS Fe2O3 Fe(NO3)3 FeSO4 (11 Fe Fe(NO3)2 FeO Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 15 Sơ đồ 15 Fe (1) Fe(OH)3 (3) (4) Fe3O4 (6) (7) Fe (9) FeSO4 (10 ) (12 ) Fe2(SO4)3 (13 ) (14 ) (8) (5) (2) Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim (11 ) Cỏc em cú lc hc yu ,trung bỡnh thỡ lm nhng s d,cũn cỏc em cú hc lc khỏ ,i tuyn HSG thỡ lm tt c cỏc s Cng l cỏc bi ny tụi a cho bn dy cỏc trng khỏc cho hc sinh lm thy khụng cú em no lm trn c Trong quỏ trỡnh thc hin v ỏp dng ti ny cho i tuyn hc sinh gii ca trng nm tr li õy tụi thy: Trang 21 Sau hc sinh c hc chuyờn ny thỡ u vit c phng trỡnh phn ng gia hp cỏc iu kin khỏc nhau, khụng ch i tuyn hc sinh gii ca trng lm v hiu c m tụi cũn ỏp dng c cỏc lp cng lm rt tt i chng tụi ó ly cỏc bi l cỏc vớ d ti ny nm tr li õy v ó thu c kt qu nh sau i vi trng THPT Hong Hoỏ Trc Yu Trung bỡnh Khỏ Gii Tng s ỏp 2012-2013 11 20 40 dng 2013-2014 10 23 4 41 ti ny 2014-2015 22 40 Sau 2012-2013 10 23 40 c ỏp 2013-2014 12 25 41 dng 2014-2015 17 30 40 ti ny PHN III KT LUN Sau nghiờn cu v th nghim sỏng kin kinh nghim thnh cụng tụi thy õy l mt nhng chuyờn hay trng ph thụng m cha cú sỏch no vit tht c th v chi tit hc sinh hiu v khỏi quỏt húa c cho tng chng c th ti ny khụng ch dng li õy sau ny cú th m rng tt c cỏc chng , tt c cỏc khỏc cng cú th khỏi quỏt húa c nh trờn Trong iu kin thi gian cho phộp v ó c kim chng nhiu nờn tụi mi a loi s phn ng cỏc iu kin khỏc Tụi thy im mi ti ny l giỳp hc sinh khỏi quỏt húa c a s cỏc s phn ng rt hiu qu m cha thy sỏch no núi n c th chi tit nh vy í kin xut l cú th vit ni dung ny thnh mt chuyờn sỏch tham kho mi hc sinh u cú th bit v dng mt cỏch hng thỳ v giỳp cỏc em nh tt hn v lớ thuyt dng lm bi thi c lớ thuyt v bi Trang 22 TI LIU THAM KHO Sỏch giỏo khoa 10 c bn v nõng cao Nh xut bn giỏo dc Sỏch giỏo khoa 11 c bn v nõng cao Nh xut bn giỏo dc Sỏch giỏo khoa 12 c bn v nõng cao Nh xut bn giỏo dc S tng hp ca /c Lờ Ngc Tỳ chuyờn viờn mụn Hoỏ SGD&T Hoỏ Mt s s phn ng trờn mng Trang 23 ... thích hợp nhôm để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Al(OH)3 (9 (1 Al B (6) Al2O3 Al(NO3)3 Sơ đồ Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al 2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến... (5) (6) Ba(OH) Ba (9) BaO BaCl2 Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A (4) (1) (5 (2) ) Ba (6) Ba(OH)2 (3) B (9) BaO (8 BaCO3 (12 ) Sơ đồ ) (10 (11 CaCl2 ) Ca(OH)2 Ca(HCO3)2... loãng: Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Trang Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ K KClO (1) KClO3 (7) (6) KCl 77( (3) 7) K2SO4 KNO2 (2) KCl (8) (9) (5) (4) KCl Sơ đồ (6( KOH