Tr­êng thpt nghÜa lé Gi¸o viªn : NguyÔn thÞ thu trµ Líp gi¶ng d¹y : 10B 2 CHÖÔNG VI : CHÖÔNG VI : OXI L­u huúnh BÀI 29 BÀI 29 – OXI – OXI . A/ Oxi A/ Oxi I, VÞ trÝ vµ cÊu t¹o I, VÞ trÝ vµ cÊu t¹o Kí hiệu hóa học: O Số hiệu nguyên tử : 8 Cấu hình Electron : 1s 2 2s 2 2p 4 Số e lớp ngoài cùng:6 Công thức phân tử : O Công thức cấu tạo: O = O 2 . BÀI 41 – OXI I) Cấu tạo phân tử ôxi II)Tính chất vật lí II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vò, nặng hơn không khí - Oxi tan ít trong nước - Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -183 0 C BÀI 41 – OXI I) VÞ trÝ vµ cÊu t¹o II)Tính chất vật lí III) Tính chất hóa học III) TÍNH CHẤT HÓA HỌC Oxi Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất Tác dụng với kim loại Có tính oxi hoá mạnh O + 2e O -2 Tác dụng với kim loại Tác dụng hầu hết kim loại (Trừ Au, Ag, Pt) tạo ra oxit kim loại Na + O 2 t 0 Fe + O 2 t o Mg + O 2 t 0 0 8 0 0 2 3 3 4 2 3 2 t Fe O Fe O + − + → Na + O 2 t 0 Na 2 O 2 4 0 0 +1-2 2Mg + O 2 2MgO t 0 0 0 +2 -2 Tác dụng với phi kim 0 0 0 +4 -2 t 2 S+O S O 2 → 0 0 0 +4 -2 t 2 2 C+O CO → 4P + 5O 2 2P 2 O 5 t 0 0 0 +5 -2 Tác dụng hầu hết phi kim (Trừ Halogen) tạo ra oxit phi kim P + O 2 t 0 C + O 2 t 0 S + O 2 t 0 Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ ( ) 2 0 4 2 2 2 2 2 3 2 o t k d H S O S O H O − + − + → ↑ + C 2 H 5 OH + 3O 2 t 0 2CO 2 + 3H 2 O -2 0 +4 -2 H 2 S (khí) + O 2 t 0 Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi tạo ra oxit, là những hợp chất liên kết cộng hoá trò có cực. C 2 H 5 OH + O 2 t 0 BÀI 41 – OXI I) Cấu tạo phân tử ôxi II)Tính chất vật lí III) Tính chất hóa học * Kết luận * KẾT LUẬN - Từ các phản ứng trên-> chứng tỏ oxi có tính oxi hóa mạnh ( số oxi giảm từ 0 xuống -2) - Số oxi hóa đặc trưng của oxi là -2 , trừ hợp chất với flo (OF 2 ) , hợp chất peoxit (H 2 O 2 , …) O + 2e O -2 [...]... a/ Oxi là phi kim mạnh nhất -2 +6 b/ Oxi luôn oxi hóa được S trong H2S lên S trong H2SO4 c/ Quá trình oxi hóa các chất đều tỏa nhiệt d/ Trong tất cả các hợp chất oxi đều thể hiện số oxi hóa -2 BÀI 41 – OXI IV ỨNG DỤNG – Oxi có vai trò quyết đònh đối với sự sống của con người và động vật – Hằng năm, trên thế giới sản xuất hàng chục triệu tấn oxi để đáp ứng nhu cầu đời sống và sản xuất BÀI 41 – OXI. .. khÝ Oxi trong c«ng nghiƯp KHÔNG KHÍ Loại bỏ CO2 bằng cách cho kk đi qua dung dòch NaOH Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở nhiệt độ -2 5 oC KHÔNG KHÍ KHÔ Không có CO2 KHÔNG KHÍ LỎNG N2 -1 96oC Ar -1 86oC Hóa lỏng không khí Chưng cất phân đoạn O2 -1 83oC THIẾT BỊ SẢN XUẤT OXI BẰNG PHƯƠNG PHÁP CHƯNG CẤT PHÂN ĐOẠN KHÔNG KHÍ LỎNG ĐIỀU CHẾ 2 Trong công nghiệp b) Từ nước : Điện phân nước (có hòa tan một ít H2SO4... tự nhiên V)Trạng thái tự nhiên Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp 2CO 2 +6H 2 O  C6 H 12 O 6 +6O 2 → Anhsang ĐIỀU CHẾ 1 Trong phòng thí nghiệm Nguyên tắc điều chế : nhiệt phân những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt ( KMnO4 , KClO3 , …) 2KClO3 2KMnO4 MnO2,to to 2KCl + 3O2 K2MnO4 MnO 2 ,t 0 MnO2 2H 2 O 2  2H 2 O+O 2 → O2 2 S¬ ®å thu khÝ Oxi trong c«ng nghiƯp KHÔNG KHÍ... O2 ? A C2H5OH , CO , Mg , C B CH4 , SO2 , Fe , S C C2H5OH , SO2 , Cl2 , Ag D C2H5OH , CO , Na , P Phạm Đức Anh - 01662226990 duc_anh_2112@yahoo.com.vn CỦNG CỐ Để tách khí oxi ra khỏi hỗn hợp O2 , SO2 , CO2 ta dùng hóa chất:  A dd Ca(OH)2 B dd H2SO4 C dd Br2 D dd H2SO4 và dd Br2 Phạm Đức Anh - 01662226990 duc_anh_2112@yahoo.com.vn CỦNG CỐ Hoàn thành dãy chuyển hóa sau A MgO dp MnO2,to B O2 NO to C SO2 . mạnh ( số oxi giảm từ 0 xuống -2 ) - Số oxi hóa đặc trưng của oxi là -2 , trừ hợp chất với flo (OF 2 ) , hợp chất peoxit (H 2 O 2 , …) O + 2e O -2 CHỌN. trµ Líp gi¶ng d¹y : 10B 2 CHÖÔNG VI : CHÖÔNG VI : OXI L­u huúnh BÀI 29 BÀI 29 – OXI – OXI . A/ Oxi A/ Oxi I, VÞ trÝ vµ cÊu t¹o I, VÞ trÝ vµ cÊu t¹o Kí