Phần II CÁC QUY LUẬT DIỄN RA CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC • Chương HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC 6.1 • a) b) c) d) Chọn phương án sai Các đại lượng hàm trạng thái: Thế đẳng áp , nội năng, công entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp nhiệt độ, áp suất, đẳng tích, đẳng áp Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích 6.2 • • a) b) c) d) Chọn trường hợp Đại lượng sau hàm trạng thái có thuộc tính cường độ: Thể tích V Công chống áp suất A Nội U Nhiệt độ T 6.3 • • • • a) b) c) d) • Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng: H 298 = -7,4 kcal NO(k) + ½ O2(k)  NO2(k) Phản ứng thực bình kín tích không đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là: Hệ kín & đồng thể Hệ cô lập Hệ kín & dò thể Hệ cô lập đồng thể 6.4 • Chọn phương án sai: a) Hệ cô lập hệ trao đổi chất, không trao đổi lượng dạng nhiệt công với môi trường b) Hệ kín hệ không trao đổi chất công, song trao đổi nhiệt với môi trường c) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi công với môi trường d) Hệ hở hệ không bò ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng với môi trường 6.5 • Chọn phát biểu sai: • 1) Khí hệ đồng thể đồng • 2) Dung dòch NaCl 0,1M hệ đồng thể đồng • 3) Benzen nước hệ dò thể • 4) Quá trình nung vôi: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) thực lò hở hệ cô lập • 5) Thực phản ứng trung hòa: • HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) hệ kín • a) 1,5 b) 2,4 c) 1,4,5 d) 6.6 • Chọn phương án sai: a) Nguyên lý I nhiệt động học thực chất đònh luật bảo toàn lượng b) Nhiệt tự truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp c) Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt toả hay thu vào phản ứng để làm thay đổi nội hệ điều kiện đẳng tích làm thay đổi entanpi hệ điều kiện đẳng áp d) Độ biến thiên entanpi trình không thay đổi theo nhiệt độ 6.7 • Chọn phương án đúng: a) Sự biến thiên nội U hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) đường khác có tính chất sau: b) Không thay đổi Q - A theo nguyên lí bảo toàn lượng c) Không thể tính xác đònh giá trò tuyệt đối nội hệ d) Thay đổi nhiệt Q công A thay đổi theo đường e) Không thể tính đường có Q A khác 6.8 • Chọn phát biểu xác đầy đủ đònh luật Hess a) Hiệu ứng nhiệt trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 6.9 • Chọn phương án đúng: a)  trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai (II) cách khác có đặc điểm: b) Có thể cho ta biết mức độ diễn trình c) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao d) Không đổi theo cáùch tiến hành trình e) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 7.20 • a) b) c) d) Chọn đáp án đầy đủ Phản ứng xảy tự phát trường hợp sau:  < 0, S > 0;  > 0, S > 0;  > 0, S <  > 0, S > 0;  < 0, S < 0;  < 0, S >  < 0, S < 0;  > 0, S > 0;  > 0, S <  > 0, S < 0;  < 0, S > 0;  < 0, S < 7.21 • • a) b) c) d) Chọn trường hợp sai: Tiêu chuẩn cho biết phản ứng xảy tự phát mặt nhiệt động là: Ho < 0, So > G0 < Hằng số cân K lớn Công chống áp suất A > 7.22 • Chọn phát biểu sai a) Tất trình kèm theo tăng độ hỗn loạn hệ trình tự xảy b) Tất trình bất thuận nghòch tự nhiên trình tự xảy c) Ở điều kiện bình thường, trình toả nhiều nhiệt trình có khả tự xảy d) Tất trình sinh công có ích trình tự xảy 7.23 • Chọn phát biểu đầy đủ • 1) Đa số phản ứng xảy nhiệt độ cao có biến thiên entropi dương • 2) Phản ứng xảy tự phát Gopư > • 3) Một phản ứng thu nhiệt mạnh làm tăng entropi xảy tự phát nhiệt độ thường • 4) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát G phản ứng lớn không điều kiện xét • a) 1, & b) 1, 2, & • c) & d) 1, & 7.24 • Chọn phương án đúng: • Cho phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: • 1) 3O2 (k)  2O3 (k) Ho > 0, phản ứng không xảy tự phát nhiệt độ • 2) C4H8(k) + 6O2(k)  4CO2(k) + 4H2O(k) • H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ • 3) CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) H0 > 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ cao • 4) SO2(k) + ½ O2(k)  SO3(k) H0 < 0, phản ứng xảy tự phát nhiệt độ thấp • a) 1,2,3,4 b) 1,3,4 c) 2,4 d) 1,3 7.25 • Chọn phát biểu sai: • Cho phản ứng A (l) + B (k) ⇄ C (k) + D(r), có số cân Kp • 1) Gpư = Gopư + RTlnKp , G = • Gopư = -RTlnKp • 2) Hằng số cân Kp phản ứng tính biểu thức: PC Kp  PB • Với PB PC áp suất riêng phần chất lúc xét • 3) Phản ứng có KP = KC RT • A) b) 1,2 c) d) 1,2,3 7.26 • Chọn đáp án đầy đủ nhất: • Một phản ứng có G298 > Những biện pháp áp dụng làm phản ứng xảy được: • 1) Dùng xúc tác • 2) Thay đổi nhiệt độ • 3) Tăng nồng độ tác chất • 4) Nghiền nhỏ tác chất rắn • A) 3, b) 2, c) 1, 3, d) 1, 2, 3, 7.27 • Chọn phương án đúng: • Ở điều kiện xác đònh, phản ứng A  B thu nhiệt mạnh tiến hành đến Có thể rút kết luận sau: • 1) Spư > nhiệt độ tiến hành phản ứng phải đủ cao • 2) Phản ứng B  A điều kiện có Gpư > • 3) Phản ứng B  A tiến hành nhiệt độ thấp có Spư < • A) b) c) d) , , 7.28 • • a) b) c) d) Chọn trường hợp đúng: Biết 0oC trình nóng chảy nước đá áp suất khí có G = Vậy 383K trình nóng chảy nước đá áp suất có dấu G là: G < G > G = Không xác đònh yếu tố khác 7.29 • Chọn phương án đúng: • Phản ứng CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) phản ứng thu nhiệt mạnh Xét dấu o, So, Go phản ứng 25oC : • Ho < 0; So < ; Go < • Ho < 0; So > ; Go > • Ho > 0; So > ; Go > • Ho > 0; So > ; Go < 7.30 • • a) b) c) d) Chọn phương án đúng: Phản ứng H2O2 (l)  H2O (l) + ½ O2 (k) tỏa nhiệt, phản ứng có: H < 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường H < 0; S > ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường H > 0; S < ; G < xảy tự phát nhiệt độ thường H > 0; S > ; G > xảy tự phát nhiệt độ thường 7.31 • • • • • a) b) c) d) Chọn trường hợp Căn dấu Go298 phản ứng sau: PbO2 (r) + Pb (r) = 2PbO (r) Go298 < SnO2 (r) + Sn (r) = 2SnO (r) Go298 > Trạng thái oxy hóa dương bền kim loại chì thiếc là: Chì (+2), thiếc (+2) Chì (+4), thiếc (+2) Chì (+4), thiếc (+4) Chì (+2), thiếc (+4) 7.32 • Chọn câu đúng: • Về phương diện nhiệt động hóa học: • 1) Đa số phản ứng xảy tự phát hoàn toàn G pu < -40 kJ • • 2) Phản ứng không xảy tự phát thực tế > 40 kJ G pu • 3) Phản ứng không xảy tự phát thực tế G pu > • 4) Đa số phản ứng đẳng áp tiêu chuẩn nằm khoảng -40 kJ < G 0pu < 40 kJ xảy tự phát thuận nghòch thực tế • a) 3,4 b) 1,3 c) 1,2,4 d) 1,2,3,4 7.33 • Chọn phát biểu sai: • 1) Có thể kết luận phản ứng không xảy tự phát Go phản ứng lớn • 2) Có thể kết luận phản ứng không tự xảy G phản ứng lớn điều kiện xét • 3) Một hệ tự xảy làm tăng entropi • 4) Chỉ phản ứng có Gopư < xảy tự phát thực tế • A) 1, b) 1, c) 1, 3, d) ... đường trình b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ thuộc vào chất chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích trình hóa học phụ... I nhiệt động học thực chất đònh luật bảo toàn lượng b) Nhiệt tự truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp c) Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt toả hay thu vào phản ứng. .. vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình 6.9 • Chọn phương án đúng: a)  trình hóa học hệ chuyển