Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HĨA HỌC KHỐI A – Mà 182 – NĂM 2007 “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 11/2013 Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút HÓA HỌC Mã đề thi 182 (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn CÂU 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hồn tồn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 n hhX = = 0,2(mol ) 22,4 n Br2 (bđ) = 1,4*0,5 = 0,7 (mol) n Br2 (pư) = * 0,7 = 0,35 (mol) Gọi CTPT trung bình hiđrocacbon Cn H 2n+2-2k Cn H 2n+2-2 k + kBr2  → Cn H 2n+2-2k Br2 k 0,2 (mol) → 0,2k Suy ra: 0,2k = 0,35 → < k = 1,75 < → Loại A ( hai chất có liên kết π ) Giả sử có C2H2 tác dụng với Br2 nên: 6,7 n Br2 pư = * ≠ 0,35(mol) ⇒ Loại D 26 Khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp X: 6, MX = = 33,5 → Loại C ( chất có KLPT lớn 33,5) 0,2 ðÁP ÁN B CÂU 2: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp tồn điện tích: Do dung dịch X chứa muối sunfat nên: FeS2 → Fe3+ + 2SO42− 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S → 2Cu + SO42− a 2a a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a ⇒ a = 0, 06 Cách 2: Dùng phương pháp tồn ngun tố: 2FeS2 → Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S → 2CuSO4 a 2a Bảo tồn ngun tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1 ⇒ a = 0, 06 ðÁP ÁN D Chú ý: Theo điều kiện ta ln có: n FeS2 = n Cu2S CÂU 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu xuất kết tủa keo trắng: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi NaOH dư kết tủa tan: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O ðÁP ÁN A Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3 Zn(OH)2 CÂU 4: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 HƯỚNG DẪN GIẢI o t C NH4NO2  → N2 + 2H2O ðÁP ÁN D CÂU 5: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar HƯỚNG DẪN GIẢI Từ cấu hình ta suy Z khí Ne X+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p53s1 (Na) Y-: 1s22s22p6 → Y: 1s22s22p5 (F) ðÁP ÁN C CÂU 6: Mệnh đề khơng là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime HƯỚNG DẪN GIẢI CH3CH2COOCH=CH2 khơng dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 gốc ancol este ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn thứ ancol khơng no, gốc axit este thứ hai khơng no ðÁP ÁN A CÂU 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào dãy hoạt động cặp oxi hóa – khử Thứ tử giảm dần tính oxi hóa ion là: Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+ ðÁP ÁN C CÂU 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Anion X cation Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 → X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p64s2 ðÁP ÁN C CÂU 9: Khi đốt cháy hồn tồn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Cơng thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: O2 Cx Hy N t → 8,4 lit CO2 + 1,4 lit N2 + 10,125 gam H2 O 8,4 *12 = 4,5(g) 22,4 10,125*2 mH = = 1,125(g) 18 1,4 mN = * 28 = 1,75( g) 22,4 mC = Ta có: x:y:t = 4,5 : 1,125 : 1, 75 = 0,375 :1,125 : 0,125 = : :1 12 14 Cơng thức đơn giản C3H9N mà amin đơn chức nên CTPT C3H9N ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Cách 2: Tỷ lệ Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn C n CO2 = = → Số ngun tử H gấp lần số C nên chọn C H 2n H2O Cách 3: Do X amin đơn chức nên: n X = 2n N2 = 0,125 (mol) Số C = n CO2 nX = Số H = 2n H2O nX = → chọn C Cách 4: Nhẩm nhanh tỷ lệ: Số C : Số H : Số N = n CO2 : 2n H2O : 2n N2 = : : → C3H9N ðÁP ÁN C CÂU 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI Theo ðL BTKL: mhh ancol + mNa = mmuối + mH2 → mH2 = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 (g) n H2 = 0,3 = 0,15(mol) Gọi cơng thức trung bình ancol ROH ROH + Na  → RONa + n ROH = 2n H2 = 0,3 (mol) H2 15,6 = 52 = R + 17 → R = 35 0,3 Vậy chọn ancol C2H5OH C3H7OH ðÁP ÁN B CÂU 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b → b b ← HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) → a–b (a – b) Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) ðÁP ÁN A M ROH = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2): CÂU 12: Thuỷ phân hồn tồn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Do có loại axit béo khác tạo thành nên ta có: nGlixerin = neste = 46 444 = 0,5 (mol) ⇒ Meste = = 888 92 0,5 Ta có: 2R1 + R2 + 116 + 57 = 888 → 2R1 + R2 = 715 Chọn R1 = C17H35 (239) R2 = C17H33 (237) ðÁP ÁN D CÂU 13: Clo hố PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi k số mắt xích (-CH2 – CHCl -) hay (-C2H3Cl-) tham gia phản ứng với phân tử Cl2: (-C2H3Cl-)k + Cl2 → (C2kH3k-1Clk+1) + HCl Theo đề ta có: Cl k+1 35,5(k+1) = *100 = 63,96 ⇒ k = C2k H 3k-1Cl k+1 24k + 3k-1 + 35,5(k+1) ðÁP ÁN A CÂU 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X ðốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa A 20 B 40 C 30 D 10 HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt CTPT hiđrocacbon đồng đẳng là: X: CxHy; Y: Cx+1Hy+2; Z: Cx+2Hy+4 Mà MZ = 2MX → x = y = Vậy X: C2H4; Y: C3H6; Z: C4H8 C3H  → 3CO2 + 3H O 0,1 → 0,3 (mol) CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 ↓ + H O 0,3  → 0,3 (mol) m CaCO3 = 0,3*100 = 30 (g) ðÁP ÁN C Chú ý: CO2 pư Ca(OH)2 dư thì: n CO2 = n CaCO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn n CO2 = n đốt * Số C CÂU 15: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp loại suy: Ta thấy (c) khơng phải pư oxi hóa khử → C, D sai Ta thấy (h) khơng phải pư oxi hóa khử → A sai ðÁP ÁN B CÂU 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 HƯỚNG DẪN GIẢI Khi nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi → sản phẩm Fe2O3 o t C 2Fe(NO3 )2  → Fe O3 + 4NO2 + ðÁP ÁN D 2Fe(OH)3 2FeCO3 + O2 o t C  → Fe O3 + 3H O toC O2  → Fe O3 + 2CO2 CÂU 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Cơng thức phân tử X A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 HƯỚNG DẪN GIẢI CxHy + HCl → CxHy+1Cl Ta có: %Cl = 35,5 *100 = 45,223 ⇒ x = 3; y = → C3H6 12x + y +36,5 ðÁP ÁN A CÂU 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO HƯỚNG DẪN GIẢI o NH ,t C RCHO + Ag2 O  → RCOOH + 2Ag (1) 3Ag + 4HNO3  → 3AgNO3 + NO + 2H O (2) Theo (2): Theo (1): nAg = 3nNO = 0,3 (mol) nRCHO = nAg = 0,15 (mol) M RCHO = R + 29 = 6,6 = 44 ⇒ R = 15 (CH ) → CH3CHO 0,15 ðÁP ÁN A CÂU 19: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI + ðặt số mol Fe Cu x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo: NO (30) 38 NO2 (46) n NO = =1 n NO2 8 + Q trình cho electron: Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 2+ Cu → Cu + 2e 0,1 → 0,2 + Q trình nhận electron: +5 +2 N + 3e  → N(NO) 3a +5 ← a(mol) +4 → N(NO ) N + 1e  a ← a(mol) + Bảo tồn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) ðÁP ÁN C CÂU 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) HƯỚNG DẪN GIẢI Hiđrat hóa (phản ứng cộng nước) anken tạo rượu → Mỗi anken tạo rượu → anken phải có cấu tạo đồi xứng → eten but-2-en ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn H SO4 CH2 = CH2 + H2O  → CH3-CH2OH H SO4 CH3 - CH = CH – CH3 + H2O  → CH3-CH2-CH(OH)-CH3 ðÁP ÁN C CÂU 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH ðể thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: n AlCl3 n NaOH = a > b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: ∑n NaOH = 3a + a = 4a ðể thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a ⇔ a > b ðÁP ÁN D CÂU 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Fe hợp chất sắt ngun tử Fe chưa đạt số oxi hóa cực đại +3 tham gia phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc, nóng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2; FeSO4, FeCO3 ðÁP ÁN C CÂU 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hố X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn n Ag = 43,2 = 0,4(mol) 108 Cứ 0,1 mol anđehit tạo 0,4 mol Ag → X có nhóm –CHO HCHO ( Loại B D) Hiđro hóa X thu ancol Y mà: Số mol Na = lần số mol ancol Y → Y có nhóm -OH → anđehit X có nhóm –CHO (Loại A) ðÁP ÁN C o NH3 ,t C OHC-CHO + 2Ag2O  → HOOC-COOH + 4Ag Ni ,t C OHC-CHO + 2H  → HOCH -CH OH o HOCH -CH OH + 2Na → NaOCH -CH ONa + H CÂU 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,688 n CO2 = = 0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76 = 0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 Ta có: n Ba(OH)2 = 0, 08 + 0, 02 = 0,1 (mol) ⇒ a = 0,1 = 0, 04 M 2,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Với dạng tốn CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: TH 1: n CO2 = n↓ TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n↓ + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2 ≠ n ↓ n Ba(OH)2 = ↓ TH 2: Nếu n CO2 = n↓ n Ba(OH)2 ≥ n ↓ CÂU 25: ðể nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Dùng Cu để nhận biết dung dịch axit: Lọ khơng có tượng Cu Lọ có khí khơng màu mùi sốc H2SO4 → SO2 Lọ có khí màu nâu đỏ bay lên HNO3 → NO2 ðÁP ÁN D Lập bảng: Thuốc thử Fe HCl đặc, nguội H2 ↑ + CuO Al H2 ↑ - Cu HNO3 đặc,nguội - H2SO4 đặc, nguội - + - + - NO2↑ ( nâu đỏ) SO2↑ ( khơng mùa, mùi sốc) CÂU 26: Cho sơ đồ: Hai chất hữu Y, Z là: A C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B C6H4(OH)2, C6H4Cl2 C C6H5OH, C6H5Cl D C6H5ONa, C6H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D CÂU 27: ðiện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M HƯỚNG DẪN GIẢI đpdd CuCl2  → Cu + Cl2 0,32 = 0, 005(mol) 64 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O n Cl2 = n Cu = Theo (1) → nNaOH pư = n Cl2 = 0,01 (mol) Theo đề bài: nNaOH dư = 0,2*0,05 = 0,01 (mol) CM(NaOH) = (1) 0,01 + 0,01 = 0,1(M) 0,2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN C CÂU 28: Nilon–6,6 loại A tơ axetat B tơ poliamit C polieste HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng ngưng tụ tạo nilon – 6,6: D tơ visco o t C HOOC-[CH2]4-COOH + H2N-[CH2]6-NH2  → -(NH-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO)n + 2nH2O Axit ipic Hexametylenđiamin Nilon–6,6 Nilon-6,6 có nhóm chức amit NHCO nên gọi poliamit ðÁP ÁN B CÂU 29: Phát biểu khơng là: A Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic B Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat HƯỚNG DẪN GIẢI Vì H2CO3 axit yếu CH3COOH nên dung dịch CH3COONa khơng tác dụng với CO2 ðÁP ÁN A Cần nhớ: - Muối axit yếu bị axit mạnh đẩy tạo axit yếu - Muối bazơ yếu bị bazơ mạnh đẩy tạo bazơ yếu - So sánh tính axit: Ancol < Phenol < H2CO3 < CH3COOH < HCl - So sánh tính bazơ: Anilin < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < NaOH CÂU 30: Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D HƯỚNG DẪN GIẢI Cu + 4HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O ðÁP ÁN A CÂU 31: α -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOH HƯỚNG DẪN GIẢI R(NH2)COOH + HCl → R(NH3Cl)COOH 13,95 − 10,3 n X = n HCl = = 0,1(mol) 36,5 10,3 ⇒ MX = = R + 61 = 103 ⇒ R = 42(C3 H ) 0,1 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Do X α -aminoaxit nên X CH3CH2CH(NH2)COOH ðÁP ÁN C CÂU 32: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 80 B 40 C 20 D 60 HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp bảo tồn electron: Fe  → Fe2+  → Fe3+ + 1e 0,1 → 0,1 → 0,1(mol) +7 K Mn O4 0,02(mol) VKMnO4 = +2  → Mn ← + 5e 0,1(mol) 0,02 = 0, 04(lit ) = 40(ml) 0,5 ðÁP ÁN B Phương trình phản ứng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O CÂU 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Tồn lượng CO2 sinh hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X ðun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m là: A 550 B 810 C 650 D 750 HƯỚNG DẪN GIẢI ( )n Theo (1): n CO2 = n CaCO3 = Theo (2) (3): n CO2 = 2n CaCO3 ∑ CO2 550 = 5,5(mol ) 100 100 =2* = 2(mol) 100 = 5,5 + = 7,5 (mol) 1 n CO2 = * 7,35 = 3,75 (mol) ⇒ m C6 H10O5 = 3,75*162 = 607,5 (g) 2 100 Do H = 81% nên m C6 H10O5 (tt) = 607,5 = 750 (g) 81 ðÁP ÁN D Chú ý: Ta có: n C6 H10O5 = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) ∑ Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn = n CaCO3 (1) + 2n CaCO3 (3) = 7,5 (mol) = 7,5(mol) CO2 n(C6H10O5) = 100 n CO2 162 = 750 (g) 81 CÂU 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất lưỡng tính là: Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2 ðÁP ÁN D Chú ý: - Hợp chất chứa ion lưỡng tính: HSO3-, HS-, HCO3- Oxit hiđroxit lưỡng tính: Al2O3, Cr2O3, BeO, PbO, ZnO, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Be(OH)2 - Hợp chất muối lưỡng tính: (NH4)2CO3, CH3COONH4 - Ngun tử kim loại Al, Zn, Be KHƠNG gọi lưỡng tính CÂU 35: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 8,56 gam B 3,28 gam C 10,4 gam D 8,2 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 8,8 n CH3COOC2 H5 = = 0,1(mol) 88 n NaOH = 0,2*0,2 = 0,04(mol) CH 3COOC H + NaOH  → CH COONa + C H 5OH n este > n NaOH → este dư nên n CH COONa = n NaOH = 0,04 (mol) Khi cạn chất rắn thu muối nên mmuối = 0,04*82 = 3,28 (g) ðÁP ÁN B * Chú ý: Khi cạn: ancol este bay hết, chất rắn muối Nếu NaOH dư tạo chất rắn CÂU 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hố 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 16,20 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi số mol axit x → 46x + 60x = 5,3 → x = 0,05 (mol) 5,75 n C2 H5OH = = 0,125(mol) 46 + H  → HCOOC2 H + H2 O HCOOH + C2 H5OH ← to C 0,05 → 0,05 → 0,05 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn + H  → CH3COOC2 H + H O CH COOH + C2 H 5OH ← to C 0,05 0,05 → 0,05 → → Rượu etylic dư → meste = 0,05(74 + 88) = 8,1 (g) Do hiệu suất q trình 80% nên: meste thực tế = 8,1*0,8 = 6,48 (g) ðÁP ÁN B CÂU 37: ðốt cháy hồn tồn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Cơng thức cấu tạo thu gọn Y là: A HOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH C CH3-COOH D HOOC-COOH HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 nY = ⇒ Y có C n NaOH = ⇒ Y có nhóm COOH nY → Y axit oxalic HOOC-COOH ðÁP ÁN D CÂU 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cơ cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 lit hh Z CH3COONH4 CH3NH2 NaOH đủ hh X NH3 HCOONH3-CH3 dd Y cô cạn muối ? chất khí NH3 CH3NH2 Theo phương pháp đường chéo: 3,5 NH3 (17) 27,5 CH3NH2(31) n NH3 n CH3NH2 = 3,5 = 10,5 10,5 mà nhhZ = 0,2 → n(NH3) = 0,05 n(CH3NH2) = 0,15 CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3↑ + H2O 0,05 ← 0,05 HCOONH3CH3 + NaOH → HCOONa + CH3NH2↑ + H2O 0,15 ← 0,15 Khối lượng muối thu CH3COONa HCOONa: mmuối = 0,05*82 + 0,15*68 = 14,3 (g) ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + HƯỚNG DẪN GIẢI + pHHCl = x → [H ]HCl = 10-x pHCH3COOH = y → [H+]CH3COOH = 10-y Ta có: HCl → H+ + Cl10-x ← 10-x CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO100.10-y ← 10-y Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH] → 10-x = 100.10-y → y = x + ðÁP ÁN D CÂU 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI n HCl = 0,25 (mol) → n H+ = 0,25 n H2SO4 = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) → n H+   ⇒ ∑ H+ = 0,5(mol) = 0,25 2H + + 2e  → H2 Mà 0,475 ← 5,32 =0,2375(mol) 22,4 n H+ dư = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) → 0,025  H +  = = 0,1 ⇒ pH = dư 0,25 ðÁP ÁN A CÂU 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO HƯỚNG DẪN GIẢI H2, CO khử oxit kim loại đứng sau Al ðÁP ÁN A CÂU 42: ðể chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D Cu(OH)2 nhiệt độ thường HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 43: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl HƯỚNG DẪN GIẢI o t C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O ðÁP ÁN B CÂU 44: Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X A (CH3)3COH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D CH3CH(CH3)CH2OH HƯỚNG DẪN GIẢI Khi tách nước, X tạo anken (kể đồng phân hình học) → X ancol bậc Vậy X là: CH3 CH CH2 CH3 OH ðÁP ÁN C PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): CÂU 45: Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Cách 1: Ta thấy n H2 SO4 = n H2 O = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng ðLBTKL: mhh oxit + m axit = mmuối + mnước → mmuối = 2,81 + 98*0,05 – 18*0,05 = 6,81 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng : mmuối = 2,81 + 80*0,05 = 6,81(g) ðÁP ÁN A CÂU 46: Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al HƯỚNG DẪN GIẢI ðiều chế kim loại phương pháp điện phân nóng chảy kim loại từ Al trở trước ðÁP ÁN A CÂU 47: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit axetic, axetilen, butin-2 C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit fomic, axetilen, etilen HƯỚNG DẪN GIẢI Chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 chất có chứa nhóm -CHO ank-1-in ðÁP ÁN C * Chú ý: ank-1-in tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 KHƠNG gọi phản ứng tráng gương CÂU 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Cơng thức phân tử X là: A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 HƯỚNG DẪN GIẢI ðốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol ) y y  CxHy +  x +  O2 → xCO2 + H2O 4  y  mol →  x +  mol → x mol 4     y mol ⇒ Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2 10 −  x +  y   mol O2 dư   M Z = 19 × = 38 ( n CO2 ) 44 → 38 ( n O2 ) Vậy: 32 x = 10 − x − n co2 n o2 = 1 y → 8x = 40 − y.⇒ x = 4, y = → C4H8 ðÁP ÁN C Chú ý: Từ phương án trả lời A,B,D có 3C nên đặt X C3Hy ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Nếu giải y = 4; 6; ta chọn đáp án tương ứng A,B,D Nếu y có giá trị khác → ðáp án C CÂU 49: Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào dãy điện hóa kim loại ðÁP ÁN A CÂU 50: ðốt cháy hồn tồn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất X chứa ngun tử N: O2 Cx H y NO2  → xCO2 + y N2 + H 2O 2 n X = n N2 = 0,05 (mol) C= n CO2 nX = 3; H = 2n H2O nX = CTPT C3H7NO2 theo đề nên CTCT H2NCH2COOCH3 ðÁP ÁN B Chú ý: Vì sản phẩm muối H2N-CH2-COONa nên loại C Tìm Số C : Số H : Số N = : : nên loại A D Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): CÂU 51: Khi thực phản ứng este hố mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol ðể đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hố thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 HƯỚNG DẪN GIẢI D 0,456 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN B CÂU 52: Phát biểu khơng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat HƯỚNG DẪN GIẢI CrO Cr(OH)2 khơng có tính lưỡng tính → B sai ðÁP ÁN B CÂU 53: ðể thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy hỗn hợp X tác dụng với HNO3: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O a → 6a → 2a CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O b → 2b → b Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn c → 2c → 2c Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2 2c mol AgNO3 ðể thu Ag tinh khiết cần thêm kim loại Cu vào phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c ← 2c ðÁP ÁN B CÂU 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI CuCl2  ZnCl Cu(OH)2 NH3 dư  KOH dư → Kết tủa  → Kết tủa Fe(OH)3  Fe(OH)3 FeCl3 AlCl3 ðÁP ÁN B Chú ý : Al(OH)3 Zn(OH)2 hợp chất lưỡng tính Cu(OH)2 có khả tạo phức với NH3 Cu(OH)2 CÂU 56: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân mơi trường axit thu axetanđehit Cơng thức cấu tạo thu gọn este A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D + H  → CH3COOH + CH3CHO CH3COO-CH=CH2 + H2O ← “Ancol có nhóm -OH gắn vào ngun tử cacbon nối đơi đầu mạch khơng bền, chuyển thành anđehit” ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Bài giải chi tiết ðH 2007 (Khối A- Mà 182) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn (HS XEM THÊM LÝ THUYẾT BÀI “ANCOL”) Các em học sinh thân mến! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com ... 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết t a thì: n AlCl3 n NaOH = a > b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: ∑n NaOH = 3a. .. ch a a mol AlCl3 với dung dịch ch a b mol NaOH ðể thu kết t a cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3... t a keo trắng, sau kết t a tan B có kết t a keo trắng C có kết t a keo trắng có khí bay lên D khơng có kết t a, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu xuất kết t a keo trắng: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓