Đang tải... (xem toàn văn)
.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................
CỘNG ĐỒNG HÓA HỌC 2001 GROUP 2001 HÓA HỌC (Bản HDC gồm có 12 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI LẦN GROUP 2001 HÓA HỌC Năm học: 2016-2017 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 50 phút ( 40 câu trắc nghiệm ) MÃ ĐỀ: 046 Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16; Ca = 40; Ba = 137; K = 39; Mn = 55; Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; C = 12; N = 14; Zn = 65, Na = 23, Cu = 64; S = 32; Al = 27 Câu 1: Nguyên tử 1735Cl có số p, n, e là: A 17, 18, 17 HƯỚNG DẪN : Đáp án A B 17, 18, 19 C 17, 17, 35 D 17, 18, 35 Ta có: Proton = 17 hạt Electron = 17 hạt Có A=N+P → N=A-P=35-17=18 hạt Câu 2: Bán kính nguyên tử ion: Ne, Na+, Mg2+, F- tăng dần theo thứ tự: A Ne, Na+, Mg2+, FB F-, Ne, Na+, Mg2+ HƯỚNG DẪN : Đáp án C C Mg2+, Na+, Ne, FD Na+, Mg2+, Ne, F- Ta có Ne, Na , Mg2+,F- có số electron 10 Nên ta so sánh điện tích hạt nhân ion, ion có điện tích hạt nhân lớn R nhỏ Câu 3: Cho mẩu đá vôi nặng 10,0 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2,0 M Tốc độ phản ứng ban đầu giảm A B C D tăng nhiệt độ phản ứng cho thêm 100 ml dung dịch HCl 4,0 M vào hệ ban đầu cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1,0 M vào hệ ban đầu nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào HƯỚNG DẪN : Đáp án C - Để tốc độ phản ứng giảm ta phải giảm nồng độ HCl xuống Ban đầu CM(HCl) = 2M, Khi thêm 500 ml dung dịch HCl 1M CM(HCl) =1,28M < 2M Câu 4: Điện hóa trị nguyên tố O, S hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A -2 HƯỚNG DẪN : Đáp án A - B -6 C D Vì điện hóa trị hóa trị nguyên tố hợp chất ion Câu 5: Phản ứng sau không phản ứng oxi hóa-khử: A 2KClO3 2KCl + 3O2 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2Fe + 6H2SO4 2FeCl3 + 3H2O C Fe2O3 + 6HCl D 2Fe(NO3)3 + Cu Cu(NO3)2 +2Fe(NO3)2 HƯỚNG DẪN : Đáp án C - Vì phản ứng chất thay đổi số oxi hóa Câu 6: Dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa A s1, p6, d10, f12 B s2, p6, d10, f13 HƯỚNG DẪN : Đáp án D C s1, p6, d9, f12 D s2, p6, d10, f14 Câu 7: Cho lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu BaCl2, NaHCO3, NaCl Có thể dùng dung dịch sau để phân biệt dung dịch ? A H2SO4 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 HƯỚNG DẪN : Đáp án A - Vì BaCl2 tạo kết tủa trắng, NaHCO3 tạo khí, NaCl không tác dụng Câu 8: Hai nguyên tố X, Y có hiệu điện tích hạt nhân 16 Phân tử Z gồm nguyên tử tạo nguyên tố X, Y có 72 proton CTPT Z là: A Cr2O3 HƯỚNG DẪN : Đáp án A B CrO4 C Fe2O3 Gọi x điện tích nguyên tố nhỏ y số nguyên tử X Z Có x.y+ (x +16)(5-y)=72 → 5x-16y= -8 Chọn y = → x =1,6 ( loại ) y =2 → x=4,8 ( loại ) y =3 → x= ( nhận ) →X O → Y Cr → CTPT Z là: Cr2O3 D Al2O3 Câu 9: Cho chuỗi phản ứng sau: O2 H SO4 BaCl2 NaOH NaOH FeS X X X X X5 X5 chất số chất ? A BaSO4 B Na2SO4 C HCl D BaCl2 HƯỚNG DẪN : Đáp án A - Vì X1 SO2 X2 gồm HSO3- SO32X3 SO32X4 Na2SO4 X5 BaSO4 Câu 10: Ion sau có 32 electron: A SO42HƯỚNG DẪN : Đáp án B B CO32- C NO2- D NH4+ -Cacbon : 6e -Oxi : 8e → CO32-= + 8.3 + = 32e Câu 11: Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat Đây phản ứng: A Phân hủy HƯỚNG DẪN : Đáp án B B Thế C Trao đổi D Hóa hợp Fe+CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 12: Cấu hình [Ar] 3d64s2 cấu hình electron A Nguyên tử B Cation C Anion D Tất HƯỚNG DẪN : Đáp án A Câu 13: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp 4s1 Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện ? A HƯỚNG DẪN : Đáp án C - B 1s22s22p63s23p64s1 → Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 → Crom C D - 1s22s22p63s23p63d104s1 → Đồng Câu 14: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc ? A Fe B Cu C Cr D Au C OF2 D I2O5 HƯỚNG DẪN : Đáp án D Câu 15: Hợp chất sau oxi có số oxi hóa dương? A H2O2 HƯỚNG DẪN : Đáp án C B BaO Câu 16: Có thể điều chế tối đa khí từ chất ban đầu Fe, KMnO4 dung dịch HCl đặc? A B C D HƯỚNG DẪN : Đáp án B Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (khí) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl (Khí) t KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (khí) a/ s H2 + Cl2 2HCl (khí) Câu 17: Hợp chất X gồm nguyên tố A, B có điện tích hạt nhân 16 (A chiếm 40% khối lượng) Các loại liên kết X là: o A Cộng hóa trị B Cộng hóa trị phân cực HƯỚNG DẪN : Đáp án D C Cộng hóa trị không phân cực D Cộng hóa trị cho nhận Câu 18: Muối Iot người ta sử dụng ngày để phòng bệnh bướu cổ có thành phần là: A NaI B I2 HƯỚNG DẪN : Đáp án D C Hỗn hợp NaI, MgCl2 D Hỗn hợp NaCl, KI, KIO3 Câu 19: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al (tỉ lệ mol 1:2) vào dung dịch HNO3(đ,n) dư thu muối nitrat 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất) X là: A N2 HƯỚNG DẪN : Đáp án B B N2O Gọi số mol Mg Al a b C NO D NO2 Theo ta có: 24a 27b 7,8 a 0,1 2a b b 0, Ta có trình nhường nhận 3 Al Al 3e 0, 2(mol ) 0,6(mol ) 2 Mg Mg 2e 0,1(mol ) 0, 2(mol ) N x y e N x Oy 0,1 x y (mol ) → 0,8=0,1(5x-2y) 5x-2y=8 Cho x=2 → y=1 → CT X : N2O Câu 20: Nguồn chủ yếu để điều chế iot công nghiệp là: A Nước biển B Muối mỏ C Rong biển HƯỚNG DẪN : Đáp án C D Nguồn khác Câu 21: Hòa tan 5,48 gam kim loại M vào 400 ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch A 985,6 ml khí (ở 27,3oC, 1atm) M A Al HƯỚNG DẪN : Đáp án C B Ca C Ba Gọi hóa trị kim loại M n Ta có PV=nRT → n PV 0, 9856 = =0,04 (mol) RT 22, (27,3 273) 273 PTHH: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (1) 0, 08 ( mol ) 0,04 (mol) n 5, 48.n 0, 08 ( g / mol ) Từ (1) → n M = (mol ) → MM = n 0, 08 Ta có bảng giá trị sau: n M 68,5 (loại) 137 (nhận) → Với n = → Kim loại M Ba Vậy kim loại M Ba (137) Câu 22: Cho phản ứng sau: 205,5 (loại) D Fe (1)Cl2 NaBr NaCl Br2 (4)Cl2 NaF NaCl F2 (2) Br2 NaI NaBr I (5) HF AgNO3 AgF HNO3 (3) F2 NaCl NaF Cl2 (6) HCl AgNO3 AgCl HNO3 Số phương trình hóa học viết là: A B C D HƯỚNG DẪN : Đáp án B Phương trình (1), (2), (6) Câu 23: Để loại nước lẫn khí Clo, ta dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dịch NaCl đặc B Dung dịch NaOH HƯỚNG DẪN : Đáp án D C CaO khan D H2SO4 đặc Câu 24: Hình vẽ sau biểu diễn trạng thái cân hoá học? t A Hình D t B Hình B t t C Hình A D Hình C HƯỚNG DẪN : Đáp án D Câu 25: Phương trình phản ứng sau viết sai ? Na2SO4 + SO2 + S + H2O A Na2S2O3 + H2SO4 3CuSO4 + S + 4H2O B 3Cu + 4H2SO4 đặc 2NaCl + H2 C 2Na + 2HCl 2CO2 D 2CO + O2 HƯỚNG DẪN : Đáp án B CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4(đặc nóng) Câu 26: Để điều chế oxi công nghiệp, người ta thường sử dụng phương pháp ? A Nung đá vôi B Điện phân nước C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Nung KMnO4 môi trường chân không HƯỚNG DẪN : Đáp án C Câu 27: Cho 100 ml hỗn hợp dung dịch chứa NaF NaCl có nồng độ mol 0,1M vào dung dịch AgNO3 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 1,435 gam HƯỚNG DẪN: Đáp án A B 2,075 gam C 2,87 gam D 1,275 gam Khi cho hỗn hợp dung dịch NaF NaCl vào dd AgNO3 có NaCl tác dụng, NaF không tác dụng nNaCl = 100 0,1 0, 01(mol ) 1000 NaNO3 + AgCl↓ (1) PTHH: NaCl + AgNO3 0,01 (mol)……………………→ 0,01(mol) Từ (1) → nAgCl = 0,01(mol) → mAgCl = 0,01 143,5 = 1,435 (g) Câu 28: Cho 18,4 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO tác dụng với dung dịch HCl 0,1M vừa đủ thu 4,48 lít khí ( đktc) dung dịch B Cho B tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch KMnO4 0,1M dung dịch H2SO4 loãng V có giá trị: A 1,12 lít HƯỚNG DẪN : Đáp án D nH B 1,2 lít C 2,4 lít 4, 48 0, 2(mol ) 22, FeCl2 + H2 (1) PTHH : Fe + 2HCl 0,2 (mol)……… 0,2 (mol) 0,2 (mol) FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (2) 0,1 (mol)……… 0,1 (mol) 0,1(mol) Từ (1) n Fe = 0,2 (mol) mFe = 0,2.56=11,2(g) mFeO = 18,4 – 11,2 = 7,2g nFeO = nddB (FeCl2) = 0,3(mol) Từ (1) & (2) 7, 0,1(mol ) 72 D 1,8 lít o 3 FeCl2 Fe Cl2 3e Có trình nhường nhận: 0,3(mol) 0,9(mol ) 7 2 Mn 5e Mn 0,18(mol) 0,9(mol) V KMnO4 = 0,18 1,8(l) 0,1 Câu 29: Cho 23,4 gam hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu m gam muối 4,92 lít H2 điều kiện 27oC 2atm Giá trị m là: A 61,8 gam B 62,8 gam C 63,6 gam D 57,96 gam HƯỚNG DẪN : Đáp án A Ta có : PV nRT n PV 2.4,92 nH 0, 4(mol ) RT 22, 273 27 273 → m muối = mhhKl + 96.nH2 = 23,4 + 96 0,4 = 61,8 (g) Câu 30: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO3 CaSO3: Khí Y là: A B C D SO2 CO2 Cl2 SO2 CO2 HƯỚNG DẪN : Đáp án B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + SO2 + H2O CaSO3 + 2HCl Hỗn hợp X : SO2 CO2 Dẫn hỗn hợp qua bình đựng nước Brom SO2 bị lại CO2 Khí Y CO2 Câu 31: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit sắt vừa đủ 0,25 lít dung dịch H2SO4 3M thu dung dịch X chứa chất tan 1,68 lít khí SO2 ( đktc ) sản phẩm khử Giá trị m là: A 24 gam B 34,8 gam C 10,8 gam D 46,4 gam HƯỚNG DẪN: Đáp án B nSO2 1, 68 0, 075( mol ) 22, Bảo toàn nguyên tố H : n H2SO4 = n H2O = 0,75 (mol) Bảo toàn nguyên tố S: n H2SO4 = n Fe2(SO4)3 + n SO2 → n Fe2(SO4)3 = n H SO4 nSO2 0, 75 0, 075 0, 225(mol) BTKL m oxi sắt = m Fe2(SO4)3 + m SO2 + m H2O – m H2SO4 = 0,225 400 + 0,075 64 + 0,75 18 – 0,75.98 = 34,8 (g) Câu 32: Nung 30,24 gam Na2SO3 thu m1 gam Na2S m2 gam chất rắn X Biết phản ứng xảy hoàn toàn, m = m1 + m2, Giá trị m2 A 4,68 gam B 11,52 gam C 18,72 gam D 25,56 gam HƯỚNG DẪN : Đáp án D nNa2SO3 = 30, 24 0, 24( mol ) 126 o t PTHH: 4Na2SO3 4Na2S + 3Na2SO4 (1) 0,24 (mol)……………… 0,18 (mol) Chất rắn X : Na2SO4 Từ (1) n Na2SO4 = 0,18 (mol) mNa2SO4 = 0,18 142 = 25,56(g) Câu 33: Cho thí nghiệm sau: a) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc b) Đun nóng dung dịch NaCl với dung dịch H2SO4 đặc c) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 e) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 g) Sục SO2 vào dung dịch sođa h) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 Số thí nghiệm sinh chất khí là: A HƯỚNG DẪN : Đáp án A B C D Câu 34: Từ nguyên tố A B cấu tạo nên chất X Y Trong X Y, A chiếm 30,4% 25,9% khối lượng Nếu công thức phân tử X AB2 công thức phân tử Y : A A2B5 HƯỚNG DẪN : Đáp án A B A2B3 C A3B5 D AB3 Gọi công thức phân tử Y : AxBy Trong X ta có: A 30, A 60,8 (1) B2 69, B 69, Trong Y ta có: Ax 25,9 A 25,9 y (2) By 74,1 B 74,1x Từ (1) (2) : → 60,8 25,9 y x → CTPT Y là: A2B5 69, 74,1x y Câu 35: Cho cân sau : o xt,t 2SO3 (k) (1) 2SO (k) O (k) to CO(k) H O(k) (3) CO (k) H (k) o xt,t 2NH (k) (2) N (k) 3H (k) o t H (k) I (k) (4) 2HI(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) HƯỚNG DẪN : Đáp án C Câu 36: Trong thí nghiệm hình bên người ta dẫn khí clo điều chế từ MnO2 rắn dung dịch axit HCl đặc Trong ống hình trụ có đặt miếng giấy màu Hiện tượng xảy với giấy màu Đóng khóa K Mở khóa K ? A B C D Mất màu – Không màu Không màu - Mất màu Mất màu - Mất màu Không màu – Không màu HƯỚNG DẪN : Đáp án B Câu 37: Cho 16,1 gam Na tác dụng với O2 sau thời gian thu m gam hỗn hợp Y gồm Na, Na2O Na2O2 Nếu cho lượng rắn Y vào nước nóng dư thu 5,04 lít hỗn hợp khí Z, có tỉ khối so với He Tính giá trị m A 21,7 gam B 22,5 gam C 23,3 gam D 24,1 gam HƯỚNG DẪN : Đáp án A Hỗn hợp khí Z H2 vàO2→ nH2=0,15 (mol), nO2=0,075 (mol) 2Na +2H2O → NaOH +H2 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Theo phương trình: nNadư=2nH2= 0,3 (mol), nNa2O2=2nO2=0,15 (mol) Bảo toàn nguyên tố Na→ nNa(ban đầu)=2nNa2O + nNa2O2+ nNadư → nNa2O=0,05 (mol)→ m = 21,7 g Câu 38, 39 bỏ Câu 40:Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm khí, khí hóa nâu không khí có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,8 mol HƯỚNG DẪN : Đáp án C B 2,0 mol C 3,2 mol Gọi số mol FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 x, y, z, t nCO2=0,2 (mol), nNO=0,2 (mol) Số mol Fe3O4 chiếm 1/3 số mol hỗn hợp, ta có: t x y z t (1) nFeCO3= nCO2=0,2 (mol) (2) Bảo toàn e ta có: x+y+z+t =3 nNO = 0,6 (3) x y 2t 0, x y t 0, Từ (1), (2), (3) ta có hệ: x y 0, t 0, Giải ta Bảo toàn nguyên tố Nitơ, ta có:nHNO3(phản ứng) = 3nFe(NO3)3 +nNO → nHNO3(phản ứng)=3( x+y+z+3t) + 0,2 =3,2(mol) D 3,8 mol Facebook: https://www.facebook.com/groups/hoahoc2001 “Nếu muốn nhanh bạn Nhưng muốn xa người bạn !”