Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập hóa 12 bao gồm những câu hỏi từ dễ đến khó giúp tổng hợp lại kiến thức trong rất nhiều các dạng bài, nâng cao kĩ năng giải các bài tập trắc nghiệm trong thời gian ngắn. Chúc các bạn kì thi sắp tới đạt kết quả cao.
CHƯƠNG I ESTE - LIPIT w w w c ar ot v n Câu 1.1 Khi đun hỗn hợp gồm etanol axit axetic (có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác), thu este có tên A Đietyl ete B Etyl axetat C Etyl fomiat D Etyl axetic Câu 1.2 Có nhận định sau : (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol; (2) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm - COO - ; (3) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ ; (4) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este; (5) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Các nhận định A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.3 Xét nhận định sau: (1)Trong phản ứng este hoá, axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, làm tăng hiệu suất tạo este; (2) Không thể điều chế vinyl axetat cách đun sôi hỗn hợp ancol axit có axit H2SO4 đặc làm xúc tác; (3) Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic để thực phản ứng với phenol; (4) Phản ứng este hoá phản ứng thuận - nghịch Các nhận định gồm A (4) B (1) (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 1.4 Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C5H6O4) F (C4H6O2) Đun hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau cô cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) chất khí CH4 Vậy công thức cấu tạo E F A HOOC–CH = CH– COO–CH3 CH3–OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2 C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3 D HOOC – CH2 – COO – CH = CH2 CH3 – COO – CH = CH2 Câu 1.5 Tổng số liên kết số vòng phân tử este (không chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit benzoic : A B C 14 D 15 Câu 1.6 Ứng với công thức phân tử C4H8O2, tồn este với tên gọi : (1) etyl axetat; (2) metyl propionat; (3) metyl iso-propylonat; (4) propyl fomiat; (5) iso-propyl fomiat Các tên gọi ứng với este có công thức phân tử cho là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Câu 1.7 Phản ứng thuỷ phân este môi trường axit (1) môi trường bazơ (2) khác điểm : a/ (1) thuận nghịch, (2) chiều; b/ (1) tạo sản phẩm axit, (2) tạo sản phẩm muối; c/ (1) cần đun nóng, (2) không cần đun nóng Nhận xét A a, b B a, b, c C a, c D b, c Câu 1.8 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic ancol A CnH2nO2 B RCOOR’ C CnH2n – 2O2 D Rb(COO)abR’a Câu 1.9 Công thức tổng quát este tạo axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả axit ancol mạch hở) A CnH2n+2O2 B CnH2n – 2O2 C CnH2nO2 D CnH2n + 1COOCmH2m +1 Câu 1.10 Este glixerol với axit cacboxylic (RCOOH) số học sinh viết sau: (1) (RCOO)3C3H5; (2) (RCOO)2C3H5(OH); (3) (HO)2C3H5OOCR; (4) (ROOC)2C3H5(OH); (5) C3H5(COOR)3 Công thức viết A có (1) B có (5) C (1), (5), (4) D (1), (2), (3) Câu 1.11 Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit không no có nối đôi, ba chức A CnH2n - 10O6 B CnH2n -16O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18O12 Câu 1.12 Trong số phản ứng có este gồm: (1) phản ứng trùng hợp; (2) phản ứng cộng; (3) phản ứng thuỷ phân; (4) phản ứng oxi hóa, phản ứng đặc trưng cho este A (1) B (4) C (3) D (3) (4) Câu 1.13 Những phát biểu sau : (1) Chất béo không tan nước; (2) Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ; (3) Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố; (4) Chất béo este glixerol axit hữu Các phát biểu A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 1.14 Trong thành phần số loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Số lượng công thức cấu tạo trieste có loại sơn nói là: A B 18 C D 12 Câu 1.15 Este mạch hở, đơn chức chứa 50%C (về khối lượng) có tên gọi A etyl axetat B vinyl axtetat C metyl axetat D vinyl fomiat Câu 1.16 Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi A metyl benzoat B benzyl fomiat C phenyl fomiat D phenyl axetat Câu 1.17 Chất X có công thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na Công thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 1.18 Khi đun hỗn hợp axit R1COOH R2COOH với glixerol (axit H2SO4 làm xúc tác) thu trieste ? A B C 18 D Bài tập ôn tập Hóa học 12 w w w c ar ot v n Câu 1.19 Trong số este: (1) metyl axetat; (2) metyl acrylat; (3) metyl metacrylat; (4) metyl benzoat, este mà polime dùng để sản xuất chất dẻo gồm A (1), (2), (3) B (1), (4) C (2), (3); (4) D (3), (4) Câu 1.20 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este không no, mạch hở A B C D Câu 1.21 Số nguyên tử cacbon tối thiểu phân tử este (được tạo nên từ axit ancol) no đa chức, mạch hở là: A B C D Câu 1.22 Đun nóng hỗn hợp gồm x mol axit axetic y mol etylen glicol (xt H2SO4 đặc) Tại thời điểm cân thu 0,30 mol axit, 0,25 mol ancol 0,75 mol este (không tác dụng với Na) x, y có giá trị A x = 1,05; y = 0,75 B x = 1,20; y = 0,90 C x = 1,05; y = 1,00 D x = 1,80; y = 1,00 Câu 1.23 Trong số đồng phân mạch hở có công thức phân tử C2H4O2, số đồng phân có khả tác dụng với dung dịch NaOH, natri kim loại, natri cacbonat, dung dịch AgNO3 amoniac là: A 2, 2, 1, B 2, 1, 2, C 2, 2, 2, D 1, 2, 2, Câu 1.24 Ứng với công thức phân tử C3H6O2, học sinh gọi tên đồng phân este có gồm: (1) etyl fomiat; (2) metyl axetat; (3) iso propyl fomiat; (4) vinyl fomiat Các tên gọi A có (1) B (1) (2) C có (3) D (1), (2) (3) Câu 1.25 Tên gọi este (được tạo nên từ axit ancol thích hợp) có công thức phân tử C4H6O2 A Metyl acrylat B Metyl metacrylat C Metyl propionat D Vinyl axetat Câu 1.26 Cho mol CH3COOH thực phản ứng este hoá với mol C2H5OH Khi đạt trạng thái cân hỗn hợp có 1,2 mol este tạo thành Ở nhiệt độ số cân Kc phản ứng este hoá là: A B 1,2 C 2,4 D 3,2 Câu 1.27 Chất X tác dụng với NaOH cho dung dịch X1 Cô cạn X1 chất rắn X2 hỗn hợp X3 Chưng cất X3 thu chất X4 Cho X4 tráng gương sản phẩm X5 Cho X5 tác dụng với NaOH lại thu X2 Vậy công thức cấu tạo X A HCOO –C(CH3) = CH2 B HCOO – CH = CH – CH3 C CH2 = CH – CH2 – OCOH D CH2 = CH – OCOCH3 Câu 1.28 Hỗn hợp T gồm chất X, Y mạch hở (C,H,O) đơn chức không tác dụng với Na, tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng Đốt cháy hoàn toàn m g T, thu 6,72 lít (đktc) CO2 5,4g H2O Vậy X, Y thuộc dãy đồng đẳng A este đơn, no B este đơn no, có nối đôi C este đơn, có nối ba D este đơn có nối đôi Câu 1.29 Phát biểu sau sai ? A Phản ứng xà phòng hoá phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm, đun nóng B Chất béo este glixerol với axit béo C Glixerol khử nước hoàn toàn cho sản phẩm acrolein D Các axit béo có mạch cacbon không phân nhánh, số nguyên tử cacbon chẵn Câu 1.30 Cách sau dùng để điều chế etyl axetat ? A Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, giấm axit sunfuric đặc B Đun hồi lưu hỗn hợp axit axetic, rượu trắng axit sunfuric đặc C Đun sôi hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc cốc thuỷ tinh chịu nhiệt D Đun hồi lưu hỗn hợp etanol, axit axetic axit sunfuric đặc Câu 1.31 Chất hữu X có công thức phân tử C5H6O4 Thuỷ phân X dung dịch NaOH dư, thu muối ancol Công thức cấu tạo X A HOOC–COO–CH2–CH = CH2 B HOOC–CH2–COO–CH = CH2 C HOOC–CH = CH–OOC–CH3 D HOOC–CH2–CH = CH–OOCH Câu 1.32 Thuỷ phân este E có công thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vô loãng, thu sản phẩm hữu X, Y (chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E là: A etyl axetat B propyl fomiat C isopropyl fomiat D metyl propionat Câu 1.33 Cho câu sau : a/ Chất béo thuộc loại hợp chất este b/ Các este không tan nước chúng nhẹ nước c/ Các este không tan nước lên mặt nước chúng không tạo liên kết hiđro với nước nhẹ nước d/ Khi đun chất béo lỏng với hiđro có xúc tác niken nồi hấp chúng chuyển thành chất béo rắn e/ Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit không no phân tử Những câu đáp án sau ? A a, d, e B a, b, d C a, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 1.34 Chỉ số axit chất béo A Số mol KOH cần để xà phòng hoá gam chất béo B Số miligam NaOH cần để trung hoà axit tự có gam chất béo C Số miligam KOH cần để trung hoà axit tự có gam chất béo D Số liên kết có gốc hiđrocacbon axit béo Bài tập ôn tập Hóa học 12 .v n Câu 1.35 Cho a mol chất béo (C17H35COO)3C3H5 tác dụng hết với NaOH thu 46g glixerol, a có giá trị là: A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 1.36 Đun nóng hỗn hợp X Y có công thức C5H8O2 dung dịch NaOH, thu sản phẩm muối C3H5O2Na, C3H3O2Na sản phẩm khác Công thức cấu tạo X Y A CH2=CH–CH2–CH2 – COOH CH3–CH2–CH=CH–COOH B CH3–CH2–COO–CH=CH2 CH2=CH–COO–CH2–CH3 C CH3–CH(OH)–CH(OH)–CH=CH2 CH2=CH–CH2–CH2–COOH D O=HC–CH2–CH2–CH2–CH=O O=HC–CH(OH)–CH2–CH=CH2 Câu 1.37 Từ nguyên liệu đầu eten benzen (xúc tác điều kiện phản ứng có đủ), để điều chế ba polime gồm polistiren, polibutađien poli(butađien-stiren), cần thực số lượng phản ứng hoá học là: A B.6 C D Câu 1.38 Cho 10 gam hỗn hợp X gồm etanol etyl axetat tác dụng vừa đủ với 50g dung dịch natri hiđroxit 4% Phần trăm khối lượng etyl axetat hỗn hợp bằng: A 22% B 44% C 50% D 51% Câu 1.39 Trong phòng thí nghiệm có hoá chất dùng làm thuốc thử gồm: (1) dd brom; (2) dd NaOH; (3) dd AgNO3/NH3; (4) axit axetic; (5) cồn iot Để phân biệt este: anlyl axetat, vinyl axetat etyl fomiat cần phải dùng thuốc thử A 1, 2, B 1, C 2, D 1, 2, Câu 1.40 Cho 0,15 mol este đơn chức X (C5H8O2) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21g muối khan Công thức cấu tạo X w w w c ar ot Câu 1.41 F chất hữu có công thức phân tử C5H8O2 F tác dụng với NaOH tạo ancol T, đốt cháy thể tích ancol T cần thể tích oxi (đo điều kiện) Axit tạo F A axit axetic B axit valeric C axit acrylic D axit fomic Câu 1.42 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g Số mol H2O sinh khối lượng kết tủa tạo là: A 0,1 mol; 12g B 0,1 mol; 10g C 0,01mol; 10g D 0,01 mol; 1,2g Câu 1.43 Cho ancol X tác dụng với axit Y thu este Z làm bay 8,6g Z thu thể tích thể tích 3,2g O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Biết MY > MX Tên gọi Y A axit fomic B axit metacrylic C axit acrylic D axit axetic Câu 1.44 Cho hỗn hợp E gồm este có công thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng hoàn toàn với NaOH dư thu 6,14g hỗn hợp muối 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi 1,4375 Công thức cấu tạo este số gam tương ứng A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g) C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g) Câu 1.45 Đốt cháy 6g este E thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Biết E có phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 Vậy công thức cấu tạo E A CH3COO – CH2CH2CH3 B HCOO – CH2CH2CH3 C HCOO – C2H5 D HCOOCH3 Câu 1.46 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên gọi X là: A Etyl fomiat B Etyl propionat C Etyl axetat D Propyl axetat Câu 1.47 Làm bay 7,4g este X thu thể tích thể tích 3,2g khí oxi điều kiện nhiệt độ, áp suất Khi thực phản ứng xà phòng hoá 7,4g X với dung dịch NaOH (phản ứng hoàn toàn) thu sản phẩm có 6,8g muối Tên gọi X là: A etyl fomiat B vinyl fomiat C metyl axetat D isopropyl fomiat Câu 1.48 Đốt cháy hoàn toàn 2,28g X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO2 H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng : Nếu đun X dung dịch H2SO4 loãng thu axit Y có d Y / H 36 ancol đơn chức Z Công thức X A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7 Câu 1.49 Đốt hoàn toàn 4,2g este E thu 6,16g CO2 2,52g H2O Công thức cấu tạo E : A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 1.50 Đun nóng 0,1 mol X với dung dịch NaOH (đủ), thu 13,4g muối axit đa chức 9,2g ancol đơn chức, tích 8,32 lít (ở 1270C, 600 mmHg) X có công thức A CH(COOCH3)3 B C2H4(COOC2H5)2 C (COOC2H5)2 D (COOC3H5)2 Câu 1.51 Xà phòng hoá hoàn toàn 0,1 mol este X (chỉ chứa loại nhóm chức) cần 0,3 mol NaOH, thu 9,2g ancol Y 20,4g muối Z (cho biết chất Y Z đơn chức) Công thức X A CH3CH2OOC-COOCH2CH3 B C3H5(OOCH)3 C C3H5(COOCH3)3 D C3H5(COOCH3)3 Câu 1.52 Để xà phòng hoá hoàn toàn 19,4g hỗn hợp este đơn chức X, Y cần 200ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp ancol đồng đẳng m g muối khan Z CTCT, % khối lượng X hỗn hợp ban đầu giá trị m A HCOOCH3 66,67%; 20,4g B HCOOC2H5 16,18%; 20,4g C CH3COOCH3 19,20%; 18,6g D CH3CH2COOCH3; 19,0g Bài tập ôn tập Hóa học 12 Câu 1.53 Cho 21,8g chất hữu X chứa loại nhóm chức tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,5M thu 24,6g muối 0,1 mol ancol Y Lượng NaOH dư trung hoà hết 0,2 mol HCl Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3C(COOCH3)3 B (C2H5COO)3C2H5 C (HCOO)3C3H5 D (CH3COO)3C3H5 Câu 1.54 Khi thuỷ phân a g este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat (C17H31COONa) m g muối natri oleat (C17H33COONa) Giá trị a, m A 8,82g ; 6,08g B 7,2g ; 6,08g C 8,82g ; 7,2g D 7,2g ; 8,82g Câu 1.55 Trong chất béo có lượng axit béo tự Số miligam KOH dùng để trung hoà lượng axit béo tự gam chất béo gọi số axit chất béo Để trung hoà 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo là: A B 15 C D 16 Câu 1.56 Tổng số miligam KOH để trung hoà hết lượng axit tự xà phòng hoá hết lượng este gam chất béo gọi số xà phòng hoá chất béo Vậy số xà phòng hoá mẫu chất béo có số axit chứa 89% tristearin A 185 B 175 C 165 D 155 Câu 1.57 Khi thuỷ phân (xúc tác axit) este thu glixerol hỗn hợp axit stearic axit panmitic theo tỉ lệ mol tương ứng : Este có công thức cấu tạo sau đây? C17 H 35 COO C H | C17 H 35 COO C H C17 H 35 COO C H | | C17 H 35 COO C H | A C17 H 35 COO C H B C15 H 31COO C H C C17 H 33COO C H D C15 H 31COO C H C17 H 35 COOCH C17 H 35 COOCH C15 H 31COOCH C15 H 31COOCH | | | v n | w w c ar ot Câu 1.58 Trong chất béo có lượng axit béo tự Khi thuỷ phân hoàn toàn 2,145kg chất béo, cần dùng 0,3kg NaOH, thu 0,092kg glixerol, mg hỗn hợp muối Na Khối lượng xà phòng 60% (về khối lượng) thu là: A 7,84kg B 3,92kg C 2,61kg D 3,787kg Câu 1.59 Trong thành phần loại sơn có triglixerit trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Công thức cấu tạo có trieste : (1) (C17H31COO)2C3H5OOCC17H29; (2) C17H31COOC3H5(OOCC17H29)2; (3) (C17H31OOC)2C3H5OOCC17H29; (4) (C17H31OCO)2C3H5COOC17H29 Những công thức là: A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 1.60 Đun sôi a g triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn, thu 0,92g glixerol 9,58g hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic Giá trị a A 8,82g B 9,91g C 10,90g D 8,92g Câu 1.61 Khối lượng xà phòng thu từ mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol, 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) 20% tristearoyl glixerol (stearin) khối lượng) xà phòng hoá natri hiđroxit, giả sử hiệu suất trình đạt 90% : A 988kg B 889,2kg C 929,3kg D 917kg Câu 1.62 Thuỷ phân hoàn toàn chất béo E dung dịch NaOH thu 1,84g glixerol 18,24g muối axit béo Chất béo A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C15H29COO)3C3H5 Câu 1.63 Đốt cháy 3,7g chất hữu X cần dùng 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1:1 Biết X tác dụng với KOH tạo chất hữu Vậy công thức phân tử X A C3H6O2 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H4O2 Câu 1.64 Đun nóng 215g axit metacrylic với 100g metanol (với Hpứ = 60%) Khối lượng este metyl metacrylat thu là: A 100g B 125g C 150g D 175g Câu 1.65 Một chất hữu X có d X CO2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn w khối lượng X phản ứng Tên X A iso propyl fomiat B metyl axetat C etyl axetat D metyl propionat Câu 1.66 Este X có d X / H2 44 Thuỷ phân X tạo nên hợp chất hữu X1, X2 Nếu đốt cháy lượng X1 hay X2 thu thể tích CO2 (ở nhiệt độ áp suất) Tên gọi X là: A etyl fomiat B isopropyl fomiat C metyl propionat D etyl axetat Câu 1.67 Xà phòng hoá 22,2g hỗn hợp gồm este đồng phân, cần dùng 12g NaOH, thu 20,492g muối khan (hao hụt 6%) Trong X chắn có este với công thức số mol tương ứng A H COOC2H5 0,2 mol B CH3 COOCH3 0,2 mol C H COOC2H5 0,15 mol D CH3 COOC2H3 0,15 mol Câu 1.68 Đun nóng 3,21g hỗn hợp X gồm hai chất hữu Y Z nhóm chức với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp muối natri hai axit ankanoic dãy đồng đẳng chất lỏng L (tỉ khối dL / CH4 3,625 ) Chất L phản ứng với CuO đun nóng cho sản phẩm có phản ứng tráng gương Cho phản ứng với Na 0,015 mol H2 Nhận định sau sai ? A Nung hai muối thu với NaOH (vôi – xút) tạo metan B Tên gọi L ancol anlylic C Trong hỗn hợp X, hai chất Y Z có số mol Bài tập ôn tập Hóa học 12 lượng chất L 10 D Đốt cháy hỗn hợp X thu nCO2 nH 2O 0, 02 Câu 1.69 Tổng số liên kết số vòng phân tử este (không chứa nhóm chức khác) tạo glixerol axit ađipic là: A B C D Câu 1.70 Cho 7,4g este E thuỷ phân dung dịch NaOH thu 8,2g muối natriaxetat Công thức este E là: A (CH3COO)2C2H4 B (CH3COO)3C3H5 C CH3(CH2)2COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 1.71 X este hữu đơn chức, mạch hở Cho lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối có khối lượng 41 khối lượng este ban đầu X 37 A H-COOCH3 B CH2=CH–COOCH3 C C17H35COO(CH2)16CH3 D CH3COOCH3 Câu 1.72 Thuỷ phân este X (C4H6O2) môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X A CH2 = CH COO CH3 B CH3 CH = CH OCOH C CH2 = CH OCOCH3 D HCOO CH2CH = CH2 Câu 1.73 Một este X tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối với He 22 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng 17 lượng este phản ứng Tên X 22 v n A Etyl axetat B Metyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat Câu 1.74 Đun hợp chất X với H2O (xúc tác H+) axit hữu Y ( dY / N 2,57 ) ancol Z Cho Z qua ống bột đựng Cu xúc tác đun nóng sinh chất T có khả tham gia phản ứng tráng gương Để đốt cháy hoàn toàn 2,8g X cần 3,92 lít O2 (đktc) thu VCO2 : V H 2O : Biết Z ancol đơn chức Tên gọi X, Y A axit acrylic; ancol anlylic B axit acrylic; ancol benzylic C axit valeric; ancol etanol D axit metacrylic; ancol isopropylic Câu 1.75 Xà phòng hoá este no đơn chức E lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu sản phẩm X Nung X với vôi xút thu ancol Y muối vô Z Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO H2O có tỉ lệ thể tích : Biết oxi hoá X CuO đun nóng sản phẩm có phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo E A CH3OCOCH=CH2 B CH2CH2 C=O CH2O C C2H5CHC=O D CH3CHCH2 ar ot w w w c O O C=O Câu 1.76 3,52g este E axit cacboxylic no đơn chức ancol no đơn chức (cả hai mạch hở) phản ứng vừa hết với 40ml dung dịch NaOH 1M, thu chất X chất Y Đốt cháy 0,6g chất Y cho 1,32g CO2 Khi bị oxi hoá chất Y chuyển thành anđehit CTCT este E chất Y (giả sử phản ứng đạt 100%) A HCOOCH(CH3)CH3; CH3CH2OH B C2H5COOCH3; CH3CH2OH C CH3COOCH2CH3; CH3CH2OH D HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2CH2OH Câu 1.77 Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100g dung dịch NaOH 12%, thu 20,4g muối axit hữu X 9,2g ancol Y Xác định công thức phân tử gọi tên X, Y Biết chất (X Y) tạo thành este đơn chức A X: C3H6O2, axit propionic; Y: C3H8O3, glixerol B X: CH2O2, axit fomic; Y: C3H8O3, glixerol C X: C2H4O2, axit axetic; Y: C3H8O3, glixerol D X: C2H4O2, axit axetic; Y: C3H8O, ancol propylic Câu 1.78 Cho 12,9g este đơn chức (mạch hở) tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu muối anđehit CTCT este A HCOOCH=CH–CH3 CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH=CH–CH3 Câu 1.79 Đốt cháy 1,60g este E đơn chức 3,52g CO2 1,152g H2O Cho 10g E tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 14,00g muối khan G Cho G tác dụng với axit vô loãng thu G1 không phân nhánh Số lượng CTCT thoả mãn tính chất nêu E là: A B C D Câu 1.80 Để xà phòng hoá 100kg dầu ăn thuộc loại trioleoyl glixerol có số axit cần 14,10kg natri hiđroxit Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối natri thu A 108,6kg B 103,445kg C 118,245kg D 117,89kg Câu 1.81 Khi thuỷ phân (trong môi trường axit) este có công thức phân tử C7H6O2 sinh hai sản phẩm X Y X khử AgNO3 amoniac, Y tác dụng với nước brom sinh kết tủa trắng Tên gọi este là: A phenyl fomiat B benzyl fomiat C vinyl pentanoat D anlyl butyrat Câu 1.82 Muốn thuỷ phân 5,6g hỗn hợp etyl axetat etyl fomiat cần 25,96ml NaOH 10%, (D = 1,08g/ml) Thành phần % khối lượng etyl axetat hỗn hợp là: A 47,14% B 52,16% C 36,18% D 50,20% Câu 1.83 Đun a gam este mạch không phân nhánh CnH2n+1COOC2H5 với 100ml dd KOH Sau phản ứng phải dùng 25ml dd H2SO4 0,5M để trung hoà KOH dư Mặt khác muốn trung hoà 20ml dd KOH ban đầu phải dùng 15ml dd H2SO4 nói Khi a = 5,8g tên gọi este Bài tập ôn tập Hóa học 12 A etyl axetat B etyl propionat C etyl valerat D etyl butyrat Câu 1.84 Thuốc chống muỗi (DEP) thu cho axit thơm (X) tác dụng với ancol Y Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9035g X cần 54,5ml NaOH 0,2M Trong dung dịch ancol Y 94% (theo khối lượng) tỉ số mol n ancol 86 Biết n H 2O 14 100 M X 200 CTCT thu gọn X, Y A C2H5O–C6H4–COOC2H5 B C2H5OOC–C3H4–COOC2H5 C C2H5OOC–C6H4–COOC2H5 D CH3–C6H4–COOC2H5 Câu 1.85 Để thuỷ phân 0,01 mol este ancol đa chức với axit cacboxylic đơn chức cần dùng 1,2g NaOH Mặc khác để thuỷ phân 6,35g este cần 3g NaOH thu 7,05g muối CTCT este A (CH2=C(CH3)–COO)3C3H5 B (CH2=CH–COO)3C3H5 C (CH3COO)2C2H4 D (H–COO)3C3H5 Câu 1.86 Đun 20g lipit với dung dịch chứa 10g NaOH Sau kết thúc phản ứng, để trung hoà dung dịch thu 10 được, cần dùng 90ml dung dịch HCl 0,2M Phân tử khối trung bình axit béo thành phần cấu tạo lipit số xà phòng hoá lipit A 228; 190 B 286; 191 C 273; 196 D 287; 192 Câu 1.87 Để xà phòng hoá hoàn toàn 2,22g hỗn hợp hai este đồng phân X Y, cần dùng 30ml dd NaOH 1M Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este thu khí CO2 nước với tỉ lệ thể tích VH 2O :VCO = 1:1 Tên gọi w w w c ar ot v n hai este A metyl axetat; etyl fomiat B propyl fomiat; isopropyl fomiat C etyl axetat; metyl propionat D metyl acrylat; vinyl axetat Câu 1.88 Đun nóng hỗn hợp hai chất đồng phân (X, Y) với dung dịch H2SO4 loãng, thu hai axit ankanoic dãy đồng đẳng hai ankanol Hoà tan 1g hỗn hợp axit vào 50ml NaOH 0,3M, để trung hoà NaOH dư phải dùng 10ml HCl 0,5M Khi cho 3,9g hỗn hợp ancol tác dụng hết với Na thu 0,05 mol khí Biết gốc hiđrocacbon có độ phân nhánh cao CTCT X, Y A (CH3)2CH-COOC2H5 (CH3)3COOCH3 B HCOOC(CH3)3 CH3COOCH(CH3)2 C CH3COOC(CH3)3 CH3CH2COOCH(CH3)2 D (CH3)2CH-COOC2H5 (CH3)2CHCH2COOCH3 Câu 1.89 E este glixerol với số axit monocacboxylic no, mạch hở Đun 7,9g A với NaOH phản ứng hoàn toàn, thu 8,6g hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối tác dụng H2SO4 dư hỗn hợp axit X, Y, Z; X Y đồng phân nhau; Z đồng đẳng Y có mạch cacbon không phân nhánh Số CTCT E CTCT axit X, Y, Z A 3; (CH3)2CHCOOH; CH3CH2CH2COOH; CH3(CH2)3COOH B 2; (CH3)3CCOOH; CH3CH2CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH C 2; (CH3)2CHCOOH; CH3CH2CH2COOH; CH3(CH2)3COOH D 3; (CH3)3CCOOH; CH3CH2CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH Câu 1.90 Muốn tổng hợp 120kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng Biết hiệu suất trình este hoá trình trùng hợp 60% 80% A 85,5kg 41kg B 65kg 40kg C 170kg 80kg D 215kg 80kg Câu 1.91 Số gam iot cộng vào liên kết bội mạch cacbon 100g chất béo gọi số iot chất béo Chỉ số iot chất béo tạo nên từ axit linoleic A 86,868 B 90,188 C 188,920 D 173,736 Câu 1.92 Một mẫu chất béo chứa gồm trilein tripanmitin có số iot 19,05 Phần trăm khối lượng hai glixerit phải A 20,18% B 22,1% C 18,20% D 20,19% CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT Câu 2.1 Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống đoạn văn sau: Ở dạng mạch hở glucozơ fructozơ có nhóm cacbonyl, phân tử glucozơ nhóm cacbonyl nguyên tử C số …, phân tử fructozơ nhóm cacbonyl nguyên tử C số… Trong môi trường bazơ, fructozơ chuyển hoá thành … … A 1, 2, glucozơ, ngược lại B 2, 2, glucozơ, ngược lại C 2, 1, glucozơ, ngược lại D 1, 2, glucozơ, mantozơ Câu 2.2 Cacbohiđrat gì? A Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có công thức chung Cn(H2O)m B Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức đa số chúng có công thức chung Cn(H2O)m C Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức D Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có công thức chung Cn(H2O)n Câu 2.3 Có loại cacbohiđrat quan trọng?A loại B loại C loại D loại Bài tập ôn tập Hóa học 12 .v n Câu 2.4 Những thí nghiệm chứng minh cấu tạo phân tử glucozơ? A phản ứng với Na với dung dịch AgNO3 amoniac B phản ứng với NaOH với dung dịch AgNO3 amoniac C phản ứng với CuO với dung dịch AgNO3 amoniac D phản ứng với Cu(OH)2 với dung dịch AgNO3 amoniac Câu 2.5 Để tráng bạc gương soi, người ta phải đun nóng dung dịch chứa 36g glucozơ với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 amoniac Khối lượng bạc sinh bám vào mặt kính gương khối lượng AgNO3 cần dùng (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 68,0g; 43,2g B 21,6g; 68,0g C 43,2g; 68,0g D 43,2g; 34,0g Câu 2.6 Phương án phân biệt saccarozơ, tinh bột xenlulozơ dạng bột? A Cho chất tác dụng với dung dịch HNO3/H2SO4 B Cho chất tác dụng với dung dịch iot C Hoà tan chất vào nước, sau đun nóng thử với dung dịch iot D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2 Câu 2.7 Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng chất chất sau làm thuốc thử ?A Cu(OH)2/OH B NaOH C HNO3 D AgNO3/NH3 Câu 2.8 Có bốn lọ nhãn chứa: Glixerol, ancol etylic, glucozơ axit axetic Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch lọ ? A [Ag(NH3)2]OH B Na kim loại C Cu(OH)2 môi trường kiềm D Nước brom Câu 2.9 Để phân biệt chất: Glucozơ, glixerol, anđehit axetic, lòng trắng trứng rượu etylic, dùng thuốc thử sau đây? w w w c ar ot A dung dịch HNO3 B Cu(OH)2/OH C dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch brom Câu 2.10 Chọn cách phân biệt dung dịch sau đây: Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glixerol A Iot làm hồ tinh bột hoá xanh, glixerol tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam đặc trưng, lại lòng trắng trứng B Glixerol tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam đặc trưng, lòng trắng trứng tác dụng Cu(OH)2 cho màu xanh tím, lại hồ tinh bột C Iot làm hồ tinh bột hoá xanh, đun nóng lòng trắng trứng đông tụ, lại glixerol D Cả B, C Câu 2.11 Có dung dịch loãng không màu gồm: Lòng trắng trứng, glixerol, KOH axit axetic Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt chúng A dung dịch HCl B dung dịch CuSO4 C dung dịch KMnO4 D dung dịch HNO3 đặc Câu 2.12 Chọn câu phát biểu sai: A Saccarozơ đisaccarit B Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ C Khi thuỷ phân đến saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit D Khi thuỷ phân đến cùng, tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Câu 2.13 Cùng chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, dễ tan nước, có vị tính chất vật lí trạng thái tự nhiên nhóm chất sau đây? A glucozơ saccarozơ B glucozơ tinh bột C glucozơ xenlulozơ D saccarozơ tinh bột Câu 2.14 Cho chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Chất vừa có tính chất ancol đa chức, vừa có tính chất anđehit A có glucozơ B glucozơ fructozơ C glucozơ, fructozơ saccarozơ D tất chất cho Câu 2.15 Để tráng bạc số ruột phích, người ta phải dùng 100g saccarozơ Khối lượng AgNO3 cần dùng khối lượng Ag tạo (giả thiết rằng, chuyển hoá fructozơ không đáng kể hiệu suất phản ứng đạt 90%): A 88,74g; 50,74g B 102,0g; 52,5g C 52,5g; 91,8g D 91,8g; 64,8g Câu 2.16 Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu (ancol) Chất chất chất sau ? A axit axetic B glucozơ C sacacrozơ D hex-3-en Câu 2.17 Khi thuỷ phân 1kg bột gạo có 80% tinh bột, khối lượng glucozơ thu ? Giả thiết rằng, phản ứng xảy hoàn toàn A 0,80kg B 0,90kg C 0,99kg D 0,89kg Câu 2.18 Tính khối lượng glucozơ tạo thành thuỷ phân 1kg mùn cưa có 50% xenlulozơ Giả thiết hiệu suất phản ứng 80% A 0,555kg B 0,444kg C 0,500kg D 0,690kg Bài tập ôn tập Hóa học 12 Câu 2.19 Nhóm gluxit tham gia phản ứng thuỷ phân A Saccarozơ, mantozơ, glucozơ B Saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, glucozơ, tinh bột Câu 2.20 Nhóm gluxit có khả tham gia phản ứng tráng gương A Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B Glucozơ, fructozơ, tinh bột C Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ, mantozơ Câu 2.21 Cho glucozơ lên men tạo thành ancol, khí CO2 tạo thành dẫn qua dung dịch nước vôi dư, thu 50g kết tủa, biết hiệu suất lên men 80%, khối lượng ancol thu A 23,0g B 18,4g C 27,6g D 28,0g Câu 2.22 Chọn sơ đồ phản ứng glucozơ men B C6H12O6 CH3–CH(OH)–COOH A C6H12O6 + Cu(OH)2 kết tủa đỏ gạch C C6H12O6 + CuO D C6H12O6 C2H5OH + O2 Dung dịch màu xanh Câu 2.23 Nhóm gluxit thuỷ phân hoàn toàn tạo thành glucozơ là: A Saccarozơ, mantozơ, tinh bột B Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ C Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ D Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ Câu 2.24 Phát biểu sau không ? A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo .v n men w w w c ar ot B Metyl - glucozit chuyển sang dạng mạch hở C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở D Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc Câu 2.25 Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích không khí, thể tích không khí (đktc) cần cung cấp cho xanh quang hợp để tạo 162g tinh bột A 112.103 lít B 448.103 lít C 336.103 lít D 224.103 lít Câu 2.26 Glucozơ tác dụng với tất chất nhóm chất sau đây? A H2/Ni , nhiệt độ; Cu(OH)2; [Ag(NH3)2]OH; H2O/H+, nhiệt độ B [Ag(NH3)2]OH; Cu(OH)2; H2/Ni, đun nóng; CH3COOH/H2SO4 đặc, đun nóng C H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; NaOH; Cu(OH)2 D H2/Ni , nhiệt độ; [Ag(NH3)2]OH; Na2CO3; Cu(OH)2 Câu 2.27 Chọn câu phát biểu sai: A Phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Phân biệt mantozơ saccarozơ phản ứng tráng gương C Phân biệt tinh bột xenlulozơ I2 D Phân biệt saccarozơ glixerol Cu(OH)2 Câu 2.28 Chọn câu phát biểu đúng: A Phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng gương B Tinh bột có cấu trúc phân tử mạch không phân nhánh C Dung dịch mantozơ có tính khử bị thuỷ phân thành glucozơ D Phân biệt saccarozơ glixerol phản ứng thuỷ phân asm t Câu 2.29 Phương trình: 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2, phản ứng hoá học trình Clor ofin sau đây? A trình hô hấp B trình quang hợp C trình khử D trình oxi hoá Câu 2.30 Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói X Y sobit Tên gọi X, Y A xenlulozơ, glucozơ B tinh bột, etanol C mantozơ, etanol D saccarozơ, etanol Câu 2.31 Phản ứng khử glucozơ phản ứng sau ? A Glucozơ + H2/Ni , to B Glucozơ + Cu(OH)2 C Glucozơ + [Ag(NH3)2]OH D Glucozơ etanol Câu 2.32 Để điều chế 45g axit lactic từ tinh bột qua đường lên men lactic, hiệu suất thuỷ phân tinh bột lên men lactic tương ứng 90% 80% Khối lượng tinh bột cần dùng là: A 50g B 56,25g C 56g D 60g Câu 2.33 Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng tráng gương o C phản ứng với H2/Ni t D phản ứng với kim loại Na Câu 2.34 Thuốc thử phân biệt glucozơ với fructozơ men Bài tập ôn tập Hóa học 12 w w w c ar ot v n A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C dung dịch Br2 D H2 Câu 2.35 Cacbohiđrat (gluxit) hợp chất hữu tạp chức có công thức chung A Cn(H2O)m B C.nH2O C CxHyOz D R(OH)x(CHO)y Câu 2.36 Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ A (C6H12O6)n, [C6H7O2(OH)3]n B (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n, (C6H10O5)n D (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)2]n Câu 2.37 Một polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượng phân tử 162000u, n có giá trị A 900 B 950 C 1000 D 1500 Câu 2.38 Gluxit thuỷ phân A Glucozơ, mantozơ B Glucozơ, tinh bột C Glucozơ, xenlulozơ D Glucozơ, fructozơ Câu 2.39 Cacbohiđrat thuỷ phân tạo phân tử monosaccarit A Saccarozơ, tinh bột B saccarozơ, xenlulozơ C Mantozơ, saccarozơ D Saccarozơ, glucozơ Câu 2.40 Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống A lấy từ củ cải đường B tham gia phản ứng tráng gương C hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch màu xanh đặc trưng D có biệt dược “huyết ngọt” Câu 2.41 Polisaccarit thuỷ phân đến tạo nhiều monosaccarit A Tinh bột, amilozơ B Tinh bột, xenlulozơ C Xenlulozơ, amilozơ D Xenlulozơ, amilopectin Câu 2.42 Chất không phản ứng với glucozơ A [Ag(NH3)2]OH B Cu(OH)2 C H2/Ni D I2 Câu 2.43 Trong máu người, nồng độ glucozơ có giá trị không đổi A 0,1%.B 0,2% C 0,3%.D 0,4% Câu 2.44 Để xác định nước tiểu người bị bệnh tiểu đường có chứa lượng nhỏ glucozơ, dùng phản ứng hoá học A phản ứng tráng gương, phản ứng cộng hiđro B phản ứng tráng gương, phản ứng lên men ancol etylic C phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 D phản ứng tráng gương, phản ứng thuỷ phân Câu 2.45 Sobit (sobitol) sản phẩm phản ứng A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hoá glucozơ [Ag(NH3)2]OH C lên men rượu etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 Câu 2.46 Gluxit chuyển hoá thành glucozơ môi trường kiềm A saccarozơ B mantozơ C fructozơ D tinh bột Câu 2.47 Tinh bột gạo nếp chứa khoảng 98% A amilozơ B amilopectin C glixerol D alanin Câu 2.48 Phản ứng chứng tỏ glucozơ có nhiều nhóm OH nguyên tử cacbon liên tiếp phản ứng với A dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C tác dụng với axit tạo este có gốc axit D Cu(OH)2 nhiệt độ cao Câu 2.49 Phản ứng chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit A tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh đặc trưng B tác dụng với axit tạo sobitol C phản ứng lên men rượu etylic D phản ứng tráng gương Câu 2.50 Phân tử glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho …, phân tử … … Tương tự glucozơ, … cộng với hiđro cho …, bị oxi hoá … môi trường bazơ Cacbohiđrat … đa số chúng có công thức chung … (1) dung dịch màu xanh lam; (2) có nhiều nhóm OH; (3) vị trí kề nhau; (4) fructozơ; (5) poliancol; (6) phức bạc amoniac; (7) hợp chất hữu tạp chức; (8) Cn(H2O)m Từ hay cụm từ thích hợp chỗ trống câu đoạn văn A (2), (3), (1), (4), (5), (6), (7), (8) B (1), (2), (4), (5), (3), (6), (7), (8) C (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) D (1), (2), (3), (4), (8), (6), (7), (5) Câu 2.51 Khi bệnh nhân truyền trực tiếp dung dịch glucozơ (còn gọi với biệt danh “huyết ngọt”) A Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu > 0,1% B Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu < 0,1% C Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu = 0,1% Bài tập ôn tập Hóa học 12 D Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu từ 0,1% 0,2% Câu 2.52 Phương pháp điều chế etanol sau dùng phòng thí nghiệm ? A Lên men glucozơ B Thuỷ phân dẫn xuất etyl halogenua môi trường kiềm C Cho etilen tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nóng D Cho hỗn hợp etilen nước qua tháp chứa H3PO4 Câu 2.53 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3 Câu 2.54 Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng? A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng với AgNO3/NH3 o C phản ứng với H2/Ni, t D phản ứng với CH3OH/HCl Câu 2.55 Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 2813kJ cho mol glucozơ 6CO + 6H O C H O + 6O Z w c ar ot v n 2 12 tạo thành Nếu phút, cm2 xanh nhận khoảng 2,09J lượng mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ 6h00 – 17h00) diện tích xanh 1m2, lượng glucozơ tổng hợp bao nhiêu?A 88,26g B 88.32g C 90,26g D 90,32g Câu 2.56 Cho 10kg glucozơ chứa 10% tạp chất, lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến, ancol bị hao hụt 5% Khối lượng ancol etylic thu bao nhiêu? A 4,65kg B 4,37kg C 6,84kg D 5,56kg Câu 2.57 Lên men a g glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi tạo thành 10g kết tủa Khối lượng dung dịch so với ban đầu giảm 3,4g Biết hiệu suất trình lên men 90%, giá trị a là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 2.58 Cho chất hữu X, Y, Z, T Khi oxi hoá hoàn toàn chất cho kết quả: Cứ tạo 4,4g CO2 kèm theo 1,8g H2O cần thể tích oxi vừa thể tích CO2 thu Tỉ lệ phân tử khối X, Y, Z, T 6:1:3:2 số nguyên tử cacbon chất không nhiều Công thức phân tử X, Y, Z, T A C6H12O6, C3H6O3, CH2O, C2H4O2 B C6H12O6, C3H6O3, C2H4O2, CH2O C C6H12O6, CH2O, C3H6O3, C2H4O2 D C6H12O6, CH2O, C2H4O2, C3H6O3 Câu 2.59 Saccarozơ tác dụng với nhóm chất sau ? (1) H2/Ni, to; (2) Cu(OH)2; (3) [Ag(NH3)2]OH; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc) A (1), (2) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (4) Câu 2.60 Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hoá sau Cu(OH)2/NaOH to dung dịch xanh lam kết tủa đỏ gạch w w Vậy Z là: A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D mantozơ Câu 2.61 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol cacbohiđrat (X), thu 5,28g CO2 1,98g H2O Biết rằng, tỉ lệ khối lượng H O X 0,125:1 Công thức phân tử X A C6H12O6 B C12H24O12 C C12H22O11 D (C6H10O5)n Câu 2.62 Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn lượng CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750,0g kết tủa Biết hiệu suất giai đoạn lên men 80% Giá trị m cần dùng ? A 940,0 B 949,2 C 950,5 D 1000,0 Câu 2.63 Cho sơ đồ chuyển đổi sau (E, Q, X, Y, Z hợp chất hữu cơ, mũi tên biểu thị phản ứng hoá học) Q X C2H5OH E CO2 Công thức E, Q, X, Y, Z phù hợp với sơ đồ sau E Q X Y A C12H22O11 C6H12O6 CH3COOH CH3COOC2H5 B (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COOH C (C6H10O5)n C6H12O6 CH3CHO CH3COONH4 D A, B, C sai Bài tập ôn tập Hóa học 12 10 Y Z Z CH3COONa CH3COOC2H5 CH3COOH Câu 5.108 Suất điện động chuẩn pin điện hoá Sn −Ag là: A 0,66V B 0,79V C 0,94V D 1,09V Câu 5.109 Biết E0 pin (Zn – Cu) = 1,10V E0(Cu2+/Cu) = +0,34V, điện cực chuẩn (E0) cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn là: A 0,76V B + 0,76V C –1,44V D + 1,44V CHƯƠNG VI: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM w w w c ar ot v n Câu 6.1 Cation M+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 M+ cation: A Ag+ B.Cu+ C Na+ D K+ Câu 6.2 Tính chất kim loại kiềm A Có nhiệt độ nóng chảy thấp tất kim loại B Có số oxi hoá +1 hợp chất C Kim loại kiềm có tính khử mạnh D Độ cứng cao Câu 6.3 Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là: A 25,57% B 12,79% C 25,45% D 12,72% Câu 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,04 mol khí anot 3,12 gam kim loại catot Công thức phân tử muối kim loại kiềm là: A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Câu 6.5 Cho 200g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH Khối lượng muối natri thu là: A 126g B 12,6g C 168g D 16,8g Câu 6.6 Cho 197g BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu là: A.119g B 50g C.69g D 11,9g Câu 6.7 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % theo khối lượng Na2CO3 NaHCO3 A 84% ; 16% B 16% ; 84% C 32% ; 68% D 68% ; 32% Câu 6.8 Cho 3,1g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Khối lượng kiềm là:A 48g B 4,8g C 24g D 2,4g Câu 6.9 Dung dịch muối có pH > : A KCl B NH4Cl C NaHSO4 D Na2CO3 Câu 6.10 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu có pH: A pH > B pH < C pH = D pH = 5,25 Câu 6.11 Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là: A 2,5g B 4,05g C 6,55g D 7,5g Câu 6.12 Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hoà axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Be Câu 6.13 Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại hoá trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol số mol muối clorua thấy khác 7,95g Kim loại là: A Ba B Ca C Mg D Be Câu 6.14 Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại là: A Be B Mg C Ca D Ba Câu 6.15 Hoà tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít CO2 (đktc) Số gam CaCO3 MgCO3 là: A 4,2 B 4,2 C 3,36 4,48 D 4,48 3,36 Câu 6.16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,03 mol khí CO2 Thành phần % theo khối lượng CaCO3 MgCO3 hỗn hợp A 70,4% 29,6% B 29,6% 70,4% C 59,15% 40,85% D 40,85% 59,15% Câu 6.17 Có chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 phân biệt số chất là: A B C D Câu 6.18 Kim loại thuộc nhóm IIA không tác dụng với nước nhiệt độ cao A Be B Mg C Ca D Ba Câu 6.19 Trường hợp ion canxi bị khử thành Ca A Điện phân dung dịch CaCl2 với điện cực trơ, có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu 6.20 Phân biệt dung dịch Ca(HCO3)2 với dung dịch CaCl2 A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch Na3PO4 D Dung dịch NaCl Câu 6.21 Khi nung 40g quặng đôlômit thu 11,2 lít khí CO2 (0oC; 0,8 atm) Thành phần % theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng là: A 92% B 50% C 40% D 100% Câu 6.22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2% (theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4g Ca(OH)2 Số g chất kết tủa sau phản ứng là: A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g Câu 6.23 Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khoáng Câu 6.24 Dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời vĩnh cửu A Ca(OH)2 B HCl C Na2CO3 D NaNO3 Bài tập ôn tập Hóa học 12 27 Câu 6.25 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– Nước bình có: A Tính cứng tạm thời B Tính cứng vĩnh cửu C Tính cứng toàn phần D Tính mềm Câu 6.26 Đun sôi nước chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3–; 0,02 mol Cl– ta nước cứng: A tạm thời B vĩnh cửu C toàn phần D nước mềm Câu 6.27 Một phương trình phản ứng hoá học giải thích việc dùng dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl B Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 C Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 D Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH Câu 6.28 Trong phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước cứng người ta dùng A Zeolít B Na2CO3 C Na3PO4 D Ca(OH)2 Câu 6.29 Ion Al3+ bị khử trường hợp A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn B Điện phân Al2O3 nóng chảy C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 6.30 Phương trình phản ứng hoá học chứng minh Al(OH)3 có tính axit A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O B 2Al(OH)3 C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al + 3H2O + O2 ot v n Câu 6.31 Cation M3+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Vị trí M bảng tuần hoàn là: A ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB C ô 13, chu kì 3, nhóm IA D ô 13, chu kì 3, nhóm IB Câu 6.32 Chọn câu không A Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt B Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm C Nhôm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ D Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 6.33 Trong chất sau, chất tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu 6.34 Cho sơ đồ : Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Ba Al(OH) 2 +X +Y +Z Al(OH)3 Al2O3 Al X, Y, Z, E w w w c ar (dung dịch) (1), (2) A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc Câu 6.35 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta thực phản ứng A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Câu 6.36 Cho dần giọt dung dịch NaOH (1), dung dịch NH3 (2) đến dư vào ống đựng dung dịch AlCl3 thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đ ầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6.37 Cho dần giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa không tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan Câu 6.38 Phèn chua có công thức A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6 Câu 6.39 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát thấy A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan Câu 6.40 Có lọ không ghi nhãn đựng dung dịch AlCl3 (1) dung dịch NaOH (2) Không dùng thêm chất khác, người ta phân biệt chúng cách A Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa tan ra, nhận (1) AlCl , (2) NaOH B Cho từ từ giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, kết tủa không tan, nhận (1) AlCl , (2) NaOH C Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH Bài tập ôn tập Hóa học 12 28 w w w c ar ot v n D Cho từ từ giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, không tan, nhận (1) AlCl3 , (2) NaOH Câu 6.41 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt là: A B C D Câu 6.42 Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH Kết tủa tạo thành làm khô nung đến khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l dung dịch NaOH ban đầu A 2,75M 0,75M B 2,75M 0,35M C 0,75M 0,35M D 0,35M 0,75M Câu 6.43 Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu số gam chất rắn là: A 13,2 B 13,8 C 10,95 D 15,2 Câu 6.44 Điện phân Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16g Al Hiệu suất điện phân là: A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 6.45 Một thuốc thử phân biệt chất rắn Mg, Al, Al2O3 đựng lọ riêng biệt dung dịch: A H2SO4 đặc nguội B NaOH C HCl đặc D amoniac Câu 6.46 Chỉ dùng chất ban đầu NaCl, H2O, Al (điều kiện phản ứng coi có đủ) điều chế được: A Al(OH)3 B AlCl3 , Al2O3 , Al(OH)3 C Al2O3 D AlCl3 Câu 6.47 Một hoá chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, A Dung dịch Na2CO3 B H2O C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 6.48 Một hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 A Dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D H2O Câu 6.49 Hoà tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại IA IIA dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Sau cô cạn dung dịch thu x gam muối khan x có giá trị A 12,00g B 11,10g C 11,80g.D 14,20g Câu 6.50 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch HCl, thu 3,136 lít khí (đktc) m g muối clorua m nhận giá trị A 13,44g B.15,2g C 9,6g D 12,34g Câu 6.51 Cho 2,22g hỗn hợp kim loại gồm K, Na Ba vào nước 500ml dung dịch X có pH = 13 Cô cạn dung dịch X m g chất rắn m có giá trị A 4,02g B 3,45g C 3,07g D 3,05g Câu 6.52 Cho 3,06g oxit kim loại M (có hoá trị n) tan HNO3 dư thu 5,22g muối khan Công thức oxit : A CuO B BaO C MgO D ZnO Câu 6.53 Hỗn hợp X gồm K Al m g X tác dụng với nước dư 5,6 lít khí Mặt khác, m g X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 8,96 lít khí (Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc) m có giá trị là: A.10,95g B 18g C.16g D 12,8g Câu 6.54 Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 5,6000 lít B 4,4800 lít C 3,4048 lít D 2,5088 lít Câu 6.55 Khối lượng K2O cần lấy để hoà tan vào 70,6g nước để thu dung dịch có nồng độ 14% là: A 8,4g B 4,8g C 4,9g D 9,4g Câu 6.56 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba 0,2 mol Al vào nước dư thể tích khí thoát (đktc) A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 6.57 Cho 9g hợp kim Al tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc) % Al hợp kim là: A 90% B 9% C 7.3% D 73% Câu 6.58 Hợp kim Al-Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Cũng lượng hợp kim tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 6,72 lít H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng là: A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6% Câu 6.59 Khối lượng Al2O3 khối lượng cacbon bị tiêu hao cần để sản xuất 0,54 Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot cacbon (coi hiệu suất điện phân 100%, khí thoát anot CO2) có giá trị A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg Câu 6.60 31,2g hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 16,8 lít H2 (00C; 0,8atm) Biết dùng dư 10ml thể tích dung dịch NaOH 4M lấy ban đầu là: A 200ml B 20ml C 21ml D 210ml Câu 6.61 Hỗn hợp Al Fe3O4 đem nung không khí Hỗn hợp sau phản ứng nhiệt nhôm đem tác dụng với NaOH dư thu 6,72 lít H2(đktc); đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H2(đktc) Khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g Câu 6.62 3,04g hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít NO (đktc) % Fe theo khối lượng là: A 36,8% B 3,68% C 63,2% D 6,32% Câu 6.63 2,52g kim loại tan hết dung dịch H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat Kim loại là: A K B Ca C Al D Fe Câu 6.64 Cho a g hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu thể tích H2 thể tích 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị là: A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g Câu 6.65 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay H2O 55,6 gam FeSO4.7H2O Thể tích H2 (đktc) A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài tập ôn tập Hóa học 12 29 w w w c ar ot v n Câu 6.66 Cho a g FeSO4.7H2O tác dụng với H2O thu 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dung dịch thấy làm màu 30ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị a A 6,255g B 0,6255g C 62,55g D 625,5g Câu 6.67 Khi khử hoàn toàn a g hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 nhiệt độ cao thu đựơc 11,2g Fe Còn cho a g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g so với ban đầu Giá trị a là: A 0,0136g B 0,136g C 1,36g D 13,6g Câu 6.68 Cho dung dịch chứa 16,8g NaOH tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3, tiếp tục thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 thu kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g Câu 6.69 50g kim loại tan hết dung dịch HCl thu 336ml H2(đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Tên kim loại là: A Al B Fe C Mg D Na Câu 6.70 Hoà tan 2,5g muối Na2CO3.xH2O 250cm3 nước cất Biết 25cm3 dung dịch tác dụng vừa đủ với 17,5cm3 dung dịch HCl 0,1M Công thức hoá học muối ngậm nước A Na2CO3.10H2O B Na2CO3.7H2O C Na2CO3.5H2O D Na2CO3.H2O Câu 6.71 Cho công thức hoá học muối cacnalít xKCl.yMgCl2.zH2O Biết nung nóng 11,1g cacnalít khối lượng giảm 4,32g Mặt khác cho 5,55g cacnalít tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn có khối lượng giảm 0,36g so với trước nung Công thức hoá học cacnalit A KCl.MgCl2.6H2O B KCl.2MgCl2.6H2O C 2KCl.MgCl2.6H2O D 2KCl.2MgCl2.6H2O Câu 6.72 Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dung dịch NaOH aM, thu 0,78g chất kết tủa Nồng độ mol/lít dung dịch NaOH dùng A.1,2M 2,8M B 0,12M 0,28M C.0,04M 0,08M D 0,24M 0,56M Câu 6.73 Điện phân dung dịch NaOH với cường độ không đổi 10A 268 Sau điện phân lại 100g dung dịch 24% Nồng độ % dung dịch NaOH trước điện phân A 2,4% B 24% C 1,26% D 12,6% Câu 6.74 Cho 5g Na có lẫn Na2O tạp chất trơ tác dụng với H2O thu dung dịch X 1,875 lít khí Y (đktc) Dung dịch X trung hoà vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M Thành phần % theo khối lượng tạp chất trơ là: A 77% B 20,2% C 2,8% D 7,7% Câu 6.75 Cho 5,8g muối cacbonat kim loại hoá trị II hoà tan dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu chất khí dung dịch X Cô cạn X thu 7,6g muối sunfat trung hoà khan Công thức hoá học muối cacbonat là: A FeCO3 B ZnCO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 6.76 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước 300ml dung dịch Y pH dung dịch Y là: A B C D Câu 6.77 Cho 21g hỗn hợp kim loại K Al hoà tan hoàn toàn nước dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến kết tủa hoàn toàn cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là: A 15,6 B 5,4 C 7,8 D 10,8 Câu 6.78 Cho 23,4g X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu khí Y Dẫn từ từ toàn Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng Al X A 23,08% B 35,89% C 58,97% D 41,03% Câu 6.79 Hỗn hợp X gồm a mol Al 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b mol Cl2 0,4 mol O2 thu 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị a là: A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 6.80 Khuấy lượng bột Fe Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Chấm dứt phản ứng thu dung dịch X, NO dư Fe Dung dịch X chứa chất tan A.Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3 2+ 2+ Câu 6.81 Cho dung dịch X chứa ion Mg , SO4 , NH4 , Cl Thí nghiệm 1: X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 1,16g kết tủa 0,06 mol khí Thí nghiệm 2: X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 9,32g kết tủa Tổng khối lượng ion dung dịch X là: A.12,22g B 6,11g C.4,32g D 5,4g Câu 6.82 Cho 5,15g hỗn hợp X gồm Zn Cu vào 140ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong 15,76g hỗn hợp kim loại dung dịch Y Khối lượng Zn hỗn hợp A 1,6g B 1,95g C 3,2g D 2,56g Câu 6.83 Nguyên tố R có tổng số hạt (p, n, e) 40 R có hoá trị II, cấu hình electron R A.1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 6.84 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 7; nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện X Công thức hoá học hợp chất tạo X Y là: A AlCl3 B FeCl3 C MgCl2 D NaCl 2+ 2Câu 6.85 Cation X anion Y có cấu hình electron phân lớp 2p6 X Y là: A Ca, O B Ba, O C Mg, O D Be, O Câu 6.86 Hoà tan hoàn toàn 1,62g Al 280ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl dung dịch Y 2,8 lít khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M Bài tập ôn tập Hóa học 12 30 w w w c ar ot v n Câu 6.87 Cho ion HXO3- Tổng hạt ion 123, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 6.88 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 hạt X Y là: A Ca Fe B Fe Cu C Mg Fe D Al Fe Câu 6.89 Cho x mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu 23,64g kết tủa Giá trị x là: A 0,12 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 0,90 Câu 6.90 Thứ tự pH theo chiều tăng dần dung dịch có nồng độ mol NH3, NaOH, Ba(OH)2 là: A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3 C NH3, Ba(OH)2, NaOH D NaOH, Ba(OH)2, NH3 Câu 6.91 Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 8g Để kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước điện phân A 0,275M B 0,75M C 3,52M D 0,35M Câu 6.92 Điện phân 200ml dung dịch có chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A đến bọt khí bắt đầu thoát cực âm giờ, khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu A 1M B 0,1M C 0,02M D 0,2M Câu 6.93 Điện phân 100ml dung dịch có hoà tan 13,5g CuCl2 14,9g KCl có màng ngăn địên cực trơ giờ, cường độ dòng điện 5,1A Nồng độ mol chất có dung dịch sau điện phân pha loãng cho đủ 200ml A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M B.[ KOH] = 0,9M C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M D.[ KOH] = 0,18M Câu 6.94 M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch CuCl2, (2) vào dung dịch CdCl2 đến thấy số mol CuCl2 CdCl2 hai dung dịch giảm nhấc Kết khối lượng: (1) tăng 1,2%; (2) tăng 8,4% sovới ban đầu M là: A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 6.95 M kim loại hoá trị II Lấy kim loại M có khối lượng Nhúng (1) vào dung dịch Pb(NO3)2, (2) vào dung dịch Cu(NO3)2 đến thấy số mol Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 hai dung dịch giảm nhấc Kết khối lượng : (1) tăng 19%; (2) giảm 9,6% so với ban đầu M là: A Cd B Mg C Zn D Cu Câu 6.96 Cho đinh thép nặng 1,14g vào dung dịch H2SO4 loãng dư, thu chất rắn dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào X đến dung dịch X bắt đầu có màu hồng, thấy dùng hết 40ml dung dịch KMnO4 %Fe đinh thép là: A 98,2 % B 49,1% C 88% D 90% Câu 6.97 Khử 4,8g oxit kim loại dãy điện hoá nhiệt độ cao, cần 2,016 lít khí H2 (đktc) Kim loại thu đem hoà tan dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Công thức hoá học oxit kim loại là: A Fe2O3 B Fe3O4 C CuO D ZnO Câu 6.98 4,72g hỗn hợp bột chất Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao thu 3,92g Fe Cũng lượng hỗn hợp ngâm dung dịch CuSO4 dư khối lượng chất rắn thu 4,96g Khối lượng Fe hỗn hợp là: A 1,68g B 16,8g C 1,6g D 1,44g CHƯƠNG VII CROM SẮT ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT Câu 7.1 Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag 3 Câu 7.2 Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B.[Ar]3d5 C [Ar]3d4 D.[Ar]3d3 Câu 7.3 Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 7.4 Các số oxi hoá đặc trưng crom ? A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 7.5 Khi nung Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3, O2 Phản ứng thuộc loại phản ứng sau ? Bài tập ôn tập Hóa học 12 31 w w w c ar ot v n A Phản ứng oxi hoá- khử phức tạp B Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử C Phản ứng tự oxi hoá- khử D Phản ứng phân huỷ oxi hoá- khử Câu 7.6 Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu 7.7 Hợp chất sau tính chất lưỡng tính ? A ZnO B Zn(OH)2 C ZnSO4 D Zn(HCO3)2 Câu 7.8 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ? A MgSO4 B CaSO4 C MnSO4 D ZnSO4 Câu 7.9 Khi nung nóng thép độ dẫn điện thép thay đổi ? A Tăng lên B Giảm C Không thay đổi D Tăng hay giảm tuỳ thuộc vào thành phần thép Câu 7.10 Phân biệt mẫu hợp kim sau : Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe phương pháp hoá học Hoá chất cần dùng : A Dung dịch : NaOH, HCl B Dung dịch : KOH, H2SO4 loãng C HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH D Cả A, B, C Câu 7.11 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 7.12 Cho biết câu không câu sau: A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B CrO oxít bazơ C Kim loại Cr cắt thuỷ tinh D Phương pháp sản xuất Cr điện phân Cr2O3 nóng chảy Câu 7.13 Có sắt khối lượng Lá cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu m1 g muối khan Lá đốt khí clo dư thu m2g muối Mối liên hệ m1 m2 A m1=m2 B m1>m2 C m2>m1 D Không xác định Câu 7.14 Điền đáp án vào dấu (…) câu sau: Cho chất : FeO(1), Fe2O3(2), Fe3O4(3), FeS(4), FeS2(5), FeSO4(6), Fe2(SO4)3(7), FeSO3(8) a Chất có phần trăm khối lượng sắt lớn là………… b Chất có phần trăm khối lượng sắt nhỏ là………… Câu 7.15 Cho biết câu sai câu sau : A Fe có khả tan dung dịch FeCl3 B Ag có khả tan dung dịch FeCl3 C Cu có khả tan dung dịch FeCl3 D Dung dịch AgNO3 có khả tác dụng với dung dịch FeCl2 Câu 7.16 Trong phòng thí nghiệm, để bảo quản dung dịch muối sắt (II), người ta thường cho vào : A dung dịch HCl B sắt kim loại C dung dịch H2SO4 D dung dịch AgNO3 Câu 7.17 Điền đáp án vào dấu (…) câu sau: Cho chất: CuO(1), Cu2O(2), CuS(3), Cu2S(4), CuSO4(5), CuSO4.5H2O(6) a Chất có % khối lượng đồng lớn là…………… b Chất có % khối lượng đồng nhỏ là…………… c Các chất có % khối lượng đồng là…………… Câu 7.18 Để loại tạp chất CuSO4 khỏi dung dịch FeSO4 ta làm sau : A Ngâm đồng vào dung dịch B Cho AgNO3 vào dung dịch C Ngâm kẽm vào dung dịch D Ngâm sắt vào dung dịch Câu 7.19 Chọn câu câu sau : A Cu tan dung dịch AlCl3 B CuSO4 dùng làm khô khí NH3 C CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn vào dầu hoả, xăng D Cu tan dung dịch FeCl2 3+ Câu 7.20 Cấu hình electron Cr phương án ? A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 7.21 Đốt nóng bột sắt bình đựng khí oxi Sau để nguội cho vào bình đựng dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng gồm chất A FeCl2, FeCl3 B FeCl2, HCl C FeCl3, HCl D FeCl2, FeCl3, HCl Câu 7.22 Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại kim loại ? A Mg B Zn C Fe D Al Câu 7.23 Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thể tích khí (ở đktc) A 0,672 lít B 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,448 lít Câu 7.24 Lấy 5,52g hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hoá trị không đổi, chia làm phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,016 lít hiđro (đktc) Đốt cháy hết phần oxi thu 4,36g hỗn hợp gồm Fe3O4 oxit M Khối lượng mol M; số gam Fe, M (trong 5,52g hỗn hợp A) A 27; 3,36; 2,16 B 27; 1,68; 3,84 C 54; 3,36; 2,16 D 18; 3,36; 2,16 Câu 7.25 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng ? A 8,16 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 10,36 lít Bài tập ôn tập Hóa học 12 32 w w w c ar ot v n Câu 7.26 Ngâm đinh sắt nặng 4g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng ? A 1,999g B 0,252g C 0,3999g D 2,100g Câu 7.27 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A gam ? A 232 B 464 C 116 D Đáp số khác Câu 7.28 Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu gam ? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 7.29 Người ta dùng 200 quặng hematit chứa 30% Fe2O3 để sản xuất m gang có hàm lượng sắt 80% Biết hiệu suất trình 96% Giá trị m A 50,4 B 25,2 C 35 D 54,69 Câu 7.30 Khi nung mol Na2Cr2O7 thu Na2O, Cr2O3 48g oxi Vậy: A Na2Cr2O7 hết B Na2Cr2O7 dư 0,5 mol C Na2Cr2O7 dư mol D Phản ứng xảy Câu 7.31 Một đồng nặng 140,8g ngâm dung dịch AgNO3 thời gian lấy rửa nhẹ sấy khô cân 171,2g Thể tích dung dịch AgNO3 32% (D=1,2 g/ml) tác dụng với đồng A 177 lít B 177 ml C 88,5 lít D 88,5 ml Câu 7.32 Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) M kim loại ?A Mg B Cu C Fe D Zn Câu 7.33 Cho 7,68g đồng tác dụng hết với HNO3 loãng thấy có khí NO thoát Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch gam ?A 21,56 B 21,65 C 22,56 D 22,65 Câu 7.34 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Khối lượng chất rắn X A 15,52g B 10,08g C 16g D Đáp số khác Câu 7.35 Đốt 12,8g đồng không khí thu chất rắn X Hoà tan chất rắn X vào dung dịch HNO3 0,5M thu 448 ml khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu cần dùng để hoà tan chất rắn X là: A 0,8 lít B 0,84 lít C 0,9333 lít D 0,04 lít Câu 7.36 Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 (loãng) 0,1M Khối lượng muối sunfat khan thu A 1,12 lít B 3,36 lít C 3,405g D 2,24 lít Câu 7.37 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560ml khí đktc Nếu cho gấp đôi lượng bột sắt tác dụng hết với CuSO4 thu chất rắn Khối lượng bột sắt dùng trường hợp khối lượng chất rắn A 1,4g; 2,8g; 3,2g B 14g; 28g; 32g C 1,4g; 2,8g; 10,8g D Đáp số khác Câu 7.38 Khử 2,4g hỗn hợp gồm CuO oxit sắt có tỉ lệ số mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hoà tan vào dung dịch HCl thấy bay 0,448 lít khí (đktc) Oxit sắt ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 7.39 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X A sắt B brom C photpho D crom Câu 7.40 Cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn không tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (không có không khí) thu 38,8 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim A 83%, 13%, 4% B 80%, 15%, 5% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4,05%, 11,95% Câu 7.41 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V ? A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 7.42 Khử m g bột CuO khí hiđro nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lít dung dịch HNO3 1M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là: A 70% B 75% C 80% D 85% Câu 7.43 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g Có gam Cu bám vào sắt ? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 7.44 Cho 20g hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1g khí hiđro thoát Dung dịch thu đem cô cạn lượng muối khan thu A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Câu 7.45 Đốt kim loại bình kín đựng khí clo thu 32,5 g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại dùng A Cu B Al C Zn D Fe Câu 7.46 Hoà tan hết mg hỗn hợp oxit sắt vào dung dịch HCl dung dịch X, cô cạn X thu m1g hỗn hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, sục thật chậm khí clo dư vào X lại cô cạn lại thu (m1 + 1,42)g muối khan m có giá trị A 5,64g B 6,89g C 6,08g D 5,92g Câu 7.47 Một dung dịch có hoà tan 3,25g sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 8,61g kết tủa trắng Công thức muối sắt dùng là: A FeCl2 B FeCl3 C Cả FeCl2 FeCl3 D Không xác định Câu 7.48 Khi cho 1g muối sắt clorua tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492 g AgCl Công thức muối sắt A FeCl2 B FeCl3 C Cả FeCl2 FeCl3 D Không xác định Câu 7.49 Cho khí CO khử hoàn toàn đến sắt hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) thoát Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài tập ôn tập Hóa học 12 33 w w w c ar ot v n Câu 7.50 Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột nhôm Fe3O4 môi trường không khí Những chất lại sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít hiđro (đktc), cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lít hiđro (đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp X là: A 27g; 46,4g B 27g; 69,6g C 9g, 69,6g D 16g; 42g Câu 7.51 Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g lượng khí oxi dư, thấy có 0,196 lít khí CO (0oC 0,8 at) thoát Thành phần phần trăm cacbon mẫu thép là: A 8,4% B 0,84% C 0,42% D Đáp số khác Câu 7.52 Khử hoàn toàn 16g bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn có khối lượng 11,2g Thể tích CO (đktc) dùng A 4,48 lít B 6,72 lít C 0,672 lít D 2,24 lít Câu 7.53 Khử 9,6g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí hiđro nhiệt độ cao, thu sắt 2,88g nước Thể tích hiđro dùng (170C 725mmHg) A 3,584 lít B lít C 0,0053 lít D Đáp số khác Câu 7.54 Hoà tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước với dòng khí oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình là: A 22,4 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 7.55 Có 1g hợp kim đồng-nhôm xử lí lượng dư dung dịch NaOH, chất rắn lại hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3, sau làm bay dung dịch đun nóng, thu chất rắn có khối lượng 0,4g Phần trăm khối lượng đồng, nhôm hợp kim A 68%, 32% B 40%, 60% C 32%, 68% D 60%, 40% Câu 7.56 Cho hỗn hợp gồm 2g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí không màu hoá nâu không khí (đo đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,4g B 8,72g C 4,84g D Đáp số khác Câu 7.57 Chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cho NaOH vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Giá trị m A 40 B 32 C 48 D 64 Câu 7.58 Chia 4g hỗn hợp bột kim loại gồm nhôm, sắt đồng thành phần - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 560ml hiđro - Phần : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu 336ml hiđro Các khí đo đktc Số mol Al, Fe 4g hỗn hợp là: A 0,01; 0,01 B 0,02; 0,01 C 0,02; 0,02 D Đáp số khác muối + NO + nước Câu 7.59 Cho sơ đồ phản ứng sau : Cu + HNO3 Số nguyên tử đồng bị oxi hoá số phân tử HNO3 bị khử A B C D Câu 7.60 Hoà tan m g kẽm vào dung dịch HCl dư thoát V1 lít khí (đktc) Cũng hoà tan m g kẽm vào dung dịch NaOH dư thoát V2 lít khí (đktc) Mối liên hệ V1 V2 A V1=V2 B V1>V2 C.V1 (1) > (3) Câu 3.23 Hợp chất đa chức hợp chất tạp chức giống chỗ A hợp chất có nhiều nhóm chức B hợp chất chứa nhóm chức giống Bài tập ôn tập Hóa học 12 12 C phân tử có liên kết D... gọi L ancol anlylic C Trong hỗn hợp X, hai chất Y Z có số mol Bài tập ôn tập Hóa học 12 lượng chất L 10 D Đốt cháy hỗn hợp X thu nCO2 nH 2O 0, 02 Câu 1.69 Tổng số liên kết số vòng phân... Câu 4.8 Cao su buna - S điều chế : A Phản ứng trùng hợp C Phản ứng trùng ngưng Bài tập ôn tập Hóa học 12 D CH CH2 n C6H5 B Phản ứng đồng trùng hợp D Phản ứng đồng trùng ngưng 17 Câu 4.9 Thuỷ tinh