Hóa học Năm học 2015 - 2016 24 2015 Tiết 1: MỞ ĐẦU MÔN HOÁ HỌC A.Mục tiêu: - Học sinh hiểu hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hoá học môn quan trọng bổ ích - Bước đầu HS biết hoá học có vai trò quan trọng đời sống, cần phải biết kiến thức hoá học chất cách sử dụng chúng đời sống - Bước đầu em biết làm để học tốt môn hoá học, trước hết phải hứng thú, say mê, biết quan sát, biết làm thí nghiệm , ham thích đọc sách, có ý thức rèn luyện tư sáng tạo B.Phương pháp: Quan sát, hoạt động nhóm C.Phương tiện: * Gv: - Dụng cụ : ống nghiệm, công tơ hút, kẹp gỗ, số hình ảnh vai trò hoá chất đời sống - Hoá chất:Dung dịch NaOH, CuSO4, Ca(OH)2, HCl, đinh sắt D.Tiến trình lên lớp: Bài mới: Hoá học gì? Hoá học có vai trò quan trọng công nghiệp, nông nghiệp đời sống phải làm để học tốt môn Hoá học Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I: - Gv: làm thí nghiệm: Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 -Học sinh quan sát màu sắc dung dịch trước phản ứng sau phản ứng xảy ra.Nhận xét tượng - Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả đinh sắt vào dung dịch HCl -Học sinh quan sát tượng rút nhận xét I Hoá học gì? Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH không màu Dung dịch CuSO4 màu xanh -> Tạo chất kết tủa Thí nghiệm 2: Thả đinh sắt vào dung dịch HCl ->Có tượng đinh sắt tan dần tạo chất khí sủi bọt lòng chất lỏng -Hs: Em rút nhận xét thí nghiệm ? -Hoặc vd: Đốt cháy đường thành than Nhận xét: - Có biến đổi tạo thành chất chất tác dụng với Kết luận: (Sgk) - Nghiên cứu chất, biến đổi chất - Gv: Từ TN trên, em hiểu Hoá học ? Hoạt động II: - Hs: đọc câu hỏi sgk trang Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân II Hoá học có vai trò sống chúng ta? Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Gv: Hoá học có vai trò quan trọng sống -Khi sản xuất hoá chất sử dụng hoá chất có cần lưu ý vấn đề ? Hoạt động III: - Hs: Đọc thông tin sgk - Gv: tổ chức cho HS thảo luận - Gv: Khi học tập hoá học em cần ý thực hoạt động ? - Gv: Để học tập tốt môn hoá học cần áp dụng phương pháp ? Năm học 2015 - 2016 - Tạo đồ dùng sinh hoạt, công cụ lao động - Các sản phẩm hoá học cho công nghiệp, phục vụ học tập,thuốc chữa bệnh -Phân bón hoá học ->Hoá học có vai trò quan trọng đời sống Lưu ý:Trong sản xuất sử dụng cần tránh ô nhiễm III.Các em cần làm để học tốt môn hoá học: a Các hoạt động cần ý học tập môn hoá học: -Thu thập tìm hiểu kiến thức -Xử lý thông tin -Vận dụng -Ghi nhớ b Phương pháp học tập môn hoá học tốt: - Nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học - Biết làm TN, quan sát, lòng say mê học tập, chủ động, đọc thêm sách tham khảo nhớ cách chọn lọc E Củng cố - Dặn dò: - Qua học hôm em cần nắm vấn đề ? - Học ghi nhớ cuối bài, tìm hiểu - Tìm hiểu việc sử dụng phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc trừ cỏ địa phương em 25 2015 CHƯƠNG 1: Tiết 2: CHẤT- NGUYÊN TỬ- PHÂN TỬ CHẤT A.Mục tiêu: - Học sinh phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu chất, biết đâu có có vật thể có chất Các vật thể có tự nhiên hính thành từ chất, vật thể nhân tạo làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất - Học sinh biết cách quan sát, làm thí nghiệm đề tính chất chất Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 - Mỗi chất có tính chất vật lý, tính chất hoá học định Biết chất sử dụng tuỳ tính chất nó, biết giữ an toàn sử dụng hoá chất B.Phương pháp: Trực quan vấn đáp C.Chuẩn bị: Gv:-Dụng cụ : Mạch điện, pin, bóng đèn, nhiệt kế -Hoá chất: S, P Al, Cu, dung dịch muối D.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: Hoá học gì? Hoá học có vai trò đời sống? Bài mới: Đặt vấn đề: Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Ta nghiên cứu chất Triển khai bài: Hoạt động thầy trò Hoạt động 1: - HS: đọc SGK quan sát H.T7 - Gv: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta ? ⇒ Chia làm hai loại chính: Tự nhiên nhân tạo - GVgiới thiệu chất có đâu : - Thông báo thành phần vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Nội dung I.Chất có đâu? Vật Thể Tự nhiên Nhân tạo (Gồm có số chất) (Làm từ vật liệu) (Mọi vật liệu chất hay hổn hợp - Gv: Kể vật thể tự nhiên, vật thể số chất) nhân tạo? - Phân tích chất tạo nên vật thể tự -Các vật thể tự nhiên: Người, dộng vật, nhiên Cho VD ? cỏ, sông suối -Các vật thể nhân tạo: Nhà ở, xe đạp, - Vật thể nhân tạo làm ? bàn,ghế - Vật liệu làm ? -Vật thể tự nhiên gồm có số chất khác *GV hướng dẫn học sinh tìm Vd -Vật thể nhân tạo làm vật liệu đời sống - Mọi vật liệu chất hay hỗn hợp Hoạt động II: số chất - Hs: Đọc thông tin sgk Tr VD: (Sgk) - Gv: Tính chất chất chia làm *Kết luận: đâu có vật thể có loại ? Những tính chất chất tính chất vật lý, tính chất tính chất II Tính chất chất: hoá học ? Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - Gv: hướng dẫn hs quan sát phân biệt số chất dựa vào tính chất vật lí, hoá học - Gv: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ sôi nước, nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu huỳnh miếng nhôm Năm học 2015 - 2016 Mỗi chất có tính chất định: - Tính chất vật lí: Thể- Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan hay không tan, tonc, tos, D, ánh kim, độ dẫn điện, dẫn nhiệt - Tính chất hoá học: Sự biến đổi chất thành chất khác.Vd: Sắt bị oxi hoá - Muốn xác định tính chất chất ta làm thành gỉ nào? - Học sinh làm tập * Làm để xác định tính chất chất: - Gv:Biết tính chất chất có tác dụng - Quan sát: nhận số tính chất bề gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống sx: thể, màu sắc, ánh cao su không thấm khí-> làm săm xe, kim không thấm nước-> áo mưa, bao đựng - Dùng dụng cụ đo: xác định chất lỏng có tính đàn hồi, chịu mài nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi chất mòn tốt-> lốp ôtô, xe máy - Làm thí nghiệm: biết tính tan hay không tan, dẫn điện hay không chất 2.Biết tính chất chất có lợi gì? -Phân biệt chất -Biết cách sử dụng chất -Biết cách sản xuất ứng dụng chất thích hợp E Cũng cố - Dặn dò: - Hướng dẫn học sinh làm tập : 1,2,3 - BT6: Cách nhận biết khí CO2 có thở - Về nhà làm tập: 4, 5, sgk 7.9 2015 Tiết 3: CHẤT (Tiếp) A.Mục tiêu: - Học sinh phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp - Có kỹ tách riêng chất khỏi hỗn hợp, làm thí nghiệm, quan sát, nhận biết chất, rút kết luận - Biết sử dụng hoá chất an toàn, hiệu làm thí nghiệm B.Phương pháp: Quan sát thí nghiệm phân tích, làm thí nghiệm kết luận C.Chuẩn bị: Gv: - Dụng cụ: Dụng cụ chưng cất, tranh vẽ Hs: - Hoá chất: Chai nước khoáng, ống nước cất D.Tiến trình lên lớp: Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 Bài mới: * Đặt vấn đề:Trong thực tế có nhiều chất tạo thành nhiều hỗn hợp nhiều vật dùng khác có tác dụng đời sống Bài ta nghiên cứu nguyên chất hỗn hợp * Triển khai bài: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I Chất tinh khiết: -Hs: Đọc sgk, quan sát chai nước khoáng, Hỗn hợp: ống nước cất cho biết chúng có - Nước khoáng, nước tự nhiên hỗn hợp: tính chất giống ? -Gv: Vì nước sông Hồng có màu hồng, Vì có lẫn chất khác nước sông Lam có màu xanh lam, nước * Vậy hay nhiều chất trộn lẫn với biển có vị mặn ? -Vì nói nước tự nhiên hỗn hợp ? gọi hỗn hợp - Hổn hợp có tính chất thay đổi ,tuỳ thuộc -Vậy em hiểu hỗn hợp ? -Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ theo vào thành phần chất hổn hợp - Chất tinh khiết: nước cất thành phần chất hỗn hợp Hoạt động II: * Cho học sinh quan sát chưng cất nước H1.4a nhiệt độ sôi 1.4b, ống nước cất nhận xét -Gv: Làm khẳng định nước cất chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, D) -Gv: giới thiệu chất tinh khiết có tính chất định - Vậy chất tinh khiết gì? Hoạt động III: -Gv: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm mục đích thu chất tinh khiết - Có hỗn hợp nước muối, ta tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? -Ta dựa vào tính chất muối để tách muối khỏi hỗn hợp muối nước? - Hs: tìm phương pháp tách chất khỏi hỗp hợp phương pháp - HS cho ví dụ - Cho học sinh làm tập 4, tập 7(a,b) Chất tinh khiết: -Nước cất chất tinh khiết -Chất tinh khiết có tính chất định Vd; nước cất có nhiệt độ nóng chảy: oC, nhiệt độ sôi: 100 oC; D= 1g/ml * Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Tách chất khỏi hỗn hợp: Ta dựa vào tính chất vật lý chất nhiệt độ sôi khác, D, tính tan chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp phương pháp sau: - Phương pháp cô cạn - Phương pháp chưng cất - Phương pháp lọc - Phương pháp lắng E.Củng cố: - So sánh thành phần hỗn hợp nguyên chất? - So sánh nước cất nước tự nhiên? Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 10 2015 Tiết 4: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT, TÁCH CHẤT TỪ H HỢP A Mục tiêu: - Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ thí nghiệm HS nắm quy tắc an toàn phòng thí nghiệm - So sánh nhiệt độ nóng chảy số chất - Biết tách riêng chất khỏi hỗn hợp B.Phương pháp: Thực hành, quan sát thí nghiệm, vấn đáp C.Chuẩn bị: + Gv: - Hoá chất: S, NaCl ,Parafin, ,nước cất, cát - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, giấylọc, đèn cồn,đũa thuỷ tinh, phểu + Hs: Muối cát D.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: So sánh thành phần chất tinh khiết, hỗn hợp? Cho ví dụ? Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp? III.Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I: Gv: Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Nội quy phòng thực hành - Hs: Đọc bảng phụ (mục I II) sgk Trang 154 Gv: Giới thiệu nhãn số hoá chất nguy hiểm Hs: Quan sát hình Trang 155 gv giới thiệu dụng cách sử dụng dụng phòng TN Hoạt động II: Xác định nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Gv: cho học sinh đọc phần hướng dẫn Sgk - Cho Hs làm TN theo nhóm - Hướng dẫn HS quan sát chuyển trạng thái từ rắn -> lỏng Parafin (đây nhiệt nóng chảy parafin, ghi lại nhiệt độ này) - Ghi lại nhiệt độ sôi nước Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân I Một số quy tắc an toàn, cách sử dụng dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm: Một số quy tắc an toàn: - Mục I Trang 154 sgk Cách sử dụng hoá chất: -Mục II Trang 154 sgk -Thao tác lấy hoá chất lỏng, tắt đèn cồn, đun chất lỏng ống nghiệm Một số dụng cụ cách sử dụng: - Mục III Trang 155 sgk II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: * Theo dõi nhiệt độ nóng chảy S parafin: - Parafin có nhiệt độ nóng chảy: 42 oC - Khi nước sôi S chưa nóng Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học -Khi nước sôi, lưu huỳnh nóng chảy chưa? - Vậy em có nhận xét gì? Gv: hướng dẫn HS tiếp tục kẹp ống nghiệm đun đèn cồn S nóng chảy Ghi nhiệt độ nóng chảy S -Vậy nhiệt độ nóng chảy S hay Parafin lớn ? Gv: Qua TN trên, em rút nhận xét chung nóng chảy chất ntn ? Năm học 2015 - 2016 chảy - S có nhiệt độ nóng chảy: 113 oC - Nhiệt độ n/c S > nhiệt độ n/c parafin * Các chất khác nhiệt độ nóng chảy khác -> giúp ta nhận biết chất với chất khác 2.Thí nghiệm 2: *Tách chất khỏi hỗn hợp Hs: nghiên cứu cách tiến hành Trang 13 Gv: Ta dùng phương pháp để tách muối khỏi hỗn hợp muối cát ? T T * Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát: - So sánh chất rắn đáy ống nghiệm với muối ăn ban đầu ? - Đun nước lọc bay - Nước bay thu muối ăn Hoạt động III: Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu sau: Mục đích Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm TN Sự nóng - Parafin nóng chảy nước -Nhiệt độ nóng chảy chảy chưa sôi parafin là: 42oC - Nước sôi ,S chưa nóng chảy -Nhiệt độ nóng chảy S là: - S nóng chảy đun đèn 113oC cồn E.Dặn dò: - Làm xong tường trình Giờ sau nộp - Đọc bài: Nguyên tử 14.9 2015 Tiết 5: NGUYÊN TỬ A.Mục tiêu: - HS biết nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện từ tạo chất Nguyên tử gồm hạt mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electon mang điện tích âm Electon ký hiệu e, có điện tích nhỏ ghi dấu (-) - HS biết hạt nhân tạo proton(p) có điện tích ghi dấu (+),) nơtron (n) không mang điện Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 - Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử - HS biết nguyên tử có số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết với B.Chuẩn bị : + GV: Sơ đồ bảng phụ cấu tạo nguyên tử Hiđro, Oxi, Natri C.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: a Chất gì? Vật thể tạo từ đâu? b Phân biệt vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo? Bài mới: * Đặt vấn đề: Mọi vật tự nhiên tạo từ chất hay chất khác Còn chất tạo từ đâu ? Để trả lời câu hỏi ta nghiên cứu nguyên tử Hoạt động thầy trò 1.Hoạt động 1: - GV đặt câu hỏi giúp học sinh nhớ lại chất vật thể ? Vật thể tạo từ đâu - HS: Từ chất ? Chất tạo từ đâu - GV hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk phần đọc thêm (Phần 1) - HS trả lời câu hỏi: Nguyên tử hạt nào? - HS nhận xét mối quan hệ chất, vật thể nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp (Tổng điện tích hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt nhân) *GVthông báo KL hạt: e =9,1095 10 −28 g Hoạt động 2: - GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk ? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào? ? Cho biết kí hiệu, điện tích hạt *GV thông báo KL p,n: + p = 1,6726 10 −28 g + n = 1,6748 10 −28 g - HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử loại” ? Em có nhận xét số p số e nguyên tử ? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Nội dung Nguyên tử ? * Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện, từ tạo chất - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm -Kí hiệu : + Elect ron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 - trang6) 2.Hạt nhân nguyên tử: - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mang điện) - Nguyên tử loại có số p hạt nhân (tức điện tích hạt nhân) Số p = Số e Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - GV phân tích , thông báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử - HS làm tập 3.Hoạt động 3: - GV thông báo thông tin Sgk - GV hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O Na ? Nhận xét số lớp e Số e lớp Số p số e - Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e + O có lớp e * GV giải thích nguyên tử O khái niệm kiến thức: - Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích * GV đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca ? HS nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 -Yêu cầu HS vẽ sơ đồ nguyên tử Si,Cl,K Năm học 2015 - 2016 mhạt nhân ≈ mnguyên tử 3.Lớp electon: * e chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mõi lớp có số e định - VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi + Hạt nhân nguyên tử: có điện tích + Số p:8 + Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e cùng: * Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e *Kết luận: (Sgk) D.Củng cố: - Nguyên tử cấu tạo ? Là hạt ? - Electron có đặc điểm ? - Hướng dẫn HS làm tập nhà 3, 4, 17.9.2015 Tiết : NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Tiết 1) A.Mục tiêu: - Học sinh nắm nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại,những nguyên tử có số p hạt nhân hạt nhân - Biết dược ký hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi nhớ ký hiệu nguyên tố biết 4,5 -B iết khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều,õi nguyên tố phổ biến B.Chuẩn bị: Bảng ký hiệu nguyên tố hoá học (Trang 42) C.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: 1, Nguyên tử ? Nguyên tử tạo loại hạt nào? Hãy nêu tên, kí hiệu, điện tích loại hạt đó? Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 2, Vì nói KL hạt nhân coi khối lượng nguyên tử? Vì nguyên tử liên kết với ? Bài mới: * Đặt vấn đề: GV lấy vài ví dụ thực tế tương tự giới thiệu Sgk để đặt vấn đề vào Hoạt động thầy trò 1.Hoạt động 1: GV cho HS nhắc lại khái niệm nguyên tử - GV nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H O - HS đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vô số nguyên tử H O - GV nhắc lại Đ/N - HS đọc định nghĩa - GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p n Nhưng có p định Những nguyên tử có p nguyên tố hoá học Nội dung I.Nguyên tố hoá học gì? Định nghĩa: - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân - Số p số đặc trưng nguyên tố hoá học 2.Kí hiệu hoá học : ? Vì phải dùng kí hiệu hoá học *Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn - GV giải thích: Kí hiệu hoá học nguyên tố hoá học thống toàn giới - Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn ? Bằng cách biểu diễn ký hiệu hay chữ Trong chữ hoá học nguyên tố đầu viết dạng chữ in hoa gọi kí hiệu hoá học *Ví dụ1: - GV hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học - KHHH nguyên tố Hyđro : H (Dùng bảng ký hiệu nguyên tố) - KHHH nguyên tố Oxi : O - HS viết ký hiệu số nguyên tố - KHHH nguyên tố Natri : Na hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca nguyên tử Mg, nguyên tử Fe *Ví dụ2: ? Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử 3H , 5K, 6Mg , 7Fe nguyên tố - Cho HS làm tập 3(Sgk trang 20) Quy ước: - GV bổ sung uốn nắn sai sót Mỗi kí hiệu nguyên tố 2.Hoạt động 2: nguyên tử nguyên tố - GV cho HS đọc thờm thông tin 2.Có nguyên tố hoá học? Sgk (đọc thêm) 3.Hoạt động 3: Bài tập: - GV yờu cầu HS làm tập 1, SGK Bài tập: - HS làm GV chữ - Viết số kí hiệu hóa học Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 10 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 Hoạt động1: I Nồng độ mol dung - GV giới thiệu: Có nhiều cách biểu thị nồng độ dịch(CM): mol (như Sgk đề cập) Định nghĩa: Sau giới thiệu với HS: Nội dung tìm Nồng độ mol(kí hiệu CM) hiểu nồng độ mol theo số mol chất tan có dung dịch cho biết số lít dung dịch mol chất tan có lít - GV nêu định nghĩa nồng độ mol lên dẫn dung dịch công thức tính Công thức tính: n - GV nêu VD: Dung dịch HCl 2M cho biết CM = (mol / l ) V lít dung dịch a xit HCl có hòa tan 2mol HCl (có Trong đó: khối lượng 36,5g.2 = 73g) - n: Số mol chất tan(mol) - GV yêu cầu HS sử dụng công thức tính nồng độ - V: Thể tích dung dịch(lít) phần trăm giải số tập Tính nồng độ mol dung dịch biết số mol (hoặc khối lượng) chất tan thể tích dung II Bài tập dịch Bài tập 1: Hoạt động - HS lên bảng làm Bài tập 1: 250 ml dung dịch có hòa tan 0,1mol H2SO4 Hãy tính nồng độ mol dung dịch axit - GV hướng dẫn HS bước giải Bài tập 2: 400 ml dung dịch có hòa tan 20g NaOH * Bài tập 2: - HS lên bảng làm Hãy tính nồng độ mol dung dịch bazơ - GV yêu cầu HS làm vào vỡ Gọi HS lên bảng làm - GV uốn nắn sai sót Tính số mol (hoặc khối lượng) chất tan biết Bài tập 3: nồng độ mol thể tích dung dịch - HS lên bảng làm Bài tập 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml dung dịch HCl 0,5M - GV yêu cầu HS trình bày cách làm Bài tập 4: Tìm khối lượng chất tan có 50 ml Bài tập 4: dung dịch NaCl 0,1M - HS lên bảng làm - GV gợi ý cách giải * Tìm thể tích dung dịch biết số mol chất tan nồng độ mol dung dịch Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để Bài tập 5: có hòa tan 0,5 mol HCl - HS lên bảng làm - GV yêu cầu HS trình bày cách làm Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M Bài tập 6: để có hòa tan 60g NaOH - HS lên bảng làm - GV yêu cầu HS trình bày cách làm E Củng cố- Dặn dò: - GV cho HS làm thêm số tập sách tập - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 112 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Năm học 2015 - 2016 Tiết 64: 23.04.2015 PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 1) A.Mục tiêu: - Học sinh thực tính toán đại lượng liên quan đến dung dịch như: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng yêu cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện: + Giáo viên: Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O + Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích 2.Học sinh chữa tập: 3, Sgk Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch I Cách pha chế dung dịch theo nồng - Giới thiệu mục tiêu học: Tính độ cho trước: toán giới thiệu cách pha chế Bài tập 1: Hoạt động1: a Tính: Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nước cất - Tìm khối lượng chất tan: 10.50 dụng cụ cần thiết, tính mCuSO = = 5( g ) 100 toán giới thiệu cách pha chế - Tìm khối lượng dung môi (nước): a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% mdm = mdd - mct = 50 - b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hướng dẫn HS bước giải = 45(g) - Cách pha chế: a + Tìm khối lượng chất tan + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Tìm khối lượng nước + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nước cất, + Nêu cách pha chế Sử dung đổ dần vào cốc khuấy nhẹ dụng cụ hóa chất để pha chế → Thu 50g dd CuSO4 10% b Tính: - Tìm số mol chất tan: b + Tìm số mol chất tan nCuSO = 0,05.1 = 0,05(mol ) + Tìm khối lượng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung - Tìm khối lượng 0,05mol CuSO4 dụng cụ hóa chất để pha chế mCuSO = 0,05.160 = 8( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 8g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc khuấy Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ 113 4 Hóa học Hoạt động2: Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bước nêu Năm học 2015 - 2016 nhẹ cho đủ 50ml dung dịch → Thu 50ml dd CuSO4 1M Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lượng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - Tìm khối lượng dung môi (nước): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nước, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết → Thu 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lượng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nước cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ → Thu 50ml dd NaCl 2M E Củng cố- Dặn dò: - GV cho HS làm thêm số tập : Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nước bay hết, người ta thu 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Tiết 65: 27.04.2015 PHA CHẾ DUNG DỊCH (Tiết 2) A.Mục tiêu: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước - Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện: + Giáo viên: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O + Học sinh: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp: Bài cũ:? Học sinh chữa tập: 3, Sgk Hoạt động thầy trò Nội dung Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ 114 Hóa học - Giới thiệu mục tiêu học Bài tập: Từ nước cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% Hoạt động - GV hướng dẫn HS bước giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế Năm học 2015 - 2016 I Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy → Thu 100ml dd MgSO4 0,4M Hoạt động b + Tìm khối lượng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl + Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b Tính toán: - Tìm khối lượng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH O = 150 − 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nước có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nước cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy → Thu 150g dd NaCl 2,5% E Củng cố Dặn dò: Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 115 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị chưa biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đ.lượng (a) (b) (c) (d) (e) mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M - Gọi nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV sửa kết - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chương Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) 30.04.2015 Tiết 66: BÀI LUYỆN TẬP A.Mục tiêu: - Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn chất khí nước - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện: + Giáo viên: Phiếu học tập + Học sinh: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol D.Tiến trình lên lớp: Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức I.Kiến thức: chương Độ tan chất nước - GV chuẩn bị trước câu hỏi giấy, gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến phát cho nhóm HS, với nội dung: độ tan? ? Độ tan chất nước Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 116 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - GV cho HS vận dụng làm tập sau Bài tập: Tính khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm + Tính KL nước, KLD D bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lượng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hưởng đến: + Độ tan chất rắn nước + Độ tan chất khí nước - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm HS với nội dung: * Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol + Từ công thức trên, ta tính đại lượng có liên quan đến dung dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa chữa cho GV kết luận - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học tập cho nhóm, với nội dung sau: * Bài 1: Có 50g dd đường có nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lương cần dùng (đường nước) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Bài 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M + Hãy tính toán đại lượng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Bài 3: Cần pha chế 50g dd đường có nồng độ 5% từ dd đường nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lương cần dùng cho pha chế (khối lượng dd đường nước) + Giới thiệu cách pha loãng * Bài 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 117 Năm học 2015 - 2016 a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 31,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lượng nước hòa tan 63,2g KNO3 để tạo dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g → Khối lượng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: mdd = mH O + mKNO3 = 200 + 63,2 = 263,2( g ) b Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - VD: Sgk Nồng độ dung dịch cho biết gì? a Nồng độ phần trăm dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: C% = mct 100% mdd b Nồng độ mol dung dịch? * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: CM = n (mol / l ) V Cách pha chế dung dịch nào? * Đáp án phiếu trên: -Bài 1: 10g đường 40g nước - Bài 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Bài 3: 12,5g dd đường 20% 37,5g nước Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M - Bài 4: + Hãy tính toán đại lương cần dùng Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với cho pha chế (số mol NaOH thể tích 37,5 ml nước dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng II Bài tập: - GV cho HS làm tập 2, Sgk - HS làm vào vỡ tập E Củng cố- Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chương - GV hướng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Tiết 67: 02.05.2011 BÀI THỰC HÀNH A.Mục tiêu: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN B.Phương pháp: Giải tập, thực hành, quan sát C.Phương tiện: - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đường trắng khan, muối ăn khan, nước cất D.Tiến trình lên lớp: Bài cũ: Định nghĩa dung dịch, nồng độ % nồng độ M Viết biểu thức tính nồng độ % nồng độ M Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng I Pha chế dung dịch: cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính - Hãy tính toán pha chế dd Thực hành 1: sau: - Phần tính toán: 1.Hoạt động 1: + Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là: 15.50 Thực hành 1: 50g dd đường có nồng mct = = 7,5( g ) 100 độ 15% + Khối lượng nước cần dùng là: - GV hướng dẫn HS làm TN1 mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Yêu cầu HS tính toán để biết - Phần thực hành: Cân 7,5g đường khan cho khối lượng đường khối lượng vào cốc có dung tích 100ml, khuấy với nước cần dùng Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ 118 Hóa học - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 2.Hoạt động 2: Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 3.Hoạt động 3: Thực hành 3: 50g dd đường 5% từ dd đường có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế Năm học 2015 - 2016 42,5g nước, dung dịch đường 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lượng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lượng chất tan(đường) có 50g dd đường 5% là: mct = + Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5g đường là: mdd = 4.Hoạt động 4: Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế - Học sinh viết tường trình thí nghiệm 5.50 = 2,5( g ) 100 2,5.100 ≈ 16,7( g ) 15 + Khối lượng nước cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, 50g dd đường 5% Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, 50ml dd NaCl 0,1M II Tường trình: - Học sinh viết tường trình theo mẫu sẵn có E Củng cố- Dặn dò: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 119 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Năm học 2015 - 2016 Tiết 68: 03.05.2011 ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 1) A.Mục tiêu: Học sinh hệ thống hóa kiến thức học kỳ II : - Tính chất hoá học O xi , Hi đro, nước Điều chế hi đrô , O xi - Các khái niệm PƯ hoá học - Nắm phân biệt loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, P Ư thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử - Các khái niệm o xit , a xit , ba zơ , muối - Liên hệ tượng xảy thực tế B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện: + Học sinh: Ôn tập kiến thức năm D.Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hoá học hi đ rô , o xi , nước Cho HS hoạt động nhóm : loại phản ứng hoá học: * Nhóm : Tính chất hoá học oxi : - Nêu tính chất hoá học a.Tác dụng với số phi kim t0 oxi Viết phương trình PƯ? S + O2  SO2 → b.Tác dụng với số kim loại t0 4Al + O2  2Al2O3 → c.Tác dụng với số hợp chất t0 CH4 + O2  2H2O +CO2 → Tính chất hoá học Hi đrô : * Nhóm : a Tác dụng với o xi t0 - Nêu tính chất hoá học hi 2H2 + O2  2H2O → đrô Viết phương trình PƯ ? b.Tính khử hi đrô : t0 H2 + CuO  Cu + H2O → Tính chất hoá học cuả nước : * Nhóm : - Nêu tính chất hoá học a Tác dụng với kim loại : 2H2O + 2K  → 2KOH + O2 nước viết phương trình PƯ ? b.Tác dụng với o xit ba zơ : H2O + CaO  → Ca(OH)2 b Tác dụng với o xit a xit : Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 120 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 P2O5 + 3H2O  → 2H3PO4 Các loại phản ứng hoá học: * Nhóm : - Viết phương trình PƯ sau : a Phản ứng hoá hợp : a, Phôt với o xi (PƯ: a , b , d, e ) t0 4P + 5O2  → 2P2O5 b Phản ứng o xi hoá khử : b, Sắt với o xi t0 (PƯ: c, g ) 3Fe + O2  Fe3O4 → c, Hi đrô với đồng II o xit c Phản ứng : t0 H2 + CuO  Cu + H2O → (PƯ: c, g ) d, Nước với lưu huỳnh Tri o xit t0 H2O + SO3  H2SO4 → e, Nước với can xi o xit t0 II Điều chế oxi hi đrô: H2O + CaO  Ca(OH)2 → Điều chế oxi : g, Kẽm với a xit sun phu ric t0 a,2KMnO4  K2MnO4 +MnO2+O2 ↑ → t0 Zn+H2SO4  → ZnSO4 +H2 ↑ t0 b, 2KClO3  2KCl + O2 ↑ → - Nêu định nghĩa loại PƯ ? DP Hoạt động 2: c, 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ - Viết phương trình điều chế o Điều chế Hi đrô ; xi hi đrô a, Zn + HCl  → ZnCl2 + H2 ↑ b, 2Na + 2H2O  → NaOH + H2 ↑ DP c, 2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑ III O xit – Ba zơ- A xit – Muối : O xit Ba zơ A xit Muối Hoạt động 3: Định - Hãy phân loại chất sau : nghĩa K2O , Mg(OH)2 , H2SO4 , AlCl2 , Na2CO3 , CO2 , Ví dụ : Fe(OH)3 , HNO3 , Ca(HCO3)2 K2O Mg(OH)2 H2SO4 AlCl2 , K3PO4 , HCl , H2 S , CO2 Fe(OH)3 HNO3 Na2CO3 CuO , Ba(OH)2 CuO Ba(OH)2 H2S Ca(HCO3)2 - Cho hoạt động nhóm , nhóm HCl K3PO4 nhận biết số chất E Củng cố - Dặn dò: - Ôn tập kiến thức chương dung dịch - Và xem lại tập chương Tiết 69: 09.05.2011 ÔN TẬP CUỐI NĂM (Tiết 2) A.Mục tiêu: Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 121 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Năm học 2015 - 2016 - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất - Hiểu vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lượng liên quan đến nồng độ d dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước B.Phương pháp: Đàm thoại, giải tập C.Phương tiện: + Giáo viên: + Học sinh: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trước D.Tiến trình lên lớp: Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động I Bài tập nồng độ dung dịch : - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO = 160( g ) thức tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 m → nCuSO = = = 0,05(mol ) 100ml H2O Tính nồng độ phần trăm M 160 nồng độ mol dung dịch thu n 0,05 → C = = = 0,5( M ) M - GV gọi đại diện nhóm nêu V 0,1 bước làm Đổi 100ml H2O = 100g ( ? Để tính CM dung dịch ta phải tính DH O = 1g / ml ) đại lượng Nêu biểu thức tính → mddCuSO = mH O + mCuSO = 100 + = 108( g ) ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại lượng Nêu cách tính → C % ddCuSO = 100% ≈ 7,4% 108 Hoạt động II Bài tập pha chế dung dịch: * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 - HS: 8M pha loãng đến 200ml Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 Đổi 50ml = 0,05l sau pha loãng → n HNO = C M V = 8.0,05 = 0,4(mol ) - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải - Gọi HS lên bảng trình bày 0,4 4 4 → C M HNO3 = * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào nước để 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch - HS: nCuSO4 → CM = = 2( M ) 0,2 16 = = 0,1( mol ) 160 0,1 = 5( M ) 0,02 III Bài tập tính theo phượng trình Hoạt động hóa học: * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn - HS : toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy m 5,6 nFe = = = 0,1( mol ) theo sơ đồ sau: M 56 Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 122 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học Fe + HCl → FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đưa bước giải - Gọi HS lên bảng làm tập Năm học 2015 - 2016 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol → ? ? → ? b Thể tích khí hiđrro thu điều kiện tiêu chuẩnlà: nH = nFe = 0,1( mol ) → VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lượng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) → mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) E Củng cố- Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phương pháp giải toán định lượng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lượng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KỲ II ĐỀ CHUNG CỦA PHÒNG 28/12/2010 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KỲ I MA TRẬN ĐỀ: Nội dung kiến thức Khái niệm: NT, NTHH, PUHH, Mol, KL mol Tính theo CTHH Tính theo PTHH Mức độ kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 3,5 3,5 Tổng 3,5 3,5 10 ĐỀ BÀI: Câu 1: (3 điểm ) Hãy cho biết khái niệm sau? - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Phản ứng hóa học - Mol - Khối lượng mol Câu 2: (1,5 điểm ) Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố Ca hợp chất Ca(NO3)2 ? Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ 123 Hóa học Năm học 2015 - 2016 Câu 3:( điểm) Một ôxit sắt có phân tử khối 160đvc, ôxi chiếm 30% khối lượng.Lập công thức phân tử ôxít đó? Câu 4: (3,5 điểm ) Cho 13 gam kim loại kẽm tác dụng với axítclohiđríc (HCl) tạo thành khí hiđrô (H2) muối kẽmclorua (ZnCl2) e Viết phương trình phản ứng f Tính thể tích khí hiđrô thoát (đktc) g Tính khối lượng muối kẽmclorua (ZnCl2) tạo thành ? h Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng theo cách? 28.02.2011 Tiết 49: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A.Mục tiêu: - Nắm khái niệm khử, oxihoá, chất khử, chất oxihoá, phản ứng o xi hóa – khử; tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử - Phân biệt chất khử, chất oxihoá, khử, oxihoá số phản ứng oxi hoá cụ thể Phân biệt phản ứng oxihoá khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện phân loại phản ứng hoá học B.Phương pháp: Nêu vấn đề, đàm thoại C.Phương tiện: Phiếu học tập D.Tiến trình lên lớp: I.Bài cũ: Nêu TCHH hiđro Viết PTPƯ minh hoạ HS chữa tập trang 111 II Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung 1.Hoạt động1: Sự khử Sự oxihoá: - GV sử dụng PTPƯ mà HS viết a Sự khử : BT1 để nêu vấn đề t - PTHH : H2 + CuO → Cu + H2O t H2 + CuO → Cu + H2O(1) ? Trong PƯHH trên, H2 thể tính chất Vì - HS : Tính chất khử Vì H2 chiếm nguyên Sự khử CuO tố oxi CuO ? Vậy CuO lại biến thành Cu - HS: PƯHH xãy trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO, nên ta nói xãy khử CuO tạo Cu - GV thông báo: Ở nhiệt độ khác nhau, khí H2 chiếm nguyên tố oxi số oxit kim loại khác VD FeO, ZnO Người ta nói PƯHH xãy khử oxit kim loại ? Vậy định nghĩa khử - Sự tách oxi khỏi hợp chất 0 Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 124 Trường THCS Diễn Mỹ Hóa học ? Phản ứng có xãy khử không t 2H2 + O2 → 2H2O Năm học 2015 - 2016 khử Sự khử O2 - GV lưu ý HS: Trong phản ứng có khử oxi, hoá hợp oxi chất khác khử - GV yêu cầu HS nhắc lại phản ứng oxihoá ? Trong PƯHH trên, hiđro lại tạo thành nước - HS: Trong PƯHH xãy trình kết hợp nguyên tử oxi CuO với H2, ta nói xãy oxihoá hiđro tạo thành nước - HS nhắc lại khái niệm oxihóa * Bàitập: Hãy xác định khử oxihoá PTPƯ t Mg + CO2 → MgO + C t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 - HS: + Sự khử CO2 → C; Fe2O3 → Fe + Sự oxihoá Mg → MgO; CO → CO2 2.Hoạt động2: ? Trong PƯHH(1), (2) (3) chất goi chất khử, chất goi chất oxihoá Vì sao? b Sự oxihoá: Sự oxi hoá H2 2H2 + t O2 → 2H2O (2) - Sự tác dụng o xi với chất oxihoá Chất khử Chất oxi hoá: a Trả lời câu hỏi: t C + O2 → CO2 (3) Chất khử Chất oxihóa b Nhận xét: - Chất khử: H2 C - Chất o xihoá: CuO O2 c Kết luận: - Chất chiếm oxi chất khác chất khử - HS nhận xét chất PƯHH (1,2,3) ? Vậy theo em chất khử, - Chất nhường oxi cho chất khác chất oxihoá chất oxi hóa - Đơn chất oxi chất nhường 3.Hoạt động 3: ? Sự khử CuOthành Cu o xihoá H2 tành oxi cho chất khác chất oxihoá H2O PƯ xãy riêng lẽ, tách biệt Phản ứng oxi hoá - khử: không Phản ứng oxihoá khử phản ứng - GV: Sự khử oxihoá hai trình trái ngược xãy đồng thời hoá học xãy đồng thời khử oxihoá PƯHH ? Do định nghĩa phản ứng oxihoá Tầm quan trọng phản ứng oxihoá - khử: khử Sgk ? Theo em dấu hiệu để phân biệt PƯ oxi hoá khử với p/ư khác 4.Hoạt động 4: - GV cho HS tự đọc Sgk E.Cũng cố- dặn dò : - Bài tập: Sử dụng tập 1, 2, để củng cố học Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân Trường THCS Diễn Mỹ 125 0 Hóa học - Học bài, làm tập 4, Sgk - GV hướng dẫn tập 4, trang 113 Sgk Ngô Thị Hoàng Quỳnh Vân 126 Năm học 2015 - 2016 Trường THCS Diễn Mỹ ... p nguyên tố hoá học Nội dung I.Nguyên tố hoá học gì? Định nghĩa: - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có proton hạt nhân - Số p số đặc trưng nguyên tố hoá học 2.Kí hiệu hoá học : ? Vì phải... Cách ghi công thức hoá học đơn chất ? Hợp chất Cho ví dụ b Từ công thức hoá học hợp chất: NaCl, CaCO nêu ý nghiã công thức hoá học? Bài mới: Khi viết công thức hoá học đơn chất , hợp chất ta phải... học : ? Vì phải dùng kí hiệu hoá học *Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn - GV giải thích: Kí hiệu hoá học nguyên tố hoá học thống toàn giới - Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn ? Bằng cách