Trường đại học Bách Khoa thành phố Hồ Chí Minh Khoa Công Nghệ Vật Liệu Bộ môn Hóa vô Serminar nhóm 27 CuO SV thực : Nguyễn Trường Đô V1000704 Phạm Văn Thái V1002968 Trương Ngọc Thạnh V1003062 Vũ Đức Chính V1000314 Sơ lược CuO : - Đồng(II) Ôxít (công thức CuO) ôxít đồng Nó có phân tử gam 79,54 g/mol Chất thường có tự nhiên dạng bột ôxít đồng màu màu đen - Chủ yếu hình thành liên kết cộng hóa trị - Có thể hình thành nung đồng không khí 6000C Cu + O = CuO Cấu trúc tinh thể : Đồng (II) oxit thuộc hệ tinh thể đơn tà, có số mạng tinh thể β = γ = 900, α = 99,540, a = 4,6837, b = 3,4226, c = 5,1288 Tính chất vật lý : - Là oxit đồng, có dạng bột màu đen - Khối lượng phân tử: 79,545 g/mol - Điểm nóng chảy : 12010C - Nhiệt độ sôi : khoảng 20000C Hệ tinh thể đơn tà Tính chất hóa học : - CuO oxit nên dễ dàng phản ứng với các axit tạo muối tương ứng CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + HNO3 = Cu (NO 3) + H O - Tác dụng với kiềm tạo thành muối dạng phức chất XOH + CuO + H O = X [Cu (OH) 4] CuO + 4NH + H O = [Cu(NH3) 4](OH) - Khi đun nóng với số dung dịch SnCl2, FeCl2, CuO bị khử thành muối đồng(I) 2CuO + SnCl2 = 2CuCl2 +SnO2 3CuO + 2FeCl2 = 2CuCl2 + CuCl2 + Fe2O3 - Khi đun nóng,CuO dễ bị các khí H2, CO, NH3 khử thành kim loại CuO + CO t0 = Cu + CO2 Điều chế: Người ta thường điều chế CuO cách điện phân NaHCO3 với cực dương đồng để thu hỗn hợp hydroxit đồng, cacbonat đồng,sau mang nung nóng Cu (OH) → CuO + H O CuCO → CuO + CO Ứng dụng : - Đồng(II) ôxít dùng vật liệu gốm để làm chất tạo màu sắc Trong môi trường ôxy hoá bình thường, CuO không bị khử thành Cu2O tạo màu xanh lá cho men - Được sử dụng sản xuất chất bảo quản gỗ - Sản xuất pin khô, pin ướt - Sử dụng hàn với hợp kim đồng - Ôxít đồng flux khá mạnh Nó làm tăng độ chảy loãng men nung tăng khả crazing hệ số giãn nở nhiệt cao - Ngoài ra, CuO có thề sử dụng để xử lý an toàn các chất độc hại hydrocacbon, hydrocacbon halogen, dioxin C H OH + 14CuO → 6CO + 3H O + 14Cu C Cl OH + 2H O + 9CuO → 6CO + 5HCl + 9Cu • Tài Liệu Tham Khảo + Hóa học vô – Hoàng Nhâm – NXB Giáo Dục + Hóa đại cương – Nguyễn Đình Soa – NXB Đại Học Quốc Gia + Internet ... học : - CuO oxit nên dễ dàng phản ứng với các axit tạo muối tương ứng CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + HNO3 = Cu (NO 3) + H O - Tác dụng với kiềm tạo thành muối dạng phức chất XOH + CuO +... CuO + H O = X [Cu (OH) 4] CuO + 4NH + H O = [Cu(NH3) 4](OH) - Khi đun nóng với số dung dịch SnCl2, FeCl2, CuO bị khử thành muối đồng(I) 2CuO + SnCl2 = 2CuCl2 +SnO2 3CuO + 2FeCl2 = 2CuCl2 + CuCl2... = 2CuCl2 + CuCl2 + Fe2O3 - Khi đun nóng ,CuO dễ bị các khí H2, CO, NH3 khử thành kim loại CuO + CO t0 = Cu + CO2 Điều chế: Người ta thường điều chế CuO cách điện phân NaHCO3 với cực dương