Nc l hp cht to bi hai . l v . Nc tỏc dng vi mt s nhit thng v mt s . to ra baz; tỏc dng vi nhiu to ra axit. Câu 1: Hãy điền từ thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau: Câu 2: Viết phương trình các phản ứng hoá học xảy ra giữa: H 2 O vi Na H 2 O vi CaO H 2 O vi P 2 O 5 H 2 O vi K H 2 O vi K 2 O H 2 O vi SO 3 nguyên tố hiđro oxi kim loại oxit bazơ oxit axit 2H 2 O + 2Na 2NaOH + H 2 H 2 O + CaO Ca(OH) 2 3H 2 O + P 2 O 5 3H 3 PO 4 2H 2 O + 2K 2KOH + H 2 H 2 O + K 2 O 2KOH H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 i. Axit 1. Kh¸i niÖm HCl axit clohidric H 2 SO 4 axit sunfuric HNO 3 axit nitric a) VÝ dô: Mét sè axit th­êng g pặ b) NhËn xÐt: Cã mét hay nhiÒu nguyªn tö H liªn kÕt víi gèc axit: – Cl clorua = SO 4 sunfat – NO 3 nitrat c) KÕt luËn: Ph©n tö axit gåm cã mét hay nhiÒu nguyªn tö hidro liªn kÕt víi gèc axit, c¸c nguyªn tö hidro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i. i. Axit 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học H n A Trong đó: n là số nguyên tử H ( n bằng hoá trị của gốc axit ) 3. Phân loại: - Axit không có oxi: A là gốc axit Ví dụ: HCl; H 2 S - Axit có oxi: Ví dụ: HNO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 i. Axit 1. Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i: 4. Tªn gäi Tªn axit: axit + tªn phi kim + hi®ric a) Axit kh«ng cã oxi Axit Tên axit Gốc axit Tên gốc axit HCl AxitClohi®ric - Cl Clorua H 2 S …………… ………… …………… . HBr ……………. ………… …………… . ThÝ dô: Bromua- BrAxit bromhi®ric Sunfua = S Axit Sunfuhi®ric i. Axit 1. Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i: 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã oxi ThÝ dô: b) Axit cã oxi Axit Tªn axit G c axitố Tªn g c axitố HNO 3 Axit nitric - NO 3 Nitrat H 2 CO 3 …………… ………… …………… . H 2 SO 4 ……………. ………… …………… . H 3 PO 4 ……………. ………… ……………… + Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic PhotPhat ≡ PO 4 Axit photphoric Sunfat= SO 4 Axit sunfuric Cacbonat = CO 3 Axit cacbonic i. Axit 1. Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häc 3. Ph©n lo¹i: 4. Tªn gäi a) Axit kh«ng cã oxi b) Axit cã oxi + Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic + Axit cã Ýt nguyªn tö oxi Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + ¬ VD: H 2 SO 3 axit sunfur¬ gèc axit =SO 3 Sunfit i. Axit 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học ii. Bazơ a) Ví dụ: b) Nhận xét: c) Kết luận: - Có một nguyên tử kim loại - Có một hay nhiều nhóm - OH Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit ( - OH ). M(OH) n Trong đó: M là kí hiệu hóa học của kim loại n là số nhóm OH (n bằng hóa trị của kim loại) NaOH; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3 i. Axit 1. Kh¸i niÖm 2. C«ng thøc hãa häc ii. Baz¬ 3. Tªn gäi Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i + Hi®roxit Bazơ Tªn g iọ NaOH Natri hi®roxit Nh«m hi®roxit Cu(OH) 2 (Trõ baz¬ cña Fe) Fe(OH) 3 Canxi hi®roxit ThÝ dô: Bazơ Tªn g iọ NaOH Ca(OH) 2 …………… Fe(OH) 2 …………… Al(OH) 3 Natri hi®roxit ……………… ng hi®roxitĐồ S t(II) hi®roxitắ S t(III) hi®roxitắ ………………… i. Axit 1. Khái niệm 2. Công thức hóa học ii. Bazơ 3. Tên gọi 4. Phân loại a) Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm b) Bazơ không tan được trong nước Ví dụ: NaOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 Ví dụ: Cu(OH) 2 ; Mg(OH) 2 ; Fe(OH )3 ; Al(OH) 3