Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...
Bµi 9: axit nitric vµ Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat muèi nitrat (TiÕt 12) (TiÕt 12) Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H¬ng Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H¬ng Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học chung của axit? Yêu cầu: - iện li cho ion H + - Làm quỳ tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro trong dãy hoạt động hoá học sinh ra khí H 2 - Tác dung với bazơ, oxit bazơ, và muối của axit yếu hơn I. CÊu t¹o ph©n tö I. CÊu t¹o ph©n tö H O N O O Công thức electron Công thức electron Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3 (SGK) (SGK) -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. 4HNO 4HNO 3 3 → → t o - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 4NO 2 2 +O +O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của ánh sáng. ánh sáng. III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3 - Là axit mạnh: - Là axit mạnh: HNO HNO 3 3 → → H + NO H + NO 3 3 + - - Làm quỳ tím → màu đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat 1. Tính axit 1. Tính axit HNO HNO 3 3 + NaOH + NaOH → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4 4 Cu + H 2 SO 4 → Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H H 2 2 SO SO 4 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + 4HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng m uà N©u ®á Nâu đỏ Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O +5 +2 +4 0 Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO +5 +2 +2 0 Cu + HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 2 * Thí nghiệm 2: • Al và Fe thụ động với dung dịch HNO Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 3 đặc nguội đặc nguội - Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, . thì HNO 3 đặc sẽ tạo thành NO 2 , với HNO 3 loãng sẽ tạo thành NO. - Với những kim loại có tính khử mạnh: Mg, Al, Zn, . thì HNO 3 loãng có thể bị khử thành N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 VD: 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 +5 H 2 O + N 2 O b. Tác dụng với phi kim S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất có tính khử H 2 S + 2HNO 3 → S + 2H 2 O + 2NO 2 Vậy có thể kết luận gì về tính chất hoá học của HNO 3 ? Thí nghiệm: Cho mẩu S nhỏ vào dung dịch HNO 3 đặc thấy có khí màu nâu thoát ra, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 vào ta thấy tạo thành kết tủa màu trắng. Vậy sản phẩm của phản ứng trên là gì? • Dung dịch HNO Dung dịch HNO 3 3 thể hiện tính thể hiện tính oxi hóa mạnh oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ ở mọi nồng độ . . - Dung dịch HNO - Dung dịch HNO 3 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức oxi hóa kim loại tới mức oxi ho¸ ho¸ cao. cao. Phản ứng không giải phóng H Phản ứng không giải phóng H 2 2 M + HNO 3 M + HNO 3 M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 ( c)đặ +5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 • Tính axit mạnh Tính axit mạnh - Ph - Ph ản ứng với phi kim và các hợp chất Câu Để điều chế nitơ PTN, người ta đun nóng A.NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.KNO3 Câu Hiện tượng xảy nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc, đưa đũa lại gần A Không có tượng B Có khói màu nâu xuất C Có khói trắng xuất D Có khói màu màu vàng xuất Câu Trong nhận xét muối amoni, nhận xét A.Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit B Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng, khí thoát làm quỳ tím ẩm hoá đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni có khí amoniac thoát Câu Trong công nghiệp thực phẩm, chất sau dùng làm bột nở, làm cho bánh trở nên xốp A.NaHCO3 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.NH4NO3 Câu Nước mưa thường có A.pH>7 B.pH Dung dịch axit có màu vàng nhạt bị phân huỷ tạo thành NO2 Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: HS hiểu được:HNO3 axit có tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: chiếu slide hình ảnh cấu tạo HNO 3, II Tính chất hoá học yêu cầu HS quan sát, dự đoán tính chất 1.Tính axit HNO3? Làm quỳ tím hoá đỏ HS: Trình bày Tác dụng oxit bazơ GV: Chốt kiến thức Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O GV: yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit Tác dụng với bazơ axit nitric, viết phương trình hoá Al(OH)3 + 3HNO3 Al(NO3)3 + 3H2O học( Hoàn thành vào bảng phụ, trình Tác dụng với muối bày) Na2CO3 +2HNO3 2NaNO3+CO2+H2O Bảng phụ 1:(slide bảng phụ) Làm quì tím ... B.pH