Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 24. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất c...
Ngày soạn: 11/11/2009 BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức: Học sinh biết: - Thành phần, tính chất của nước Gia – ven, clorua vôi; - Ứng dụng và cách điều chế các hợp chất đó. Học sinh hiểu: - Nguyên nhân làm cho nước Gia – ven, Clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. - Vì sao không để được nước Gia – ven lâu ngoài không khí. 2. Về kĩ năng: - Học sinh có thể dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất. - Học sinh có kĩ năng viết các phương trình phản ứng. - Vận dụng các ứng dụng của các hợp chất trên vào đời sống. 3. Về giáo dục: - Sử dụng hiệu quả, an toàn nước Gia – ven, clorua vôi trong thực tế. II. CHUẨN BỊ Giáo viên: - Chai đựng nước Gia-ven, mẫu clorua vôi, giấy màu, ống nghiệm… Học sinh: - Ôn bài cũ, đọc trước bài mới III. TIẾN TRÌNH BÀI MỚI 1. Ổn định lớp (2 phút): Ổn định chỗ ngồi và kiểm tra sĩ số. 2. Nội dung bài mới (43 phút): Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (8 phút) Kiểm tra bài cũ, vào bài mới * Kiểm tra bài cũ: • Các số oxi hoá có thể có của Clo? Các số oxi hoá đó thể hiện trong các hợp chất của Clo với các nguyên tố nào? • Nêu các tính chất hoá học của Clo? • Các số oxi hoá của Clo: -1 trong hợp chất với H 2 và kim loại 0 đơn chất +1 +3 trong hợp chất với Oxi, Flo +5 +7 • Tính chất hoá học của Clo: tính oxi Viết phương trình phản ứng minh hoạ. * Vào bài mới: Chúng ta đã được tìm hiểu về các hợp chất của Clo với hiđro và kim loại. Chúng có rất nhiều ứng dụng như: KCl làm phân bón, ZnCl 2 có khả năng diệt khuẩn, AlCl 3 dùng làm xúc tác trong tổng hợp hữu cơ Vậy thì ngoài các hợp chất trên, clo có tạo hợp chất với các nguyên tố nào nữa và các hợp chất đó có ứng dụng gì thì trong bài mới hôm nay chúng ta sẽ cùng tìm hiểu. Bài 24: Sơ lược về hợp chất có oxi của Clo hoá mạnh. - Tác dụng với kim loại: 2Na + Cl 2 2NaCl - Tác dụng với hiđro: H 2 + Cl 2 2HCl - Tác dụng với nước: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO Hoạt động 2 (15phút) Tìm hiểu về nước Gia - ven I. NƯỚC GIA – VEN 1. Thành phần Cho học sinh quan sát lọ đựng nước Gia – ven và giới thiệu thành phần hoá học của nước Gia – ven. Nước Gia – ven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO. Yêu cầu học sinh xác định các axit tương ứng với các muối trên. Gọi tên axit và muối tương ứng. *Gốc Cl - có tên gọi là gốc clorua, Gốc ClO - có tên gọi là gốc hipoclorit. 2. Tính chất hoá học HCl NaCl Axit clohiđric Natri clorua HClO NaClO Axit hipoclorơ Natri hipoclorit - KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: • Nêu số oxi hoá đặc trưng clo hợp chất? Ngoài có số oxi hoá khác? • Viết phương trình hóa học phản ứng: Cl2 + H2O KIỂM TRA BÀI CŨ Trả lời: • Số oxi hóa đặc trưng clo hợp chất -1 Ngoài có số oxi hóa: +1, +3, +5, +7 • Phương trình hóa học: Cl2 + H2O HCl + HClO I/ NƯỚC GIA-VEN II/ CLORUA VÔI 1.1.Điều Điềuchế chế 1.1.Điều Điềuchế chế Thành phần Thành phần Tính chất Tính chất Ứng dụng Ứng dụng I/ Nước Gia-ven a) PTN: Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Điều b) CN: chế NaCl + H O → NaOH + H ↑ +Cl ↑ Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O - Dung dịch: NaCl NaClO NaClO ↔ HClO Thành axit hipoclorơ phần natri hipoclorit - Tính tẩy màu, sát trùng - NaClO muối axit yếu: Tính NaClO + CO + H O → HClO + NaHCO 2 chất - NaClO, HClO: có tính oxi hóa mạnh Ứng - Tẩy trắng vải, sợi, giấy, - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà dụng vệ sinh II/ Clorua vôi I/ NƯỚC GIA-VEN Điều chế: Sơ điềucông chế nghiệp: nước Gia-ven phòng thí nghiệm a đồ Trong phòng thí nghiệm: b Trong Cách điều chếtrong nước Gia-ven phòng thí nghiệm Cho khí clo dung tác dụng với NaOH loãng độ thường: Điện phân dịch NaCl nồng độ ở15nhiệt – 20% thùng điện không → có NaCl màng +ngăn Clphân NaClO + H2O + 2NaOH NaCl + H 2O → NaOH + H ↑ +Cl2 ↑ NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H 2O I/ NƯỚC GIA-VEN Thành phần: - Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp muối NaCl NaClO Thành phần nước Gia-ven tên Gia-ven? thành phố +1 gần thủ đô Pa-ri NaClO ↔ HClO (Pháp) mà natri hipoclorit axit hipoclorơ lần nhà bác học Bec-tôlê điều chế dung dịch hỗn hợp I/ NƯỚC GIA-VEN Tính chất: - Tính tẩy màu, sát trùng - NaClO muối axit yếu HClO: NaClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3 - Cả NaClO HClO dung dịch có tính oxi hóa mạnh ⇒ Nước Gia-ven để lâu không khí I/ NƯỚC GIA-VEN Ứng dụng: - Tẩy trắng vải, sợi, giấy, - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh I/ Nước Gia-ven II/ Clorua vôi a) PTN: Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Điều C b) CN: Cl + Ca (OH ) 30 → CaOCl + H O chế NaCl + H O → NaOH + H ↑ +Cl ↑ Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Thành - Dung dịch: NaCl NaClO NaClO ↔ HClO phần natri hipoclorit axit hipoclorơ - CTPT: CaOCl2 -1 Cl - CTCT: Ca +1 O Cl → muối hỗn tạp - Chất bột, màu trắng, xốp - Tính tẩy màu, sát trùng -Tính oxi hóa mạnh: - NaClO muối axit yếu: CaOCl + HCl → CaCl + Cl + H O Tính NaClO + CO2 + H O → HClO + NaHCO3 chất - NaClO, HClO: có tính oxi hóa - Tác dụng với CO2 không khí mạnh ẩm: 2CaOCl2 + CO2 + H 2O → HClO + CaCO3 + CaCl2 - Tẩy trắng, tẩy uế Ứng - Tẩy trắng vải, sợi, giấy, - Tinh chế dầu mỏ - Tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà - Xử lí chất độc, bảo vệ môi dụng vệ sinh trường II/ CLORUA VÔI Điều chế: - Cho clo tác dụng với vôi (sữa vôi) 30oC thu clorua vôi: Làm để điều chế clorua vôi? 300C Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O II/ CLORUA VÔI Thành phần: - CTPT: CaOCl2 -1 - CTCT: Cl Ca +1 Viết công thức phân O Cl tử công thức cấu tạo clorua ⇒ Là muối hỗn tạp vôi? - Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều loại gốc axit khác II/ CLORUA VÔI Tính chất: - Lý tính: chất bột, màu trắng, xốp - Hóa tính: + Tác dụng với chất khử: CaOCl + HCl → CaCl + Cl + H O + Tác dụng với CO2 không khí ẩm: 2CaOCl2 + CO2 + H 2O → HClO + CaCO3 + CaCl2 II/ CLORUA VÔI Ứng dụng: - Tẩy trắng vải, sợi, giấy - Tinh chế dầu mỏ - Xử lý chất độc, bảo vệ môi trường Vì clorua vôi rẻ có Tại clorua vôi dùng hàm lượng hipoclorit nhiều nhiều nước Gia-ven? Câu 1: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: KMnO4 (3) MnO2 (1) Cl2 (2) (4) Gia-ven Clorua vôi (5) Canxiclorua Câu 1: Trả lời: (1) KMnO4 + 16 HCl → KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ +8 H O (2) Cl + NaOH → NaCl + NaClO + H O (3) MnO2 + HCl → MnCl + Cl ↑ +2 H O 30 C Cl + Ca ( OH ) → CaOCl + H O 2 (4) CaOCl → CaCl + O2 2 (5) t 0C hoặc: CaOCl + HCl → CaCl + Cl + H O Câu 2: Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2 ta clorua vôi hỗn hợp CaCl2, Ca(ClO)2, CaOCl2 nước ẩm Sau loại bỏ nước nhờ đun nhẹ hút chân không thu 152,4 gam hỗn hợp A chứa (% khối lượng) 50% CaOCl2; 28,15 % Ca(OCl)2 phần lại CaCl2 Tính thể tích khí Cl (đktc) phản ứng? Câu 2: Tóm tắt đề: 50% CaOCl2 Cl2 + Ca(OH)2 → 152,4 gam A 28,15% Ca (OCl ) CaCl ⇒ V Cl2 phản ứng? Câu 2: Hướng dẫn giải: - Tính số mol chất hh A - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tính số mol Cl Suy số mol Cl2 tính thể tích Cl2 n Cl = n Cl / CaCl + n Cl / Ca (ClO ) + n Cl / CaOCl Đáp số: 2,688 lit Tiết thứ 42: BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Tính chất hoá học của clo - Thành phần, tính chất, ứng dụng, điều chế nước javel, clorua vôi I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất. - Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi). 2.Kĩ năng: - Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi . - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Tính oxi hóa mạnh, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất của một số hợp chất có oxi của clo. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn- kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, thí nghiệm mô phỏng *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (8phút) Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: HCl, NaOH, NaNO 3 , NaCl? 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Sản phẩm của phản ứng giữa khí clo và dung dịch NaOH là gì? Vào bài b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Nước javen Mục tiêu: Biết thành phần, tính chất, ứng dụng, điều chế nư ớc javel - S ản phẩm của phản ứng gi ữa khí clo với dd NaOH I. NƯỚC JAVEL: dd h ỗn hợp NaCl, NaClO là gì? H ọc sinh viết PTHH - Gv thông tin về nư ớc javen - NaClO tạo nên t ừ axit nào? - Gv thông tin v ề axit hipoclorơ Tính ch ất của nước javen? Ứng dụng Gv trình chi ếu thí nghiệm về tính tẩy m àu của nước javen - Dựa vào kiến thức đ ã (Natri hipoclorit) 1. Tính chất: * NaClO là mu ối của axit yếu (yếu hơn H 2 CO 3 ) nên d ễ tác dụng với CO c ủa không khí: NaClO + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HClO * Tính oxi hoá mạnh nên có tính t ẩy màu 2. Ứng dụng Nước Javel được dùng: Sát trùng; T ẩy trắng vải, giấy, sợi… 3. Điều chế – Cho Cl 2 tác d ụng với NaOH loãng, ngu ội: học, hãy cho biết nư ớc javen đư ợc điều chế bằng cách nào? - Học sinh trả lời - Gv kết luận 1 4 4 44 2 4 4 4 43 0 1 1 2 2 Natri Hipoclorit Nöôùc Javel Cl 2NaOH NaCl NaClO H O (*) – Trong công nghiệp: Ngư ời ta đi ều chế bằng cách điện phân dd NaCl không có vách ngăn. NaCl + H 2 O ñ/p NaOH + ½Cl 2 + ½H 2 vì không có vách ngăn giữa 2 cực n ên Cl 2 tác dụng với NaOH theo ph ương trình (*). NaCl + H 2 O ngaênvaùchkñ/p o NaClO + H 2 Hoạt động 2: Clorua vôi Mục tiêu: Biết thành ph ần, tính chất, ứng dụng, điều chế clorua vôi - Gv gi ới thiệu công II. CLORUA VÔI: CaOCl 2 thức hoá học - Trong phân t ử có gốc ClO - , như v ậy clorua vôi có chất gì? - Hs trả lời Vi ết PTHH chứng minh tính oxi hoá? - Clorua vôi tạo n ên axit hipocloro (là m ột axit yếu) n ên trong không khí ẩm nó cũng có phản ứng với CO 2 và hơi nước như nước javen - Hs viết PTHH - Ứng dụng? 1. Tính chất – Là chất bột màu trắng, có m ùi xốc của khí Clo. – Có tính oxi hoá mạnh. – Tác d ụng với axit HCl CaOCl 2 + 2HCl CaCl 2 + Cl 2 + H 2 O Tác dụng với CO 2 (T rong không khí ẩm) 2CaOCl 2 + CO 2 + H 2 O CaCl 2 + CaCO 3 + 2HClO 2. Ứng dụng – Dùng t ẩy trắng sợi, vải, giấy, tẩy nước. – Xử lý các chất độc. – Dùng trong tinh chế dầu mỏ. 3. Điều chế - Tương tự nư ớc javen, clorua vôi cũng đư ợc tạo nên t ừ phản ứng giữa khí clo và dd Ca(OH) 2 , 30 0 C - Học sinh viết PTHH - Gv giới thiệu ph ương pháp điều chế từ CaO Cho Cl 2 Tiết 42 §. Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: thành phần hoá học, ứng dụng và nguyên tắc sản xuất một số hợp chất có oxi của clo b) Hs hiểu: Tính oxi hoá mạnh của một số hợp chất có oxi của clo(nước Gia- ven, clorua vôi) 2. Kĩ năng: - Viết được các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất có oxi của clo và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi. - Sử dụng có hiệu quả an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế II. CHUẨN BỊ : Gv: nước Gia – ven và clorua vôi III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 42 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 5.13 /SBT/trang 37 Hs2: BT 7 /SGK/trang 106 3. Bài mới:\ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VÀ GHI BẢNG I. NƯỚC GIA-VEN II. CLORUA VÔI Hoạt động 1: 1. Tính chất vật lý, thành phần, cấu tạo: - Gv: cho hs quan sát lọ đựng nước 1. Tính chất vật lý, thành phần, cấu tạo: - dung dịch không màu - chất bột, màu trắng, xốp Gia - ven, clorua vôi. Yêu cầu nêu tính chất vật lý? - Gv cho hs biết thành phần, cấu tạo và vì sao gọi là nước Gia-ven (tên một thành phố gần thủ đô Pa-ri (Pháp) mà ở đó lần đầu tiên nhà bác học Bec-tô- lê (C.Berthollet ) điều chế được dung dịch hỗn hợp này - Hs:xác - là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO +1 NaClO là chất oxi hoá mạnh do trong phân tử clo có số oxi hoá +1 - CTPT: CaOCl 2 - CTCT: -1 Cl Ca +1 O- Cl muối hỗn tạp có tính oxi hoá mạnh định số oxi hoá của clo dự đoán tính chất hoá học:tính oxi hoá mạnh. - Gv: vì sao nước Gia- ven gọi là hỗn hợp muối còn clorua vôi gọi là muối hỗn tạp? hỗn hợp muối gồm nhiều muối; muối hỗn tạp là muối của một kim loại với nhiều gốc axit khác nhau Hoạt động 2: 2. Tính chất: trong không khí -Gv: trong không khí có hơi nước và khí CO 2 , biết rằng NaClO là muối của axit yếu, yếu hơn axit cacbonic, hãy cho biết nước Gia- ven và clorua vôi có để lâu trong không khí được không, vì sao? - hs trả lời và viết 2. Tính chất: trong không khí: Tác dụng dần với CO 2 trong không khí: NaClO+CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + HClO không để được lâu trong không khí 2CaOCl 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO không bền trong không khí PTPƯ chứng minh Hoạt động 3: 3. Điều chế: - gv: nêu cách điều chế Gia- ven, clorua vôi 3. Điều chế: a. Phòng thí nghiệm: Cl 2 +2NaOHNaCl+NaClO+H 2 O b. Trong công nghiệp: 2NaCl+H 2 O 2NaOH+Cl 2 +H 2 anôt catôt Vì không có màng ngăn nên: Cl 2 +2NaOHNaCl+NaClO+H 2 O Cl 2 +Ca(OH) 2 CaOCl 2 +H 2 O Hoạt động 4: -Gv: dựa 4. Ứng dụng: - tẩy trắng - giống nước Gia-ven - dùng trong công nghiệp Đpdd Không có màng ngăn vào thành phần cấu tạo, tính chất của nước Gia- ven, clorua vôi hãy nêu các ứng dụng? - Gv: trong thực tế, người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Gia-ven, vì sao? - khử trùng tinh chế dầu mỏ rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên dùng nhiều hơn Hoạt động 5: Gv củng cố: qua việc nghiên cứu thành phần, cấu tạo, tính chất cũng như cách điều chế và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi, ta thấy có nhiều điểm tương ứng giống nhau giữa chúng. Do đó khi nghiên cứu hai hợp chất này chúng ta cần có sự so Tiết 42 §. Bài 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: thành phần hoá học, ứng dụng và nguyên tắc sản xuất một số hợp chất có oxi của clo b) Hs hiểu: Tính oxi hoá mạnh của một số hợp chất có oxi của clo(nước Gia- ven, clorua vôi) 2. Kĩ năng: - Viết được các phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của hợp chất có oxi của clo và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi. - Sử dụng có hiệu quả an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế II. CHUẨN BỊ : Gv: nước Gia – ven và clorua vôi III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 42 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 5.13 /SBT/trang 37 Hs2: BT 7 /SGK/trang 106 3. Bài mới:\ HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VÀ GHI BẢNG I. NƯỚC GIA-VEN II. CLORUA VÔI Hoạt động 1: 1. Tính chất vật lý, thành phần, cấu tạo: - Gv: cho hs quan sát lọ đựng nước 1. Tính chất vật lý, thành phần, cấu tạo: - dung dịch không màu - chất bột, màu trắng, xốp Gia - ven, clorua vôi. Yêu cầu nêu tính chất vật lý? - Gv cho hs biết thành phần, cấu tạo và vì sao gọi là nước Gia-ven (tên một thành phố gần thủ đô Pa-ri (Pháp) mà ở đó lần đầu tiên nhà bác học Bec-tô- lê (C.Berthollet ) điều chế được dung dịch hỗn hợp này - Hs:xác - là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO +1 NaClO là chất oxi hoá mạnh do trong phân tử clo có số oxi hoá +1 - CTPT: CaOCl 2 - CTCT: -1 Cl Ca +1 O- Cl muối hỗn tạp có tính oxi hoá mạnh định số oxi hoá của clo dự đoán tính chất hoá học:tính oxi hoá mạnh. - Gv: vì sao nước Gia- ven gọi là hỗn hợp muối còn clorua vôi gọi là muối hỗn tạp? hỗn hợp muối gồm nhiều muối; muối hỗn tạp là muối của một kim loại với nhiều gốc axit khác nhau Hoạt động 2: 2. Tính chất: trong không khí -Gv: trong không khí có hơi nước và khí CO 2 , biết rằng NaClO là muối của axit yếu, yếu hơn axit cacbonic, hãy cho biết nước Gia- ven và clorua vôi có để lâu trong không khí được không, vì sao? - hs trả lời và viết 2. Tính chất: trong không khí: Tác dụng dần với CO 2 trong không khí: NaClO+CO 2 +H 2 O NaHCO 3 + HClO không để được lâu trong không khí 2CaOCl 2 +CO 2 +H 2 O CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO không bền trong không khí PTPƯ chứng minh Hoạt động 3: 3. Điều chế: - gv: nêu cách điều chế Gia- ven, clorua vôi 3. Điều chế: a. Phòng thí nghiệm: Cl 2 +2NaOHNaCl+NaClO+H 2 O b. Trong công nghiệp: 2NaCl+H 2 O 2NaOH+Cl 2 +H 2 anôt catôt Vì không có màng ngăn nên: Cl 2 +2NaOHNaCl+NaClO+H 2 O Cl 2 +Ca(OH) 2 CaOCl 2 +H 2 O Hoạt động 4: -Gv: dựa 4. Ứng dụng: - tẩy trắng - giống nước Gia-ven - dùng trong công nghiệp Đpdd Không có màng ngăn vào thành phần cấu tạo, tính chất của nước Gia- ven, clorua vôi hãy nêu các ứng dụng? - Gv: trong thực tế, người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Gia-ven, vì sao? - khử trùng tinh chế dầu mỏ rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên dùng nhiều hơn Hoạt động 5: Gv củng cố: qua việc nghiên cứu thành phần, cấu tạo, tính chất cũng như cách điều chế và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi, ta thấy có nhiều điểm tương ứng giống nhau giữa chúng. Do đó khi nghiên cứu hai hợp chất này chúng ta cần có sự so BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 10 Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ CuO CuO + + HCl HCl ? ? + + ? ? Các bạn hãy hoàn thành các phương trình về tính Các bạn hãy hoàn thành các phương trình về tính chất hóa học của HCl sau? chất hóa học của HCl sau? Mg(OH) Mg(OH) 2 2 + + HCl HCl ? ? + ? + ? Zn Zn + + HCl HCl ? ? + + ? ? CaCO CaCO 3 3 + + HCl HCl ? ? + ? + ? + ? + ? MnO MnO 2 2 + + HCl HCl ? ? + ? + ? + ? + ? CuO CuO + + 2 2 HCl HCl CuCl CuCl 2 2 + + H H 2 2 0 0 Mg(OH) Mg(OH) 2 2 + + 2 2 HCl HCl MgCl MgCl 2 2 + + 2 2 H H 2 2 O O Zn Zn + + 2 2 HCl HCl ZnCl ZnCl 2 2 + + H H 2 2 CaCO CaCO 3 3 + + 2 2 HCl HCl CaCl CaCl 2 2 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 MnO MnO 2 2 + + 4 4 HCl HCl MnCl MnCl 2 2 + Cl + Cl 2 2 + + 2 2 H H 2 2 O O BÀI 32 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA BÀI 32 : HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO CLO I. SƠ LƯỢC VỀ CÁC AXIT CÓ OXI CỦA CLO I. SƠ LƯỢC VỀ CÁC AXIT CÓ OXI CỦA CLO II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI CLORAT II. NƯỚC GIA-VEN, CLORUA VÔI, MUỐI CLORAT 1. Nước Gia-ven 1. Nước Gia-ven I/ Sơ lược về các oxit và các axit có oxi của Clo HClO : Axit hipoclorơ +1 HClO 2 : Axit clorơ +3 +5 HClO 3 : Axit cloric +7 HClO 4 : Axit pecloric Tính bền và tính axit tăng HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 +1 +3 +5 +7 Khả năng oxi hóa tăng Ta thấy: HClO là chất oxi hóa mạnh nhất, HClO 4 là chất oxi hóa yếu nhất Ngược lại HClO là chất axít yếu nhất( yếu hơn cả CO) còn pecloric là axit mạnh. Biến thiên tính chất từ HClO đến HClO 4 : - Tính axit và tính bền tăng dần. - Tính oxi hóa giảm dần. II/ Nước Gia-ven, Clorua vôi, Muối Clorat 1. Nước Gia-ven 0 0 -1 -1 +1 +1 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O (natri clorua) (natri hipoclorit) Nước Gia-ven - Thành phần: (NaCl + NaClO + H 2 O) hay (KCl + KClO + H 2 O). - Điều chế: Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng cách điện phân dung dịch NaCl (nồng độ từ 15 đến 20%) trong thùng điện phân không có màng ngăn. 2NaOH + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Điện phân II/ Nước Gia-ven, Clorua vôi, Muối Clorat NaClO là muối của một axit yếu trong nước Gia-ven. => NaClO dễ tác dụng với CO 2 tạo thành HClO. NaClO + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HClO HClO là chất oxi hóa mạnh nên nước Javel được dùng để tẩy trắng vải sợi, giấy, sát trùng. 1. Nước Gia-ven Dung dịch có tên gọi là nước Gia-ven (Javel) vì lần đầu tiên được Béc – tô – lê (Berthollet) điều chế ở thành phố Javel, gần thủ đô Pa-ri của nước Pháp. II/ Nước Gia-ven, Clorua vôi, Muối Clorat 1. Nước Gia-ven Một số hình ảnh về nước Gia-ven trong cuộc sống. CỦNG CỐ CỦNG CỐ 1) 1) Chất HClO Chất HClO 4 4 có tên là gì? có tên là gì? C. Axit hipoclorơ D. Axit clorơ A. Axit cloric B Axit pecloric [...]...2) Vì có tính oxi hóa mạnh nên HClO ( axit hipoclorơ ) có tác dụng gì? A Sát trùng B Tẩy trắng C Tẩy uế D Cả A,B,C đều đúng Bài thuyết trình của nhóm 3 đến đây là hết Xin cảm ơn cô và các bạn đã lắng nghe ... NaCl NaClO NaClO ↔ HClO Thành axit hipoclorơ phần natri hipoclorit - Tính tẩy màu, sát trùng - NaClO muối axit yếu: Tính NaClO + CO + H O → HClO + NaHCO 2 chất - NaClO, HClO: có tính oxi hóa mạnh...KIỂM TRA BÀI CŨ Trả lời: • Số oxi hóa đặc trưng clo hợp chất -1 Ngoài có số oxi hóa: +1, +3, +5, +7 • Phương trình hóa học: Cl2 + H2O HCl + HClO I/ NƯỚC GIA-VEN II/ CLORUA VÔI 1.1.Điều... NaClO ↔ HClO (Pháp) mà natri hipoclorit axit hipoclorơ lần nhà bác học Bec-tôlê điều chế dung dịch hỗn hợp I/ NƯỚC GIA-VEN Tính chất: - Tính tẩy màu, sát trùng - NaClO muối axit yếu HClO: NaClO