Thùc hiÖn trªn líp Thùc hiÖn trªn líp 10A 10A 10 10 - - 1oA 1oA 12 12   Chương II: Chương II: Bảng hệ thống tuần hoàn các Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn luật tuần hoàn Nội Dung chính Nội Dung chính Các nguyên tố hoá học được Các nguyên tố hoá học được sắp xếp vào bảng HTTH theo sắp xếp vào bảng HTTH theo những nguyên tắc nào? những nguyên tắc nào? Cấu hình (e) nguyên tử có quan Cấu hình (e) nguyên tử có quan hệ như thế nào với vị trí của hệ như thế nào với vị trí của chúng trong bảng HTTH? chúng trong bảng HTTH? Tính chất các nguyên tố trong Tính chất các nguyên tố trong bảng HTTH biến đổi như thế bảng HTTH biến đổi như thế nào? nào? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa gì? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa gì? men-đê-lê-ép: 1834-1907 Bµi Bµi 9 b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc i / Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn ii / CÊu t¹o b¶ng HTTH i: nguyên tắc sắp xếp các i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH nguyên tố trong bảng HTTH Hoạt động 1 Hoạt động 1 H/s 1: Viết cấu hình (e) H/s 1: Viết cấu hình (e) nguyên tố có z(1-2) ;z(3- nguyên tố có z(1-2) ;z(3- 10) 10) H/s 2 : Viết cấu hình H/s 2 : Viết cấu hình nguyên tố có z= nguyên tố có z= 1;3;11;19 ;37;55;87 1;3;11;19 ;37;55;87 Dựa vào BHTTH nhận Dựa vào BHTTH nhận xét ĐTHN trong 1hàng xét ĐTHN trong 1hàng ,trong một cột ;Nhận xét ,trong một cột ;Nhận xét các nguyên tố trong một các nguyên tố trong một hàng về số lớp (e) ;Trong hàng về số lớp (e) ;Trong một cột về số (e) hoá trị một cột về số (e) hoá trị Nguyên tác Nguyên tác Các nguyên tố được xếp Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân Các nguyên tố có cùng Các nguyên tố có cùng số lớp (e) được xếp vào số lớp (e) được xếp vào cùng một hàng cùng một hàng (gọi chu (gọi chu kì). Ta có 7 chu kì kì). Ta có 7 chu kì Các nguyên tố có cùng Các nguyên tố có cùng số (e) hoá trị trong số (e) hoá trị trong nguyên tử được xếp vào nguyên tử được xếp vào cùng một cột ( cùng một cột ( Gọi là Gọi là nhóm). Ta có 8 nhóm nhóm). Ta có 8 nhóm Dựa vào bảng TH Dựa vào bảng TH cho biết cho biết *Khái niệm về ô nguyên *Khái niệm về ô nguyên tố? tố? *Cho biết ô nguyên tố cho *Cho biết ô nguyên tố cho biết những thông tin gì? biết những thông tin gì? ý nghĩa ô nguyên tố ý nghĩa ô nguyên tố Biết : Kí hiệu hoá học Biết : Kí hiệu hoá học Cho biết : Số thứ tự của ô Cho biết : Số thứ tự của ô = Số hiệu nguyên tử Z = Số hiệu nguyên tử Z (STT=Z=Số p=Số e) (STT=Z=Số p=Số e) Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối trung bình các đồng vị các đồng vị Biết cấu hình (e) Biết cấu hình (e) Biết được Độ âm điện Biết được Độ âm điện Biết được số Ôxihoá Biết được số Ôxihoá i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong Đến Với Buổi Thuyết Trình Của Nhóm Thành viên: - Làm chính: Trịnh Thị Mỹ Duyên Nguyễn Thị Thảo Vũ Ngọc Hiếu - Tìm thông tin hình ảnh: Nhữ Đình Huy Phạm Quang Tuấn Huỳnh Đặng Tuấn Anh Đinh Tuấn Ninh Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn  Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học  Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử  Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học Định luật tuần hoàn  Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học NỘI DUNG BÀI HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN NHÀ BÁC HỌC NGƯỜI NGA ĐỀ XUẤT Ý TƯỞNG XÂY DỰNG BTH 1860 Men-đê-lê-ép (1834-1907) I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố xếp theo nguyên tắc sau : ♣ Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ♣ Cùng số lớp electron xếp thành hàng ♣ Cùng số electron hóa trị xếp thành cột E 1/ Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào ô Số hiệu nguyên tử 11 Kí hiệu hóa học 22.99 Na 0.93 Tên nguyên tố Nguyên tử trung bình khối Độ âm điện Natri Cấu hình electron [Ne] 3s1 +1 Số oxi hóa Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử Z = số proton = số electron [Na] : cấu hình electron Natri ( Z = 11 ) : 1s22s22p63s1 II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 2/ Chu kì : Chu kì 10 Li Be B C N O F Ne 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 Chu kì 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar [Ne] 3s1 [Ne] 3s2 [Ne] 3s23p1 [Ne] 3s23p2 [Ne] 3s23p3 [Ne] 3s23p4 [Ne] 3s23p5 [Ne] 3s23p6 Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí trơ ( trừ chu kì ) II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHU KI 11 22 22 88 33 88 18 nguyêntốtố nguyên tố nguyên tố nguyên nguyên tố nguyên tố nguyên tố CHU KÌ NHO 18 32 nguyên tố nguyên tố CHU KÌ LỚN Chưa hoàn thành Nhóm nguyên tố: - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Bảng tuần hoàn có 18 cột chia thành: + Nhóm A đánh số từ IA, IIA, …., VIIIA + Nhóm B đánh số từ IB, IIB, …., VIIIB (3cột) số thứ tự nhóm = số electron hóa trị (trừ cột cuối nhóm VIIIB) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhómVIIIA A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Be 2s2 B 2s22p1 C 2s22p2 N 2s22p3 O 2s22p4 F 2s22p5 Mg 3s2 Al 3s23p1 Si 3s23p2 P 3s23p3 S 3s23p4 Cl 3s23p5 Ne Ne 2s222p 2p6 2s Ca 4s2 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 Ga 4s24p1 In 5s25p1 Tl 6s26p1 Ge 4s24p2 Sn 5s25p2 Pb 6s26p2 As 4s24p3 Sb 5s25p3 Bi 6s26p3 Se 4s24p4 Te 5s25p4 Po 6s26p4 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 He He2 1s 1s2 Ar 3sAr 3p6 3sKr 3p6 4s24p6 Kr Xe 66 4s 5s24p 5p Rn Xe 6s226p6 5s 5p Rn + Kết thúc chu kì nguyên tố có cấu hình e lớp 6s26p6 là: ns2np6 (trừ chu kì 1) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A Nhóm Chu kì IA H 1s1 Li 2s1 Na 3s1 K 4s1 Rb 5s1 Cs 6s1 Fr 7s1 IIA Be 2s2 Mg 3s2 Ca 4s2 Sr 5s2 Ba 6s2 Ra 7s2 IIIA B 2s22p1 Al 3s23p1 Ga 4s24p1 In 5s25p1 Tl 6s26p1 IVA C 2s22p2 Si 3s23p2 Ge 4s24p2 Sn 5s25p2 Pb 6s26p2 VA N 2s22p3 P 3s23p3 As 4s24p3 Sb 5s25p3 Bi 6s26p3 VIA O 2s22p4 S 3s23p4 Se 4s24p4 Te 5s25p4 Po 6s26p4 VIIA VIIIA F 2s22p5 Cl 3s23p5 Br 4s24p5 I 5s25p5 At 6s26p5 He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s24p6 Xe 5s25p6 Rn 6s26p6 + Cấu hình e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì, ta nói: chúng biến đổi cách tuần hoàn + Sự biến đổi tuần hoàn c.h.e lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1/ Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A - Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số e lớp Chính giống cấu hình e lớp nguyên tử nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A - STT nhóm A = số e lớp = số e hóa trị - Các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA nguyên tố s, e hóa trị electron s Các nguyên tố thuộc sáu nhóm A lại nguyên tố p, e hóa trị electron s p (trừ He) II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 2/ Một số nhóm A tiêu biểu a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm) - Gồm nguyên tố He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - Cấu hình e lớp ns2np6 (có 8e lớp cùng)  c.h.e bền vững - Tính chất hóa học -Không tham gia phản ứng hóa học - Trạng thái - khí phân tử gồm nguyên tử b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) Nội dung Bao gồm nguyên tố Nhóm IA Li, Na, K, Rb, Cs ( Fr - nguyên tố phóng xạ) C.h.e lớp Khuynh hướng Hóa trị Tính chất hóa học, phản ứng thể ns1 có e lớp nhường 1e để đạt đến c.h.e bền vững khí hóa trị (duy nhất) kim loại điển hình: + T/d với O2  oxit bazơ tan + T/d với H2O ( t0 thường ) dd kiềm + H2 + T/d với phi kim  muối c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen) Nội dung Nhóm VIIA Bao gồm nguyên tố F, Cl, Br, I (At - nguyên tố phóng xạ) C.h.e lớp ns2np5 có e lớp Khuynh hướng nhận thêm 1e để đạt đến c.h.e ...Bài 7. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn. • Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. • Dựa vào các dữ liệu ghi trong ô nguyên tố và vị trí của ô trong bảng tuần hoàn để suy ra các thông tin về thành phần nguyên tử của nguyên tố nằm trong ô nguyên tố. I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Có 3 nguyên tắc: 1. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng gọi là chu kì. 3. Các nguyên tố có số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành một cột gọi là nhóm. II. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1. Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô của bảng, gọi là ô nguyên tố. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Ví dụ: Nhôm (Al) chiếm ô 13 trong bảng tuần hoàn suy ra: Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Al là 13, số đơn vị điên tích hạt nhân là 13. Trong hạt nhân nguyên tử Al có 13 proton và vỏ nguyên tử của Al có 13 electron. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (nhấn chuột vào các ô nguyên tố để xem đầy đủ hơn). (Bấm vào đây để xem lớn hơn) 2. Chu kì Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. Chu kì thường bắt đầu bằng một kim loại kiềm và kết thúc bằng một khí hiếm (trừ chu kì 1,chu kì 7). Chu kì Số nguyên tố S ố hiệu nguy ên tử C ấu h ình electron l ớp ngoài cùng S ố lớp 1 2 1 → 2 1s1 → 2s2 1 2 8 3 → 10 2s1 → 2s22p6 2 3 8 11 → 18 3s1 → 3s23p6 3 4 18 19 → 36 4s1 → 4s24p6 4 5 18 37 → 54 5s1 → 5s25p6 5 6 32 55 → 86 6s1 → 6s26p6 6 7 Chưa hoàn thành 87 → 7 Các chu kì 1,2,3 được gọi là các chu kì nhỏ. Các chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi là các chu kì lớn. 3. Nhóm nguyên tố Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm (trừ 2 cột cuối của nhóm VIIIB). Khối nguyên tố - Khối các nguyên tố s : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) và nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ). - Khối các nguyên tố p : gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. - Khối các nguyên tố d: gồm các nguyên tố thuộc các nhóm B. - Khối các nguyên tố f: gồm các nguyên tố xếp ở hai hàng cuối bảng. Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN men-®ª-lª-Ðp: 1834-1907 Bµi Bµi 7 I /Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn II/ CÊu t¹o b¶ng HTTH BẢNG TUẦN HOÀN CÁC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Sơ lược sự phát minh ra bảng tuần hoàn Bảng hệ thống tuần hoàn của Đờ-Săng-Cuốc-Toa Dmitry Mendeleyev ( 1834 – 1907 ) Năm 1869, Mendeleyev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán của ông. I-NGUYấN TC SP XP CC NGUYấN T TRONG BNG I-NGUYấN TC SP XP CC NGUYấN T TRONG BNG TUN HON TUN HON NGUYấN TC 1 - Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. 2 - Các nguyên tố có cùng số lớp (e) đợc xếp vào cùng một hàng (gọi chu kì). Ta có 7 chu kì. 3 - Các nguyên tố có cùng số (e) hoá trị trong nguyên tử đợc xếp vào cùng một cột (Gọi là nhóm). Ta có 8 nhóm. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào 1 ô . [Ar] : cấu hình electron của Agon ( Z = 18 ) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Al 13 Nhôm 26,98 1,61 [Ne] 3s 2 3p 1 + 3 Số hiệu nguyên tử Số khối trung bình Độ âm điện Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố Cấu hình electron Số oxi hóa Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số proton = số electron II – CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC II – CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1- 1- Ô nguyên tố Ô nguyên tố *Chu kì là d y các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có ã cùng số lớp electron. Đ!ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. *Ta có 7 chu kì: ứng với n = 1 2 3 4 5 6 7 ứng với các lớp electron : K L M N O P Q 2- Chu kỡ 1s 1s 2s2p 2s2p 3s3p 3s3p 4s 4s 3d 3d 4p 4p 5s 5s 4d 4d 5p 5p 6s 6s 4f 4f 5d 5d 6p 6p 7s 7s 5f 5f 6d 6d 7p 7p 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 GIỚI THIỆU CHU KÌ  Chu k× 1 Gåm 2 nguyªn tè :H vµ He Gåm 2 nguyªn tè họ S 1s 1 1s 2 GIỚI THIỆU CHU KÌ CHU K× 2 Gåm 8 nguyªn tè • 2 nguyªn tè hä s • 6 nguyªn tè hä p Li Li Be Be B B C C N N O O F F Ne Ne 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 2s 2s 1 1 2s 2s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 1 1 2s 2s 2 2 2p 2p 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 3 3 2s 2s 2 2 2p 2p 4 4 2s 2s 2 2 2p 2p 5 5 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 GIỚI THIỆU CHU KÌ [...] .. . nguyên tố họ p đến 18 Ar (3s23p6) Na Mg Al Si P S Cl Ar 11 12 13 14 15 16 17 18 3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 GII THIU CHU Kè CHU Kì 4 Gồm 18 nguyên tố có Z từ 18 đến 36 Trong đó : 2 nguyên tố họ s 4s1-2 10 nguyên tố họ d 3d1-10 4s2 6 nguyên tố họ p 4s24p1-6 GII THIU CHU Kè CHU Kì 5 Gồm 18 nguyên tố có Z từ 37 đến 54 Trong đó : 2 nguyên tố họ s 5s1-2 10 nguyên tố họ d 4d1-1 0.. . 32 nguyên tố có Z từ 55 đến 86 Trong đó : 2 nguyên tố tố họ s 6s1-2 14 nguyên tố họ f 4f1-14 10 nguyên tố họ d 5d1-10 6 nguyên tố họ p 6p1-6 GII THIU CHU Kè CHU Kè 7 (cha hon thnh) Cỏc chu kỡ 1, 2, 3 : chu kỡ nh Cỏc chu kỡ 4, 5, 6, 7 : chu kỡ ln 3 Nhúm nguyờn BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC BÀI: 7 BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 10 Kiểm tra bài cũ Câu 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của: a) N (Z = 7) b) F (Z = 9) c) Na (Z = 11) d) S (Z = 16) Câu 2: Xác định số e ở lớp ngoài cùng và loại của các ngtố trên (kim loại hay phi kim?) Fe Ne N B Cl At Zn C Ar I Ac Au Ag La P Sc Al Sn O Mn Os Ne He Pb Ba Ni Na H Al N Si Mg K Ca S Ag F Hg Ra II. CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1. Ô nguyên tố 2. Chu kì 3. Nhóm nguyên tố I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Men-đê-lê-ép (1834-1907) SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN NHÀ BÁC HỌC NGƯỜI NGA ĐỀ XUẤT Ý TƯỞNG XÂY DỰNG BTH 1860 (1834-1907) CHO BIẾT ÔNG LÀ AI? [...]...II BẢNG TUẦN HOÀN 1 Ô nguyên tố Mỗi một nguyên tố hoá học được xếp vào một ô của BTH được gọi là ô nguyên tố Số thứ tự của ô = Số hiệu ngtử Z = Số P = Số E KH hóa học + tên ngtố Ngtử khối trung bình Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu ngtử (Z) Độ âm điện Cấu hình e Số oxi hóa II BẢNG TUẦN HOÀN 1 Ô nguyên tố Số hiệu nguyên tử Kí hiệu hóa học của ngtố Tên nguyên tố Số oxi hóa 19 39 ,10 K 0,82 Kali [Ar]4s1 1 Nguyên. .. loại kiềm) và nhóm IIA (nhóm kim loại kiềm thổ) + Khối các nguyên tố p: nhóm IIIA đến nhóm VIIA.(trừ He) => Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p STT nhóm A = số e lớp ngoài cùng + Khối các nguyên tố d: các nhóm B + Khối các nguyên tố f: hai hàng cuối bảng => Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f Cấu hình electron của các nguyên tố thuộc Nhóm I là: H : 1s1 1 Li : 1s2 2s1 3 Na : 1s2... electron các nguyên tố như sau: A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D : 1s2 2s2 2p5 B : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 E : 1s2 C : 1s2 2s2 F: 1s2 2s2 2p6 Các nguyên tố cùng thuộc chu kì 2 là: 1 C, A và B 2 D , F và C 3 B, D và E 4 F, C và A I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 1 Ô nguyên tố 2 Chu kì 3 Nhóm nguyên tố II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 3 Nhóm nguyên tố: - Nhóm ngtố là tập hợp các ngtố mà nguyên. .. Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình electron Cho ô nguyên tố sau: cho biết các thông tin về nguyên tố Kí hiệu hóa học của ngtố Tên nguyên tố Số oxi hóa Số hiệu nguyên tử 17 35,45 Cl 3,16 Clo [Ne]3s23p5 -1,1,3,[4],5 ,7 Nguyên tử khối trung bình Độ âm điện Cấu hình electron II BẢNG TUẦN HOÀN 2 Chu kì: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều... tích hạt nhân tăng dần SỐ THỨ TỰ CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON Bảng HTTH gồm 7 chu kì, trong đó: - 7 chu kì ứng với 7 hàng : Dạng bảng dài - 7 chu kì ứng với 10 hàng : Dạng bảng ngắn + chu kì 1: 2 ngtố H và He + chu kì 4 và 5: 18 ngtố + chu kì 2: 8 ngtố + chu kì 3: 8 ngtố Chu kì nhỏ + chu kì 6: 32 ngtố + chu kì 7: chưa hoàn thành Chu kì lớn II BẢNG TUẦN HOÀN 2 Chu kì: ♦ Nhận xét : - Mỗi chu kì bắt đầu là một... tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột - Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành: + 8 Nhóm A đánh số từ IA, IIA, …., VIIIA + 8 Nhóm B đánh số từ IB, IIB, …., VIIIB (3cột) số thứ tự của nhóm = số electron hóa trị (trừ 2 cột cuối nhóm VIIIB) II CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN 3 Nhóm nguyên tố - Các khối nguyên tố: + Khối các nguyên tố s: nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)... nên hóa trị Thùc hiÖn trªn líp Thùc hiÖn trªn líp 10A 10A 10 10 - - 1oA 1oA 12 12   Chương II: Chương II: Bảng hệ thống tuần hoàn các Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn luật tuần hoàn Nội Dung chính Nội Dung chính Các nguyên tố hoá học được Các nguyên tố hoá học được sắp xếp vào bảng HTTH theo sắp xếp vào bảng HTTH theo những nguyên tắc nào? những nguyên tắc nào? Cấu hình (e) nguyên tử có quan Cấu hình (e) nguyên tử có quan hệ như thế nào với vị trí của hệ như thế nào với vị trí của chúng trong bảng HTTH? chúng trong bảng HTTH? Tính chất các nguyên tố trong Tính chất các nguyên tố trong bảng HTTH biến đổi như thế bảng HTTH biến đổi như thế nào? nào? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa gì? Bảng tuần hoàn có ý nghĩa gì? men-đê-lê-ép: 1834-1907 Bµi Bµi 9 b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc i / Nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn ii / CÊu t¹o b¶ng HTTH i: nguyên tắc sắp xếp các i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng HTTH nguyên tố trong bảng HTTH Hoạt động 1 Hoạt động 1 H/s 1: Viết cấu hình (e) H/s 1: Viết cấu hình (e) nguyên tố có z(1-2) ;z(3- nguyên tố có z(1-2) ;z(3- 10) 10) H/s 2 : Viết cấu hình H/s 2 : Viết cấu hình nguyên tố có z= nguyên tố có z= 1;3;11;19 ;37;55;87 1;3;11;19 ;37;55;87 Dựa vào BHTTH nhận Dựa vào BHTTH nhận xét ĐTHN trong 1hàng xét ĐTHN trong 1hàng ,trong một cột ;Nhận xét ,trong một cột ;Nhận xét các nguyên tố trong một các nguyên tố trong một hàng về số lớp (e) ;Trong hàng về số lớp (e) ;Trong một cột về số (e) hoá trị một cột về số (e) hoá trị Nguyên tác Nguyên tác Các nguyên tố được xếp Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân Các nguyên tố có cùng Các nguyên tố có cùng số lớp (e) được xếp vào số lớp (e) được xếp vào cùng một hàng cùng một hàng (gọi chu (gọi chu kì). Ta có 7 chu kì kì). Ta có 7 chu kì Các nguyên tố có cùng Các nguyên tố có cùng số (e) hoá trị trong số (e) hoá trị trong nguyên tử được xếp vào nguyên tử được xếp vào cùng một cột ( cùng một cột ( Gọi là Gọi là nhóm). Ta có 8 nhóm nhóm). Ta có 8 nhóm Dựa vào bảng TH Dựa vào bảng TH cho biết cho biết *Khái niệm về ô nguyên *Khái niệm về ô nguyên tố? tố? *Cho biết ô nguyên tố cho *Cho biết ô nguyên tố cho biết những thông tin gì? biết những thông tin gì? ý nghĩa ô nguyên tố ý nghĩa ô nguyên tố Biết : Kí hiệu hoá học Biết : Kí hiệu hoá học Cho biết : Số thứ tự của ô Cho biết : Số thứ tự của ô = Số hiệu nguyên tử Z = Số hiệu nguyên tử Z (STT=Z=Số p=Số e) (STT=Z=Số p=Số e) Nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối trung bình các đồng vị các đồng vị Biết cấu hình (e) Biết cấu hình (e) Biết được Độ âm điện Biết được Độ âm điện Biết được số Ôxihoá Biết được số Ôxihoá i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng i: nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong Tình Ca Hóa Học Nếu em axit Anh xin làm bazơ Để tình yêu bất ngờ Mãi trung hòa ko kịp Em thích làm axit Có vị chát vị chua Như hương vị tình yêu Không ngào đằm thắm Tính cách em quái Đâu proton Em chạy lông nhông Tìm đến OH khác Anh phải dùng xúc tác Mới tách em Để dắt em nhà Xin lời bình hai họ Em biến quỳ thành đỏ Anh biến quỳ thành xanh Hai làm lành Tình yêu ta sáng Phát minh định luật tuần hoàn Men Ông–làđê ai?– lê - ép bả ng tuần hoàn ngyên tố hóa h ọc Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bài 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC IA IIA Phát minh định luật tuần hoàn Men Ông–làđê ai?– lê - ép bả ng tuần hoàn ngyên tố hóa h ọc IA IIA Số electron hóa trị 56 Ba 137,31 0,89 Bari [Xe]6s2 21 Sc 44,96 1,36 Scanđi + [Ar]3d14s2 Số electron hóa trị 13 26,98 Al 1,61 Nhôm Fe 55,85 1,88 Sắt + [Ne]3s 3p 26 + [Ar]3d64s2 IA IIA IA IIA Số hiệu nguyên tử Nguyên tử khối Kí hiệu hóa học Tên nguyên tố 26 55,85 Fe 1,88 trung bình Độ âm điện Sắt [Ar]3d 4s Cấu hình electron NGUYỄN TẤN TÀI THPT LAI VUNG I – ĐỒNG THÁP anhchanghieuhoc95@yahoo.com BÀI TẬP : ... luật tuần hoàn  Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học NỘI DUNG BÀI HỌC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC SƠ LƯỢC VỀ SỰ PHÁT MINH RA BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG... TỐ HÓA HỌC CHU KI 11 22 22 88 33 88 18 nguyênt tố nguyên tố nguyên tố nguyên nguyên tố nguyên tố nguyên tố CHU KÌ NHO 18 32 nguyên tố nguyên tố CHU KÌ LỚN Chưa hoàn thành Nhóm nguyên tố: -...Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn  Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học  Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử  Sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học Định