Cấu tạo tính chất vật lý: - Là chất lỏng, không màu, sánh dầu, không bay - H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp lần nước - H2SO4 đặc hút ẩm ,dùng làm khô khí ẩm - H2SO4 đặc tan vô hạn nước toả nhiều nhiệt Tính phân cực dẫn điện: H2SO4 khan chất lỏng phân cực, số điện môi khoảng 100.Nó tự proton hóa H2SO4 → H3SO4+ + HSO4Axit Sulfuric chất dẫn điện dung môi tốt cho nhiều phản ứng Axit Sulfuric hòa tan nước theo tỉ lệ nào, nhiên cần phải cẩn thận pha loãng axit Axit Sulfuric hoàn toàn không tìm thấy tự nhiên lực lớn nước.Ngoài ra, thành phần mưa axit, tạo thành từ đioxit lưu huỳnh bị oxi hóa Các tính chất hóa học điển hình: Tính chất chung axit : - Làm quì tím hoá đỏ - Tác dụng kim loại giải phóng khí hidrô (Kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hoá học kim loại) - Tác dụng oxit bazơ, bazơ muối Axit sunfuric đặc biệt , hai trạng thái : Loãng đặc Dung dịch H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axit mạnh , : Axit sunfuric làm quỳ tím hóa đỏ 2.Tác dụng với bazơ , oxit bazơ nhiều muối Ví dụ: H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + CuO →CuSO4 + H2O H2SO4 + CaCO3 →CaSO4+ CO2 + H2O Tác dụng với kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hoá học kim loại (nếu kim loại có nhiều số oxi hoá đạt đến số oxi hoá thấp) Kết luận : Tính chất dd H2SO4 loãng thể tính chất ion H + KL + H2SO4 → Muối sunfat + H2 Dung dịch H2SO4 đặc: Dung dịch axit sunfuric đặc tính axit chất oxi hoá mạnh Tác dụng kim loại nhiều hợp chất Nếu axit sunfuric loãng oxi hoá kim loại đứng trước hidro tạo muối hoá trị thấp (kim loại có nhiều số oxi hoá) giải phóng H2 axit sunfuric đặc , nóng oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ Au Pt) tạo muối hoá trị cao thường giải phóng SO2 ( H2S , S kim loại có tính khử mạnh).Chú ý :Al , Fe , Cr bị thụ động dd H2SO4 đặc , nguội Cu + 2H2SO4 đ,nóng →CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đ,nóng →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Dung dịch H2SO4 đặc , nóng oxi hoá nhiều phi kim C +2H2SO4 đ,nóng →CO2 +2SO2 + 2H2O S +2H2SO4 đ,nóng →3SO2 + 2H2O Axit sunfuric đặc hút nước số hợp chất hữu Kết luận : Axit sunfuric đặc thể tính chất toàn phân tử H 2SO4 Kết luận chung tính chất axit sunfuric : Tính chất axit H 2SO4 loãng thể ion H+ axit H2SO4 đặc thể tính chất toàn phân tử H2SO4 Sản xuất: Hằng năm sản xuất 160 triệu H2SO4 Axit sunfuric hóa chất hàng đầu nhiều ngành sản xuất Theo thống kê, sản lượng axit sunfuric giới sản xuất từ nguồn nguyên liệu khác sau: - Đi từ lưu huỳnh: 65%, từ khí thải ngành luyện kim (như SO 2, H2S, ): 23%, từ quặng pirit: 9%, từ nguồn khác: 3% Các giai đoạn sản xuất: Từ lưu huỳnh: S → SO2 → SO3 → H2SO4 S + O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Axít sulfuric sản xuất từ lưu huỳnh, ôxy nước theo công nghệ tiếp xúc Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo sulfur điôxít Nó bị ôxi hóa thành sulfur triôxít ôxy với có mặt chất xúc tác vanadi(V) ôxít Cuối sulfur triôxít xử lý nước (trong dạng 97-98% H2SO4) để sản xuất axít sulfuric 98-99% Bên cạnh đó, SO bị hấp thụ H2SO4 để tạo ôleum (H2S2O7), chất sau bị làm loãng để tạo thành axít sulfuric Từ quặng pyrit sắt: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Từ quặng sunfua sắt: FeS→ SO2 → SO3 → H2SO4 Ứng dụng: H2SO4 hóa chất quan trọng nhiều ngành sản xuất Chất dẻo (28%),tẩy rửa (14%), luyện kim (2%),sơn (11%), giấy sợi (8%),phân bón (20%), phẩm nhuộm (2%), ứng dụng khác (28%) Axít sulfuric hóa chất thương mại quan trọng, sử dụng chủ yếu axít sulfuriclà "phương pháp ướt" việc sản xuất axít phốtphoric, chất sử dụng để sản xuất loại phân hóa học phốtphat natri triphốtphat để làm bột giặt Ca5F(PO4)3 + H2SO4 + 10 H2O → CaSO4·2 H2O + HF + H3PO4 Các loại phân bón sulfat amoni sulfat sản xuất từ axít sulfuric, với sản lượng so với phốtphat Một ứng dụng quan trọng khác axít sulfuric để sản xuất nhôm sulfat, biết phèn làm giấy Nó phản ứng với lượng nhỏ xà phòng sợi bột giấy nhão để tạo cacboxylat nhôm dạng giêlatin, giúp làm đông lại sợi bột giấy thành bề mặt cứng giấy Nó sử dụng để sản xuất nhôm hiđrôxít, chất sử dụng nhà máy xử lý nước để lọc tạp chất, để cải thiện mùi vị nước Sulfat nhôm tạo từ phản ứng bô xít với axít sulfuric: Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Axít sulfuric sử dụng làm chất xúc tác axít thông thường để chuyển hóa cyclohexanoneoxim thành caprolactam, sử dụng để sản xuất nylon (nilông) Nó sử dụng để sản xuất axít clohiđric từ muối ăn công nghệ Mannheim Phần nhiều H2SO4 sử dụng công nghiệp hóa dầu để tinh luyện dầu mỏ, ví dụ làm chất xúc tác cho phản ứng isobutan với isobutylen để tạo isooctan, hợp chất làm tăng số octan xăng Axít sulfuric quan trọng cho sản xuất loại thuốc nhuộm  ... luận chung tính chất axit sunfuric : Tính chất axit H 2SO4 loãng thể ion H+ axit H2SO4 đặc thể tính chất toàn phân tử H2SO4 Sản xuất: Hằng năm sản xuất 160 triệu H2SO4 Axit sunfuric hóa chất hàng... dịch H2SO4 đặc , nóng oxi hoá nhiều phi kim C + 2H2SO4 đ,nóng →CO2 +2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 đ,nóng →3SO2 + 2H2O Axit sunfuric đặc hút nước số hợp chất hữu Kết luận : Axit sunfuric đặc thể tính chất. .. với có mặt chất xúc tác vanadi(V) ôxít Cuối sulfur triôxít xử lý nước (trong dạng 97-98% H2SO4) để sản xuất axít sulfuric 98-99% Bên cạnh đó, SO bị hấp thụ H2SO4 để tạo ôleum (H2S2O7), chất sau