PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON I- PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nội dung phương pháp Khi có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử tham gia phản ứng (có thể giai đoạn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận: ∑ e cho = ∑ e nhận ðiều quan trọng xác định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử (trước sau q trình phản ứng), khơng cần tới phương trình phản ứng trung gian Viết q trình oxi hóa ( cho electron) q trình khử (nhận electron) tùy vào u cầu tốn sử dụng bán phản ứng electron phương pháp ion electron Tìm ∑ e cho ∑ e nhận sau áp dụng định luật bảo tồn electron Phạm vi áp dụng số ý a/ Phạm vi áp dụng: Phương pháp bảo tồn electron cho phép giải nhanh nhiều tốn có nhiều chất oxi hóa chất khử tham gia theo phương pháp khơng cần viết phương trình phản ứng dĩ nhiên khơng cần cân phương trình phản ứng b/ Một số ý giải tốn Cần xác định trạng thái oxi hóa chất (ngun tố), đặc biệt Fe: + Nếu dùng Fe dư → muối Fe2+ + Thể tích dung dịch HNO3 ( H2SO4 đặc nóng) cần dùng nhỏ → muối Fe2+ ðể xác định số mol axit HNO3 (hoặc H2SO4) phản ứng nên sùng phương pháp bảo tồn ngun tố N S Các bước giải Xác định chất khử ( cho electron) chất oxi hóa (nhận electron) giai đoạn đầu giai đoạn cuối( bỏ qua giai đoạn trung gian) Viết q trình khử q trình oxi hóa( theo phương pháp thăng electron ion electron) Tìm ∑ e cho ∑ e nhận Áp dụng ðLBT electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn II- BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al lượng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng thu V lit khí H2(đktc) Tính giá trị V: A 4,48 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 6,72 lit HƯỚNG DẪN GIẢI + Các em viết phương trình sau tính tốn + Dùng phương pháp bảo tồn electron  → Al3+ + 3e Al 5, = 0,2(mol ) → 27 2H+ 0,6 (mol)  → H2 ← x (mol) + 2e 2x Bảo tồn electron: ∑ e cho = ∑ e nhận → 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Chọn D BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu lit khí SO2(đktc): A 2,24lit B 3,36lit C 4,48lit D 5,6lit HƯỚNG DẪN GIẢI 5,6 n Fe = = 0,1(mol ) 56 Fe  → Fe3+ + 3e 0,1 mol → 0,3(mol) ∑ e cho S+6 + 2e  → S+4 2x ← x = ∑ e nhận → 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Chọn B BÀI 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g HƯỚNG DẪN GIẢI nSO2 = Al x → ∑ e cho 6,72 = 0,3(mol) 22,4  → Al3+ + 3e → 3x Mg  → Mg2+ + 2e y → 2y = 3x + 2y +6 S + 2e → 0,6 ← ∑ e cho = ∑ e nhận → 3x + 2y = 0,6 +4 S(SO ) 0,3 (mol) (1) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Theo đề bài: 27x + 56y = 8,3 (2) Giải hệ phương trình (1) (2) → x = y = 0,1 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 (g) mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) → ðáp án A BÀI 4: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e x y 2x 3y ⇒ Tổng số mol e nhường (2x + 3y) Q trình khử: N+5 + 3e → N+2 0,3 2N+5 + × 4e → 2N+1 0,1 0,8 N+5 + 1e → N+4 0,1 0,2 S+6 + 2e → S+4 0,1 0,2 0,1 ⇒ Tổng số mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo tồn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol ⇒ %Al = 27 × 0,2 ×100% = 36% 15 %Mg = 100% − 36% = 64% → ðáp án B BÀI 5: Cho 1,92g Cu hòa tan vừa đủ HNO3 thu V lit NO( đktc) Thể tích V khối lượng HNO3 phản ứng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g HƯỚNG DẪN GIẢI Theo phương pháp bảo tồn electron: → Cu2+ Cu 0,03 mol 0,03 + 2e 0,06 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON +5 N + 0,02 ← Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 3e +2 N(NO) → 0,06 → 0,02 (mol) V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit) Các em ý axit HNO3 tham gia phản ứng cần dùng để tạo muối Cu(NO3)2 tạo sản phẩm khử NO nên: nHNO3 = n(NO3- tạo muối) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?] → m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g) → Chọn A BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X là: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S X: Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol → 0,4 0,8 +6 a S + (6-a)e → 0,1 → 0,1(6-a) Tổng số mol H2SO4 dùng: S 49 = 0,5(mol) 98 Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 0,4 mol Số mol H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - → H2S → Chọn C BÀI 7: (ðTS A 2007): Hòa tan hồn tồn 12g hỗn hợp Fe, Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X( gồm NO NO2) dung dịch Y( chứa muối axit dư) Tỷ khối X H2 19 Giá trị V là: A 4,48lit B 5,6 lit C 3,36lit D 2,24lit HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào phương pháp đường chéo: NO2 (46) 38 NO (30) ⇒ n NO2 n NO = =1 Gọi số mol kim loại y ta có: 56y + 64y = 12 → y = 0,1 Fe 0,1 Cu 0,1 3+ → Fe → Cu2+ + 3e 0,3 + 2e 0,2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON +5 N +5 N +2 + 3e → 3x ← N(NO) x + 1e → N(NO2 ) x x ← Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn +4 → 4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit) → Chọn B BÀI 8: Có 3,04g hỗn hợp Fe Cu hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,08 mol hỗn hợp NO NO2 có M = 42 Hãy xác định thành phần % hỗn hợp kim loại ban đầu HƯỚNG DẪN GIẢI Nếu em viết phương trình phản ứng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Sau đặt ẩn dựa vào phương trình có lẽ khơng biết có giải khơng ? Ta giải theo phương pháp bảo tồn electron: Phương pháp đường chéo: 12 NO2 (46) ⇒ 42 NO (30) Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08 → n(NO) = 0,02 mol n(NO2) = 0,06 mol a Fe → Fe3+ + 3e b Cu → Cu2+ + 2e 0,02 N+5 + 3e → N+2 0,06 N+5 + 1e → N+4 Theo ∑ e cho n NO2 n NO = 12 =3 4 = ∑ e nhận → 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12 Khối lượng kim loại: 56a + 64b = 3,04 → a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84% → b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16% BÀI 9: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A).1 Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng có: t 2Fe + O2  → 2FeO (1) t 2Fe + 1,5O2  → Fe2O3 (2) t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 (3) o o o Các phản ứng hòa tan có: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) ↑ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O−2 nên phương trình bảo tồn electron là: 3n + 0,009 × = 0,728 × = 0,039 mol 56 đó, n số mol NO Ta dễ dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,001×22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml → ðáp án B Các phản ứng có: t → 3Fe + Al2O3 2Al + 3FeO  (7) t 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 (8) t 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 (9) o o o Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (10) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (11) Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O−2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo tồn electron sau: 0,013 × + 5,4 × = 0,009 × + n × 27 Fe0 → Fe+2 Al0 → Al+3 ⇒ n = 0,295 mol ⇒ VH2 = 0,295 × 22,4 = 6,608 lít O20 → 2O−2 2H+ → H2 → ðáp án A Nhận xét: Trong tốn bạn khơng cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit khơng cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo tồn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 10: (TSðH B 2007): Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3( dư), 0,56 lit (ở đktc) NO( sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,56 = 0, 025(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = – m(g) → n O = 3-m (mol) 16 Fe → Fe3+ + 3e m → 56 3m 56 O + 3-m → 16 +5 N 2e → O 22(3-m) 16 + 3e → +2 N 0,075 ← 0,025 ta có: 3m 2(3-m) = 0,075 + → m = 2,52 → Chọn A 56 16 BÀI 11: (TSðH A 2008): Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng(dư), thu 1,344 lit (ở đktc) NO( sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI 1,344 = 0, 06(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → n O = 11,36-m (mol) 16 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O 2e → O 2- 11,36-m 2(11,36-m) → 16 16 Fe → Fe3+ + 3e m → 56 + 3m 56 +5 N + 3e → +2 N 0,18 ← 0,06 ta có: 3m 56 = 0,18 + 2(11,36-m) → m = 8,96 16 mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 8,96 = 38,72gam → Chọn D 56 BÀI 12: ðể a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI a Số mol Fe ban đầu a gam: n Fe = mol 56 Số mol O2 tham gia phản ứng: n O2 = Fe → Fe3+ + 3e a 3a mol mol 56 56 Q trình oxi hóa: Số mol e nhường: n e = 75,2 − a mol 32 (1) 3a mol 56 Q trình khử: O2 + 4e → 2O−2 (2) SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2 = 4× ⇒ 75,2 − a 3a + × 0,3 = 32 56 a = 56 gam → ðáp án A BÀI 13: Cho tan hồn tồn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cơ cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: + Chất khử : Fe → Fe3+ + 3e x 3x 2+ → Cu + 2e Cu ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn y 2y +1 Ag → Ag +1e z z + Chất oxi hóa: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,45 ← 0,15 +5 N + 4e → N+1 (N2O) 0,4 ← 0,1 0,05 Ta có phương trình: 56x + 64y + 108z = 58 (1) 3x + 2y + z = 0,85 (2) Muối thu gồm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (2) với 62 cộng (1) ta : m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g) → Chọn C ðể làm ngồi kiến thức hóa học em phải biết tính tốn cách nhanh vững vàng làm tốt Chú ý: Bài tốn có cách giải nhanh thật tuyệt vời ( phút em làm quen) m(muối) = m(kim loại) + m(NO3-) mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol) [Vì sao?] m(muối) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g) Hoặc nhẩm nhanh: m(muối) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g) BÀI 14: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: + Chất khử : Mg → Mg2+ + 2e x 2x 3+ Al → Al + 3e y 3y 3+ Fe → Fe +3e z 3z + Chất oxi hóa: S+6 + 2e → S+4 1,1 ← 0,55 Ta có phương trình: 24x + 27y + 56z = 16,3 2x + 3y + 3z = 1,1 (1) (2) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Muối thu gồm: MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z Các em dùng phương pháp ghép ẩn số cách nhân (1) với 48 cộng (2) ta : m = 69,1 (g) → Chọn C Nhẩm nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol) [Vì sao?] m(muối) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g) BÀI 15: Cho 18,4 g hỗn hợp kim loại A,B tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, nóng thấy 0,2 mol NO 0,3 mol SO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g HƯỚNG DẪN GIẢI Trong tốn ta chưa biết A,B có hóa trị khối lượng ngun tử viết phương trình đặt ẩn → gặp khó khăn việc đặt ẩn, giải hệ phương trình Nhưng ta giải dễ dàng cách tuyệt vời này: Muối thu nitrat sunfat m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g) [Vì sao?] → Chọn D Qua tập em thấy “ có cách giải tập hóa học nhanh” nhiên để làm điều em phải thật nổ lực nhiều BÀI 16: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: ðặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al 2+ Nhường e: Mg → Mg + 2e x → x → 2x y → y → 2y +5 Thu e: +2 N + 3e → N (NO) +5 Al → Al + 3e z → z → 3z +4 N + 1e → N (NO2) 0,03 ← 0,01 Ta có: 3+ 2+ Cu → Cu + 2e 0,04 ← 0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3− Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62×0,07 = 5,69 gam → ðáp án C Cách 2: Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp khí NO NO2 n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO n HNO3 = × 0,04 + × 0,01 = 0,12 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 2+ + Cu ban đầu chuyển thành Cu + HNO3 chuyển thành NO Áp dụng bảo tồn electron : m 2, 08 1,12 + 0, 448 + = 56 64 22, → m = 4,06 ðÁP ÁN C BÀI 32 (ðH A 2012): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho tồn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V là: A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu ; Fe ; H HNO3 18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS  →Y  2− − SO ; NO3 Ba2+ + SO42– → BaSO4: nS = n BaSO4 = 0,2 mol; 2+ 3+ + dd NH3 Fe3+  → Fe(OH)3 nFe = n Fe(OH)3 = 0,1 mol Khi nCu = 18, − 0, 2.32 − 0,1.56 64 = 0,1 mol Bảo tồn electron: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = n NO2 ⇒ n NO2 = 1,7 mol Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít ðÁP ÁN A BÀI 33 (ðH B 2012): ðốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X là: A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% HƯỚNG DẪN GIẢI O 0,08(mol)Mg oxit : Fex O y ,MgO AgNO3 dư + 0,24(mol)HCl hh  + hh X  → hh Y  → dd Z  → 56,69(g) ↓ muối : FeCl x ,MgCl 0,08(mol)Fe Cl2 (a mol) (Mg2+ , Fe2+ , Fe3+ ) (Ag + AgCl) O2 ← → 2O2 − ← → 4H + Ta có: n H+ n HCl 0,24 = = 0, 06(mol) 4 Nhận xét: 56,69 gam kết tủa gồm Ag: b (mol) AgCl: (2a + 0,24) (mol) Bảo tồn electron cho q trình: → n O2 = = ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron → 2.0,08 + 3.0,08 = 2.a + 0,06.4 + b 108b + (2a + 0,24).143,5 = 56,69 0, 07 => a = 0,07 (mol) → %VCl = 100 = 53,85% 0, 07 + 0, 06 ðÁP ÁN C BÀI 34 (ðH B 2012): Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI +5  hh rắn X  H N O3 +2 CuO → NO CO hh  →  dd Ba(OH)2 dư Fe2 O3 Khí Y(CO2 ) → 29,55 (g) BaCO3 29,55 = 0,15 (mol) 197 Dùng phương pháp bảo tồn electron: CO chất khử HNO3 chất oxi hóa 0,15.2 = 3.nNO → nNO = 0,1 mol → VNO = 2,24 (lit) ðÁP ÁN A n CO = n CO2 = n BaCO3 = MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG 01 Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít 04 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M = 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch sau phản ứng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam 09 ðốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hồn tồn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam B D ðáp án tập vận dụng B A B C A D C 10 A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH I- ðiều kiện tốn giải phương pháp trung bình Một hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng vớ chất khác thay hỗn hợp cơng thức trung bình với điều kiện: - Các phản ứng xảy phải xảy loại hiệu suất - Số mol, thể tích hay khối lượng chất trung bình phải số mol, thể tích hay khối lượng hỗn hợp - Các kết phản ứng chất trung bình phải y hệt kết phản ứng tồn hỗn hợp Cơng thức chung cho tồn hỗn hợp cơng thức trung bình Khối lượng mol phân tử, số ngun tử ngun tố, số nhóm chức,…thuộc cơng thức trung bình giá trị trung bình: M, x , y, n II- Cơng thức khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp ( M hh ) + Mhh khối lượng trung bình mol hỗn hợp + Mhh khơng phải số mà có giá trị phụ thuộc vào thành phần lượng chất hỗn hợp: M hh = Khối lượng hỗn hợp n1M1 + n M2 + n3 M3 = Tổng số mol n1 + n + n3 Nếu hỗn hợp chất khí tính M hh theo cơng thức: M hh = V1M1 + V2 M + V3 M3 V1 + V2 + V3 + M hh ln nằm khoảng khối lượng mol phân tử chất thành phần nhỏ lớn nhất: Mmin < M hh < Mmax + Biểu thức tính ngun tử Cacbon trung bình: n < n< a(mol) n= m b(mol)  an + bm ⇒ n = a+b  n CO2 nA Trong nA số mol hỗn hợp chất hữu Chú ý: * Nếu hỗn hợp gồm chất có số mol chất khối lượng mol trung bình hỗn hợp trung bình cộng khối lượng phân tử chất ngược lại III ðánh giá phương pháp trung bình ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Phương pháp trung bình phương pháp thuận tiện nhất, cho phép giải nhanh chóng đơn giản nhiều tốn hóa học phức tạp Phương pháp áp dụng việc giải nhiều tốn khác vơ hữu cơ, đặc biệt việc chuyển tốn hỗn hợp thành tốn chất đơn giản Phương pháp trung bình giúp giải nhanh nhiều tốn mà nhìn thiếu kiện tốn cần biện luận để xác định chất hỗn hợp BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI 1: Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2(đktc) Tính thành phần % số mol muối hỗn hợp? A 50;50 B 40;60 C 45,5; 55,5 D 45; 55 HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O → nhh = n(CO2) = 0,448 = 0,02(mol) 22,4 Gọi x thành phần % số mol CaCO3 hỗn hợp (1 – x) thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp Ta có: M 2muối = 100 x + 197(1 − x ) = 2,97 ⇒ x = 0,5 0,02 % n(BaCO3) = % n(CaCO3) = 50% → ðáp án A BÀI 2: Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm: A Li B Na C K D Rb HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi kim loại kiềm cần tìm M MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O MSO3 + 2HCl → MCl2 + SO2 + H2O → nhh = n(khí) = 16,8 3,36 = 112 = 0,15(mol) → M muối = 0,15 22, Ta có: 2M + 60 < M < 2M + 80 → 16 < M < 26 Vì M kim loại kiềm nên M = 23 (Na) → ðáp án B BÀI 3: Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lit H2( đktc) Xác định tên kim loại: A Be; Mg B Mg; Ca C Ca; Ba D Be; Ca HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức chung kim loại nhóm IIA M: M + H2SO4 → MSO4 + H2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 4,48 6,4 = 0,2(mol) ⇒ M = = 32 22,4 0,2 → Hai kim loại Mg(24) Ca(40) → ðáp án B Ta có: nM = n(H2) = BÀI 4: Hỗn hợp X gồm kim loại A,B nằm phân nhóm nhóm IA Lấy 6,2 gam X hòa tan hồn tồn vào nước thu 2,24 lit H2 (đktc) A,B là: A Li, Na B Na,K C K,Rb D Rb,Cs HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức chung kim loại nhóm IA M: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 0,2 0,1 M= 6,2 = 31 → Na K → ðáp án B 0,2 BÀI 5: Hòa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn dung dịch HCl ta thu dung dịch X 672 ml CO2 (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi A, B kim loại cần tìm Các phương trình phản ứng ACO3 + 2HCl → ACl2 + H2O + CO2↑ (1) BCO3 + 2HCl → BCl2 + H2O + CO2↑ (2) (Có thể gọi M kim loại đại diện cho kim loại A, B lúc cần viết phương trình phản ứng) Theo phản ứng (1), (2) tổng số mol muối cacbonat bằng: n CO2 = 0,672 = 0,03 mol 22,4 Vậy KLPTTB muối cacbonat M= 2,84 = 94,67 0,03 M A,B = 94,67 − 60 = 34,67 Vì thuộc chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại Mg (M = 24) Ca (M = 40) → ðáp án B KLPTTB muối clorua: M mi clorua = 34,67 + 71 = 105,67 Khối lượng muối clorua khan 105,67×0,03 = 3,17 gam → ðáp án C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 6: X Y hai ngun tố halogen chù kì liên tiếp bảng tuần hồn ðể kết tủa hết ion X-,Y- dung dịch chứa 4,4 gam muối natri chùng cần 150 ml dung dịch AgNO3 0,4M X,Y là: A Flo, clo B Clo, brom D khơng xác định C Brom, iot HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol AgNO3 = số mol X Y = 0,4.0,15 = 0,06 (mol) - - Khối lượng mol trung bình hai muối M = 4,4 ≈ 73,3 0,06 → M = 73,3 - 23 = 50,3 → Clo( 35,5) Brom (80) → ðáp án B BÀI 7: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu KLNT (xấp xỉ khối lượng trung bình) Cu 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị A 65Cu: 27,5% ; 63 C 65Cu: 72,5% ; 63 Cu: 72,5% Cu: 27,5% Gọi x % đồng vị 65 29 B 65Cu: 70% ; 63 D 65Cu: 30% ; 63 Cu: 30% Cu: 70% HƯỚNG DẪN GIẢI Cu ta có phương trình: M = 63,55 = 65.x + 63(1 − x) ⇒ x = 0,275 Vậy: đồng vị 65Cu chiếm 27,5% đồng vị 63Cu chiếm 72,5%.→ ðáp án C BÀI 8: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Gọi x % thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu, ta có: M = 16×3 = 48 = 64.x + 32(1 − x) ⇒ x = 0,5 Vậy: khí chiếm 50% Như 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có: M ′ = 2,5 × 16 = 40 = 64 ×10 + 32(10 + V) 20 + V Giải có V = 20 lít (ðáp án B) Cách 2: Ghi chú: Có thể coi hỗn hợp khí khí có KLPT KLPT trung bình hỗn hợp, ví dụ, xem khơng khí khí với KLPT 29 Hỗn hợp khí ban đầu coi khí thứ (20 lít có M = 16×3 = 48), O2 thêm vào coi khí thứ hai, ta có phương trình: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH M = 2,5 × 16 = 40 = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 48 × 20 + 32V , 20 + V Rút V = 20 lít → ðáp án B BÀI 9: ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp thu 25,76 lit CO2(đktc) 27 g H2O Xác định CTPT hiđrocacbon thành phần % theo số mol chất HƯỚNG DẪN GIẢI n(CO2) = 1,15 (mol) ; n(H2O) = 1,5 (mol) Ta có: n(CO2) < n(H2O) → ankan Cn H 2n+2 Ta lập tỷ lệ: → nCO + (n+1)H O n+1 1,5 = ⇒ n = 3,28 → C3H8 C4H10 1,15 n Sơ đồ đường chéo: 0,72 C 3H 3,28 0,28 C4H10 %n C3H8 = 0,72*100% = 72%; %n C4 H8 = 28% 0,72+0,28 BÀI 10: ðốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu A 3,32 gam ; CH3OH C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH C3H7OH HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi n số ngun tử C trung bình x tổng số mol hai rượu CnH2n+1OH + 3n O2 → n CO↑2 + (n + 1) H 2O x mol → n x mol → (n + 1) x mol n CO2 = n.x = 3,584 = 0,16 mol 22,4 n H2O = (n + 1)x = 3,96 = 0,22 mol 18 (1) (2) Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14×2,67) + 18×0,06 = 3,32 gam n = 2,67 C2 H 5OH C3 H 7OH → ðáp án D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn BÀI 11: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rượu ROH + Na → RONa + H2 x mol → x → x Ta có: ( R + 17 ) x = 2,84 → Giải x = 0,08  ( R + 39 ) x = 4,6 Vậy : VH = 0,08 × 22,4 = 0,896 lít → ðáp án A BÀI 13: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B C có số ngun tử cacbon số mol rượu A tổng số mol rượu B C, MB > MC A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi M ngun tử khối trung bình ba rượu A, B, C Ta có: M= 3,38 = 42,2 0,08 Như phải có rượu có M < 42,25 Chỉ có CH3OH có (M = 32) nA = Ta có: 0,08 × = 0,05 ; 5+3 mA = 32×0,05 = 1,6 gam mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam; n B+C = 0,08 × = 0,03 mol ; 5+3 M B+C = 1,78 = 59,33 0.03 Gọi y số ngun tử H trung bình phân tử hai rượu B C Ta có: Cx H y OH = 59,33 ⇒ hay 12x + y + 17 = 59,33 12x + y = 42,33 Biện luận: x ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH y 30,33 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 18,33 6,33 6,33 Vậy rượu B C3H7OH Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2=CH–CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH≡C–CH2OH) C3H7OH → ðáp án C BÀI 14: Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O CO2 tạo là: A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp X gồm hai ancol A B tách nước olefin (Y) → hai ancol rượu no, đơn chức ðặt CTTB hai ancol A, B C n H n +1OH ta có phương trình phản ứng sau: C n H 2n +1OH + 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H 2O 2 4® C n H 2n +1OH   → C n H 2n + H2O 170o C H SO (Y) C n H 2n + 3n O2 → nCO2 + n H 2O Nhận xét: - Khi đốt cháy X đốt cháy Y cho số mol CO2 - ðốt cháy Y cho n CO2 = n H 2O Vậy đốt cháy Y cho tổng (m CO2 ) + m H 2O = 0,04 × (44 + 18) = 2,48 gam → ðáp án B BÀI 15: Hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lit (đktc) ðốt cháy hồn tồn 6,7 gam X thu khối lượng nước là: A 4,5g B 3,5g C 5g D 4g HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức chung X Cn H 2n O2 → M X = 14n + 32 = 6,7 = 67 ⇒ n = 2,5 0,1 Phản ứng cháy: Cn H2n O2 → n CO2 + n H2O → n(H2O) = 2,5.0,1 = 0,25 (mol) → m(H2O) = 0,25.18 = 4,5 (g) → ðáp án A BÀI 16: ðốt cháy hồn tồn lit hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lit khí CO2 lit H2O (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cơng thức phân tử X là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH A C2H6 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B C2H4 C CH4 D C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI ðốt cháy hỗn hợp khí cho V(CO2) = V(H2O) → X ankan C= VCO2 Vhh = =2 → X C2H6 → ðáp án A BÀI 17: ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở thu 16,8 lit khí CO2(đktc) 8,1 gam H2O Hai hiđrocacbon hỗn hợp X thuộc dãy đồng đẳng: A Ankien B Ankin C Ankien ankin D Aren HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: n(H2O) = 0,45 ; n(CO2) = 0,75 Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở → Loại D Xét X có dạng Cn H 2n −2 ⇒ n X = n CO2 - n H2 O = 0,3 ⇒ n = 0,75 = 2,5 < 0,3 X gồm hiđrocacbon thuộc dãy ankin → ðáp án B BÀI 18: Cho 4,48 lit hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lit dung dịch Br2 0,5M sau phản ứng hồn tồn số mol Br2 giảm nửa khồi lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức chung hỗn hợp là: C n H n + −2 k nX = 0,2 (mol); n(Br2 pư) = 0,35 → k = 0,35 = 1,75 → Loại A 0,2 Giả sử có hiđrocacbon(Y) hấp thụ → Hiđrocacbon (Y)phải có dạng: CnH2n-2 → nY = n Br2 pu = 0,175(mol) → MY = 6,7 = 38,3 → Loại 0,175 Vậy tồn X bị hấp thụ hết → Loại D MX = 6, = 33,5 > 26(C2 H ) → ðáp án B 0,2 BÀI 19: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C Hãy xác định CTPT axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH Cơ cạn dung dịch C thu gam muối khan? ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH A 5,7 gam Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Theo phương pháp KLPTTB: 23 m RCOOH = = 2,3 gam, 10 10 30 m RCH 2COOH = = gam 10 10 M= 2,3 + = 53 0,1 Axit có KLPT < 53 HCOOH (M = 46) axit đồng đẳng liên tiếp phải CH3COOH (M = 60) → ðáp án A Theo phương pháp KLPTTB: Vì Maxit = 53 nên M mi = 53+ 23 − = 75 Vì số mol muối số mol axit 0,1 nên tổng khối lượng muối 75×0,1 = 7,5 gam → ðáp án B BÀI 20: Có V lít khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp, H2 chiếm 60% thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B ðốt cháy hồn tồn khí B 19,8 gam CO2 13,5 gam H2O Cơng thức hai olefin A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 HƯỚNG DẪN GIẢI ðặt CTTB hai olefin C n H 2n Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích tỷ lệ với số mol khí Hỗn hợp khí A có: n Cn H n n H2 = 0,4 = 0,6 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng định luật bảo tồn ngun tử → ðốt cháy hỗn hợp khí B đốt cháy hỗn hợp khí A Ta có: C n H 2n + 3n O2 → n CO2 + n H2O 2H2 + O2 → 2H2O (1) (2) Theo phương trình (1) ta có: n CO2 = n H 2O = 0,45 mol 0,45 mol n ⇒ n Cn H n = Tổng: n H2O = ⇒ n H2O ( pt 2) = 0,75 − 0,45 = 0,3 mol ⇒ n H2 = 0,3 mol 13,5 = 0,75 mol 18 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Ta có: n Cn H n ⇒ n = 2,25 n H2 = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,45 = 0,3 × n ⇒ Hai olefin đồng đẳng liên tiếp C2H4 C3H6 → ðáp án B BÀI 21 (Cð 2013):: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng ðun nóng 16,6 gam X với H2SO4 đặc 140ºC, thu 13,9 gam hỗn hợp ete (khơng có sản phẩm hữu khác) Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức hai ancol X là: A C3H5OH C4H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C2H5OH C3H7OH HƯỚNG DẪN GIẢI o H SO , 140 C 2ROH  → ROR + H O Theo ðL BTKL: mancol = mete + m H2O → n H2 O = 16,6 − 13,9 = 0,15 (mol) 18 → nancol = 2.0,15 = 0,3 (mol) 16,6 → M ancol = = 55,33 → ancol là: C2H5OH C3H7OH 0,3 ðÁP ÁN D BÀI 22 (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C3H5OH) ðốt cháy hồn tồn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO2 (đktc) ðun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 0,1M Giá trị V là: A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận thấy: propen (C3H6), axit acrylic (C3H4O2), ancol anlylic (C3H6O) có dạng chung C3HyOz có liên kết đơi (C=C) → X gồm H2 C3HyOz n CO2 1,35 → n C3H yOz = = = 0, 45 (mol) ( tương ứng 0,45 mol lk π )→ n H2 = 0,3 (mol) 3 M n Ta có: Y = X → n Y = 0,6 (mol) MX nY → n H2 (pư ) = n X − n Y = 0, 75 − 0,6 = 0,15 (mol) Vậy: 0,6 mol Y có số mol C3HyOz dư : 0,45 - 0,15 = 0,3 (mol) 0,1 (mol) Y có số mol C3HyOz dư : 0,05 (mol) → n Br2 (pư ) = nC3Hy Oz = 0,05 (mol) ⇒ VBr2 = 0,5 (lit) ðÁP ÁN B BÀI 23 (ðH A 2013): Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch ? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C H 24(g)C2 Ag2 ↓ 0,35 (mol) C2 H Ni, to C  AgNO3 /NH3 dư → hh khí X C2 H  →  0,65 (mol) H  hh khí Y + a (mol) Br2 H  (M X = 16) M bđ = Ta có: 0,35.26 + 0,65.2 = 10,4 0,65 + 0,35 M bđ n X 10, n X = ⇔ = → n X = 0,65 16 M X n bđ → n H2 (pư ) = n bđ - n X = - 0,65 = 0,35 (mol) • Bảo tồn số mol liên kết π: 0,35.2 = 0,35 + 0,1.2 + a → a = 0,15 ðÁP ÁN D BÀI 24 (ðH B 2012): ðốt cháy hồn tồn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng lượng oxi vừa đủ, thu 375 ml hỗn hợp Y gồm khí Dẫn tồn Y qua dung dịch H2SO4 đặc (dư) Thể tích khí lại 175 ml Các thể tích khí đo điều kiện Hai hiđrocacbon A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C2H6 C3H8 D C3H8 C4H10 HƯỚNG DẪN GIẢI (CH3 )3 N O2 (đủ) H SO4 đặc dư 50 ml X   → 375 (ml) hh Y(khí hơi)  → 175 (ml) 2 hiđrocacbon (đđkt) VH2O = 375-175 = 200 (ml) VCO2 + VN = 175 (ml) 2.200 = → H 2HC < → Loai D 50 < 25 (ml) → VCO2 > 150 (ml) • Số ngun tử H trung bình X: H X = • Ta có: V(CH3 )3N < 50 (ml) → VN2 • Số ngun tử C trung bình hiđrocacbon: C2HC > 150 = → Loai A C 50 ðÁP ÁN B BÀI TẬP TỰ LÀM 01 ðốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol 02 Có ancol bền khơng phải đồng phân ðốt cháy chất có số mol CO2 0,75 lần số mol H2O ancol A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 03 Cho axit oxalic HOOC−COOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH 04 Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3 C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5 05 Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần - Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc) - Phần 2: tách nước hồn tồn 180oC, xúc tác H2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH 06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: ðem đốt cháy hồn tồn thu 1,08 gam nước - Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A ðem A đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít 07 Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng H2O CO2 tạo A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam 08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 0,704 gam 09 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy 0,672 lít khí (đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X A 2,55 gam B 5,52 gam C 5,25 gam D 5,05 gam 10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hồn tồn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy cơng thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 A C C D C C4H8O2 ðÁP ÁN A B D C5H10O2 A C B 10 C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ... Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Phương pháp trung bình phương pháp thuận tiện nhất, cho phép giải nhanh chóng đơn giản nhiều tốn hóa học phức tạp Phương pháp áp... PHÁP TRUNG BÌNH Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH I- ðiều kiện tốn giải phương pháp trung bình Một hỗn hợp gồm nhiều chất tác dụng vớ chất khác thay hỗn hợp cơng thức trung. .. đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn O2, Cl2, Ag nhận electron Mg Fe nhường electron