Chuyên đề: SỰ ĐIỆN LI I Nội dung chuyên đề: Nội dung 1: Khái niệm điện li, chất điện li, phân loại chất điện li Nội dung 2: Khái niệm axit, bazơ, muối Nội dung 3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li II Tổ chức dạy học chuyên đề: 1) Chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ theo chương trình hành a Kiến thức Học sinh nêu được: - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí b Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng c Thái độ: - Giáo dục đức tính cẩn thận, xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường Năng lực cần hướng tới 2.1 Năng lực chung : 2.1.1 Năng lực tự học: + Năng lực định hướng: Vì ta phải tìm hiểu điện li chất điện li? Vai trò tác dụng điện li sống, công nghiệp xã hội nào? + Năng lực lập kế hoạch: - Trên sở lý thuyết điện li, học sinh dự đoán tồn chất điện li dung dịch chất phản ứng chất điện li dung dịch - Tiến hành thí nghiệm để kiểm định lại dự đoán - Rút kết luận điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li + Kiểm soát tiến độ tiến hành kế hoạch - Biết phân phối thời gian hợp lý cho thí nghiệm, giai đoạn thực kế hoạch học + Tự đánh giá sản phẩm: Tự đánh giá mức độ hoàn thành kế hoạch; kết học, kiến thức so với sách giáo khoa 2.1.2 Năng lực hợp tác + Biết phân công nhiệm vụ cho thành viên nhóm + Biết lắng nghe ý kiến + Biết thuyết phục thỏa hiệp + Biết định hợp lý cho tranh luận 2.1.3 Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Biết sử dụng ngôn ngữ để trình bày thông qua dạng ngôn ngữ nói ngôn ngữ viết + Ngôn ngữ nói: Trình bày trước tập thể vấn đề cần nghiên cứu + Ngôn ngữ viết: biết cách ghi chép lại thảo luận nhóm Tóm tắt vấn đề sơ đồ tư duy… 2.1.4 Năng lực sáng tạo: tìm hiểu cách nhận biết ion số dung dịch sử dụng hàng ngày nước uống, thực phẩm… 2.1.5 Năng lực sử dụng CNTT: khả tìm hiểu tư liệu mạng sử dụng vào học cách hợp lý 2.2 Năng lực chuyên biệt : 2.2.1 Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên hợp chất hóa học ion 2.2.2 Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: cách bảo quản, sử dụng hợp lý số axit, bazo, muối liên hệ thực tế việc sử dụng thực phẩm, nước uống, xử lý môi trường 2.2.3 Năng lực thực hành hóa học: Thí nghiệm chứng minh tồn ion dung dịch nghiên cứu phản ứng hóa học xảy dung dịch chất điện li 2.2.4 Năng lực tính toán hóa học: Tính khối lượng kết tủa thể tích khí thoát phản ứng trao đổi Tính nồng độ chất ion dung dịch chất điện li 2.2.5 Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học: Phân tích phát tình có vấn đề, tìm hiểu thông tin liên quan đề xuất kế hoạch, thí nghiệm giải vấn đề đặt THIẾT KẾ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC ĐỊNH HƯỚNG VÀO CÁC NĂNG LỰC CHỦ ĐỀ : SỰ ĐIỆN LI Nội dung Hoạt động thầy Hoạt động 1: Khởi động - Chia lớp học thành nhóm Yêu cầu nhóm nêu hiểu biết dòng điện? Điều kiện để vật dẫn điện? Nêu số ví dụ vật dẫn điện? - Nước có dẫn điện không? Hãy chứng minh tượng thực tiễn? Nội dung 1: Khái niệm điện li, chất Hoạt động 2: Tìm hiểu điện li, chất điện li điện li, phân loại chất - GV Đặt vấn đề: Ngoài kim loại, thực tế điện li có chất có khả dẫn điện? - Yêu cầu làm việc theo nhóm trong, thực thí nghiệm thử tính dẫn điện nước cất, NaCl khan, dung dịch NaCl 0,1M, dung dịch HCl 0,1M, dung dịch NaOH 0,1M, dung dịch saccarozo 0,1M, dung dịch CH3COOH 0,1M Điền thông tin vào bảng kết thí nghiệm - Từ bảng kết đó, yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau: Nhận xét khả dẫn điện chất dung dịch trên? Kết chứng tỏ điều gì? Khi hòa tan phân tử tinh thể vào nước, xảy trình gì? So sánh khả dẫn điện NaCl khan dung dịch NaCl? Có nhận xét vai trò nước? So sánh khả dẫn điện dung dịch CH3COOH HCl? Có nhận xét khả phân li hai chất? Rút khái niệm điện ly, chất điện li? Có loại chất điện li? Hoạt động trò - Từng cá nhân học sinh viết điều biết lên góc A 0, sau tổng hợp thành nội dung nhóm vào giấy A0 - Đại diện nhóm lên báo cáo kết hoạt động nhóm Chuẩn bị Phương pháp: dạy học hợp tác, sử dụng thí nghiệm nghiên cứu - kỹ thuật khăn trải bàn Chuẩn bị: - Giấy A0 - Bộ dụng cụ thí - Tiến hành thí nghiệm, quan sát ghi lại nghiệm thử tính dẫn kết vào bảng điện dung dịch - Hóa chất: NaCl khan, nước cất, dung dịch NaCl, - Từ kết đó, hoàn thành câu hỏi gợi HCl, NaOH, ý vào giấy A0 CH3COOH, - Đại diện nhóm báo cáo kết saccarozo - Phiếu học tập 6 Viết phương trình điện li chất trên? - GV: Yêu cầu nhóm khác nhận xét, bổ sung, chốt kiến thức Nội dung 2: Khái Hoạt động 1: Khởi động niệm axit, bazơ, muối Dùng trò chơi ô chữ có liên quan đến chất axit, Tham gia trò chơi ô chữ bazo, muối để vào Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm axit, bazo - GV: đưa mẫu sơ đồ KWL, yêu cầu học sinh thảo luận, nêu điều biết axit - bazo mà em học theo gợi ý sau: Khái niệm axit - bazo? Phân loại axit - bazo? Ví dụ cho loại? Tính chất hóa học chung axit - bazo? - GV tiếp tục gợi ý để em đặt câu hỏi, điều cần tìm hiểu thêm axit - bazo vào cột thứ 2: (W) - Học sinh thảo luận nhóm, ghi tất nội dung biết vào cột thứ nhất: (K) - Học sinh thảo luận đưa câu hỏi sau: Các chất axit - bazo tồn dung dịch dạng gì? Những axit, bazo gọi có nhiều nấc? Tính chất hóa học chung axit, bazo yếu tố định? Những chất gọi hidroxit lưỡng tính? Chúng có tính chất gì? - Tìm hiểu tài liệu, đề xuất làm thí nghiệm kiểm chứng tính chất chất, rút kiến thức điền vào cột L - GV Yêu cầu học sinh tìm hiểu tài liệu (SGK, tài liệu - Sau hoàn thiện, cử đại diện nhóm báo khác) thảo luận trả lời câu hỏi nêu cột W cáo kết điền vào cột L đề xuất số thí nghiệm để kiểm - Các nhóm khác so sánh kết với nhóm Phương pháp: Dạy học hợp tác, dùng kỹ thuật KWL Chuẩn bị: Giấy A0 chứng tương đồng tính chất axit, nhận xét kết nhóm trình bày, bazo Kiểm chứng tính chất hidroxit lưỡng tính bổ sung kiến thức - Nhận xét trình làm việc học sinh, chốt lại kiến thức - GV: Yêu cầu HS nhà nghiên cứu thêm : Các axit, bazo thực tế ứng dụng Nội dung 3: Hoạt động 1: Chuẩn bị Phản ứng trao đổi - Chia lớp học thành nhóm ion dung dịch - Giới thiệu góc nhiệm vụ cụ thể chất điện li góc (3 góc) + Góc 1: phân tích + Góc 2: góc trải nghiệm - Ngồi theo nhóm + Góc 3: góc vận dụng - Quan sát lắng nghe - Hướng dẫn học sinh lựa chọn góc - Nghiên cứu nhiệm vụ cụ thể lựa chọn góc theo tổ Hoạt động 2: Thực nhiệm vụ theo góc - Yêu cầu tổ thực nhiệm vụ theo góc, - Thực nhiệm vụ gọc học tập góc thời gian 10' luân chuyển sang góc theo nhóm khác - trưng bày sản phẩm nhóm góc học - Hướng dẫn tổ thực trưng bày sản phẩm tập Hoạt động 3: Báo cáo kết hoạt động: - Gọi đại diện nhóm báo cáo kết hoạt động nhóm góc - Yêu nhóm khác nhận xét, bổ sung kiến thức - Công bố kết chung máy chiếu kết luận chung kết thực góc Nhiệm vụ góc: - Đại diện góc báo cáo kết - Lắng nghe, so sánh với câu trả lời tổ đưa ý kiến nhận xét bổ sung - Học sinh ghi nội dung giáo viên kết luận Phương pháp dạy học theo góc, Phát giải vấn đề, sử dụng thí nghiệm nghiên cứu Giấy A0, bút dạ, dụng cụ thí nghiệm Hóa chất: dung dịch HCl, NaOH, phenolphtalein, CuSO4, Na2CO3 1 Góc phân tích * Mục tiêu: Nghiên cứu SGK tài liệu chuẩn bị sẵn, Học sinh rút kết luận kiến thức * Nhiệm vụ: Thảo luận trả lời số câu hỏi gợi ý sau: Phản ứng trao đổi gì? Phản ứng chất phản ứng trao đổi? Lấy ví dụ cho trường hợp phản ứng có xảy ra, không xảy ra, viết phương trình phản ứng dạng phân tử, ion ion thu gọn Kết luận chất phản ứng trao đổi dung dịch, điều kiện xảy phản ứng? Góc thực nghiệm: * Mục tiêu: Tiến hành thí nghiệm để kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi * Nhiệm vụ: Thực thí nghiệm sau, quan sát tượng, ghi kết vào bảng dung dịch NaOH + phenolphtalein + HCl Dung dịch HCl + Na2CO3 dung dịch : NaOH + CuSO4 dung dịch: CuSO4 + HCl Bảng kết quả: TT Tên thí nghiệm Hiện tượng Phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn Kết luận Góc áp dụng: Dùng câu hỏi phần dưới, mức độ nhận biết thông hiểu: Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O B AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl C CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Zn + 2Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + 2Fe C Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Câu Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn sau: CO32− + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau đây: A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 + Câu Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O biễu diễn chất phản ứng hóa học đây? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Câu Một số nước giếng khoan có chứa hợp chất sắt thường gặp dạng cation Fe2+ anion sau A.CO32B NO3C NO2D HCO3- Câu Những ion tồn dung dịch: A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- C Ag+, H+, Cl-, SO42- D OH-,Na+,Ba2+,ClCâu Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 B Mg(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2HPO4, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 D Na2SO4, HNO3, Al2O3 Câu Muối Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Muối Y A Na2CO3 B NaHCO3 C MgSO4 D Ca(HCO3)2 Xây dựng bảng mô tả yêu cầu biên soạn câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chuyên đề 4.1 Bảng mô tả yêu cầu NỘI DUNG Loại câu hỏi/ tập MỨC ĐỘ Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Câu hỏi/ tập Nêu khái niệm chất So sánh khả định tính điện li, điện li, phân dẫn điện chất điện loại chất điện li li Sự điện li Bài tập lượng định Bài tập thực hành/ thí nghiệm Câu hỏi/ tập Nêu định nghĩa định tính axit, bazơ theo thuyết Arê-ni-ut, khái niệm hidroxit lưỡng tính phân loại muối Bài tập định lượng Axit - bazơ muối Bài tập thực Mô tả nhận biết hành/ thí nghiệm tượng TN - Tính CM ion Bài tập yêu cầu HS phải dung dịch chất điện li sử dụng kiến thức kỹ - Sử dụng định luật bảo tổng hợp để giải toàn điện tích Giải thích Phát số tượng thí nghiệm tượng thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học để giải thích Phân biệt axit, bazơ, Phát số hidroxit lưỡng tính, muối tượng thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học để giải thích Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Câu hỏi/ tập Nêu khái niệm - Viết PTPT PT - Vận dụng kiến Phát số định tính điều kiện xảy phản ion thu gọn thức phản ứng trao đổi tượng thực tiễn sử Phản ứng trao ứng trao đổi ion - Xác định tồn ion dung dịch chất dụng kiến thức hóa học để NỘI DUNG Loại câu hỏi/ tập đổi ion dung dịch chất điện li MỨC ĐỘ Nhận biết dung dịch chất điện li Bài tập lượng định Bài tập thực hành/ thí nghiệm Thông hiểu dung dịch Vận dụng Vận dụng cao điện li để xác định có giải thích mặt ion Đề xuất số giải dung dịch pháp nhằm xử lý số vấn đề thực tiễn Bài tập yêu cầu HS phải sử dụng kiến thức kỹ tổng hợp để giải Dự đoán tượng thí nghiệm rút kết luận 4.2 Câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá Nội dung 1: Sự điện li Mức độ nhận biết Câu Trường hợp không dẫn điện? A dung dịch NaOH B NaOH nóng chảy Câu Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện A phân tử chúng dẫn điện C có di chuyển electron tạo thành dòng electron Câu Dãy gồm chất chất điện li? A C6H6, HCl, Mg(NO3)2, KOH C HNO3, C2H5OH, NaCl, Ba(OH)2 Câu Dãy gồm chất chất điện li mạnh: A H2CO3, Na2CO3, NaNO2 C HgCl2, H3PO4, Mg(NO3)2 C NaOH rắn, khan D dung dịch HF nước B muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch D ion hợp phần có khả dẫn điện B NaOH, HClO4, CH3COONa, (NH4)3PO4 D H3PO4, Na2CO3, CO2, LiOH B CH3COOH, Ba(OH)2, BaSO4 D NaOH, NaCl, AgCl Mức độ thông hiểu Câu Có bốn dung dịch: NaCl 0,1M, C2H5OH 0,1M, CH3COOH 0,1M K2SO4 0,1M Dung dịch dẫn điện tốt là: A dung dịch NaCl B dung dịch C2H5OH C dung dịch CH3COOH D dung dịch K2SO4 Câu Chọn phát biểu A Trong dung dịch có nồng độ 0,1M: HCl, HF, HI, HBr; dung dịch dẫn điện HI B Dung dịch tạo thành hòa tan số mol NaOH HF nước không dẫn điện C Khả dẫn điện nước vôi (dung dịch Ca(OH)2 nước) để không khí giảm dần theo thời gian D Giá trị tích số ion nước phụ thuộc vào có mặt axit (hoặc bazơ) hòa tan Câu Một học sinh thực thí nghiệm hình vẽ sau: Hãy giải thích kết thí nghiệm Mức độ vận dụng Câu Tổng nồng độ mol ion dung dịch BaCl2 0,01M A 0,03 M B 0,04 M C 0,02 M D 0,01 M Câu Một dung dịch có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42−, d mol HCO3− Biểu thức biểu thị mối liên hệ a, b, c, d là: A a + 2b = c + d B a + b = c + d C a + b = 2c + d D a + 2b = 2c + d + 23+ Câu 10 Dung dịch X có chứa x mol K ; 0,2mol SO4 ; 0,3mol Cl 0,2 mol Al Giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 − 2+ 3+ 2− Câu 11 Một dung dịch X gồm 0,03 mol Mg , 0,06 mol Al , 0,06 mol NO3 , 0,09 mol SO4 Muốn thu dung dịch X cần phải hòa tan muối sau đây: A Mg(NO3)2 Al2(SO4)3 B MgSO4 Al(NO3)3 C Mg(NO3)2 Al(NO3)3 D MgSO4 Al2(SO4)3 Mức độ vận dụng cao Câu 12 Bố trí dụng cụ thí nghiệm hình vẽ đổ vào bình 100 ml dung dịch khác nhau: Bình (I) dung dịch Ba(OH) 2, bình (II) CH3COOH, bình (III) KOH (Các dung dịch có nồng độ 0,001M) bình (IV) cho 100 ml H 2O Hãy so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay không sáng) giải thích tượng xảy ra: đóng khoá K Nội dung 2: Axit - bazơ - muối Mức độ nhận biết Câu 13 Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Ca(OH)2 B NH4Cl C CH3COOH Câu 14 Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 B Zn(OH)2 C Al (OH)3 Câu 15 Muối sau muối axit? A Na2HPO3 B NaHSO4 C Na2HPO4 Câu 16 Chọn phát biểu nói muối trung hòa: A Dung dịch muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Dung dịch muối không làm đổi màu quì tím phenolphtalein D Muối mà anion gốc axit không hiđro có khả phân li H+ nước Câu 17 Màu quỳ tím thay đổi nhúng vào dung dịch sau: dd Na2SO4 NaOH H2sO4 quỳ tím quỳ tím quỳ tím A Xanh, đỏ, không đổi B Xanh, xanh, đỏ C Không đổi, xanh, đỏ D KMnO4 D Pb(OH)2 D NaH2PO4 D Đỏ, xanh, không đổi Mức độ thông hiểu Câu 18 Nhỏ giọt quì tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh Tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch có màu xanh thì: A Dung dịch không đổi màu B Màu xanh dung dịch đậm dần, sau màu hẳn C Màu xanh dung dịch nhạt dần, hẳn, sau chuyển sang màu đỏ D Màu xanh dung dịch nhạt dần hẳn Mức độ vận dụng Câu 19 Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Mức độ vận dụng cao Câu 20 Có số hợp chất hoá học gọi chất thị màu, chúng làm cho dung dịch thay đổi màu độ axit thay đổi Trong rau muống (và vài loại rau khác) có chất thị màu Hãy giải thích nước rau muống xanh vắt chanh vào chuyển sang màu đỏ? Nội dung 3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Mức độ nhận biết Câu 21 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O B AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl C CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 22 Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch: A Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Zn + 2Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + 2Fe C Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Mức độ thông hiểu Câu 23 Cho phương trình hóa học phản ứng dạng ion thu gọn sau: CO32− + 2H+ → H2O + CO2 Phương trình ion thu gọn phương trình dạng phân tử sau đây: A Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 C MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 D BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 + Câu 24 Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O biễu diễn chất phản ứng hóa học đây? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Câu 25 Một số nước giếng khoan có chứa hợp chất sắt thường gặp dạng cation Fe2+ anion sau A CO32B NO3C NO2D HCO3- Câu 26 Những ion tồn dung dịch: A Na+, Mg2+, OH-, NO3- B HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- + + 2+ 2+ C Ag , H , Cl , SO4 D OH ,Na ,Ba ,Cl Câu 27 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 B Mg(OH)2, ZnO, Fe2O3 C Na2HPO4, Zn(OH)2, (NH4)2CO3 D Na2SO4, HNO3, Al2O3 Câu 28 Muối Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí thoát ra, tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Muối Y A Na2CO3 B NaHCO3 C MgSO4 D Ca(HCO3)2 Mức độ vận dụng Câu 29 Cho dung dịch chứa ion: Na +, Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, chất sau tách nhiều ion khỏi dung dịch nhất? A dung dịch Na2SO4 vừa đủ B dung dịch K2CO3 vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D dung dịch Na2CO3 đủ 223+ 2+ + Câu 30 Có anion Cl , SO4 , CO3 , PO4 ; cation Na , Zn , NH4 , Mg2+ nằm ống nghiệm, ống chứa anion ; cation ion Định ion có dung dịch, biết dung dịch suốt A ống 1: Cl-, CO32-, Na+, Zn2+ ; ống 2: SO42-, PO43- , NH4+, Mg2+ B ống 1: Cl-, PO43- , NH4+, Zn2+ ; ống 2: CO32-, SO42-, Mg2+, Na+ C ống 1: Na+, PO43- , NH4+, CO32-; ống 2: Cl-, SO42-, Mg2+, Zn2+ D ống 1: Cl-, SO42-, Mg2+, NH4+ ; ống 2: CO32-, Na+, Zn2+, PO43- Câu 31 Cho cặp chất sau: (I) Na2CO3 + BaCl2 ; (II) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 + K2CO3; (IV) BaCl2 + MgCO3 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion thu gọn A (II) (IV) B (I) (II) (III) C (I) (IV) D (I) (II) (III) (IV) Câu 32 Cho thí nghiệm hình vẽ Khi cho Na2CO3 dư, tượng xảy ống nghiệm là: A Có kết tủa keo trắng, bọt khí bay B Không có tượng Na2CO3 C Có kết tủa keo trắng D Có bọt khí bay ra, kết tủa vàng AlCl3 Câu 33 Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa NaF, NaCl, NaBr, NaI AgNO3 NaF NaCl NaBr NaI Hiện tượng xảy ống 1, 2, 3, là: A Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm B Có kết tủa trắng, có kết tủa vàng, có kết tủa vàng đậm, tượng C Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa vàng đậm, có kết tủa vàng D Không có tượng, có kết tủa trắng, có kết tủa trắng, tượng Câu 34 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Ba(OH)2 AlCl3 CuSO4 (1) Mg(NO3)2 (2) FeCl2 (3) (4) Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư ống thu kết tủa: A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 35 Khi đồ dùng đồng bị gỉ xanh (là hỗn hợp rắn Cu(OH) CuCO3), dùng khăn tẩm dung dịch sau để lau chùi vật sáng đẹp mới? A Axit axetic CH3COOH B Xôđa Na2CO3 C Nước vôi Ca(OH)2 D Muối ăn NaCl Câu 36 Trong dày người có chứa axit clohidric có pH khoảng từ 1,6 đến 2,4 nhằm tiêu hóa thức ăn Tuy nhiên, có nhiều nhân tố gây sản sinh axit mức dày stress, rượu, bia, thuốc lá, nhiễm vi khuẩn dày Helicobacter pylori, số chất gây kích thích mức gia vị cay, chua cafein Khi nồng độ axit cao mức gây bệnh chứng ợ nóng, viêm loét dày, trào ngược axit lên thực quản Đau dày loại bệnh phổ biến đời sống Chính vậy, người ta thường uống trước bữa ăn loại thuốc có chứa muối natribicacbonat Hãy giải thích muối NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dày? Mức độ vận dụng cao Khối lượng kết tủa (g) Câu 37 Cho từ từ dung dịch NaOH 1,5M phản ứng với lít dung dịch Al(NO 3)3 Khối lượng kết tủa thu có quan hệ với thể tích dung dịch NaOH hình vẽ: Thể tích NaOH (ml) Nồng độ dung dịch Al(NO3)3 ban đầu là: A 0,1M B 0,08M C 0,12M D 0,05M Nồng độ CM NaNO3 NaAlO2 sau phản ứng là: A 0,242; 0,048 B 0,1; 0,1 C 0,29; 0,1 D 0,29; 0,048 Câu 38 Tại phòng thí nghiệm để kiểm tra hàm lượng hidro sunfua có mẫu khí lấy từ bãi rác người ta cho mẫu vào dung dịch Pb(NO3)2 dư tốc độ 2,5 lít/phút 400 phút Lọc tách kết tủa thu 4,78 mg chất rắn màu đen Dựa vào liệu nói trên, em xác định hàm lượng hidro sunfua có mẫu khí theo đơn vị mg/m Không khí khu vực bãi rác có bị ô nhiễm không? Biết theo tiêu chuẩn Việt Nam khu dân cư hàm lượng hidro sunfua không vượt 0,3 mg/m3 Câu 39 Rau khô bảo quản khí SO thường chứa lượng nhỏ hợp chất chứa gốc sunfit (SO 32-) Để xác định có mặt gốc sunfit hoa học sinh ngâm đậu nước Sau thời gian lọc lấy dung dịch cho tác dụng với hidro peoxit (H 2O2) (chất oxi hóa) sau tác dụng tiếp với dung dịch bari clorua Viết phương trình ion thu gọn thể trình xảy Câu 40 Những hóa chất sau thường dùng công việc nội trợ: Muối ăn, giấm, bột nở (NH 4HCO3), phèn chua, muối iot (NaCl + KI) Hãy dùng phản ứng hóa học để phân biệt chúng Viết phương trình hóa học xảy Câu 41 Một mẫu nước có chứa chì (II) nitrat Để xác định hàm lượng Pb 2+, người ta hòa tan lượng dư Na 2SO4 vào 500,0 ml nước đó, làm khô kết tủa sau phản ứng thu 0,96 gam PbSO4 Hỏi nước có bị nhiễm độc chì không Biết nồng độ chì tối đa cho phép nước sinh hoạt 0,10 mg/lít Câu 42 Nước có vai trò quan trọng đời sống sản xuất nông nghiệp, công nghiệp Nước thường dùng nước tự nhiên lấy từ sông, suối, hồ nước ngầm Nước tự nhiên thường chứa nhiều muối kim loại canxi, magie, sắt, Khi tổng nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ vượt 1,3 mmol/lít nước gọi nước cứng Nếu tổng nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ từ 1,4 đến 2,5 nước có độ cứng trung bình; từ 2,6 đến 3,7 nước có độ cứng lớn Nước cứng gây nhiều tác hại đời sống sản xuất như: đun nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn; ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước; làm giảm khả tẩy rửa xà phòng, làm quần áo mau mục nát; làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm Em đề xuất phương pháp làm mềm nước cứng  ... ống 1: Cl-, CO3 2-, Na+, Zn2+ ; ống 2: SO4 2-, PO 4 3- , NH4+, Mg2+ B ống 1: Cl-, PO 4 3- , NH4+, Zn2+ ; ống 2: CO3 2-, SO4 2-, Mg2+, Na+ C ống 1: Na+, PO 4 3- , NH4+, CO3 2-; ống 2: Cl-, SO4 2-, Mg2+, Zn2+... niệm điện li, chất Hoạt động 2: Tìm hiểu điện li, chất điện li điện li, phân loại chất - GV Đặt vấn đề: Ngoài kim loại, thực tế điện li có chất có khả dẫn điện? - Yêu cầu làm việc theo nhóm trong,... điện li, điện li, phân dẫn điện chất điện loại chất điện li li Sự điện li Bài tập lượng định Bài tập thực hành/ thí nghiệm Câu hỏi/ tập Nêu định nghĩa định tính axit, bazơ theo thuyết Arê-ni-ut,