Nguyên tố Chì (Pb) Số hiệu nguyên tử: 82, thuộc chu kì 6, nhóm IVA, nguyên tố p Nguyên tử khối: 207,2 (g/mol) Cấu trúc tinh thể: lập phương tâm diện Số oxi hóa: 0, +2, +4 Độ âm điện: 2,33 (thang Pauling) Năng lượng ion hóa thứ nhất: 715,6 kJ/mol Tính chất vật lý: kim loại mềm, màu xám thẫm, tương đối dễ kéo dài, khối lượng riêng nặng kim loại khác (trừ Au, Hg), có ánh kim rõ cắt, ánh kim nhanh chóng mờ dần để không khí Chì hợp chất độc Nhiệt độ nóng chảy: 327oC Nhiệt độ sôi: 1737oC Khối lượng riêng: 11.34g/cm3 Tính chất hóa học: Chì: thể tính chất kim loại (yếu) Không bị oxi hóa không khí có màng oxit bao bọc, đun nóng có phản ứng: • 2Pb + O2  2PbO Phản ứng với Halogen: Pb + X2  PbX2 (X: nguyên tố thuộc nhóm halogen) • Phản ứng với axit: • 2Pb + 4CH3COOH + O2  2Pb(CH3COO)2 +2H2O Pb + 2H2SO4 (đặc, nóng)  Pb(HSO4)2 +H2 3Pb + 8HNO3 (loãng)  3Pb(NO3)2 +2NO +4H2O Không tác dụng với HCl, H2SO4 (loãng, nguội) Phản ứng với nước: 2Pb + 2H2O + O2  2Pb(OH)2 • Phản ứng với kiềm: Pb + 2KOH + 2H2O  K2[Pb(OH)4] +H2 • Các oxit Chì: • Khi nung nóng dần • PbO2 có tính oxi hóa mạnh: 5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O 3PbO2 + 2Cr(OH)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] + 2H2O PbO2 + 4HCl = PbCl2 + 2H2O + Cl2 2PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O + O2 • Chì metaplombat không tan nước, t/d với kiềm nóng: Pb2O3 + 2KOH + H2O = K2[Pb(OH)4] + PbO2 • Pb3O4 có tính oxh: Pb3O4 t/d với dd loãng H2SO4 HNO3 tạo muối chì (II) PbO2 H2O Pb3O4 + 4CO = 3Pb + 4CO2 Pb3O4 mt axit oxh H2O2, muối sắt (II) số hợp chất hữu cơ: Pb3O4 + H2O2 + 3H2SO4 = 3PbSO4 + H2O + O2 Pb2+: • Với I2: Pb2+ + 2I-  PbI2 (kết tủa vàng) • Với Cl-: Pb2+ + 2Cl-  PbCl2 (kết tủa trắng) kết tủa tan Cl- dư hình thành phức: PbCl2 + 2Cl-  [PbCl4]2• Với OH- : Pb2+ + 2OH-  Pb(OH)2 (kết tủa đen) • Với SO42- :Pb2+ +SO42-  PbSO4 (kết tủa trắng) Chì (II) Hidroxit: có tính lưỡng tính: • Pb(OH)2 + 2OH-  [Pb(OH)4]2• Pb(OH)2 + 2HCl  PbCl2 + H2O Pb4+ : PbF4 + 2HF = H2[PbF6] Điều chế 1/ trình điều chế chì gồm giai đoạn : đốt cháy galen để chuyển galen thành oxit dùng than cốc khử oxit thành kim loại lò đứng 2PbS + 3O2  2PbO + 2SO2 PbO + C  Pb + CO 2/ người ta điều chế PbO cách đốt nóng chì không khí 2Pb + O2  2PbO 3/ chì hidroxit điều chế dễ dàng cho dung dịch muối Pb2+ tác dụng với kiềm Pb2+ + 2OH-  Pb(OH)2 4/ chì đihalogenua điều chế trực tiếp từ nguyên tố Pb + F2  PbF2 5/ PbO2 điều chế phương pháp gián tiếp, chẳng hạn oxi hoá muối chì (II) clo, brom, clorua vôi…trong môi trường kiềm Pb(CH3COO)2 + Cl2 + 4NaOH  PbO2 + 2NaCl + 2NaCH3CO2 + 2H2O Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O  PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH 6/ chì metaplombat ( Pb2O3 ) tạo nên nhiệt phân PbO khoảng 3000C đun nóng số muối chì II không khí 7/ chì orthoplombat ( Pb3O4 ) hay gọi minium điều chế cách đun nóng PbO hay PbCO3 không khí 8/ tetrahalogenua PbF4 điều chế tác dụng đihalogenua với halogenua tương ứng PbF2 + F2  PbF4 Ứng dụng chì hợp chất chì: Trong công nghiệp : • Hợp chất Tetraethyl chì (PbEt4) pha xăng để giám tính kích nổ, tăng chất lượng sản phẩm bị loại bỏ vấn đề môi trường; dùng nhiên liệu hàng không • Chì đóng vai trò quan trọng cấu tạo bình acquy (pin acid chì) ; gồm có cực chì ô xít chì ngâm dung dịch axit sulfuaric Các bình acquy sử dụng ô tô, xe điện, tàu điện, máy bay máy móc có động điện • Chì trắng, chì carbonate (PbCO3), chì cromate (PbCrO4), sử dụng để tạo màu Ngoài ra, với độ mờ đục cao, sơn phủ diện rộng độ không thấm nước cao, dễ lau chùi Sơn chì sử dụng nhiều, đặc biệt chế tạo sơn ngành sản xuất men gốm,tàu thuyền, • Hợp chất oxit chì (PbO) trộn thêm vào thủy tinh silicat kali sản xuất thủy tinh pha lê Nhờ đó, pha lê có độ chiết suất cao hơn, lấp lánh có tính mềm dẻo, dễ cắt • Chì sử dụng hàn thiết bị ( thiếc, inox, đồ đồng thau, loại vỏ hộp, bo mạch điện tử) • Tấm chì sử dụng ngành công nghiệp xây dựng để lợp mái , sàn nhà, tường, đặc tính chống ăn mòn, cách âm, chắn xạ, Ngành công nghiệp có sử dụng chất phóng xạ để dùng làm che chắn • Tellurua chì, antimonide selenua chì số chất bán dẫn sử dụng quang điện tế bào thiết bị dò hồng ngoại • Chì dùng dụng cụ đánh bắt cá, hệ thống dây chì lặn biển số loại vật dụng thể thao nhờ vào lý tính trọng lượng nặng, mềm dẻo, dễ thiết kế • Chì thường sử dụng việc chế tạo nhựa polyvinyl clorua (PVC) tăng tính uốn dẻo, để sản xuất dây điện cáp điện • Chì nóng chảy sử dụng chất làm mát lò phản ứng hạt nhân ( LCR) Trong nông nghiệp: • Thuốc trừ sâu Trong quân sự: • Chì sử sụng nhiều sản xuất đạn dược, thuốc nổ • Xăng pha chì thường dùng cho xe tăng, tàu chiến, xe quân dụng,… Trong sống ngày : • Sản xuất đồ gia dụng : đồ trang trí, đồ chơi trẻ em, sách báo, kem đánh răng, mỹ phẩm,… ... (pin acid chì) ; gồm có cực chì ô xít chì ngâm dung dịch axit sulfuaric Các bình acquy sử dụng ô tô, xe điện, tàu điện, máy bay máy móc có động điện • Chì trắng, chì carbonate (PbCO3), chì cromate... đốt nóng chì không khí 2Pb + O2  2PbO 3/ chì hidroxit điều chế dễ dàng cho dung dịch muối Pb2+ tác dụng với kiềm Pb2+ + 2OH-  Pb(OH)2 4/ chì đihalogenua điều chế trực tiếp từ nguyên tố Pb +... dụng chì hợp chất chì: Trong công nghiệp : • Hợp chất Tetraethyl chì (PbEt4) pha xăng để giám tính kích nổ, tăng chất lượng sản phẩm bị loại bỏ vấn đề môi trường; dùng nhiên liệu hàng không • Chì