Nhóm 33 Lớp L03 STT Họ tên MSSV Vũ Tuấn Kiệt Lê Tấn Đạt Nguyễn Phát Đạt Thon BunHeng 61001637 61000618 61000635 61004173 Đề tài : K2CrO4 K2Cr2O7 Cấu tạo – Tính chất vật lí K2CrO4 Là chất dạng tinh thể tà phương, màu vàng Ion cromat có cấu trúc tứ diện gồm nguyên tử crom trung tâm bốn nguyên tử oxi đỉnh tứ diện Trong không khí ẩm, K2CrO4 không chảy rữa K2CrO4 tan nhiều nước (63g 20°C) cho dung dịch màu vàng – màu ion CrO42- Tan SO2 lỏng, không tan rượu ete Một số số vật lí K2CrO4 Dung dịch K2CrO4 Khối lượng phân tử Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Độ tan nước 194.19 g.mol−1 2.7320 g.cm−3 968°C 1000°C 63 g 20°C Cấu tạo – Tính chất vật lí K2Cr2O7 Là chất dạng tinh thể tam tà, màu đỏ - da cam Ion dicromat cấu tạo tứ diện cromat, nối với qua cầu oxi K2Cr2O7 không bị chảy rữa không khí K 2Cr2O7 tan nhiều nước cho dung dịch có màu da cam – màu ion Cr 2O72- K2Cr2O7 có vị đắng, tan SO2 lỏng không tan rượu Muối có độ tan thay đổi theo nhiệt độ Một số số vật lí Khối lượng phân tử Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi 294.185 g.mol−1 2.676 g.cm−3 398°C Không có (phân hủy 500°C Độ tan 4.9 g/100 ml (0°C) 102 g/100 ml (100°C) nước K2Cr2O7 Dung dịch K2Cr2O7 Tính chất hóa học đặc trưng Sự chuyển đổi K2Cr2O7 K2CrO4 Khi tác dụng với axit, K2CrO4 biến thành dicromat, tricromat, tetracromat theo phản ứng K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + H2SO4 → K2Cr3O10 + K2SO4 + H2O K2Cr3O10 + H2SO4 → K2Cr4O13 + K2SO4 + H2O Ở 500°C, K2Cr2O7 phân hủy thành K2CrO4 K2Cr2O7 → K2CrO4 + Cr2O3 + H2O K2Cr2O7 dung dịch kiềm trở thành K2CrO4, màu da cam dung dịch trở thành màu vàng K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O Tính oxi hóa mạnh Cả muối có tính oxi hóa mạnh, môi trường axit (khi K 2CrO4 chuyển thành K2Cr2O7), chúng oxi hóa giống axit cromic K2Cr2O7 + 14 HCl → CrCl3+ KCl + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + CH3CHO + K2SO4 + H2O Trong phản ứng trên, màu da cam dung dịch trở thành màu tím Cr 3+ Vì K2Cr2O7 thường dùng làm chất oxi hóa để chuẩn độ chất khử Trong môi trường trung tính, cromat thường tạo nên Cr(OH)3 K2CrO4 + (NH4)2S + H2O → Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH Giản đồ Latimer Crom Điều chế K2Cr2O7 điều chế từ quặng cromit ( Fe(CrO2)2 ) qua quy trình chuyển hóa sau Trong giai đoạn I, dùng không khí oxi hóa hỗn hợp nghiền mịn cromit, sođa đá vôi, nung nóng lò quay 1000°C - 1300°C Cromit I → II Natri cromat → III Natri dicromat → Kali dicromat Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 Trong giai đoạn II, hòa tan hỗn hợp sản phẩm phản ứng để có dung dịch Na 2CrO4 axit hóa để chuyển cromat thành dicromat Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + NaHSO4 + H2O Trong giai đoạn III, chuyển Na2Cr2O7 thành K2Cr2O7 muối tan nhiệt độ thường phản ứng trao đổi Na2Cr2O7 + KCl → K2Cr2O7 + NaCl K2CrO4 điều chế trực tiếp từ quặng cromit thay sođa dùng giai đoạn K2CO3 muối đắt tiền hơn, điều chế từ K2Cr2O7 CrO3 Fe(CrO2)2 + K2CO3 + O2 → K2CrO4 + Fe2O3 + CO2 K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O CrO3 + 2MOH(loãng)  M2CrO4 + H2O (M: K, Na) K2Cr2O7  4K2CrO4 + 2CrO3 + 3O2 Ứng dụng Như hợp chất Cr (+6) khác, K 2CrO4 K2Cr2O7 điều chế H2CrO4 dùng rửa dụng cụ thủy tinh vật liệu chống axit Chúng thuốc thử Ag+ (kết tủa AgCrO4, Ag2Cr2O7) nhận biết etanol (phản ứng oxi hóa) K2Cr2O7 thành phần xi măng, dùng để làm chậm cô đặc tăng mật độ xi măng K2Cr2O7 có ứng dụng quan trọng nhiếp ảnh, nhờ tính oxi hóa mạnh K2Cr2O7 dùng làm thành phần thuốc đầu diêm, nguyên liệu để sản xuất Cr2O3 K2Cr2O7 +2C → K2CO3 + Cr2O3 + CO Ngoài ra, K2Cr2O7 dùng thuộc da Chúng điều chế số hợp chất khác Crom nhiều ứng dụng khác Nguồn : Hóa học vô – Hoàng Nhâm, Tập 3; www.wikipedia.com ... nước K2Cr2O7 Dung dịch K2Cr2O7 Tính chất hóa học đặc trưng Sự chuyển đổi K2Cr2O7 K2CrO4 Khi tác dụng với axit, K2CrO4 biến thành dicromat, tricromat, tetracromat theo phản ứng K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7. .. H2O K2Cr2O7 + H2SO4 → K2Cr3O10 + K2SO4 + H2O K2Cr3O10 + H2SO4 → K2Cr4O13 + K2SO4 + H2O Ở 500°C, K2Cr2O7 phân hủy thành K2CrO4 K2Cr2O7 → K2CrO4 + Cr2O3 + H2O K2Cr2O7 dung dịch kiềm trở thành K2CrO4, ... K2CO3 + O2 → K2CrO4 + Fe2O3 + CO2 K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O CrO3 + 2MOH(loãng)  M2CrO4 + H2O (M: K, Na) K2Cr2O7  4K2CrO4 + 2CrO3 + 3O2 Ứng dụng Như hợp chất Cr (+6) khác, K 2CrO4 K2Cr2O7 điều