Chương11: • DUNG DỊCH LỎNG 11.1 • • a) b) c) d) Chọn đáp án đúng: Đương lượng HNO3 (Phân tử lượng M) bằng: M/1 M/3 M/5 Tùy thuộc vào phản ứng 11.2 • Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: • 2KAl(SO4)2.24H2O + 4NaOH = • 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4 + K2SO4 + 48H2O • Đương lượng gam KAl(SO4)2.24H2O NaOH bằng: (Cho biết phân tử gam KAl(SO4)2.24H2O 690g NaOH 40g) • a) 690g ; 40g b) 345g ; 40g • c) 172,5g ; 20g d) 230g; 40g 11.3 • • • a) b) c) d) Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: MnO2 + 4HClđặc, nóng = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đương lượng gam MnO2 HCl bằng: (cho biết phân tử gam MnO2 87g HCl 36,5g) 43,5g; 36,5g 21,75g ; 18,25g 87g ; 35,5g 21,75g ; 35,5g 11.4 • a) b) c) d) Chọn câu Độ tan chất nước thực tế thườøng biểu diễn bằng: Số mol chất điện ly rắn tan tan tối đa 1lít nước điều kiện cho Số gam chất tan 1000g nước điều kiện cho Số gam chất rắn tan tan tối đa 100g nước điều kiện cho Số gam chất tan tan tối đa 100 ml nước điều kiện cho 11.5 • Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất tan AgI dung dòch NaCl 0,1N phụ thuộc vào lực ion dung dòch b) Độ tan chất tăng nhiệt độ dung dòch tăng c) Độ tan chất phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ d) Độ tan chất tan tăng cho vào dung dòch ion loại với số ion chất tan 11.6 • a) b) c) d) Chọn đáp án đúng: Tính thể tích dung dòch (lít) HCl 4M cần thiết để pha thành 1lit dung dòch HCl 0,5M 0,0125l 0,125 l 0,875 l 12,5 l 11.7 • • • • a) b) c) d) Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O Tính thể tích dung dòch KMnO4 0,2M cần dùng để pha chế lít dun g dòch KMnO4 0,1N 200 ml 400 ml 50 ml 100 ml 11.8 • • Chọn đáp án sai: Dung dòch A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng A M, s độ tan tính theo g/100g H2: 100s a) a  100  s • c) C M • 10a  d  M 100a b) s  100  a CM  M d) a  10d 11.9 • Chọn phát biểu đúng: • 1) Nồng độ phân tử gam số phần khối lượng (tính theo đơn vò gam) chất tan dung môi dung dòch • 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dòch • 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dòch • 4) Cần biết khối lượng riêng dung dòch chuyển nồng độ % thành nồng độ phân tử gam nồng độ đương lượng gam • 5) Khối lượng riêng chất khối lượng (tính gam) cm3 chất • a) 1, 2, b) 4, c) 1, 4, d) 3, 16.22 • Chọn phương án đúng: Các phản ứng xảy điều kiện tiêu chuẩn: • 1) 2MnCl2(dd)+ 2Cl2(k)+8H2O = 2HMnO4(dd)+14HCl(dd) • 2) K2Cr2O7(dd) + 14HCl(dd) = 3Cl2(k) + 2CrCl3(dd) + 2KCl(dd) + 7H2O • 3) MnO2(r) + 4HCl(dd) = MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O • Cho khử tiêu chuẩn:  • MnO + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 0 = 1,51 V • Cl2(k) + 2e = 2Cl0 = 1,359 V • Cr2 O 72 + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O 0 = 1,33 V • MnO2(r) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 0 = 1,23 V • a) 2, b) c) 1, 2, • d) phản ứng xảy 16.23 • • a) b) c) d) Chọn đáp án đầy đủ Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/Fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Ở điều kiện tiêu chuẩn, Brom oxy hóa được: Fe2+ lên Fe3+ Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ Sn2+ lên Sn4+ 16.24 • Chọn câu đúng: • 1) Pin thiết bò biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện • 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa • 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện • 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc • a) & b) 1, & • c) & d) & 16.25 • Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực b) Kim loại làm điện cực điện cực âm có tính khử yếu c) Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử d) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 16.26 • • a) b) c) d) • Chọn phương án đúng: Hoà tan Fe vào dung dòch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dòch: Chỉ có axit sunfuric tinh khiết Có mặt ion Mg2+ Có mặt ion Al3+ Có mặt ion Ag+ 16.26 • Chọn đáp án đúng: • Cho phản ứng: Sn4+ + Cd ⇄ Sn2+ + Cd2+ • Thế khử chuẩn Sn0 / Sn  0,15V  0Cd / Cd  0,40V • 1) Phản ứng diễn theo chiều nghòch điều kiện tiêu chuẩn • 2) Ký hiệu pin tương ứng là: (-) Pt  Sn2+,Sn4+ ∥ Cd2+  Cd (+) • 3) Sức điện động tiêu chuẩn pin E0 = 0,25V • 4) Hằng số cân phản ứng 250C 41018 • a) b) 1,2 c) 2,4 d) 1,2,3 4 2 2 16.27 • Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn 250C pH = bán phản ứng: MnO 4  8H   5e  Mn 2  4H O  0MnO / Mn = 1,51V 1) Khi pH = 5, 250C 2) Khi tăng pH môi trường tính oxi hóa giảm, tính khử Mn2+ tăng  3) MnO chất oxi hóa mạnh môi trường baz 4) Mn2+ chất khử mạnh môi trường axit A) 2,4 b) 1,2 c) 3,4 d) 1,3 2 • • • • • 2 16.28 • • • a) b) c) d) Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Sn(NO3)2(dd) + Pb(r) 2HCl(dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2(k) là: (-) SnSn(NO)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) H2(Pt)HCl ∥ ZnCl2Zn (+) (-) PbPb(NO3)2 ∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) H2(Pt)HCl ∥ ZnCl2Zn (+) (-) SnSn(NO3)2 ∥ Pb(NO3)2Pb (+) (-) ZnZnCl2 ∥ HCl H2(Pt) (+) (-) PbPb(NO3)2 ∥ Sn(NO3)2Sn (+) (-) ZnZnCl2 ∥ HClH2 (+) 16.29 • Chọn phương án đúng: Cho trình điện cực: MnO 4 + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O • • Phương trình Nerst trình cho 250C có dạng: MnO H      059 lg • a) Mn    2 • b) • c) • d)   0.059 Mn 2   lg MnO 4 H    0   0    0.059 MnO H   lg Mn  0.059 MnO H   lg Mn H O   2   4 2 16.30 • • a) b) c) d) Chọn phương án đúng: Cho o (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác đònh giá trò tỉ lệ [Sn4+]/[Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 2,00 4,41 2,49 3,5 16.31 • Chọn phương án đúng: • Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg  Hg2Cl2  KCl bão hòa (có điện cực ổn đònh  = + 0,268V) điện cực hydro: Pt  H2 atm  H+ (dung dòch cần đo pH) Hãy tính pH dung dòch 250C hiệu điện hai điện cực 0,564V • A) 5,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 6,0 16.32 • • a) b) c) d) Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dòch nước chứa đồng thời muối NaCl Na2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: Cl- , H2O, SO42Cl- , SO42-, H2O H2O , Cl- , SO42Cl- , H2O , SO42- 16.33 • • a) b) c) d) Chọn phương án đúng: Điện phân dung dòch CuSO4 1M nước, điện cực trơ Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu2+ dung dòch có H2 bay ra; anod có O2 thoát Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay 16.34 • Chọn phương án đúng: • Khi điện phân dung dòch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, catod tạo thành : • a) NaOCl khí Cl2 • b) NaOH khí H2 • c) NaOCl khí H2 • d) NaOH khí Cl2 ... áp suất bão hòa dung môi dung dòch nghòch biến với nồng độ chất tan b) Độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung môi dung dòch nồng độ phần mol chất tan c) Áp suất bão hòa dung dòch lỏng không phụ... độ đông đặc dung môi dung dòch c) Nhiệt độ sôi dung dòch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất điều kiện áp suất d) Ở nhiệt độ, áp suất bão hòa dung môi dung dòch nhỏ... chất tan dung môi dung dòch • 2) Nồng độ đương lượng gam biểu diễn số mol chất tan lít dung dòch • 3) Nồng độ molan cho biết số mol chất tan 1000g dung dòch • 4) Cần biết khối lượng riêng dung dòch