Hóa Vô Cơ Carbon Dioxide (Cacbon Đioxit) Thành viên nhóm: Bùi Phương Anh Thái Hồng Sơn Nguyễn Hữu Thái Đặng Ngô Anh Việt Cacbon dioxit (còn đươc gọi khí cacbonic) hợp chất hóa học biết đến rộng rãi có công thức hóa học CO2 Ở dạng rắn, gọi băng khô Danh pháp IUPAC Cacbon điôxít I/Lịch sử -Điôxít cacbon khí miêu tả chất hữu không khí Vào kỷ 17, nhà hóa học người Flanders Jan Baptist van Helmont quan sát thấy ông đốt than củi bình kín khối lượng lại tro thấp so với khối lượng nguyên thủy than củi Diễn giải ông phần lại than củi biến tố thành chất không nhìn thấy mà ông gọi "khí" hay "linh hồn hoang dã" -Các thuộc tính điôxít cacbon nhà vật lý người Scot Joseph Black nghiên cứu nhiều thập niên 1750 Ông phát đá vôi (canxi cacbonat) nung nóng hay xử lý axít để sinh khí mà ông gọi "không khí cố định" Ông quan sát thấy không khí cố định nặng không khí không hỗ trợ cháy sống động vật Ông phát có thể, cho chạy qua dung dịch nước vôi (canxi hiđrôxít) làm kết tủa canxi cacbonat sử dụng tượng để minh họa điôxít cacbon sản phẩm hô hấp động vật lên men vi sinh vật Năm 1772, Joseph Priestley sử dụng điôxít cacbon tạo từ phản ứng axít sulfuric với đá vôi để điều chế nước sôđa, ví dụ biết đồ uống cacbonat hóa nhân tạo Điôxít cacbon Humphrey Davy Michael Faraday hóa lỏng lần năm 1823 tăng áp suất Mô tả điôxít cacbon rắn Charles Thilorier, người năm 1834 mở thùng chứa điôxít cacbon lỏng bị nén, để tìm sản phẩm tạo bị làm lạnh bay nhanh điôxít cacbon lỏng thấy "tuyết" CO2 rắn II/Cấu tạo • Phân tử điôxít cacbon (O=C=O) chứa hai liên kết đôi có hình dạng tuyến tính Nó lưỡng cực điện • Khi lai hóa Cacbon lên trạng thái kích thích • Còn oxi lên trạng thái kích thích Cacbon lai hóa sp tạo AO lai hóa hệt ( đường thẳng) xen phủ với AO p Oxi tạo lk sigma Còn 2AO ko lai hóa cacbon xen phủ bên tạo lk pi với Oxi • Như bạn thấy, có hai khu vực có mật độ electron xung quanh nguyên tử cacbon trung tâm Các nguyên tử trung tâm kết nối với hai nguyên tử khác cặp điện tử đơn độc nguyên tử trung tâmSự vắng mặt cặp điện tử đơn độc nguyên tử carbon dioxide trung ương cho hình học hình dạng mà hai tuyến tính góc trái phiếu OCO 180 ° II/Tính chất vật lý -Điôxít cacbon khí không màu mà hít thở phải nồng độ cao (nguy hiểm gắn liền với rủi ro ngạt thở) -Nặng gấp 1,5 lần không khí, tan nhiều nước -Ở nhiệt độ -78 °C, điôxít cacbon ngưng tụ lại thành tinh thể màu trắng gọi băng khô Điôxít cacbon lỏng tạo áp suất 5,1 barơ; diều kiện áp suất khí quyển, chuyển trực tiếp từ pha khí sang rắn hay ngược lại theo trình gọi thăng hoa III/Tính chất hóa học CO2 bị ôxi hóa hoàn toàn nên mặt hóa học không hoạt động cụ thể không cháy a/oxit axit -T/d với nước: CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) Khoảng 1% điôxít cacbon hòa tan chuyển hóa thành axít cacbonic -T/d với dung dịch kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O b) Tính oxi hoá CO2 + C → 2CO CO2 + 2Mg → C + 2MgO III Điều chế Trong PTN CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O Trong công nghiệp C(than)+ O2 → CO2 Ngoài khí CO2 thu hồi từ trình chuyển hoá khí thiên nhiên, sản phẩm dầu mỏ… qúa trình nung vôi; trình lên men rượu IV/Ứng dụng • Băng khô thương hiệu cho điôxít cacbon rắn.Băng khô thường dùng để +Làm lạnh thực phẩm, mẫu sinh học mặt hàng mau hỏng khác +Sản xuất "sương mù băng khô" để tạo hiệu ứng đặc biệt +Các viên nhỏ băng khô (thay cát) bắn vào bề mặt cần làm • Điôxít cacbon sản phẩm cuối thể sinh vật có tích lũy lượng từ việc phân hủy đường hay chất béo với ôxy phần trao đổi chất chúng, trình biết đến hô hấp tế bào Nó bao gồm tất loài thực vật, động vật, nhiều loại nấm số vi khuẩn Trong động vật bậc cao, điôxít cacbon di chuyển máu từ mô thể tới phổi bị thải Hàm lượng điôxít cacbon không khí lành khoảng 0,04%, không khí bị thải từ thở khoảng 4,5% • Tuy nhiên CO2 lại góp phần gây hiệu ứng nhà kính làm • tăng nhiệt độ Trái Đất Do CO2 cho phép xạ qua tầng khí lại có vai trò dò thăm dò xạ cực tím Sự tăng xạ cực tím làm tăng nhiệt độ đất lên thêm 1/10 độ thập kỷ gần Do đó, nên hạn chế phá rừng giảm lượng khí CO2 thải trình công nghiệp để góp phần làm giảm nóng lên toàn cầu tương lai tốt đẹp  ... kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O b) Tính oxi hoá CO2 + C → 2CO CO2 + 2Mg → C + 2MgO III Điều chế Trong PTN CaCO3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O Trong công nghiệp C(than)+ O2 → CO2. .. khoảng 0,04%, không khí bị thải từ thở khoảng 4,5% • Tuy nhiên CO2 lại góp phần gây hiệu ứng nhà kính làm • tăng nhiệt độ Trái Đất Do CO2 cho phép xạ qua tầng khí lại có vai trò dò thăm dò xạ cực... C(than)+ O2 → CO2 Ngoài khí CO2 thu hồi từ trình chuyển hoá khí thiên nhiên, sản phẩm dầu mỏ… qúa trình nung vôi; trình lên men rượu IV /Ứng dụng • Băng khô thương hiệu cho điôxít cacbon rắn.Băng