Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 13. Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận á...
Bài 13:Luyện tập tính chất của nitơ và hợp Chất của nitơ Nhóm 9: 1)Lưu Bảo Ngọc 2)Lê Ngọc Trâm 3)Đinh Hiền Duyên Anh 4)Phạm Ngọc Tuyết Trâm Bài10:Nitơ 1)Tính oxi hóa: a)Tác dụng với hiđro: N 2 + 3H 2 2NH 3 T 0 ,P xt b)Tác dụng với kim loại:(li,Mg) 6Li + N 2 2Li 3 N -3o 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 o -3 t o 2)Tính khử:(2PT) N 2 + O 2 2NO o t o +2 3)Điều chế: NH 4 NO 2 N 2 +2H 2 O t o NH 4 Cl +NaNO 2 N 2 +NaCl+2H 2 O Tính oxh Tính khử Điều chế Hồ quang điện 2NO +O 2 2NO 2 t o Bài11:AMONIAC VÀ MuỐI AMONI A)AMONIAC NH 3 Tính bazơ yếu(td với nước,axit,muối) Tính khử -Tính bazơ yếu: NH 3 +H 2 O NH 4 + OH + - NH 3 + HCl NH 4 Cl Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al + 3NH 3 + 3H 2 O 3NH 4 + Al(OH) 3 3+ + Khả năng tạo phức -Khả năng tạo phức: *Cho từ từ dd NH 3 vào ddCuSO 4 : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 +Cu(OH) 2 Xanh nhạt Cu(OH) 2 +4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Phức màu xanh thẳm tan *Nhỏ ddAgNO 3 vào ddNaCl rồi thêm từ từ dd NH 3 : AgNO 3 +NaCl AgCl Trắng +NaNO 3 AgCl+NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Phức chất tan -Tính khử: a)Tác dụng với O 2 :(2PT) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O t o -3 0 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O Xt,t o -3 +2 b)Tác dụng với Cl:(2PT) 2NH 3 +3Cl 2 N 2 +6HCl NH 3 +HCL NH 4 Cl Khói trắng c)Tác dụng với oxit kim loại: (CuO) 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O t o -Điều Chế: *Thí nghiệm: 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O *Trong CN: N 2 +3H 2 2NH 3 t o ,xt P (td với O 2 ,Cl,oxit KL) t o B)Muối AMONI 1)Phản ứng trao đổi: *Tác dụng với axit:(HCl) (NH 4 ) 2 CO 3 +2HCl 2NH 4 Cl+CO 2 +H 2 O CO 3 +2H CO 2 +H 2 O + 2- *Tác dụng với bazơ:( NaOH) (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 2NH 3 +2H 2 O+Na 2 SO 4 2NH 4 +2OH NH 3 + H 2 O + - *Tác dụng với muối:(AgNO 3 ) NH 4 Cl +AgNO 3 AgCl + NH 4 NO 3 Cl + Ag AgCl - + Phản ứng trao đổi Phản ứng nhiệt phân 2)Phản ứng nhiệt phân: *Muối NH 4 của axit ko có tính oxh NH 3 NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 t o t o NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 NH 3 +CO 2 +H 2 O t o *MuỐI NH 4 của axit có tính oxh + N 2 ,N 2 O NH 4 NO 2 t o N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 N 2 O +2H 2 O t o Bài 12:Axit nitric- Muối Nitrat A)Axit Nitric: *T/C hóa học: 1)Tính Axit: HNO 3 + NaOH NaNO 3 +H 2 O HNO 3 +CaO Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 2)Tính oxh: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O (đặc) +5 +2 +4 Cu + HNO3 ? + ? +? (đặc) 2 o Cu + HNO 3 (Lỏng) ? +NO +? 3Cu + 8HNO 3(lỏng) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O o +5 +2 +2 Tính axit mạnh(td với axit,bagơ muối) Tính oxh mạnh a)Tác dụng với KL HNO 3 +Na 2 CO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O2 S + HNO 3 ? + ? + ? đ S +6HNO 3 H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O o +5 đ t o t o +6 +4 C + HNO 3 ? + ? + ? t o C +4HNO 3 CO 2 +4NO 2 +2H 2 O o +5 +4 +4 P + HNO 3 + H 2 O ? +?+? 3P +5HNO 3 +2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO o +5 +5 +2 b)Tác dụng với phi kim(C,S,P) (đặc) đ t o H 2 S+HNO 3 t o ? + ?+ ? 3H 2 S+2HNO 3 3S+2NO+4H 2 O -2 +5 o +2 FeO+HNO 3 ?+?+? 3FeO+10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+5H 2 O +2 +5 +3 +2 CaCO 3 +HNO 3 ?+?+? CaCO 3 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 ? + ? + ? 3Fe(NO 3 ) 2 +4HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O +2 +5 +3 +2 C)Tác dụng với hợp chất [...]... dư khí A thì xảy ra phản ứng sinh ra chất rắn c và khí D: 8A+3Cl2 6C+ D b)Trong trường hợp dư khí clo thì phản ứng sinh ra khí D và khí E: 2A +3Cl2 D + 6E Chất rắn C màu trắng,khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch, biến thành chất A và chất E.DD =1.25g/l(đktc) Hãy xác định các chất A,C,D,E và viết PTHH của các phản ứng Bài3 :Hãy chọn đáp án đúng trong các trường hợp sau: a)Phản ứng giữa kim loại magie... + O2 2Hg+2NO2+O2 Bài tập: Bài 1:Viết các PT hóa học để thực hiện các sơ đồ chuyển hóa sau: +CuO a)NH3 to t o A (khi) to,.P,xt NH3 +O2 C +O2 +O2+H2O D b)NO2 (7) HNO3 (4) to,xt NO (8) Cu(NO3)2 (2) NH3 (9) (3) CuO N2 (10) (1) Cu +NaOH E H(rắn) (5) (6) +H2 NO G Bài2 :Chất khí A có mùi khai,phản ứng với khí clo Theo các cách khác nhau sau đây Giáo viên: Mai Thị Nhuận Tiết 19 Giáo viên dạy: Mai Thị Nhuận – Tổ Khoa học tự nhiên I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P Cấu hình e Độ âm điện Cấu tạo phân tử Mức oxi hóa Tính chất hóa học Em nêu: - Cấu hình Photpho e, vị trí, độ âm điện, cấu phânVA, tử, 1s2 2s22p6 3s23p3 → Vị trí:tạo Nhóm chumức kì oxi hóa t/c hóa học photpho? 2,19 P đỏ P trắng → CTPT : P -3,0, +3, +5 - Tính oxi hóa : + KL, H2 - Tính khử : + O2, Cl2 P trắng hoạt động P đỏ I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) Axit photphoric muối photphat Axit H3PO4 Tính chất vật lí Tính chất hóa học -Tinh thể suốt, tonc=52,5 oC háo nước → dễ chảy rữa, dd H3PO4 không màu - Tan nước theo tỉ lệ - Axit trung bình, ba nấc có t/c chung axit , Tác dụng với dd kiềm cho loại muối H2PO4-, HPO42-, PO43- Em nêu tính chất Muối photphat axit H3PO muối photphat? Muối đihiđrophotphat (H2PO4-) -Muối tan - Muối HPO42-, PO43- kim loại Na, K, NH4+ tan - Có đầy đủ tính chất chung muối - Khó nhiệt phân - Không có tính OXH Nhận biết ion PO43- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 → Ag3PO4 ↓ vàng I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) 2.Axit photphoric : Là axit trung bình nấc , tính oxi hóa muối photphat : Có đầy đủ t/c muối II.BÀI TẬP Bài tập 1: (Bài 3b sgk 61) Lập phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng chất sau dung dịch ( NH4)3PO4 + Ba(OH)2 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 với tỉ lệ 1:1 ĐÁP ÁN (2) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2CaHPO4 + 2H2O (1) Phương trình ion: H2PO4- + OH- → HPO42- + H 2O (4) 2( NH4)3PO4 + Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O (2) Phương trình ion: 6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + OH- → Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) 2.Axit photphoric : Là axit trung bình nấc , tính oxi hóa muối photphat : Có đầy đủ t/c muối II.BÀI TẬP Bài tập 2(Bài 5b sgk 62): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hoá sau đây: Photpho t O2 , (3) → C → P2O5 → B + Ca ,t (1) HCl (2) ĐÁP ÁN (1) (2) P + Ca → Ca3P2 Ca3P2 + HCl → 2PH3 + 3CaCl2 (3) PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) 2.Axit photphoric : Là axit trung bình nấc , tính oxi hóa muối photphat : Có đầy đủ t/c muối II.BÀI TẬP Bài tập 3(Bài 2.53 sbt 62): Rót dung dịch chứa 11,76 g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,80 gam KOH Sau phản ứng thu muối nào? Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy → tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 Bước 2: Tính số mol KOH, H3PO4 Bước 3:Tính tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 → Muối thu II.BÀI TẬP Bài tập 3(Bài 2.53 sbt 62): 11,76 g H3PO4 + 16,80 gam KOH Sau phản ứng thu muối nào? Các phản ứng xảy ra: H3PO4 + KOH → KH2PO4 (1) Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy → tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 Bước 2: Tính số mol KOH, H3PO4 Bước 3: Tính tỉ lệ số mol KOH : số mol H3PO4 → Muối thu Giải H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O (2) Tỉ lệ : nKOH : n H3PO4= 1: = Tỉ lệ : nKOH : n H3PO= 2: = H3PO4 + KOH → K3PO4 + 3H2O (3) Tỉ lệ : nKOH : n H3PO4 = 11, 76 mol = 0,120 mol Theo đề ta có : Số mol H3PO4 = 3:1=3 98, Số mol KOH = Xét tỉ lệ : nKOH : n H3PO4 = 16,80 mol 56, = 0,300 mol 0,300 : 0,120 = 2,5 nằm nên xảy phản ứng (2) (3), nghĩa tạo muối K2HPO4 K3PO4 Giáo án hóa học lớp 11 nâng cao - Bài 13 : LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Củng cố kiến thức tính chất vật lý , hóa học , điều chế và ứng dụng của nitơ , amoniac , muối amoni , axít nitric muối nitrat . - Vận dụng kiến thức để giải bài tập . 2. Kỹ năng : - Viết các phương trình phản ứng oxi hóa khử . - Giải một số bài tập có liên quan 4. Trọng tâm : - Hiểu các tính chất của nitơ , amoniac, muối amoni , axít nitric ,muối nitrat . - Vận những kiến thức cần nhớ để làm các bài tập II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp kiểm tra trong quá trình luyện tập . 2. Bài mới : A .Lý thuyết Dựa và bảng sau hãy điền các kiến thức vào bảng : Đơn chất (N 2 ) Amoniac (NH 3 ) Muốiamo ni (NH 4 + ) Axít nitric (HNO 3 ) Muối nitrat (NO 3 - ) CTC T N N [H –N – H] + l H H H – N – H H O H – O – N O O [ O – N ] O Tính chất -Chất khí không -chất khí mùi khai -Dễ tan -Điện li -chất lỏng không mãu - dễ tan - Điện li vật lý màu , không mùi -Ít tan trong nước -Tan nhiều trong nước mạnh - Tan vô hạn mạnh Tính chất hóa học - Bền ở nhiệt độ thường NO N 2 NH 3 Ca 3 N 2 -Tính bazơ yếu NH 4 + + OH - NH 3 NH 4 Cl Al(OH) 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2 + Tính khử -Dễ bị phân huỷ bởi nhiệt -Thuỷ phân trong môi trường axit . -Là axit mạnh -Là chất oxi hoá mạnh -Bị phân huỷ bởi nhiệt -là chất oxi hoá trong môi trường axit hoặc đun nóng . Điều NH 4 NO 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 NH 3 + NaNO 3 + H 2 SO 4 chế N 2 +2H 2 O -chưng cất phân đoạn không khí lỏng 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O N 2 + 3H 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2NH 3 H + NH 4 + NaHSO 4 + HNO 3 -NH 3 NO NO 2 HNO 3 HNO 3 + Kim loại Ưng dụng -Tạo môi trường trơ -nguyên liệu để điều chế NH 3 -Điều chế phân bón -nguyên liệu sản xuất HNO 3 -Làm phân bón -Axit -Nguyên liệu sản xuất phân bón -Phân bón , thuốc nổ , thuốc nhuộm . B – BÀI TẬP : Giải bài tập . Bài 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện các dãy chuyển hóa sau : a. B A B C D E H b. Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 HNO 3 NO 2 NO NH 3 N 2 NO HD : A:N 2 ; B:NH 3 ; C: NO ; D:NO 2 ; E: HNO 3 ; G: NaNO 3 ; H:NaNO 2 . Bài 2 : Hai khí A và B có mùi xốc , phản ứng với nhau theo các cách khác nhau sau đây , tùy theo điều kiện phản ứng : a. Trong trường hợp dư khí A thì xảy ra phản ứng :8A+3B6C (chất rắn khô )+D( chất khí ) b. Trong trường hợp dư khí B thì xảy ra phản ứng : 2A + 3B D +6E (chất khí ). Chất rắn C màu trắng , khi đốt nóng bị phân hủy thuận nghịch , biến thành chất A và chất E .d = 1,25g/l (đktc) . Hãy xác định các chất A,B , C, D , E . HD: M D = 1,25 * 22,4 =28 . C là chất rắn màu trắng , phân hủy thuận nghịch : NH 4 Cl NH 3 + HCl (C) (A) (E) Vậy B là khí Cl 2 Bài 3 : a. Một trong các sản phẩm của phản ứng giữa kim loại Mg vơi axit HNO 3 có nồng độ trung bình là đi nitơoxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/30 . Hãy chọn đáp án đúng . b. Một trong những sản phẩm của phản ứng Cu + HNO 3 loãng là nitơ monooxit . Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng : A/ 10 B/ 18 C/ 24 D/ 30 . Hãy chọn đáp án đúng . Bài 4 : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . Viết các phương trìng phản ứng . HD : Dùng quỳ tím ẩm : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl , Na 2 SO 4 . xanh đo’ đỏ tím ba(OH) 2 trắng còn lại Bài 5 : Trong qúa trình tổng hợp amoniac áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10% so với áp suất lúc đầu . Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau 1) P + O 2 (đủ) → o t → 2) Zn + P → 3) AgNO 3 + Na 3 PO 4 1 : 1 → 4) H 3 PO 4 + NaOH 1 : 1 → 5) H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Cho 200ml dung dịch H 3 PO 4 1,5M vào dung dịch chứa 12g NaOH thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối. Tìm m. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO Cho 14,2 gam P 2 O 5 vào 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1,25 M thu được dung dịch B và a gam kết tủa. Tìm a. HÓA HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO T h à n h p h ầ n c h í n h c ủ a th u ố c c h u ộ t? HÓA HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Bài 13: LUYỆN TẬP PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO G i ả i t h í c h h i ệ n t ư ợ n g “ M a t r ơ i ” ? Bài 13:Luyện tập tính chất của nitơ và hợp Chất của nitơ Nhóm 9: 1)Lưu Bảo Ngọc 2)Lê Ngọc Trâm 3)Đinh Hiền Duyên Anh 4)Phạm Ngọc Tuyết Trâm Bài10:Nitơ 1)Tính oxi hóa: a)Tác dụng với hiđro: N 2 + 3H 2 2NH 3 T 0 ,P xt b)Tác dụng với kim loại:(li,Mg) 6Li + N 2 2Li 3 N -3o 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 o -3 t o 2)Tính khử:(2PT) N 2 + O 2 2NO o t o +2 3)Điều chế: NH 4 NO 2 N 2 +2H 2 O t o NH 4 Cl +NaNO 2 N 2 +NaCl+2H 2 O Tính oxh Tính khử Điều chế Hồ quang điện 2NO +O 2 2NO 2 t o Bài11:AMONIAC VÀ MuỐI AMONI A)AMONIAC NH 3 Tính bazơ yếu(td với nước,axit,muối) Tính khử -Tính bazơ yếu: NH 3 +H 2 O NH 4 + OH + - NH 3 + HCl NH 4 Cl Al(NO 3 ) 3 +3NH 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3NH 4 NO 3 Al + 3NH 3 + 3H 2 O 3NH 4 + Al(OH) 3 3+ + Khả năng tạo phức -Khả năng tạo phức: *Cho từ từ dd NH 3 vào ddCuSO 4 : CuSO 4 +2NH 3 +2H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 +Cu(OH) 2 Xanh nhạt Cu(OH) 2 +4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Phức màu xanh thẳm tan *Nhỏ ddAgNO 3 vào ddNaCl rồi thêm từ từ dd NH 3 : AgNO 3 +NaCl AgCl Trắng +NaNO 3 AgCl+NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Phức chất tan -Tính khử: a)Tác dụng với O 2 :(2PT) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2 O t o -3 0 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2 O Xt,t o -3 +2 b)Tác dụng với Cl:(2PT) 2NH 3 +3Cl 2 N 2 +6HCl NH 3 +HCL NH 4 Cl Khói trắng c)Tác dụng với oxit kim loại: (CuO) 3CuO+2NH 3 3Cu+N 2 +3H 2 O t o -Điều Chế: *Thí nghiệm: 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O *Trong CN: N 2 +3H 2 2NH 3 t o ,xt P (td với O 2 ,Cl,oxit KL) t o B)Muối AMONI 1)Phản ứng trao đổi: *Tác dụng với axit:(HCl) (NH 4 ) 2 CO 3 +2HCl 2NH 4 Cl+CO 2 +H 2 O CO 3 +2H CO 2 +H 2 O + 2- *Tác dụng với bazơ:( NaOH) (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH 2NH 3 +2H 2 O+Na 2 SO 4 2NH 4 +2OH NH 3 + H 2 O + - *Tác dụng với muối:(AgNO 3 ) NH 4 Cl +AgNO 3 AgCl + NH 4 NO 3 Cl + Ag AgCl - + Phản ứng trao đổi Phản ứng nhiệt phân 2)Phản ứng nhiệt phân: *Muối NH 4 của axit ko có tính oxh NH 3 NH 4 Cl NH 3 + HCl (NH 4 ) 2 CO 3 t o t o NH 3 +NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 NH 3 +CO 2 +H 2 O t o *MuỐI NH 4 của axit có tính oxh + N 2 ,N 2 O NH 4 NO 2 t o N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 N 2 O +2H 2 O t o Bài 12:Axit nitric- Muối Nitrat A)Axit Nitric: *T/C hóa học: 1)Tính Axit: HNO 3 + NaOH NaNO 3 +H 2 O HNO 3 +CaO Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O 2)Tính oxh: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O (đặc) +5 +2 +4 Cu + HNO3 ? + ? +? (đặc) 2 o Cu + HNO 3 (Lỏng) ? +NO +? 3Cu + 8HNO 3(lỏng) 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O o +5 +2 +2 Tính axit mạnh(td với axit,bagơ muối) Tính oxh mạnh a)Tác dụng với KL HNO 3 +Na 2 CO 3 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O2 S + HNO 3 ? + ? + ? đ S +6HNO 3 H 2 SO 4 +6NO 2 +2H 2 O o +5 đ t o t o +6 +4 C + HNO 3 ? + ? + ? t o C +4HNO 3 CO 2 +4NO 2 +2H 2 O o +5 +4 +4 P + HNO 3 + H 2 O ? +?+? 3P +5HNO 3 +2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO o +5 +5 +2 b)Tác dụng với phi kim(C,S,P) (đặc) đ t o H 2 S+HNO 3 t o ? + ?+ ? 3H 2 S+2HNO 3 3S+2NO+4H 2 O -2 +5 o +2 FeO+HNO 3 ?+?+? 3FeO+10HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+5H 2 O +2 +5 +3 +2 CaCO 3 +HNO 3 ?+?+? CaCO 3 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 ? + ? + ? 3Fe(NO 3 ) 2 +4HNO 3 3Fe(NO 3 ) 3 +NO+2H 2 O +2 +5 +3 +2 C)Tác dụng với hợp chất Lp 11B1 KNH CHO QUí THY Cễ N D GI i 13B HNO3 H3PO4 Cũn mui ca chỳng nào? Cùng suy nghĩ? -Mui ca axit nitric c gi l nitrat nh NaNO 3, AgNO3, Cu(NO3)2 -Tớnh cht ca mui nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 Phn ng nhit phõn Mg Mui nitrit + O2 Oxit KL +NO2 + O2 Cu KL + NO2+ O2 Lí THUYT CN NM VNG Mui Nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 Phn ng nhit phõn Mg Cu Mui nitrit Oxit KL +NO2 KL + NO2 + O2 + O2 + O2 H3PO4 + NaOH H2PO4 - H3PO4 HPO4 - Na+ NaH2PO4 Na2HPO4 Mui Na3PO4 3- H3PO4 + PO4 NaOH H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) NaH2PO4 + H2O (1) Lí THUYT CN NM VNG Mui Nitrat 1.Tt c mui nitrat u d tan nc v l cht in li mnh KNO3 K+ +NO3 - Phn ng nhit phõn Mg Cu Mui nitrit Oxit KL +NO2 KL + NO2 + O2 + O2 + O2 Mui pht phỏt Mui pht phỏt trung hũa v phỏt axit ca Na+ ,K +,NH4 + d tan Mui ihirophotphat ca cỏc kim loi khỏc d tan P nhn bit 3Ag ++ PO4 3-Ag3 PO4 Mu vng cõu hoi trc nghim 1: Nhit phõn Cu(NO3 )2 thu c A Cu, O2, N2 B Cu, O2, NO2 C CuO, O2, NO2 D Cu(NO2)2 , O2 Cõu 2:Cho dd khụng mu cha tng l mt nhón gm: KNO3, NaCl, Na3PO4 Thuc th dựng nhn bit dd trờn l: A BaCl2 B AgNO3 PTP NaCl + AgNO3 C Ba(OH)2 D NaOH AgCl + NaNO3 Na 3PO4 + 3AgNO3 Ag3 PO4 + 3NaNO3 TT HC AgNO3 KNO3 NaCl Mu trng Na3 PO4 Mu vng Cõu 3:HON THNH CHUI PHN NG NH3 NO NO2 HNO3 Ca(NO3)2 NH4 H2 PO4 4NH3 + 2NO 5O2 4NO + +O2 6H2O 2NO2 4NO +O2 +2H O 4HNO3 CaCO3 +2HNO3 Ca(NO )2 +CO2 +H2O NH3 +H3 PO4 NH4 H2PO4 Cõu 4: (Bi 3b sgk 61) Lp cỏc phng trỡnh húa hc dng phõn t v dng ion rỳt gn ca phn ng gia cỏc cht sau õy dung dch K 3PO4 v Ba(NO 3)2 Na 3PO4 + CaCl2 P N 2K3PO4 + 3Ba(NO 3)2 Ba (PO4 ) 2+ 6KNO 3(1) Phng trỡnh ion rỳt gn 2PO4 3- + 3Ba2+ B a (PO4) Na3PO4 +3 CaCl2Ca3(PO4)2 +6NaCl (2) Phng trỡnh ion rỳt gn: (4) 2PO43-+ 3Ca2+Ca3(PO4)2 cõu 5: Cho 2mol H3PO4 tỏc dng vi mol NaOH mui to thnh l A NaH2PO4 B Na2HPO4 vNa3PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 v Na2HPO4 GIO VIấN GIAO BI TP V NH Cõu 6: Hũa tan hon ton 19,2 gam mt kim loi vi dung dch HNO3 thu c 4,48 lớt khớ NO Xỏc nh kim loi: Chúc thầy cô giáo mạnh khoẻ hạnh phúc [...]...Câu 4: (Bài 3b sgk 61) Lập các phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion rút gọn của phản ứng giữa các chất sau đây trong dung dịch K 3PO4 và Ba(NO 3)2 Na 3PO4 + CaCl2 ĐÁP ÁN 2K3PO4 + 3Ba(NO 3)2 → Ba 3 (PO4 ) 2+ 6KNO 3(1) Phương trình ion rút gọn 2PO4 3- + 3Ba2+ → B a 3... Na3PO4 +3 CaCl2→Ca3(PO4)2↓ +6NaCl (2) Phương trình ion rút gọn: (4) 2PO43-+ 3Ca2+→Ca3(PO4)2↓ câu 5: Cho 2mol H3PO4 tác dụng với 5 mol NaOH muối tạo thành là A NaH2PO4 B Na2HPO4 vàNa3PO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 và Na2HPO4 GIÁO VIÊN GIAO BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại với dung dịch HNO3 thu được 4,48 lít khí NO Xác định kim loại: Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ vµ h¹nh phóc ... 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) 2.Axit photphoric : Là axit trung bình nấc , tính oxi hóa muối photphat : Có đầy đủ t/c muối II.BÀI TẬP Bài tập 2 (Bài. .. Không có tính OXH Nhận biết ion PO43- Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 → Ag3PO4 ↓ vàng I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính oxi hóa (+ kim loại, H2) 2.Axit photphoric... học photpho? 2,19 P đỏ P trắng → CTPT : P -3,0, +3, +5 - Tính oxi hóa : + KL, H2 - Tính khử : + O2, Cl2 P trắng hoạt động P đỏ I LÝ THUYẾT 1.Đơn chất P : Vừa có tính khử (+ O2, Cl2), vừa có tính