Đang tải... (xem toàn văn)
Lý thuyết tóm tắt và bài tập chương 6: oxi lưu huỳnh giúp các em vừa nắm vững kiến thức và vừa vận dụng làm bài tập. Chuyên đề chia làm hai phần chính gồm phần lý thuyết và phần bài tập, phần bài tập thì chia thành nhiều dạng bài khác nhau thuận lợi trong quá trình học của các em HS
Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Chủ đề : NHÓM OXI - LƯU HUỲNH A TÓM TẮT LÝ THUYẾT I Các đơn chất O2 ,O3 1) Tính oxihoa : O2 O3 có tính oxihoa mạnh , nhiên tính OXH O3 mạnh O2 - O3 phản ứng với Ag dd KI nhiệt độ thường O3 + 2Ag → Ag2O + O2 O3 + 2KI + H2O → I2 + KOH + O2 Nhận xét : Các phản mà O2 tham gia O3 tham gia mãnh liệt O2 C2H5OH + 3O2 → CO2 + H2O C2H5OH + O3 → 2CO2 + 3H2O Điều chế : - PTN: Nhiệt phân hợp chất : KMnO4 , KClO3 , CaClO2 - Công nghiệp : Dùng pp chưng cất phân đoạn không khí lỏng thu O2 Hiđropeoxit: (H2O2) Trong H2O2 , Oxi có số oxihóa -1 ( số oxihóa trung gian -2 ) Vì H2O2 vừa có tính oxihóa , vừa có tính khử * Tính oxihóa : H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O * Tính khử : 5H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + 5O2 +K2SO4 + H2O H2O2 + O3 → H2O + 2O2 H2O2 + Ag2O → Ag + H2O + O2 II Lưu huỳnh a> Tính chất hóa học : Không phản ứng với N2 , I2 * Thể tính oxihóa : t t Fe + S → FeS S + H2 → H2S * Thể tính khử - Với halogen : S + F2 → SF6 t - Với O2 : S + O2 → SO2 - Với hợp chất có tính oxihóa : KNO3 , KClO3 , HNO3 , H2SO4 đặc H2SO4 + S → 3SO2 + H2O KClO3 + S → SO2 + 2KCl III Hiđrosunfua axit sunfuhiđric H2S * Tính khử mạnh ( Do S H2S có số -2 thấp ) -Với O2 : 2H2S + O2 → H2O + S (dd H2S khí H2S tác dụng với lượng O2 không dư ) t 2H2S + 3O2 → 2H2O + SO2 ( Đốt cháy H2S oxi không khí ) - Với Cl2 : H2S + Cl2 → H2SO4 + HCl - Với KMnO4 : KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 5S + H2O * Tính axít yếu : Dd H2S có tính axit yếu yếu axit cacbonic axit nấc H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + NaOH → Na2S + H2O * Điều chế : Trong công nghiệp không sản xuất H2S - Trong PTN FeS + HCl → FeCl2 + H2S * Muối sunfua: - Tính tan muối sufua nước dd axit sau : Na , K , Ca , Ba , NH4+ Mn , Zn , Fe Cd , Co , Ni , Sn , Pb , Cu , Hg , Ag , Au Tan nước Không tan nước Không tan nước Tan axit không tan axit 0 0 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Phản ứng với ddHCl dd H2SO4 tạo khí H2S không phản ứng với dd HCl H2SO4 l - Màu muối : ZnS ( trắng ) ; CdS , Al 2S3 (vàng ) ; Sb2S3 , MnS ( da cam ); CuS , PbS , HgS , Bi2S3 ( đen) * Thuốc thử nhận biết H2S , sunfua tan dd Pb(NO3 )2 có két tủa đen ( PbS) IV Lưu huỳnh đioxit :SO2 * Tính oxit axit : SO2 + H2O → H2SO3 ( Axit sufurơ ) SO2 + NaOH → NaHSO3 ( Natrihiđrosufit ) SO2 + NaOH → Na2SO3 +2 H2O ( Natrisunfit ) V O ,t * Tính khử : 2SO2 + O2 → SO3 SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4 * Tính oxihóa : SO2 + H2S → S + H2O t SO2 + Mg → S + MgO 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → MnSO4 + KHSO4 + H2SO4 * Điều chế : - PTN : Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O t - Trong công nghiệp FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + SO2 * Thuốc thử nhận biết SO2 dd Ca(OH)2 có kết tủa trắng dd Br2 dd KMnO4 làm phai màu V Axit sufuric H2SO4 : * : Dung dịch H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axit mạnh nấc : làm quỳ tím hóa đỏ , tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối với kim loại ( đứng trước Hiđro tạo muối kim loại có hóa trị thấp giải phóng H2 ) Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 0 +6 * H2SO4 đặc có tính oxihoa mạnh ( S gây ) : - Với kim loại : oxihóa hầu hết kim loại ( Trừ Au Pt ) tạo muối kim loại có hóa trị cao Riêng H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Al , Fe , Cr ( Bị thụ động hóa ) Kim loại M + H2SO4 đặc → Muối SO42- kim loại có hóa trị cao + sản phẩm ( SO2 ↑ mùi hắc ; S vàng ; H2S ↑ mùi trứng thối TD: Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O - Với phi kim : C , S , P → CO2 , SO2 , P2O5 H2SO4 → SO2 2P + H2SO4 đặc → H3PO4 + SO2 -Với nhiều hợp chất : H2SO4 + HI → I2 + H2O + H2S * Tính háo nước : Axit sunfuric đặc hút nước mạnh tạo thành hiđrat H 2SO4 nH2O , toả nhiệt Vì dùng làm chất hút ẩm , chiếm nước kết tinh muối tách nươớc từ nhiều hợp chất TD: CuSO4 5H2O ( màu xanh ) → CuSO4 ( Màu trắng ) + H2O C12H22O11 ( đường saccarozơ ) → 12C + 11 H2O * Sản xuất H2SO4 - sản xuất SO2 + FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + SO2 S + O2 → SO2 * Sản xuất SO3 : SO2 + O2 → SO3 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh - Biến SO3 thành H2SO4 - Biến SO3 thành H2SO4 THPT Phú Lương nSO3 + H2SO4 → H2 SO4 nSO3 H2 SO4 nSO3 + n H2O → ( n-1) H2SO4 hầu hết tan nước trừ CaSO4 tan , PbSO4 BaSO4 * Muối axit H2SO4 : Muôi SO42không tan * Nhận biết ion sunfat ( SO42- ) : Dùng dd Bari ( BaCl2 , Ba(NO3)2 ) Ba(OH)2 → kết tủa trắng ** Ghi : Cách giải toán SO2 ,SO3 , H2SO4 - Khi giải toán có liên quan SO2 SO3 cho vào dd NaOH , KOH , Ca(OH)2 nNaOH + Lập tỉ lệ mol : A= n CO Nếu A ≤ ⇒ thu muối NaHSO3 Nếu 1< A < ⇒ thu muối NaHSO3 Na2SO3 Nếu A ≥ ⇒ thu muối Na2SO3 2- Khi giải toán H2SO4 a) Axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axit → FeSO4 + H2O FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 loãng → FeSO4 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 loãng b) Axit H2SO4 đặc có thêm tính oxihóa mạnh SO2↑mùi xốc → M2(SO4)n + S↓ vàng M + H2SO4 + H2O H2S↑ mùi trứng thối M kim loại , n hóa trị cao M → Fe3+ Fe , FeO , Fe(OH)2 , Fe3O4 FeS , FeS2 , FeCO3 + H2SO4 đặc , nóng , dư → Fe3+ Fe dư xảy phản ứng : Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Fe + H2SO4 đặc , nóng B Bài tập Tự luận NHÓM OXI _ LƯU HUỲNH Loại : O2 – O3 1) Bổ túc chuyển hoá KNO3 → O2 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2 KMnO4 → O2 → Na2O → NaOH → NaCl O2 → O3 → I2 → KI → I2 2) Nhận biết O2 , O3 dùng kim loại O2 , O3 , NH3 , Cl2 3)Điều chế: Từ KNO3 , H2O , P Viết ptpư điều chế H3PO4 ? 4) Tinh chế - tách rời Tinh chế a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 , SO2 b) O2 có lẫn H2S , HCl c) Cl2 có lẫn O2 , CO2 , SO2 Tách rời a) O2 , Cl2 , CO2 b) O2 , NH3 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Bài tập Bài Cho 4,48 lít O3 bay vào dd KI 0,2M Tính thể tích ddKI cần thiết khối lượng I sinh ra? ( đs : lit , 50,8g ) Câu 2: Oxi hóa hoàn toàn 10,2 gam hh Al Mg cần vừa 5,6 lít O2 (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hh ? ( đs : 52,94 % 47,06 % ) b) Tính khối lượng KClO3 cần để điều chế lượng oxi ? ( 20,42 g) Câu : Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với O2 1,3 a) Tính % khối lượng khí hh ? ( đs : 30,77% ) b) Cho 20,8 g hh X đốt cháy hoàn toàn g C6H6 ? ( 6,76 g) Câu 4: Sau làm nổ 40ml hh khí H2 + O2 khí nhiên kế làm lạnh thấy lại 6,4 ml khí O2 Các V đo điều kiện Tính % V hỗn hợp khí ban đầu ? Câu Tính khối lượng C khí CO2 thải hô hấp ngày (24 giờ) Biết người ta thở 20 lần phút, lần ½ lít biết không khí thải có chứa 4% khí CO2 thể tích ? Câu 6: Hai bình cầu tích ; nạp O vào bình cầu 1, nạp O2 ozôn hoá vào bình cầu thứ , nhiệt độ áp suất hai bình Đặt bình lên đĩa cân thấy khối lượng bình khác 0,219 Tính mO O2 ozôn hoá ? Câu Sau ozôn hoá thể tích O thấy thể tích giảm 5ml Tính thể tích O tạo thành thể tích O2 tham gia phản ứng để biến thành O3 V đo điều kiện t0, P Câu 8: Một bình cầu dung tích 448ml nạp O cân, sau phóng điện để ozôn hoá cân Khối lượng trường hợp chênh lệch 0,03g Hãy tính % m O O2 ozôn hoá Biết V đo đktc Câu 9: Tỉ khối hỗn hợp (O2 + O3) H2 18 xác định % thể tích hỗn hợp ? Câu 10: Khi đốt cháy m gam hỗn hợp (Na, Ba) ta 21,5g Na 2O , BaO Nếu cho m gam vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) 0,5 lít dd B a) Tính khối lượng m ban đầu ? b) Tính nồng độ mol/lít chất dd B ? Câu 11: Cho vào khí nhiên kế 25cm3 hh khí (CH4 , C2H4 , H2 ) ; 80cm3 O2 Bật tia lửa điện làm lạnh Trong khí nhiên kế 61cm3 khí mà 21cm3 bị hút KOH phần lại bị hút P V đo ĐK a) Tính V khí hỗn hợp ? b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với không khí ? Câu 12: Một bình kín đựng oxi nhiệt độ t 0C áp suất P1 atm Sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozôn, bình đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình lúc P Tiếp tục dẫn khí bình qua dung dịch KI (dư) thu dd X 0,9408 lít khí (đktc) Khi trung hoà dd X cần 150ml dd H2SO4 0,04M a) Tính hiệu suất trình oxi chuyển thành ozôn ? b) Tính P2 theo P1 ? (ĐS: 20% ; P = 0,944 P1) Câu 13: Dẫn 2,24 lít hh khí (đktc) gồm oxi ozôn qua dd KI dư thấy có 17,2g chất rắn màu tím đen Tính thành phần phần trăm khối lượng khí hỗn hợp ? Loại : S – H2S – SO2 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Câu Hoàn thành dãy chuyển hoá S → SO2 → S → H2S → CuS → SO2 H2S → SO2 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 S → ZnS → SO2 → CaSO3 → CaSO4 S → FeS → H2S → S → SO2 → H2SO4 → CuSO4 S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 H2SO4 SO2 ZnO ZnCl2 ZnS ZnSO4 Zn ZnO FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → NaHSO3 Câu Điều chế a) Từ Fe , S , HCl viết ptpứ điều chế H2S theo phương pháp khác b) Từ quặng pirit , muối ăn , H2O viết ptpứ điều chế : * Fe(OH)3 * Na2SO3 * Na2SO4 c) : Từ Fe , S , NaCl viết ptpứ điều chế Na2S Câu Bổ túc phản ứng a) A + B → C ↓ đen b) C + HCl → D + E ↑ c) A + HCl → D/ + F ↑ d) F + B → E ↑ e) E + G (xanh) → H ↓ đen + HCl f) NaOH + E → I + H2O g) I + FeSO4 → C ↓ + J h) FeSO4 + K → L↓ + Q HCl +O + NH + Br BaCl AgNO Na2S A1 A2 A3 A4 A5 A6 Câu Tinh chế S có lẫn NaCl , MgSO4 CaSO3 lẫn CaCO3 Na2CO3 Thể khí : O2 có lẫn SO2 H2S Câu Nhận biết Các khí H2S , SO2 , CO2 , Cl2 , O2 , N2 Khí O2 , Cl2 , O3 , H2S , SO2 dd Na2SO3 , NaCl , Na2S , AgNO3 Các khí SO2 , H2S , O2 Câu 6: Cho 4,6g S + 4,6g Na Sau cho dd HCl vào sản phẩm thu thấy có V lít khí bay (đktc) Tính V ? Câu : 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu Định tên thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng ? Câu 8: Thêm dd có chứa 2,04g Hiđrosunfua vào dd chứa 10,8g CuCl làm bay dd thu Xác định thành phần chất rắn lại ? Câu 9: Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột S vào 500ml dd HCl thu hỗn hợp khí bay dd A a) Tính % thể tích hỗn hợp khí ? b) Để trung hoà HCl dư dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M Tính C M dd HCl dùng ? 2 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Câu 10: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4g S + 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu chất ? Khối lượng ? Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H2S (đktc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Muối tạo thành C% dd ? Câu 12: Cho khí Sunfurơ vào nước, cho tiếp vào hệ thu nước clo , cho thêm vào dd BaCl2 Tính VSO (đktc) bị oxi hoá thành in sunfat Biết kết tủa thu 4,66 gam Câu 13 : Đun nóng hoàn toàn hh bột Fe , S Đem hoà tan hh rắn sau phản ứng dd HCl dư thấy có 4,48 lít khí thoát (đktc) Nếu cho hết lượng khí vào dd Pb(NO 3)2 dư lại 2,24 lít khí (đktc) Tính % m Fe , S hh đầu tính m kết tủa đen tạo thành dd Pb(NO3)2 ? Câu 14: Biết hiệu suất phản ứng điều chế ZnS từ Zn có h = 80% a) Tính lượng bột S cần dùng để điều chế 485 kg ZnS ? b) Tính lượng ZnS thu từ 390 kg Zn ? Câu 15: Hoà tan hh thu nung bột Al với bột S dd HCl dư thấy lại 0,04g chất rắn có 1,344 lít khí thoát (đktc) Khi cho khí qua dd Pb(NO 3)2 dư tạo thành 7,17g kết tủa PbS màu đen Tính số gam Al , S trước nung ? Câu 16 Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hh khí gồm H 2S O2 dư đktc Đốt cháy hỗn hợp Hoà tan sản phẩm phản ứng vào 200g H 2O thu dd axit đủ để làm màu hoàn toàn 100g dd Br2 8% tính C% axit dd thu % m hh khí ban đầu ? Câu 17: Khi làm lạnh 400ml dd CuSO 25% (d = 1,2) thu 50g CuSO 5H2O kết tinh lại Lọc bỏ kết tinh cho 11,2 lít khí H 2S (đktc) qua nước lọc Tính khối lượng kết tủa tạo thành Tính mCuóO lại dd ? Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g chất khí thu 12,8g SO 3,6g H2O Xác định CTPT chất đem đốt? Câu 19: Chia 14,55g muối sunfua kim loại M làm phần : - Phần : tác dụng với dd HCl dư tạo khí A - Phần 2: Đốt cháy vừa đủ khí O2 thu khí B (Biết M có hoá trị không đổi) Trộn khí A B với có kết tủa vàng Kết tủa rửa, sấy khô cân nặng 4,0608g hao hụt 6% Khí lại sau A B tác dụng cho tác dụng vừa đủ với dd NaOH tạo 1,701g muối sunfit h = 90% a) Viết ptpứ xảy ? Định khối lượng nguyên tử M ? b) Cho toàn khí B tác dụng với dd KmnO4 0,75M vừa đủ • Tính V dd KmnO4 dùng ? • Nếu thêm 1,68g Fe + dd nhận thu lít khí bay 27,30C 2,2 atm ? dd sau có tính axit, ba zơ hay trung tính ? Câu 20: Đốt cháy S bình đựng không khí lưu huỳnh cháy hết a) Tính tỉ khối hợp chất hh khí thu sau phản ứng, O bình vừa đủ để đốt cháy hết S? b) Nếu O2 bình dư, tỉ khối hh sau pứ He 8,4 %V khí hh Biết không khí gồm: 80% N2 ; 20% O2 thể tích Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương 0C Câu 21: Một bình kín dung tích 1,5 lít chứa hh khí gồm H 2S O2 dư 27 623,6mm Hg Đốt cháy hỗn hợp sản phẩm phản ứng hoà tan vào 49,18 ml H 2O tạo thành dd axit có nồng độ 1,64% Hãy tính thể tích khí hh đầu (đktc) ? Câu 22 Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với hiđro 24, sau đun nóng hh với xúc tác ta thu hh khí có tỉ khối H2 = 30 a) Xác định thành phần hỗn hợp trước sau phản ứng ? b) Tính % khí tham gia phản ứng ? Câu 23: Hoà tan hỗn hợp thu đun nóng S Fe dd HCl thấy có 4,48 lít khí (đktc) thoát Nếu cho khí sục qua dd NaOH dư lại 2,24 lít (đktc) Tính % khối lượng S Fe hh đầu số gam muối tạo thành dd NaOH ? Câu 24: Đốt cháy 251,2g hh FeS2 + ZnS ta thu 71,68 lít SO2 (đktc) Tính số gam FeS2 ZnS hh đầu ? Câu 25: Nung 17,7g hh (Zn + Fe) bột S dư, sản phẩm phản ứng cho hoà tan hoàn toàn dd HCl dư Khí sinh dẫn vào dd CuSO dư thu 28,8g kết tủa Định m %m kim loại hỗn hợp ? Câu 26 : 18,4 gam hh (FeS + CuS) tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% thu dd A 3,4g khí a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ? b) Tính C% chất tan dd A ? Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 11,6 gam hh (Fe FeS) vào dd HCl 1M thu hh khí A có tỉ khối so với 70:6 a) Tính khối lượng chất hh ? b) Tính m dd HCl cần phản ứng (cho d = 1,1g/ml) Bài 28: Đun 11,2g Fe 26g Zn với lượng lưu huỳnh dư Sản phẩm thu cho vào 500ml dd HCl phản ứng vừa đủ a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính nồng độ mol dd HCl dùng ? c) Cho khí sinh vào dd CuSO 10% (d = 1,1g/cm 3) Tính thể tích dd CuSO để hấp thu hết lượng khí ? Bài 29 Cho 28,2g hỗn hợp FeS ZnS tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 0,5M thu 6,72 lít khí (đkc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp ? b) Tính thể tích dd H2SO4 dùng ? Bài 30:Cho lít H2S vào bình chứa 10 lít không khí đốt cháy, sau làm lạnh để nước ngưng tụ a) Tính thể tích oxi dư ? b) Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí thu biết oxi chiếm 20% không khí, SO tan nước không đáng kể ? Bài 31 : Hoà tan m gam lưu huỳnh 160 ml dd HNO đặc nóng khí E dd A Cho dd Ba(NO3)2 dư vào dd A 46,6g kết tủa dd C Để trung hoà dd C cần 400ml dd KOH 2M a) Viết phương trình phản ứng ? b) Tính thể tích khí E (đktc) m ? Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương c) Tính nồng độ mol dd HNO3 dùng ? Bài 32: Nung nóng 8g hỗn hợp Mg S thu hỗn hợp A Cho A vào dd HCl dư thu 4480ml hỗn hợp khí B (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Tính d B / H ? c) Dẫn hỗn hợp B vào 75ml dd NaOH 2M thu muối gì? nặng gam? Bài 33: Cho 10g FeS có 12% tạp chất tác dụng với dd HCl dư thu khí X a) Tính thể tích X thu đkc ? b) Cho toàn lượng khí X dd CuSO 0,2M Tính thể tích dd CuSO4 cần dùng hấp thụ hết lượng khí X ? c) Tính thể tích khí oxi (đkc) để đốt cháy hoàn toàn lượng khí X ? Bài 34 Trộn 5,6 g Fe với 1,6 gam S nung nóng hh A a) Tính khối lương Fe thu ? (đs) 4,4g ) b) Cho hh A tác dụng với dd HCl dư thu hh khí B Tính % theo thể tích khí hh B tỉ khối B so với O2 ? ( đs: %VH2S = 50% ; d = 0,5625) Bài 35 Hoà tan a g hh thu nung m g bột Al m2 gam bột S dd HCl dư , sau phản ứng có 1,334 lít khí thoát ( đktc) lại 0,4 gam chất rắn dẫn khí qua dd Pb(NO 3)2 dư thu 7,17gam kết tủa đen a) Khí thoát hh hay đơn chất ? b) Tính giá trị a ,m1 , m2= ? ( đs: m1 =1,08g ; m2 = 1,36 g) SO2 - SO3 - H2SO4 Bài 36: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 1M a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? Loại : H2SO4 Câu Bổ túc phản ứng (ghi rõ điều kiện) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S FeS → H2S → SO2 → S H2S → S H 2S → SO2 → K2SO3 → ZnSO3 → ZnSO4 → ZnCl2 → HCl → CuCl2 → CuSO3 → SO2 KClO → KClO3 → KClO4 → O2 → O3 → I2 → KI KCl → AgCl → AG → Ag2O → AgNO3 Ba(NO3)2 → BaSO3 → SO2 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 FeS → SO2 → K2SO3 → KHSO3 → K2SO3 → ZnSO3 → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)3 ZnSO3 → SO2 → H2SO4 → S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 Câu : Bổ túc phản ứng đọc tên sản phẩm - FeS2 + O2 → khí A + rắn B - A + O2 → C - C + lỏng D → axit E - E + Cu → F +A+ D -A+ D → axit G - G + KOH → H+D - H + Cu(NO3)2 → I + K -I+E → F +A+ D - G + Cl2 + D → E+L - H2S + O2 → rắn A + lỏng B - A + O2 → C - HCl + MnO2 → khí D + E + B -B+C+D → F+G Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương - G + Ba → H+I↑ -D+I → G - F + Cu → K+B+C -K+H → L↓+M -M+F → K+G Câu 3: Điều chế Câu 1: Từ Fe , Cu , S , Cl2 , H2O điều chế axit ? Viết ptpứ ? Câu 2: Từ quặng pirit , sắt , muối ăn , không khí , H2O chất xúc tác thích hợp , viết ptpứ điều chế : Fe2(SO4)3 , Na2SO4 , nước Juven , Na2SO3 , Fe(OH)3 , NáHO4 , NáHO3 Câu Nhận biết : Không giới hạn thuốc thử a) dd : Na2CO3 , NaCl , Na2SO4 , NaNO3 b) Các dd : NaOH , HCl , H2SO4 , MgSO4 , BaCl2 c) Các dd : I2 , Br2 , KI , Na2S , NaCl d) Na2CO3 , KCl , HCl , H2SO4 , Ba(OH)2 e) Na2SO4 , NaNO3 , HNO3 , Ca(OH)2 , KOH , H2SO4 Chỉ dùng hoá chất nhận biết a) Các dd: Na2SO4 , HCl , NaCl , Ba(OH)2 b) Chỉ dùng Ba(OH)2 nhận biết dd sau không: NH 4Cl , (NH4)2CO3 , Na2SO4 , NaOH , Ba(OH)2 3.Dùng hoá chất nhận biết dung dịch : Na2CO3 , NaOH , HCl , Ba(OH)2 • Na2CO3 , AgNO3 , BaCl2 , NaCl , NaNO3 • Na2CO3 , Ba(OH)2 , MgCl2 , CuCl2 , NaCl • Na2CO3 , NaHSO4 , NaOH , Ba(OH)2 Không dùng thêm thuốc thử a) Các dd: HCl , H2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 b) Các dd: NaOH , (NH4)2CO3 , BaCl2 , MgCl2 , H2SO4 c) Các dd: NaCl , H2SO4 , CuSO4 , BaCl2 , NaOH d) Các dd: HCl , HSO4 , NaOH , Ba(NO3)2 , MgCl2 , KCl , NaCO3 , (NH4)2CO3 e) NaCl , K2CO3 , Na2SO4 , HCl , Ba(NO3)2 Câu : Giải thích tượng 1: Khi cho SO2 vào nước vôi thấy nước vôi bị đục, nhỏ tiếp HCl vào lại thấy nước vôi lại Nếu thay HCl H2SO4 nước vôi có lại hay không ? 2: Vì nhỏ H2SO4 đậm đặc vào đường ăn đường bị hoá đen ? 3: Trong chất làm khô (hút nước) sau đây: CaO , Na2O , P2O5 Câu 6: Tính lượng muối tạo thành trường hợp sau : a) Đổ dung dịch chứa 44g NaOH + dung dịch chứa 49g H2SO4 b) Đổ dd có 16g NaOH + dung dịch chứa 49g H2SO4 c) Đổ dd có 32g NaOH + dung dịch chứa 49g H2SO4 Câu Cần quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS2 để sản xuất 700 dd H2SO4 70% Biết hao hụt sản suất 4% Câu 8: Từ quặng pirit chứa 80% FeS2 điều chế dd H 2SO4 60% Biết hao hụt 5% Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Câu Người ta điều chế H2SO4 qua giai đoạn : t t t FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Biết h1 = 8% ; h2 = 70% ; h3 = 90% a) Viết ptpứ xảy ? b) Tính hiệu suất chung trình sản xuất ? c) Tính quặng pirit cần dùng để điều chế 50,176 lít SO2 (đktc) d) Tính lượng quặng cần dùng để sản xuất lượng khí SO vừa đủ để làm màu 500ml dd KMnO4 5M? Câu 10: Tính khối lượng kim loại hh đầu trường hợp sau : a) 5,4g hh (Zn + Cu) + dd H2SO4 loãng dư → 0,1g H2 b) 5,1g hh (Mg + Al) + dd H2SO4 loãng dư → 0,56lit H2 c) 10g hh (Al + Cu) + dd H2SO4 loãng dư → 6,72 lít H2 (đktc) d) 12,1g hh (Fe , Zn) + dd H2SO4 loãng → 4,48 lít H2 (đktc) e) Cho H2SO4 đặc nóng dư + 13,7g hh (Mg + Zn) → 0,1g H Sau pứ cô cạn dd thu 52,1g muối khan Câu 11: Định thành phần phần trăm khối lượng chất hh sau : a) Cho H2SO4 loãng + hh (Zn + MgCO 3) → 4,48 lít hh ↑ (đktc) cô cạn dd thu 28,1g hh muối khan b) Cho hh (Mg + CaO) + H2SO4 đặc nóng → 4,48 lít SO2 ↑ (đktc) cô cạn dd thu 37,6g hh muối khan Câu 12 Cho 23,8g hh (Fe , Al , Cu) vào dd H2SO4 loãng dư thu 8,96 lít khí (đktc) lọc chất rắn không tan cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 4,48 lít khí mùi xốc (đktc) Tính khối lượng % khối lượng kim loại hh ban đầu ? Câu 13 : Cho 24,8g hh X (Fe , Mg , Cu) phản ứng với dd HCl dư thấy sinh 11,2 lít khí (đktc) Cũng hoà tan 24,8g hh X vào dd H 2SO4 đặc nóng dư thu dd A Cô cạn dd A thu 132g hh muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ? Câu 14: Hỗn hợp X gồm Mg , Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thấy sinh 3,36 lít khí SO2 (đktc) Cũng lượng hh X tác dụng với H 2SO4 loãng dư thấy sinh 2,24 lít H Định khối lượng hh X ? Câu 15 Hòa tan a g Mg xong đến b mol Fe , c mol oxit X trongg dd H 2SO4 loãng dư thu 1,23 lít khí A ( 27 0C , atm) dd B Lấy 1/5 dd B cho tác dụng vừ đủ với dd KMnO4 0,05M hết 60ml dd C Biêt dd C có 7,314 gam hh muối trung hoà a) Cho biết công thức oxit dùng ? ( đs : Fe3O4) b) Tính a , b, c? ( a= 1,68 gam ; b= 0,48 gam ; c = 10,44g ) c) Tính V dd H2SO4 tối thiểu cần để thực phản ứng ? ( V = 0,146 lit ) Câu 16: Khi cho b gam oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dd H 2SO4 15,8 % người ta thu đ muối có nồng độ 18,21 % > Xác định tên kim loại hóa trị II Bài 17 Cho 10g hỗn hợp Cu CuO vào dd H2SO4 đậm dặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Cho khí SO2 vào 120ml dd NaOH 1M thu muối gì? nặng gam ? Bài 18: a) Hãy xác định công thức oleum A , biết sau hoà tan 3,38g A vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1M để trung hoà dd A 0 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương b) Cần hoà tan gam oleum A 200g nước để dd H2SO4 10% ? Bài 19 Trong công nghiệp H2SO4 điều chế từ FeS2 a) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ FeS2 (quặng pirit) ? b) Tính lượng axit 98% điều chế từ 1tấn quặng chứa 60% FeS 2, biết hiệu suất trình 70% Bài 20: Trộn 200ml dd CuSO4 với 500ml dd Ba(OH)2 , sau phản ứng thu kết tủa A dd B Nung A nhiệt độ cao đến khối lượng không đỏi thu 7,825g rắn C Khi cho dd B phản ứng vừa đủ với dd H2SO4 thu 23,3g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Xác định nồng độ mol dd CuSO4 Ba(OH)2 ? Bài 21: Cho khí Sunfurơ vào nước thu dd A, cho tiếp vào dd A nước clo cho thêm vào lượng dd BaCl2 dư thu 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tích SO2 (đkc) tham gia phản ứng ? Bài 22: Hoà tan hết 11,2g hợp kim Cu-Ag dd HSO đặc, nóng thu khí A dd B , cho A tác dụng với nước clo dư , dd thu lại cho tác dụng với BaCl dư thu 18,64g kết tủa Tính % khối lượng kim loại hợp kim ? Bài 23: Axit HSO4 10% hấp thu SO3 tạo oleum theo pt: H2SO4 + nSO3 → H2SO4 nSO3 Hoà tan 6,76g oleum vào nước thành 200ml dd H 2SO4 , 10ml dd trung hoà vừa hết 16ml NaOH 0,5M a) Tính n ? b) Tính hàm lượng % SO3 có oleum ? Bài 24: Hoà tan đinh thép nặng 1,14g H2SO4 loãng có dư Lọc bỏ phần không tan dd A, thêm dd KMnO4 0,1M vào A dd có màu hồng thấy thể tích dd KMnO4 sử dụng 40ml a) Cho biết A chứa chất ? b) Tính % sắt có đinh thép Giả sử có sắt đinh thép tan H2SO4 loãng Bài 25.: Hoà tan 27,8g muối sunfat ngậm nước XSO4.nH2O vào nước thu 500g dd A có nồng độ 3,04% Mặt khác, cho dd KOH dư vào 100g dd A thu 1,8g kết tủa Xác định công thức hoá học muối ? Bài 26: Cho 5,28g hỗn hợp gồm Fe, Cu Mg vào dd H 2SO4 loãng thu 1,344lít khí bay (đkc) 2,56g phần không tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dd H 2SO4 đặc nguội thu lít khí có mùi trứng thối (đktc) Bài 27: a) Tính khối lượng SO2 sinh đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít H2S đkc ? b) Cho hoàn toàn lượng SO2 nói hấp thụ 125ml dd NaOH 25% (d = 1,28g/ml) thu muối ? Tính nồng độ % chất dd sau phản ứng ? Bài 28.Một hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng hoàn toàn với 122,5g dd HSO đặc, nóng thu 8,96 lít SO2 đkc 72g muối a) Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu ? Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương b) Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 dùng 29: Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe Cu Hoà tan 23,4g G lượng dư dd H2SO4 đăc, nóng thu 15,12 lít khí SO2 Cho 23,4g G vào bình A chứa 850ml dd H2SO4 1M (loãng) dư , sau phản ứng hoàn toàn thu khí B Dẫn từ từ toàn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2g so với ban đầu (các khí đo đktc) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp G ? XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC Bài 1: Cho 1,44g kim loại X thuộc nhóm IIA vào 250ml dd H 2SO4 loãng 0,3M , X tan hết sau ta cần 60ml dd KOH 0,5M để trung hoà axit dư Xác định tên kim loại X ? Bài 2:Cho 14,2g hỗn hợp A gồm kim loại Al, Fe M vào dd H 2SO4 loãng dư thu 8,96 lít H2 (54,60C ; 1,2atm), dd B 3,2g rắn C Hoà tan toàn rắn C vào dd H 2SO4 đậm đặc nóng thoát V lít khí E (có mùi hắc) đkc) a) Xác định kim loại M (Cho biết V lít E làm màu vừa đủ 50ml dd Br2 1M) b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A ? Bài 3: Hoà tan 2,12g muối cacbonat kim loại kiềm H2SO4 loãng dư thu 448ml khí thoát đkc Xác định công thức hoá học muối ? Bài 4: Hoà tan 14g KL có hoá trị II vào 245g dd H2SO4 loãng thu 5,6 lít H2 (đkc) a) Xác định tên kim loại ? b) Tính nồng độ % dd H2SO4 dùng ? Bài 5: Khi đốt cháy 9,7g chất tạo thành 8,1g oxit kim loại hoá trị II chứa 80,2% kim loại chất khí có tỉ khối so với H 32 Khí sinh làm màu dd chứa 16g Brom Xác định công thức chất đem đốt ? Bài 6: Cho 1,08g kim loại X hoá trị III tác dụng với 1,92g lưu huỳnh ta muối sunfua kim loại xác định tên kim loại ? ( đs Al) Dạng toán liên quan đến hiệu suất Câu Từ 300 quặng pirit sắt chứa 80% FeS người ta sản xuất H 2SO4 98%, biết hao hụt trình sản xuất 10% A 320 B 360 C 400 D 420 Câu Cần quặng pirit sắt chứa 35,6% FeS để sản xuất 700 H2SO4 70%, biết hao hụt trình sản xuất 40% A 1404,5 B 1360,2 C 1400,8 D 4200,5 Câu Từ quặng pirit sắt chứa 75% FeS nguyên chất lại tạp chất không chứa lưu huỳnh người ta điều chế dung dịch H 2SO4 98% Tính hiệu suất phản ứng điều chế A 70 % B 80 % C 90 % D 100 % Câu Một loại quặng có chứa 80% lưu huỳnh Tính thể tích dung dịch H 2SO4 98% (D=1,84gam/ml) điều chế từ 3,2 quặng Biết hiệu suất phản ứng điều chế 80% A 4347,8 lít B 4380,8 lít C 6358,8 lít D 8963,8 lít Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Câu Tính khối lượng H2SO4 thu sản xuất từ 44 quặng pirit sắt chứa 80% FeS biết Hiệu suất giai đoạn 70% A 24,65 B 2,465 C 19,72 D 40,25 Từ 1,6 quặng pirit sắt chứa 60% FeS2 nguyên chất lại tạp chất không chứa lưu huỳnh sản xuất dung dịch H 2SO4 98% Biết hiệu suất trình sản xuất 60% A 0,96 B 0,98 C 0,90 D 0,88 Có loại quặng pirit sắt chứa 96% FeS nguyên chất Mỗi ngày người ta cần sản xuất 100 dung dịch H2SO4 98% Biết hiệu suất trình sản xuất 90% Tính khối lượng quặng pirit sắt dùng A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 Dạng toán pha trộn dung dịch Câu Trộn lẫn m1 gam dung dịch H2SO4 30% với m2 gam dung dịch H2SO4 15% để 300 gam dung dịch H2SO4 25% Các giá trị m1 m2 A 100 200 B 200 100 C 300 100 D 150 150 Câu Cần V1 ml dung dịch H2SO4 2,5M V2 ml dung dịch H2SO4 1M để pha trộn chúng với thu 600ml dung dịch H2SO4 1,5M Các giá trị V1 V2 là: A 200 400 B 200 300 C 300 300 D 150 450 Câu Cần dùng ml nước để pha loãng 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/ml) thành dung dịch H2SO4 20% A 700,2 B 720,5 C 717,6 D 650,5 Câu Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 400 B 300 C 450 D 500 Câu Trộn m1 gam tinh thể CuSO4 5H2O với m2 gam dung dịch CuSO4 8% 140 gam dung dịch CuSO4 16%, Giá trị m1 m2 là: A 20 120 B 200 10 C 30 110 D 15 150 Câu Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14gam/ml) 100 gam dung dịch BaCl2 5,2% Tính nồng độ dung dịch H2SO4 sau trộn A 2,66% B 3,22% C 1,52% D 1,50% Bài tập tổng hợp (khó) Bài 1: Cho cốc A, B Đặt A, B lên đĩa cân, cân thăng Thêm vào cốc A 126g K2CO3 cốc B 85 gam AgNO3 Thêm 100 gam dung dịch H2SO4 19,6% vào cốc A 100 gam dung dịch HCl 36,5 % vào cốc B Phải thêm gam nước vào cốc A hay cốc A để cân thăng bằng? Sau cân thăng bằng, lấy cốc B cho vào cốc A Phải thêm vào cốc B gam nước để cân thăng ? Bài 2: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn : NaCl, Na 2CO3, BaSO4, BaCO3 với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl loãng Bài 3: Hỗn hợp Y gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ Trong muối thứ kim loại chiếm 28,57% khối lượng muối thứ hai kim loại chiếm 40% khối lượng Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương Xác định tên hai muối Cho 31,8g vào hỗn hợp Y vào 800ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu dung dịch Z Trong Z có dư axit không? Xác định lượng khí CO thu (không dùng so liệu thí nghiệm câu 3) Cho vào Z lượng dung dịch NaHCO dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Tính khối lượng muối Y Bài 4: 100ml dung dịch X chứa H2SO4 HCl theo tỉ lệ mol 1:1 Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (D = 1,2g/ml) Tính nồng độ mol axit dung dịch X Cô cạn dung dịch sau phản ứng Cho biết tổng khối lượng muối thu Bài 5: Một dung dịch chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol 3:1, 100ml dung dịch A trung hòa 50ml dung dịch NaOH có chứa 20g NaOH / lít Tính nồng độ mol axit 200ml dung dịch A phản ứng vừa đủ ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M ? Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B Bài Một hỗn hợp X gồm 2muối sunfit hiđrosunfit kim loại kiềm - Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư Chất khí A sinh làm màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO4 0,3M 2KMnO4 + 5SO2 +2 H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 - Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng muối hỗn hợp X? b) Cho toàn khí A sinh hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH) 6,84% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn lượng khí A nói trên? Câu 7: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 8: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,06 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 10: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M l Giá trị V ... tên sản phẩm - FeS2 + O2 → khí A + rắn B - A + O2 → C - C + lỏng D → axit E - E + Cu → F +A+ D -A+ D → axit G - G + KOH → H+D - H + Cu(NO3)2 → I + K -I+E → F +A+ D - G + Cl2 + D → E+L - H2S + O2... → rắn A + lỏng B - A + O2 → C - HCl + MnO2 → khí D + E + B -B+C+D → F+G Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh THPT Phú Lương - G + Ba → H+I↑ -D+I → G - F + Cu → K+B+C -K+H → L↓+M -M+F → K+G Câu 3:... H2O * Sản xuất H2SO4 - sản xuất SO2 + FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + SO2 S + O2 → SO2 * Sản xuất SO3 : SO2 + O2 → SO3 Ôn tập chương : Oxi - Lưu huỳnh - Biến SO3 thành H2SO4 - Biến SO3 thành H2SO4