Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp thcs Hà nội - 2009 Phần thứ hai Đ1 Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ chơng trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs Bài 1: mở đầu A Chuẩn kiến thức, kĩ Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng Hoá học có vai trò quan trọng sống Cần phải làm để học tốt môn hoá học? * Khi học tập môn hoá học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ * Học tốt môn hoá học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học B Hớng dẫn thực - Khi dạy học này: cần cho học sinh đợc trực tiếp quan sát thí nghiệm phơng tiện trực quan, đợc nhận xét, trả lời câu hỏi, thảo luận rút kết luận cần thiết - Từ thí nghiệm (SGK) HS đợc quan sát trực tiếp, nhận xét: có biến đổi chất để tạo chất (chất khôngtan nớc, chất khí sủi bọt chất lỏng) từ rút nhận xét: Hóa học gì? khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất + Từ vật dụng, sản phẩm thực tiễn đời sống HS thấy rõ đợc vai trò quan trọng hóa học sống + Bớc đầu hình thành phơng pháp học tập hoá học học đầu tiên, coi trọng việc dạy cho học sinh ph ơng pháp học tập từ đầu tiếp tục áp dụng sau suốt trình học tập môn hoá học Chơng i chất nguyên tử phân tử Bài 2: Chất A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm chất số tính chất chất (Chất có vật thể xung quanh ta Chủ yếu tính chất vật lí chất ) - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất - Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột B Trọng tâm - Tính chất chất - Phân biệt chất nguyên chất hỗn hợp C Hớng dẫn thực - Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất (chỉ giới hạn chất đợc giới thiệu) Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, vật liệu chất hay hỗn hợp số chất Vật thể vật cụ thể mà ta thấy hay cảm nhận đợc Vật liệu vật dùng để làm vật thể không đa cho học sinh định nghĩa chất, không đặt câu hỏi cho học sinh chẳng hạn nh Chất gì?, mà nhấn mạnh hai đặc trng chất là: có thành phần hoá học xác định có số tính chất định, không đổi (đặc trng thứ hai đợc nói này, đặc trng thứ nên để đến cuối chơng tổng kết lại) - Tính chất chất gồm tính chất vật lí tính chất hóa học: + Tính chất vật lí: gồm trạng thái, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt + Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất - Biết chất đợc sử dụng làm tuỳ thuộc vào tính chất Biết dựa vào tính chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất - Một chất, không lẫn chất khác (tức chất tinh khiết), có tính chất định, hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn Để biết đợc tính chất chất, cân dùng nhiều cách, chẳng hạn nh quan sát, dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm - Luyện tập: + Nêu tính chất để thấy chất khác + Nêu số tính chất để thấy chất nguyên chất khác với hỗn hợp + Tách chất khỏi hỗn hợp hai chất rắn, hai chất lỏng, hai chất khí Bài (Bài thực hành 1): Làm quen với nội quy phòng thí nghiệm cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất Làm muối ăn có lẫn tạp chất cát A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm - Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát Kĩ - Sử dụng đợc số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tờng trình thí nghiệm B Trọng tâm - Nội quy quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất - Cách quan sát tợng xảy thí nghiệm rút nhận xét C Hớng dẫn thực - Trớc cho học sinh tiến hành thí nghiệm (SGK), cần giới thiệu số quy tắc an toàn cách sử dụng số hoá chất (trang 154 SGK), số dụng cụ (trang 12 155 SGK) Chú ý cách rót chất lỏng, cách khuấy chất lỏng, cách đun nóng chất lỏng ống nghiệm, cách kẹp giữ ống nghiệm, cách lọc chất lỏng Đặc biệt ý đến nguy hiểm (cháy, nổ, độc hại) tiếp xúc với hóa chất Hớng dẫn HS thao tác TN nh: + Khuấy chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm phễu + Cô cạn chất lỏng ống nghiệm để giữ lại cặn Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm Theo dõi nóng chảy farafin lu huỳnh - Mục đích thí nghiệm quan sát nóng chảy parafin, lu huỳnh so sánh nhiệt độ chúng, nhiệt kế với thang nhiệt độ đến 150 oC chấp nhận nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh 100 oC, so sánh với tonc parafin 42oC rút nhận xét: lu huỳnh farafin khác tính chất vật lí nhiệt độ nóng chảy Thí nghiệm Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát - Thí nghiệm cần thao tác: khuấy, lọc, cầm ống nghiệm kẹp ống nghiệm, đun nóng chất lỏng ống nghiệm lửa đèn cồn cuối quan sát chất cặn lại ống nghiệm sau đun nóng rút kết luận: muối ăn cát khác tính chất vật lí tính tan nên tách muối ăn khỏi cát cách hòa tan cô cạn Bài 4: nguyên tử A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc:- Các chất đợc tạo nên từ nguyên tử - Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dơng nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân đợc xếp thành lớp - Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện (Cha có khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ Xác định đợc số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na) B Trọng tâm - Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron - Trong nguyên tử electron chuyển động theo lớp C Hớng dẫn thực - Dựa vào liệu đờng kính nguyên tử để HS thấy nguyên tử nhỏ bé khối lợng loại hạt p, n, e cấu tạo nên nguyên tử (khối lợng e nhỏ bé không đáng kể nên khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử) - Giới thiệu với HS hạt n không mang điện, mà nguyên tử trung hòa điện nên số hạt p = số hạt e (trái dấu nhau) - Trong nguyên tử, e chuyển động theo lớp nguyên tử có đờng kính khác - Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết đợc với - Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân - Luyện tập: + So sánh khối lợng, kích thớc, điện tích loại hạt p, n, e + Từ số khối số hạt p số nguyên tố cho, tính số hạt n số hạt e nguyên tử nguyên tố + Từ sơ đồ số nguyên tử xác định số p, e, n, số lớp e số e lớp Bài 5: nguyên tố hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học - Khối lợng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ - Đọc đợc tên nguyên tố biết kí hiệu hoá học ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể B Trọng tâm - Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học - Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối lợng nguyên tử C Hớng dẫn thực - Có thể giới thiệu số loại nguyên tử ( 11 H, 16 18 O, X, Y ) hớng dẫn HS biết nguyên tử có số p = thuộc nguyên tố (X H y O ) - Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân (hạn chế 20 nguyên tố đầu) - Kí hiệu hoá học dùng để biểu diễn nguyên tố hoá học nguyên tử nguyên tố Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay hai chũ chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa - Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Mỗi đơn vị cacbon 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon Dùng số liệu để giúp HS phân biệt rõ khối lợng nguyên tử tính gam khác với khối lợng nguyên tử tính đvC (nguyên tử khối) - Lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến - Luyện tập: + Cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học đọc tên nguyên tố biết kí hiệu hóa học + So sánh khối lợng nguyên tử số nguyên tố + Tính gam số nguyên tử biết nguyên tử khối C khối lợng tính gam nguyên tử C Bài 6: đơn chất hợp chất Phân tử A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Các chất (đơn chất hợp chất) thờng tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên - Hợp chất chất đợc cấu tạo từ hai nguyên tố hoá học trở lên - Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hoá học chất - Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử Kĩ - Quan sát mô hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất - Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất B Trọng tâm - Khái niệm đơn chất hợp chất - Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối C Hớng dẫn thực - Bằng số nguyên tố biết tự nhiên (H 2, O2, N2, e, Cu, Al ) giúp HS phân biệt đợc: đơn chất kim loại (có tính chất dẫn điện nhiệt) phi kim (không dẫn điện nhiệt) - Bằng số chất biết tự nhiên (H 2O, O2, CuO, Al ) giúp HS phân biệt đợc: đơn chất khác hợp chất chỗ nào? rút đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất (Trong mẫu chất, nguyên tử không tách rời mà có liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định xếp liền sát theo trật tự định.) - Dựa vào hình vẽ, mô hình hình mô hớng dẫn cho HS thấy nguyên tử kết hợp với tạo thành hạt lớn gọi phân tử khối lợng phân tử tính đvC gọi phân tử khối cách tính phân tử khối - Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tính chất hóa học chất tính chất hạt 10 B Trọng tâm + Phơng pháp điều chế hiđro phòng TN CN + Khái niệm phản ứng C Hớng dẫn thực + Vào cách kiểm tra lại tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro, qua đặt vấn đề để học sinh nêu cách thu khí hiđro PTN, nhắc lại cách điều chế hiđro biết, sau hớng dẫn cho học sinh tự làm thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dung dịch HCl, thử độ tinh khiết, đốt cháy H2, cô cạn dung dịch muối để xác nhận hình thành muối ZnCl2 cho học sinh nhận xét GV giới thiệu cách điều chế hiđro CN, cho học sinh viết phơng trình + Từ phản ứng điều chế hiđro, cho học sinh viết thêm số phản ứng tơng tự hình thành khái niệm phản ứng cho học sinh + Củng cố, luyện tập: Cho học sinh viết số phản ứng điều chế H2 từ kim loại khác ( Mg, Al, Fe ) dung dịch HCl H2SO4 loãng Cho học sinh nêu dấu hiệu để nhân phản ứng , sau áp dụng nhân phản ứng số phản ứng cho trớc (trong có phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa khử) Cho làm tập tính thể tích khí hiđro sinh điều kiện chuẩn (cho axit d kim loại d, dạng tính vừa đủ làm rồi) Bài 34 : BàI LUYệN TậP A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang 118 Kĩ Học sinh nắm vững khái niệm: phản ứng oxi hóa khử, chất khử, khử, chất oxi hóa, oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy 39 Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa phản ứng oxi hóa khử cụ thể , phân biệt đợc loại phản ứng Học sinh viết đợc phơng trình phản ứng tính toán theo phơng trình Học sinh không hiểu lầm: phản ứng phản ứng oxi hóa khử , hay phản ứng hóa hợp luôn phản ứng oxi hóa khử B Trọng tâm Xem trớc C Hớng dẫn thực Chọn xếp tập sách GK, sách tập theo hệ thống kiến thức kĩ cần ôn tập (một số câu trắc nghiệm nhiều hình thức, số câu hỏi LT ngắn, tập tự luận (bài 5, sách GK) Phơng pháp: Cho học sinh làm tập theo nhóm, cá nhân (linh động); trả lời nhanh chỗ trình bày bảng , qua tập GV hệ thống lại kiến thức sơ đồ Bài 35: BàI THựC HàNH điều chế thu khí hiđro thử tính chất hiđro A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy không khí + Thí nghiệm chứng minh H2 khử đợc CuO Kĩ + Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phơng pháp đẩy không khí + Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro phơng trình phản ứng CuO H2 40 + Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết B Trọng tâm Biết tiến hành thí nghiệm điều chế hiđro, thử tính chất khử H2 phòng TN C Hớng dẫn thực + Chia lớp thành nhiều nhóm TN có cử nhóm trởng ( tốt học sinh / nhóm ) + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), ống dẫn khí vuốt nhọn ống dẫn khí thờng + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm, ống dẫn khí cong (theo hình 5.9 trang 120 SGK) chuẩn bị hệ thống thực thí nghiệm CuO + H2 nh hình 5.2 trang 106 sách GK Hóa chất: Zn ( Fe, Mg , Al ), dung dịch HCl, CuO, diêm quẹt + Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh + Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (trớc đốt hiđro thiết phải thử độ tinh khiết, không ghé mắt vào gần đốt khí) tiết kiệm (ví dụ: lấy đủ lợng HCl Zn để làm đủ ba thí nghiệm (thu khí hiđro, đốt trực tiếp), điều kiện để thí nghiệm thành công (CuO cần đợc sấy khô, ống đựng CuO không bị ớt + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình Bài 36: NƯớC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết đợc: + Thành phần định tính định lợng nớc 41 + Tính chất nớc: Nớc hòa tan đợc nhiều chất, nớc phản ứng đợc với nhiều chất điều kiện thờng nh kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, ) + Vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nớc Kĩ + Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, rút đợc nhận xét thành phần nớc + Viết đợc PTHH nớc với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit + Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể B Trọng tâm + Thành phần khối lợng nguyên tố H, O nớc + Tính chất hóa học nớc + Sử dụng tiết kiệm nớc, bảo vệ nguồn nớc không bị ô nhiễm C Hớng dẫn thực + Dùng thí nghiệm, đặt câu hỏi phát vấn hợp lý để học sinh đến kết luận: - Phân tích nớc đợc H2 O2 có tỉ lệ thể tích : - Tổng hợp H2 O2 theo tỉ lệ thể tích : đợc nớc - Thành phần % khối lợng H O nớc lần lợt 11,11 % 88,89% hay mH:mO = : Số nguyên tử H : số nguyên tử O = : Công thức phân tử nớc đợc thực nghiệm chứng minh H2O + Tính chất vật lí: cho học sinh phát biểu + Tính chất hóa học: Tiến hành thí nghiệm, cho học sinh quan sát, phát biểu, kết luận , GV hớng dẫn học sinh tổng kết theo bảng để tiện so sánh Hóa tính Tác dụng với Tác dụng với Tác dụng với nớc số oxit số oxit axit bazơ 42 Thí nghiệm Na + H2O CaO + H2O P2O5 ( SO2) + H2O Cách tiến hành Hiện tợng Phơng trình hóa học Kết luận + Dùng sơ đồ cho học sinh tóm tắt ích lợi nớc + GV thông báo lợng nớc toàn giới (rất ít) + Cho học sinh nêu thực trạng ô nhiễm nớc nguyên nhân, tự học sinh nêu biện pháp tiết kiệm nớc gia đình biện pháp cụ thể mà học sinh tham gia để bảo vệ nguồn nớc Bài 37: AXIT - BAZƠ - MUốI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,bazơ, muối + Phân loại axit, bazơ, muối Kĩ + Phân loại đợc axit, bazơ, muối theo công thức hóa học cụ thể + Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc đợc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngợc lại + Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B Trọng tâm + Định nghĩa axit, bazơ, muối 43 + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, muối C Hớng dẫn thực + Từ ví dụ số axit ,bazơ, muối biết cho học sinh phân tích thành phần axit bazơ, muối xây dựng định nghĩa axit, bazơ, muối (Cho học sinh phát biểu từ quan trọng ( từ khóa) cần nhớ định nghĩa) Sau GV gợi ý, đặt vấn đề để học sinh tự kết luận công thức hóa học axit, bazơ, muối công thức chung loại chất + Phân loại axit, bazơ , muối ghi mục với cách gọi tên + Lu ý phân tử axit luôn có nguyên tử H đợc thay kim loại (nguyên tử H axit), có nguyên tử H khả Khi thay hay nhiều nguyên tử H axit ta đợc muối Vì muối không nguyên tử H axit muối trung hòa, phân tử muối nguyên tử H axit gốc axit muối axit + Ghi theo bảng sau để học sinh dễ theo dõi học Axit Bazơ Muối Một số ví dụ Định nghĩa Công thức hóa học Phân loại cách gọi tên + Luyện tập, củng cố: Nên dùng nhiều hình thức ( trả lời nhanh, tập chạy, trắc nghiệm khách quan ) - Cách lập nhanh: công thức axit biết gốc axit, xác định gốc axit biết CTHH axit ( có oxi oxi ) CTHH bazơ (bazơ tan không tan) Lập CTHH muối ( muối trung hòa muối axit) Sau có công thức phân loại, gọi tên 44 - Cho phản ứng trung hòa axit bazơ tạo muối Tinh toán theo PTHH lợng muối sinh cho biết lợng axit lợng bazơ Bài 38: LUYệN TậP A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức + Theo mục phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập Nớc Axit Bazơ Muối Kĩ + Viết phơng trình phản ứng nớc với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit Gọi tên phân loại sản phẩm thu đợc ,nhận biết đợc loại phản ứng + Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lợng nguyên tố + Viết đợc CTHH axit ,muối, bazơ biết tên + Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng B Trọng tâm + Hóa tính nớc + Lập CTHH axit ,bazơ ,muối phân loại + Tính toán theo phơng trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối nớc ,có lợng d axit bazơ C Hớng dẫn thực + Đa tập LT,định lợng phù hợp, nhiều hình thức cho học sinh làm ( cá nhân,theo nhóm), qua chốt lại kiến thức trọng tâm Bài 39: BàI THựC HàNH tính chất hóa học nớc A Chuẩn kiến thức kỹ 45 Kiến thức + Thí nghiệm thể tính chất hóa học nớc :nớc tác dụng với Na , CaO, P2O5 Kĩ + Thực thí nghiệm thành công , an toàn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình hóa học minh họa kết thí nghiệm B Trọng tâm Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học nớc: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit C Hớng dẫn thực + Chia lớp thành nhiều nhóm TN có cử nhóm trởng ( tốt học sinh / nhóm ) + Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), chổi rửa (1), becher 100ml (2), bát sứ (1), dao cắt (1), lọ thủy tinh có nút đậy cao su (1), đèn cồn (1), muỗng sắt (1), kẹp ống nghiệm (1) Hóa chất: Na, CaO, P đỏ, diêm quẹt, nớc cất + Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh + Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (không ghé mắt vào gần bình phản ứng Na) tiết kiệm (ví dụ: lấy vừa đủ Na, P, CaO) , điều kiện để thí nghiệm thành công (CaO ,cha bị cacbonat hóa ) + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm công khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời + Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình 46 Chơng dung dịch Bài 40 : dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà - Biện pháp làm trình hoà tan số chất rắn nớc xảy nhanh Kĩ - Hoà tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím ) nớc - Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngày B Trọng tâm - Khái niệm dung dịch - Biện pháp hòa tan chất rắn chất lỏng C Hớng dẫn thực - Từ số dung dịch cụ thể: nớc đờng, nớc muối số chất lỏng: dầu ăn, xăng, nớc tiến hành thí nghiệm để giúp HS rút nhận xét chất tan, dung môi, dung dịch - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - nhiệt độ xác định: + Dung dịch cha bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan + Dung dịch bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan - Làm lại thí nghiệm với thao tác: + nghiền nhỏ đờng muối + đun nóng dung dịch + khuấy dung dịch 47 Qua giúp HS rút nhận xét biện pháp để hòa tan tốt hơn: - Muốn chất rắn tan nhanh nớc, cần thực 1, hay biện pháp sau: + Khuấy dung dịch; Đun nóng dung dịch; Nghiền nhỏ chất rắn - Luyện tập: + Nhận biết: chất tan, dung môi + Nhận biết: dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa + Câu hỏi sử dụng biện pháp để hòa tan nhanh Bài 41: độ tan chất nớc A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm độ tan theo khối lợng thể tích - Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất Kĩ - Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất tan nớc - Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể - Tính đợc độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm B Trọng tâm - Độ tan chất nớc C Hớng dẫn thực - Tiến hành thí nghiệm hòa tan CaCO NaCl nớc (TN trang 139 SGK) hòa tan vôi nớc để giúp HS nhận xét: có chất tan nớc, có chất không tan nớc, khả tan chất nớc khác chất có độ tan khác 48 - Độ tan (S) chất nớc số gam chất tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định - Làm thêm số thí nghiệm hòa tan kèm theo đun nóng để HS thấy yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất - Nói chung độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất - Luyện tập: + Bài toán xác định độ tan chất tan từ độ tan tính khối lợng chất tan dung dịch Bài 42: nồng độ dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ mo (CM) - Công thức tính C%, CM dung dịch Kĩ - Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trờng hợp cụ thể - Vận dụng đợc công thức để tính C%, C M số dung dịch đại lợng có liên quan B Trọng tâm - Biết cách tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch C Hớng dẫn thực - Giới thiệu khái niệm biểu thức tính nồng độ %, nồng độ mol dung dịch áp dụng - Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch: C% = mct ì 100% mdd - Nồng độ mo cho biết số mo chất tan lít dung dịch: 49 n (mo/) V - Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lCM = ợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi + Tính lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi biết nồng độ Bài 43: pha chế dung dịch A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Kĩ Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc B Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc C Hớng dẫn thực - Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ Hãy tính toán cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO có nồng độ 10% + Tìm khối lợng chất tan + Tính khối luợng dung môi (nớc) Hãy tính toán cách pha chế 50ml dung dịch CuSO có nồng độ 1M + Tính số mo chất tan có thể tích cần pha chế + Tính khối lợng số mo chất tan thể tích dung dịch cần pha chế - Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ 50 Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch MgSO 2M thành 100ml dung dịch MgSO 0,4M: + Tìm số mo chất tan có 100ml dd MgSO 0,4M: 0,04 mo + Tìm thể tích dung dịch MgSO 2M có chứa 0,04 mo MgSO4: 20ml Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch NaC 10% thành 150 gam dung dịch NaC 2,5%: + Tìm khối lợng NaC có 150g dd NaC 2,5%: 3,75 gam + Tìm khối lợng dd NaC ban đầu có chứa 3,75g NaC: 37,5 gam + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 37,5 = 112,5gam - Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi + Tính lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi biết nồng độ Bài 48 (Bài thực hành 7): pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau: Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua) có nồng độ xác định Pha loãng hai dung dịch để thu đợc dung dịch có nồng độ xác định Kĩ - Tính toán đợc lợng hoá chất cần dùng 51 - Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tờng trình thí nghiệm B Trọng tâm - Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc C Hớng dẫn thực Hớng dẫn HS thao tác TN nh: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Cân khối lợng chất rắn + Lắc ống nghiệm + Khuấy dung dịch đũa thủy tinh Hớng dẫn HS tính toán thực hành pha chế Thực hành Tính toán thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 15% - Tính khối lợng đờng - Tính khối lợng nớc - Thực hành pha chế Thực hành Tính toán thực hành pha chế 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M - Tính số mol NaCl khối lợng NaCl - Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 100 ml Thực hành Tính toán thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15% - Tính khối lợng đờng dung dịch 5% - Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng - Tính khối lợng nớc cần - Thực hành với lợng đờng lợng nớc Thực hành Tính toán thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M - Tính số mol NaCl 50 ml dung dịch cuối 52 - Tính thể tích dung dịch 0,2 M cần để có số mol NaCl - Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 50 ml 53 ... 16: phơng trình hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết đợc: - Phơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học 20 - Các bớc lập phơng trình hoá học - ý nghĩa phơng trình hoá học: Cho biết chất... tốt môn hoá học? * Khi học tập môn hoá học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thông tin, vận dụng ghi nhớ * Học tốt môn hoá học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học B... B nhóm nguyên tử) Kĩ - Tìm đợc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử theo công thức hoá học cụ thể - Lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hoá học nguyên tố nhóm nguyên tử tạo