Bài 3. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh ôn tập: • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân • Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. • Khối lượng và điện tích của e, p, n. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. A - Kiến thức cần nắm vững 1. Nguyên tử được tạo nên bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron 2. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton và số electron • Số khối A = Z + N • Nguyên tử khối coi như bằng tổng số các proton và các nơtron (gần đúng). • Nguyên tử khối của một nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó. • Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số Z. • Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số Z, khác số N. 3. Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử Kí hiệu nguyên tử : HÓA HỌC 10 BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ GV Lê Minh Anh VÒNG CHƠI Ô CHỮ N Đ G I U Ệ NY TÊ T - U Ý C H G U Y Ê N T Ê L E T N Ơ T O N C H N A N G U Y P R O T Ê N T Ử ÍN TT Ố Ố Ử K H R O N R O N Ố I T R U K Ý H I Ệ U H Ó A H Ọ H Ạ T N H Â N N G U Y I L Ư Ợ N 10 11 S Ố K K H Ố H Ố I N G B Ì N H C Ê N T Ử G 80 30 40 50 60 70 20 10 70 40 30 50 60 20 10 80 80 40 70 30 50 60 20 10 VÒN G CHƠI Ô CHỮ Na gọi …………… hóa học Ai người tìm nơtron? Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị gọi …………… Đây loại hạt cấu tạo nên vỏ nguyên tử, có điện tích âm Đây loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, không mang điện tích Đây loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, có điện tích dương …… tạo nên từ hạt proton, nơtron, eletron Để ký hiệu nguyên tử, người ta thường đặt kí hiệu số đặc trưng bên trái ……………… nguyên tố ………… Li có proton nơtron, số khối ……………Li A= 3+4 = 10 Đơn vị tính …………….nguyên tử đvc 11 Một đặc trưng cho nguyên tử DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Nguyên tử tạo nên hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích hạt đó? Nguyên tử tạo nên electron hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton nơtron electron: me = 0,00055 u qe = 1- (đvđt) proton: mp = u qn notron: = 1+ (đvđt) mn = u qn = DẠNG 2: Dựa vào kí hiệu nguyên tử để suy đại lượng cần thiết Kí hiệu nguyên tử sau cho em biết điều gì?  Số hiệu nguyên tử nguyên tố X  Số đơn vị điện tích hạt nhận  Số proton, số electron, số nơtron  Số khối nguyên tử X DẠNG 3: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Thế Đồng Vị ? DẠNG 3: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Nêu công thức tính Nguyên tử khối trung bình ? x1 A1 + x2 A2 + x3 A3 + x4 A4 + + xn An A= 100 − Trong x1, x2, x3…, xn A1, A2, A3…, An % số khối đồng vị 1, 2, 3, n BÀI 3: LUYỆN TẬP  THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG : *Nguyên tử tạo nên electron hạt nhân Hạt nhân tạo nên proton nơtron electron: me = 0,00055 u , qe = 1- (đvđt) proton: mp = u notron: mn = u, , qn = 1+ (đvđt) , qn = * Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số e Số khối A = Z + N •Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác •Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình đồng vị •Nguyên tố hóa học nguyên tử có số Z DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Bài 1: Nguyên tử khối He 4,0026 Hãy tính khối lượng nguyên tử He theo kilogam? Bài 2: Cho biết nhôm có 13p, 13e, 14n a) Tính khối lượng nguyên tử nhôm theo gam? b) Tính tỉ số khối lượng electron nguyên tử nhôm so với khối lượng toàn nguyên tử? c) Từ kết coi khối lượng nguyên tử thực tế khối lượng hạt nhân không Bài 3: Bài ( SGK bản/tr18)  DẠNG 2: Dựa vào kí hiệu nguyên tử để suy đại lượng cần thiết Bài 1: Hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số proton, số nơtron, số electron số khối nguyên tử sau 55 88 Mn ; Sr ; 25 80 Br 38 35 Bài 2: Hãy viết kí hiệu nguyên tố sau: a) Clo có 18n, 17p b) Cacbon có c) Natri A=12,6p có 12n A = 23  DẠNG 3: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 1: Nguyên tử khối trung bình đồng 63,546 Trong tự nhiên đồng có đồng vị a) Tính tỉ lệ số nguyên tử  65 63 Cu Cu 63 Cu? b) Hỏi có 54 nguyên tử đồng vị 63 65 Cu có nguyên tử Cu 37 37 Bài 2: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị H (99,984%) H (0,016%) clo có đồng vị Cl (75,77%) Cl (24,23%) a) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố đó? b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố đó? Tính phân tử khối loại phân tử nói trên? BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 1: Nguyên tử khối của He là 4,0026. Hãy tính khối lượng của 1 nguyên tử He theo kilogam? Đs: 6,646. 10 -27 kg Bài 2: hãy cho biết số đơn vị ĐTHN, số proton, số nơtron, số electron và số khối của các nguyên tử sau đây 24 Mg; 23 Na ; 40 Ca ; 7 Li ; 31 P ; 55 Mn ; 88 Sr ; 80 Br 12 11 20 3 15 25 38 35 Đs: 4,98.10 23 ; 0,75.10 23 ; 14,94.10 23 ; 0,336.10 23 DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 3: Tính số phân tử (nguyên tử) trong có trong các chất sau a) 26,56 g oxi b) 69,72 g nitơ c) 3,375 g nhôm d) 1,792 g lưu huỳnh Bài 4: Cho nguyên tử K có 19 proton, 20 nơtron a) Tính khối lượng tuyệt đối của nguyên tử K? b) Tính nguyên tử khối của K? c) Tính số nguyên tử K trong 0,975 g K? DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 1: Clo trong tự nhiên là hỗn hợp của 2 đồng vị 35 Cl có nguyên tử khối 34,97 chiếm 75,77%. 37 Cl có nguyên tử khối 36,97. Tính nguyên tử khối trung bình của Clo trong tự nhiên. Bài 2: Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,546. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 65 Cu và 63 Cu. Tính tỉ lệ số nguyên tử 63 Cu? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 3: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị 24 Mg chiếm 78,99%, 25 Mg chiếm 10%, 26 Mg chiếm 11,01% a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg? b) Giả sử trong hỗn hợp trên có 50 nguyên tử 25 Mg thì số nguyên tử tương ứng với 2 loại đồng vị còn lại là bao nhiêu? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 4: Trong tự nhiên hiđro có 2 đồng vị 1 H (99,984%) và 2 H (0,016%) và clo có 2 đồng vị 37 Cl (75,77%) và 37 Cl (24,23%) a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố đó? b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ đồng vị của 2 nguyên tố đó? Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên? LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH Bài 5: Nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton. Trong nguyên tử của đồng vị thứ nhất có 44 nơtron. Số nơtron trong nguyên tử của đồng vị thứ 2 nhiều hơn trong đồng vị thứ nhất là 2 nơ tron. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X ? A = aA + bB a + b a, b là tỉ lệ số nguyên tử mỗi loại đồng vị DẠNG 2: TÍNH SỐ KHỐI, TÍNH PHẦN TRĂM ĐỒNG VỊ VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ Bài 3. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh ôn tập: • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân • Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. • Khối lượng và điện tích của e, p, n. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. A - Kiến thức cần nắm vững 1. Nguyên tử được tạo nên bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron 2. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton và số electron • Số khối A = Z + N • Nguyên tử khối coi như bằng tổng số các proton và các nơtron (gần đúng). • Nguyên tử khối của một nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó. • Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số Z. • Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số Z, khác số N. 3. Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử Kí hiệu nguyên tử : Giáo án Hóa học 10 Bài : LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A MỤC ĐÍCH – YÊU CẦU Kiến thức: Học sinh hiểu vận dụng kiến thức :  Thành phần cấu tạo nguyên tử  Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hóa học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình Kĩ năng:  Xác định số e, p, n nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử  Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học B CHUẨN BỊ : Giáo viên: Cho HS chuẩn bị trước luyện tập nhà Học sinh: Làm đầy đủ C NỘI DUNG BÀI GIẢNG: HOẠT ĐỘNG HOẠT NỘI DUNG GHI BẢNG THẦY ĐỘNG TRÒ * GV tổ chức thảo * HS trả lời I Thành phần cấu tạo nguyên tử : luận chung vấn đề: Ví dụ : Kí hiệu nguyên tử sau cho em nguyên tử có thành phần cấu tạo biết điều gì? 40 20 Ca Số hiệu nguyên tử nguyên tố Ca 20 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nào? nên suy : * GV tổng kết theo - Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton sơ đồ = số electron = 20 - Số khối A = Z + N = 40  số nơtron = 40 – 20 = 20 - Nguyên tử khối Ca 40 * HS trả lời Bài tập / SGK trang 18 lượng 7p: * GV tổ chức làm ghi lại vào Khối 7=11,7082.10-27 kg tập: Kí hiệu tập 1,6726.10-27kgx nguyên tử sau Khối 1,6748.10-27kgx cho em biết điều 7=11,7236.10-27 kg gì? Khối 40 20 lượng lượng 7n: 7e: 9,1094.10-31kgx 7= 0,0064.10-31 kg Ca Khối lượng nguyên tử nitơ : 23,4382.1027 * GV tổ chức làm *HS lên bảng Nhận xét: Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân tập: Tính khối lượng nguyên kg tử nitơ kg so II Nguyên tố hóa học – Đồng vị – nguyên sánh khối lượng tử khối trung bình : electron với khối - Nguyên tố hóa học lượng toàn nguyên - Đồng vị tử * HS rút - Số khối A = Z + N (nguyên tử khối coi VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí * GV đàm thoại dẫn nhận xét dắt HS tính ghi lại vào * GV yêu cầu HS tập gần số khối) - Kí hiệu nguyên tử : ZA X - Công thức tính khối lượng nguyên tử nhận xét khối lượng trung bình : electron so A với toàn nguyên aX + bY 100 tử Từ đưa kết luận Bài tập 2/ SGK trang Nguyên tử khối trung bình nguyên tố * HS trả lời ý Kali : A 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 = 100 39,135 u * GV tổ chức thảo Bài tập 3/ SGK trang luận, yêu cầu HS a) Tự làm nhắc lại kiến b) Kí hiệu nguyên tử cho biết thức: Nguyên tố hóa học gì? Thế đồng vị ? Công thức tính số - Số khối A - Số hiệu nguyên tử Z - Kí hiệu hóa học nguyên tố - Từ đó, cho biết số p, số n, số e, số đơn vị điện tích hạt nhân VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí khối ? Cách * HS làm vào Bài tập 4/ SGK trang kí hiệu tập - Số đơn vị điện tích hạt nhân số nguyên tử Công thức khối đặc trưng nguyên tử Người ta gọi số đơn vị điện tích hạt nhân tính số hiệu nguyên tử khối lượng nguyên tử trung bình ? - Z = số p  Z phải số nguyên dương - Từ số đến số 92 có 90 số nguyên dương nên tương ứng với 90 * GV yêu cầu HS áp nguyên tố dụng để giải tập 2, SGK Bài tập 5/ SGK trang mol Canxi tích 25,87 cm3 Trong tinh thể, Canxi chiếm 74% thể Bài 3. LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh ôn tập: • Thành phần cấu tạo nguyên tử. • Thành phần cơ bản của nguyên tử gồm: Vỏ nguyên tử và hạt nhân • Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron. • Khối lượng và điện tích của e, p, n. Kích thước và khối lượng rất nhỏ của nguyên tử. A - Kiến thức cần nắm vững 1. Nguyên tử được tạo nên bởi electron và hạt nhân. Hạt nhân được tạo nên bởi proton và nơtron 2. Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton và số electron • Số khối A = Z + N • Nguyên tử khối coi như bằng tổng số các proton và các nơtron (gần đúng). • Nguyên tử khối của một nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của các đồng vị đó. • Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số Z. • Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là các nguyên tử có cùng số Z, khác số N. 3. Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử Kí hiệu nguyên tử : 1 Đây loại hạt cấu tạo nên nguyên tử, có điện tích dương VÒNG : Ô CHỮ Một đặc trưng cho nguyên tử 3.Đơn vị tính khối lượng nguyên tử S O K O H O I Đ V C Đ Ô N G V O T R R T O P N Những nguyên tử có số proton khác số notron N G U Y E N T U N G B I N H I 5 Tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân 6 Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị gọi nguyên tử khối… 80 70 60 50 40 30 20 10 70 60 50 40 30 20 40 80 70 60 50 30 20 10 VÒNG 2: KẾT NỐI B A Số khối Số đơn vị điện tích hạt nhân A A Z B A Nguyên tử khối trung bình C Z D u Kí hiệu nguyên tử Đơn vị khối lượng nguyên tử E 40 50 30 20 10 40 50 30 20 10 40 50 30 20 10 A X VÒNG 3: ĐỐI ĐẦU Câu hỏi số 1: Nhà bác học người Anh phát electron 50:50 A: C: Rutherford Thomson B: Chadwick D: Mendeleep 15 $1 Million 15 VÒNG 4: ĐỐI ĐẦU Câu hỏi số 2: Đâu kí hiệu nguyên tử có 19 proton, 20 notron 50:50 A: C: 39 19 19 39 K K B: D: 20 19 39 20 K K $1 Million VÒNG 4: ĐỐI ĐẦU Câu hỏi số 1: Z 50:50 A: điện tích hạt nhân C: số đơn vị điện tích hạt nhân B: số hiệu nguyên tử D: số proton 15 $1 Million VÒNG 4: ĐỐI ĐẦU 15 $1 Million 30 20 10 Câu hỏi số 1: Giữa nguyên tố H(Z=1) nguyên tố U(Z=92) có nguyên tố? 50:50 A: 91 C: 92 B: 93 D: 90 VÒNG 4: ĐỐI ĐẦU 15 $1 Million 30 20 10 Câu hỏi số 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: 50:50 A: nơtron electron C: Electron, proton nơtron B: Electron proton D: proton nơtron VÒNG 4: ĐỐI ĐẦU Câu hỏi số 2: Cu có đồng vị, oxi có đồng vị Vậy có loại phân tử CuO 50:50 A: B: C D: 15 $1 Million VÒNG 4: TINH MẮT H He Li N O Be Bo C 11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 11 12 13 14 15 19 20 K Ca 19 20 10 F Ne 16 17 18 S Cl 16 17 10 Ar 18 VÒNG :THÔNG THÁI Câu :Một nguyên tử có tổng số hạt 24 Trong hạt nhân số proton với số nơtron Xác định số khối nguyên tử 2 Z + N = 24 ⇔ N = Z = → A = 16  Z = N  Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt 10 Viết kí hiệu nguyên tử X 10 10 ≤Z≤ ⇔ 2,86 ≤ Z ≤ 3,33 → Z = → N = → A = 3,5 3 Câu 3: Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi tinh thể 25,87 cm Trong tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, lại khe trống V1mol = 25,87cm → V1nguyentu = V= 25,87 6, 02.1023 Nhưng tinh thể nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích 3V πR → R = = 1,9.10 −8 cm 4π V1ngtu = 25,87 75 x 6,02.10 23 100 30 20 10 30 20 10 30 20 10 CỦNG CỐ: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ m=1u I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Proton q=1+ Hạt nhân m=1u notron Cấu tạo nguyên ... đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác Nguyên tử khối nguyên tố có nhiều đồng vị nguyên tử khối trung bình đồng vị Nguyên tố hóa học nguyên tử có... Đơn vị tính …………… .nguyên tử đvc 11 Một đặc trưng cho nguyên tử DẠNG 1: KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Nguyên tử tạo nên hạt nào? Cho biết khối lượng điện tích hạt đó? Nguyên tử tạo nên electron... KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Bài 1: Nguyên tử khối He 4,0026 Hãy tính khối lượng nguyên tử He theo kilogam? Bài 2: Cho biết nhôm có 13p, 13e, 14n a) Tính khối lượng nguyên tử nhôm theo gam? b)